离子排序,电化学
电化学原理
第一章 绪论两类导体：第一类导体：凡是依靠物体内部自由电子的定向运动而导电的物体，即载流子为自由电子（或空穴）的导体，叫做电子导体，也称第一类导体。
第二类导体：凡是依靠物体内的离子运动而导电的导体叫做离子导体，也称第二类导体。
三个电化学体系：原电池：由外电源提供电能，使电流通过电极，在电极上发生电极反应的装置。
电解池：将电能转化为化学能的电化学体系叫电解电池或电解池。
腐蚀电池：只能导致金属材料破坏而不能对外界做有用功的短路原电池。
阳极：发生氧化反应的电极 原电池（-）电解池（+） 阴极：发生还原反应的电极 原电池（+）电解池（-） 电解质分类：定义：溶于溶剂或熔化时形成离子，从而具有导电能力的物质 分类：弱电解质与强电解质—根据电离程度 缔合式与非缔合式—根据离子在溶液中存在的形态 可能电解质与真实电解质—根据键合类型水化数：水化膜中包含的水分子数。
水化膜：离子与水分子相互作用改变了定向取向的水分子性质，受这种相互作用的水分子层称为水化膜。
可分为原水化膜与二级水化膜。
活度与活度系数： 活度：即“有效浓度”.活度系数：活度与浓度的比值，反映了粒子间相互作用所引起的真实溶液与理想溶液的偏差。
规定：活度等于1的状态为标准态。
对于固态、液态物质和溶剂，这一标准态就是它们的纯物质状态，即规定纯物质的活度等于1。
离子强度I ：离子强度定律：在稀溶液范围内，电解质活度与离子强度之间的关系为： 注：上式当溶液浓度小于0.01mol ·dm -3时才有效。
电导∶量度导体导电能力大小的物理量，其值为电阻的倒数。
符号为G ，单位为S ( 1S =1／Ω)。
ii i x αγ=∑=221iiz mI I A ⋅-=±γlog LAG κ=影响溶液电导的主要因素：（1）离子数量；（2）离子运动速度。
当量电导（率）：在两个相距为单位长度的平行板电极之间，放置含有1 克当量电解质的溶液时，溶液所具有的电导称为当量电导，单位为Ω-1·cm 2·eq -1。
电化学原理知识点
电化学原理第一章 绪论两类导体： 第一类导体：凡是依靠物体内部自由电子的定向运动而导电的物体，即载流子为自由电子（或空穴）的导体，叫做电子导体，也称第一类导体。
第二类导体：凡是依靠物体内的离子运动而导电的导体叫做离子导体，也称第二类导体。
三个电化学体系：原电池：由外电源提供电能，使电流通过电极，在电极上发生电极反应的装置。
电解池：将电能转化为化学能的电化学体系叫电解电池或电解池。
腐蚀电池：只能导致金属材料破坏而不能对外界做有用功的短路原电池。
阳极：发生氧化反应的电极 原电池（-）电解池（+） 阴极：发生还原反应的电极 原电池（+）电解池（-） 电解质分类：定义：溶于溶剂或熔化时形成离子，从而具有导电能力的物质。
分类：1.弱电解质与强电解质—根据电离程度2.缔合式与非缔合式—根据离子在溶液中存在的形态3.可能电解质与真实电解质—根据键合类型 水化数：水化膜中包含的水分子数。
水化膜：离子与水分子相互作用改变了定向取向的水分子性质，受这种相互作用的水分子层称为水化膜。
可分为原水化膜与二级水化膜。
活度与活度系数： 活度：即“有效浓度”。
活度系数：活度与浓度的比值，反映了粒子间相互作用所引起的真实溶液与理想溶液的偏差。
规定：活度等于1的状态为标准态。
对于固态、液态物质和溶剂，这一标准态就是它们的纯物质状态，即规定纯物质的活度等于1。
离子强度I ：离子强度定律：在稀溶液范围内，电解质活度与离子强度之间的关系为： 注：上式当溶液浓度小于0.01mol ·dm-3 时才有效。
电导：量度导体导电能力大小的物理量，其值为电阻的倒数。
符号为G ，单位为S ( 1S =1／Ω)。
影响溶液电导的主要因素：（1）离子数量；（2）离子运动速度。
当量电导（率）：在两个相距为单位长度的平行板电极之间，放置含有1 克当量电解质的溶液时，溶液所具有的电导称为当量电导，单位为Ω-1 ·cm2·eq-1。
电化学中离子移动方向
电化学中离⼦移动⽅向电化学中离⼦移动⽅向在学习电化学过程中，不少学⽣对于电解质溶液中离⼦的移动⽅向的很迷惑，溶液中的离⼦是如何运动迁移？⼤都认为“溶液中阳离⼦均向正极定向迁移，⽽阴离⼦则向负极定向迁移”。
我认为只是⼀般条件下的结论，在特定环境条件下的迁移？值得探究、榷商。
