安徽省白泽湖中学2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试题20190328022
最新学17—18学年下学期高二第一次月考化学试题（附答案）
最新学17—18学年下学期⾼⼆第⼀次⽉考化学试题（附答案）奋⽃中学⾼⼆年级第⼀次阶段性考试化学试题说明：本试卷共分Ⅰ卷（选择题）Ⅱ卷（⾮选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
Ⅰ卷（选择题）⼀：选择题（每题只有⼀个正确选项，每题3分，共54分）1、某反应CH3OH(l)+NH3(g) = CH3NH2(g)+H2O(g)在⾼温度时才能⾃发进⾏，则该反应过程的△H、△S判断正确的是（）A、△H>0 、△S<0B、△H<0 、△S>0C、△H<0 、△S<0D、△H>0 、△S>02、在⼀个固定体积的密闭容器中，保持⼀定温度，进⾏以下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)．已知起始时加⼊1molH2和2molI2(g)，当达到平衡时H2的体积分数为φ．下列四种情况分别投⼊上述容器，且始终保持原温度，平衡时H2的体积分数也为φ的是() A．2molH2(g)和1molI2(g) B．3molHI(g)C．2molH2(g)和2molI2(g) D．1molI2(g)和2molHI(g)3、将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发⽣如下的反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的量为1mol,C的平均反应速率为0.1mol/(L﹒min)。
则x的值为( )A．4 B．3 C．2 D．14、已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（）A．0.02 B． 50 C．100 D．⽆法确定5、对于X＋Y Z的平衡，若增⼤压强，Y的转化率增⼤，则X和Z可能的状态是( )A．X为液态，Z为⽓态 B．X为固态，Z为⽓态C．X为⽓态，Z为⽓态 D．⽆法确定6、在⽔溶液中存在反应：Ag＋＋Fe2＋Ag(s)＋Fe3＋ΔH＜0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是()A．升⾼温度B．加⽔稀释 C．增⼤Fe2＋的浓度 D．常温下加压7、在⼀化学平衡状态体系中，发⽣下列量的变化，其中⼀定会使平衡发⽣移动的是（）A．体系的压强 B．反应物的浓度C．正、逆反应速率 D．反应物的转化率8、反应CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0,达到平衡时，下列说法正确的是（）A．加⼊催化剂，平衡常数不变B．减⼩容器体积，正反应速率增⼤、逆反应速率减⼩C．增⼤CO(NH2)2的量, CO2的转化率减⼩D．降低温度，平衡向逆反应⽅向移动9、在⼀体积可变的容器中，当反应2HI(g) H2(g)+I2(g) 达到平衡时，欲使混合⽓体的颜⾊加深，采取的措施不能达到此⽬的是( )(g)A．恒容下充⼊HI(g) B．恒容下充⼊HC．恒容下充⼊I2(g) D．减⼩容器体积10、在⼀定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g）, C物质的浓度（c％）与温度、压强的关系如图所⽰。
安徽省安庆市建设中学2018-2019学年高二化学月考试题含解析
安徽省安庆市建设中学2018-2019学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知：A（g）+O2（g）═AO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol；2B2（g）+O2（g）═2B2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol．现有0.4mol的A和B2组成的混合气，在氧气中完全燃烧，共放出127.06kJ热量，则混合物中A与B2的物质的量之比为（）A．2：3 B．1：2 C．1：1 D．3：2参考答案：C考点：有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据物质的量与反应放出的热量成正比，利用热化学反应方程式计算A与B2燃烧放出的热量，以此来计算．解答：解：设A为xmol，则B2为（0.4﹣x）mol，则A（g）+O2（g）═AO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol1 393.5kJx 393.5xkJ2B2（g）+O2（g）═2B2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol2 483.6kJ（0.4﹣x）mol 241.8（0.4﹣x）kJ所以393.5xkJ+241.8（0.4﹣x）kJ=127.06kJ，解得x=0.2mol，则A与B2的物质的量之比为0.2mol：0.2mol=1：1，故选C．点评：本题考查有关反应热的计算，明确热化学反应方程式中物质的量与热量的关系即可解答，题目难度不大．2. 已知S2O离子和H2O2一样含过氧键，因此也有强氧化性，S2O离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO离子，若反应后S2O离子变成SO离子；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则S2O中的n值和S元素的化合价是：A．2, +7 B．2, +6 C．4 ,+7 D．4 , +4参考答案：B3. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢参考答案：C略4. 短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是：( )A、1S2B、2S2C、3S2 D4S2参考答案：5. 下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是（）A、汽车尾气--------光化学污染-------咳嗽和气喘者增多B、含磷洗衣粉--------水体富营养化--------水栖生物大量死亡C、人口增多--------空气中CO2浓度增大--------温室效应D、氟氯烃--------臭氧空洞--------皮肤癌患者增多参考答案：C略6. 下列“油”中属于酯类的是①豆油②酱油③牛油④甘油⑤重油⑥硝化甘油A．①③⑥B．②④⑤C．①③④D．③⑤⑥参考答案：A7. 下列各组物质，具有相同的最简式，但既不属于同分异构体又不属于同系物的是（）①聚乙烯和乙稀②甲醛和葡萄糖③淀粉和纤维素④蔗糖和麦芽糖⑤聚乙烯和聚氯乙烯A．①②⑤B．①②③C．①③⑤D．①②③⑤参考答案：B8. 有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。
