广东省潮州市2021届高考化学达标测试试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．有机物①在一定条件下可以制备②，下列说法错误的是（）A．①不易溶于水B．①的芳香族同分异构体有3种（不包括①）C．②中所有碳原子可能共平面D．②在碱性条件下的水解是我们常说的皂化反应2．下列离子方程式正确的是A．NaHSO3溶液中的水解方程式：HSO3−＋H2O=H3O+＋23SO-B．FeI2溶液中加双氧水，出现红褐色沉淀：6Fe2+＋3H2O2=2Fe（OH）3↓＋4Fe3+C．10 mL 0.1 mol·L−1 NaOH溶液中滴加几滴AlCl3溶液：Al3+＋3OH−=Al（OH）3↓D．3a mol CO2通入含2a mol Ba（OH）2的溶液中：3CO2＋4OH−＋Ba2+=BaCO3↓＋23HCO-＋H2O3．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是( )选项实验操作现象结论A 常温下将铝片加入浓H2SO4中生成有刺激性气味的气体Al在常温下与浓H2SO4反应生成SO2B 向AlCl3溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质Al(OH)3不溶于氨水C向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不显红色，加入氯水后变红色该溶液中含有Fe3+D向某溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中含有I-A．A B．B C．C D．D4．海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。
一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是（）选项步骤采用装置主要仪器A ①过滤装置漏斗B ②分液装置分液漏斗C ③蒸发装置坩埚D ④蒸馏装置蒸馏烧瓶A．A B．B C．C D．D5．下列有关溶液的说法中，正确的是A．(NH4)2SO4溶液浓缩时温度过高可能导致生成NH4HSO4B．相同温度下，强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液C．通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动D．蒸干Na2CO3溶液最终得到NaOH6．金属铜的提炼多从黄铜矿开始。
黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2，下列说法不正确的是A．O2只做氧化剂B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C．SO2既是氧化产物又是还原产物D．若有1 mol O2参加反应，则反应中共有4 mol电子转移7．对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是A．不是同分异构体B．分子中共平面的碳原子数相同C．均能与溴水反应D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分8．某学习小组在实验室中用废易拉罐(主要成分为AI，含有少量的Fe、Mg 杂质)制明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的过秳如图所示。
下列说法正确的是A．为尽量少引入杂质，试剂①应选用氨水B．滤液A 中加入NH4HCO3溶液产生CO2C．沉淀B 的成分为Al(OH)3D．将溶液C 蒸干得到纯净的明矾9．N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，560mL的氢气和氯气的混合气体充分反应后共价键数目为0.05N AB．标准状况下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2N AC．常温常压下，1.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃烧，消耗的O2分子数目为1.5N AD．0.1mol/L的NH4Cl溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH4+数目为N A10．根据有关操作与现象，所得结论不正确．．．的是（）A．A B．B C．C D．D11．有以下六种饱和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2；⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是A．①②B．③⑤C．①⑥D．④⑥12．下列有关能量的判断和表示方法正确的是A．由C(s，石墨)=C(s，金刚石) ∆H=+1.9 kJ/mol，可知：石墨比金刚石更稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多C．由H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) ∆H=-57.3 kJ/mol，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)∆H=-285.8 kJ/mol13．某学习小组在容积固定为2 L的密闭容器内充入1 mol N2和3 mol H2合成NH3。
恒温下开始反应，并用压力传感器测定压强如下表所示：下列说法不正确．．．的是A．不断地将NH3液化并移走，有利于反应正向进行B．其它条件不变，在30 min时，若压缩容器的体积，N2的平衡转化率增大C．从反应开始到10 min时，v（NH3）＝0.035 mol·L−1·min−1D．在30 min时，再加入0.5 mol N2、1.5 mol H2和2 mol NH3，平衡向逆反应方向移动14．下列反应中，与乙醇生成乙醛属于同一种反应类型的是A．CH3CHO → CH3COOH B．CH2＝CHCl→C．D．CH3COOH→CH3COOCH2CH315．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A．氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OH-+H＋=H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2OC．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋+OH-=H2OD．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．实验室用如图装置（略去夹持仪器）制取硫代硫酸钠晶体。
已知：①Na2S2O1．5H2O是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。
②硫化钠易水解产生有毒气体。
③装置C中反应如下：Na2CO1+SO2=Na2SO1+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1；S+Na2SO1加热Na2S2O1。
回答下列问题：（1）装置B的作用是___。
（2）该实验能否用NaOH代替Na2CO1？___（填“能”或“否”）。
（1）配制混合液时，先溶解Na2CO1，后加入Na2S·9H2O，原因是___。
（4）装置C中加热温度不宜高于40℃，其理由是___。
（5）反应后的混合液经过滤、浓缩，再加入乙醇，冷却析出晶体。
乙醇的作用是___。
（6）实验中加入m1gNa2S·9H2O和按化学计量的碳酸钠，最终得到m2gNa2S2O1·5H2O晶体。
Na2S2O1·5H2O 的产率为___（列出计算表达式）。
[Mr(Na2S·9H2O)=240，Mr(Na2S2O1·5H2O)=248]（7）下列措施不能减少副产物Na2SO4产生的是___（填标号）。
A．用煮沸并迅速冷却后的蒸馏水配制相关溶液B．装置A增加一导管，实验前通人N2片刻C．先往装置A中滴加硫酸，片刻后往三颈烧瓶中滴加混合液D．将装置D改为装有碱石灰的干燥管三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．白藜芦醇(结构简式：)属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。
某课题组提出了如下合成路线：已知：①RCH2Br +②根据以上信息回答下列问题：(1)白藜芦醇的分子式是_________(2)C→D的反应类型是：__________；E→F的反应类型是______。
