高中化学离子浓度大小比较练习题(附答案)
高中化学(新人教版)选择性必修一同步习题：溶液中粒子浓度的大小关系(同步习题)【含答案及解析】
专题强化练3 溶液中粒子浓度的大小关系1.(2020湖南益阳高二上期末,)有关醋酸钠溶液中离子浓度大小的比较,下列关系式中正确的是( )A.c(CH3COO-)>c(Na+)B.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)D.c(Na+)=c(CH3COO-)2.(2020浙江台州高二上期末,)下列关于盐类水解的说法错误的是(深度解析)A.pH相等的①NaHCO3溶液、②Na2CO3溶液、③NaOH溶液,其溶质的物质的量浓度大小顺序为①>②>③B.浓度均为0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3溶液、②(NH4)2SO4溶液、③NH4HCO3溶液中,c(N H4+)的大小顺序为②>①>③C.0.2 mol·L-1的CH3COONa溶液中c(OH-)是0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中c(OH-)的2倍D.0.1 mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大,可得出HX、HY、HZ的酸性依次减弱3.(2020广西北海中学高二上期末,)乙酸钙[(CH3COO)2Ca·H2O]常用作食品稳定剂和抑霉剂,下列有关0.1 mol·L-1乙酸钙溶液中粒子浓度的比较中不正确的是( )A.c(H+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)C.c(CH3COO-)>c(Ca2+)>c(OH-)>c(H+)D.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-14.(2020福建泉州高二上期末,)25 ℃时,Na2SO3溶液吸收SO2,溶液pH随n(S O32-)∶n(HS O3-)变化的关系如下表,以下离子浓度关系的判断正确的是( )n(S O32-)∶n(HS O3-) 91∶91∶19∶91pH 8.2 7.2 6.2A.NaHSO3溶液中c(H+)<c(OH-)B.Na2SO3溶液中c(Na+)>c(S O32-)>c(HS O3-)>c(OH-)>c(H+)C.当吸收液中n(S O32-)∶n(HS O3-)=1∶1时,c(Na+)=c(S O32-)+c(HS O3-)D.当吸收液呈中性时,c(Na+)>c(HS O3-)+c(S O32-)5.(2020湖南张家界高二上期末,)常温下,下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是(易错)A.0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+)=2c(C O32-)+c(HC O3-)+c(H2CO3)B.0.1 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/L NH3·H2O溶液等体积混合后的溶液中:c(Cl-)>c(N H4+)>c(OH-)>c(H+)C.醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液,则混合溶液一定有:c(Na+)<c(CH3COO-)D.0.1 mol/L NaHS溶液中:c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(H2S)6.()常温下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。
化学二轮题型必练——不同溶液中离子浓度大小的比较
2020届高考化学二轮题型对题必练——不同溶液中离子浓度大小的比较1.关于水溶液中的离子平衡，下列说法正确的是A. 往稀溶液中加入NaOH固体，溶液中变大B. 等物质的量浓度的 、 、 三种溶液中，的大小顺序为：C. 常温下的溶液和的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小顺序为：D. 的溶液中：2.下列说法正确的是A. 相同物质的量浓度的下列溶液中，、、、；由大到小的顺序：B. 某物质的溶液中由水电离出的，若时，则该溶液的pH一定为C. 物质的量浓度相等的和NaHS混合溶液中：D. AgCl悬浊液中存在平衡：，往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小3.已知HA的酸性弱于HB的酸性。
时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为的HA溶液和HB溶液的溶液的体积变化忽略不计，溶液中、的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。
下列说法正确的是（）A. 曲线Ⅰ表示溶液的pH与的变化关系B.C. 溶液中水的电离程度：D. N点对应的溶液中点对应的溶液中4.某温度下，某二元弱碱的、，向稀溶液中滴加等物质的量浓度的盐酸，、、的物质的量分数与溶液的变化关系如图所示。
下列说法正确的是A. 交点a处对应加入盐酸的体积为B. 当加入盐酸的体积为时，存在C. 交点b处D. 当加入盐酸的体积为时，存在5.剧毒物氰化钠固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体，同时HCN又能与水互溶，造成水污染。
已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项错误的是A. 向NaCN溶液中通入少量的发生的离子反应为：B. 处理含废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时C. 中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者D. 等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者6.下列说法正确的是A. 等物质的量浓度的溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为B. 常温下电离常数为Ka的酸HA的溶液中C. 常温下同浓度的强酸和强碱溶液等体积混合后，由水电离出的D. 已知298K时氢氰酸的，碳酸的、，据此可推测出将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生7.已知常温下氢硫酸的电离平衡常数为，。
电解质溶液离子浓度大小比较习题及答案
