初中化学第六章测试题

第六章铁

一：铁的性质

1：铁的物理性质

2：铁的化学性质：

（1）：铁跟氧气的反应：3Fe + 2O2点燃Fe3O4（剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体物质。）常温下，在干燥的空气中，纯净的铁很难和氧气发生反应。常温下，在潮湿的空气中，铁能跟氧气等物质发生反应生成铁锈。

铁生锈：主要是铁铁锈（主要成分是Fe2O3）铁锈（主要成分是Fe2O3）棕褐色、疏松、易吸水（不除锈，会加快生锈）。每年约占世界总产量的。如何防止铁制品生锈：涂油、镀金、烤蓝。

（2）：铁跟酸的反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

现象：有大量气泡产生，溶液由无色变浅绿色

（3）：铁与CuSO4溶液的反应Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu 现象：固体由银白色变红色溶液由蓝色变浅绿色。（曾青得铁则化为铜”的记载。曾青就是铜的化合物）

二：几种常见的金属

金属分为黑色金属和有色金属铁、锰、铬是黑色金属，其余的金属都是有色金属。

1：铁：

纯铁质软。合金是由生铁和钢是。

生铁⑴：生铁的成分：生铁是含碳量为2%—4.3%的铁碳合金，生铁中还含有硅、锰、少量的硫和磷。（2）生铁按用途分类为。炼钢生铁亦称、铸造生铁亦称

（3）：生铁的冶炼：原料a.铁矿石——提供铁，主要有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）。b.焦碳——燃料，产生还原剂（CO）。c.空气——提供氧气。d.石灰石——将矿石中的二氧化硅转变成炉渣。生铁冶炼的反应原理C+O点燃CO2

CO2 +高温2CO Fe2O3 +3CO高温2Fe+3CO2Fe3O4 +4CO高温3Fe+4CO2

生铁冶炼的设备：高炉、热风炉

2：钢：（1）：钢是含碳量0.03%—2%的铁碳合金。⑵钢的分类、性质和用途

(3）：钢的冶炼：主要原料：生铁、氧气。冶炼钢的反应原理用氧气或铁的氧化物把生铁中

过量的碳和其它杂质（硫、磷等）氧化成气体或炉渣而除去。冶炼钢的设备：转炉、电炉和平炉。

3：其它几种常见的金属：

（1）：铝：

（2）：铜：

（3）：锌：

（4）：钛：

%100×=混合物的质量

纯净物的质量纯净物的质量分数 纯净物的质量

混合物的质量×纯净物的质量分数