(3)化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3溶液反应放出CO2，推测其核磁共振谱(1H-NMR)中显示不同化学环境的氢原子个数比为_______(从小到大)。
(4)写出A→B反应的化学方程式：_____________；(5)写出结构简式；D________、E___________；(6)化合物符合下列条件的所有同分异构体共________种，①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。
写出其中不与碱反应的同分异构体的结构简式：_______。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．铜是人类最早使用的金属之一，铜的化合物丰富多彩。
(1) 铜与N2O4在一定条件下可制备无水Cu(NO3)2。
①基态Cu2＋的电子排布式为________。
②与NO3-互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。
(2) 邻氨基吡啶()的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。
① C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。
②邻氨基吡啶的铜配合物中，C原子轨道杂化类型为________。
③ 1 mol 中含有σ键的数目为________mol。
(3) 铜的某种氯化物的链状结构如图所示。
该氯化物的化学式为________。
19．（6分）(1)2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。
已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = －aKJ/molC8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= －bKJ/mol试写出25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油(以C8H18表示)的热化学方程式_________________________________。
(2)利用CO2及H2为原料，在合适的催化剂(如Cu/ZnO催化剂)作用下，也可合成CH3OH，涉及的反应有：甲：CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJ·mol-1平衡常数K1乙：CO 2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ·mol-1平衡常数K2①CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=______(用含K1、K2的表达式表示)，该反应△H_____0(填“大于”或“小于”)。
②提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___________(填写两项)。
③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样，具有高度的选择性。
下列四组实验，控制CO2和H2初始投料比均为1：2.2，经过相同反应时间(t1min)。
温度(K) 催化剂CO2转化率(%) 甲醇选择性(%) 综合选项543 Cu/ZnO纳米棒材料12.3 42.3 A543 Cu/ZnO纳米片材料11.9 72.7 B553 Cu/ZnO纳米棒材料15.3 39.1 C553 Cu/ZnO纳米片材料12.0 70.6 D由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对CO2的转化为CH3OH的选择性有显著影响，根据上表所给数据结合反应原理，所得最优选项为___________(填字母符号)。
广东省潮州市潮安区颜锡祺中学2021届高三上学期10月月考化学试卷 Word版含解析
2022-2021学年广东省潮州市潮安区颜锡祺中学高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分）1．下列有关化学试验的叙述正确的是( )A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C．用稀硝酸酸洗涤盛做过银镜反应的试管D．液溴保存时液面掩盖一层水，装在带橡胶塞的试剂瓶中2．下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是( )A．pH=1的溶液中：Fe2+、ClO﹣、Na+、SO42﹣B．在含较多Al3+的溶液中：K+、Cl﹣、HCO3﹣C．一小块钠投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+D．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O3．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．常温下，9g H2O中含N A个O﹣H键B．1 molFe2+与足量稀硝酸反应，转移3 N A个电子C．常温常压下，22.4L SO2和O2的混合气体中含2N A个氧原子D．1 L 0.1 mol•L﹣1，KAl（SO4）2溶液含0.1N A个Al3+4．下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是( )选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Na2O2使酚酞溶液变红Na2O2能漂白织物、纸浆B SO2可使石蕊溶液先变红后褪色SO2的水溶液具有酸性和漂白性C NH3、HCl可用作喷泉实验NH3、HCl都极易溶于水D 晶体硅是良好的半导体材料晶体硅可制作太阳能电池和光导纤维A．AB．BC．CD．D5．常温下，下列有关物质的量浓度关系正确的是( )A．等物质的量浓度的溶液中，水电离出的c（H+）：HCl＞CH3COOHB．pH相同的溶液中：c（Na2CO3）＜c（NaHCO3）C．在Na2SO3溶液中：c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）D．0.1mol•L﹣1 NaHS溶液中：c（Na+）=c（HS﹣）6．下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是( ) A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg（OH）2C．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3D．Fe→FeCl3→Fe（OH）3→Fe2O37．五种短周期元素（用字母表示）在周期表中的相对位置如下，其中Y的单质在空气中含量最高．下列推断正确的是( )X YZ M RA．气态氢化物稳定性：X＞YB．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞MC．R的氧化物的水化物是离子化合物D．Z、M、R的原子半径依次减小，最高化合价依次上升8．下列试验不能达到预期目的是：( )序号实验操作实验目的A 取少量溶液滴加Ca（OH）2溶液，观察是否出现白色浑浊确定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C 测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH 比较氯、N的非金属性强弱D 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中研究温度对化学平衡移动的影响A．AB．BC．CD．D二、解答题（共4小题，满分62分）9．（16分）乌尔曼反应是偶联反应的一种，可以实现卤代苯与含氮杂环的反应．例如：反应①（1）化合物Ⅰ的分子式为__________．（2）化合物Ⅳ是化合物Ⅱ的同系物，分子式为C8H9Br，Ⅳ为苯的对位二取代物，其核磁共振氢谱图共有4组峰，峰面积比为2：2：2：3，其结构简式为__________（任写一种）．（3）1mol化合物Ⅲ可以与__________mol H2发生加成反应，产物结构简式为__________．（4）化合物Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ的结构简式为，Ⅴ与氢氧化钠醇溶液加热条件下反应的方程式为：__________．（5）肯定条件下，与也可以发生类似反应①的反应，参与反应的分子数为2：1，则生成的产物的结构简式为__________．10．（16分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl﹣、SO42﹣、和NO3﹣的相互分别．