高中化学复习 溶液中离子浓度大小的比较
高中化学 透析溶液中离子浓度大小的比较学法指导
透析溶液中离子浓度大小的比较溶液中离子浓度大小的比较是高考的一个热点问题，也是学生学习电解质溶液知识的一个难点，可从溶液中存在的平衡确定离子的来源以及主次的角度分析，使各种关系具体化、清淅化。
一、典题透析：分析离子的来源和主次例1．H2S溶液中离子浓度大小关系？解析首先分析氢硫酸溶液中存在哪些平衡，有H 2S HS-+H+；HS-S2-+H+；H 2O H++OH-（学生容易忽略）三个平衡存在，明确溶液中有H+、HS-、S2-、OH-四种离子，再分析各离子的来源和主次比较其大小。
由电离平衡理论可知：弱电解质的电离大多数是微弱的，多元弱酸的电离是分步的，且第一步电离的程度远远大于第二步的，第二步的远远大于第三步的。
故氢硫酸溶液中离子浓度大小顺序为：c(H+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)。
例2．写出1.0 mol/L Na2CO3溶液中离子浓度的大小关系和三个守恒关系式。
解析 Na 2CO3溶液存在的平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH-，HCO3-+H2O H2CO3+OH-，H 2O H++OH-，明确溶液中有Na+、CO32-、HCO3-、OH-、H+五种离子，由水解平衡理论可知：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（彻底双水解除外），且多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行程度逐渐减弱，主要以第一步水解为主。
因此Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为:c (Na+) > c(CO32-) > c(OH-) >c(HCO3-)>c(H+)，c(Na+)>2c(CO32-)。
三个守恒关系式：（1）电荷守恒：溶液总是呈电中性，即电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。
关键是找全溶液中存在的离子，并注意离子所带电荷数。
Na2CO3溶液中有c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32-) + c(OH-) +c(HCO3-)；（2）物料守恒：即原子个数守恒，存在于溶液中的某物质，不管在溶液中发生了什么变化，同种元素各种存在形式的和之比符合物质组成比。
高中化学离子浓度大小比较练习题 附答案
高中化学离子浓度大小比较练习题附答案1. 将0.5mol/L的NaCl溶液和0.3mol/L的CaCl2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Ca2+离子浓度更大。
2. 将0.3mol/L的Na2SO4溶液和0.4mol/L的NaCl溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Na+离子浓度相同。
3. 将0.2mol/L的K2SO4溶液和0.1mol/L的MgSO4溶液混合，哪个离子浓度更大？答：SO42-离子浓度相同。
4. 将0.1mol/L的Na3PO4溶液和0.2mol/L的Na2SO4溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Na+离子浓度更大。
5. 将0.4mol/L的NaCl溶液和0.2mol/L的KCl溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Cl-离子浓度相同。
6. 将0.3mol/L的Ca(NO3)2溶液和0.2mol/L的Na2CO3溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Ca2+离子浓度更大。
7. 将0.1mol/L的NaOH溶液和0.2mol/L的HCl溶液混合，哪个离子浓度更大？答：H+离子浓度更大。
8. 将0.2mol/L的K2CO3溶液和0.1mol/L的CaCl2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：CO32-离子浓度更大。
9. 将0.3mol/L的NaCl溶液和0.1mol/L的MgCl2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Cl-离子浓度相同。
10. 将0.2mol/L的FeSO4溶液和0.1mol/L的MgSO4溶液混合，哪个离子浓度更大？答：SO42-离子浓度相同。
11. 将0.1mol/L的Na3PO4溶液和0.2mol/L的Ca(NO3)2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Na+离子浓度更大。
12. 将0.3mol/L的KCl溶液和0.1mol/L的CaCl2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Cl-离子浓度相同。
13. 将0.2mol/L的Na2CO3溶液和0.1mol/L的NaOH溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Na+离子浓度更大。
高中化学-溶液中粒子浓度大小比较
【练3】常温下，Ka1(H2C2O4)＝10－1.3，Ka2(H2C2O4)＝10－4.2。 用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定10.00 mL 0.1000 mol/L H2C2O4溶 液所得滴定曲线如图。