⾸先要了解电解质溶液的导电特征；其次了解离⼦的电迁移。
作为离⼦导体的电解质溶液是由离⼦的定向移动来实现导电，在电场⼒作⽤下正、负离⼦分别作定向运动。
电化学把正、负离⼦在电场⼒作⽤下定向移动的现象称为电迁移。
下⾯就⼏种典型类型做进⼀步的探究：⼀、原电池中离⼦定向移动电池外电路是电流从正极流向负极，⽽内电路则相反，由负极流向正极，因此正电荷是从负极流向正极(阳离⼦往正极移动)。
这只是⼀般规律，⽽本质不能简单地认为原电池内电路就是阳离⼦往正极移动，阴离⼦往负极移动。
以铜锌原电池为例，Cu作正极，锌作负极，硫酸做电解质溶液。
正极反应：2H＋＋ 2e- = H2↑负极反应：Zn － 2e- = Zn2＋对于正极来说，H ＋不停的得到电⼦，⽣成H2，从⽽使得正极附近的H＋浓度减⼩，破坏⽔的电离平衡，OH－浓度增⼤，⽽浓度相对较⾼的负极附近的H ＋往正极⽅向移动；对负极⽽⾔，不停地⽣成Zn2＋，使得负极附近的锌离⼦浓度不断的增⼤，Zn 2＋向正极迅速扩散，也会往正极移动。
另外， SO42－不可能在负极聚集，因为溶液中的硫酸根离⼦不参加反应，整个溶液中硫酸根离⼦没有变化。
阴阳离⼦移动的“动⼒”是：离⼦分布不均与电荷分布不均造成的。
如：正极附负近H ＋氢离⼦要放电，使铜极周围H＋减少，整个溶液中就有了H ＋浓度差，周围空间H＋浓度⼤就去补充铜电极周围那⾥的H＋，溶液中H＋以正极为中⼼，周围的H ＋都向正极移动；那么Zn2＋在负极周围⽣成，向周围扩散。
氧根离⼦呢？因为正极区氢离⼦减少(放电消耗)所以该处OH －浓度偏⼤，即以正极为中⼼向周围扩散。
SO42－因为电池的动⼒(氧化还原反应)根本没有引起SO42－浓度的局部变化，所以也就没有了SO42－的定向移动，所以正负极附近基本保持不变。
电化学过程中离子迁移与电极反应的动力学研究
电化学过程中离子迁移与电极反应的动力学研究电化学是研究电能与化学能的相互转换和作用的科学领域。
在电化学过程中，离子迁移和电极反应是两个重要的动力学过程。
本文将从动力学的角度探讨这两个过程。
一、离子迁移的动力学研究离子迁移是电化学反应发生的基础，它涉及离子在电解质溶液中的扩散和迁移行为。
离子迁移的速率与浓度梯度直接相关，一般遵循离子扩散定律。
这个定律可以用离子迁移的弥散系数来表示，弥散系数与温度、离子半径、电荷数等因素有关。
研究者通过实验和理论计算，不断提高对离子迁移动力学规律的理解。
例如，传统的纳维-斯托克斯方程描述了电场作用下离子的迁移行为，但在一些极端条件下，这个方程不再适用。
近年来，研究者通过引入涨落力和非线性响应等新理论，不断完善离子迁移动力学模型。
除了离子迁移的速率，迁移的方向也是电化学研究中的一个关键问题。
离子在电解质溶液中的自由扩散与电场驱动扩散相互作用，决定了离子迁移的方向。
这种电场对离子迁移的影响被称为电泳效应。
通过研究电泳效应，人们可以更好地理解离子在电化学反应中的迁移行为。
二、电极反应的动力学研究电极反应是电化学过程中另一个重要的动力学过程。
电极反应涉及化学物种在电极表面的吸附、解吸和电子转移等步骤。
电极反应的动力学特性对于电化学反应的速率和效率具有重要影响。
研究者通过实验和理论模拟，对电极反应的动力学进行深入研究。
例如，双氧水在电极表面的还原反应是电化学反应中的一个典型例子。
研究者通过纳米尺度电极和电化学技术，不断深化对双氧水还原反应的动力学认识。
他们发现，电极表面的结构和活性位点对反应速率起到重要作用。
不仅如此，电极表面的改性也是电极反应动力学研究的热点之一。
通过在电极表面引入催化剂或纳米材料，可以有效地改善电化学反应的动力学性能。
这为电化学技术的应用提供了新的思路和方法。
结论电化学过程中离子迁移和电极反应的动力学研究是电化学领域的重要课题。
通过不断深化对离子迁移和电极反应动力学的理解，可以推动电化学技术的发展。
电化学除氯离子
电化学除氯离子电化学除氯离子是一种常用的水处理方法，主要用于去除水中的氯离子。
本文将介绍电化学除氯离子的原理、过程和应用。
一、原理电化学除氯离子是利用电解原理将水中的氯离子转化为无害的氯气或氯化物。
在电解过程中，通过施加电流，在阳极上氯离子发生氧化反应，生成氯气；在阴极上水分子发生还原反应，生成氢气。
这样就实现了氯离子的去除。
二、过程电化学除氯离子的过程包括电源、阳极和阴极。
首先，将水通过阳极和阴极分开，形成两个电解池。
