广东省潮州市2021届高考化学达标测试试题

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．有机物①在一定条件下可以制备②，下列说法错误的是（）

A．①不易溶于水

B．①的芳香族同分异构体有3种（不包括①）

C．②中所有碳原子可能共平面

D．②在碱性条件下的水解是我们常说的皂化反应

2．下列离子方程式正确的是

A．NaHSO3溶液中的水解方程式：HSO3−＋H2O=H3O+＋2

3

SO-

B．FeI2溶液中加双氧水，出现红褐色沉淀：6Fe2+＋3H2O2=2Fe（OH）3↓＋4Fe3+

C．10 mL 0.1 mol·L−1 NaOH溶液中滴加几滴AlCl3溶液：Al3+＋3OH−=Al（OH）3↓

D．3a mol CO2通入含2a mol Ba（OH）2的溶液中：3CO2＋4OH−＋Ba2+=BaCO3↓＋2

3

HCO-＋H2O

3．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是( )

选项实验操作现象结论

A 常温下将铝片加入浓H2SO4中生成有刺激性气味的气体

Al在常温下与浓

H2SO4反应生成SO2

B 向AlCl3溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质Al(OH)3不溶于氨水

C

向某溶液中加入KSCN溶液，

再向溶液中加入新制氯水

溶液先不显红色，加入氯

水后变红色

该溶液中含有Fe3+

D

向某溶液中加入CCl4，振荡后

静置

液体分层，下层呈紫红色该溶液中含有I-

A．A B．B C．C D．D

4．海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：

下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是（）

选项步骤采用装置主要仪器

A ①过滤装置漏斗

B ②分液装置分液漏斗

C ③蒸发装置坩埚

D ④蒸馏装置蒸馏烧瓶

A．A B．B C．C D．D

5．下列有关溶液的说法中，正确的是

A．(NH4)2SO4溶液浓缩时温度过高可能导致生成NH4HSO4

B．相同温度下，强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液

C．通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动

D．蒸干Na2CO3溶液最终得到NaOH

6．金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：

2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2，下列说法不正确的是

A．O2只做氧化剂

B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂

C．SO2既是氧化产物又是还原产物

D．若有1 mol O2参加反应，则反应中共有4 mol电子转移

7．对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是

A．不是同分异构体

B．分子中共平面的碳原子数相同

C．均能与溴水反应

D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

8．某学习小组在实验室中用废易拉罐(主要成分为AI，含有少量的Fe、Mg 杂质)制明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的过秳如图所示。

下列说法正确的是

A．为尽量少引入杂质，试剂①应选用氨水

B．滤液A 中加入NH4HCO3溶液产生CO2

C．沉淀B 的成分为Al(OH)3

D．将溶液C 蒸干得到纯净的明矾

9．N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，560mL的氢气和氯气的混合气体充分反应后共价键数目为0.05N A

B．标准状况下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2N A

C．常温常压下，1.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃烧，消耗的O2分子数目为1.5N A

D．0.1mol/L的NH4Cl溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH4+数目为N A

10．根据有关操作与现象，所得结论不正确

．．．的是（）

A．A B．B C．C D．D

11．有以下六种饱和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2；⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是

A．①②B．③⑤C．①⑥D．④⑥

12．下列有关能量的判断和表示方法正确的是

A．由C(s，石墨)=C(s，金刚石) ∆H=+1.9 kJ/mol，可知：石墨比金刚石更稳定

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多

C．由H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) ∆H=-57.3 kJ/mol，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ

D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)

∆H=-285.8 kJ/mol

13．某学习小组在容积固定为2 L的密闭容器内充入1 mol N2和3 mol H2合成NH3。恒温下开始反应，并用压力传感器测定压强如下表所示：

下列说法不正确

．．．的是

A．不断地将NH3液化并移走，有利于反应正向进行

B．其它条件不变，在30 min时，若压缩容器的体积，N2的平衡转化率增大

C．从反应开始到10 min时，v（NH3）＝0.035 mol·L−1·min−1

D．在30 min时，再加入0.5 mol N2、1.5 mol H2和2 mol NH3，平衡向逆反应方向移动

14．下列反应中，与乙醇生成乙醛属于同一种反应类型的是

A．CH3CHO → CH3COOH B．CH2＝CHCl→

C．D．CH3COOH→CH3COOCH2CH3

15．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()

A．氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OH-+H＋=H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2O

C．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋+OH-=H2O

D．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．实验室用如图装置（略去夹持仪器）制取硫代硫酸钠晶体。

已知：①Na2S2O1．5H2O是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。

②硫化钠易水解产生有毒气体。

③装置C中反应如下：Na2CO1+SO2=Na2SO1+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1；S+Na2SO1加热Na2S2O1。

回答下列问题：

（1）装置B的作用是___。

（2）该实验能否用NaOH代替Na2CO1？___（填“能”或“否”）。

（1）配制混合液时，先溶解Na2CO1，后加入Na2S·9H2O，原因是___。

（4）装置C中加热温度不宜高于40℃，其理由是___。

（5）反应后的混合液经过滤、浓缩，再加入乙醇，冷却析出晶体。乙醇的作用是___。

（6）实验中加入m1gNa2S·9H2O和按化学计量的碳酸钠，最终得到m2gNa2S2O1·5H2O晶体。Na2S2O1·5H2O 的产率为___（列出计算表达式）。[Mr(Na2S·9H2O)=240，Mr(Na2S2O1·5H2O)=248]

（7）下列措施不能减少副产物Na2SO4产生的是___（填标号）。