相应的试验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出试验流程中下列物质的化学式．试剂X：__________，沉淀A：__________，试剂Y：__________，沉淀B：__________．（2）上述试验流程中加入过量的Na2CO3的目的是__________．（3）按此试验方案得到的溶液3中确定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的__________，之后若要获得固体NaNO3需进行的试验操作是__________（填操作名称）．（4）写出试验流程①②所涉及的离子方程式．①__________；②__________．11．（14分）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）．某课题组以此粉末为原料回收铈，设计试验流程如图：（1）洗涤滤渣A的目的是为了除去__________（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是__________．（2）第②步反应的离子方程式是__________，滤渣B的主要成分是__________．（3）萃取是分别稀土元素的常用方法．已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP__________（填“能”或“不能”）与水互溶．试验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有__________、烧杯、玻璃棒、量筒等．（4）取上述流程中得到了Ce（OH）4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/L﹣1 FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液．该产品中Ce（OH）4的质量分数为__________．12．（16分）Na2SO3是抗氧剂．向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色．（1）SO2通入过量NaOH溶液可得到烧碱和Na2SO3的混合溶液，该反应的化学方程式为__________．（2）碱性条件下Br2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为__________，该反应的氧化剂是__________，1mol Br2参与反应转移__________ mol电子．（3）反应后的溶液含有SO32﹣、SO42﹣、Br﹣、OH﹣等阴离子，请填写鉴定其中SO32﹣、SO42﹣和Br﹣的试验报告．限选试剂：2mol•L ﹣1HCl；1mol•L﹣1H2SO4；1mol•L﹣1BaCl2；1mol•L﹣1Ba（NO3）2；0.1mol•L﹣1AgNO3；CCl4；新制饱和溴水；新制饱和氯水．编号实验操作预期现象和结论步骤①取少量待测液于试管A中，D滴加2mol•L﹣1HCl至溶液呈酸性，加入几滴（填试剂）．震荡．证明待测液中含SO步骤②有白色沉淀生成证明待测液中含SO步骤③另取少量待测液于试管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，震荡，静置后观察颜色待测液中含Br﹣2022-2021学年广东省潮州市潮安区颜锡祺中学高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分）1．下列有关化学试验的叙述正确的是( )A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C．用稀硝酸酸洗涤盛做过银镜反应的试管D．液溴保存时液面掩盖一层水，装在带橡胶塞的试剂瓶中考点：中和滴定；化学试剂的存放；化学仪器的洗涤、干燥；配制肯定物质的量浓度的溶液．专题：化学试验基本操作．分析：A、锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量增多；B、氯化铁能够与铁粉反应生成氯化亚铁；C、稀HNO3有强氧化性，可与银反应；D、液溴具有挥发性，会腐蚀橡胶．解答：解：A、锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量增多，导致标准液的体积偏大，影响测定结果，故A错误；B、配制氯化铁溶液时不能加入铁粉，而是将氯化铁溶于肯定浓度的浓盐酸中，目的是防止铁离子水解，故B 错误；C、因稀HNO3可与银反应：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O，所以可用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管，故C正确；D、液溴具有挥发性，会腐蚀橡胶，所以液溴保存时液面掩盖一层水，装在带玻璃塞的试剂瓶中，故D错误；故选C．点评：本题考查滴定操作方法、除杂、试剂的配制与存放等，题目难度不大，留意基础学问的积累．2．下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是( )A．pH=1的溶液中：Fe2+、ClO﹣、Na+、SO42﹣B．在含较多Al3+的溶液中：K+、Cl﹣、HCO3﹣C．一小块钠投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+D．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O考点：离子共存问题；离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．pH=1的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量的氢离子，次氯酸根离子能够与氢离子反应生成次氯酸；B．铝离子能够与碳酸氢根离子发生双水解反应；C．钠与硫酸铜溶液的反应实质为：钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水．解答：解：A．该溶液中存在大量的氢离子，能够与ClO﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Al3+与HCO3﹣发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．一小块钠投入到CuSO4溶液中，钠不行能置换出铜，正确的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+2Na++Cu（OH）2↓，故C错误；D．铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存、离子方程式书写的正误推断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，留意把握离子方程式的书写原则，明确离子不能大量共存的一般状况，试题侧重对同学基础学问的训练和检验，有利于培育同学的规律推理力量，提高同学机敏运用基础学问解决实际问题的力量．3．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．常温下，9g H2O中含N A个O﹣H键B．1 molFe2+与足量稀硝酸反应，转移3 N A个电子C．常温常压下，22.4L SO2和O2的混合气体中含2N A个氧原子D．1 L 0.1 mol•L﹣1，KAl（SO4）2溶液含0.1N A个Al3+考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．1mol水中含有2molO﹣H键；B．Fe2+被氧化为三价铁转移1个电子；C．气体摩尔体积与温度和压强有关；D．铝离子能发生水解．解答：解：A．9g水的物质的量是0.5mol，9g H2O中含N A个O﹣H键，故A正确；B．1 molFe2+与足量稀硝酸反应，转移N A个电子，故B错误；C．常温常压下，22.4L SO2和O2的混合气体的物质的量不是1mol，故C错误；D．铝离子能发生水解，离子个数小于0.1N A，故D错误．故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，留意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．4．下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是( )A．AB．BC．CD．D考点：钠的重要化合物；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅．专题：氧族元素；碳族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A、过氧化钠具有漂白性，能和水反应生成氢氧化钠和氧气；B、二氧化硫的水溶液是亚硫酸，具有酸性，二氧化硫具有漂白性，但是不能使指示剂褪色；C、依据喷泉试验产生的原理：气体极易溶于液体或是气体极易和液体碱反应，导致气压差消灭；D、硅是半导体材料，可以做太阳能电池的材料．解答：解：A、过氧化钠能和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以使酚酞溶液变红，此外过氧化钠具有氧化性，而具漂白性，所以能漂白织物、纸浆，该项前后的表述没有因果关系，故A错误；B、二氧化硫的水溶液是亚硫酸，具有酸性，SO2可使石蕊溶液先变红，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，但是不能使指示剂褪色，所以表述Ⅰ错误，故B错误；C、NH3、HCl都极易溶于水导致气压差消灭，符合喷泉试验产生的条件，故C正确；D、硅是半导体材料，可以做太阳能电池的材料，二氧化硅是制造光导纤维的材料，表述Ⅱ错误，故D错误．故选C．点评：本题考查了物质性质的分析推断，留意反应过程和反应现象的因果关系推断，把握物质性质和实质是关键，题目难度中等．5．常温下，下列有关物质的量浓度关系正确的是( )A．等物质的量浓度的溶液中，水电离出的c（H+）：HCl＞CH3COOHB．pH相同的溶液中：c（Na2CO3）＜c（NaHCO3）C．在Na2SO3溶液中：c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）D．0.1mol•L﹣1 NaHS溶液中：c（Na+）=c（HS﹣）考点：离子浓度大小的比较．专题：盐类的水解专题．分析：A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度越大，其抑制水电离程度越大；B．碳酸根离子水解程度远远大于碳酸氢根离子，酸根离子水解程度越大，相同PH的钠盐溶液的浓度越小；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒；D．在水溶液中，HS﹣电离和水解．解答：解：A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，等物质的量浓度的HCl和CH3COOH中，HCl中氢离子浓度大于醋酸，所以水电离出的c（H+）：HCl＜CH3COOH，故A错误；B．酸根离子水解程度越大，相同PH的钠盐溶液的浓度越小，碳酸根离子水解程度远远大于碳酸氢根离子，所以pH相同的溶液中：c（Na2CO3）＜c（NaHCO3），故B正确；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，依据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH ﹣），故C错误；D．在水溶液中，HS﹣电离和水解，钠离子不水解，所以c（Na+）＞c（HS﹣），故D错误；故选B．点评：本题考查了离子浓度大小比较，依据溶液酸碱性、盐类水解及弱电解质的电离特点来分析解答，留意结合电荷守恒、物料守恒进行分析，题目难度中等．6．下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是( )A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg（OH）2C．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3D．Fe→FeCl3→Fe（OH）3→Fe2O3考点：钠的化学性质；镁的化学性质；铝的化学性质；铁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：Na、Mg、Al、Fe能和酸反应生成盐，能被氧化性强的单质氧化生成氧化物，再结合复分解反应条件来分析解答．解答：解：A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl中反应方程式分别为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以能一步实现，故A不选；B．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg（OH）2中反应方程式分别为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、MgCl2+Na2CO3=2NaCl+MgCO3↓、MgCO3+2NaOH=Mg（OH）2+Na2CO3，所以能一步实现，故B不选；C．氧化铝和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铝，故C选；D．Fe→FeCl3→Fe（OH）3→Fe2O3中反应方程式分别是2Fe+3Cl 22FeCl3、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl、2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，所以能一步实现，故D不选；故选C．点评：本题考查了物质间的转化，明确物质的性质是解本题关键，依据物质的性质来分析解答，以Na、Mg、Al、Fe为学问点构建学问网络，元素化合物学问经常在工艺流程中消灭，还经常与基本试验操作、物质的分别与提纯、离子的检验等学问点联合考查，题目难度中等．7．五种短周期元素（用字母表示）在周期表中的相对位置如下，其中Y的单质在空气中含量最高．下列推断正确的是( )X YZ M RA．气态氢化物稳定性：X＞YB．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞MC．R的氧化物的水化物是离子化合物D．Z、M、R的原子半径依次减小，最高化合价依次上升考点：位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：Y的单质在空气中含量最高，则Y为N，由位置关系可知，X为C，Z为Al，M为P，R为S，A．非金属性越强，气态氢化物越稳定；B．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强；C．R的氧化物的水化物，为硫酸或亚硫酸；D．同周期原子序数大的半径小，Z、M、R的最高化合价分别为+3、+5、+6．解答：解：Y的单质在空气中含量最高，则Y为N，由位置关系可知，X为C，Z为Al，M为P，R为S，A．非金属性Y＞X，气态氢化物稳定性：X＜Y，故A错误；B．非金属性Y＞M，最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞M，故B正确；C．R的氧化物的水化物，为硫酸或亚硫酸，只含共价键，为共价化合物，故C错误；D．同周期原子序数大的半径小，Z、M、R的最高化合价分别为+3、+5、+6，则Z、M、R的原子半径依次减小，最高化合价依次上升，故D正确；故选BD．点评：本题考查位置、结构及性质的应用，把握Y为金属N元素并推出各元素为解答的关键，留意元素周期律的应用及非金属性的比较方法，题目难度不大．8．下列试验不能达到预期目的是：( )序号实验操作实验目的A 取少量溶液滴加Ca（OH）2溶液，观察是否出现白色浑浊确定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C 测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH 比较氯、N的非金属性强弱D 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中研究温度对化学平衡移动的影响A．AB．BC．CD．D考点：化学试验方案的评价．专题：试验评价题．分析：A．NaHCO3、Na2CO3均与Ca（OH）2反应生成白色沉淀；B．发生沉淀的转化；C．HCl不是最高价含氧酸，利用最高价含氧酸的酸性比较对应非金属性强弱；D．布满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，存在化学平衡移动，颜色发生变化．解答：解：A．NaHCO3、Na2CO3均与Ca（OH）2反应生成白色沉淀，则不能确定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3，故A错误；B．向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，发生沉淀的转化，可说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀，故B正确；C．测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH，因HCl不是最高价含氧酸，则不能比较非金属性强弱，故C错误；D．