A．点①所示溶液中：c(Na＋） >c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
13
四、酸碱中和滴定曲线分析
【例1】室温时，用0.1mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1mol/L HA溶液, （1）Ka(HA)=? Ka(HA)的数量级为？ （2）点溶液中各粒子 浓度大小？
（3）点溶液中各粒子 浓度大小？
（4）五点中水的电离程度大小？ 点—点：水的电离程度逐渐增大 点之后：水的电离程度逐渐减小
物料守恒关系式：c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=2c(Cl-)
5【注意】NH3·H2O 的电离程度 > NH4Cl 中NH4+的水解程度
(5)0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合， 所得溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)。（ ）
14
【练1】化学上常用AG表示溶液中的lg c(OH-)/c(H+)。25 ℃时，用 0.100 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol/L的HNO2溶液， AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，
B．25 ℃时，HNO2的电离常 数Ka≈1.0×10－4.5
C．b点溶液中存在2c(H＋)－ 2c(OH－)＝c(NO2-)－c(HNO2)
【例1】V1 mL 0.1 mol/L 的氨水和 V2 mL 0.1mol/L 的盐酸混合， （1）若 V1 = V2， 所得溶液中溶质为 NH4Cl ，溶液呈 酸 性，
高中化学复习考点知识专题训练43---溶液中离子浓度的大小比较(含答案解析)
D．向 0.1mol·L－1 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 c(OH－)/c(NH3·H2O)增大
7.物质的量浓度相同的下列溶液：①
Na2CO3 ②
NaHCO3 ③
H2CO3 ④
( NH4
) 2
CO3
按
c(CO32− ) 由小到大顺序排列正确的是( )
A.④＜③＜②＜①
B.③＜②＜①＜④
C.③＜②＜④＜①
c(CH3COO- )- C(CH3COOH) =[2 × (10-4 –l0-10)] mol • L-1
D.室温时，加水稀释 0.1 mol • L-1 CH3COONa 溶液，溶液中 c(CH3COOH) • C(OH)/C(CH3COO- )的值不断增大
11.将 10 mL0.2 mol/L 氨水和 10 mL0.1 mol/L 盐酸混合后，溶液里各种离子物质的量浓 度的关系是 ( )
( ) ( ) ( ) D. c H+ + c (H2RO3 ) = c RO32− + c OH−
（ 13.四甲基氢氧化铵
( CH3
) 4
NOH
是强碱，常温下甲胺
CH3 NH2 ⋅ H2O) 的电离常数为
Kb ，且 pKb = -lgKb =3.38 。常温下，在体积均为 20 mL、浓度均为 0.1 mol ⋅ L-1 的四甲基
A. c (OH-) = c( NH+4 ) + c (H+)
B.
c
(Cl-)>
c(
NH
+ 4
)>
c
(H+)
>
c
(OH-)
C.
c(
高中化学复习知识点：盐溶液中离子浓度大小的比较
高中化学复习知识点：盐溶液中离子浓度大小的比较一、单选题1．常温下，用0.0100 mol/L 的NaOH 溶液滴定10. 00 mL 0.0100 mol/L 的二元酸H 2A ，滴定过程中加入NaOH 溶液的体积(V)与溶液中的()()c H lg c OH -+关系如图所示，下列说法正确的是( )A ．H 2A 的电离方程式为：H 2A=A 2-+2H +B ．B 点显酸性的原因是HA 的电离程度大于其水解程度C ．C 点溶液显中性，所以 c （Na +）=c （A 2-） +c （HA -）D ．常温下K h (Na 2 A)的数量级约为10-42．将浓度均为0.5mol·L -1的氨水和KOH 溶液分别滴入到两份均为20mLc 1mol·L -1的AlCl 3溶液中，测得溶液的导电率与加入碱的体积关系如图所示。
下列说法正确的是A ．c 1=0.2B ．b 点时溶液的离子浓度：c(C1-)>c(NH 4+)>c(OH -)>c(H +)C ．ac 段发生的反应为：A1(OH)3+OH -==[Al(OH)4]-D ．d 点时溶液中：c(K +)+c(H +)==[Al(OH)4]-+c(OH -)3．25℃时,向20mL0.1mol·L -1四氯金酸( HAuCl 4)溶液中滴加0.1mol·L -1NaOH 溶液,滴定曲线如图1,含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH 变化关系如图2,则下列说法不正确的是A ．b 点溶液中存在关系:2c(H +)+ c(HAuCl 4)=2c(OH -)+ c(AuCl 4-)B ．X 点描述的是滴定曲线中b 点含氯微粒的物质的量分数δ与pH 的关系C ．c 点溶液中存在关系:c(Na +)=c(AuCl 4-)D ．d 点时,溶液中微粒浓度的大小关系为c(Na +)>c(AuCl 4-)>c(OH -)>c(H +)4．向某Na 2CO 3、NaHCO 3的混合溶液中加入少量的BaCl 2，测得溶液中2-32-3c(CO )lg c(HCO )与2+-lgc(Ba )的关系如图所示，下列说法正确的是A ．该溶液中-233-2-33c(H CO )c(HCO )>c(HCO )c(CO )B ．B 、D 、E 三点对应溶液pH 的大小顺序为B>D>EC ．A 、B 、C 三点对应的分散系中，A 点的稳定性最差D ．