电解质溶液离子浓度大小比较1.常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-10，下列叙述正确的是(D)A.溶液中水电离出的c（H+）=10-10 mol/LB.溶液中c（H+）+c（A-）=0.1 mol/LC.与0.05 mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c（A-）>c（Na+）>c（OH-）>c （H+）D.上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH-）均增大2.0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是D A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)3. 0.1 mol•L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（B）A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)B.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 mol•L-1D.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)4. 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。
则下列描述正确的是（A）A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)D．加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和5.. 在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（D）A．c (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)6. 某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（A）A. 若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性B. 溶液中不可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+）C. 若c（OH-）> c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）> c（OH-）> c（A-）> c（H+）D. 若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）7. 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。
离子浓度大小比较练习题
离子浓度大小比拟习题一〔12.17〕1. 对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的选项是A．升高温度，溶液pH降低B．c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋c(OH－)D．参加少量NaOH固体，c(SO2－3)与c(Na＋)均增大2. 常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，那么此溶液中A c(HCOO－) > c(Na＋)B c(HCOO－) < c(Na＋)C c(HCOO－) = c(Na＋)D 无法确定c(HCOO－) 和c(Na＋) 的关系3.以下关于电解质溶液的表达正确的选项是A．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中，c(CH3COO－)>c(Na＋)B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)D．mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)4．以下溶液中微粒浓度关系一定正确的选项是A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH＋4)B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)C．mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)D． mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)5. 将pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，以下关系式正确的选项是A．c(Cl－)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H＋) B．c(NH＋4)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH －)C．c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－) D．c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) 6. ·L－NaOH溶液中参加同体积、同浓度的HAc溶液，反响后溶液中各微粒的浓度关系错误的选项是A. C〔Na＋〕>C〔Ac－〕>C〔H＋〕>C〔OH－〕B．C〔Na＋〕>C〔Ac－〕>C〔OH－〕>C〔H＋〕C．C〔Na＋〕＝C〔Ac－〕>C〔HAc〕D．C〔Na＋〕＋C〔H＋〕＝C〔Ac－〕＋C〔OH－〕7.4NO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，以下有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的选项是A、c(NH4+)=c(Na+)>c(OH—)>c(NH3·H2O)B、c(NH4+)=c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH—)C、c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH—)D、c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(NO3—)8．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，以下关于该混合溶液的表达错误的选项是A．假设pH>7，那么一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，假设V1＝V2，那么一定是c2>c1D．假设V1＝V2，c1＝c2，那么c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)9. HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的选项是A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－) B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) 10.乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，以下排序正确的选项是A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋) B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋) 11. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。
