浙江省温州市中考化学试卷(word解析版)
2022年浙江省温州市中考化学试题及答案解析
2022年浙江省温州市中考化学试卷1.我国很早就使用朱砂作为红色颜料。
朱砂的主要成分是硫化汞(Hg)，硫化汞中Hg的化合价为+2，则S的化合价是( )A. −1B. −2C. +1D. +22.在“烹饪与营养”实践活动中(如图)，灶内的木材燃烧一段时间后火焰变小，某同学用长木棒挑开木材堆后，火焰重新变旺，这是因为( )A. 灶内的木材变更多B. 木材的着火点降低C. 木材接触更多空气D. 木材的导热性变强−高温FeS+S。
该反应属于( ) 3.我国古代用火法炼硫，其主要反应的化学方程式是FeS2A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应4.如图所示，两只燃烧匙里装有相同质量的镁粉与锌粉，分别在空气中加热燃烧，根据燃烧难易及剧烈程度不同，可推测镁与锌具有不同的( )A. 颜色B. 熔点C. 金属延展性D. 金属活动性5.物质的结构决定性质，性质决定用途。
下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是( )选项结构性质用途检验溶液中是否含有银离A稀盐酸中含有氢离子具有酸性子检验溶液中是否含有银离B稀盐酸中含有氯离子具有酸性子C氢氧化钠溶液中含有钠离子具有碱性吸收二氧化硫气体氢氧化钠溶液中含有氢氧根离D具有碱性吸收二氧化硫气体子A. AB. BC. CD. D6.据报道，我国科学家发现治疗新冠的新药一一中药千金藤素，获得国家发明专利授权。
千金藤素来自千金藤，其化学式为C37H38N2O6，白色固体，难溶于水，易氧化，需密封避光低温保存。
(1)根据上述信息，写出千金藤素的一条物理性质：______。
(2)千金藤素中各元素质量分数如图所示，其中表示碳元素的是______。
(填序号)7.“原子一分子”学说的建立经历了曲折的过程。
材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出：元素由微小的不可分的原子组成；不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子——“复杂原子”。
材料二：1809年，盖一吕萨克认同道尔顿的原子论，并提出自己的假说：在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子(包括“复杂原子”)。
2020年中考化学试题汇编：化学计算题(word版,含解析)
化学计算题1.(2021•哈尔滨)图为某钙片的商品标签,为测定钙片中钙元素的质量分数(假设钙片中其他物质不含钙元素,且不溶于水,也不与任何物质发生反响),某化学兴趣小组取20片钙片, 进行如下实验：研碎的20片钙片固液混合物115.6 g【成分】顽酸钙I其他物质［功效］补钙【规格】11片【食用方法】嚼食：每n两次每次1片(1)上述实验过程中发生反响的化学方程式为.(2)根据条件列出求解所加的稀盐酸中溶质质量(x)的比例式__________________ .(3)用36.5%的浓盐酸配制100g上述稀盐酸,所需浓盐酸的质量为.(4)钙片中钙元素的质量分数为“(5)假设向滤液中参加5.4g水,所得溶液中溶质的质量分数为・(6)工厂生产钙片时假设需碳酸钙120t,理论上需含氧化钙84%的生石灰的质量为.个73 x【答案】＜D CaCO3+2HCl=CaCl,+H2O + CO2T (2) — = —— (3) 20g (4)-g20% (5) 10% (6) 80t【解析】碳酸钙和稀盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳,碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳.【详解】(1)碳酸钙和稀盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳,故实验过程中发生反响的化学方程式为CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2T0〔2〕由质量守恒定律可知,反响前后反响物的总质量等于生成物的总质量,减少的是生成的二较化碳的质3那么生成的二氧化碳的质量为100g+20g-115.6g=4.4g设反响的氯化氢的质量为、CaCO3 +2HCl = CaCk +H,O + CO. T73 44x 4.4g73 _ x44 4.4g73 A故所加的稀盐酸中〞1量〔x〕的比例式为:7 = 丁丁.44 4.4g〔3〕由〔2〕可知,所加的稀盐酸中溶质质量为7.3g,所加的稀盐酸的溶质质量分数为7.3g--^xlOO%=7.3% t设所需浓盐酸的质量为y, 100gx7.3%=36.5%x>\ 尸20g,故100g用36.5%的浓盐酸配制100g上述稀盐酸,所需浓盐酸的质量为20g.〔4〕设碳酸钙的质量为zCaCO3 +2HCl = CaCk +H.O + CO. T100 44z 4.4g100 _ z"44"^44gz=10g〔40 1钙片中钙元素的质量为10gx --xlOO% =4g1100 /故钙片中钙元素的质量分数为尊X1OO%=2O% , 20g〔5〕滤液的质量为115.6g-〔20g-10g〕=105.6g ,设反响生成氯化钙的质量为mCaCO, +2HCl = CaCL +H,O + CO. T111 44m 4.4g111_ m44 4.4gm=l 1.1g皆向滤液中参加54g水,所得溶液中溶质的质量分数为t xl00%=10% °105.6g+5.4g〔6〕设生成的氧化钙的质量为n向温CaCO.^CaO + CO, T100 56120t n100_120t56 nn=67.2t故理论上需含氧化钙84%的生石灰的质量为67.2-84%=80t,2.〔2021•德州〕“蛟龙号〞是我国研制出的大深度载人潜水器.为保证载人潜水器长时间潜水, 需要在潜水器里配备供氧装置.过氧化物供氧是一种常见的供氧技术,原理是用过氧化钠〔化学式为Na:O2〕固体常温下与二氧化碳反响,生成碳酸钠和氧气.假设用这种方法制取96g 氧气,那么至少需要多少克过氧化钠？【答案】468g【解析】解：设至少需要过氧化钠的质量为工2Na,O, + 2cO、= 2Na,CO5 + O、156 32x 96g156_ x~32~9^x=468g答：至少需要468克过氧化钠.3.〔2021•荷泽〕白铜〔Cu-Ni〕是工业上常用的一种合金,金属锲〔Ni〕的金属活泼性与铁相似, 且化合价显+2价.为测定20g某白铜样品中锲的质量,设计了如下实验：试问：〔1〕将白铜研碎的目的是,〔2〕白铜样品中银的质量 gc〔3〕所用稀硫酸中溶质的质量分数〔写出计算过程〕.【答案】〔1〕增大白铜与稀硫酸的接触而枳,使反响更快、更充分〔2〕 2.95 〔3〕 9.8%【解析】〔1〕化学反响速率与反响物的接触而枳大小有关,反响能否充分与反响物颗粒大小有关, 故将白铜研碎的目的是：增大白铜与稀硫酸的接触面积,使反响更快、更充分.〔2〕根据金属银的金属活泼性与铁相似,铁可以与稀硫酸反响,故银也可以与稀硫酸反应,铜的活动性位于金属活动性顺序表中氢的后而,不能与酸反响,所以反响后得到的17.05g残渣就是铜,白铜样品中银的质量=20g-17.05g=2.95g.〔3〕解：根据题意,参加反响的银的质量=20g-17.05g=2.95g设参加反响的硫酸质量为xNi + H2so4 = NiSO4 + H2 T59 982.95g x59 ： 98=2.95g ：xx=4.9g4.9g所用稀硫酸中溶质的质量分数=k x 100^9.8%50g答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%.4.