[精品]2019九年级化学上册 5.3 利用化学方程式的简单计算同步测试 (新版)新人教版

人教版九年级上册化学 5.3利用化学方程式的简单计算同步测试一、单选题1.某同学向足量的石灰石中加入105.4g稀盐酸，充分反应后过滤，得到含氯化钙10%的溶液111g，则稀盐酸中氢元素的质量分数为（）A. 5.1%B. 10.5%C. 15.7%D. 20.3%2.下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）A. 水结成冰前后，质量保持不变B. 50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mLC. 在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D. 1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳3.质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气最多的是（）A. H2O2B. KMnO4C. KClO3D. H2O4.将ag铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为（）A. 30.0%B. 22.2%C. 27.6%D. 10.3%5.（2016•香坊区一模）某同学向足量的石灰石中加入105.4g稀盐酸，充分反应后过滤，得到含氯化钙10%的溶液111g，则稀盐酸中氢元素的质量分数为（）A. 5.1%B. 10.5%C. 15.7%D. 20.3%6.现有MgO和Mg的混合物6.4g，将该混合物加入100g某稀硫酸中，恰好反应，把反应所得溶液蒸干，得到固体24g．下列说法正确的是（）A. 生成H2的质量为0.2g B. 该稀硫酸的溶质质量分数为9.8%C. 反应过程中溶液的温度没有明显改变D. 反应前后溶液中水的质量保持不变7.下列反应发生后，溶液的总质量会减少的是（）A. Fe+H2SO4B. Fe+AgNO3C.Fe（OH）3+HCl D. Fe2O3+HNO38.在化学反应A+B2＝2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC。

已知B的相对原子质量为16，则C的相对分子质量是（）A. 20B. 32C. 48D. 969.将10.0%的NaOH溶液逐滴加入到50g稀盐酸中，得到混合液的温度与加入NaOH溶液的质量关系如图。

下列说法正确的是（）A. a点时的混合液能与Fe发生置换反应B. b点时的混合液能与Mg(NO3)2发生两种复分解反应C. 加入40 g NaOH溶液时混合液pH＞7D. 稀盐酸中HCl的质量分数为3.65%10.将24g含有小苏打的胃药（杂质不溶于水，也不与酸反应）加入烧杯中，向其中加入100g 质量分数10.95%的稀盐酸充分反应，过滤，得到108g滤液，则该胃药中主要成分的质量分数为（）A. 80%B. 70%C. 87.5%D. 90%二、填空题11.为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图．（1）上述反应产生二氧化碳的质量为________ g；（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数．________12.为测定碳酸钙粉末与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量（假设二氧化碳全部从溶液中逸出，不考虑试剂的挥发），实验如下：将小烧杯中的稀盐酸倒入盛有5g碳酸钙粉末的大烧杯中，记录天平的示数直至充分反应（如图二），天平示数与反应时间的关系如图三所示。

①分析图三可知t3时反应已停止，理由是________；②如果5g碳酸钙粉末完全反应，产生多少摩尔的二氧化碳？（根据化学方程式列式计算）________；③天平示数m的值________140.00g。

（用“>”“=”、“<”、“≤”、“≥”等符号表示）。

13.Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，高温下用足量氢气还原，得到金属混合物2.40g，将生成的水用足量的浓硫酸吸收后，浓硫酸增重0.9克，则a的值为________ ．14.Mg某石灰石样品与足量稀盐酸反应（杂质不反应），共生成0.1mol二氧化碳．请计算：①参加反应的碳酸钙的质量．（请根据化学方程式列式计算）________ g②已知该样品中含碳酸钙80%，则M=________ g．15.实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验．请根据以上信息计算：（1）样品中碳酸钙的质量分数________ ；（2）C烧杯中溶液的溶质质量分数________三、解答题16.13.2g锌跟足量的稀盐酸反应，在标准状况下能产生多少体积的氢气？（标准状况下：ρH2=0.089g/L）17.用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。

