高中化学选修人教版盐类水解离子浓度大小比较guan
高中化学盐类水解弱酸与强碱反应过程中离子浓度大小问题解析
高中化学盐类水解
弱酸与强碱反应过程中离子浓度大小问题解析
弱酸与强碱反应过程中离子浓度大小比较
强酸与弱碱发生的是中和反应，产物为盐和水。
比较反应过程中离子浓度的大小，主要是把握反应过程中的几个点：
1.恰好完全反应时
2.溶液呈中性时
3.弱酸和弱酸盐物质的量相等时
以醋酸（CH3COOH）滴加到氢氧化钠（NaOH）溶液中的反应为例:
一.恰好完全反应时
醋酸与氢氧化钠完全反应，也就是说醋酸与氢氧化钠都反应完了，那么溶液中剩余的物质就是产物，产物为醋酸钠（CH3COONa）与水（H2O），也就是醋酸钠溶液。
那么这时候比较溶液中的离子浓度大小其实就是比较醋酸钠溶液中各离子浓度的大小，如下图：
二.溶液呈中性时
我们可以这样理解：当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液此时呈现的是碱性，要使得此时的溶液转化为中性，可以往溶液里继续添加醋酸，那么溶液呈现中性时醋酸的用量就大于氢氧化钠了。
而此时溶液中的离子浓度关系呢？如下图：
三.醋酸与醋酸钠物质的量相等时
中性溶液中继续加入醋酸，有一个时刻是，溶液中醋酸与醋酸钠的物质的量相等了，那么此时溶液中的离子浓度大小关系呢？如下图：
总结：
弱酸加入到强碱溶液中，分三个阶段，恰好完全反应时，呈中性时，弱酸过量时，把握住每个阶段的特征，这类题就迎刃而解了。
高三-盐类水解及离子浓度比较
化学学科教师辅导讲义课 题盐类水解与离子浓度大小比较教学内容知识梳理（一）盐的水解相关概念与规律：1、概念理解：定义：在溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出来的H +或OH -生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。
条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。
本质：盐电离⇒⎧⇒⎨⇒⎩+-弱酸的阴离子结合H 弱碱的阳离子结合OH⇒破坏了_水的电离平衡_⇒水的电离程度__增大__ ⇒ c (H ＋)≠c (OH －) ⇒ 溶液呈碱性、酸性或中性。
水解与中和反应的关系：++水解中和盐水酸碱2、盐类水解方程式的书写：书写盐类水解方程式时要注意：（1）一般盐类水解的程度很小，用可逆号“”表示。
（2）盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
（3）多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示；而多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。
写出下列物质水溶液的水解方程式：Na 2CO 3：CO 32- + H 2O −−→ HCO 3- + OH - ； HCO 3- + H 2O −−→ H 2CO 3 + OH - Fe 2(SO 4)3：Fe 3+ +3 H 2O −−→ Fe(OH)3 + 3H + Mg 2F ：Mg 2+ + 2H 2O −−→ Mg(OH)2 + 2H + ；F - +H 2O −−→HF + OH - Cu(NO 3)2：Cu 2+ +2H 2O −−→ Cu(OH)2 + 3H + BaBr 2：不水解。
3、水解规律：难溶不水解，有弱才水解，谁弱谁水解，都弱都水解；（是否水解） 水解是微弱的，越弱越水解；越热越水解，越稀越水解；（水解的程度） 谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定。
（溶液的酸碱性）【几点解释】（1）强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。
如NaHSO 4在水溶液中：NaHSO 4→Na ＋＋H ＋＋SO 2－4。
（2）“谁弱谁水解，越弱越水解”如酸性：HCN<CH3COOH，则相同浓度和温度下二者的碱性：NaCN>CH3COONa。
离子浓度大小的比较
三．离子浓度大小比较的题型 １．单一溶质溶液中离子浓度大小关系：
A、酸溶液或碱溶液 （1）H2SO3溶液中，各离子浓度大小关系为 。
H+>HSO3—>Байду номын сангаасO32—>OH— (２)在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，NH3·H2O、 NH4+、 OH-、 H+的浓度由大到小的顺序是
C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)
BD 4ABDC.、、、在、ccc0c(((.(NNN1Naaama++++o))))＋＞ ＝l＝·Lcccc-(((1(HHH的H+CCCN)OO＝Oa33H3c--))-()C＞＋H＞OCccc3((O(溶HHO3+2液-HC))＋＞-O中)＞cc3)(，(＋OcO(下HHHc(-+-列C)))＋O关232c系-()C式O正32-确) 的是：
３．物料守恒： 电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发
生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某 种特定元素的原子的总数是不会改变的。
如NaHCO3溶液中 c(Na+)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)
４．质子守恒： 例如在Na2CO3溶液中