D 点对应的溶液中一定存在2c(Ba 2+ ) +c(Na + )+c(H + )=c(CO 32- )+c(OH - )+c(Cl - ) 5．一定温度下，测定某溶液中只含NH 4+、Cl -、H +、OH -四种离子，下列说法一定正确的是A ．溶液中四种粒子之间满足：c(Cl -)＞c(H +)＞c(NH 4+)＞c(OH -)B ．若溶液中粒子间满足：c(NH 4+)＞c(Cl -)＞c(OH -)＞c(H +)，则溶液中溶质为：NH 3·H 2O 和NH 4ClC ．若溶液中粒子间满足：c(Cl -)＞c(NH 4+)＞c(H +)＞c(OH -)，则溶液中溶质只有NH 4ClD ．若溶液中c(NH 4+)= c(Cl -)，则该溶液pH 等于76．25 ℃时,用0.1 mol/LNaOH 溶液滴定某二元弱酸H 2A,H 2A 被滴定分数、pH 及物种分布分数()()()-2-2n(x)δδ(x)=n H A +n HA +n A ⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦如图所示:下列说法错误的是A ．用NaOH 溶液滴定0.1 mol·L -1NaHA 溶液可用酚酞作指示剂B ．0.1 mol·L -1NaA 溶液中: ()()()+-2-c Na <c HA +2c A C ．0.1 mol·L -1NaHA 溶液中: ()()()()+-2-2c Na>c HA >c A >c H A D ．H 2A 的K 2=1×10-7 7．常温下，向100mL 0.1mol/L 的H 2A 溶液中滴加0.1mol/LNaOH 溶液，含A 元素相关微粒物质的量随pH 的变化如图所示。
高中化学14溶液中离子浓度大小的比较
溶液中离子浓度大小的比较知识梳理一、电离平衡理论与水解平衡理论——掌握两个“微弱”1．电离平衡理论（1）弱电解质(弱酸、弱碱)的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的。
同时注意考虑水的电离的存在。
（2）多元弱酸的电离是分步的，其主要是第一级电离。
如H2CO3、H2S2．水解平衡理论（1）盐溶液中弱酸根离子或弱碱的阳离子的水解一般是微弱的。
（2）多元弱酸根离子的水解是分步的，其主要是第一步水解。
如Na2CO3例：（1）0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中的离子、分子大小关系如何？【答案】c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）（2）在0.1 mol/L 的NH3·H2O溶液中，NH3·H2O、NH4+、OH-、H+的浓度由大到小的顺序是：【答案】c(NH3·H2O)＞c (OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)二、电荷守恒、物料守恒、质子守恒——牢记三个“守恒”1．电荷守恒电解质溶液总是呈电中性的，即：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。
例：Na2S溶液中存在着Na+、H+、HS-、S2-、OH-，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS-)＋c(OH-)＋2c(S2-)。
2．物料守恒电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
例：Na2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。
3．质子守恒（水的电离守恒）电解质溶液中，分子(或离子)得失质子(H+)的物质的量是相等。
例：Na2S水溶液中的质子转移作用图示如下：由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H+)＋2c(H2S)＋c(HS-)＝c(OH-)。
高中化学总复习 离子浓度大小比较
高考总复习离子浓度的大小比较（基础）【高考展望】电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。
多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型，受到高考命题者的青睐。
这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。
【方法点拨】解答此类题时必须有正确的思路，首先确定平衡溶液中的溶质，是单一溶质，还是含多个溶质；然后从宏观和微观上进行分析。
宏观上掌握解题的三个思维基点即抓住三大守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒，并能做出相应的变形。
微观上抓住电离平衡、水解平衡，分清主次。
总的来说就是要先整体，后局部；先宏观，后微观；先定性，后定量。
【知识升华】一、电解质溶液中的守恒关系1.电荷守恒：⑴电荷守恒的含义：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等.⑵电荷守恒式的书写：如Na2CO3溶液中由于存在下列电离和水解关系：Na2CO3=2Na++CO32-，H2O H++OH-，CO32-+H2O HCO3-+OH-，H2O+HCO3-H2CO3+OH-，所以溶液中所有的阳离子有Na+、H+，阴离子有CO32-、HCO3-、OH-，根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)。
又如CH3COONa溶液中由于存在下列电离和水解关系：CH3COONa=CH3COO-+Na+，CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，H2O H++OH-，所以溶液中所有的阳离子为Na+、H+，所有的阴离子为CH3COO-、OH-，因此电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。