〔2021•聊城〕生铁和钢都是铁和碳的合金,生铁含碳量为2%~4.3%,钢含碳量为0.03%~2%, 化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢,他们取11.5g铁合金样品盛放到锥形瓶中,将100g稀盐酸分成5等份,分5次参加锥形瓶,每次待充分反响后记录实验数据.实验数据整理如下表所示：次数加盐酸前第1次第2次第3次第4次第5次参加稀盐酸的质量〔g〕0 20 20 20 20 20锥形瓶内物质的总质量〔g〕11.5 31.4 m 71.2 91.1 111.1〔查阅资料〕碳不与稀盐酸反响. 请答复以下问题：〔1〕根据质量守恒定律,该反响中生成气体的总质量为.〔2〕实验数据表中m的值为.〔3〕请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢〔写出计算过程,计算结果保存到01％〕.【答案】〔1〕0.4g；〔2〕 513；〔3〕 2.6% 【解析】〔1〕根据质量守恒定律,该反响中生成气体的总质量为：100g+成5g-ni.lg=0.4g；〔2〕第一次减少的质量为20g+11.5g-3L4g=〔Mg,第三次减少的质量为60g+lL5g-71.2g=0.3g. 所以第二次减少的质量为0.2g,所以40g+11.5g-m=0.2g, m=40g* 11.5g- 0.2g=51.3g；〔3〕设该铁合金中铁的质量为x, Fe+2HCl = FeCL+H, T 56 2x0.4g56 _ xr=11.2g,合金中碳的质量为：11.5g-11.2g=O.3g,0.3g合金中碳的质量分数为二不」xl00% x 2.6% , 11.5g2.6%介于2*4.3%之间,该铁合金属于生铁.5.〔2021•潍坊〕洁厕灵的有效成分为HCL李强同学测定某品牌洁厕灵中HC1的质量分数.他将100.0g洁厕灵倒入锥形瓶中,逐次参加等质量相同质量分数的Na2c03溶液,测出每次完全反响后溶液的总质量,实验数据记录如下表.第一次第二次第三次第四次第五次参加Na2c03溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0反响后溶液的总质量/g 118.9 137.8 M175.6 195.6请根据实验数据分析解答以下问题：〔1〕表格中M的数值为.〔2〕恰好完全反响时消耗Na2c03的质量是多少〔3〕该洁厕灵中HC1的质量分数是多少？【答案】〔D 156.7：〔2〕 10.6g；〔3〕 73%【解析】〔1〕盐酸与碳酸钠反响生成氯化钠、水和二氧化碳,参加碳酸钠溶液后所得溶液减少的质量为生成二氧化碳的质量,第一次生成二氧化碳的质量为100g+20g-118.9g=l.lg,第二次后累计生成二氧化碳的质量为：100g+20尸20g-137.8g=2.2g,第四次后累计生成二氧化碳的质量为100g+20g+20g+20g+20g-175.6g=4.4g,故第三次后累计生成二氧化碳的质量为3.3g,故100g^20g+20g+20g-M〔g〕=3.3g, M=156.7,表格中M 的数值为1567〔2〕第五次后累计生成二氧化碳的质量为100g+20g+20g+20g+20g+20g-195.6g=4.4g,故第四次参加碳酸钠溶液后,恰好完全反响,设恰好完全反响时消耗Na2c03的质量为x, HC1的质量为y,那么Na,CO,+2HCl = 2NaCl+H,O+CO, ?106 73 44x y 4.4g106 _ x 73 _ y44 4.4g ' 44 4.4gx=10.6g, j=7.3g：⑴HC1的质量分数为：-^|-xl00% = 7.3%:100.0g答：表格中M的数值为156.7,恰好完全反响时消耗Na2cCh的质量为10.6g,洁厕灵中HC1的质量分数为7.3%.6.〔2021•株洲〕某工厂利用废铁屑与废硫酸反响制取绿机〔FeSO47H2O〕O〔1〕绿矶中铁原子与氧原子个数比为 0〔2〕现有废硫酸4.% 〔硫酸的质量分数为20%〕与足量的废铁屑反响,理论上可生产出绿机的质量是多少？〔请写出计算过程,结果保存三位有效数字,下同〕〔3〕假设配置100g质量分数为20%的稀硫酸溶液,需质量分数为98%的浓硫酸的体积是多少？〔：质量分数为98%的浓硫酸的密度为LMgdi?〕.【答案】〔1〕1:11 〔2〕 2.78t 〔3〕 11.1mL【解析】〔1〕绿矶化学式为FeSO4 7H9,其中可以看出每分子绿研中,含有1个铁原子和11个氧原子,所以铁原子与氧原子个数比=卜11：故答案为：1:11.〔2〕硫酸的质量：4.9tx20%=0.98t根据SOF守恒,设绿研的质量为xH,SO,〜FeSO4.7H,O98 2780.98t x98 _ 0.98t278 ―-丁x=2.78t答：理论上可生产出绿矶的质量是2.78t.故答案为：2.78t0〔3〕设需质量分数98%的浓硫酸的质量为y,稀释前后溶质质量不变,100gx20%=98%xyy=20.4g«「in 20.4e T根据密度公式,v=-=r^i7^=11-lmL答：需质量分数为98%的浓硫酸的体枳是11.1mL.故答案为：11.1mL.7.〔2021•平凉〕向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴参加稀硫酸充分反响,产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如下图.请根据关系图分析并计算：〔1〕铁粉反响完时,产生氢气的质量为_______ g.〔2〕原稀硫酸中溶质的质量分数______ 〔写出计算过程〕.【答案】0.08 19.6%【解析】【详解】〔1〕由图可知铁粉反响完时,产生氢气的质量为0.08g.〔2 〕设原稀硫酸中溶质的质量分数为x 由图可知10g硫酸对应0.04g氢气生成Fe+H,SO4 = FeSO4+H2T 98 210gx 0.04g98_ IQgx 0.04gx=19.6%答：原稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%.&〔2021•福建〕推广车用乙醇汽油,可以减少汽车尾气污染.〔C2H6.〕,其中包含葡萄糖〔c6Hl2.6〕催化剂小C6H I2O6 2C2H6O+2CO2T 〔〕.每生产2.3t乙醇,量是多少？〔写出计算过程〕【答案】4.5t【解析】设参加反响的葩萄糖的质量为X.利用桔秆为原料可生产乙醇转化为乙醇的反响理论上参加反响的郁萄糖的质参加稀硫酸质量g催化剂C6H P O6 2C.H.O+2CO. T180 92x 2.3t答：参加反响的倚萄糖的质量为4.5t“9.〔2021•安徽〕碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一.小芳同学研究反响2NaHCO3+H2so4=Na2SCU+2H2O+2CO2个中NaHCOs与CO?之间量的关系.〔1〕理论计算：1.26gNaHCO3粉末与足量稀硫酸反响,计算生成CO2的质量〔写出计算过程〕.〔2〕实验分析：小芳用如图装置进行实验,向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中参加1.26g WHCO3粉末,完全反响至不再产生气泡.称取反响前后质量如下表,发现反响前后质量变化值—〔填“大于〃、"小于〞或"等于〃〕生成C02质量的理论值,原因可能是.