(完整word版)高中化学离子浓度大小比较练习题(附答案)
电解质溶液离子浓度大小比较习题及答案
电解质溶液离子浓度大小比较1.常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-10，下列叙述正确的是(D)A.溶液中水电离出的c（H+）=10-10 mol/LB.溶液中c（H+）+c（A-）=0.1 mol/LC.与0.05 mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c（A-）>c（Na+）>c（OH-）>c （H+）D.上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH-）均增大2.0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是D A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)3. 0.1 mol•L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（B）A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)B.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 mol•L-1D.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)4. 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。
则下列描述正确的是（A）A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)D．加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和5.. 在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（D）A．c (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)6. 某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（A）A. 若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性B. 溶液中不可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+）C. 若c（OH-）> c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）> c（OH-）> c（A-）> c（H+）D. 若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）7. 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。
离子浓度大小比较练习题
离子浓度大小比拟习题一〔12.17〕1. 对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的选项是A．升高温度，溶液pH降低B．c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋c(OH－)D．参加少量NaOH固体，c(SO2－3)与c(Na＋)均增大2. 常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，那么此溶液中A c(HCOO－) > c(Na＋)B c(HCOO－) < c(Na＋)C c(HCOO－) = c(Na＋)D 无法确定c(HCOO－) 和c(Na＋) 的关系3.以下关于电解质溶液的表达正确的选项是A．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中，c(CH3COO－)>c(Na＋)B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)D．mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)4．以下溶液中微粒浓度关系一定正确的选项是A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH＋4)B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)C．mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)D． mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)5. 将pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，以下关系式正确的选项是A．c(Cl－)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H＋) B．c(NH＋4)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH －)C．c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－) D．c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) 6. ·L－NaOH溶液中参加同体积、同浓度的HAc溶液，反响后溶液中各微粒的浓度关系错误的选项是A. C〔Na＋〕>C〔Ac－〕>C〔H＋〕>C〔OH－〕B．C〔Na＋〕>C〔Ac－〕>C〔OH－〕>C〔H＋〕C．C〔Na＋〕＝C〔Ac－〕>C〔HAc〕D．