然后，将阳极和阴极连接到电源上，施加一定的电流。
在阳极上，氯离子接受电子，发生氧化反应生成氯气；在阴极上，水分子失去电子，发生还原反应生成氢气。
最后，收集产生的氯气和氢气，完成氯离子的去除过程。
三、应用电化学除氯离子广泛应用于水处理领域。
首先，它可以用于饮用水的净化。
饮用水中的氯离子可能会对人体健康造成危害，通过电化学除氯离子可以将水中的氯离子去除，提高水质，保障人民的健康。
其次，它也可以用于工业生产中的水处理。
许多工业过程需要纯净的水，而水中的氯离子会对设备和产品造成腐蚀和损坏，通过电化学除氯离子可以降低氯离子的浓度，保护设备和产品的安全。
电化学除氯离子还有一些优点。
首先，它是一种物理方法，不需要添加化学药剂，对水质没有二次污染。
其次，电化学除氯离子的设备结构简单，操作方便，维护成本低。
此外，电化学除氯离子的效率较高，可以在较短的时间内达到较低的氯离子浓度。
然而，电化学除氯离子也有一些局限性。
首先，它只能去除水中的氯离子，对于其他污染物如重金属离子、有机物等效果较差。
其次，电化学除氯离子的设备投资较大，成本较高。
此外，电化学除氯离子在处理大量水时，电能消耗较多，对能源的需求较高。
电化学除氯离子是一种常用的水处理方法，通过电解原理将水中的氯离子转化为无害的氯气或氯化物。
它广泛应用于饮用水和工业生产中的水处理，具有操作方便、效率高等优点。
然而，它也有一些局限性，无法去除其他污染物，设备投资较大。
高考电化学知识点——电解原理
高考电化学知识点——电解原理(一)电解原理1. 电解池：把电能转化为化学能的装置，也叫电解槽。
2. 电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程。
3. 放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程。
4. 电子流向：(电源)负极—(电解池)阴极—(离子定向运动)电解质溶液—(电解池)阳极—(电源)正极。
5. 电极名称及反应阳极：与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反应阴极：与直流电源的负极相连的电极，发生还原反应6. 电解CuCl2溶液的电极反应：阳极：2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)阴极：Cu2++2e-=Cu(还原总反应式：CuCl2=Cu+Cl2 ↑7. 电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程规律总结：电解反应离子方程式书写：放电顺序：阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> Al3+ > Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+阴离子的放电顺序：是惰性电极时：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)> F-是活性电极时：电极本身溶解放电注先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极(Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液;若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。
电解质水溶液电解产物的规律：类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度分解电解质型电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电HCl 电解质减小CuCl2放H2生成碱型阴极：水放H2生碱阳极：电解质阴离子放电NaCl电解质和水生成新电解质放氧生酸型阴极：电解质阳离子放电阳极：水放O2生酸CuSO4电解质和水生成新电解质电解水型阴极：4H++4e-==2H2 ↑阳极：4OH--4e-==O2↑+ 2H2ONaOH水增大Na2SO4上述四种类型电解质分类：(1)电解水型：含氧酸，强碱，活泼金属含氧酸盐(2)电解电解质型：无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外)(3)放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐(4)放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐(二)电解原理的应用1. 