必修1 第四章·第三节 《硫与氮的氧化物》教案(第1课时)
人教版必修一第四章第三节课题：解密硫酸型酸雨—《硫和氮的氧化物》第一课时 课件(共25张PPT)
实验药品：酸性高锰酸钾溶液（紫红色）、氯水（浅黄绿色）、H2O2、BaCl2溶液、
Hale Waihona Puke Na2S溶液预测实验试剂
预测现象
1.SO2有氧化性
2.SO2有还原性
2020/6/13
实验验证： ①小组合作、分工明确（操作、协助、观察、 记录、汇报） ②严格按照操作步骤进行，注意实验安全。
70%H2SO4溶液
已知：实验室制备SO2的方法： Na2SO3+H2SO4 (浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
处理的煤炭燃烧
加热到4分30秒，SO2传感器 不超过4ppm
2020/6/13
活动三 思考交流 酸雨的防治
项目汇报：二氧化硫的功与过
2020/6/13
2020/6/13
保鲜剂 防腐剂 抗氧化剂
葡萄酒中二氧化硫 的上限: 美国是350ppm， 中国是250ppm，
防腐，抗氧化
蜜饯
干制食 用菌
2020/6/13
2020/6/13
（2）预测物质的性质
（根据物质所属类别 或利用有关规律）
验证 预测
实验和观察 解释和结论
（3）化学性质
类别性质 氧化性、还原性
（运用比较的方法归 纳物质的一般性质及 特性）
特性
2020/6/13
2.元素化合价——氧化性、还原性
课前案：1、认识元素及其化合物形态的一般方法
氢化物←单质→氧化物→氧化物的水化物（酸或碱）→盐
（运用比较的方法归 纳物质的一般性质及 特性）
特性
2020/6/13
活动二 实验研究 酸雨的成因
实验：模拟硫酸型酸雨的形成
测常温下，二氧化硫水溶液pH
人教版必修一第四章第三节硫和氮的氧化物课件
正反应
逆反应 H2SO3
[实验4－7] 书p90 实验步骤：见书
实验现象：
实验结论：
①试管中的水面上升， 溶液几乎充满整个试 管
②pH试纸变红
③参加品红溶液，品 红溶液褪色
④加热后，溶液又变 成红色，同时有刺激 性气味的气体生成。
①SO2易溶于水，且与水反响
正反响
SO2 + H2O 逆反响 H2SO3 ② SO2的漂白作用；但漂 白后的新物质不稳定，易 恢复原来的颜色
2.在BaCl2的水溶液中通入SO2未见沉淀，把 其分成两份,向其中一份中A参加NH3,另一份B
参加Cl2D那么( )
A、只有A中产生沉淀BaSO4 B、只有B中产生沉淀 C、都不产生沉淀 D、都产生沉淀
3.以下能说明SO2具有漂白作用的是(B )
A．SO2能使酸性高锰酸钾褪色 B．SO2能使品红溶液褪色 C．SO2能溴水褪色 D．SO2难使品红试液变红
酸雨的危害实例录: 50年前,故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各式
各样精美浮雕花纹还清晰可见,而现在却已大多模 糊不清,局部已成光板……
❖1、马斯河谷烟雾事件〔1930年12月〕，原因 是SOx和MnO微粒作用生成SO2--SO3进入人体 。
❖2、多诺拉烟雾事件〔1948年10月〕，原因是 SO2和烟尘作用生成硫酸盐，吸入人体肺部。
水位继续上升，
3NO2+H2O=2HNO3+NO
水逐渐充满试管
4 NO2 + 2H2O + O2
= 4HNO3
问：(1)、在这个过程中要通入多少的O2， NO2 才能完全转变成HNO3呢？
v 2NO+O2=2NO2
v 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO v 4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3 v NO2与O2以4:1的体积比〔摩尔比〕混
人教版高中化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物 课件(共31张PPT)
过氧 化钠
二氧 化硫
漂白 吸附 原理 色素
变化 物理
将大多数有色的物质 氧化为稳定的无色物 质（氧化漂白）
永久的
能使紫色石蕊试液褪色
与某些有色物 质结合成不稳 定的无色物质 (化合漂白)
暂时的
不能使紫色石蕊 试液褪色
化学变化