C〔Na＋〕＋C〔H＋〕＝C〔Ac－〕＋C〔OH－〕7.4NO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，以下有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的选项是A、c(NH4+)=c(Na+)>c(OH—)>c(NH3·H2O)B、c(NH4+)=c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH—)C、c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH—)D、c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(NO3—)8．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，以下关于该混合溶液的表达错误的选项是A．假设pH>7，那么一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，假设V1＝V2，那么一定是c2>c1D．假设V1＝V2，c1＝c2，那么c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)9. HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的选项是A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－) B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) 10.乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，以下排序正确的选项是A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋) B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋) 11. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。
高中化学盐溶液中离子浓度大小比较专项训练题(附答案)
高中化学盐溶液中离子浓度大小比较专项训练题一、单选题1.某二元酸(H 2A)在水中的电离方程式为：H 2A=H ++HA -，HA H ++A 2-(Ka=1.0×10-2)，下列说法正确的是( )A ．在0.1mol/L 的H 2A 溶液中，c(H +)=0.2mol/LB ．在0.1mol/L 的Na 2A 溶液中，c(A 2-)+c(HA -)+c(H 2A)=0.1mol/LC ．0.1mol/L 的NaHA 溶液中离子浓度为：c(Na +)＞c(HA -)＞c(H +)＞c(A 2-)＞c(OH -)D ．分别将浓度均为0.1mol/L 的NaHA 和Na 2A 溶液等体积混合，其pH 一定大于72.HClO 4、H 2SO 4、HNO 3和HCl 都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：A ．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B ．在冰醋酸中HClO 4是这四种酸中最强的酸C ．在冰醋酸中H 2SO 4的电离方程式为H 2SO 4=2H ＋＋24SO -D ．水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 3.已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表:A.相同条件下,同浓度的H 2SO 3溶液和H 2CO 3溶液的酸性,后者更强B.Na 2CO 3溶液中通入少量SO 2: 22232332SO H O S CO 2HCO O ---++=+C.NaClO 溶液中通入少量CO 2: 22232ClO CO H O 2HClO CO --++=+D.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO 3和NaHSO 3溶液,均可提高氯水中HClO 的浓度4.室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.向0.10-143mol L NH HCO ⋅溶液中通入+-2-2433CO :(NH )(HCO )(CO )c c c =+ B.向0.10-13mol L NaHSO ⋅溶液中通入++2-343NH :(Na )(NH )(SO )c c c >>C.0.10-123mol L Na SO ⋅溶液通入+2--23323SO :(Na )2[(SO )(HSO )(H SO )]c c c c =++D.0.10-13mol L CH COONa ⋅溶液中通入HCl:+-3(Na )(CH COOH)(Cl )c c c >=5.常温下，向等体积（0mL V )、等浓度（0.1 1mol L -)的盐MCl 、NaR 、MR 溶液中分别加入蒸馏水，使其稀释至V mL ，稀释过程中，溶液的pH 与0lg VV 的关系如图所示。
高中化学离子浓度大小比较练习题 附答案
高中化学离子浓度大小比较练习题附答案1. 将0.5mol/L的NaCl溶液和0.3mol/L的CaCl2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Ca2+离子浓度更大。
2. 将0.3mol/L的Na2SO4溶液和0.4mol/L的NaCl溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Na+离子浓度相同。
3. 将0.2mol/L的K2SO4溶液和0.1mol/L的MgSO4溶液混合，哪个离子浓度更大？答：SO42-离子浓度相同。
4. 将0.1mol/L的Na3PO4溶液和0.2mol/L的Na2SO4溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Na+离子浓度更大。
