专题复习6：离子浓度大小比较
溶液中离子浓度大小的比较
4. ［2012· 天津］下列电解质溶液的有关叙述正确 的是 （ ） A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶 液的pH＝7 B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体， c(Ba2+)增大
C．含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后， 溶液中c(K+)＝c(HCO3-)
(2)弱酸盐和弱碱盐的水解程度可用水解常数(Kh)表示， 其计算方法和电离常数一样。常温时Na2CO3溶液中的水 解常数（忽略第二步水解）Kh＝2×10-4，当溶液的 2 PH=10时，C(HCO3-):C(CO32-)=_____
综合题：
1、（2011温州二模）缓冲溶液可以抵御外来少量酸或 碱对溶液PH的影响，人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲 体系（H2CO3/HCO3-)维持PH稳定。已知人体血液在正 常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1,C(HCO3):C(H2CO3) ≈20:1,lg2=0.3。则下列判断正确的是
10
20
VHCl/ml
四、常见题型 3、图表题 课堂检测5：常温下，用 0.1000 mol/LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如右 图。下列说法正确的是 A．点①所示溶液中： c CH3COO c OH c CH3COOH c H B．点②所示溶液中： Na c CH3COOH c CH 3COO c C．点③所示溶液中：c Na ＞c OH ＞c CH3COO ＞c H D．滴定过程中可能出现：
2. ［2012· 海南］25℃时，a mol· -1一元酸HA与b L mol· -1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一 L 定正确的是（ ） A．a=b B．a>b C．c (A-)= c(Na+) D．c (A-)< c(Na+)
离子浓度大小的比较
三．离子浓度大小比较的题型 １．单一溶质溶液中离子浓度大小关系：
A、酸溶液或碱溶液 （1）H2SO3溶液中，各离子浓度大小关系为 。
H+>HSO3—>Байду номын сангаасO32—>OH— (２)在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，NH3·H2O、 NH4+、 OH-、 H+的浓度由大到小的顺序是
C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)
BD 4ABDC.、、、在、ccc0c(((.(NNN1Naaama++++o))))＋＞ ＝l＝·Lcccc-(((1(HHH的H+CCCN)OO＝Oa33H3c--))-()C＞＋H＞OCccc3((O(溶HHO3+2液-HC))＋＞-O中)＞cc3)(，(＋OcO(下HHHc(-+-列C)))＋O关232c系-()C式O正32-确) 的是：
３．物料守恒： 电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发
生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某 种特定元素的原子的总数是不会改变的。
如NaHCO3溶液中 c(Na+)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)
４．质子守恒： 例如在Na2CO3溶液中
c(OH—)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)
2.把0.02 mol·L-1 HAc溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体 积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( A D) A、c(Ac-)＞c(Na+) B、c(HAc)＞c(Ac-) C、2c(H+)＝c(Ac-)-c(HAc) D、c(HAc)+c(Ac-)＝0.01 mol·L-1
高中化学二轮总复习课后习题 专题能力训练6 水溶液中的离子平衡
专题能力训练6 水溶液中的离子平衡一、选择题1.下列说法正确的是( )。
A.向AgCl浊液中加入KBr溶液,沉淀颜色变为浅黄色,即可证明K sp(AgCl)>K sp(AgBr)B.常温下向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液至pH=5时:c(HCOO-)>c(Na+)C.常温下等物质的量浓度的四种溶液:①NH3·H2O;②NH4HSO4;③(NH4)2CO3;④NH4Cl,c(N H4+)的关系为②>④>③>①D.等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3混合溶液:3c(Na+)=2[c(C O32-)+c(HC O3-)+c(H2CO3)]2.常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L-1的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示(不考虑C2O42-的水解)。