布满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，存在化学平衡移动，颜色发生变化，则可争辩温度对化学平衡移动的影响，故D正确；故选AC．点评：本题考查化学试验方案的评价，为高频考点，涉及物质鉴别、沉淀转化、非金属性比较及平衡移动影响因素等，侧重物质性质及化学反应原理的考查，留意试验方案的评价性、操作性分析，题目难度不大．二、解答题（共4小题，满分62分）9．（16分）乌尔曼反应是偶联反应的一种，可以实现卤代苯与含氮杂环的反应．例如：反应①（1）化合物Ⅰ的分子式为C3H4N2．（2）化合物Ⅳ是化合物Ⅱ的同系物，分子式为C8H9Br，Ⅳ为苯的对位二取代物，其核磁共振氢谱图共有4组峰，峰面积比为2：2：2：3，其结构简式为或（任写一种）．（3）1mol化合物Ⅲ可以与5mol H2发生加成反应，产物结构简式为．（4）化合物Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ的结构简式为，Ⅴ与氢氧化钠醇溶液加热条件下反应的方程式为：．（5）肯定条件下，与也可以发生类似反应①的反应，参与反应的分子数为2：1，则生成的产物的结构简式为．考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）依据结构简式确定有机物含有的元素种类和原子个数，可确定化学式；（2）化合物Ⅳ是化合物Ⅱ的同系物，分子式为C8H9Br，Ⅳ为苯的对位二取代物，其核磁共振氢谱图共有4组峰，峰面积比为2：2：2：3，应含有4种不同的H；（3）化合物Ⅲ含有碳碳双键和苯环，都可与氢气发生加成反应；（4）Ⅴ与氢氧化钠醇溶液加热条件写可发生消去反应；（5）由题给信息可知形成N﹣C键．解答：解：（1）由结构简式可知有机物分子式为C3H4N2，故答案为：C3H4N2；（2）化合物Ⅳ是化合物Ⅱ的同系物，分子式为C8H9Br，Ⅳ为苯的对位二取代物，其核磁共振氢谱图共有4组峰，峰面积比为2：2：2：3，应含有4种不同的H，可能为或，故答案为：或；（3）化合物Ⅲ含有碳碳双键和苯环，都可与氢气发生加成反应，可需要5mol氢气，反应的产物为，故答案为：5；；（4）Ⅴ与氢氧化钠醇溶液加热条件写可发生消去反应，方程式为，故答案为：；（5）由题给信息可知形成N﹣C键，产物为，故答案为：．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点和常见题型，侧重于同学的分析力量的考查，留意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该题的关键，本题留意同分异构体的推断．10．（16分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl﹣、SO42﹣、和NO3﹣的相互分别．相应的试验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出试验流程中下列物质的化学式．试剂X：BaCl2或Ba（NO3）2，沉淀A：BaSO4，试剂Y：AgNO3，沉淀B：AgCl．（2）上述试验流程中加入过量的Na2CO3的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀．（3）按此试验方案得到的溶液3中确定含有Na2CO3（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的稀HNO3，之后若要获得固体NaNO3需进行的试验操作是蒸发（填操作名称）．（4）写出试验流程①②所涉及的离子方程式．①Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；②Cl﹣+Ag+=AgCl↓．考点：物质的分别、提纯的基本方法选择与应用；离子方程式的书写；物质分别和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：离子反应专题．分析：试验室分别含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，实现Cl﹣、SO42﹣、和NO3﹣的相互分别，可在混合物中加入BaCl2或Ba（NO3）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，然后加入过量的AgNO3生成AgCl沉淀，反应的离子方程式为Cl﹣+Ag+=AgCl↓，最终加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，过滤之后，加入稀HNO3溶液从而得到NaNO3，以此解答该题．解答：解：（1）试验室分别含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，实现Cl﹣、SO42﹣、和NO3﹣的相互分别，可在混合物中加入BaCl2或Ba（NO3）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，然后加入过量的AgNO3生成AgCl沉淀，反应的离子方程式为Cl﹣+Ag+=AgCl↓，故答案为：BaCl2或Ba（NO3）2；BaSO4；AgNO3；AgCl；（2）最终加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，过滤之后，加入稀HNO3溶液从而得到NaNO3，故答案为：使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；（3）加入过量的Na2CO3，此试验方案得到的溶液3中确定含有Na2CO3，Na2CO3与稀HNO3溶液反应生成二氧化碳气体和NaNO3，蒸发后可得到NaNO3，故答案为：Na2CO3；稀HNO3；蒸发；（4）在混合物中加入BaCl2或Ba（NO3）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，然后加入过量的AgNO3生成AgCl沉淀，反应的离子方程式为Cl﹣+Ag+=AgCl↓，故答案为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；Cl﹣+Ag+=AgCl↓．点评：本题考查物质的分别、提纯等基本方法，题目难度不大，留意提纯试验方案的设计．11．（14分）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）．某课题组以此粉末为原料回收铈，设计试验流程如图：（1）洗涤滤渣A的目的是为了除去Fe3+（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是取最终一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不消灭红色，则已洗净，反之，未洗净．（2）第②步反应的离子方程式是6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2 ↑+4H2O，滤渣B的主要成分是SiO2．（3）萃取是分别稀土元素的常用方法．已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP 不能（填“能”或“不能”）与水互溶．试验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒、量筒等．（4）取上述流程中得到了Ce（OH）4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/L﹣1 FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液．该产品中Ce（OH）4的质量分数为97.01%；．考点：金属的回收与环境、资源爱护；物质分别和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：压轴题．分析：依据该反应过程为：①CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀盐酸，Fe2O3转化FeCl3存在于滤液中，滤渣为CeO2和SiO2；②加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化为Ce3+，滤渣为SiO2；③加入碱后Ce3+转化为沉淀，④通入氧气讲Ce从+3氧化为+4，得到产品；（1）依据滤渣A上含有FeCl3；取最终一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不消灭红色，则已洗净，反之，未洗净；（2）依据氧化还原反应中电子得失守恒来分析；滤渣B为SiO2；（3）依据萃取剂与水不互溶；（4）依据电子守恒建立关系式：Ce（OH）4～FeSO4，然后进行计算求出Ce（OH）4的质量，最终求出质量分数．