高中化学盐溶液中离子浓度大小比较专项训练题(附答案)
高中化学盐溶液中离子浓度大小比较专项训练题一、单选题1.某二元酸(H 2A)在水中的电离方程式为：H 2A=H ++HA -，HA H ++A 2-(Ka=1.0×10-2)，下列说法正确的是( )A ．在0.1mol/L 的H 2A 溶液中，c(H +)=0.2mol/LB ．在0.1mol/L 的Na 2A 溶液中，c(A 2-)+c(HA -)+c(H 2A)=0.1mol/LC ．0.1mol/L 的NaHA 溶液中离子浓度为：c(Na +)＞c(HA -)＞c(H +)＞c(A 2-)＞c(OH -)D ．分别将浓度均为0.1mol/L 的NaHA 和Na 2A 溶液等体积混合，其pH 一定大于72.HClO 4、H 2SO 4、HNO 3和HCl 都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：A ．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B ．在冰醋酸中HClO 4是这四种酸中最强的酸C ．在冰醋酸中H 2SO 4的电离方程式为H 2SO 4=2H ＋＋24SO -D ．水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 3.已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表:A.相同条件下,同浓度的H 2SO 3溶液和H 2CO 3溶液的酸性,后者更强B.Na 2CO 3溶液中通入少量SO 2: 22232332SO H O S CO 2HCO O ---++=+C.NaClO 溶液中通入少量CO 2: 22232ClO CO H O 2HClO CO --++=+D.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO 3和NaHSO 3溶液,均可提高氯水中HClO 的浓度4.室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.向0.10-143mol L NH HCO ⋅溶液中通入+-2-2433CO :(NH )(HCO )(CO )c c c =+ B.向0.10-13mol L NaHSO ⋅溶液中通入++2-343NH :(Na )(NH )(SO )c c c >>C.0.10-123mol L Na SO ⋅溶液通入+2--23323SO :(Na )2[(SO )(HSO )(H SO )]c c c c =++D.0.10-13mol L CH COONa ⋅溶液中通入HCl:+-3(Na )(CH COOH)(Cl )c c c >=5.常温下，向等体积（0mL V )、等浓度（0.1 1mol L -)的盐MCl 、NaR 、MR 溶液中分别加入蒸馏水，使其稀释至V mL ，稀释过程中，溶液的pH 与0lg VV 的关系如图所示。
高中化学离子浓度大小比较练习题 附答案
高中化学离子浓度大小比较练习题附答案1. 将0.5mol/L的NaCl溶液和0.3mol/L的CaCl2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Ca2+离子浓度更大。
2. 将0.3mol/L的Na2SO4溶液和0.4mol/L的NaCl溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Na+离子浓度相同。
3. 将0.2mol/L的K2SO4溶液和0.1mol/L的MgSO4溶液混合，哪个离子浓度更大？答：SO42-离子浓度相同。
4. 将0.1mol/L的Na3PO4溶液和0.2mol/L的Na2SO4溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Na+离子浓度更大。
5. 将0.4mol/L的NaCl溶液和0.2mol/L的KCl溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Cl-离子浓度相同。
6. 将0.3mol/L的Ca(NO3)2溶液和0.2mol/L的Na2CO3溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Ca2+离子浓度更大。
7. 将0.1mol/L的NaOH溶液和0.2mol/L的HCl溶液混合，哪个离子浓度更大？答：H+离子浓度更大。
8. 将0.2mol/L的K2CO3溶液和0.1mol/L的CaCl2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：CO32-离子浓度更大。
9. 将0.3mol/L的NaCl溶液和0.1mol/L的MgCl2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Cl-离子浓度相同。
10. 将0.2mol/L的FeSO4溶液和0.1mol/L的MgSO4溶液混合，哪个离子浓度更大？答：SO42-离子浓度相同。
11. 将0.1mol/L的Na3PO4溶液和0.2mol/L的Ca(NO3)2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Na+离子浓度更大。
12. 将0.3mol/L的KCl溶液和0.1mol/L的CaCl2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Cl-离子浓度相同。
13. 将0.2mol/L的Na2CO3溶液和0.1mol/L的NaOH溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Na+离子浓度更大。
高中化学复习考点知识专题训练43---溶液中离子浓度的大小比较(含答案解析)
D．向 0.1mol·L－1 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 c(OH－)/c(NH3·H2O)增大
7.物质的量浓度相同的下列溶液：①
Na2CO3 ②
NaHCO3 ③
H2CO3 ④
( NH4
) 2
CO3
按
c(CO32− ) 由小到大顺序排列正确的是( )
A.④＜③＜②＜①
B.③＜②＜①＜④
C.③＜②＜④＜①
c(CH3COO- )- C(CH3COOH) =[2 × (10-4 –l0-10)] mol • L-1
D.室温时，加水稀释 0.1 mol • L-1 CH3COONa 溶液，溶液中 c(CH3COOH) • C(OH)/C(CH3COO- )的值不断增大
11.将 10 mL0.2 mol/L 氨水和 10 mL0.1 mol/L 盐酸混合后，溶液里各种离子物质的量浓 度的关系是 ( )
( ) ( ) ( ) D. c H+ + c (H2RO3 ) = c RO32− + c OH−
（ 13.四甲基氢氧化铵
( CH3
) 4
NOH
是强碱，常温下甲胺
CH3 NH2 ⋅ H2O) 的电离常数为
Kb ，且 pKb = -lgKb =3.38 。常温下，在体积均为 20 mL、浓度均为 0.1 mol ⋅ L-1 的四甲基
A. c (OH-) = c( NH+4 ) + c (H+)
B.