反响前反响后NaHCO3/g 锥形瓶+稀硫酸/g 锥形瓶+反响后溶液/g1.26 24.59 25.36【答案】〔1〕0.66g 〔2〕小于,有局部生成的C02溶解在反响后的溶液中【解析】〔1〕设生成C02的质量为X.2NaHCO x +H ,SO4 =2H ,O+Na ,SO4 + 2CO. T168 88126g168 1.26g …——= ---- =A =0.66P88 x答：生成CO2的质量为0.66g〔2〕根据表内数据,反响前的总质量为L26g+24.59g=25.85g,反响后锥形瓶与固液的总质量为180 _ x"92'" 23/x=4.5t25.36g,质量减少为25.85g-25.36g=0.49g,小于理论生成的质量0.66g；再根据82可溶于水的性质,可猜想原因是少量COz溶于水造成：故答案为：0.66g；小于；有局部生成的CO?溶解在反响后的溶液中.10.〔2021•宜宾〕某实验小组为测定铜和氧化铜的混合物中铜元素的含量,取20g该固体混合物,向其中逐滴参加稀H2so4,测得剩余固体的质量与参加稀H2s04的质量关系如以下图所答复以下问题：〔1〕写出滴加稀H2so4时发生反响的化学方程式__________ .〔2〕该固体混合物中铜元素的质量为.〔3〕计算稀H6O4中溶质的质量分数〔写出计算过程〕.【答案】〔1〕C U O+H2SO4=C U SO4+H2O〔2〕 16.8g 〔3〕 40%二解：设稀H2so4中溶质的质量分数为X.CuO + H n SO. =CuSO4 +H,O80 9816g 49gx80 16g—=—x=40%98 49gx答：稀H2so4中溶质的质量分数40%.【解析】〔1〕氧化铜和稀硫酸反响生成硫酸铜和水,化学方程式为C U O+H6O4=C U SO4+H9.故填：C U O+H2SO4=C U SO4+H2O.〔2〕由图可知剩余固体质量为4g,剩余固体为铜,那么氧化铜质量为20g<g=16g,铜元素64垢;it为4g+16gx----- xlOO% =16.8g,故填：16.8g.64 + 16〔3〕设稀H2s0」中溶质的质量分数为3C U O+H^SO4=C U SO4+ H,O80 9816g 49g?r—= -^-, x=40% 98 49g*答：稀H6O4中溶质的质量分数40%.11.〔2021•遂宁〕某课外兴趣小组同学取一定量含铜粉的氧化铜粉末,放入烧杯中,参加192g 稀硫酸,搅拌,恰好完全反响后过滤〔损耗忽略不计〕,烧杯中固体的质量随时间变化情况如下图：〔1〕所取粉末中氧化铜的质量为 g；〔2〕计算反响后所得溶液溶质质量分数.〔标准写出计算过程〕【答案】〔1〕8;〔2〕 8%【解析】〔1〕由图可知,剩余固体的质量为2g,铜不和稀硫酸反响,故剩余的固体的铜,那么混合物中氧化铜的质量为：10g=2g=8g.〔2〕反响后生成硫酸铜的质量为xCuO + HnSO4 =CuSO4 + HQ80 1608g x80 _8g160-T解得：、=16g16gI；所得溶液溶质质量分数为：-―急-x 100% =8%8g + 192g答：反响后所得溶液溶质质量分数为8%.12.〔2021・攀枝花〕用光卤石为原料提取的氯化钾产品中含有氯化镁杂质,产品等级中氯化钾指标为： 指标名称优良品 一级品 二级品氯化钾质量分数〔＞〕93.00%90.00% 87.00% 为确定某氯化钾产品等级进行了以下实验：步骤一〔溶解〕：取40.0g 氯化钾产品溶于水,配制成溶液.步骤二〔沉淀〕：向步骤一所得溶液中参加过量的质量分数为10%的氢氧化钾溶液112.0g,充分反响后过滤,得2.9g 沉淀和一定质量的滤液.步骤三〔回收〕：向步界二所得滤液中参加盐酸至溶液呈中性,得到400.0g 溶液,将所得 溶液蒸发结晶,回收氯化钾固体.答复以下问题：〔提示：KC1溶液呈中性：不考虑实验过程中的损失〕〔1〕通过计算判断该产品的等级.〔写出解题过程〕〔2〕步骤三所得溶液中氯化钾的质量分数为 o【答案】〔1〕二级品；〔2〕 3.725%【解析】〔1〕设40.0g 氯化钾产品中氯化镁的质量为x,消耗氢氧化钾的质量为y,生成氯化钾的质量为z MgCl 2 + 2KOH = Mg(OH)2 + 2KC195112 58 149 x y2.9g z 95 x58 = 2^i W 75g故该产品属于二级品:112_ y 而一荻 J=5.6g 58 2.9g149""― z=7.45g 该产品中氯化钾的质量分数为: 40.0g-4.75g 40.0g xl00%=88.125%〔2〕剩余氢氧化钾的质量为:112.0gX10%.5.6g=5.6g ：设氢氧化钾与盐酸反响生成氯化钾的质量为加二KOH + HC1 = KQ + HQ5674.5 5.6gm 故步骤三所得溶液中氯化钾的质量分数M 咛鬻詈1..％"5% ’答：步骤三所得溶液中氯化钾的质量分数为3.725%.13.〔2021•天水〕将氯化钠和氯化镁的固体混合物30g 放入烧杯中,参加245. 6g 水使其完全溶 解,再参加一定质量分数的氢氧化钠溶液,反响过程中滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀 的质量关系如下图,请计算： 〔1〕m 的值为：〔2〕恰好完全反响时,消耗氢氧化钠的质量 克：〔3〕恰好完全反响时,所得不饱和溶液中溶质的质量分数〔写出具体计算过程〕.【答案】〔1〕 8. 7g 〔2〕 16g 〔3〕10%【解析】〔1〕由图中信息可知,20g 氢氧化钠溶液完全反响生成2. 9g 沉淀,参加氢氧化钠溶液60g 以后 仍然产生沉淀,说明参加60g 氢氧化钠溶液时,氢氧化钠完全反响,生成氢氧化镁质量是2. 9g X3=8. 7g, 〔2〕当参加的氢氧化钠质量为80克时,为完全反响.设氯化镁的质量为x,氢氧化钠的质量为y,生成的氯化钠的质量为z,MgCl 2+2NaOH=2NaCl+Mg 〔OH 〕 U >95 80 117 58x y z 11.6g95：x=58:11.6g 80：y=58:U.6g117:z=58:ll. 6g X=19g y=16g z=23. 4g56 _5.6g74.5 mm=7.45g ：溶液域量昌溶液中氯化钠质量：30. Og-19. 0g+23. 4g=34. 4g,溶液质量：30. Og+245. 6g+80. Og-11. 6g=344g,恰好完全反响时,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：34. 4g/344gX100%=10. 0%,答：恰好完全反响时,消耗氢氧化钠的质量16克；所得不饱和溶液中溶质的质量分数为10.0%.。
2019年浙江省温州市中考化学一模试卷-解析版
2019年浙江省温州市中考化学一模试卷一、单选题（本大题共4小题，共12.0分）1.下列是温州传统民俗活动，其中主要发生化学变化的是（）A. 捣年糕B. 扎纸人C. 捏米塑D. 酿米酒2.碳酸氢钠是一种常用的膨松剂，可使面包、蛋糕等口感松软，其原因是碳酸氢钠在加热时会发生如下反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，该反应属于（）A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应3.氘和氚是制造氢弹的原料．氘核和氚核在超高温的条件下会聚合成一个氦核，如图所示，下列说法正确的是（）A. 氘和氚属于不同种元素B. 氘原子、氚原子和氦原子的中子数均相同C. 氘原子和氚原子的核电荷数分别为2，3D. 氚原子的原子核有1个质子和2个中子构成4.有X、Y、Z三种金属，把足量X放入Y（NO3）2和Z（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中只有X、Z．据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A. B. C. D.二、填空题（本大题共2小题，共10.0分）5.某研究性学习小组的同学对酸和碱之间的反应进行了如下探究：实验1：证明酸和碱发生了反应．在图甲中，判断氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的实验现象是______．实验2：测量酸和碱反应过程中温度的变化情况．（1）往一定量的稀盐酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，烧杯中溶液温度变化如图乙所示．请判断A点时溶液的酸碱性为______性．（2）若改为将等量稀盐酸往氢氧化钠固体中滴加，反应过程中最高温度远高于图乙中的最高值．请做出合理解释______．6.镁是一种活泼金属，除了能与氧气反应，还可以和氮气、二氧化碳反应。