安徽省白泽湖中学2019届高三化学上学期第一次月考试题
安徽省白泽湖中学2019届高三化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：Ba ～137 C ～12 N ～14 O ～16 Mg ～24 Al ～27 Fe ～56 Cu:64 P:31 Cl:35.5单项选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．将S02通入Fe(NO 3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色；继续滴人BaC12 溶液，产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是A . S02B . Cl -C . Fe 3+D . N03-2．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K ＋、NH 4＋、Mg 2＋、Ba 2＋、Cl －、CO 32－、SO 42－，现取三份100mL 溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.27g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g 。
根据上述实验，以下推测正确的是A ．Cl －一定存在B ．K ＋无法确定是否存在C ．100mL 溶液中含0.01mol CO 32－D ．Ba 2＋和Mg 2＋一定不存在3．下列各组离子，在给定条件下能够大量共存的是A ．pH=0的无色溶液中：K +、Na +、Cl -、MnO 4-B ．使石蕊显蓝色的溶液中：K +、Na +、S 2-、AlO 2-C ．在AlCl 3溶液中：Na +、CO 32-、NO 3-、SO 42-D ．水电离出的c(H +)=10-14mol/L 的溶液中：Fe 2+、Na +、Cl -、NO 3-4．下列离子反应方程式书写正确的是（ ）A ．在Ba （OH ）2溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液Ba 2++2OH －+2H ++SO =BaSO 4↓+2H 2O -24B ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2气体Ca 2++2ClO －+SO 2+H 2O=CaSO 3↓+2HClOC ．标准状况下，将112mLCl 2缓慢注入10mL 1mol·L －1的FeBr 2溶液中2Fe 2++4Br －+3Cl 2 =2Fe 3++6Cl －+2Br 2D ．向苯酚钠溶液中通入少量CO 2气体+HCO -35下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是①Na 2SiO 3；②AlCl 3；③NH 4HCO 3；④Al 2O 3；⑤NaHSO 4A ．①②④B ．②③⑤C ．②③D ．③④6．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O ＝AlO 2－＋4NH 4＋＋2H 2OB ．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓＋H 2OC ．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OD ．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2＋＋Cl 2＝2Fe 3＋＋2Cl －7. a mol NO 与a molN 2、O 2 的混合气体相比较，下列叙述错误的是A ．在同温同压下密度一定相等B ．在同温同体积下压强一定相等C ．在标准状况下体积一定相等D ．在标准状况下原子数一定相等 8、某CuSO 4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4的混合溶液100mL ，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A．11.2g B．16.8g C．19.6g D．22.4g9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法正确的是A．1.0L 1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子数为6.02×1023B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2×6.02×1023C．白磷分子（P4）呈正四面体结构，31g 白磷中含有P—P键个数为6×6.02×1023D． 20g 重水（2H216O）中含有的中子数为8×6.02×102310．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．4 g重水（D2O）中所含质子数为0.2 N AB．4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2 N AC．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2 N AD．12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 N A11．t℃时，将100 g某物质A的溶液蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出2.5 g晶体；再蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出7.5 g晶体。
白城市高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