解答：解：（1）滤渣A上含有FeCl3，洗涤滤渣A的目的是为了除去Fe3+；取最终一次洗涤液，加入KSCN 溶液，若不消灭红色，则已洗净，反之，未洗净；故答案为：Fe3+；取最终一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不消灭红色，则已洗净，反之，未洗净；（2）稀硫酸、H2O2，CeO2三者反应生成转化为Ce2（SO4）3、O2和H2O，反应的离子方程式为：6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2 ↑+4H2O；故答案为：6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2 ↑+4H2O；加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化为Ce3+，SiO2不反应，滤渣B的成分为SiO2，故答案为：SiO2；（3）化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，所以TBP不能与水互溶，故答案为：不能；分液漏斗；（4）Ce（OH）4 ～FeSO40.0025mol 0.1000mol/L﹣1×0.025L所以m（Ce（OH）4）=0.0025mol×208g/mol=0.52g，产品中Ce（OH）4的质量分数为×100%=97.01%，故答案为：97.01%；点评：本题以工艺流程为基础，考察化学试验基本操作、元素及化合物学问、化学计算、氧化还原反应等相关学问．12．（16分）Na2SO3是抗氧剂．向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色．（1）SO2通入过量NaOH溶液可得到烧碱和Na2SO3的混合溶液，该反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．（2）碱性条件下Br2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为SO32﹣+Br2+2OH﹣=H2O+SO42﹣+2Br﹣，该反应的氧化剂是Br2，1mol Br2参与反应转移2 mol电子．（3）反应后的溶液含有SO32﹣、SO42﹣、Br﹣、OH﹣等阴离子，请填写鉴定其中SO32﹣、SO42﹣和Br﹣的试验报告．限选试剂：2mol•L﹣1HCl；1mol•L﹣1H2SO4；1mol•L﹣1BaCl2；1mol•L﹣1Ba（NO3）2；0.1mol•L﹣1AgNO3；CCl4；新制饱和溴水；新制饱和氯水．SO考点：含硫物质的性质及综合应用；常见阴离子的检验．专题：氧族元素． 分析：（1）氢氧化钠过量，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；（2）碱性条件下，Br 2与Na 2SO 3溶液反应生成硫酸钠和NaBr ；鉴定其中SO 32﹣、SO 42﹣和Br ﹣离子；在氧化还原反应中化合价降低的物质为氧化剂，依据得失电子解答；（3）①利用溴水与亚硫酸根离子的氧化还原反应，鉴定SO 32﹣；②加盐酸先排解亚硫酸离子，再利用硫酸钡白色沉淀的生成鉴定SO 42﹣；③利用萃取后，溴溶解在四氯化碳中，下层为橙红色，鉴定Br ﹣． 解答： 解：（1）SO 2与过量NaOH 溶液反应，因NaOH 过量，故生成的是正盐，化学方程式为：SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O ，故答案为：SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O ；（2）碱性条件下，Br 2与Na 2SO 3溶液反应生成硫酸钠和NaBr ，该离子反应为SO 32﹣+Br 2+2OH ﹣=H 2O+SO 42﹣+2Br ﹣；该反应中溴从0价变为﹣1价，Br 2为氧化剂，1mol Br 2参与反应转移2mol 电子，故答案为：SO 32﹣+Br 2+2OH ﹣=H 2O+SO 42﹣+2Br ﹣；Br 2；2；（3）鉴定其中SO32﹣、SO 42﹣和Br ﹣离子，①加新制饱和溴水与亚硫酸根离子的氧化还原反应，观看溴水褪色，说明含SO 32﹣；②另取少量待测液于试管B 中，加入过量的2mol/L 盐酸，再滴加适量1mol/LBaCl 2溶液，观看到白色沉淀的生成，说明含SO 42﹣；③另取少量待测液于试管C 中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振荡，静置后观看颜色，溴溶解在四氯化碳中，下层为橙红色，说明含Br ﹣， 故答案为：点评：本题考查物质的组成及成分的测定，侧重二氧化硫和亚硫酸盐的性质的考查，把握发生的氧化还原反应、试验方案的设计为解答的关键，留意离子检验的应用，题目难度中等．。
广东省潮州市2021届高三化学上学期期末考试试题(含解析)
2020届高三化学上学期期末考试试题（含解析）1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
时量150分钟，满分300分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮檫擦干净后，再选涂其他的答案标号。
写在本试题卷及草稿纸上无效。
3. 第Ⅱ卷33－38题为选考题，其他题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，回答非选择题时，用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案按题号写在答题卡上。
在本试卷上答题无效4. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 565. 考试结束时，将本试题卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷(选择题，共21小题，每小题6分，共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、生产、环境、能源关系密切。
下列说法错误．．的是 ( )A. 将草木灰与NH4H2PO4混合使用，可更好为植物提供N、P、K三种营养元素B. 开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C. 《本草纲目》中记载：“此即地霜也。
所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成。
”文中对硝酸钾的提取涉及溶解、蒸发、结晶操作D. 重金属盐中毒者可以用鸡蛋清进行急救，K2FeO4可作饮用水的消毒剂和净水剂【答案】A【解析】【详解】A.草木灰主要成分是K2CO3，水解使溶液显碱性，水解产生的OH-与NH4H2PO4电离产生NH4+、H2PO4-都会发生反应，水解产生的OH-与NH4+变为NH3气逸出，混合使用使N元素含量降低，导致氮肥的肥效降低，A错误；B.开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，既满足了人类对能源的需要，同时又不会产生大气污染物，故可解决城市机动车尾气排放问题，B正确；C.扫取以水淋汁后，乃煎炼而成意思为：扫取后用水溶解，然后加热煎炼蒸发结晶得到硝酸钾晶体，用到的操作方法有：溶解、蒸发、结晶，C正确；D.鸡蛋清主要成分是蛋白质，重金属盐中毒者服用用鸡蛋清后重金属会消耗鸡蛋清，从而缓解中毒使人得到急救，K2FeO4具有强氧化性，可以对水杀菌消毒，逸出可作饮用水的消毒剂和净水剂，D正确；故合理选项是A。
广东省潮州市云光中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析
广东省潮州市云光中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色退去C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质参考答案：B略2. 已知：一般溶液浓度越大密度越大，氨水等例外。
体积为vL、质量为mg，浓度为a mol/L的氨水溶液的溶质质量分数为b%，用水稀释到0．5a mol/L，下列说法正确的是（）A．加水的体积为vLB．加水的质量为mgC．0．5amol/L的氨水质量分数等于0.5b%D．0．5amol/L的氨水质量分数小于0.5b%参考答案：D【知识点】浓度的计算解析：浓度为a mol/L的氨水用水稀释到0．5a mol/L则氨水的体积变为原来的2倍，由于水的密度与氨水的密度不同，故所加水的体积与原溶液的体积不同；水的密度比氨水的密度大，故所加水的质量比氨水的质量大，所得溶液的质量分数小于0.5b%。
【思路点拨】本题考查了溶液浓度和溶质的关系及在进行溶液的稀释时溶液浓度的变化，本题是易错试题。
3. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－有6个B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE参考答案：C略4. 常温下，下列不发生反应的一组物质是 ( )①硅与NaOH溶液②硅与盐酸③硅与氢氟酸④二氧化硅与碳酸钠⑤二氧化硅与NaOH溶液⑥二氧化硅与浓硝酸A．①②④B．③④⑥C．②⑤⑥D．②④⑥参考答案：D略5. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有参考答案：D略6. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+ ,MnO4-,Na+,Cl-B．K+,Na+,NO3-,CO32- C．Na+,H+,NO3-,SO42- D．Fe3+,Na+,Cl-,SO42-参考答案：B略7. 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H+)＋c(H2A)B．0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合：c(CN－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HCN)D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中： c(NH4+)+ c(NH3·H2O) + c(Fe2+)=0.3 mol·L－1参考答案：BC略8. 设N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5N A B．1L 2 mol·L-1的AlCl3溶液中含Al3+数为2N AC．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5N AD．室温下，8g甲烷含有共价键数为2N A参考答案：D略9. 以海水中常见物质A为原料可以发展很多工业，下图中包含几种基本工业生产，下列判断不正确的是 ()A、若C和D、C和G反应都可以制取消毒剂，则C是氯气B、由H、B制备J是目前人工固氮的主要方式C、制备L的正确操作是先将J通入A的饱和溶液中，再通FD、G俗名熟石灰，L俗名苏打。
广东省潮州市铁铺中学2021年高三化学模拟试题含解析
广东省潮州市铁铺中学2021年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。
在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1C．c(C2O42—)>c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)参考答案：答案：CD2. N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．1L 0.1mol/L的NaOH溶液中氧原子个数为0.1N AB．3g SiO2中Si﹣O数目为0.1N AC．0.1 mol钠与足量O2充分反应时，转移的电子数为0.1N AD．0.2 mol SO2与0.1mol O2充分反应，产物的分子数为0.1N A参考答案：C【分析】A．氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和水都含有氧原子；B.1molSiO2晶体存在4molSi﹣O键；C．钠与氧气反应生成+1价钠离子；D．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，不能进行到底．【解答】解：A．氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和水都含有氧原子，所以1L 0.1mol/L的NaOH溶液中氧原子个数远远大于0.1N A，故A错误；B.3g SiO2物质的量为=0.05mol，含有Si﹣O物质的量为0.05mol×4=0.2mol，即0.2N A，故B 错误；C.0.1 mol钠与足量O2充分反应时，生成0.1mol钠离子，转移的电子数为0.1N A，故C正确；D.0.2 mol SO2与0.1mol O2充分反应，生成的三氧化硫物质的量小于0.1mol，产物的分子数小于0.1N A，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意可逆反应不能进行到底特点，题目难度不大．3. 在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（）A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+ B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含Cu2+和Fe3+ C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+参考答案：D略4. 某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右，下列说法不正确的是A．A为电源正极B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O C．阴极区附近溶液pH降低D．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L（标准状况）时，有0.1 mol Cr2O72-被还原参考答案：C5. 偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是（）A．偏二甲肼的摩尔质量为60gB．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60gC．1mol偏二甲肼的质量为60g/molD．6g偏二甲肼含有1.2N A个偏二甲肼分子参考答案：B【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．摩尔质量的单位为g/mol；B．6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为1mol，质量的单位为g；C．1mol物质的质量再数值上等于摩尔质量，质量的单位为g；D．利用n=，N=n×N A来计算分子数．【解答】解：A．偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为（12×2+1×8+14×2）g/mol=60g/mol，故A错误；B．6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为1mol，所以1 mol 偏二甲肼的质量为60 g，故B正确；C．1mol偏二甲肼的质量为60 g，故C错误；D．偏二甲肼的物质的量为=0.1mol，含有的分子数为0.1×N A，故D错误．故选B．【点评】本题考查摩尔质量、质量、和分子数，题目难度不大，明确n=，N=n×N A等计算公式是解答本题的关键．6. 下列解释事实的方程式不正确的是A. 焊接铁轨：2Fe+Al2O32Al+Fe2O3B. 人工固氮：N2+3H22NH3C. 用纯碱除油污：CO32-+H2O HCO3-+OH-D. 用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2+2I-=2Cl-+I2参考答案：AA. 焊接铁轨，发生铝热反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故A不正确；B. 人工固氮：N2+3H22NH3，故B正确；C. 用纯碱除油污利用的是碳酸钠水解产生的氢氧化钠：CO32-+H2O HCO3-+OH-，故C正确；D. 用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2，碘化钾被氯气氧化成的碘单质遇淀粉变蓝：Cl2+2I-=2Cl-+I2，故D正确。
2021年广东省汕头市高考化学一模试卷(Word+答案)
2021年广东省汕头市高考化学一模试卷
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合要求。
1．（2分）2020年，我国自主研制长征五号火箭“胖五”将嫦娥五号送入地月轨道并顺利从月球带回月壤。
下列有关说法不正确的是（）
A．“胖五”用液氧、液氢作推进剂，在发射过程中发生氧化还原反应
B．“胖五”外壳为铝合金材料，其优点是熔点高、硬度大
C．月壤中可能含有未来能源材料3He，其中子数为1
D．3He与4He互为同位素
2．（2分）下列没有发生化学变化的是（）
A．用活性炭吸附色素
B．用高粱酿制白酒
C．用维生素C缓解亚硝酸盐中毒
D．用脱硫石膏改良盐碱地
3．（2分）化学与人类生活、科技发展密切相关，下列有关说法正确的是（）
A．华为5G芯片巴龙5000的主要材料是硅酸盐
