(安徽专用)2013版高考化学二轮复习1-3.pdf

(时间：45分钟　分值：100分) 一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分，每小题给出的四个选项中只有一个是正确的) 1．(2012·山东潍坊期末)下列说法正确的是( )。 A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B．失电子难的原子获得电子的能力一定强 C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 D．要实现Fe2＋→Fe3＋的转化，必须加入氧化剂 解析　Fe2＋具有还原性，A项错误；稀有气体既难得电子，又难失电子，B项错误；氧化性强弱是依据得电子的能力强弱，而不是得电子数的多少，C项不正确。 答案　D 2．(2012·宿州市期末测试)常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )。 A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、HCO、NO C．由水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－ D．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ 解析　A项NO离子在酸性条件下能够将Fe2＋氧化；B项能够与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性或强碱性，HCO在强酸性或强碱性条件下均不能存在，NO存在时酸性条件下还不能产生氢气；C项溶液呈强酸性或强碱性，强酸性条件下AlO不能存在，强碱性条件下NH不能存在。 答案　D 3．(2012·宁波八校联考)下列离子方程式正确的是( )。 A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O B．氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ C．亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H＋＋HSO===SO2↑＋H2O D．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 解析　A项少量的石灰水应完全反应，根据“少定多变”原则正确的离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O；B项次氯酸为弱酸，应写成化学式HClO；亚硫酸是弱酸，HSO不能拆开，硫酸是强酸，HSO应写成H＋和SO，故C项正确；D项Fe3＋能够将I－离子氧化为碘单质，正确的离子方程式为：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O。 答案　C 4．(2012·合肥质检)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是( )。 A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．HF是还原产物 C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 解析　分析反应的化合价知，只有N元素的化合价发生了变化，所以NF3既是氧化剂又是还原剂，NO是还原产物，A、B错误；还原剂和氧化剂的物质的量之比是1∶2，C项错误；NF3在潮湿的空气中泄漏发生反应生成NO，NO易被氧化为NO2，NO2为红棕色气体，故D项正确。 答案　D 5．(2012·上海，19)含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大 量共存的是( )。 A．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO B．Ba2＋、Cl－、Al3＋、H＋ C．Na＋、NH、I－、HS－ D．Na＋、Ca2＋、K＋、Cl－ 解析　A项，通入过量SO2后，Fe3＋和H＋与NO均可与SO2发生氧化还原反应而不能存在，在溶液中SO2被氧化生成SO，SO与Ca2＋结合生成硫酸钙沉淀，错误；C项，通入SO2后，生成H2SO3与HS－发生氧化还原反应生成单质硫而不能大量共存，错误；B、D项通入SO2后不能发生反应，仍可大量共存，故正确的答案为B、D。 答案　BD 6．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( )。 A．原溶液中一定含有SO离子 B．原溶液中一定含有NH离子 C．原溶液中一定含有Cl－离子 D．原溶液中一定含有Fe3＋离子 解析　由实验的第一步所加的试剂Ba(NO3)2和HCl知原溶液中可能含有SO或SO离子；由步骤中第二步不能确定原溶液是否含有Cl－离子，因其上步有加入的HCl；由第三步知，原溶液中可能含有Fe3＋或Fe2＋离子，因在第一步时所加Ba(NO3)2和HCl产生有强氧化性的HNO3；由第三步知原溶液中一定含有NH离子。故正确的选项是B项。 答案　B 7．(2012·上海，15)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是( )。 选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2＋>Cl－解析　a处变蓝、b处变红棕色，说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，可证明氧化性：Cl2>I2、Cl2>Br2，无法证明I2与Br2之间的氧化性强弱，A项错误；c处先变红，说明Cl2与H2O生成酸性物质，后褪色，则证明Cl2与H2O生成具有漂白性物质，B项错误；d处立即褪色，也可能是氯气与水生成了酸性物质中和了NaOH，C项错误；e处变红色，说明Cl2将Fe2＋氧化为Fe3＋，证明还原性：Fe2＋>Cl－，D项正确。 答案　D 二、非选择题(共4个题，共58分) 8．(15分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。 (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。 (2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是________，有关的离子反应式为__________________________。 (3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有____________。 (4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列中的________(填序号)。 