c(OH—)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)
2.把0.02 mol·L-1 HAc溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体 积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( A D) A、c(Ac-)＞c(Na+) B、c(HAc)＞c(Ac-) C、2c(H+)＝c(Ac-)-c(HAc) D、c(HAc)+c(Ac-)＝0.01 mol·L-1
盐类水解之离子浓度的比较
2、弱酸酸根离子水解呈 碱 性，弱碱阳离子 水解呈 酸 性，水解程度一般 很小 ，盐类 水解对 H2O 的电离平衡均为 促进 作用。
盐类水解的应用：
1、离子浓度大小的比较 2、判断盐溶液的酸碱性； 3、配制溶液及溶液的存放； 4、溶液蒸干灼烧后产物的判断； 5、除杂问题： 6、日常生活中的应用（去油污，胶体的制备，
C．c(Na+) + c(OH-) = c(A-) + c(H+)
D．c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH-)
2010年 广东卷
2、不同溶液中同种离子浓度大小的比较：
【例4】等浓度的下列溶液中，c(CO32-) 由大到小 的顺序为（ ） ① Na2CO3 ② (NH4)2CO3 ③ H2CO3 ④ NaHCO3 ⑤ NH4HCO3
4. 常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L
醋酸溶液(曲线如图)，下列说法正确的是（ D ）
A. 点①所示溶液中： c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B点. 点①②所所示示溶溶液中中：：
c(nN(aC+)H=3cC(COHO3CNOa)O:Hn)(C+ Hc(C3CHO3COOHO)-)= 1:1
+2c(SO204029-)年
江苏卷
由于c(ONHH-)4-+c水(H解+)，= c所(H以COc3(-)N+H24c+)(H<2CcO(S3)O42-)
化学课件《盐的水解应用——离子浓度大小比较》优秀ppt 人教课标版
0.1mol 0.1mol
0.1mol
CH3COOK过量了０．２－０．１=0.1mol
思考：ＰＨ＝３的 HCl与ＰＨ＝１１的氨水等体 积混合，离子浓度如何比较？
分析：ＰＨ＝３ＨＣl, C(H+)=10-3,C(HCl)=10-3
PH=11氨水，C(OH-)=10-3, C(NH3·H2O) ﹥10-3
练习１：CH3COONa溶液
C(OH-) = C(H+) + C(CH3COOH)
总结:
1﹑先由物质的量浓度﹑体积确定反应 物物质的量,再根据电离方程式﹑化学 方程式﹑电离能力(电离度)确定微粒的 物质的量.
2﹑要注意盐的水解﹑弱电解质的电离 等隐反应对微粒的量的影响.
巩固练习１：Ｎa2S溶液中存在多种微粒， 各微粒间的关系正确的是（ AD ）
分析:
酸性: H2SO4﹑HCl﹑CH3COOH﹑NH4Cl
中性：ＮaCl
碱性：ＮaOH﹑NaClO
H2SO4﹥HCl﹥CH3COOH﹥NH4Cl﹥
NaCl﹥NaClO﹥NaOH
三﹑两溶液混合后离子浓度比较:
一般先考虑能否反应,再看是否适量或过量, 然后再 考虑电解质的电离及可能存在的电离平衡﹑水解平衡
练习：０.1mol/LCH3COONa溶液
醋酸根守恒：
C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=C(Na+)=0.1mol/L 8
质 如： Na2CO3溶液
子 守 C(OH-)=C(H+)+C(HCO3-)+2C(H2CO3) 恒
又如: NH4Cl溶液 C(H+) = C(OH-) + C(NH3﹒H2O)
Ａ）C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)
高中化学选修4人教版3.3盐类水解-离子浓度大小比较guan
(3)、混合溶液 (发生反应一方过量)
将0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1HCl等体积混合后
CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl
0.2
0.1
0.1
0
0.1
0.1
CH3COONa 1
CH3COOH 1
NaCl 1
c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
NH3·H2O
OH- + NH4+ （微弱）
H2O
OH- + H+
（更微弱）
c (OH–) > c (NH4+) > c (H+)
弱碱电离程度小，离子浓度远远小于弱电解质分子浓度。
c (NH3 ·H2O)>> c (OH–) > c (NH4+) > c (H+)
（2） 多元弱酸溶液，电离是分步，主要决定第一步
如：H2S溶液中：
H2S
H+ + HS– （微弱）
HS–
H+ + S2– （更微弱）
H2O OH– + H+ （极微弱）
> > > c (H+) c (HS–) c (S2–) c (OH–)
弱酸电离程度小，离子浓度远远小于弱电解质分子浓度。
>> > > > c (H2S)
c (H+) c (HS–) c (S2–) c (OH–)
HCl极少量：
c(NH4+) > c(OH-) > c(Cl-) > c(H+)
盐类水解应用及离子浓度大小比较
以Na2S水溶液为例来研究
(1) 写出溶液中的各种微粒
阳离子:Na＋、H＋ 阴离子:S2－、HS－、OH－
分 子:H2S、H2O.
