高中化学离子浓度大小比较专练
溶液中离子浓度大小比较专题强化训练
溶液中离子浓度大小比较专题强化训练一、关于水的电离的有关叙述：例1、100℃时纯水电离出的氢离子是25℃纯水电离出的氢离子的多少倍（已知：100℃时Kw＝1×10－12；25℃时Kw＝1×10－14（ )A 10－2B 2倍C 102D 10倍练习1：25℃时PH=3的盐酸溶液中由水电离出c(H+)是PH=5的盐酸溶液中由水电离出的c(H+)的多少倍（ )A 103B 10－2C 10－3D 2练习2：常温下某溶液由水电离出的c(H+)=1×10－11mol/L，则该溶液的PH值可能等于（ ) A 11 B 3 C 8 D 7练习3：25℃时，PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中，由水电离出的c(H+)的关系（ )A 相等B 后者是前者的11倍C 后者是前者的108 D前者是后者的108练习4：将固体苛性钠溶于水配成100mL溶液，当溶液中由水本身电离产生的c(OH－)=1×10－13mol/l，则加入的苛性钠的质量为（ )A 0.8gB 0.4gC 4gD 40g练习5：下列四种溶液（1)pH=0的盐酸溶液（2)0.1mol/L的盐酸溶液（3)0.01mol/L的NaOH （4)pH=11的NaOH溶液由水电离出的c(H+)浓度之比（ )A 1：10：100：1000B 0：1：11：11C 14：13：12：11D 100；10：1：0练习6：在由水电离出的c(H＋)=10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )A、 K＋、Fe2＋、 Br-、 NO3-B、 Ba2＋、Na＋、Cl-、 NO3-C、 NH4＋、Na＋、HCO3-、SO42-D、 Na＋、Al3＋、NO3-、Cl-二、单一溶质溶液中离子浓度大小关系：例2、H2S溶液中，各离子浓度大小关系为________________________________________，例3、Na2S溶液中有哪些微粒？_________________________________________________,例4、在2mol/L的CH3COONa溶液中,存在哪些平衡?存在哪些守恒关系?练习7: 在NH4Cl溶液中，离子浓度大小排队正确的是( )A、c(NH4＋)＞ c(Cl－)＞ c(OH－)＞ c(H＋)B、c(Cl－)＞ c(NH4＋)＞ c(OH－)＞ c(H＋)C、c(Cl－)＞c(NH4＋)＞ c(H＋)＞ c(OH－)D、 c(NH4＋)＞ c(Cl－)＞ c(H＋)＞ c(OH－)练习8:常温下，下列关于0.1mol/LNH4Cl溶液的说法正确的是( ) ①c(NH4+)=0.1mol·L-1 ; ②溶液中 c(H＋)· c(OH－)=1.0×10－14 ;③水电离出来的 c(H＋)= c(OH－); ④溶液的pH=1 ;⑤ c(OH－)= c(NH4＋)＋ c(H＋)－ c(Cl－); ⑥升高温度,溶液的pH增大;⑦加热蒸干溶液,将得不到固体物质; ⑧ c(NH4＋)+ c(NH3·H2O)=0.1mol·L－1;⑨ c(OH－)+ c(NH3·H2O)= c(H＋); ⑩ NH4Cl水解的离子方程式为: NH4＋＋OH－== NH3·H2O、练习9: Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( )A、c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)B、c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C、c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)D、c(OH-)＝c(H+) + c(HS-)练习10、在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是( )A、c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)C、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)D、c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)练习11、已知某温度下0.1mol·L－1的NaHB(强电解质)溶液中c(H＋)＞ c(OH－)，则下列有关说法或关系式一定正确的是（ )①HB－的水解程度小于HB－的电离程度；②c(Na+)=0.1mol·L－1≥ c(B2－)；③溶液的pH=1；④ c(Na+)= c(HB－)+2 c(B2－)+ c(OH－)、A、①②B、②③C、②④D、①②③练习12、已知某酸的酸式盐NaHY的水溶液的pH=8，则下列说法中正确的是（ )A、在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中，阴离子的种类不同B、NaHY的溶液中，离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞ c(Y－)＞ c(HY－)＞ c(OH－)＞ c(H＋)C、HY－的水解离子方程式为：HY－+H2O Y－+H3O+D、相同物质的量浓度的Na2Y和NaHY溶液，前者的pH大于后者三、两种溶液混合后不同离子浓度的比较：1、两种物质混合不反应：例4、用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是( )A、c(H+)＞c(OH-)B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-1C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1 mol·L-1练习13、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH值为4.7，下列说法错误的( ) A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 