【注意】书写电荷守恒式必须做到：①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。
2.物料守恒：⑴含义：指某微粒的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的微粒浓度之和。
高中化学(4)最困难考点系列考点8 离子浓度的大小比较 含解析
【考点定位】本考点考查离子浓度的大小比较，根据溶液中存在的电离平衡、水解平衡准确确定溶液中存在的微粒，灵活运用电荷守恒、物料守恒及质子守恒分析。
【精确解读】一、单一溶液中离子浓度大小的比较:1．多元弱酸溶液,根据多步电离分析，如0.1mol/L的H3PO4的溶液中:c（H+)＞c（H2PO4—）＞c（HPO42—)＞c（PO43-)点拨：判断多元弱酸溶液中离子浓度大小的一般规律是：（显性离子)＞(一级电离离子)＞（二级电离离子）＞(水电离出的另一离子)2．一元弱酸的正盐溶液,如0。
1mol/L的CH3COONa溶液中：c（Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH-)＞c(H+)点拨：判断一元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）＞（水解离子）＞（显性离子)＞（水电离出的另一离子)3．多元弱酸正盐根据多元弱酸根的分步水解分析：如0。
1mol/L 的Na2CO3溶液中：c（Na+)＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c(HCO3—）点拨：判断二元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是:(不水解离子）＞(水解离子）＞(显性离子)＞（二级水解离子)＞（水电离出的另一离子）4．二元弱酸的酸式盐溶液，如0.1mol/L的NaHCO3溶液：c (Na+）＞c(HCO3-)＞c(OH—）＞c(H+)＞c（CO32—）点拨:判断二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）＞(水解离子）＞(显性离子)＞(水电离出的另一离子)＞(电离得到的酸根离子）5．不同溶液中同一离子浓度的比较,要看溶液中其它离子对其影响的因素．如在相同物质的量的浓度的下列溶液：①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4中c(NH4+）浓度由大到小的顺序是：③＞①＞②．点拨:该类型题要看溶液中其它离子对的其影响．二、混合溶液中离子浓度大小的比较：1．两种物质混合不反应：如①等物质的量的CH3COOH和CH3COONa混合：CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用，混合后溶液呈酸性，c （CH3COO—)＞c（Na+)＞c（H+)＞c(OH—）②等物质的量的NH4Cl和NH3•H2O混合:和NH3•H2O的电离作用大于NH4Cl的水解作用，混合后溶液呈碱性，c(NH4+）＞c(Cl-)＞c（OH-）＞c(H+）2．两种物质其恰好完全反应：如①10ml 0.1 mol/L NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液混合②100 mL 0.1 mol/L 醋酸与50 mL 0。
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3.化学解题中的盐类水解知识
应用1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱 性的强弱时，通常需考虑盐的水解；
练：相同条件，相同物质的量浓度的下列八溶
液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、
NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等
溶液，pH值由大到小的顺序为：
。
解析：NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3 >NaAc >Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4
推出：c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]
(3)质子守恒：
电解质溶液中水电离出的 [ H+]水 = [ OH-]水
c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
或将电子守恒和物料守恒关系式叠加
c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-) c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]
注意点：①准确判断溶液中的离子种类； ②弄清离子浓度与电荷浓度的关系， 即Rn+的电荷浓度为nc(Rn+)
(2)物料守恒：
电解质溶液中由于电离或水解因素，离子
会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或
分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变
的。
某些特征性的原子是守恒的
如:Na2CO3溶液中存在：n(Na+)∶n(C)= 2 ∶ 1 ，
恒 所带负电荷总 种 存 在 形 式
电解质溶 液中水电 离出的氢 离子总数 等于氢氧 根离子总 数。