白城市高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 混合动力汽车（HEV ）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金，KOH 溶液作电解液。
关于镍氢电池，下列说法不正确．．．的是A ．充电时，阴极附近pH 降低B ．电动机工作时溶液中OH －向甲移动C ．放电时正极反应式为： NiOOH ＋H 2O ＋e －Ni （OH ）2＋OH －D ．电极总反应式为：M ＋Ni （OH ）2 MH ＋NiOOH 2． 下列说法中正确的是A ．水是极弱的电解质，能微弱电离出H +，故严格来说纯水有微弱的酸性 B ．纯水中c (H +)·c (OH −)=K w ，K w 是常数，不随任何条件改变C ．25℃时，纯水中c (H +)·c (OH −)=10−14，稀酸和稀碱溶液中K w =c (H +)·c (OH −)≠10−14D ．水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，K w 增大 3． 在0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H +对于该平衡，下列叙述正确的是 A ．加入水时，平衡向逆反应方向移动B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C ．加入少量0.1 mol·L －1 HCl 溶液，溶液中c （H +）减小D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动4． 【2017天津卷】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关 汉黄芩素的叙述正确的是（ ）充电 放电A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5B．该物质遇FeCl3溶液显色C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种5．在反应3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是A．物质的量之比为2∶1 B．质量比为2∶1C．质量比为1∶2 D．物质的量之比为1∶16．当反应达到平衡后，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高转化率的是A. ①②④B. ①④⑥C. ②③⑥D. ③⑤⑥7．山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是A．展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有SiO2B．墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料C．陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5（OH）4],也可以表示为Al2O3·SiO2·H20D．展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸8．将一定量Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排除气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是（9．下列说法正确的是A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D．金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体10．下列叙述正确的是A．将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀:再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解D．在Fe（OH）3胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液11．【2017届河北省八所重点中学高三下学期第一次联考】将10 mL某气态的烃，在60 mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为45mL的混合气体，则该烃可能为（）A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烯12．下列说法正确的是A．符合分子通式C n H2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键B．通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料C．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色D．甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品13．【2017届山东省潍坊中学高三上学期开学考试】我国酿酒历史久远，享誉中外。
安徽省安庆市赛口中学2018_2019学年高二化学下学期第二次月考试题-含答案
安徽省安庆市赛口中学2018-2019学年高二化学下学期第二次月考试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Br 80第Ⅰ卷（选择题，48分）单项选择题：本题包括16小题，每小题3分，共计48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列有关化学用语表示正确的是( )A．－CHO的电子式： . B．2－乙基－1，3－丁二烯的键线式：C．丙烷分子的比例模型为：D．邻羟基苯甲酸的结构简式：2．下列现象中，是因为发生加成反应而产生的现象是( )A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C. 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色变浅D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色3．可用来鉴别已烯、苯、甲苯、苯酚溶液的一组试剂是( )A．氯化铁溶液、浓溴水B．碳酸钠溶液、浓溴水C．酸性高锰酸钾溶液、浓溴水D．氢氧化钠溶液、浓溴水4．下列有机物分子中，所有的原子不可能．．．在同一平面上的是( )A. CH2=CH C NB. CH2=CF CF=CH2C.CH2CH=CH2D.CH=CH n5．某烃的分子式为C8H10，它滴入溴水中不能使溴水褪色，但它滴入酸性高锰酸钾溶液却能使其褪色该有机物一氯代物有3种，则该烃是( )6．下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是( )A．B．C． D．7．下列有机物的命名正确的是（）A．2-甲基-3-丁烯 B．3－甲基－1,3－丁二烯C． 2-甲基丁烷D． 1-甲基乙醇8．下列分子中,其核磁共振氢谱中只有一种峰(信号)的物质是( )。