B、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解C、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离2、两种物质恰好完全反应：例5：100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( )A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)练习14：在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是( )A、c(HCOO-)＜c(Na+)B、c(HCOO-)＞c(Na+)C、c(OH-)＞c(HCOO-)D、c(OH-)＜c(HCOO-)练习15：等体积等浓度的醋酸与NaOH溶液相混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( )A、c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(Na+)＝c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(Na+)＞c(OH-)＞c(Ac-)＞c(H+)D、c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(Ac-)如果一定量的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液的pH=7，则各离子浓度的关系为（）A、c(Na+)＞c(Ac-)B、c(Na+)＝c(Ac-)C、c(Na+)<c(Ac-)D、c(OH-)＞c(H+)3、两种物质反应，其中一种有剩余：例6、把0.02 mol·L-1 HAc溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( )A、c(Ac-)＞c(Na+)B、c(HAc)＞c(Ac-)C、2c(H+)＝c(Ac-)+c(HAc)D、c(HAc)+c(Ac-)＝0.01 mol·L-1例7、将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后，溶液的pH＜7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( )A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)练习16：将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（ )A 、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H 2O)B、c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)C、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)D、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)4、未指明酸碱的强弱：例8、一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是( )A．[A-]≥[M+] B．[A-]≤[M+]C．若MA不水解,则[OH-]<[A-] D．若MA水解,则[OH-]>[A-]练习17、实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1， 0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里[H+]/[OH-]＝10-12、将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是( )A．[B+]＞[A-]＞[OH-]＞[H+] B．[A-]＞[B+]＞[H+]＞[OH-]C．[B+]＝[A-]＞[H+]＝[OH-] D．[B+]＞[A-]＞[H+]＞[OH-] 5、pH之和等于14的酸和碱溶液的混合：例9、将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后溶液呈_____性，溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的大小关系是___________________；练习18：将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( )A、 c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+) ＞c(OH-)B、 c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C、 c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)D、c(CH3COO-)＞c(Na+)＞ c(OH-) ＞c(H+)练习19：将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（ )A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(OH-)＞c(H+)C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)四、不同物质相同离子浓度的比较：练习20：物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3 ② (NH4)2SO4 ③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O；按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是（ )A.③⑤④⑥①③B.⑥③⑤④①②C.⑥⑤③④①②D.⑥③⑤④②①高考模拟：1．某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A H+＋HA－，HA－H+＋A2－已知相同浓度时的电离度α(H2A)＞α(HA－)，设有下列四种溶液：A.0.01 mol·L－1的H2A溶液B.0.01 mol·L－1的NaHA溶液C.0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液D.0.02 mol·L－1的NaOH与0.02 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白(填代号)：(1) c(H+)最大的是，最小的是。
高中化学离子浓度大小比较专练