5. 将0.4mol/L的NaCl溶液和0.2mol/L的KCl溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Cl-离子浓度相同。
6. 将0.3mol/L的Ca(NO3)2溶液和0.2mol/L的Na2CO3溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Ca2+离子浓度更大。
7. 将0.1mol/L的NaOH溶液和0.2mol/L的HCl溶液混合，哪个离子浓度更大？答：H+离子浓度更大。
8. 将0.2mol/L的K2CO3溶液和0.1mol/L的CaCl2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：CO32-离子浓度更大。
9. 将0.3mol/L的NaCl溶液和0.1mol/L的MgCl2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Cl-离子浓度相同。
10. 将0.2mol/L的FeSO4溶液和0.1mol/L的MgSO4溶液混合，哪个离子浓度更大？答：SO42-离子浓度相同。
11. 将0.1mol/L的Na3PO4溶液和0.2mol/L的Ca(NO3)2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Na+离子浓度更大。
12. 将0.3mol/L的KCl溶液和0.1mol/L的CaCl2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Cl-离子浓度相同。
13. 将0.2mol/L的Na2CO3溶液和0.1mol/L的NaOH溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Na+离子浓度更大。
高考化学选择题专项训练---离子浓度大小比较和三大守恒式(含答案和解析)
【2016天津】 6．室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L －1的三种酸(HA 、HB 和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( )A ．三种酸的电离常数关系：K HA >K HB >K HDB ．滴定至P 点时，溶液中：c(B －)>c(Na ＋)>c(HB)>c(H ＋)>c(OH －)C ．pH=7时，三种溶液中：c(A －)=c(B －)=c(D －)D ．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH －)－c(H ＋) 【答案】C【解析】A 根据图像，0.1mol·L －1的三种酸(HA 、HB 和HD)溶液的起始PH ，HA 最小，酸性最强，HD 的PH 最大，酸性最弱，酸性越强，电离平衡常数越大，三种酸的电离常数关系：K HA >K HB >K HD 正确；B 滴定至P 点时溶质为等物质的量浓度的HB 和NaB,溶液显酸性，HB 的电离程度较小，因此c(B －)>c(Na ＋)>c(HB)>c(H ＋)>c(OH－) 正确；C.PH=7时，三种溶液中阴离子的水解程度不同，加入NaOH 的体积不同，三种离子浓度分别等于钠离子浓度相等，但三种溶液中钠离子浓度不等，错误；D 此为混合物的质子守恒关系式，c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH －)－c(H ＋)，正确；故选C【2016新课标I 卷】298K 时，在20.0mL 10.10mol L -⋅氨水中滴入10.10mol L -⋅的盐酸。
溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知10.10mol L -⋅氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B. M 点对应的盐酸体积为20.0mLC. M 点处的溶液中()()()()++4NH Cl =H =OH c =c c c --D.N 点处的溶液中pH <12【答案】D【解析】A 、向氨水当中滴加稀盐酸，两者等物质的量反应，产物为4NH Cl ，其溶液显酸性，应选择在酸性范围内变色的指示剂，如甲基橙的变色范围为3.1~4.4。
盐溶液中的离子浓度大小比较练习题(附答案)
盐溶液中的离子浓度大小比较练习题一、单选题1.—定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) A.pH=5的2H S 溶液中,+-5-1(H )(HS )110mol L c c -==⨯⋅ B.pH=a 的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b ,则a =b +1C.pH=2的224H C O 溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合:++--24(Na )(H )(OH )(HC O )c c c c +=+D.pH 相同的①3CH COONa ②3NaHCO ③NaClO 三种溶液的+(Na )c :①>②>③ 2.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）A ．新制氯水中加入固体NaOH ：c (Na ＋)＝c (Cl －)＋c (ClO －)＋c (OH －)B ．pH ＝8.3的NaHCO 3溶液：c (Na ＋)＞c (3HCO -)＞c (23CO -)＞c (H 2CO 3)C ．pH ＝11的氨水与pH ＝3的盐酸等体积混合：c (Cl －)＝c (+4NH )＞c (OH －)＝c (H ＋) D ．0.2mol·L －1 CH 3COOH 溶液与0.1mol·L －1 NaOH 溶液等体积混合：2c (H ＋)－2c (OH －)＝c (CH 3COO －)－c (CH 3COOH)3.下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味4.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是( )5.向1L 含0.01mol NaAlO 2和0.02mol NaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳,随n(CO 2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol<n(CO 2) ≤0.015时发生的反应是：2NaAlO 2+ CO 2+2H 2O=2Al(OH)3↓+Na 2CO 3。