下列叙述正确的是( )。
A.K sp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7B.n点表示AgCl的不饱和溶液C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成Ag2C2O4沉淀D.Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.043.(四川遂宁高三三诊)天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。
某温度下,溶洞水体中lg c(X)(X为H2CO3、HC O3-、C O32-或Ca2+)与pH的关系如图所示。
下列说法错误的是( )。
A.③表示lg c(C O32-)随pH变化的关系B.该温度下,lg c(C O32-)=-3时,溶液的pH=9.3C.根据图像不能计算该温度下CaCO3的K spD.该温度下,H2CO3的电离平衡常数K a1的数量级为10-7二、非选择题4.(1)一定温度下,草酸(H2C2O4)在水溶液中存在形式的分布与pH的关系如图1所示,写出pH从3升至5的过程中发生反应的离子方程式: 。
该温度时草酸的一级电离常数K a1= 。
离子浓度大小的比较方法及规律
离子浓度大小的比较方法及规律
离子浓度是指解离出来的离子在溶液中的浓度，反映了溶液中离子的
数量。
在化学研究和实验中，比较离子浓度的方法及规律可以通过以下几
个方面来进行分析：
1.离子电荷数：离子的电荷数越多，其浓度越低。
因为在相同体积溶
液中，离子电荷越多，相互之间的排斥力越大，导致离子间的互相靠近程
度受到限制，浓度相应降低。
2.溶解度：不同离子化合物的溶解度不同，溶解度高的离子化合物会
使溶液中的离子浓度较高。
一般情况下，溶解度较高的化合物能够解离更
多的离子，在溶液中浓度较高；而溶解度较低的化合物解离的离子数量较少，浓度较低。
3.化学反应：一些化学反应会影响离子浓度，例如溶液中的酸碱反应、沉淀反应等。
在酸碱反应中，溶液中酸和碱的浓度决定了产生的离子浓度；在沉淀反应中，离子会结合形成沉淀，导致溶液中的离子浓度减少。
4.离子迁移速率：在电解质溶液中，离子的迁移速率是影响离子浓度
大小的因素之一、迁移速率较快的离子会在相同时间内在溶液中形成更高
的浓度。
离子迁移速率与离子电荷量、溶液电导率等因素有关。
5.离子浓度计算：通过实验测定，可以使用浓度计算公式来比较不同
离子的浓度。
离子浓度计算方法有多种，例如摩尔浓度、质量浓度、体积
浓度等，可以根据实际情况选择适合的方法来计算。
总结起来，离子浓度的大小可以通过离子电荷数、溶解度、化学反应、离子迁移速率以及浓度计算等方法和规律来进行比较。
因为每个离子都具
有独特的特性和溶液中的溶解度，所以在具体实验、研究和应用中需要详细考虑这些因素，来获得准确的离子浓度大小。
盐类的水解 高考热点――离子浓度大小的比较
在比较溶液中离子的浓度时，一般情况下为什么氢离子和氢氧根离子都排在最后？请具体说明。
答：不一定，看过下面离子浓度比较的专题，你就明白了。
高考热点——离子浓度大小的比较离子浓度大小的比较，是历年高考命题的热点。
它涉及的知识点多，综合性强，能力要求高，需要认真复习和强化训练。
现总结如下。
一、相关知识点1、电解质的电离（1）电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。
（2）强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。
（3）弱电解质在水溶液中是少部分发生电离，绝大部分以分子形式存在。
如２５℃0.1mol/L的如CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32％，溶液中存在较大量的H2O和-CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO和极少量的OH-离子。
（4）多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离，以第一步电离为主：+--+2-H2CO3=H＋HCO3；HCO3=H＋CO3。
（5）多元弱碱如Al(OH)3看着一步电离：3+-Al(OH)3=Al＋3OH２、水的电离+-+-（1）水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O和OH，H2O=H＋OH。
在+-２５℃℃（常温）时，纯水中[H]＝[OH]＝1×10-7mol/L。
+-+-（2）在一定温度下，[H]与[OH]的乘积是一个常数：水的离子积Kw＝[H]•[OH]，适用于各种水溶液。
在２５℃时，Kw＝1×10-14。
Kw随温度的升高而增大。
+（3）在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离程度变小，水电离出的[H]-水和[OH]水均小于10-7mol/L。
在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，+-使水的电离程度变大，水电离出的[H]水或[OH]水均大于10-7mol/L。
３、盐类水解+-（1）在溶液中盐的离子跟水所电离出的H或OH生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
高三复习有关pH计算电解质溶液中离子浓度的关系