．离子浓度大小比较专练1（07年山东理综·14）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A ．在通入少量氯气，)()(-+ClO c H c 减小 B ．通入少量SO 2，溶液的漂白性增强C ．加入少量固体NaOH ，一定有c(Na ＋)=c(Cl －)＋c(ClO －)D ．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动解析：在氯水中存在如下平衡：Cl 2＋H 2O 错误!未找到引用源。
HCl ＋HClO 、H 2O 错误!未找到引用源。
H ＋＋OH －、HClO 错误!未找到引用源。
H ＋＋ClO －。
A 中在通入少量氯气，平衡右移，生成的次氯酸和盐酸增多，氢离子浓度增大有两个方面原因，次氯酸浓度增大和盐酸完全电离，而次氯酸根的增大只受次氯酸浓度增大的影响，故该值增大，错误；B 中通入二氧化硫，其与氯气反应生成无漂白性的盐酸和硫酸，漂白性减弱，错误；C 中加入少量固体氢氧化钠反应后的溶液仍是电中性的，但酸碱性不为中性，应为弱酸性。
溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等，故存在c(H +)+c(Na +)=c(OH -)+c(Cl -)+c(ClO -)，但是c(H +)应该大于c(OH -)，故此等式不成立，错误；D 中加水，即稀释氯水溶液的酸性减弱，即c(H +)减小，所以水的电离平衡向正向移动，正确。
答案：D2．（07年广东化学·15）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．0.1mol·L -1 Na 2CO 3溶液：c （OH －）＝c （HCO 3－）＋c （H ＋）＋2c （H 2CO 3）B ．0.1mol·L -1NH 4Cl 溶液：c （NH 4＋）＝c （Cl －）C ．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c （Na ＋）＞c （CH 3COO －）＞c （H ＋）＞c （OH －）D ．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH ＝5的混合溶液：C （Na ＋）＝c （NO 3－）解析：溶液中离子浓度大小比较要综合运用电离平衡，盐类水解知识，要记住三个守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒。
高二年级化学溶液中离子浓度大小比较专题
高二化学溶液中离子浓度大小比较专题〔用一、相关知识点梳理:1、电解质的电离强电解质在水溶液中是完全电离的,在溶液中不存在电解质分子。
弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。
多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离：H 2CO3H+＋HCO3-；HCO3-H+＋CO32-。
２、水的电离水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离,H2O H+＋OH-。
水电离出的[H+]＝[OH-]在一定温度下,纯水中[H+]与[OH-]的乘积是一个常数：水的离子积Kw＝[H+]·[OH-],在２５℃时,Kw＝1×10-14。
在纯水中加入酸或碱,抑制了水的电离,使水的电离度变小,在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐,促进了水的电离,使水的电离度变大。
３、盐类水解在溶液中盐的离子跟水所电离出的H+或OH-生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。
关于盐的水解有这么一个顺口溜"谁弱谁水解,谁强显谁性"多元弱酸盐还要考虑分步水解,如CO32-＋H2O HCO3-＋OH-、HCO3-＋H 2O H2CO3＋OH-。
４、电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
如Na2CO3溶液中：[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
如Na2CO3溶液中n<Na+>：n<c>＝2：1,推出：c<Na+>＝2c<HCO3->＋2c<CO32->＋2c<H2CO3>水的电离守恒〔也称质子守恒：是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中,由水所电离的H＋与OH－量相等。
如在0.1mol·L－1的Na2S溶液中：c<OH－>＝c<H＋>＋c<HS－>＋2c<H2S>。
高中化学离子浓度大小比较练习题 附答案
高中化学离子浓度大小比较练习题附答案1. 将0.5mol/L的NaCl溶液和0.3mol/L的CaCl2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Ca2+离子浓度更大。
2. 将0.3mol/L的Na2SO4溶液和0.4mol/L的NaCl溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Na+离子浓度相同。
3. 将0.2mol/L的K2SO4溶液和0.1mol/L的MgSO4溶液混合，哪个离子浓度更大？答：SO42-离子浓度相同。
4. 将0.1mol/L的Na3PO4溶液和0.2mol/L的Na2SO4溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Na+离子浓度更大。
5. 将0.4mol/L的NaCl溶液和0.2mol/L的KCl溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Cl-离子浓度相同。
6. 将0.3mol/L的Ca(NO3)2溶液和0.2mol/L的Na2CO3溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Ca2+离子浓度更大。
7. 将0.1mol/L的NaOH溶液和0.2mol/L的HCl溶液混合，哪个离子浓度更大？答：H+离子浓度更大。
8. 将0.2mol/L的K2CO3溶液和0.1mol/L的CaCl2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：CO32-离子浓度更大。
9. 将0.3mol/L的NaCl溶液和0.1mol/L的MgCl2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Cl-离子浓度相同。
10. 将0.2mol/L的FeSO4溶液和0.1mol/L的MgSO4溶液混合，哪个离子浓度更大？答：SO42-离子浓度相同。