电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气(1)电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法(2)电极、电解质溶液的选择：阳极：镀层金属，失去电子，成为离子进入溶液M- ne-==Mn+阴极：待镀金属(镀件)：溶液中的金属离子得到电子，成为金属原子，附着在金属表面Mn+ + ne-==M电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液镀铜反应原理阳极(纯铜)：Cu-2e-=Cu2+阴极(镀件)：Cu2++2e-=Cu，电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4溶液2. 电镀应用之一：铜的精炼阳极：粗铜;阴极：纯铜电解质溶液：硫酸铜3. 电冶金(1)电冶金：使矿石中的金属阳离子获得电子，从它们的化合物中还原出来用于冶炼活泼金属，如钠、镁、钙、铝(2)电解氯化钠：通电前，氯化钠高温下熔融：NaCl==Na++Cl-通直流电后：阳极：2Na++ 2e-==2Na阴极：2Cl- - 2e-==Cl2↑规律总结：原电池、电解池、电镀池的判断规律(1)若无外接电源，又具备组成原电池的三个条件。
离子归纳总结
离子归纳总结离子是化学中重要的概念，它们在化学反应中发挥着重要的作用。
离子的形成和性质对于理解化学反应和物质性质具有重要意义。
本文将对离子的概念、离子的形成和性质进行总结和归纳。
一、离子的定义离子是指在溶液中或熔融状态下，获得或失去电子而带有电荷的化合物或物质。
离子根据电荷的正负分为阳离子和阴离子，分别表示带正电荷和带负电荷的离子。
二、离子的形成离子的形成涉及电子的转移和化学键的形成。
常见的离子形成方式包括：1. 正离子的形成正离子一般是由金属元素失去一个或多个电子而形成的，这是因为金属元素的原子结构中外层电子少，易于失去电子。
例如，钠原子失去一个电子后形成钠离子（Na+）。
2. 阴离子的形成阴离子一般是由非金属元素获得一个或多个电子而形成的，这是因为非金属元素的原子结构中外层电子多，容易接受来自其他原子的电子。
例如，氯原子接受一个电子后形成氯离子（Cl-）。
三、离子的性质离子的性质主要表现在物理性质和化学性质两个方面：1. 物理性质离子具有电荷，可在外电场的作用下移动。
离子在溶液中具有导电性，因为它们可以在水溶液中离解成带电的离子，并能传导电流。
此外，离子还会影响物质的熔点和沸点，使其相对原子或分子形式发生变化。
2. 化学性质离子在化学反应中起着重要的作用。
离子可以与其他离子或分子发生化学反应，形成新的物质。
例如，阳离子与阴离子之间可以通过离子键结合形成离子晶体，如氯化钠。
离子还参与酸碱反应、氧化还原反应等。
四、离子的应用离子在生活和工业中有广泛的应用。
以下是几个常见的应用领域：1. 制药工业离子在制药工业中广泛应用，例如利用阳离子与阴离子的相互作用，实现药物主要成分的释放和吸收。
2. 环境监测离子在环境监测中起着重要作用，例如水质监测中对离子浓度的检测，能够了解水体的污染程度。
3. 电力工业离子在电力工业中用于电解质溶液的制备和电池的工作原理。
例如，锂离子电池就是利用锂离子在正负极之间的移动来存储和释放能量。
比较溶液中各离子浓度大小的关键
高考热点难点离子浓度大小排序破解之法溶液中各离子浓度大小比拟的关键内容提要:某些盐在水溶液中，由于发生了电离或水解等复杂的变化，导致溶液中粒子种类发生了变化，从而离子浓度也发生改变。
比拟离子浓度大小的问题是历年高考的热点和难点, 突破此问题是高三化学教师历年探究的重点。
笔者在多年教学实践中总结出突破此种题型的关键所在。