c
(Cl-)>
c(
NH
+ 4
)>
c
(H+)
>
c
(OH-)
C.
c(
离子浓度大小比较高考试题(带解析)
例1．下列浓度关系正确的是A ．氯水中：c (Cl 2)=2c (ClO -)+c (Cl -)+C(HCl)；B ．氯水中：c (Cl -)＞c (H +)＞c (OH -)＞c (ClO -)C ．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c (Na +)=c (CH 3COO -)D ．Na 2CO 3溶液中：c (Na +)>c (CO 32-)>c (OH -)>c (HCO 3-)>c (H +)解析：氯气在水中与水反应是可逆反应，物料守恒不成立，A 错误；Cl 2+H 2O=HCl+HClO ，HCl 中电离的H +与Cl -浓度相等，再加上HClO 会电离出H +，所以H +浓度一定大于Cl -浓度，B错误；等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合恰好完全反应生成醋酸钠，因CH 3COO -水解，所以Na +浓度大于CH 3COO -的浓度，C 错误。
答案：D 。
例2．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．0.1mol ·L -1 Na 2CO 3溶液：c （OH －）＝c （HCO 3－）＋c （H ＋）＋2c （H 2CO 3）B ．0.1mol ·L -1NH 4Cl 溶液：c （NH 4＋）＝c （Cl －）C ．向醋酸钠液中加适量醋酸得酸性混合液：c （Na ＋）＞c （CH 3COO －）＞c （H ＋）＞c （OH －）D ．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH ＝5的混合溶液：c （Na ＋）＝c （NO 3－）解析： A 根据质子守恒，水电离出的H ＋和OH －的物质的量相等，Na 2CO 3溶液中H ＋分别以HCO 3－、H ＋、H 2CO 3形式存在，故A 对，B 中由于NH 4＋水解，c (NH 4＋与c (Cl －)不等，B 错，C 中电荷守恒有：c (Na ＋)+ c (H ＋)==c (OH －)+ c (CH 3COO －)，因为c (H ＋)＞c (OH －)，故c (CH 3COO －)＞c (Na＋)，C 错。
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高中化学离子浓度大小比较练习题一、单选题-7 -11 -11.25 C° 时，H2CO3 ，的K al =4. 2 10-7，K a2=5. 6 10-11。
室温下向10 mL0. 1 mol L-1 Na2CO3 中逐滴加入0. 1 mol L-1HCl 。
图是溶液中含 C 微粒物质的量分数随pH 降低而变化的图像( CO2 因有逸出未画出)。
下列说法错误的是( )A. A 点溶液的pH<11B. B 点溶液：c Na+=c HCO3-+c CO32-+c H2CO32- +C. A →B 的过程中，离子反应方程式为：CO23-H+HCO 3D. 分步加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法可测定Na2CO 3 ，与NaHCO 3 ，混合物组成- 1 -12.实验测得0.5mol L·- 1CH 3COONa 溶液、0.5mol L·-1 CuSO4 溶液以及H2O 的pH 随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是( )+-A. 随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH - )c R( COOH )c(RCOOH)+c(RCOO -)CH 3CH 2COOH)溶液中 δRCOOH 与 pH 的关系如图所示。
下列说法正确的是 ( )A. 图中 M 、N 两点对应溶液中的 c(OH )比较：前者 >后者B. 丙酸的电离常数 K= 10 4.88C. 等浓度的 HCOONa 和CH 3CH 2 COONa 两种榕液的 pH 比较：前者 > 后者D. 将 0. 1 mol/L 的 HCOOH 溶液与 0. 1 mol/L 的 HCOO-Na 溶 液 等 体 积 混 合 ， 所 得 溶 液中 ：c Na >c H COOH >c H - COOH - >cc HO +4. 常温下 ,Ksp(CaF 2)=4×10-9,Ksp (CaSO 4)=9.1×10-6。