11. 将0.1mol/L的Na3PO4溶液和0.2mol/L的Ca(NO3)2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Na+离子浓度更大。
12. 将0.3mol/L的KCl溶液和0.1mol/L的CaCl2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Cl-离子浓度相同。
13. 将0.2mol/L的Na2CO3溶液和0.1mol/L的NaOH溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Na+离子浓度更大。
高中化学《离子浓度大小比较》专题讲解及例题分析
离子浓度大小比较专题一、电离理论和水解理论1.电离理论：⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。
【分析】由于在NH3·H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-，H2O H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)。
⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。
【分析】由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S HS-+H+，HS-S2-+H+，H2O H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(OH-)。
2.水解理论：⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。
⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系。
【分析】因溶液中存在下列关系：（NH4）2SO4=2NH4++SO42-，+2H2O 2OH-+2H+，2NH3·H2O，由于水电离产生的c(H+)水=c(OH-)水，而水电离产生的一部分OH-与NH4+结合产生NH3·H2O，另一部分OH-仍存在于溶液中，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)。
⑶一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”，如水解呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)，水解呈碱性的溶液中c(OH-)＞c(H+)；⑷多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。
高中化学盐溶液中的离子浓度大小比较专项练习(附答案)
2020年03月21日高中化学盐溶液中的离子浓度大小比较专项练习学校：___________考号：___________注意事项：注意事项：1 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题-)=0.1mol 的HA 、NaA 混合物溶于水形成1 L 溶液,溶液中c (HA)、c (A -)与pH 的关系如图所示。
下列叙述中正确的是( )A.a 线表示的是c (A -)的变化B.pH=6 时,c (Na +)+c (HA)>0.1 mol/LC.298 K 时,A -的水解平衡常数(K h )的数量级为10-10D.若将等物质的量的HA 、NaA 溶于水中,所得溶液pH 恰好为4.752.常温下,某化学学习小组对某些电解质溶液作出如下分析。
其中正确的是( ) ①将1mL pH=3的强酸溶液加水稀释至100mL 后,溶液的pH=1②1L 0.50mol·L -1的NH 4Cl 溶液与2L 0.25mol·L -1的NH 4Cl 溶液相比,前者所含+4NH 的物质的量大③pH=8.3的NaHCO 3溶液:[Na +]>[-3HCO ]>[2-3CO ]>[H 2CO 3]④pH=4、浓度均为0.1mol·L -1的CH 3COOH 、CH 3COONa 的混合溶液:[CH 3COO -]-[CH 3COOH]=2×(10-4-10-10)mol·L -1A.①②B.②③ C .①③ D.②④3.将0.2mol·L -1NaHCO 3溶液与0.1mol·L -1KOH 溶液等体积混合,下列关于所得溶液的关系式正确的是( )A.0.2mol·L -1=c(HCO 3-)+c(CO 32-)+c(H 2CO 3) B.c(Na +)>c(K +)>c(HCO 3-)>c(CO 32-)>c(OH -)>c(H +)C.c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+0.1mol·L-1D.3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)4.室温下向10mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。
高中化学复习考点知识专题训练43---溶液中离子浓度的大小比较(含答案解析)
D．向 0.1mol·L－1 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 c(OH－)/c(NH3·H2O)增大
7.物质的量浓度相同的下列溶液：①
Na2CO3 ②
NaHCO3 ③
H2CO3 ④
( NH4
) 2
CO3
按
c(CO32− ) 由小到大顺序排列正确的是( )
A.④＜③＜②＜①
B.③＜②＜①＜④
C.③＜②＜④＜①
c(CH3COO- )- C(CH3COOH) =[2 × (10-4 –l0-10)] mol • L-1
D.室温时，加水稀释 0.1 mol • L-1 CH3COONa 溶液，溶液中 c(CH3COOH) • C(OH)/C(CH3COO- )的值不断增大
11.将 10 mL0.2 mol/L 氨水和 10 mL0.1 mol/L 盐酸混合后，溶液里各种离子物质的量浓 度的关系是 ( )
( ) ( ) ( ) D. c H+ + c (H2RO3 ) = c RO32− + c OH−
（ 13.四甲基氢氧化铵
( CH3
) 4
NOH
是强碱，常温下甲胺
CH3 NH2 ⋅ H2O) 的电离常数为
Kb ，且 pKb = -lgKb =3.38 。常温下，在体积均为 20 mL、浓度均为 0.1 mol ⋅ L-1 的四甲基
A. c (OH-) = c( NH+4 ) + c (H+)
B.