而锡在空气中加热只和氧气反应生成白色的二氧化锡固体。
（1）镁与氮气反应，生成黄色的氮化镁固体，在物质分类上氮化镁属于纯净物中的______。
（2）镁与二氧化碳在点燃的条件下生成碳单质和氧化镁，写出镁与二氧化碳反应的化学方程式：______。
2022年浙江省温州市中考化学(word版有解析)
2022年浙江省温州市中考化学试卷参考答案及解析一、选择题1．5月9日，相关机构发布等四种元素的中文名称，元素的核电荷数为118，相对原子质量为294，那么原子核外电子数为〔〕A．118 B．176 C．294 D．412【答案】A【考点】原子的有关数量计算．【解析】因为在原子中：核电荷数=质子数=电子数，由题意该原子的核电荷数为118，故其核内质子数和核外电子数均为118；应选A．2．构成人体骨骼和牙齿的无机盐称为骨盐，其中含有氟化钙〔CaF2〕，氟化钙中氟〔F〕元素的化合价为〔〕A．﹣2 B．﹣1 C．+1 D．+2【答案】B【考点】有关元素化合价的计算．【解析】钙元素显+2价，设氟元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：〔+2〕+2x=0，那么x=﹣1价．应选：B．二、填空题3．为了研究可燃物的燃烧条件，某兴趣小组同学用如下列图装置进行实验〔白磷、红磷均不超过绿豆大小，锥形瓶中的白磷A与红磷C尽量拉开距离〕，白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃．〔1〕写出锥形瓶中发生的实验现象：．〔2〕结合本实验目的，写出烧杯中70℃热水的作用：．【答案】〔1〕白磷A燃烧，产生白烟，温度计的示数上升；〔2〕使白磷B隔绝氧气，使白磷A的温度到达着火点．【考点】燃烧与燃烧的条件．【解析】锥形瓶中的白磷与红磷都与氧气接触，一个是白磷到达了着火点燃烧了，一个是红磷没到达着火点没有燃烧，所以验证条件是温度否到达着火点；锥形瓶中的白磷和水中的白磷温度都到达了着火点，但一个与氧气接触，一个在水下与氧气不接触，所以验证的条件是否与氧气接触，因此水的作用是使白磷B 隔绝氧气，使白磷A的温度到达着火点；锥形瓶中的现象是：白磷燃烧，产生白烟，放出热量使温度计的示数上升；4．据报道，我国已在南海某海域试采可燃冰获得成功，可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，主要是由甲烷〔CH4〕与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质，可燃物，所以被称为“可燃冰〞．〔1〕CH4中C、H元素的质量比为．〔2〕在相同条件下，1米3CO和1米3CH4所含的分子数目相同，CO、CH4燃烧的化学方程式分别为2CO+O22CO2，CH4+2O2CO2+2H2O，据此分析，在相同条件下，分别燃烧1米3的CO与CH4，消耗氧气较多的是．〔3〕有专家指出，“从实现可燃冰试开采成功到大规模开采之路依然遥远，许多问题有待进一步解决〞．以下证据中，支持专家观点的有〔可多项选择〕．A．可燃冰存在于低温与高压环境，稳定性较差，大规模开采时，稍有不慎，海底沉积物会失去稳定，可能引发海底塌方，甚至导致海啸B．可燃冰是高效、资源量大的优质能源，开采可燃冰对我国能源生产有重要价值C．可燃冰埋藏在海面下600﹣2000米深，虽然存储总量很大，但分布比较分散，目前开采难度大D．我国已实现可燃冰全流程试采核心技术的重大突破，形成了国际领先的新型试采工艺E．可燃冰与煤、石油等能源相比，是绿色清洁能源，具有良好的商业开发前景．【答案】〔1〕3：1；〔2甲烷；〔3〕AC．【考点】资源综合利用和新能源开发；元素质量比的计算．【解析】〔1〕甲烷中碳、氢元素质量比为：12：〔1×4〕=3：1．〔2〕由CO、CH4燃烧的化学方程式分别为2CO+O22CO2，CH4+2O2CO2+2H2O可知：2CO～O2、2CH4～4O2．在相同条件下，1米3CO和1米3CH4所含的分子数目相同，那么在相同条件下，分别燃烧1米3的CO 与CH4，消耗氧气较多的是甲烷；〔3〕A．可燃冰存在于低温与高压环境，稳定性较差，大规模开采时，稍有不慎，海底沉积物会失去稳定，可能引发海底塌方，甚至导致海啸，符合题意；B．可燃冰是高效、资源量大的优质能源，开采可燃冰对我国能源生产有重要价值，不符合题意；C．可燃冰埋藏在海面下600﹣2000米深，虽然存储总量很大，但分布比较分散，目前开采难度大，符合题意；D．我国已实现可燃冰全流程试采核心技术的重大突破，形成了国际领先的新型试采工艺，不符合题意；E．可燃冰与煤、石油等能源相比，是绿色清洁能源，具有良好的商业开发前景，不合题意．应选：AC．三、解答题5．在用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气实验后，为了进一步探究二氧化锰的用量对氯酸钾分解速度的影响，小明用如图装置，以及实验室提供的实验所需药品和器材进行实验，老师对实验的建议：①每组实验氯酸钾用量可取4克，二氧化锰质量不宜超过2克．②实验设计4组．〔1〕结合老师建议，补充完整实验步骤①之后的其它步骤，①检查装置的气密性；…〔2〕实验结束后，小明回收了二氧化锰，如果要证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，还需验证二氧化锰的保持不变．【答案】〔1〕②取4克的氯酸钾与0.5克二氧化锰，均匀混合后参加试管中，连接好装置；③开始加热试管，用秒表记录量筒收集一定体积氧气的时间；④换用三支相同的试管，各参加4克氯酸钾，分别于1克、1.5克、2克的二氧化锰均匀混合，用相同装置重复步骤②③；⑤比较实验记录的四次时间大小，判断氯酸钾的分解速率与二氧化锰用量的关系．〔2〕质量和化学性质．【考点】催化剂的特点与催化作用．【解析】〔1〕通过分析实验设计的要求，①每组实验氯酸钾用量可取4克，二氧化锰质量不宜超过2克．②实验设计4组，可知①检查装置的气密性；②取4克的氯酸钾与0.5克二氧化锰，均匀混合后参加试管中，连接好装置；③开始加热试管，用秒表记录量筒收集一定体积氧气的时间；④换用三支相同的试管，各参加4克氯酸钾，分别于1克、1.5克、2克的二氧化锰均匀混合，用相同装置重复步骤②③；⑤比较实验记录的四次时间大小，判断氯酸钾的分解速率与二氧化锰用量的关系．〔2〕实验结束后，小明回收了二氧化锰，如果要证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，还需验证二氧化锰的质量和化学性质保持不变．四、解答题〔共2小题，总分值15分〕6．某校举行科学实验操作考查，由学生抽签确定考查的实验内容，要求根据提供的实验器材完成相关实验．〔1〕A组实验有：①过滤含泥沙的食盐水；②蒸发氯化钠溶液获得晶体；③用实验室方法制取一瓶二氧化碳，甲同学抽到的是A组中的一个实验，需要如下器材：那么他抽到的实验是〔选填序号〕．