A.CH3CH2CH3B.CH3COOHC.CH3COOCH3D.CH3COCH39．下列物质能发生消去反应且产物只有一种的是( )A．CH3CHBrCH2CH3B．CH3OHC．(CH3)3CCl D．(CH3)3C—CH2OH10．某有机化合物3.2g在氧气中充分燃烧只生成CO2和H2O，将生成物依次通入盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重 3.6g，盛有碱石灰的干燥管增重4.4g。
2022-2023学年安徽省安庆市白泽湖中学高二化学月考试卷含解析
2022-2023学年安徽省安庆市白泽湖中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 能够鉴定氯乙烷中氯元素存在的操作是（）A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加热，冷却后加入过量稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液参考答案：C略2. 下列说法不正确的是A．明矾净水的原理是Al3+水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，并使之沉降B．摩尔盐的制备原理为：6H2O+FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)?6H2O，反应之所以能进行的原因是(NH4)2Fe(SO4)?6H2O溶解度最小C．镀锌铁皮在酸中溶解，当镀层反应完全时，产生氢气的速率会突然减慢D．将火柴头直接浸入品红溶液中，可以检验火柴头中是否含有硫元素参考答案：D3. 如图电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。
下列说法正确的是( )B略4. 青霉氨基酸的结构简式为：它不能发生的反应是A．能与氢氧化钠发生中和反应B．能与醇发生酯化反应C．能与盐酸反应生成盐D．能发生银镜反应参考答案：D5. 下列叙述中正确的是：（）A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体参考答案：A略6. 在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是（）A. n s2n p3B. n s2n p5C. n s1D. n s2n p6参考答案：C略7. 如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。
将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。
安徽省白泽湖中学2018-2019学年高二物理上学期第一次月考试题
安徽省白泽湖中学2018-2019学年高二物理上学期第一次月考试题一．单选题（60分）1．带电微粒所带的电荷量不可能是下列值中的() A ．2.4×10－19CB ．－6.4×10－19C C ．－1.6×10－18 CD ．4.0×10－17C2．真空中有甲、乙两个点电荷，当它们相距r 时，它们间的静电力为F .若甲的电荷量变为原来的2倍，乙的电荷量变为原来的31，两者间的距离变为2r ，则它们之间的静电力变为()A ．3F /8B ．F /6C ．8F /3D ．2F /33．设星球带负电荷，一电子粉尘悬浮在距星球表面1 000 km 的地方，若将同样的电子粉尘带到距星球表面2 000 km 的地方相对于该星球无初速释放，则此电子粉尘()A ．向星球下落B ．仍在原处悬浮C ．推向太空D ．无法判断4．一个试探电荷在电场中某点受到的电场力为F ，这点的电场强度为E ，在图中能正确反映q 、E 、F 三者关系的是()5．在电场中某点，当放入正电荷时受到的电场力方向向右；当放入负电荷时受到的电场力方向向左，则下列说法中正确的是()A ．当放入正电荷时，该点场强方向向右；当放入负电荷时，该点场强方向向左B ．该点场强方向一定向右C ．该点场强方向一定向左D ．该点场强方向可能向右，也可能向左6．在如图所示的四个电场中，均有相互对称分布的a 、b 两点，其中a 、b 两点电势和场强都相同的是()7．在静电场中，将一正电荷从a 点移到b 点，电场力做了负功，则() A ．b 点的电场强度一定比a 点大B ．电场线方向一定从b 指向a C ．b 点的电势一定比a 点高D ．该电荷的动能一定减小8.如图所示，a 、b 是电场线上的两点，将一点电荷q 从a 点移到b 点，电场力做功W ，且知a 、b 间的距离为d ，以下说法中正确的是()A ．a 、b 两点间的电势差为q WB ．a 点的电场强度为E ＝qd WC ．b 点的电场强度为E ＝qd WD ．a 点的电势为q W9.如图所示，三个等势面上有a 、b 、c 、d 四点，若将一正电荷由c 经a 移到d ，电场力做正功W 1，若由c 经b 移到d ，电场力做正功W 2，则()A ．W 1>W 2φ1>φ2B ．W 1<W 2φ1<φ2C ．W 1＝W 2φ1<φ2D ．W 1＝W 2φ1>φ210．如图所示的匀强电场场强为103N/C ，ab 平行于电场线，ab＝cd ＝4 cm ，ac ＝bd ＝3 cm.则下述计算结果正确的是()A ．ab 之间的电势差为40 VB ．ac 之间的电势差为50 VC ．将q ＝－5×10－3C 的点电荷沿矩形路径abdc 移动一周，电场力做功是－0.25 JD ．将q ＝－5×10－3 C 的点电荷沿abd 从a 移动到d ，电场力做功是0.25 J11.如图所示，沿x 轴正向的匀强电场E 中，有一动点A 以O 为圆心，r ＝OA 为半径做逆时针转动一周，O 与圆周上的A 点的连线OA 与x 轴正向(E 方向)成θ角，则此圆周上各点与A 点间最大的电势差为()A ．U ＝ErB ．U ＝Er (sin θ＋1)C ．U ＝Er (cos θ＋1)D ．