关键词：离子浓度排序方法—•电离产生的离子浓度要t匕被电离的离子(或分子)的浓度小；二•水解产生的离子浓度要上匕被水解的离子的浓度小;三正确运用电荷守恒和物料守恒；四•假设是混和溶液那么判断是电离为主或是水解为主。
五.举例如下：1.如、NaHSOq只电离不水解显强酸性。
NazCCh只分步水解显碱性。
2.如、NaHCCh、K2HPO4、NaHS是水解为主,电离为次，显碱性。
3.如、NaH2PO4、NaHSOs KHSO3、NH4HSO3是电离为主，水解为次。
显酸性。
4.如、H2CO3分步电离，且第一步是主要的。
H2CCh = H++HCO3-HCO3 - = H + + CO32 -有：C(H + )>C(HCO3 - )>C(CO32 - )>C(OH -)5.Na2CO3溶液的离子浓度大小顺序Na2CO3=2Na + + CO?2 - CO32一+ H2O=HCO3 - +OH'HCO3- + H2O — H2CO3 + 0H- H2O—H+ +0H-电荷守恒C(Na +) + C(H + )=C(OH -) + C(HCO3 -) + 2C(CO?2 -)物料守恒C(CO, -) + C(HCO? -) + C(H2CO3)=l/2C(Na + )两式合并C(OH - )=C(H +) + C(HCO3 -) + 2C(H2CO3)有：C(Na + )>C(CO32 - )>C(OH - )>C(HCO3 - )>C(H +)6.Na2S溶液的离子浓度大小顺序Na9S=2Na + +S2' S? - + HQ=HS 一+ OH 一HS- +H”O=H°S + OH・ H^O=H+ +OH，电荷守恒C(Na +) + C(H + )=C(OH -) + C(HS -) + 2C(S2 -)物料守恒C(S2 -) + C(HS -) + C(H2S)=l/2C(Na + )两式合并C(OH - )=C(H +) + C(HS -) + 2C(H2S)有:C(Na + )>C(S2 - )>C(OH - )>C(HS - )>C(H +)7.NaHCO3溶液的离子浓度大小顺序NaHCO3=Na+ +HCO3- H2O^H+ +0H'HCO3 - = H + + CO32 - HCOs - + H2O = H2CO3 + OH -电荷守恒C(Na +) + C(H + )=C(OH -) + C(HCO3 -) + 2C(CO32 -) 物料守恒C(CO32 -) + C(HCO3 -) + C(H2CO3)=C(Na +)C(OH - )=C(H +) + C(H2CO3)—C(CO32 -)C(H + )=C(OH -) + C(CO32 -)—C(H2CO3)当NaHCCh的浓度很稀时C(OH - )>c(CO32 -)有：C(Na + )>C(HCO3 - )>C(OH - )>C(H + )>C(CO32 -)—般是不比拟c(CO32 -)的浓度的大小有：C(Na + )>C(HCO3 - )>C(OH - )>C(H +) 同理KHCO3溶液的离子浓度大小顺序同上。
离子化合物的结构化学
离子化合物的结构化学离子键是由正离子与负离子之间的静电相互吸引力形成的一种化学键。
在离子化合物中，金属原子失去一个或多个电子，形成正离子，而非金属原子则获得这些电子，形成负离子。
这种正负电荷的吸引力使得离子之间形成稳定的晶体结构。
离子的结构可以通过离子半径、电荷数、电场效应等因素来解释。
离子半径是指离子的中心到其最外层电子轨道的距离。
正离子的离子半径通常小于其原子半径，因为它们失去了一个或多个电子。
而负离子的离子半径通常大于其原子半径，因为它们获得了一个或多个电子。
这种离子半径的差异导致了离子之间的空间排列方式。
离子的电荷数也会影响离子化合物的结构。
正离子的电荷数越大，其吸引力越大，离子之间的结合越紧密，晶体结构越稳定。
相反，负离子的电荷数越多，其排斥力越大，晶体结构越不稳定。
电场效应是指离子周围的电场对离子结构的影响。
电场中的离子会受到周围离子的电荷吸引和排斥力的影响，从而影响其排列方式。
如果离子的电荷数相同，但大小不同时，较大的离子会被周围的电子云推开，使其晶体结构呈现出空间扩展的特点。
离子化合物的晶体结构通常是由离子排列而成的。
离子可以沿着规则排列的路径组成晶格。
最常见的晶体结构是离子化合物的立方紧密堆积（rock-salt结构）和六方最密堆积（cesium chloride结构）。