取一定量的 CaF 2固体溶于水 ,溶液中离子浓度 的变化与时间的变化关系如图所示。
下列有关说法正确 ( )A. M 点表示 CaF 2 的不饱和溶液B. 常温下 ,CaF 2的饱和溶液中 ,c(F -) = 10-3 mol/LC.温度不变， t 时刻改变的条件可能是向溶液中加了KF 固体, CaF 2的 K sp 增大D. 常温下 ,向100 mL CaF 2的饱和溶液中加入 100 mL 0.2 mol/L Na 2SO 4溶液,平衡后溶液中的 c(Ca 2+)约为 9. 1× 10-5 mol/L5. 常温下将 NaOH 溶液滴加到己二酸( H 2X )溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图 所示。
下列叙述错误的是( )B. 随温度升高， CH 3COONa 溶液的 c(OH )减小C. 随温度升高，CuSO 4 溶液的 pH 变化是 K w 改变与水解平衡移动共同作用的结果D. 随温度升高， 动方向不CH 3COONa 溶液和 CuSO 4 溶液的 pH 均降低，是因为 CH 3COO - 、 Cu 2+水解平衡移3.25 C °时，改变 0. 1 mol/L 弱酸 RCOOH 溶液的pH ，溶液中 RCOOH 分 子 的 物 质 的 量 分数 δRCOOH 随 之 改 变 [ 已 知 δ(RCOOH )=] ，甲酸 (HCOOH) 与丙酸-6A. K a2 H2X 的数量级为10-6B. 曲线N 表示pH与lg c HX的变化关系c H2XC. NaHX 溶液中c H >c OHD. 当混合溶液呈中性时，c Na >c HX >c X 2->c OH ＝c H6. 常温下，钠盐（Na2XO 3）溶液中微粒浓度的变化关系如图所示[pOH=-lg c （OH-）]。
下列说法正c H2XO 3 -8C.当pOH=2 时；NaHXO 3 溶液中： 2 =10-8c XO 3D.向Na2XO 3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶液中：c（Na+）=2c（HXO 3 ）+2c（XO 32）-17. 常温下，向20 mL 0. 1 mol ?L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。
则下列说法正确的是（）A. 常温下， 0.1 mol ? L -1氨水中 NH 3? H 2O 的电离常数 K 约为 1×10-5 +- - +B. a 、b 之间的点一定满足： c( NH 4 )> c(Cl )>c(OH )>c(H )C. c 点溶液中 c(NH 4+ )= c(Cl - )D. d 点代表两溶液恰好完全反应 8.根据下列各图曲线表征的信息。
得出的结论正确的是( )-110 mL 0.1 mol ?L -1 NaOH 溶液中逐滴加入 溶液的 pH 变化曲线，则 b 点处有： c(CH 3COOH)+c(H +) c(OH -)B. 图 2表示用水稀释 pH 相同的盐酸和 NH 4Cl 溶液时，溶液的 pH 变化曲线，其中 Ⅰ表示盐酸，Ⅱ 表示 NH 4Cl 溶液，且溶液导电性： b>c>aC.图 3表示的是 Al 3+与 OH -反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a 点溶液中大量存在 Al 3+D. 由图 4得出若除去 Fe 2(SO 4)3溶液中的 Cu 2+，可采用向溶液中加入适量 Fe 2O 3，调节溶液的 pH 至 4 左右 9.下列说法正确的是( )+2A.ph=1 的 NaHSO 4 溶液 :c H + <c SO 24 ＋c OHB. 室温下， Ph=3 的 CH 3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后，因生成的 CH 3COONa水 解，所以由水电离出的 c H + >10-3mol L -1C. 已知常温下 K a CH 3COOH >K a HCN ，则等体积等浓度的 NaCN 和 CH 3COONa 溶液中， CH 3COONa 溶液所含的离子数比 NaCN 溶液多D. 室温下， pH=11 和 pH=13 的 NaOH 溶液等体积混合后，则混合后的溶液中10. 已知 H 3 PO 4是一种三元中强酸。