U ＝2Er12. 如图所示是一个匀强电场的等势面，每两个相邻等势面相距2 cm ，由此可以确定电场强度的方向和数值是()A ．竖直向下，E ＝100 V/mB ．水平向左，E ＝100 V/mC ．水平向左，E ＝200 V/mD ．水平向右，E ＝200 V/m物理答题卷考试时间：90分钟满分：100分二．计算题（40分）13..长为L的绝缘细线下系一带正电的小球，其带电荷量为Q，悬于O点，如图所示．当在O点另外固定一个正电荷时，如果球静止在A处，则细线拉力是重力mg的两倍．现将球拉至图中B处(θ＝60°)，放开球让它摆动，问：(1)固定在O处的正电荷的带电荷量为多少？(2)球摆回到A处时悬线拉力为多少？14. 水平放置的两平行金属板相距为d，充电后，其间形成匀强电场，一带电荷量为q，质量为m的液滴从下板边缘射入电场，并沿直线恰从上板边缘射出，如图所示，求两金属板间的电势差为多少？.15.如图所示的电场，等势面是一簇互相平行的竖直平面，间距均为d，各面电势已在图中标出，现有一质量为m的带电小球以速度v0与水平方向成45°角斜向上射入电场，要使小球做直线运动．求：(1)小球应带何种电荷？电荷量是多少？(2)在入射方向上小球最大位移量是多少？(电场足够大)16. 如图所示，一平行板电容器接在U＝12 V的直流电源上，电容C＝3.0×10－10 F，两极板间距离d＝1.20×10－3 m，取g＝10 m/s2，求：(1)该电容器所带电荷量．(2)若板间有一带电微粒，其质量为m＝2.0×10－3 kg，恰在板间处于静止状态，则微粒带电荷量多少？带何种电荷？高二物理答案考试时间：90分钟 满 分：100分二、计算题13.解析： (1)球静止在A 处受三个力作用：重力mg 、静电力F 和细线拉力F 拉，由受力平衡和库仑定律列式得：F 拉＝F ＋mg ，F ＝k ，F 拉＝2mg联立解得：q ＝kQ mgL2.(2)摆回的过程只有重力做功，所以机械能守恒，规定最低点重力势能等于零，则： mgL (1－cos θ)＝21mv 2由牛顿第二定律和圆周运动规律得F 拉′－mg －F ＝m由(1)知静电力F ＝mg ，联立解得：F 拉′＝3mg . 答案： (1)(2)3mg14.解析： 根据题意，液滴受力平衡， 即mg ＝qE . 其中E ＝d U. 由①②得U ＝q mgd. 答案：15.解析： (1)作电场线如图甲所示，由题意，只有当F 与v 0在一条直线上时才可能使小球做直线运动．只有小球受到向左的电场力，电场力和重力的合力与初速度才可能在一条直线上，如图乙所示，所以小球带正电，小球沿v 0方向做匀减速运动，由图乙知qE ＝mg .相邻等势面间的电势差用U 表示，故E ＝d U ，所以q ＝E mg＝.(2)由图乙知F ＝＝mg (因为qE ＝mg )，由动能定理－F ·x max ＝0－21mv 02，所以x max ＝0＝0.答案： (1)正电荷 (2)016.解析： (1)由公式C ＝U QQ ＝CU ＝3×10－10×12 C ＝3.6×10－9 C.(2)若带电微粒恰在极板间静止，则qE ＝mg ，而E ＝解得q ＝＝ C ＝2.0×10－6C ， 微粒带负电荷．答案： (1)3.6×10－9C(2)2.0×10－6C 负电荷。
白城市高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
白城市高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，其工作原理如图所示，电池反应为2Li+nS Li2Sn。
下列说法错误的是A. 放电时，Li+向正极移动B. 充电时，a电极连接直流电源的正极C. 充电时，每生成nmolS，外电路中流过2nmol电子D. 放电时，正极上可发生反应2Li++Li2S4+2e-=2Li2S22．某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。
的是下列说法不正确．．．A．必须在①②间添加吸收HCl的装置B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度4．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类不正确．．．A. 电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡B. 酸性氧化物：、、、C. 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D. 同素异形体：、、金刚石5．下列说法正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水6．由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A．铁B．锌C．铝D．镁7．1.28g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（）A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL8．已知反应：①101kPa时，2C（s）+ O2（g）== 2CO（g）；ΔH = -221 kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+ OHˉ（aq）== H2O（l）；ΔH = -57.3 kJ/mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热等于110.5 kJ/molB．①的反应热为221 kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH为-57.3 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量9．下列溶液中，可以大量共存的离子组是A．Fe3＋、K＋、S2－、Cl－B．Al3＋、HCO3－、SO42－、Cl－C．K＋、NH4＋、SiO32－、NO3－D．K＋、Cl－、SO42－、NO3－10．某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）11．【海南化学】分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种12．用一种试剂能鉴别苯酚溶液、己烯、己烷、乙醇四种无色透明液体，这种试剂是（）A．酸性KMnO4溶液B．饱和溴水C．紫色石蕊溶液D．FeCl3溶液13．【2017新课标2卷】下列说法错误的是（）A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多14．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。