数。
的浓度之和。
“离子浓度大小比较”试题归类解析：
1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析
（1）弱酸溶液：
【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是
A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
总数一定 等于 阳离子所带正电荷总数。
碳酸钠(Na2CO3)溶液中的电荷守恒关系式
找离子: Na+ H+ CO32- HCO3- OH列 等式:
根据电荷的物质的量: n(Na+)＋n(H+)＝2n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(OH-)
离子浓度关系: c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)
5.电解质溶液中“小”原则
电离程度“小”原则 主要是指弱酸、弱碱溶液的电离程度小，产生的
离子浓度也就小。适用弱电解质的溶液中离子浓度 大小比较的题型。 如: 0.1 mol·L-1的CH3COOH中的离子分子大小关系： C(CH3COOH ) C(H ) C(CH3COO ) C(OH ) 水解程度“小”原则
2．盐类的水解
①酸强性酸弱碱性盐；：如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈
溶液中存在哪些电离及电离平衡？
试写出NH4Cl溶液中的水解离子方程式：
NH4 + + H2O
NH3·H2O+ H+
使溶液中：c(H+)>c(OH—) 呈酸性
②溶液.强呈碱弱碱酸性盐：如性C。H3COONa、Na2CO3等水解后 溶液中存在哪些电离及电离平衡？ 试写出Na2CO3溶液中的水解离子方程式：
3.化学解题中的盐类水解知识
应用2：判断溶液中离子能否大量共存。当有弱 碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则 不能在溶液中大量共存。 常见的完全双水解——
Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-
Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32-
NH4+与SiO32-、 AlO2-
溶液中离子浓度大小的比较
【复习】
1.水的电离
水是一种极弱的电解质，它能微弱的电离，生成H+
和OH-， H2O
H++OH-。
在25℃（常温）时，纯水中
c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L。
【思考】 （1）在纯水中加入酸或碱，对水的电离起到抑制 作用， 使水的电离程度 减小 。 （2）在纯水中加入强碱弱酸盐、强酸弱碱盐，对水的 电离起到促进 作用，使水的电离程度 增大 。
液合
｛溶 反 ｛ ｛ 液 应
过量 根据过量程度考虑电离或水解
不
生成酸或碱------考虑电离
过
量
生成盐------考虑水解
2
、 电荷守恒
粒子浓度的 守恒关系
质子守恒
灵
物料守恒
活 电解质溶液中，
运 不论存在多少 电 解 质 溶 液
用 种离子，溶液 中 某 一 组 分
三 种 守
总是呈电中性， 的 原 始 浓 度 即阳离子所带 (起始浓度)应 正电荷总数一 等 于 该 组 分 定等于阴离子 在 溶 液 中 各
)+c(S2-)=0.1mol/L，所以关系式错误的是A项。 （注意：解
( A)
C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]
D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L
分析：由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S H++HS-，
HS-
H++S2-，H2O
H++OH-，根据电荷守恒得
c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，由物料守恒得c(H2S)+c(HS-
如：CH3COONa溶液中存在如下关系：
c(Na+)＞C(CH3COO-)＞c(OH-)＞C(CH3COOH)＞c(H+)
离子浓度大小比较的一般思路：
1、理清溶液中的平衡关系并分清主次： 关键Leabharlann 单一｛ 电 溶
解液
酸或碱溶液------考虑电离 盐溶液------考虑水解
｛ 质
溶混
不反应------同时考虑电离和水解
应用3：比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时， 当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。
例：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、
(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得
其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下
列判断正确的是
（B ）
A.a=b=c B.c>a>b C.b>a>c D.a>c>b
练：在Na2S溶液中c(Na+)/c(S2－)的比值 ＞
2:1(填“＞”、“＜”或“＝”)；若要使该
比值变小，可加入的物质是
CD
()
A.适量NaOH B.适量盐酸
4.电解质溶液中的三个守恒关系
(1)电荷守恒：
电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有 的阴离子所带的负电荷数相等。
电解质溶液总是呈 电中性 ，即阴离子所带负电荷