高中化学学案——离子浓度大小比较(含答案)_定稿
离子浓度大小比较编号：31班级组别姓名 .【学习目标】1、能够准确地判断离子浓度的大小。
2、小组合作探究守恒法判断离子浓度的方法。
3、以极度的热情全力以赴投入课堂，体验学习的快乐。
【使用说明】利用一节课完成导学案，收齐后及时批改。
下节课学生先自纠10分钟，然后针对不会的问题讨论10分钟，学生展示教师点拨20分钟，最后用5分钟搞好落实并进行当堂检测。
【基础自学】离子浓度大小比较1、单一溶质溶液：(离子浓度按由大到小的顺序排列)Na2CO3溶液 _____________________________________________ NaHCO3溶液 _____________________________________________ 2、混合溶液：例1．物质的量浓度相同的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系错误的是( )A．c(Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)B．c(CH3COOH) + c(CH3COO－)＝2c(Na+)C．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)D．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COOH)＞c(OH－)练习1．将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na+)＞c(CN－)，下列关系式正确的是( )A．c(HCN)＜c(CN－) B．c(H+)＜c(OH－)C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D．c(HCN)+c(CN－)＝0.2 mol/L【小结】混合溶液中离子浓度大小的比较方法：3、不同溶液中同一离子浓度大小比较：例2．等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH4+浓度最大的是( )A．NH4Cl B．NH4 HCO3 C．NH4HSO4 D．NH4NO3【小结】不同溶液中同一离子浓度大小比较方法：4、溶液中的守恒关系：例3：在Na2CO3溶液中下列关系式错误的是( )A．c(Na+) + c(H+) ＝ c(OH－) + c(CO32－)B．c(OH－) ＝c(H+) + c(HCO3－) + 2c(H2CO3)C．c(Na+) ＝ 2c(CO32－) + 2c(HCO3－) + 2c(H2CO3)D．c(Na+) + c(H+) ＝ c(OH－) + 2c(CO32－) + c(HCO3－)【合作探究】★★1、某二元酸(化学式H 2A 表示)在水中的电离方程式为：H2A＝H+ + HA－；HA－H+ + A2－请回答下列问题：⑴ Na2A 溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是(用离子方程式表示)__________⑵ 若0.1mol/LNaHA溶液的PH＝2，则0.1mol/LH2A溶液中H+的物质的量浓度可能0.11mol/L(填“＞” “＜”或“＝”)，理由是⑶ 0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 ______2、现有常温下的0.1mol/L纯碱溶液：⑴ 你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：________________________。
高中化学盐溶液中的离子浓度大小比较专项练习(附答案)
2020年03月21日高中化学盐溶液中的离子浓度大小比较专项练习学校：___________考号：___________注意事项：注意事项：1 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题-)=0.1mol 的HA 、NaA 混合物溶于水形成1 L 溶液,溶液中c (HA)、c (A -)与pH 的关系如图所示。
下列叙述中正确的是( )A.a 线表示的是c (A -)的变化B.pH=6 时,c (Na +)+c (HA)>0.1 mol/LC.298 K 时,A -的水解平衡常数(K h )的数量级为10-10D.若将等物质的量的HA 、NaA 溶于水中,所得溶液pH 恰好为4.752.常温下,某化学学习小组对某些电解质溶液作出如下分析。
其中正确的是( ) ①将1mL pH=3的强酸溶液加水稀释至100mL 后,溶液的pH=1②1L 0.50mol·L -1的NH 4Cl 溶液与2L 0.25mol·L -1的NH 4Cl 溶液相比,前者所含+4NH 的物质的量大③pH=8.3的NaHCO 3溶液:[Na +]>[-3HCO ]>[2-3CO ]>[H 2CO 3]④pH=4、浓度均为0.1mol·L -1的CH 3COOH 、CH 3COONa 的混合溶液:[CH 3COO -]-[CH 3COOH]=2×(10-4-10-10)mol·L -1A.①②B.②③ C .①③ D.②④3.将0.2mol·L -1NaHCO 3溶液与0.1mol·L -1KOH 溶液等体积混合,下列关于所得溶液的关系式正确的是( )A.0.2mol·L -1=c(HCO 3-)+c(CO 32-)+c(H 2CO 3) B.c(Na +)>c(K +)>c(HCO 3-)>c(CO 32-)>c(OH -)>c(H +)C.c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+0.1mol·L-1D.3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)4.室温下向10mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。