城东蜊市阳光实验学校【同步知识】 本周教学内容：专题复习－－有关pH 计算、电解质溶液中离子浓度的关系一、有关pH 计算：〔一〕三种类型pH 计算：1.电解质溶液加水稀释〔1〕强电解质溶液的稀释；〔2〕弱电解质溶液的稀释。
2.不同浓度的强酸〔或者者强碱〕自相混合pH 计算：〔1〕酸I ＋酸II []()()H n H n H V V I II I II +++=++ 〔2〕碱I ＋碱II []()()OH n OH n OH V V I II I II ---=++ 3.酸碱混合溶液pH 的计算：〔1〕混合溶液呈中性：强酸强碱：+=+-n H n OH ()() 〔2〕混合溶液呈酸性：[]()()H n H n H V V I II I II +-+=-+ 〔3〕混合溶液呈碱性：[]()()OH n OH n H V V I II I II --+=-+ 〔二〕酸碱稀溶液pH 值计算途径二、电解质溶液中离子浓度的关系：〔一〕运用好两个守恒关系：1.电荷守恒关系：阴阳离子电荷数相等，即溶液为电中性；2.物料守恒关系：即各种元素的原子个数在溶解前后保持不变。
此两种守恒关系，决定了溶液中离子间等式关系成立的根底。
〔二〕一种电解质溶液中离子浓度大小的比较：1.强酸弱碱盐溶液：主抓弱碱离子水解平衡；2.强碱弱酸盐溶液：主抓弱酸根离子水解平衡；3.弱酸溶液：主抓弱酸的电离平衡；4.弱碱溶液：主抓弱碱的电离平衡；5.强碱弱酸溶液的酸式盐溶液：主抓酸式酸根离子的电离和水解两种平衡。
〔三〕两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较：1.强酸与弱碱混合〔或者者强碱与弱酸混合〕：a.恰好反响时，主抓两溶液混合生成强酸弱碱盐的水解情况；b.当弱碱〔或者者弱酸〕剩余时，溶液的酸碱性由强酸弱碱盐〔或者者强碱弱酸盐〕水解和弱碱〔或者者弱酸〕的电离相对大小决定。
2.强碱弱酸盐与强酸混合〔或者者强酸弱碱盐与强碱混合〕；主抓两溶液混合后生成的弱酸〔或者者弱碱〕的电离。
高中化学复习考点知识专题训练43---溶液中离子浓度的大小比较(含答案解析)
D．向 0.1mol·L－1 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 c(OH－)/c(NH3·H2O)增大
7.物质的量浓度相同的下列溶液：①
Na2CO3 ②
NaHCO3 ③
H2CO3 ④
( NH4
) 2
CO3
按
c(CO32− ) 由小到大顺序排列正确的是( )
A.④＜③＜②＜①
B.③＜②＜①＜④
C.③＜②＜④＜①
c(CH3COO- )- C(CH3COOH) =[2 × (10-4 –l0-10)] mol • L-1
D.室温时，加水稀释 0.1 mol • L-1 CH3COONa 溶液，溶液中 c(CH3COOH) • C(OH)/C(CH3COO- )的值不断增大
11.将 10 mL0.2 mol/L 氨水和 10 mL0.1 mol/L 盐酸混合后，溶液里各种离子物质的量浓 度的关系是 ( )
( ) ( ) ( ) D. c H+ + c (H2RO3 ) = c RO32− + c OH−
（ 13.四甲基氢氧化铵
( CH3
) 4
NOH
是强碱，常温下甲胺
CH3 NH2 ⋅ H2O) 的电离常数为
Kb ，且 pKb = -lgKb =3.38 。常温下，在体积均为 20 mL、浓度均为 0.1 mol ⋅ L-1 的四甲基
A. c (OH-) = c( NH+4 ) + c (H+)
B.
c
(Cl-)>
c(
NH
+ 4
)>
c
(H+)
>
c
(OH-)
C.
c(
公开课：离子浓度大小比较专题复习
（2）弱碱溶液：
(
c )
分析：由于氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡和水 的电离平衡，所以所得溶液呈碱性，根据电荷守恒和 物料守恒知BD正确，而一水合氨的电离是微量的， 所以C项错误，即答案为C项。
3.强酸弱碱盐溶液： 【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是 ( A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(H+) ＞ c(OH-) C. c(NH4+) ＝c(Cl-)＞ c(H+) ＝ c(OH-) D.c(Cl-)＝ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-)
（3）、两种物质反应，其中一种有剩余：
【例8】：把0.02 mol· L-1 CH3COOH溶液与0.01 mol· L-1NaOH溶液 等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( AD ) A、c(CH3COO -)＞c(Na+)
B、c(CH3COOH)＞c(CH3COO -)
C、2c(H+)＝c(CH3COO -)-c(CH3COOH) D、c(CH3COOH)+c(CH3COO -)＝0.01 mol· L-1
C(CH3COOH ) C( H ) C(CH3COO ) C(OH )
②弱根离子的水解是微弱的:如CH3COONa溶液里粒子 浓度大小为：
c(Na+)＞C(CH3COO-)＞c(OH-)＞C(CH3COOH)＞c(H+)
⑵牢记三个“守恒”
——以碳酸钠(Na2CO3)溶液为例
1、离子因电离或水解，浓度减小；但电离与水解均是微 弱的。 2、多元弱酸根离子分步水解程度逐步减弱，水解形成的 相应微粒浓度也相应减小。