〔2〕乙同学抽到的是B组中的一个实验：配制50克10%的氯化钠溶液，为完成该实验，他应称取固体氯化钠克．〔3〕丙同学抽到的是B组中另一个实验：验证硫酸和氢氧化钠溶液的酸碱性，用到的试剂有：稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液．实验结束后，他将实验后的溶液全部倒入废液缸，混合溶液呈蓝色，那么混合溶液中除石蕊外还含有的溶质为〔写化学式〕【答案】〔1〕②；〔2〕5；〔3〕Na2SO4、NaOH．【考点】蒸发与蒸馏操作；一定溶质质量分数的溶液的配制；碱的化学性质．【解析】〔1〕提供的仪器有玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台，该组仪器能完成蒸发操作，那么他抽到的实验是②．〔2〕溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50克10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×10%=5g．〔3〕验证硫酸和氢氧化钠溶液的酸碱性，实验结束后，他将实验后的溶液全部倒入废液缸，稀硫酸与氢氧化钠溶液反响生成硫酸钠和水，混合溶液呈蓝色，说明溶液显碱性，反响后氢氧化钠有剩余，那么混合溶液中除石蕊外还含有的溶质为Na2SO4、NaOH．7．实验室有一变质的氢氧化钠样品〔样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀〕，为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验．①取质量、大小相同的3个烧杯，分别参加一定质量分数的稀盐酸100克；②向上述3个烧杯中分别参加3份质量不同的样品；③充分反响后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量〔假设产生的气体完全逸出〕．实验数据如下：实验一实验二实验三反响前稀盐酸+烧杯质量〔克〕 150 150 150反响前固体样品质量〔克〕 4 8 12反响后烧杯内物质+烧杯质量〔克〕 m 155.8 158.7实验中发生的化学反响：NaOH+HCl═NaCl+H2ONa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑〔1〕分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反响的理由：．〔2〕表中的m值为．〔3〕根据实验二中的数据计算样品中Na2CO3的质量分数．【答案】〔1〕实验三产生的气体的质量为150g+12g﹣158.7g=3.3g，实验二产生的气体的质量为150g+8g ﹣155.8g=2.2g，实验三产生的气体的质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反响．．〔2〕152.9．〔3〕66.25%．【考点】根据化学方程式的计算．【解析】〔1〕分析表中数据，可知：实验三产生的气体的质量为150g+12g﹣158.7g=3.3g，实验二产生的气体的质量为150g+8g﹣155.8g=2.2g，实验三产生的气体的质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反响．．〔2〕表中的m值为 152.9．〔3〕根据实验二中的数据计算样品中Na2CO3的质量分数．根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为150g+8g﹣155.8g=2.2g设参加反响的碳酸钠的质量为x.Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106 44x 2.2g=x=5.3g样品中Na2CO3的质量分数为×100%=66.25%答：样品中Na2CO3的质量分数为66.25%．。
2020年浙江省金华市中考化学试题及参考答案(word解析版)
浙江省2020年初中学业水平考试（金华市）科学试题卷（满分为160分，考试时间为120分钟）化学部分本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23卷Ⅰ一、选择题（本大题共有6小题，每小题3分，共18分。
每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）1．“垃圾是放错位置的资源”、我市以创建文明城市为契机，全域推进垃圾分类工作。
把生活垃圾按图示分四类进行科学处置，实行“定时、定点”投放。
金属易拉罐属于（）A．可回收物B．其他垃圾C．有害垃圾D．厨余垃圾4．“宏观-微观-符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质的本质。
浓度为75%的酒精常用作防疫消毒液，其有效成分是乙醇，如图是工业上在一定条件下制取乙醇的微观示意图，下列叙述中不正确．．．的是（）A．符号分析：乙的化学式为CO2B．宏观分析：甲物质由2种元素组成C．微观分析：一个丙分子由9个原子构成D．基本反应类型分析：该反应属于化合反应5．2019年5月，浙江省疾控中心对中小学生午餐供应现状进行调查，通过对样本学校调查数据的统计分析，得出结论：油盐肉过多，奶类和新鲜水果太少。
其中奶类提供的主要营养素是（）A．维生素B．膳食纤维C．蛋白质D．脂肪10．现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示。
下列判断正确的是（）A．①中所得溶液一定是不饱和溶液B．②③中所得溶液溶质的质量分数相等C．若②中溶液升温到30℃，溶液的质量一定不变D．若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大12．取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。
加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图正确的是（）A．B．C．D．14．通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据，下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是（）A．B．C．D．卷Ⅱ二、填空题（本大题有4小题，每小题4分，共16分）19．人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。
2021年全国中考化学试题分类汇编——专题11化学实验(word版附解析)