c
(Cl-)>
c(
NH
+ 4
)>
c
(H+)
>
c
(OH-)
C.
c(
高中化学每日一练--离子浓度大小
每日一练•■离子浓度大小1. CH3COOH、H2CO3、H2SO3的电离常数如表所示。
（1）①NaHSOs溶液中电荷守恒表达式_____②NaHSO3溶液中各离子浓度大小顺序：（2）_________________________________________ ①用离子方程式表示Na2C03溶液碱性的原因______________________②写出Na2C03溶液中物料守恒表达式 ____③写出NaHCO3溶液中质子守恒表达式_____（3）常温下，物质的量浓度相同的以下溶液：①NHK1②NH4HCO3③（NH.J）2S04 ④NH4HSO4⑤（NH4）2Fe （SO4）2溶液中c （NH4+）从大到小排列顺序为 ______ （填序号）（4）常温下，物质的量浓度均为O.lniol/L的六种溶液①NaOH、②NaCK @Na2C03.④H2SO3、⑤CH3COONa.⑥H2SO4, pH从大到小排列顺序为 ____ （填序号）（5）常温时，AIC13的水溶液呈酸性，原因是（用离了方程式表示）： ____ 将A1C13溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物主要是 ____ （填化学式）（6）证明CH3COOH是弱电解质的简单且可行的方法是：(7) _______ 以下混合溶液中，各离了浓度的大小顺序或等量关系正确的选项是A.10 mL 0.1 mol/L 氨水与10 mL 0.1 mol/L 盐酸混合：c (Cl ) >c (NH「)>C (OH ) >c (H )B.10 mL 0.1 mol/L NH4CI 溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液混合：c (Na*) =c (CD >c (OH ) >c (H )C.10 mL 0.1 mol/L CH3COOH 溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液混合：c (Na*) =c (CH3COC) >c (OH ) >c(H+)D.10 mL 0.5 moi/L CHsCOONa 溶液与6 mL 1 moi/L 盐酸混合：c (C「)>c (Na ) >c (OH- ) >c (H )+ 2E.在NaHSOi 溶液中，c (H ) =c (OH ) +c (SOi。
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资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除．离子浓度大小比较专练1（07年山东理综·14）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是?)(Hc A．在通入少量氯气，减小?c(ClO)B．通入少量SO，溶液的漂白性增强2＋－＋c(ClOC．加入少量固体NaOH，一定有c(Na)=c(Cl D．加入少量水，水的电离平衡向正反－) )应方向移动＋HCl＋HClOO解析：在氯水中存在如下平衡：Cl＋H、H222－＋H＋ClO。
＋－、OHOHA中在通入少量氯气，平衡右移，生成的次氯酸和盐酸增HClO多，氢离子浓度增大有两个方面原因，次氯酸浓度增大和盐酸完全电离，而次氯酸根的增大只受次氯酸浓度增大的影响，故该值增大，错误；B中通入二氧化硫，其与氯气反应生成无漂白性的盐酸和硫酸，漂白性减弱，错误；C中加入少量固体氢氧化钠反应后的溶液仍是电中性的，但酸碱性不为中性，应为弱酸性。
溶液中阴阳++---+)c(H，)+c(ClO离子所带正负电荷总数相等，故存在c(H)+c(Na但是)=c(OH))+c(Cl-)，故此等式不成立，错误；c(OHD中加水，即稀释氯水溶液的酸性减弱，应该大于+)减小，所以水的电离平衡向正向移动，正确。
答案：D 即c(H2．（07年广东化学·15）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是-1－－＋）COH）＋2c（H）＋Lc NaCO溶液：（OH）＝c（HCOc（0.1mol·A．33223-1＋－））＝c（Cl．0.1mol·L 溶液：NHClc（NHB44C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：（）OHHCOOcc（Na）＞（CH）＞c（）＞3 5的混合溶液：．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸＋－＋－c得到的DpH＝－＋）NOcNaC（）＝（3只供学习与交流．资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除解析：溶液中离子浓度大小比较要综合运用电离平衡，盐类水解知识，要记住三个守恒：电＋－的物质的量相等，OH根据质子守恒，水电离出的H和荷守恒、物料守恒、质子守恒。