A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－ 解析　(1)由题意无色透明溶液知，原溶液一定不含Cu2＋；(2)依据题意可知，原溶液中肯定有的离子是Ag＋；(3)加入过量NaOH溶液出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有Mg2＋；(4)结合原溶液中含有的阳离子，则原溶液中可能大量存在的阴离子为NO。 答案　(1)Cu2＋　(2)Ag＋　Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (3)Mg2＋　(4)B 9．(10分)某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。 (1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。 (2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为________。 (3)根据上述反应可推知________。 A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3 C．还原性：AsH3＞X D．还原性：X＞AsH3 解析　(1)此题考点为氧化还原反应，其特征为化合价升降，本质为电子的转移，要求能从化合价变化角度来判断氧化剂和还原剂。已知KBrO3为得电子物质，故其化合价必是降低，作氧化剂，那么还原剂只能是题目所提供的AsH3，AsH3中As为－3价，反应后变为H3AsO4，故还原剂为AsH3。(2)此题出题的依据是氧化还原反应中得失电子守恒。0.2 mol KBrO3在反应中得1 mol电子，故每1 mol KBrO3得5 mol电子，即反应后Br的化合价应降为零价，故另一物质X为Br2。(3)此题的考点为氧化还原反应中的基本规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物、还原剂的还原性大于还原产物。故选A、C。 答案　(1)AsH3　(3)Br2　(3)AC 10．(15分)聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为 [Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n·xH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，其制备原理是增大Fe2(SO4)3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是炼铁产生的炉渣，炉渣中主要含Fe2O3、FeO、SiO2等杂质。聚合硫酸铁生产的工艺流程如下： 炉渣 溶液X 固体产品 (1)搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________、________________________________________________________________。 (2)调节pH至3.0～4.0的目的是____________________________________。 (3)为使得到的晶体较纯净，生产过程中加入的物质B可选用________(填序号)。 A．NaOH B．Fe(OH)3 C．氨水 D．Fe2O3 E．Na2CO3 (4)要确认溶液X中除Fe3＋外还含有Fe2＋，应选用________(填序号)。 A．KSCN溶液和新制氯水 B．铁粉和KSCN溶液 C．浓氨水 D．酸性KMnO4溶液 解析　在炉渣中加入稀硫酸的目的是让稀硫酸与Fe2O3、FeO反应，生成Fe3＋、Fe2＋，再通过操作A(过滤)，将SiO2等杂质除去，得到溶液X[溶质为FeSO4，Fe2(SO4)3]，然后通入适量的空气，利用氧气将Fe2＋氧化成Fe3＋。由于加入的硫酸是过量的，故需再加入Fe(OH)3或Fe2O3消耗多余的硫酸，最后，通过调节溶液pH的方法，促进Fe3＋水解，使结晶析出，得到聚合硫酸铁。检验溶液中的Fe2＋，可根据Fe2＋具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去。 答案　(1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O　FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O　(2)增大溶液的pH，促进Fe3＋的水解，使结晶析出　(3)BD　(4)D 11．(创新预测题)(18分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。 (1)冶炼铜的反应为：8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2，若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________(填元素符号)。 (2)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O＋2I－===2SO＋I2 通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应催化的过程：____________________________、________________________(不必配平)。 (3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为： ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。 据以上信息回答下列问题： a．除去Al3＋的离子方程式是______________________________________。 b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。 提供的试剂：稀盐酸　稀硫酸　KSCN溶液　酸性KMnO4溶液　NaOH溶液　碘水 所选试剂为________。 证明炉渣中含有FeO的实验现象为_________________________________。 答案　(1)Cu、O　(2)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2　S2O＋2Fe2＋===2SO＋2Fe3＋　(3)a.Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O或Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－　b．稀硫酸、酸性KMnO4溶液　稀硫酸浸取炉渣所得溶液使酸性KMnO4溶液褪色