在立方密堆结构中，正离子和负离子是以等距离排列的，形成一个规则的晶格。
而在六方密堆结构中，两种离子交替排列，并且每个正离子周围有六个负离子。
离子化合物的结构对其性质有重要影响。
由于离子之间的电荷吸引力，离子化合物通常具有高熔点和高沸点。
它们还具有良好的溶解性，因为水等极性溶剂能够与离子之间的电荷相互作用。
此外，离子化合物还有很高的硬度和脆性，因为其结构中离子的排列方式容易被破坏。
总之，离子化合物的结构化学研究离子之间的相互作用、离子的排列方式以及其性质。
了解离子化合物的结构对于理解其物理和化学性质以及其应用具有重要意义。
电化学去钙镁离子
电化学去钙镁离子？
答：电化学方法可以用于去除水中的钙镁离子，这通常涉及到电解过程，其中电流通过含有钙镁离子的水溶液，导致这些离子在电极上发生化学反应，从而被去除或转化为不溶性物质沉淀下来。
以下是几种可能的电化学去钙镁离子的方法：
1.电解沉淀法：通过电解水产生氢气和氧气，同时使水中的钙镁离子在电极上发生化学反应，生成不溶于水的沉淀物，如氢氧化钙、氢氧化镁等。
这些沉淀物可以通过过滤或其他物理方法从水中分离。
2.电渗析法：利用半透膜的选择透过性，在外加电场的作用下，使水中的钙镁离子通过膜的选择性迁移，从而达到去除的目的。
这种方法通常用于海水淡化或废水处理中。
3.电容去离子化（CDI）：这是一种新兴的电化学除盐技术，通过电极的吸附作用来去除水中的离子，包括钙镁离子。
CDI系统通常包括两个电极（正极和负极）以及它们之间的隔膜。
当施加电压时，正离子（如钙离子）被吸引到负极，而负离子（如镁的伴随阴离子）被吸引到正极。
当电极饱和后，可以通过反转电极的极性来解吸离子，从而实现再生。
4.电化学离子交换：这种方法结合了电化学和离子交换的原理，通过特定的电极材料和电解质溶液，使钙镁离子在电极表面发生交换反应，从而被去除。
这些方法的有效性取决于多种因素，包括水质、电极材料、操作条件（如电流密度、电压、温度等）以及处理系统的设计和规模。
在实际应用中，可能需要根据具体情况选择或组合使用不同的电化学方法来实现最佳的钙镁离子去除效果。
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变式训练2 室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同 的盐酸，直至盐酸过量，在下表中，分别讨论了上述实验 过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的 pH。试填写表中空白：
离子浓度由大到小的顺序 ① ②
精设大专题，构建知识网络
实 干 铸 就 辉 煌
抓住“四因素” 水的 电离平衡 弱电解质 电离平衡
水溶液中 的离子平衡
盐类的水 解
沉淀的溶 解平衡
精设大专题，构建知识网络
实 干 铸 就 辉 煌
改变条件 移动 C(CH3COO-) C(H+) 电离 导电 方向 程度 能力
加水 升高温度
加冰醋酸
K
同离子效应
电化学作业题：
3.上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。 写出阳极产生ClO2的电极反应式 。
解题思路1：
关注题干中给出的 信息，判断产物， 书写电极反应式。
归类讲评：习题讲评微课--陌生电极反应书写
实 干 铸 就 辉 煌
电化学作业题： 4.用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH） 表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为 电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充 放电时的总反应为： 电池放电时，负极的电极反应式为____________。
④
教师分析点③分解动作
④
学生分析点①分解动作
④
学生分析点④分解动作
④检验
实 干 铸 就 辉 煌
25】 ℃时，向体积为10mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入 0.1mol/L的CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关离子浓 度关系的比较中，错误的是( )