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第六讲：《离子浓度大小比较》一、解题思路大小关系：盐溶液中的离子 > 水解平衡或电离平衡产生的离子1.无反应：电荷守恒三等式：原子守恒质子守恒2．有反应：先反应后比较二、分类比较（一）无反应的溶液中离子浓度大小比较1．CH3COONa 溶液2．Na2CO3溶液3．NaHCO3溶液4．H2SO3溶液5．浓度相同的下列溶液中NH4+浓度最大的是A. NH4ClB. NH4HSO4C. CH3COONH4D. （NH4）2 SO4（二）与反应有关的溶液中离子浓度大小比较6．0.1mol/L HAC与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度关系：7．0.2mol/L HAC与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度关系：8．0.2mol/L NaAC与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度关系：9．pH=3的HAC与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度关系：10．向10mL0.1mol/L HAC中加入0.1mol/L的NaOH 使溶液呈中性，混合后溶液中离子浓度关系如何？加入NaOH溶液的体积 10mL（填大于，小于或等于）11．向150mL1 mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下2.24L 的CO2 ,充分反应后溶液中离子浓度关系如何？12．某溶液中含有Na +、 AC -、 H +、OH - 四种离子，溶液中溶质可能是什么？对应溶液的酸碱性如何？三、同步练习1.下列溶液，阴离子总浓度最小的是A. 0.2 mol / L NaClB. 0.1 mol / L Mg(OH)2C. 0.2 mol / L K 2SD. 0.2 mol / L (NH 4)2SO 42．硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是A. c (OH －)＝c (HS －)＋c (H +)＋c (H 2S )B. c (OH －)＝c (HS －)＋c (H +)＋2 c (H 2S )C. c (Na +)＝c (S 2－)＋c (HS －)＋c (H 2S )D. c (Na +)＝2 c (S 2－)＋2 c (HS －)＋2 c (H 2S )3．将0.1mol ·L －1的醋酸钠溶液20mL 与0.1mol ·L －1盐酸10mL 混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A ．c （CH 3COO －）>c （Cl －）>c （CH 3COOH ）>c （H +）B ．c （CH 3COO －）>c （Cl －）>c （H +）> c （CH 3COOH ）C ．c （CH 3 COO －）= c （Cl －）>c （H +）> c （CH 3COOH ）D ．c （Na +）+c （H +）= c （CH 3COO －）+ c （Cl －）+c （OH －）4．将相同物质的量浓度的某弱酸HX 与NaX 溶液等体积混合，测得混合溶液中C （Na +）> C(X －)，则下列关系错误的是A ．C （OH －）<C(H +)B ．C(HX)<C(x -)C ．C(HX)+C(x -)=2C(Na +)D ．C(H +)+（Na +） (X -)+C(OH －)5．某酸式盐NaHY 的水溶液显碱性，下列叙述正确的是A ．H 2Y 的电离方程式：H 2Y-++2Y 2H B ．-HY 离子的水解方程式：O H HY 2+--++23Y O HC ．该酸式盐溶液中离子浓度关系：][H ][OH ][HY ][Na +--+>>> D ．该酸式盐溶液中离子浓度关系：][H ][OH ][HY ][Y ][Na 2+---+>>>> 6常温时，将111L m ol c m L V -⋅的氨水滴加到122L mol c mL V -⋅的盐酸中，下述结论中正确的 是A ．若混合溶液的pH ＝7，则2211V c V c >B ．若21V V =，21c c =，则混合液中)c(Cl )c(NH 4-+=C ．若混合液的pH ＝7，则混合液中)c(Cl )c(NH 4-+>D ．若21V V =，且混合液的pH ＜7，则一定有21c c < 7．将1L 20mL0.4mol -⋅硝酸铵溶液跟1L 50mL0.1mol -⋅氢氧化钡溶液混合，则混合 溶液中各离子浓度的大小顺序是A ．][Ba ][NH ][OH ][NO 243++-->>>B ．][NH ][OH ][Ba ][NO 423+-+->>>C ．][NH ][OH ][NO ][Ba432+--+>>> D ．][OH ][NH ][Ba ][NO 423-++->>> 8． c (H +)＝1×10－3 mol/L 的某酸与c (OH －)＝1×10－3 mol/L 的某碱等体积混和发生中和反应，反应后溶液呈酸性，其原因是A ．浓的强酸与稀的强碱反应B ．多元强酸与一元强碱反应C ．弱酸与强碱反应D ．生成了强酸弱碱盐9．25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A ．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合：c (Na ＋)+ c (H ＋)= c (OH －)+c (CH 3COO －)B ．