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高中化学离子浓度大小比较练习题一、单选题 1.25 °C 时，23H CO ，的-7al K =4. 210⨯，-11a2K =5. 610⨯。
室温下向10 mL0. 1-1mol L ⋅23Na CO 中逐滴加入0. 1 -1mol L ⋅HCl 。
图是溶液中含C 微粒物质的量分数随pH 降低而变化的图像（2CO 因有逸出未画出）。
下列说法错误的是( )A.A 点溶液的pH<11B.B 点溶液：()()()()-2-33+23c Na =c HCO +c +c H O CO CC.A→B 的过程中，离子反应方程式为：2-+33C H HCO O +=== D.分步加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法可测定23Na CO ，与3NaHCO ，混合物组成2.实验测得0.5mol·L −1CH 3COONa 溶液、0.5mol·L −1 CuSO 4溶液以及H 2O 的pH 随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A. 随温度升高，纯水中c(H +)>c(OH −)B. 随温度升高，CH 3COONa 溶液的c(OH −)减小C. 随温度升高，CuSO 4溶液的pH 变化是K w 改变与水解平衡移动共同作用的结果D. 随温度升高，CH 3COONa 溶液和CuSO 4溶液的pH 均降低，是因为CH 3COO −、Cu 2+水解平衡移动方向不同3.25 °C 时，改变0. 1 mol/L 弱酸RCOOH 溶液的pH ，溶液中RCOOH 分子的物质的量分数()δRCOOH 随之改变[已知-c()δ()c RCOOH RCOOH =RCOOH RC )+c(OO ()]，甲酸(HCOOH)与丙酸32CH CH C )OOH （溶液中()δRCOOH 与pH 的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A.图中M 、N 两点对应溶液中的-c(OH )比较：前者>后者B.丙酸的电离常数K= 4.8810-C.等浓度的HCOONa 和32CH CH COONa 两种榕液的pH 比较：前者 > 后者D.将 0. 1 mol/L 的 HCOOH 溶液与 0. 1 mol/L 的 HCOO-Na 溶液等体积混合，所得溶液中：()()()()()--+>c HCOOH >c HCOO >c O c N H a >c H +4.常温下,K sp(CaF 2)=4×10-9,K sp (CaSO 4)=9.1×10-6。
取一定量的CaF 2固体溶于水,溶液中离子浓度的变化与时间的变化关系如图所示。
下列有关说法正确( )A.M 点表示CaF 2的不饱和溶液B.常温下,CaF 2的饱和溶液中,c(F -) = 10-3 mol/LC.温度不变，t 时刻改变的条件可能是向溶液中加了KF 固体, CaF 2的K sp 增大D.常温下,向100 mL CaF 2的饱和溶液中加入100 mL 0.2 mol/L Na 2SO 4溶液,平衡后溶液中的c (Ca 2+)约为9. 1×10-5 mol/L5.常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸（2H X ）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是（ ）A.()a22H X K 的数量级为-610B.曲线N 表示pH 与()()2HX lgH X c c -的变化关系C.NaHX 溶液中()()H OH c c +-＞D.当混合溶液呈中性时，()()()()()2-Na HX X OH H c c c c c +--+＞＞＞＝6.常温下，钠盐（Na 2XO 3）溶液中微粒浓度的变化关系如图所示[pOH=-lg c （OH -）]。
下列说法正确的是( )A.曲线N 表示1g()()233H XO HXO c c -与pOH 的变化关系B.常温下，K a2（H 2XO 3）=10-10C.当pOH=2时；NaHXO 3溶液中：()()2323H XO XOc c -=10-8D.向Na 2XO 3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶液中：c （Na +）=2c(3HXO -)+2c(23XO -） 7.常温下，向20 mL 0. 1 mol •L -1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。
则下列说法正确的是（ ）A.常温下，0.1 mol • L -1氨水中NH 3 • H 2O 的电离常数K 约为1×10-5B.a 、b 之间的点一定满足：c (+4NH )>c (Cl - )>c (OH - )>c (H +) C.c 点溶液中c (+4NH )=c (Cl - )D.d 点代表两溶液恰好完全反应8.根据下列各图曲线表征的信息。