CH3COOH
CH3COOH = CH3COONa 1 1
④
CH3COONa
运用有序思维排 列离子浓度大小 的基本程序：
实 干 铸 就 辉 煌
1、确定 溶液组成
2、找出 思维基点
3、分清 主次地位
电离是微弱的， 水解是微弱的
4、排出 大小顺序
精选例题： 常 温 下 ， 用 0.1mol·L-1NaOH 溶 液 滴 定 20mL0.1mol·L-1CH3COOH 溶液所得滴定曲线如右图。
镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，
解题思路1 1、找到题干中关键信息 2、确定该电极的变价反应物与产物 3、依次根据电荷守恒和原子守恒来书写配平电极反应式。
归类讲评：习题讲评微课--陌生电极反应书写
电化学作业题：
实 干 铸 就 辉 煌
2. PbO2可以通过石墨为电极Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解 液电解制取。阳极电极反应式为 。
解题思路2：
关注电解质溶液的环境，判断产物，写出电极 反应式。
归类讲评：习题讲评微课--陌生电极反应书写
实 干 铸 就 辉 煌
电化学作业题： 5.铝电池性能优越，Al-AgO（正极）电池可用作水下动力 电源，其原理如右下图所示。该电池反应的负极反应式 为： 。
解题思路2：
关注电解质溶液的环境，判断产物，写出电极 反应式。
4.要熟悉常见题型
◆单一型
◆混合型
◆不同物质间同种离子浓度比较
抓细小专题，突破高频考点
离子浓度大小比较小专题
实 【核心能力的突破】 干 铸 有序思维： 就 思考和解决问题时遵循一定的顺序。按照 特定的线索和步骤去探究的一种思维方式。 辉 煌
常温，用40ml 0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1 的CH3COOH溶液，分析整个过程离子浓度变化.
A
A．a点处：c（Na+）> c（CH3COO—）> c（OH—）>c（H+） B．b点处：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH—） C．c点处：c（CH3COOH）+ c（CH3COO—）=2 c（Na+） D．NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合时 c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+ c（CH3COO—）
加醋酸钠
通HCl （g） 加NaOH s
能反应的物质
精设大专题，构建知识网络
实 干 铸 就 辉 煌
抓住“四因素” 水的 电离平衡 弱电解质 电离平衡
水溶液中 的离子平衡
盐类的水 解
沉淀的溶 解平衡
强调“三法”
用“规律”抓“类型”
抓细小专题，突破高频考点 离子浓度大小比较小专题
实 干 铸 就 辉 煌
总结
【电化学的解题思维】
分析电 极材料 或信息
明确放 电物质
依据工作 原理确定 电极名称
守恒法 配平电 极反应
两极相 加写总 反应
1. 充分利用题干信息，确定放电物质。 2. 关注反应环境（酸性、碱性、熔融盐等） 3. 关注膜的选择性（氢离子、阳离子、阴离子等） 4. 氧化还原反应是电化学的理论支持，书写电极反应式要应用好“原 子守恒、电荷守恒、电子守恒”三大守恒思想。 5. 电解方程式标注电解条件 6. 关注后续反应
变式讲评：习题讲评微课--突破电解原理
实 干 铸 就 辉 煌
电解精炼铜
变式讲评：习题讲评微课--突破电解原理
实 干 铸 就 辉 煌
电镀原理
各种变形 突破电解 原理
归类讲评：习题讲评微课--陌生电极反应书写
实 干 铸 就 辉 煌
电化学作业题： 1.离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳 离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可 在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的 阴极电极反应式为 。 极，已知电 负