氯水和SO2都具有漂白作用，则 1molSO2通入含1molCl2的氯水中， 所得溶液的漂白作用加强吗？ 不会，∵SO2+ Cl2+ 2H2O = H2SO4+ 2HCl
化 应具有怎样的化学性质？(氧化性？还原性？
硫 的
或既有氧化性，又有还原性？)
化
学
-2 0 +4
+6
性
质 S S S（SO2） S
|
氧 探究3：怎样设计一个实验来证明SO2 化 具有氧化性或还原性？
还
原
性
二
氧 探究过程：向SO2的水溶液中各滴入几滴
化 酸性KMnO4溶液，观察现象？
硫 的
探究现象：酸性KMnO4溶液褪色
化 学
现象分析：SO2具有还原性，能被酸性
性 KMnO4溶液氧化，而使酸性KMnO4溶液
质
|
褪从色S。O2中S元素的化合价进行理论探究： 可知SO2还应具有氧化性：
氧 化
如：SO2 + 2H2S =3S↓+ 2H2O
性 探究结论3：既有氧化性，又有还原性
还
原
性
1.SO2具有酸性氧化物的通性
2.SO2既有还原性又有氧化性
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午3时21分21.11.915:21November 9, 2021
人教版高中化学必修1第四章 第三节《硫和氮的氧化物》课件 (共40张PPT)
农村有句谚语 “雷雨发庄稼”这是 由于在放电条件下， 空气中的氧气和氮气 相化合生成了氮的氧 化物，氮的氧化物再 经过复杂的化学变化 最后生成了易被农作 物吸收的硝酸盐。雷 雨施加了氮肥。
农村有句谚语 “雷雨发庄稼”这是 由于在放电条件下， 空气中的氧气和氮气 相化合生成了氮的氧 化物，氮的氧化物再 经过复杂的化学变化 最后生成了易被农作 物吸收的硝酸盐。雷 雨施加了氮肥。
氮元素最典型的氧化物
NO
NO2
罗伯特· 佛契哥特/伊格纳罗 /慕拉德
罗伯特· 佛契哥特/伊格纳罗 /慕拉德
Prize citation: "for their discoveries concerning nitric oxide as a signalling molecule in the cardiovascular system"
科学视野：信使分子——NO
科学视野：信使分子——NO 一氧化氮是一种神经信使分子，参与包括 学习、记忆在内的多种生理过程，并且具有调 节脑血流的作用。一氧化氮也是免疫系统对付 细菌、病毒、肿瘤细胞等病原体的有效武器。
科学视野：信使分子——NO 一氧化氮是一种神经信使分子，参与包括 学习、记忆在内的多种生理过程，并且具有调 节脑血流的作用。一氧化氮也是免疫系统对付 细菌、病毒、肿瘤细胞等病原体的有效武器。 除了以上生理功能外，一氧化氮还在呼吸 系统、内分泌系统中起重要作用。
化学必修1第四章第三节硫和氮的氧化物学案
硫和氮的氧化物一、硫（1）在自然界中的存在硫是一种重要的非金属元素，在自然界既有又有态。
化合态的硫，如硫铁矿（）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（）和芒硝（）。
等化石燃料中经常含硫。
（2）性质硫俗称，它是一种的固体，不溶于，微溶于，易溶于【问题探讨】画出硫的原子结构示意图，比较硫的氧化性与氯气的氧化性强弱。
2、硫的化学性质（1）与金属反应与铁单质反应：。
(2)与氧气反应：。
二、二氧化硫1、二氧化硫的物理性质：SO2是色、有的有气体，容易，易于水（1体积水可溶解40体积）。
密度比空气，收集SO2用方法。
2、二氧化硫的化学性质【类比推测】SO2性质类似于CO2，那么SO2是氧化物，借鉴CO2书写下列反应。
①SO2与水的反应__________________________________【概念辨析】可逆反应：什么样的反应叫做可逆反应？②SO2与NaOH溶液的反应____________________________________③SO2通入石灰水变浑浊____________________________________SO2过量，浑浊又变澄清____________________________________2、与O2反应：方程式：。
说明SO2具有性如SO2能使氯水褪色，尝试书写方程式SO2的还原性能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。