A＋＋－＋(NH 水解，cB中由于NHH溶液中分别以HCO、H、HCO形式存在，故A对，NaCO4243323－＋＋＋－－，因为)+ c(CHCOO)错，C中根据电荷守恒有：c(Na)+ c(H)==c(OH(Cl与c)不等，B3－＋－－＋＋c(H)＞c(OH)，故c(CHCOO)＞c(Na)，C错。
D中Na、NO不水解加入稀盐酸后二33者的物质的量浓度比仍是1：1，故D对。
答案：AD3．（08年广东化学·17）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
下列表述正确的是2-－和，溶液中的阴离子只有COOHA．在NaHCO溶液中加入与其等物质的量的NaOH33+-)c(OHc(HCO．BNaHCO溶液中：c(H)=)+332-1CHCOOH溶液加入等物质的量的10 mL0.10 mol·LNaOH后，溶液中离子的浓度C．3+--+)c(H)(CHCOO＞)＞c(OH由大到小的顺序是：c(Na)＞c3D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CHCOOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同32－－，所以ACO溶液，CO错；会发生水解，生成HCO解析：A中，生成Na33322＋＋－－电荷守恒：C(H)+C(Na332＋－＋－)+C(HC(COCO) 物料守恒：－) )=C(HCO)+2C(CO)+C(OHC(Na)=C(HCO) 33322＋－－所以B错误。
CO）=C（CO) ）+C(OHH两式相减得：C（）+C（H323－，因为HAc，相同体积的HCl和PHNaAc，Ac水解呈碱性，故C正确；相同C中，生成错。
答D 所消耗的NaOH的物质的量多，HAc为弱酸，所以HAc的物质的量浓度大，HAcC 案：）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是·124．（08年江苏化学-+-+) ) + c) + c(M(A) ==c(OHMOHHAA．pH=2的溶液与pH=12的溶液任意比混合：c(H＜COONa)c(NaOH)＜(CH三种溶液：NaCOONapHB．相等的CH、NaOH和COc3332)COc(Na32溶液等体积混合：COONa和COOH．物质的量浓度相等CCHCH33只供学习与交流．资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除--+) + c(CH) == 2cc(CHCOO(H) +2c(OHCOOH)33-1-+2-)c(Ac(HA))＞c(H＞D．0.1mol·L)的NaHA溶液，其pH=4：c(HA＞2解析：选项A中根据电荷守恒，此关系式正确；选项B中pH相等，溶液中的c(OH－)相等，根据酸性越弱，水解越强，所以溶液中c(NaCO)＜c(CHCOONa)；选项C323＋＋－－)……①，由于c(CHCOOH)c(CHCOO)＋c(Na)=c(OH)＋中根据电荷守恒得：c(H33＋－＋)2c(Na)=c(CHCOO＝c(CHCOONa)，且它们等体积混合，由原子守恒得：33+--(CH②，COOH)……将①×2－②得：c；c(CH) == 2c(HCOOH)COO) + ) +2c(OHc(CH333－＋，同时也可以判断c(H)＞c(OH)，溶液呈酸性，即选项D中NaHA溶液的pH ＝42＋－－－答)＞c(A。
)＞c(H)＞c(HA)HA以电离为主，所以离子浓度的大小顺序是：c(HA2C 、案：A）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是·125．（08年江苏化学--++) cc(OH(AMOH溶液任意比混合：c(H) + ) + c(M) == ．ApH=2的HA溶液与pH=12的＜COONa)c(CH三种溶液：c(NaOH)＜pH相等的CHCOONa、NaOH和NaCOB．3233)(NaCOc32 COONa溶液等体积混合：CHCOOH和CHC．物质的量浓度相等33+--COOH)cc(HCOO(CH) +2c(OH) + ) == 2c(CH332--+-1)(AA)＞(Hc)＞c．