离子浓度大小比较及等量关系的判断一直是高 考的热点之一，高考试题出现率几乎100 %。
对策
1.要建立正确分析问题的观点 （ 全面、矛盾、联系） 2.要建立正确的解题模式 （解题思路， 认真、细致、严谨） 3. 两个平衡、三个守恒 4.熟悉常见题型
抓细小专题，突破高频考点
实 干 铸 就 辉 煌
离子浓度大小比较小专题
NH4Cl
NH4Cl、HCl
变式讲评：习题讲评微课--突破电解原理
实 干 铸 就 辉 煌
电池名称、各电极反应式、电池总反应
变式讲评：习题讲评微课--突破电解原理
实 干 铸 就 辉 煌
实质上是电解 ， 一段时间，pH如何变化？ 恢复原浓度加入物质？
变式讲评：习题讲评微课--突破电解原理
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明确考纲考情：
考纲内容 细化考点
实 干 铸 就 辉 煌
4、了解水 的电离，离 子积常数 5、了解溶 液PH的定义， 了解测定溶 液PH的方法， 能进行PH的 简单计算
考点2. 水的电离平 衡及影响因 素
考点3. 溶液的酸碱 性及PH计算 、酸碱中和 滴定
（考纲解读）能力要求 ①.了解水的电离平衡及其影 响因素。 ②.理解水的离子积常数的意 义，影响因素及有关计算。 ①.了解溶液的酸碱性与PH 的关系。 ②.能进行PH的简单的简单 计算。 ③.了解测定溶液PH的方法。
c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH－)＞c(H+) c(NH4+)=c(Cl－)
溶质的化学式 NH3· H2O、NH4Cl NH4Cl、NH3· H2O
溶液的pH pH＞7
pH = 7
pH＜7
pH＜7
③ c(Cl—) ＞ c(NH4+) ＞c(H+) ＞ c(OH-)
④
c(Cl—)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)
明确考纲考情：
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考纲内容
细化考点
（考纲解读）能力要求
①.理解盐类水解的原理，会 书写常见离子水解的离子方程 考点5. 式。 6、了解盐 盐类的水解及 ②.了解影响盐类水解程度的 类水解的原 其应用 主要因素。 理、影响盐 ③.了解盐类水解的主要应用。 类水解的主 要因素、盐 ①.能够应用电离、水解等知 类水解的应 考点6. 识比较水溶液中的离子浓度的 用 离子浓度大小 大小 ②.理解电荷守恒、物料守恒 比较 的意义及其应用。
归类讲评：习题讲评微课--陌生电极反应书写
分析电极反应式的一般思路：
实 干 铸 就 辉 煌
点拨
明确该极是得还是失电子
两极材料及附近有哪些离子，判 断反应物 根据化合价变化得出产物
陌生电极反应式书写的关注：
1.关注反应环境（酸性、碱性、熔融盐等） 2.充分利用题干信息。 3.氧化还原反应是电化学的理论支持，书写电极反应式要应 用好“原子守恒、电荷守恒、电子守恒”三大守恒思想。
实 干 铸 就 辉 煌
酸碱性 宏观溶质
CH3COOH
微观离子
电荷守恒应用
CH3COOH 和 CH3COONa
CH3COONa
CH3COONa 和 NaOH
实 干 铸 就 辉 煌
常 温 下 ， 用 0.1mol·L-1NaOH 溶 液 滴 定 20mL0.1mol·L-1 CH3COOH 溶 液 所 得 滴 定 曲 线如右图。
明确考纲考情：
考纲内容 细化考点
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1、了解电解 质的概念，了 解强电解质和 弱电解质的概 念
考点1. 2、了解电解 弱电解质 质在水溶液中 的电离平 的电离以及电 衡 解质溶液的导 电性 3、了解弱电 解质水溶液中 的电离平衡
（考纲解读）能力要求 ①.了解电解质和非电解质概念 ②.了解强电解质和弱电解质的 概念。 ③.了解判断弱电解质的常用 方法。 ④了解溶液的导电性以及影响 溶液导电性的因素 ⑤.了解弱电解质在水溶液中 建立电离平衡的过程 ⑥.会书写电离方程式 ⑦.掌握影响弱电解质电离平 衡的因素。 ⑧.了解电离平衡常数的意义， 会利用其进行简单的计算