2021年全国中考化学试题分类汇编——专题11化学实验一．选择题（共10小题）1．（2021•威海）下列除杂方法（括号内为杂质），正确的是（）序号混合物除杂方法A CO2（HCl）将混合气体依次通过浓NaOH溶液、浓硫酸B Cu（CuO）将混合物灼烧C NaNO3固体（NH4NO3）加适量的熟石灰研磨D Na2SO4溶液（H2SO4）加适量的碳酸钠溶液A．A B．B C．C D．D 2．（2021•梧州）下列除杂质的方法正确的是（）选项物质杂质（少量）除杂质的方法A N2CO通入足量的水中B Al粉Ag粉加入适量稀H2SO4，充分反应后过滤C CaCO3KCl加水溶解、过滤、洗涤、干燥D FeCl2FeCl3加入适量KOH溶液，充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D 3．（2021•郴州）下列除杂试剂和方法正确的是（）选项物质（括号内为杂质）加入的除杂试剂及方法A铁粉（碳粉）O2、加热B NaOH溶液[Ca（OH）2]通入CO2气体、过滤C FeCl2溶液（CuCl2）加过量铁粉、过滤D NaCl溶液（FeCl3）加过量NaOH溶液、过滤A．A B．B C．C D．D 4．（2021•随州）除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到实验目的的是（）选项物质所含杂质加入的试剂和操作A CO2CO点燃B N2O2灼热的铜网C CuCl2溶液FeCl2加入适量铁粉，过滤D CaO CaCO3适量的稀盐酸A．A B．B C．C D．D 5．（2021•黄石）下列常见物质的除杂方法错误的是（）选项物质杂质所用方法A二氧化碳一氧化碳通过灼热的氧化铜B氯化钠硝酸钾加水溶解，蒸发结晶C氯酸钾氯化钾加水溶解，过滤D氧化钙碳酸钙高温煅烧A．A B．B C．C D．D 6．（2021•湘潭）除去下列括号内的杂质，所选用的试剂错误的是（）A．CaO（CaCO3）：足量稀盐酸B．Fe（Zn）：足量硫酸亚铁溶液C．MnO2（KCl）：足量水D．NaCl（MgCl2）：适量氢氧化钠溶液7．（2021•怀化）除去下列物质中的少量杂质所选的方法不正确的是（）选项物质（括号内物质为杂质）除杂试剂和主要操作A Cu（Fe）加适量稀硫酸、过滤B CO2（CO）通氧气点燃C水（泥沙）过滤D氯化钠固体（碳酸钠）加适量稀盐酸、蒸发、结晶A．A B．B C．C D．D 8．（2021•衡阳）下列除杂方法（括号内是杂质）错误的是（）选项物质选用的试剂及操作方法A KCl溶液（K2SO4）加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤B O2（CO2）依次通过足NaOH溶液和浓硫酸C CaO（CaCO3）高温锻烧D MnO2（K2MnO4）加水溶解、过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D 9．（2021•常德）除去下列各组物质中的杂质，所用方法可行的是（）选项物质杂质除杂方法A Cu CuO通入足量CO，加热B NaCl固体Mg（OH）2加足量的稀盐酸，蒸发结晶C CO2CO通过足量澄清石灰水，干燥D FeCl2溶液CuSO4加足量铁粉，过滤A．A B．B C．C D．D 10．（2021•德阳）在化工生产中通过除杂得到较纯净的产品。
浙江省温州市2024年中考科学试卷-(Word版)汇总
浙江省2024年初中毕业生学业考试温州市科学试卷和答案一．选择题（本题有15小题，每小题4分，共60分。
每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）1．如图是我国西北沙漠地区常见的一种地貌，形成该地貌的主要外力因素是（ ）A ．流水B ．冰川C ．风力D ．生物2．某台灯铭牌上标有“9W ”字样，“9W ”表示该台灯的（ ）A ．额定功率B ．实际功率C ．额定电流D ．实际电流3．如图是四种常见饮料的pH ，其中是碱性的饮料是（ ）A ．可乐B ．橙汁C ．牛奶D ．苏打水4．古希腊闻名学者亚里士多德曾对动物进行分类。
下列是他分类的部分动物类型及其主要特征，其中相当于现代动物分类中爬行类的是（ ） 5．2024年3月，一场以人智能AlphaGo 获胜的围棋人机大战引人瞩目。
与AlphaGo 对弈的棋手分析棋局并作出推断的神经结构属于反射弧中的（ ）A ．感受器B ．神经中枢C ．传出神经D ．效应器6．如图所示电路，闭合开关S ，灯泡L 1、L 2都发光。
现将一根导线接在该电路中的某两个接线柱上，会导致两灯同时熄灭的是（ ）A ．a 和bB ．c 和dC ．e 和fD ．g和h7．如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有（ ）A ．6个质子和8个中子B ．8个质子和6个中子C ．6个质子和8个电子D ．8个质子和6个电子8．试验室中各种化学药品须要合理保存，否则简单变质。
硝酸通常存放在棕色试剂瓶中，其缘由是硝酸在光照下会发生如下反应：4HNO 3====光4NO 2+2H 2O+O 2↑，该反应属于（ ） 第1题图 第3题图 第4题表 选项 类型 主要特征A 胎生四肢动物 有毛B 卵生四肢动物 皮上有鳞C 卵生二肢动物 有羽毛，能飞D 卵生无肢动物 有鳞，水栖，用鳃呼吸A ．分解反应B ．化合反应C ．置换反应D ．复分解反应9．将一支内有弹簧的圆珠笔向下按压（如图），放手后笔会向上弹起肯定高度。
2020年浙江省嘉兴市中考化学试题及参考答案(word解析版)
2020年浙江省嘉兴市中考化学试题及参考答案与解析一、选择题（本题有5小题，每小题3分，共15分．请选出一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分）1．下列物质是某食品配料中的主要成分，其中属于无机化合物的是（）A．淀粉B．食盐C．食用油D．白砂糖2．某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。
实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是（）A．变大不变B．变大变小C．不变变大D．不变不变3．某化合物在水中能完全电离，将该化合物配制成甲、乙、丙三种不同浓度的水溶液，对溶液中所含阴、阳离子数目进行测定，结果如图所示。
由图可判断该化合物可能是（）A．CaCl2B．Al（NO3）3C．NaOH D．H2SO44．科学研究以实验为基础，正确的操作是确保实验安全与结果可靠的前提。
下列实验操作错误的是（）A．加热前先通氢气B．高倍镜下调焦C．叶片脱色D．温度计读数5．学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。
图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是（）A．①B．②C．③D．④二、填空题（本题有3小题，6空格，每空2分，共12分）6．2019年诺贝尔化学奖颁发给了在锂电池领域做出重大贡献的吉野彰等三位科学家。
分析回答下列问题：（1）图甲是元素周期表中锂元素的相关信息，可知锂元素的原子核电荷数是▲。
（2）图乙表示锂原子转变为锂离子的过程，锂离子符号可表示为▲。
7．根据物质的特征反应进行物质的鉴别是一种常用的科学方法。
现有两瓶失去标签的氯化钠溶液和碳酸钠溶液，分别标为A和B．鉴别试剂有无色酚酞试液、稀盐酸和硝酸银溶液。
某同学选用无色酚酞试液进行鉴别，发现A溶液不变色，由此可确定A是▲溶液。
他还可以选择上述试剂中的▲进行鉴别。
8．装置的选择与检查是实验成功的前提，如图是实验室常用的气体发生装置。
（1）检查装置气密性。
浙江省温州市化学中考试题及解答参考
浙江省温州市化学中考自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列物质中，属于纯净物的是：A、空气B、食盐水C、蒸馏水D、白糖水2、在下列化学反应中，不属于置换反应的是：A、Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + CuB、Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑C、2H₂O → 2H₂ + O₂D、CaCO₃ → CaO + CO₂3、下列物质中，属于化合物的是（）。