B．生产N95口罩的聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．推广使用聚碳酸酯可降解塑料有利于保护环境，减少白色污染
D．中国天眼用到的高性能材料碳化硅是一种新型的有机高分子材料
4．（2分）古诗词是古人留给我们的精神财富，其中蕴含了许多化学知识，下列有关表述正确的是（）A．“春蚕到死丝方尽”中的“丝”为蛋白质，不易受到酸碱腐蚀
B．“蜡炬成灰泪始干”中“蜡”为油脂，属于天然高分子化合物
C．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的越窑青瓷，“翠色”来自于氧化铁
D．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中“墨滴”具有胶体的性质
5．（2分）下列仪器为高中常见仪器（省略夹持装置），选用下列仪器不能完成的实验是（）
A．粗盐的提纯（除去泥沙）。
2020-2021学年广东省潮州市高考第二次模拟考试理综化学试题及答案
高考理科综合（化学部分）模拟试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Mo-967.《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是A．甲苯和水B．硝酸钾和氯化钠C.乙酸乙酯和乙酸D．食盐水和泥沙8.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol Mg 在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NAB.14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为2NAC.室温时，1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NAD.Fe与水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA9.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3 胶体。
Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。
下列说法正确的是A.石墨电极上发生氧化反应B.根据图示，物质A为CO2C.为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇D.甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动10.从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。
薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是A．薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物B．薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上C．薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛D．在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应11.X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物溶于水后溶液呈碱性；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
2021届潮州市高考化学一轮复习：实验题复习题及答案解析
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2021届潮州市高考化学一轮复习：实验题复习题及答案解析
1．青蒿素在常温下是一种无色针状晶体，可溶于乙醚等有机溶剂，难溶于水，熔点约为
156℃，热稳定性差。某实验小组用乙醚（沸点35℃）浸取法从青蒿中提取了青蒿素，并
对其组成进行了研究。
（1）“破碎”的目的是 增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 ；
（2）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有烧杯、 漏斗 、 玻璃棒 ；
（3）操作Ⅲ的主要过程可能是 A （填字母）。
A．加乙醚，溶解、浓缩、结晶、过滤
B．加入乙醚进行萃取分液
C．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
（4）该小组用图所示装置测定青蒿素的分子式：
①装置D的作用是 使青蒿素充分氧化生成CO
2和H2
O ，装置E中盛放的试剂是
CaCl2或P2O5 ；
②实验中，空气中的CO
2
和水蒸气会进入F，引起较大误差。请在F后加一个改进装置，
并将装置图画在方框内。
装置 实验前/g 实验后/g
E 22.6 42.4
2021年广东省潮州市赤凤中学高二化学测试题含解析
2021年广东省潮州市赤凤中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将肥皂溶于热的蒸馏水中，冷却后滴加盐酸，得到的白色固体是A．氯化钠 B．甘油 C．硬脂酸钠 D．硬脂酸参考答案：D2. 下列有关化学知识的叙述中正确的是A．C、S、N所形成的氧化物均为酸性氧化物B．“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应C．常用作水处理剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质D．232Th 转变成233U是化学变化，233U和235U的化学性质几乎相同参考答案：B【ks5u解析】 A．CO、NO不是酸性氧化物，所以A错误；B．碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以溶解了CO2的雨水能把石头穿透，所以B正确；C．漂白粉属于混合物而不是纯净物，所以漂白粉不属于电解质，所以C错误；D．核反应不是物理变化，也不是化学变化，所以D错误；故选B.3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．蔗糖溶液B．氯化钠溶液 C．氢氧化铁胶体 D．盐酸参考答案：C略4. 卫星发射时可用肼（N2H4）为燃料，1mol气态肼在适量氧气中燃烧，生成氮气和水蒸气，放出534KJ的热量。
下列说法中正确的是（）A. 1mol N2H4（g）的能量比1molN2（g）的能量高534KJB. 1mol N2H4（g）的能量比1molN2（g）的能量低534KJC. 1mol N2H4（g）与1molO2（g）的总能量和比1molN2（g）和2molH2O（g）的总能量和高534KJD. 1mol N2H4（g）与1molO2（g）的总能量和比1molN2（g）和2molH2O（g）的总能量和低534KJ参考答案：C略5. 在1 000K时，已知反应Ni（s）+H2O（g）?NiO（s）+H2（g）的平衡常数K=0.0059．当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应（）A．未达平衡状态，反应逆向进行B．未达平衡状态，反应正向进行C．已达平衡状态D．无法确定参考答案：A考点：化学平衡常数的含义．专题：化学平衡专题．分析：依据平衡常数概念分析计算浓度商．和平衡常数减小比较分析判断反应进行的方向．解答：解：在1 000K时，已知反应Ni（s）+H2O（g）?NiO（s）+H2（g）的平衡常数K=0.0059．当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，依据平衡常数表达式计算浓度商==1＞K=0.0059，反应未达到平衡状态，反应逆向进行；故选A．点评：本题考查了平衡常数含义和表达式的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．6. 下列有关共价键的说法中,不正确的是( )A．一个乙烯分子中有5个σ键，1个π键B．两个原子之间形成共价键时，最多有1个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．一个N2分子中有1个σ键，2个π键参考答案：C略7. 能证明苯酚具有弱酸性的实验是A．加入浓溴水生成白色沉淀B．苯酚钠溶液中通入ＣO2后，溶液由澄清变浑浊Ｃ．苯酚的浑浊液加热后变澄清D．苯酚的水溶液中加NaOH，生成苯酚钠参考答案：B8. 已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH>0。