25 °C 时，向某浓度 H 3PO 4溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，滴加-1 0.1 mol ?L -1CH 3COOH 溶液A.图 1 表示常温下向体积为 c H + = 10 11 10 13 2mol L -1过程中各种含磷微粒的物质的量分数随溶液pH 的变化曲线如右图所示。
下列说法正确的是2- 3-A. 曲线2和曲线4分别表示δ(HPO24-) 和s δ(PO34- )变化51B. 25 ℃时，H3PO4 的电离常数K1:K2 =1051C. pH = 7. 2 时，浴液屮由水电离出的c H+=10-7.2 mol/LD.PH = 12. 3 时，2c(Na+)+5c HPO42-+5c(PO34-)11. 常温下，分别向NaA 溶液和MCl 溶液中加入盐酸和NaOH 溶液，混合溶液的pH 与离子浓度变化关系如下图所示。
下列说法不正确的是( )A. 曲线L1表示lg c(M )与pH 的变化关系1 c(MOH)B. K a HA =1 10－5.5C. a 点时两溶液中水的电离程度相同D. 0.01 mol L-1 MA 溶液中存在：c M +>c(A－)>c(OH－)>c H+12. 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl 气体分子在253K 冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是( )A. 冰表面第一层中， HCl 以分子形式存在B.冰表面第二层中， H +浓度为 5 10 3mol L 1(设冰的密度为 0.9g cm3)C. 冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应 HCl 噲垐 ?? H ++Cl13.根据下列图示所得出的结论不正确的是 ( )H0B. 图乙是室温 H 2O 2 催化分解放出氧气的反应中 c(H 2O 2 )随反应时间变化的曲线 ,说明随着反应的进 行 H 2O 2 分解速率逐渐减小C. 图丙是室温下用 0.1000mol L ·-1 NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000mol L ·-1某一元酸 HX 的滴定曲线 ,说明 HX 是一元强酸D. 图丁是室温下用 Na 2 SO 4除去溶液中 Ba 2+达到沉淀溶解平衡时 ,溶液中 c(Ba 2+ )与c(SO 24- ) 的关系曲线,说明溶液中 c(SO 42- )越大 c(Ba 2+) 越小 二、实验题14.pH 相等的 NaOH 溶液与 CH 3COONa 溶液，分别加热到相同的温度后 CH 3COONa 溶液的 pHNaOH 溶液的 pH (填 “>”＝“”或“<”)。
(2)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的 c NH 4 ＝c Cl ，则盐酸的体积 氨水的体积(填 “>”“＝”或“< ”)。
=CO 2 g +H 2 g 的平衡常数与反应温度的关系曲线 ,说明该反应的A. 图甲是 CO g +H2（3）将0.2mol L-1溶液与0.1mol l-1 NaOH 溶液等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），测得混合溶液中 c Na >c A ，则:①混合溶液中， c A c HA （填“>”<”或“＝”，下同）。
②混合溶液中， c HA ＋c A 0.1mol L-1（4）常温时，取0.1mol L-1溶液与0.1mol L 1 NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝8①混合溶液中由水电离出的 c OH 与0.1mol L-1 NaOH 溶液中由水电离出的c OH 之比为②已知NH 4X 溶液呈中性，又知将HX 溶液加入Na 2CO 3溶液中有气体放出，试推断NH4 2CO3溶液的Ph 7（填“> ”<“ ”或“＝”）。
15. 砷As 是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。
（1）将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高效2-吸附剂X,吸附剂X 中含有CO32- ,其中原因是______ .（2）H3AsO3和H 3AsO 4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系分别如图-1 和图-2所示。