(2)利用守恒原理列出相关方程. 电荷守恒: c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
物料守恒 : c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)
3.c(CH3COO-)= c(Na+) ，c(H+)= c(OH-)
课堂达标练习
1. 在0.1mol· L－1CH3COOH溶液中存在如下 电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ B ） A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向 移动 C.加入少量0.1mol· L－1HCl溶液，溶液中 c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反 应方向移动
离子浓度大小的比较
相关概念： （一）溶液中的守恒关系
1、电荷守恒规律：电解质溶液中，溶液总是呈电中性，即阴离 子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是所 谓的电荷守恒规律。 如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO3-、CO32- OH－，但存在 如下关系：c (Na＋) ＋c (H＋) = c (HCO3-)＋c(OH-) ＋2c(CO32- )。
若酸根离子水解能力大于电离能力，则溶液显碱性。如： NaHCO3、Na2HPO4、KHS。 （三） 1．多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如H3PO4溶液中， c (H＋) > c (H2PO4- ) > c (HPO42- ) > c (PO43- )。
2．多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如在 Na2CO3溶液中，c (Na＋) > c (CO32-) > c (OH－) > c (HCO3- )。 3.两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小 ①若酸与碱恰好完全反应，则相当于一种盐溶液 ②若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余， 则一般弱电解质的电离程度＞盐的水解程度。
盐类水解离子浓度大小比较
例题：以 NH4 Cl 、 CH3COONH4 、Na2CO3、 NaHCO3为例，讨论离子浓度大小、三个守恒（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）练习1、判断溶液中离子浓度的大小如Na2S溶液中除H2 S和H2O分子外，还有Na+、S2-、HS-、OH-和H+，其离子浓度由大到小为________________________________，c(Na+)_______2c(S2-)。
三个守恒呢？练习2. 向1L 3mol/LNaOH溶液中通入标况下44.8LCO2气体，所得溶液中离子浓度大小顺序为？练习3. 常温下，0.1mol/L的HCl与amol/L的 NH3.H2O溶液等体积混合，PH=7，则:（1） c(H+)= c(OH-)= （2） c(NH4+)= c(NH3.H2O)=（3）电离K (NH3.H2O)= 水解K（NH4+）=例1、表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的浓度关系式正确的是（已知碳酸氢钠溶液显碱性）（A）c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-) （B）c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-) +c(HCO3-)（C）c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) （D）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(OH-)（E）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) （F） c(H+)+ c(H2CO3) = c(OH-)+ c(CO32-)例2、在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是（）(A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) (B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)(C)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) (D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)练习1：0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是①H2SO4 ② NH3.H2O ③ NaOH ④NH4Cl ⑤NaCl ⑥CH3COONa ⑦ HCl ⑧ CH3COOH ⑨Ba(OH)22、常温下将10mL0.2mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后, pH＞7，溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( )A. c (Cl-) + c (OH-) = c(NH4+) + c (H+)B. c (Cl-)> c(NH4+)> c (H+) > c (OH-)C. c(NH4+) > c (Cl--)> c (OH-)> c (H+)D. c (Cl-)> c (H+) > c(NH4+) > c (OH-)3、某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后，溶液pH<7。