A、氧气(O₂)B、食盐水C、二氧化碳（CO₂）D、铁（Fe）4、氢气在氧气中燃烧生成水，此反应属于（）。
A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应5、下列物质属于混合物的是：A、氧气B、蒸馏水C、氯化钠晶体D、生铁6、下列哪一个不是物理变化？A、木柴燃烧B、水结冰C、铁钉生锈D、汽油挥发7、在实验室制备二氧化碳气体时，通常使用的反应物是：A. 铁与稀盐酸B. 锌与稀硫酸C. 碳酸钙与稀盐酸D. 氢氧化钠与稀硫酸8、下列物质中，属于电解质的是：A. 蔗糖B. 酒精C. 氯化钠D. 氧气9、下列物质中，不属于酸碱盐的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸铜（CuSO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 二氧化硫（SO2） 10、下列哪个化学反应是放热反应：A. 氢气与氧气反应生成水B. 铁生锈C. 水的蒸发D. 干冰升华11、下列关于化学反应的说法正确的是（）A、所有的化学反应都会放出热量B、分解反应中只有单质生成C、置换反应一定有单质和化合物生成D、复分解反应中一定有气体生成12、下列关于溶液的说法正确的是（）A、所有的溶液都是混合物B、溶液一定是无色透明的C、溶液中溶质只能是一种D、饱和溶液不能继续溶解溶质二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列物质中，属于同分异构体的有（）A. 乙炔（C2H2）和苯（C6H6）B. 乙醇（C2H5OH）和乙醚（C2H5OC2H5）C. 氯化钠（NaCl）和氯化钾（KCl）D. 甲烷（CH4）和乙烷（C2H6）2、在以下化学反应中，哪些反应是置换反应（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuC. CaCO3 → CaO + CO2D. 2KClO3 → 2KCl + 3O23、以下物质中，哪些属于有机物？请选出所有正确的选项。
浙江省2024年中考科学真题Word版(含解析)
浙江省2024年初中学业水平考试科学试卷1．（2024·浙江）下列模型（表示氧原子，表示碳原子）能表示一氧化碳分子的是（）A．B．C．D．2．（2024·浙江）近期，科研人员在浙江发现一新物种（如图）。
它开黄色的小花，花药红褐色，果实6月成熟。
据此判断，该物种属于（）A．藻类植物B．蕨类植物C．裸子植物D．被子植物3．（2024·浙江）某同学冲泡了一杯热饮。
下列选项中不能加快热饮降温的是（）A．向杯口不断吹气B．取一空杯子互倒热饮C．向杯中加入冰块D．拧紧杯盖静置于桌面4．（2024·浙江）人体眼球中的晶状体相当于（）A．凹透镜B．凹面镜C．凸透镜D．平面镜5．（2024·浙江）关于维生素C（化学式为C6H8O6），下列说法正确的是（）A．属于氧化物B．由碳、氢、氧三种元素组成C．氢元素质量分数最大D．分子中碳、氢、氧的原子个数比为1∶2∶16．（2024·浙江）如图所示，取一个配有活塞的厚玻璃筒，选择一团可燃物置于筒内，压下活塞。
为了可燃物更易燃烧，关于所选可燃物的着火点及对活塞的操作正确的是（）A．着火点低，缓慢下压B．着火点高，缓慢下压C．着火点低，快速下压D．着火点高，快速下压7．（2024·浙江）近年，在北京琉璃河遗址发掘出西周初期的9具人骨，科研人员通过测定其遗传物质以明确亲缘关系。
据此判断，测定的物质是（）A．淀粉B．脂肪C．蛋白质D．DNA 8．（2024·浙江）长江鲟（如图）是我国特有的一种珍稀鱼类，其生殖方式最可能为（）A．体内受精，卵生B．体内受精，胎生C．体外受精，卵生D．体外受精，胎生9．（2024·浙江）下列图示实验中的铁钉最容易生锈的是（）A．B．C．D．10．（2024·浙江）运河中一艘货船因偏离航道搁浅（如图）。
为使该货船能回到航道继续航行，下列措施一定不可行的是（）A．借助浮筒使船上浮B．将货船拖回到航道C．清除货船底部淤泥D．将货物搬到甲板上11．（2024·浙江）用导线将开关、灵敏电流计和材质不同的钥匙甲、乙相连，将两钥匙插入橙子中（如图）。
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浙江省温州市2015年中考化学试题卷 I一、选择题1．氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。
下列示意图能正确表示氚原子结 构的是解：根据在原子中核内质子数=核外电子数，其核内有一个质子和2个中子，可知，氚原子核外有1个电子，故A 正确； 故选A2．某同学将烧杯和量筒置于同一环境中，分别装入20毫升不同液体（如图）。
一段时间后，剩余液体体积最少的是解：因为酒精挥发的速率比水蒸发的速率快，因此D 中的酒精挥发的比C 中的水蒸发的快，B 中的酒精挥发的比A 中的水蒸发的快；因为B 中的酒精的表面积比D 中的酒精的表面积大，因此B 中的酒精挥发的比D 中的酒精挥发的快，因此一段时间后，剩余液体体积最少的是B 装置中的液体． 故选：B3．钛（Ti ）是一种广泛应用于航空、航天等领域的重要金属。
工业上制钛的化学方程式为： TiCl 4 + 2MgTi + 2MgCl 2 ，该反应属于A .化合反应B .分解反应C .置换反应D .复分解反应 解：反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置A B C D20毫升水20毫升酒精20毫升水20毫升酒精(第4题图)水草小鱼 螺蛳 高温换反应故选：C4．在研究空气成分的历史上，许多科学家做了大量的研究。
下列是普利斯特利在研究中收集到的各种气体及当时的名称，这些气体中氮元素化合价为零的是A.“亚硝蒸气”（NO2）B.“亚硝空气”（NO）C.“减缩的亚硝空气”（N2O）D.“燃素化空气”（N2）解：单质中元素的化合价为0，则氮元素化合价为零的气体应为单质，单质是由同种元素组成的纯净物．A、NO2是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，氮元素的化合价一定不为0，故选项错误．B、NO是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，氮元素的化合价一定不为0，故选项错误．C、N2O是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，氮元素的化合价一定不为0，故选项错误．D、N2是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故氮元素的化合价为0，故选项正确．故选：D5．法拉第曾以《蜡烛的故事》为题为青少年连续开展了多次报告。
下表列举了报告中涉及的问题及对问题的回答，其中“对问题的回答”属于“设计实验方案”的是选项问题对问题的回答A 吹灭蜡烛时产生的白烟是什么？主要成分是烛油蒸气。
B 火焰为什么向上？热气流上升，形成对流。
与火焰中有碳颗粒有关，碳颗粒会C 火焰明亮的原因是什么？影响火焰明亮程度。
用一张纸在火焰中心一掠，观察纸D 火焰不同部位温度高低如何比较？上留下的火痕特点。
解：A、吹灭蜡烛时产生的白烟是什么？属于结论；B、火焰为什么向上？属于解释原因；C、与火焰中有碳颗粒有关，碳颗粒会影响火焰明亮程度，属于实验现象分析；D 、用一张纸在火焰中心一掠，观察纸上留下的火痕特点属于设计的实验方案． 故选D卷 Ⅱ二、填空题6．用如图所示的玻璃管进行碳还原氧化铜实验。
(1)当A 处的黑色固体变红时，可观察到B 处的现象是 ▲ 。