安徽省白泽湖中学2018-2019学年高二物理上学期第一次月考试题
安徽省白泽湖中学2018-2019学年高二物理上学期第一次月考试题一．单选题（60分）1．带电微粒所带的电荷量不可能是下列值中的() A ．2.4×10－19CB ．－6.4×10－19C C ．－1.6×10－18 CD ．4.0×10－17C2．真空中有甲、乙两个点电荷，当它们相距r 时，它们间的静电力为F .若甲的电荷量变为原来的2倍，乙的电荷量变为原来的31，两者间的距离变为2r ，则它们之间的静电力变为()A ．3F /8B ．F /6C ．8F /3D ．2F /33．设星球带负电荷，一电子粉尘悬浮在距星球表面1 000 km 的地方，若将同样的电子粉尘带到距星球表面2 000 km 的地方相对于该星球无初速释放，则此电子粉尘()A ．向星球下落B ．仍在原处悬浮C ．推向太空D ．无法判断4．一个试探电荷在电场中某点受到的电场力为F ，这点的电场强度为E ，在图中能正确反映q 、E 、F 三者关系的是()5．在电场中某点，当放入正电荷时受到的电场力方向向右；当放入负电荷时受到的电场力方向向左，则下列说法中正确的是()A ．当放入正电荷时，该点场强方向向右；当放入负电荷时，该点场强方向向左B ．该点场强方向一定向右C ．该点场强方向一定向左D ．该点场强方向可能向右，也可能向左6．在如图所示的四个电场中，均有相互对称分布的a 、b 两点，其中a 、b 两点电势和场强都相同的是()7．在静电场中，将一正电荷从a 点移到b 点，电场力做了负功，则() A ．b 点的电场强度一定比a 点大B ．电场线方向一定从b 指向a C ．b 点的电势一定比a 点高D ．该电荷的动能一定减小8.如图所示，a 、b 是电场线上的两点，将一点电荷q 从a 点移到b 点，电场力做功W ，且知a 、b 间的距离为d ，以下说法中正确的是()A ．a 、b 两点间的电势差为q WB ．a 点的电场强度为E ＝qd WC ．b 点的电场强度为E ＝qd WD ．a 点的电势为q W9.如图所示，三个等势面上有a 、b 、c 、d 四点，若将一正电荷由c 经a 移到d ，电场力做正功W 1，若由c 经b 移到d ，电场力做正功W 2，则()A ．W 1>W 2φ1>φ2B ．W 1<W 2φ1<φ2C ．W 1＝W 2φ1<φ2D ．W 1＝W 2φ1>φ210．如图所示的匀强电场场强为103N/C ，ab 平行于电场线，ab＝cd ＝4 cm ，ac ＝bd ＝3 cm.则下述计算结果正确的是()A ．ab 之间的电势差为40 VB ．ac 之间的电势差为50 VC ．将q ＝－5×10－3C 的点电荷沿矩形路径abdc 移动一周，电场力做功是－0.25 JD ．将q ＝－5×10－3 C 的点电荷沿abd 从a 移动到d ，电场力做功是0.25 J11.如图所示，沿x 轴正向的匀强电场E 中，有一动点A 以O 为圆心，r ＝OA 为半径做逆时针转动一周，O 与圆周上的A 点的连线OA 与x 轴正向(E 方向)成θ角，则此圆周上各点与A 点间最大的电势差为()A ．U ＝ErB ．U ＝Er (sin θ＋1)C ．U ＝Er (cos θ＋1)D ．U ＝2Er12. 如图所示是一个匀强电场的等势面，每两个相邻等势面相距2 cm ，由此可以确定电场强度的方向和数值是()A ．竖直向下，E ＝100 V/mB ．水平向左，E ＝100 V/mC ．水平向左，E ＝200 V/mD ．水平向右，E ＝200 V/m物理答题卷考试时间：90分钟满分：100分题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案二．计算题（40分）13..长为L的绝缘细线下系一带正电的小球，其带电荷量为Q，悬于O点，如图所示．当在O点另外固定一个正电荷时，如果球静止在A处，则细线拉力是重力mg的两倍．现将球拉至图中B处(θ＝60°)，放开球让它摆动，问：(1)固定在O处的正电荷的带电荷量为多少？(2)球摆回到A处时悬线拉力为多少？14. 水平放置的两平行金属板相距为d，充电后，其间形成匀强电场，一带电荷量为q，质量为m的液滴从下板边缘射入电场，并沿直线恰从上板边缘射出，如图所示，求两金属板间的电势差为多少？.15.如图所示的电场，等势面是一簇互相平行的竖直平面，间距均为d，各面电势已在图中标出，现有一质量为m的带电小球以速度v0与水平方向成45°角斜向上射入电场，要使小球做直线运动．求：(1)小球应带何种电荷？电荷量是多少？(2)在入射方向上小球最大位移量是多少？(电场足够大)16. 如图所示，一平行板电容器接在U＝12 V的直流电源上，电容C＝3.0×10－10 F，两极板间距离d＝1.20×10－3 m，取g＝10 m/s2，求：(1)该电容器所带电荷量．(2)若板间有一带电微粒，其质量为m＝2.0×10－3 kg，恰在板间处于静止状态，则微粒带电荷量多少？带何种电荷？高二物理答案考试时间：90分钟 满 分：100分二、计算题13.解析： (1)球静止在A 处受三个力作用：重力mg 、静电力F 和细线拉力F 拉，由受力平衡和库仑定律列式得：F 拉＝F ＋mg ，F ＝k ，F 拉＝2mg联立解得：q ＝kQ mgL2.(2)摆回的过程只有重力做功，所以机械能守恒，规定最低点重力势能等于零，则： mgL (1－cos θ)＝21mv 2由牛顿第二定律和圆周运动规律得F 拉′－mg －F ＝m由(1)知静电力F ＝mg ，联立解得：F 拉′＝3mg . 答案： (1)(2)3mg14.解析： 根据题意，液滴受力平衡， 即mg ＝qE . 其中E ＝d U. 由①②得U ＝q mgd. 答案：15.解析： (1)作电场线如图甲所示，由题意，只有当F 与v 0在一条直线上时才可能使小球做直线运动．只有小球受到向左的电场力，电场力和重力的合力与初速度才可能在一条直线上，如图乙所示，所以小球带正电，小球沿v 0方向做匀减速运动，由图乙知qE ＝mg .相邻等势面间的电势差用U 表示，故E ＝d U ，所以q ＝E mg＝.(2)由图乙知F ＝＝mg (因为qE ＝mg )，由动能定理－F ·x max ＝0－21mv 02，所以x max ＝0＝0.答案： (1)正电荷 (2)016.解析： (1)由公式C ＝U QQ ＝CU ＝3×10－10×12 C ＝3.6×10－9 C.(2)若带电微粒恰在极板间静止，则qE ＝mg ，而E ＝解得q ＝＝ C ＝2.0×10－6C ， 微粒带负电荷．答案： (1)3.6×10－9C(2)2.0×10－6C 负电荷。