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第3课时 溶液中离子浓度大小比较
河北南宫中学 刘志峰
目录
COnTEnTS
ห้องสมุดไป่ตู้
1.两个“微弱”电离理论、水解理论 2.单一溶液中离子浓度大小比较 3.混合溶液中离子浓度大小比较
1 PART
电离理论、水解理论
一、电离理论：
两个“微弱”
(1)强电解质完全电离。
(2)弱电解质微弱电离，多元弱酸分步电离，以第一步为主。
（3）、单一溶液(盐溶液）
① 强酸强碱的正盐溶液，如NaCl溶液
c(Na） c(Cl ) c(H ) c(OH )
② 一元弱酸的正盐溶液，如CH3COONa溶液
CH3COONa = CH3COO- + Na+
完全电离
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 很微弱
H2O
H+ + OH-
(3)水极微弱电离。
(4)弱酸弱碱的电离程度大于水的电离程度。
两个“微弱”
二、水解理论：
(1)弱离子的水解一般是微弱的，水解损失是微量的。 (2)多元弱酸根水解是分步进行的，以第一步为主。 (3)弱酸的酸式酸根既电离又水解。
2 PART 单一溶液离子浓度大小比较
高中化学选修4人教版3.3盐类水解-离 子浓度 大小比 较guan
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（2） 多元弱酸溶液，电离是分步，主要决定第一步
如：H2S溶液中：
H2S
H+ + HS– （微弱）
HS–
H+ + S2– （更微弱）
H2O OH– + H+ （极微弱）
c(SO32-) > c(H2SO3)
高中化学选修4人教版3.3盐类水解-离 子浓度 大小比 较guan
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2、不同溶液中,同一离子浓度比较 对于给定的相同物质的量浓度的能够产生同一种离子的溶 液，要先看分子内离子的配比，再考虑离子水解、电离以 及其他离子对水解、电离的影响。
高中化学选修4人教版3.3盐类水解-离 子浓度 大小比 较guan
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例1
NaHCO3溶液
水解>电离 碱性
NaHCO3 = Na+ + HCO3-
HCO3- + H2O
H2CO3 + OH-
HCO3H2O
CO32- + H+ H++OH-
1、单一溶质（酸、碱）溶液：
（1）一元弱碱溶液，如： NH3 ·H2O 溶液中：
NH3·H2O
OH- + NH4+ （微弱）
H2O
OH- + H+
（更微弱）
c (OH–) > c (NH4+) > c (H+)
弱碱电离程度小，离子浓度远远小于弱电解质分子浓度。
c (NH3 ·H2O)>> c (OH–) > c (NH4+) > c (H+)
（完全电离）
（很微弱） （更微弱） （最微弱）
c(Na+) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+) > c(CO32-)
c(H2CO3) > c(CO32-)
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H2O
OH– + H+
（完全电离） （很微弱） （最微弱）
c (Cl–) > c (NH4+) > c (H+) > c (OH–)
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③多元弱酸正盐水解是分步进行的，主要由第一步决定。 高中化学选修4人教版3.3盐类水解-离子浓度大小比较guan
> > > c (H+) c (HS–) c (S2–) c (OH–)
弱酸电离程度小，离子浓度远远小于弱电解质分子浓度。
>> > > > c (H2S)
c (H+) c (HS–) c (S2–) c (OH–)
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练习
（1）等浓度NH4Cl 、 (NH4)2SO4 、 氨水溶液中c(NH4+) (NH4)2SO4 > NH4Cl > 氨水
（2）比较等浓度 NH4Cl 、(NH4)2SO4 、 氨水、 CH3COONH4 、 (NH4)2Fe(SO4)2 、 (NH4)2CO3溶液中c(NH4+)
例2 NaHSO3溶液 电离>水解 酸性
NaHSO3 = Na+ + HSO3-
HSO3-
SO32- + H+
HSO3- + H2O
H2SO3 + OH-
（完全电离） （很微弱） （更微弱）
H2O
H++OH-
（最微弱）
c(Na+) > c(HSO3-) > c(H+) > c(SO32-)> c(OH-)
(NH4)2Fe(SO4)2 >(NH4)2SO4 > (NH4)2CO3 > NH4Cl > CH3COONH4> 氨水
最微弱
c(Na） c(CH 3COO ) c(OH ) c(H )
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练习 高中化学选修4人教版3.3盐类水解-离子浓度大小比较guan NH4Cl溶液中离子浓度大小：
NH4Cl = Cl– + NH4+
NH4+ + H2O
H+ + NH3·H2O
如：Na2CO3 溶液中：
Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
（完全电离）
CO32- + H2O
HCO3- + OH- （很微弱）
HCO3- + H2O
H2CO3 + OH- （更微弱）
H2O
H++OH-
（最微弱）
c(Na+) > c(CO32-) > c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+)
高中化学选修4人教版3.3盐类水解-离 子浓度 大小比 较guan
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④、单一溶液——弱酸酸式盐溶液 水解>电离 碱性
弱酸酸式盐溶液
（NaHCO3 Na2HPO4 KHS 等 ) 电离>水解 酸性
（NaHSO3 NaH2PO4 KHC2O4 等）