0.1mol·L(H的NaHA溶液，其pH=4：c(HA)＞cD2c(OH相等，溶液中的B中pH解析：选项A中根据电荷守恒，此关系式正确；选项－C；选项＜c(CHCOONa))相等，根据酸性越弱，水解越强，所以溶液中c(NaCO)323－－＋＋c(CH由于)……①，COOH))=c(OHCOO)＋c(CH 中根据电荷守恒得：c(H)＋c(Na33－＋＋)COONa)，且它们等体积混合，由原子守恒得：2c(Na)=c(CHCOO＝c(CH33+--(CH－②得：cCOOH)……②，将①×2；) + c) +2c(CHc(OH(CH) == 2c(HCOOCOOH)333－＋，同时也可以判断)＝4，溶液呈酸性，即c(H)＞c(OH选项D中NaHA溶液的pH2＋－－－答。
所以离子浓度的大小顺序是：c(HA)＞c(A)＞c(H)＞c(HA)HA以电离为主，2C 、案：A-1的V积为入COOH溶液中加体积13徽（609年安理综·）向体为0.05mol·LCH b3-1溶液，下列关系错误L0.05mol·的是KOH．．+-(KCOO (CHCOOH) + (CH时：V>．AVcc)>c）3ba3只供学习与交流．资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除+-）(OH )>cV时：c (CHCOOH) +c (H．BV=3ba-+-）> c (H）(K ）> c (OHC．V<V时：c (CHCOO)>c3ab++--) COO+ c) ＝c (OH (CH．V与V任意比时：c (K））+ c (HD3baaCOO)=0.05Vn(CHCOOH)+ n(CH：若V>V，醋酸过量，根据物料守恒可知，3ba3＋COO溶液，－，由于的CHb，反应后为CHCOOK)= 0.05VVb，则A选项正确；若Va=Vn(K33－，说明碱过量，当碱液ba<VV水解而显碱性，根据质子守恒可知，B选项正确；若－＋选项符合电荷守恒，DC选项错误；c(CHCOO)，加的量足够多，则可以存在c(K)>3C 、正确。
答案：A下列浓度关系正确的是9）7（09年广东化学·--)+C(HCl)} cc(ClO(Cl)+A．氯水中：c(Cl)=22---+) (ClO(OH)＞)＞c(Hc)＞B．氯水中：c(Clc-+) COO)=c(CHC．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na3+--+2-)(H)>)>c(OHc)>cD．NaCO溶液中：c(Na(HCO)>c(CO3332，+HO=HCl+HClOA错误；Cl解析：氯气在水中与水反应是可逆反应，物料守恒不成立，22++-+浓度一定大，所以Cl与H浓度相等，再加上HClO会电离出HCl中电离的HH-错误；等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合恰好完全反应生成醋酸ClB浓度，于-+-D 错误。
答案：的浓度，NaC浓度大于CH钠，因CHCOOCOO水解，所以33）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是·138（09年江苏化学2－＋1－)(SO(Na)＞cc溶液至中性：溶液中滴加L．室温下，向0.01mol·NaOHNHHSOA444＋－＋)(H＝c＞c(NH)＞c(OH) 4 )＞c(H(OHc(Na)＞c)＞c(HCO) NaHCO溶液：．B0.1mol·L33＋－＋－1－－＋－－)(HCO2(Hc)＝c(HCO)＋(OHc)c COC．Na溶液：332321－混合溶液：COONaCHL℃时，D．25pH=4.75、浓度均为0.1mol·COOH、CH的33＋－＜(OH＋COO(CHc)c)c＋33只供学习与交流．－)(HcCOOH)(CH资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除HCO B项，NaHCO溶液中，OH解析：33－由电－－水解和水的电离所出成的，但是这些都是由荷项，大于故错；DOH浓度，－的浓度永是微弱的。
HCO 3－＋－＋由物料(Na) ,(H)=c)+c守恒有：c(CHCOO)+c(OH3－＋，将两)+c(CHCOOH)守恒可得：2c(Na)= c(CHCOO33－＋－(HCOO)+2c)=2c(OH) 式中的c(Na消去，可得c(CH3＋＋－－－)c(H)。
所以)+ c(CHCOOH)c(CHCOO)+c(OH－33－＋(H 故c，)－c(OH)，因为pH=4.75(H(CHcCOOH)= c3－＋，所以D项不等式应为”>”，故错。