安徽省白泽湖中学高一第二学期第一次月考化学试卷
D．Cl2与饱和NaHSO3溶液发生氧化还原反应，Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，D错误。
10．某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红；取少量试液，先滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是
【答案】B
【分析】
Zn和浓硫酸先反应：Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋H2O，随着反应的进行硫酸浓度降低，发生Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，然后在具体分析；
【详解】
A. Zn和浓硫酸先反应：Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋H2O，随着反应的进行硫酸浓度降低，发生Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，反应后溶液稀释至1L，测的溶液中c(H＋)=0.1mol·L－1，说明硫酸过量，剩余硫酸的物质的量为 ×1L×0.1mol·L－1=0.05mol，总硫酸物质的量为100×10－3L×18.5mol·L－1=1.85mol，即反应过程中消耗硫酸的物质的量为(1.85mol－0.05mol)=1.8mol，故A说法正确；
B．3NO2+H2O═2HNO3+NO，Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，选项物质转化在一定条件下能一步实现，故B正确；
C．2Fe+3Cl2 2FeCl3，Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，铜不能与亚铁盐溶液发生置换反应，故FeCl3 Fe的转化无法一步实现，故C错误；
B.向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反应方程式可知，碘元素化合价由0价降低为-1价，被还原，所以I2作氧化剂，B错误；
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- 1 - 安徽省白泽湖中学2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题 可能用到的元素的相对原子质量：C：12 H：1 O：16
一、选择题（共16小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项） 1.下列化学用语正确的是（ ）
A.聚丙烯的结构简式： B.丙烷分子的比例模型：
C.四氯化碳分子的电子式： D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式： 2.下列各组物质中，一定互为同系物的是（ ） A、乙烷和己烷 B、CH3COOH、C3H6O2
C、 和 D、HCHO、CH3COOH 3.下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是 ( ) 淀粉和纤维素 硝基乙烷 C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH 乙酸和乙二酸 ○1○2○3二甲苯和苯乙烯 2—戊烯和环戊烷 ○4○5A． B． C． D． ○1○2○2○3○4○1○3○5○2○5
4. 下列系统命名法正确的是 （ ） A. 2-甲基-4-乙基戊烷 B. 2,3-二乙基-1-戊烯 C. 2-甲基-3-丁炔 D. 对二甲苯 5．下列各项不属于官能团的是( ) A．NO B．—NO2 －3
C．—OH D． 6．下列物质属于有机物的是( ) A．氰酸铵(NH4CNO) B．碳酸氢铵 C．酒精 D．KNO3 7．分子式为C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体的数目有( ) A．2种 B．4种 C．3种 D．5种 8．用核磁共振仪对分子式为C3H8O的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1∶1∶6，则该化合物的结构简式为( )
A．CH3—O—CH2—CH3 B． C．CH3CH2CH2OH D．C3H7OH
9．已知乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合
OHCH2OH- 2 -
气体中碳元素的质量分数为（ ） A．84% B．60% C．91% D．42% 10．瘦肉精(Clenbuterol)是一种非常廉价的药品，对于减少脂肪增加瘦肉 (Lean Mass)作用非常好。瘦肉精让猪肉的单位经济价值提升不少，但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病。瘦肉精是白色或类白色的结晶粉末，其结构简式为：
关于瘦肉精下列说法正确的是（ ） A．分子式为C12H18Cl2N2O B．该有机物核磁共振氢谱有7种类型氢原子的吸收峰 C．该有机物不能发生氧化反应 D．该有机物所含官能团有羟基、氯原子、苯环 11.具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为
，它属于（ ） CH2CHCOOHCHCH3CH3
CH3
①芳香族化合物 ②脂肪族化合物 ③有机羧酸 ④有机高分子化合物 ⑤芳香烃
A、③⑤ B、②③ C、①③ D、①④ 12．在一密闭容器中充入一种气态烃和足量的氧气，用电火花点燃完全燃烧后，容器内气体体积保持不变，若气体体积均在120℃和相同的压强下测定的，这种气态烃是( ) A．CH4 B．C2H6 C．C3H6 D．C3H8 13．在所给的有机化合物的结构简式中找出属于酯类化合物的是( )
14．下列关于分子组成表示为CxHy的烷、烯、炔烃说法不正确的是 （ ) A．当x≤4时，均为气体(常温常压下) B．y一定是偶数 C．分别燃烧1 mol，消耗氧气(x＋y/4)mol D．在密闭容器中完全燃烧，150 ℃时测得的压强一定比燃烧前增加 - 3 -
15.下列物质一定属于同系物的是 ( ) A．①和② B．④和⑥ C．①和③ D．④和⑧ 16．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中不正确的是( )
