(新)高中化学周末培优2新人教版

周末培优

高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆

典例在线

下列反应不可用于设计成原电池的是

A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O

B．2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O

C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

D．4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3

【参考答案】A

【试题解析】A项不是氧化还原反应，不能设计成原电池。

解题必备

1．原电池的构成

2．实例：如图是Cu­Zn原电池

两种装置的比较：装置Ⅰ中还原剂Zn与氧化剂Cu2＋直接接触，易造成能量损耗；装置Ⅱ能避免能量损耗；装置Ⅱ中盐桥的作用是提供离子迁移通路，导电。

3．工作原理

学霸推荐

1．对于原电池的电极名称，叙述错误的是

A．发生氧化反应的一极为负极

B．正极为电子流入的一极

C．比较不活泼的金属为负极

D．电流流出的一极为正极

2．如图所示的铜锌原电池中，铜电极为

A．负极

B．质量增加

C．发生还原反应的一极

D．发生氧化反应的一极

3．下列有关原电池的说法中正确的是

A．在外电路中电子由正极流向负极

B．在原电池中，只有金属锌作为负极

C．原电池工作时，阳离子向正极方向移动

D．原电池工作时，阳离子向负极方向移动

4．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列不能使氢气生成速率加快的是A．加热

B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C．加少量硫酸铜溶液

D．不用铁片，改用铁粉

答案

1．【答案】C

【解析】原电池中相对活泼的金属为负极，发生氧化反应；相对不活泼的金属(或非金属导体)为正极，发生还原反应。

2．【答案】C

【解析】该装置为原电池，Zn极电子流出为负极，发生氧化反应；Cu极电子流入为正极，发生还原反应，但是质量不会增加。

3．【答案】C

4．【答案】B

【解析】加热升高温度和增大固体反应物的接触面积都能加快化学反应速率，A、D正确；铁在浓硫酸中钝化，不产生氢气，B错误；加入少量硫酸铜溶液，由于Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋，则构成铜—铁—稀硫酸原电池，加快了铁片与稀硫酸反应制氢气的速率，C正确。