（1）现有南方产的一种煤含硫8%。

某火力发电厂燃烧100t这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2，则产生SO2的质量是多少？（2）如在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。

取50g 此炉渣（含24%CaSO3）逐滴加入20%的盐酸，请在下图坐标中画出相应的曲线图（纵坐标为盐的质量，请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据）。

【已知】①设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应；②CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3（3）向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3。

现用一万元分别购买两种原料来除去SO2，相关数据如下表：方法B比方法A除SO2的量略大，而且工业上多数采用方法B。

其原因分别是：________。

四、实验探究题18.在一烧杯中盛有20gNaCl和Na2CO3组成的固体混合物，加100g水溶解，制成溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示．请根据题意回答问题：（1）当滴加稀盐酸至图中________（“A”或“B”）点时，Na2CO3恰好反应完全．（2）当滴加了100g稀盐酸时，放出气体的总质量为________g．（3）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液的总质量为________g．（4）当滴加了100g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量．五、综合题19.广东省韶关市盛产石灰石，某校课外兴趣小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地石材进行化学分析．（1）方案一：取10g 石灰石粉末样品置于如图所示装置，在硬质玻璃管中充分加热至质量恒定，冷却后称得固体质量为8.24g，（已知CaCO3=CaO+CO2↑）产生的CO2的质量是________ g，依次计算得知碳酸钙的质量分数是40.0%．（2）方案二：另取10g 同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的总质量减少了4.18g．计算此方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数．（写出具体的计算过程，计算结果保留一位小数）解：________比较两方案测量的结果，分析两方案误差较大的可能原因是什么？________ ．20.某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图，发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（1）生成CO2的质量为________ g．（2）计算该样品中含碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数）答案解析部分一、单选题1.【答案】B2.【答案】D3.【答案】D4.【答案】C5.【答案】B6.【答案】A7.【答案】B8.【答案】C9.【答案】A10.【答案】B二、填空题11.【答案】6.6；答：该样品中氧化铁的质量分数为80%12.【答案】天平示数不再发生变化；0.05mol；=13.【答案】3.2014.【答案】10；12.515.【答案】80%；10%三、解答题16.【答案】解：设可制得的氢气的质量为x，则：2HCl+Zn═ZnCl2+H2↑65 213.2g x解得：x=0.4g所以氢气的体积为：v= =4.56L．答：在标准状况下能产生4.56L的氢气．17.【答案】（1）解：含硫量：100t×8%=8t设：生成二氧化硫的质量为xSO2S+O232 648t xx=64×8t÷32，x=16t答：生成二氧化硫的质量为16t。

（2）设纵坐标为氯化钙的质量/为亚硫酸钙的质量设生成氯化钙的质量为x，消耗的HCl质量为y炉渣中CaSO3的质量为50g×24%=12gCaCl2+H2O+ SO2↑CaSO3+ 2HCl═120 73 11112g y xx=111×12g÷120 x=11.1gy=73×12g÷120 y=7.3g盐酸溶液质量：7.3g÷20%=36.5g（3）①通过计算，单位价格氢氧化钙吸收的二氧化硫量更多。

②石灰浆纯度较高，石灰浆吸收二氧化硫气体更加充分。

四、实验探究题18.【答案】（1）A（2）4.4（3）215.6（4）解：设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O106 117 44x y 4.4g，解之得：x=10.6g，y=11.7g，烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：11.7g+（20g﹣10.6g）=21.1g，答：其中溶质的质量为21.1g．五、综合题19.【答案】（1）1.76（2）设方案二测得的石灰石中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 4.18gx=9.5gCaCO3%=×100%=95%．答：方案二测得石灰石中碳酸钙的质量分数为95%．；酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解20.【答案】（1）4.4（2）解：（1）由图示可知生成的二氧化碳的质量为4.4g；故答案为：4.4；（2）解：设样品中含Na2CO3的质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O106 44x 4.4gx=10.6g该样品中含碳酸钠的质量分数为×100%=88.3%答：该样品中含碳酸钠的质量分数为88.3%．。