(2)查阅资料发现：反应生成的红色固体除了铜以外还可能含有氧 化亚铜（Cu 2O ），氧化亚铜可以与硫酸发生如下反应：Cu 2O+H 2SO4 Cu+CuSO 4+X ，该反应中X 的化学式为 ▲ 。
解：（1）碳还原氧化铜产生铜和二氧化碳，因此会观察到澄清的石灰水变浑浊；故答案为：澄清的石灰水变浑浊；（2）化学反应前后原子的种类和个数都不变，根据方程式可以看到反应前后铜原子的个数都是2个，硫原子的个数都是1个，而反应前氢原子的个数是2个，反应后缺少两个氢原子，反应前氧原子的个数是5个，反应后缺少一个氧原子，因此X 的分子中含有两个氢原子和一个氧原子，因此是水，故答案为：H 2O7．苯甲酸钠（C 7H 5O 2Na ）是一种常用的食品防腐剂，常温下为白色固体，易溶于水，水溶液呈弱碱性。
(1)根据上述信息，写出苯甲酸钠的一种物理性质： ▲ 。
(2)苯甲酸钠中碳、氢元素的质量比为 ▲ 。
(3)我国批准了32种允许使用的食品防腐剂，同时规定了这些食品防腐剂的安全使用量与使用范围。
但少数厂家违规使用食品防腐剂，影响了食品安全。
下列是四位同学对待 食品的一些观点，其中合理的有 ▲ 。
（可多选）(第20题图)氧化铜与碳AB澄清石灰水 △解：（1）物理性质是不需要发生化学变化表现出来的性质，常表现为：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等，所以苯甲酸钠的物理性质有：白色固体，易溶于水；故答案为：白色固体；（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得苯甲酸中碳、氢元素的质量比为：（12×7）：1×5=84：5；故答案为：84：5．（3）防腐剂是用以保持食品原有品质和营养价值为目的食品添加剂，它能抑制微生物活动、防止食品腐败变质从而延长保质期．由于目前使用的防腐剂大多是人工合成的，超标准使用会对人体造成一定损害．所以在购买食品的时候要看食品成分中是否有防腐剂，尽量少食用含防腐剂的食品，而在保存食品时应注意抑制细菌和真菌的生长和繁殖等．注意出厂日期和保质期，可以了解食品是否过期，保证食用的安全．故答案为：甲丙8．运用酸、碱、盐的性质可以解决工业生产中的许多问题。
(1)工业上常选用▲ 来除去铁锈。
（写出一种具体物质）(2)某工厂向含有AgNO3、Cu(NO3)2的废水中加入一定量的锌粉（Zn）以回收金属，充分反应后，得到的金属组成可能有哪几种情况？▲ 。
解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，工业上常用稀盐酸除铁锈．（2）由题意可知，向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，发生的反应有锌可置换硝酸银中的银、锌可置换硝酸铜中的铜，生成的铜还可以置换硝酸银中的银．充分反应后，得到的金属组成可能由三种情况：Ag；Ag和Cu；Ag、Cu和Zn 三、实验探究题9．小明在学习了“用过氧化氢制取氧气”的知识后，进行如下实验：①按图甲组装实验仪器并进行气密性检查。
②取10毫升溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液和0.03克二氧化锰装入容器，塞紧橡皮塞，接上压强测量仪（如图乙）。
③倾斜装置，使过氧化氢溶液和二氧化锰充分混合，用压强测量仪测量容器内的气压。
④分别用0.06克、0.09克和0.12克相同的二氧化锰重复上述实验，整理相关数据如图丙。
(1)写出步骤①中检查装置气密性的具体操作及气密性良好的判断依据：▲ 。
(2)实验中，小明用▲ 来反映产生氧气的多少。
(3)本实验除了研究“二氧化锰质量对过氧化氢分解产生氧气质量的影响”外，还可以研究的问题是▲ 。
解：（1）步骤①中检查装置气密性的具体操作及气密性良好的判断依据是：用手捂住锥形瓶，导管口出现气泡，说明装置不漏气．故填：用手捂住锥形瓶，导管口出现气泡，说明装置不漏气．（2）实验中，容器内气体的压强越大，说明产生的氧气越多，压强越小，说明产生的氧气越少，因此小明是用容器内压强的大小来反映产生氧气的多少．故填：容器内压强的大小．（3）由图中数据可知，二氧化锰的质量大小能够影响反应的速率，但是不影响产生氧气的质量，因此本实验除了研究“二氧化锰质量对过氧化氢分解产生氧气质量的影响外”还可以研究的问题是二氧化锰的质量对反应速率的影响．故填：二氧化锰的质量对反应速率的影响四、解答题10．温州产盐历史悠久，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途。
(1)用下图方法可进行粗盐提纯，其中操作②的名称为 ▲ 。
(2)海水晒盐过程中，还能得到氯化镁（MgCl 2）。
工业上利用氯化镁在通电条件下分解，获得镁和氯气（Cl 2）。
写出这一反应的化学方程式： ▲ 。
(3)腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分数的食盐水。
现有10千克溶质质量分数为25%的食 盐水，若将其稀释到20%，需加水多少千克？ 解：（1）图中将固体与液体分开的操作是过滤；（2）氯化镁在通电条件下分解，生成镁和氯气（Cl 2），方程式为(3）设需加水质量为x ，10kg ×25%=（10kg+x ）×20% x=2.5kg故答案为：（1）过滤；（3）2.5kg11．小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：①取研碎后的钙片4克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量。
②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。
③整理相关数据如下表，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。
反应前总质量（克） 275.58 反应后总质量（克）274.92粗盐泥沙 滤液精盐③蒸发悬浊液①溶解②(1)该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？ ▲ 。
(2)反应前容器内是空气（密度为ρ1），反应后全部是CO 2（密度为ρ2）。
则反应前后容器（容积为V ）内的气体质量差m 为 ▲ 。
（用字母表示，反应物的体积忽略不计） (3)小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m 为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。
（CaCO 3 + 2HCl ＝ CaCl 2 + H 2O + CO 2↑，钙片中的其它成分不与盐酸反应）解：（1）该实验中，装置中的固态干燥剂要干燥的气体是二氧化碳，应具备的性质是：能吸收水但不吸收二氧化碳；（2）反应前容器内是空气（密度为ρ1），反应后全部是二氧化碳（密度为ρ2），则反应前后容器（容积为V ）内的气体质量差为m 为：（ρ2-ρ1）V ； （3）设钙片中碳酸钙的质量为x反应后生成的二氧化碳的质量为：0.66g+0.22g=0.88g CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 100 44 x0.88g解得：x=2g该钙片中碳酸钙的质量分数为：故答为：（1）能吸收水但不吸收二氧化碳；（2）（ρ2-ρ1）V ；（3）该钙片中碳酸钙的质量分反应前后质量差（克）0.66 容器内气体质量差（克）m稀盐酸干燥剂电子天平钙片粉末数为50%初中化学试卷金戈铁骑制作。