A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键 B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子 C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数 D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3
二、非选择题（52分，共5个小题）
17．(6分）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？(填序号) A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、结晶 F、加热分解 (1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3_____________； (2)从碘水中提取碘_____________； (3)用自来水制取蒸馏水_____________； (4)分离植物油和水_____________； (5)除去 KNO3中所含的少量NaCl_____________； - 4 -
(6)除去 KCl固体中少量 KClO3_____________。 18.（1）（5分）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内： A、CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH） B、12C60和石墨
C、 和 D、35Cl和37Cl E、乙醇和乙二醇 ①互为同位素的是 ；②互为同系物的是 ； ③互为同素异形体的是 ；④互为同分异构体的是 ； ⑤既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是
19．(14分)(1)写出下列化合物的名称或结构简式：
① ________________________________________________________________________，
②______________________________________________， ③CH2===CHCOOH_________________________________________________________，
④2,5二甲基 2,4己二烯的结构简式： ________________________________________________________________________。 (2)麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含有的一种生物碱，经我国科学家研
究发现其结构如下： ①麻黄素中含氧官能团的名称是____ ____，属于________类(填“醇”或“酚”)。 ②下列各物质：
CH3
NO
2
COOHH2N- 5 - 与麻黄素互为同分异构体的是________(填字母，下同)，互为同系物的是________。
20．(15分)通常用燃烧的方法来测定有机物的分子式，在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热条件下充分燃烧，根据生成物的质量来确定有机物的组成。如图所示是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。
现准确称取0.44 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经燃烧后A管增重0.88 g，B管增重0.36 g。 请回答： (1)按上述所给的测定信息，装置的连接顺序应是D→________→F→________→________。 (2)A、B两U形管内均盛有固态试剂，其中A管的作用是________________。 (3)E中盛装的试剂是____________。 (4)如果把CuO网去掉，A管重量将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (5)该有机物的实验式为________。 - 6 -
(6)要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是____________。 ①消耗液体E的质量 ②样品的摩尔质量 ③CuO固体减少的质量 ④C装置增加的质量
21．(12分)核磁共振(NMR)是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一个结构中的等性氢原子的1H—NMR谱中都给出了相应的峰(信号)，谱中峰的强度与结构中的等性氢原子数成正比。现有某种有机物，通过元素分析得到的数据为C∶85.71%，H∶14.29%(质量分数)，质谱数据表明它的相对分子质量为84。 (1)该化合物的分子式为____________。 (2)已知该物质可能存在多种结构，A、B、C是其中的三种，请根据下列要求填空：（每空3分） ①A是链状化合物与氢气加成产物分子中有三个甲基，则A的可能结构有________种(不考虑立体异构)。 ②B是链状化合物，1H—NMR谱中只有一个信号，则B的结构简式为______________。 ③C是环状化合物，1H—NMR谱中也只有一个信号，则C的结构简式为______________。
安庆市白泽湖中学高二理科第三轮月考化学试题答案 一、选择题（每小题3分，共51分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D A D B A C C B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 - 7 -
答案 A B C A A D D D 二、填空题（共52分） 17.（每小题1分，共6分）(1)B (2)C (3)D (4)A (5)E (6)F 18.（每小题1分，共5分） ① D ② A ③ B ④ C ⑤ E
19．（共14分） (1)①2,4,5,7,7五甲基3,3,4三乙基辛烷 ②2甲基1,3丁二烯 ③丙烯酸
(2)①羟基 醇 ②D、E C 20（共15分）.(1)C B A (2)吸收样品燃烧时生成的CO2 (3)H2O2溶液 (4)减小 (5)C2H4O (6)②
21．（共12分）
(1)C6H12 (2)①7 ②③