得出的结论正确的是( )A.图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol •L -1 NaOH 溶液中逐滴加入0.1 mol •L -1 CH 3COOH 溶液后溶液的pH 变化曲线，则b 点处有：c(CH 3COOH)+c(H +)c(OH -)B.图2表示用水稀释pH 相同的盐酸和NH 4Cl 溶液时，溶液的pH 变化曲线，其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示NH 4Cl 溶液，且溶液导电性：b>c>aC.图3表示的是Al 3+与OH -反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a 点溶液中大量存在Al 3+D.由图4得出若除去Fe 2(SO 4)3溶液中的Cu 2+，可采用向溶液中加入适量Fe 2O 3，调节溶液的pH 至4左右9.下列说法正确的是（ ）A.ph=1的4NaHSO 溶液:()()()+24H SO OHc c c --＜＋ B.室温下，Ph=3的3CH COOH 溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后，因生成的3CH COONa 水解，所以由水电离出的()+-3-1c H 10mol L ⋅＞C.已知常温下()()a 3a CH COOH HCN K K ＞，则等体积等浓度的NaCN 和3CH COONa 溶液中，3CH COONa 溶液所含的离子数比NaCN 溶液多D.室温下，pH=11和pH=13的NaOH 溶液等体积混合后，则混合后的溶液中()1113+-11010H mol L 2c --+⋅=10.已知34H PO 是一种三元中强酸。
25 °C 时，向某浓度34H PO 溶液中逐滴加入NaOH 溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH 的变化曲 线如右图所示。
下列说法正确的是（ ）A.曲线2和曲线4分别表示2-4δHPO ()和s 3-4δ(PO )变化B.25 ℃时，34H PO 的电离常数5112K :K =10C.pH = 7. 2 时，浴液屮由水电离出的()+-7.2 c H =10m ol /LD.PH = 12. 3 时，()+2-3-442c Na 5c HPO +5c PO ()+()11.常温下，分别向NaA 溶液和MCl 溶液中加入盐酸和NaOH 溶液，混合溶液的pH 与离子浓度变化关系如下图所示。
下列说法不正确的是( )A.曲线1L 表示+c(M )lg c(MOH)与pH 的变化关系B.() 5.5a K HA =110⨯－C.a 点时两溶液中水的电离程度相同D.0.01-1mol L ⋅ MA 溶液中存在：()()++c M >c A >c ()(OH H )>c －－12.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl 气体分子在253K 冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是( )A.冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在B.冰表面第二层中，+H 浓度为31510mol L --⨯⋅(设冰的密度为30.9g cm -⋅)C.冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D.冰表面各层之间，均存在可逆反应+H l C +C H l -13.根据下列图示所得出的结论不正确的是( )A.图甲是()()()()222CO g +H O g =CO g +H g 的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的0H ∆<B.图乙是室温22H O 催化分解放出氧气的反应中22()H O c 随反应时间变化的曲线,说明随着反应的进行22H O 分解速率逐渐减小C.图丙是室温下用0.1000mol·L -1 NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol·L -1某一元酸HX 的滴定曲线,说明HX 是一元强酸D.图丁是室温下用24Na SO 除去溶液中2+Ba 达到沉淀溶解平衡时,溶液中2+()Ba c 与2-4()SO c 的关系曲线,说明溶液中2-4()SO c 越大2+()Ba c 越小二、实验题14.pH 相等的NaOH 溶液与3CH COONa 溶液，分别加热到相同的温度后 3CH COONa 溶液的pH NaOH 溶液的pH （填“＞”“＝”或“＜”）。
（2）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的()()4NH Clc c +-＝，则盐酸的体积 氨水的体积（填“＞”“＝”或“＜”）。
（3）将-10.2mol L ⋅溶液与-10.1mol l ⋅ NaOH 溶液等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），测得混合溶液中()()Na A c c +-＞，则:①混合溶液中，()A c - ()c HA （填“＞”＜”或“＝”，下同）。
②混合溶液中，()()HA A c c -＋ -10.1mol L ⋅（4）常温时，取-10.1mol L ⋅溶液与10.1mol L -⋅ NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液的pH ＝8 ①混合溶液中由水电离出的()OH c -与-10.1mol L ⋅ NaOH 溶液中由水电离出的()OH c -之比为 ②已知4NH X 溶液呈中性，又知将HX 溶液加入23Na CO 溶液中有气体放出，试推断()432NH CO 溶液的Ph 7（填“＞”“＜”或“＝”）。
15.砷()As 是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。
（1）将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高效吸附剂X ,吸附剂X 中含有2-3CO ,其中原因是________ .（2）33H AsO 和34H AsO 水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系分别如图-1和图-2所示。
①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0~10.0),将NaOH 溶液逐滴加入到33H AsO 溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。