Na 2CO 3溶液中：2c (Na ＋) ＝c (CO 32－)＋c (HCO 3－) ＋c (H 2CO 3)C ．NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 至溶液恰好呈中性：c (Na ＋)＞c (SO 42－) ＞c (NH 4＋) ＞c (OH －) ＝c (H ＋)D ．pH 相同的CH 3COONa 溶液、C 6H 5ONa 溶液、Na 2CO 3溶液、NaOH 溶液：c (CH 3COONa)＞c (Na 2CO 3) ＞c (C 6H 5ONa ) ＞c (NaOH )10．已知某溶液中存在-OH ，+H ，+4NH 和-Cl 四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是①][OH ][H ][NH ][Cl 4-++->>> ②][OH ][NH ][H ][Cl 4-++->>> ③][NH ][Cl 4+-=且][H ][OH +-= ④][NH ][Cl ][H ][OH 4+-+->>>⑤][NH ][Cl ][OH ][H 4+--+>>>A ．①④B ．③⑤C ．①②③D ．④⑤11．已知HF 的酸性比HCN 的酸性强。
现有物质的量浓度和体积均相同的NaF 和NaCN 两种溶液，已知前者溶液中的离子数目为n 1，后者溶液中的离子数目为n 2，下列关系正确的是A.n 1＝n 2B.n 1>n 2C.n 1<n 2D.c(F －)>c(CN －)12．室温时，下列各溶液的叙述中正确的是A ．pH ＝7的醋酸钠和醋酸混合液中：c (Na +)＝c (CH 3COO －)B ．0.1mol/L 的醋酸钠溶液20mL 与0.1mol/L 盐酸10mL 混合后溶液显酸性： c (Ac －)＞c (Cl －)＞c (H +)＞c (HAc)C ．0.1mol/L 的醋酸的pH ＝a ，0.01mol/L 的醋酸的pH ＝b ，则a ＋1＞bD ．已知酸性：HF ＞CH 3COOH ，pH 相等的NaF 与CH 3COOK 溶液中：[c (Na +)－c (F －)]＜[c (K +)－c (CH 3COO －)]13．已知，相同温度下电离常数Ki(HF) > Ki(HCN)。
在物质的量浓度均为0.1mol/L 的NaCN 和NaF 混合溶液中，下列排序正确的是A ．c (OH -)>c (HF)>c (HCN)>c (H +)B ．c (OH -)>c (CN -)>c (F -)>c (H +)C ． c (OH -)>c (F -)>c (CN -)>c (H +)D ．c (F -)>c (OH -)>c (HCN)>c (HF)14．常温下，测定某溶液中只有Na +、AC -、OH -、H + 四种离子，且离子浓度大小排序为：c(AC -)﹥c(Na +)﹥c(H +)﹥c(OH -)。
对于该溶液，可能的情形是A ．由pH ＝3的醋酸钠和pH ＝11的氢氧化钠等体积混合而成B ．由0.2mol/L 的醋酸溶液与0.1mol/L 氢氧化钠溶液等体积混合而成C ．由0.1mol/L 的醋酸溶液与等浓度等体积的氢氧化钠溶液混合而成D ．向上述溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，可以使溶液中离子浓度大小改变成c(AC -)﹥c(Na +)﹥c(OH -)﹥c(H +)15．常温下，如果取0.2mol/LCH 3COOH 溶液与0.2mol/L NaOH 溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的PH=9，试回答以下问题：（1）写出该混合过程中所发生反应的离子方程式： ， 混合溶液的PH=9的原因是：（用必要的文字和离子方程式表示） 。
（2）混合溶液中由水电离出的c （H +）和PH=9的NaOH 溶液中由水电离出c （H +）的比值为 。
（3）求混合溶液中下列算式的计算结果：c （Na +）－c （CH 3COO －）= mol/L （列出算式即可）c （OH －）－c （CH 3COOH ）= moL/L （写出精确结果。
）（4）若HCl 溶液与NaOH 溶液反应的中和热数值为53.7jK/mol ，则1molCH 3COOH 与1mol NaOH 在溶液中反应所放出的热与57.3kJ/mol 相比会 （“相等”或“偏大”、“偏小”。
）原因是 。
（5）将同温度下等浓度的下列四种盐溶液：A ．NH 4HCO 3B ．NH 4ClC ．（NH 4）2SO 4D ．CH 3COONH 4 按c （NH 4+）由大到小的顺序排列： （填字母序号。
）16. 在25mL 氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L 醋酸溶液，滴定曲线如右图所示，（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式 。
（2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 mol ·L —1（3）在B 点，a 12.5ml （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）。
若由体积相等的氢氧化钠和醋酸混合而且恰好呈中性，则混合前c （NaOH ） c （CH 3COOH ），)/mL混合前酸中 c（H+）和碱中c（OH-）的关系：c（H+） c（OH-）。