因此常用KMnO4来除去CO2中的SO2。
4、SO2的漂白性：SO2可使溶液褪色，其褪色原理主要是，加热又会。
而且SO2不能漂白酸碱指示剂。
【问题讨论】我们学过氯水的漂白性，跟二氧化硫的漂白性一样吗？【思考】（1）二氧化碳与二氧化硫的鉴别方法：（2）将二氧化硫，氯气分别通入紫色石蕊试液有何现象三、三氧化硫1、物理性质：标准状况下，SO3是一种色体，熔点（16.8℃）、沸点（44.8℃）较低。
2、化学性质：二氧化硫与三氧化硫都是性氧化物，他们的性质相似，书写下列方程式①与水②与碱③与碱性氧化物大气污染物SO2与水和氧气会生成，随雨水降下，就形成。
化学必修1第四章第三节硫和氮的氧化物课件
H2SO3
（可逆反应）
CO2溶于水也是一个可逆反应： CO2+H2O H2CO3 • Cl2溶于水也是一个可逆反应： Cl2+H2O HCl+HClO
CO2+CaO == CaCO3
CaCO3 == CO2+CaO
高温
与碱反应： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2
酸雨的形成
1.什么是酸雨？ 2.正常雨水pH应在什么范围？ 3.酸雨是怎样形成的？ 4.酸雨有什么危害？
解决 方法
SO2的污染
“空中死神” —— 酸雨 酸雨一般是指pH<5.6的雨、雪等大气降水。 （由于大气中CO2的存在， 正常的雨pH≈5.6。） 酸雨被人们称为“空中死神”，是因为它对 生物、土壤、建筑材料等危害很大。在广东、 广西、四川盆地及贵州大部分地区形成了我 国西南、华南酸雨区，已与欧洲、北美并列 成为全球三大酸雨区。
第三节 硫和氮的氧化物
酸雨对森林的破坏
一、硫
硫广泛存在于自然界
硫在自然界的存在（化合态）
黄铁矿 石膏
一、硫
1、结构 2、物理性质 3、化学性质
现象： 空气中： 微弱的淡蓝色火焰； 纯氧中： 明亮的蓝紫色火焰。
点燃
S+O2===SO2
银耳本来的颜色是淡黄色的，但市售 的有些银耳颜色很白。原来，这是一 些不法商贩用硫黄熏蒸的结果。
漂白效果
暂时
加热后
恢复
为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？
北方市场上,经常见有外面非常白而里面 却是黄的馒头和粉丝,里外不一样,它的做法是 在一个封闭的容器中先放入馒头或粉丝,再放 入燃烧着的硫后熏一下而得到的,您能否马上 就食用或用来做菜?
人教版高中化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物
SO 2 + H 2O H 2SO 3可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、又能向逆反应方向进行的反应。
SO 2 + 2NaOH = Na 2SO 3 + H 2O【小组讨论】：请你判断以下几组反应有哪些属于可逆反应？ A ．2H 2+O 2 2H 2O 和2H 2O2H 2↑+O 2↑B 和C ．H 2+I 2 2HI 和2HI H 2+I 2D ．2Na+Cl 22NaCl 和2NaCl （熔融）2Na+Cl 2↑【思考】根据SO 2中S 的化合价推断它具有怎样的性质？【讲解】：SO 2中S 为+4价，，既可的电子显氧化性，又可失电子显有还原性。
【板书】：（3）SO 2既有还原性又有氧化性①氧化性，SO 2＋2H 2S=3S ↓＋2H 2O【讲述】：SO 2的还原性应表现在它与氧化剂的反应上，可通过与O 2、KMnO 4（H ＋）、卤素单质水溶液等氧化剂的反应来证明。
【板书】② SO 2具较强的还原性，可被X 2、O 2、KMnO 4、HNO 3等许多氧化剂氧化：2SO 2＋O 22SO 3【讲解】三氧化硫也是一种酸性氧化物，它溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸，与碱性氧化物和碱反应生成硫酸盐【板书】2.三氧化硫（酸性氧化物）（1）物理性质： （2）化学性质：SO 3+H 20=H 2SO 4 SO 3+CaO=CaSO 4SO 3+Ca(OH)2=CaSO 4+H 20[阅读]资料卡片：预防硫化氢中毒 Ⅲ、归纳与小结 一、二氧化硫和三氧化硫 1、硫的性质 （1）物理性质：催化剂△（2）化学性质：2、二氧化硫（1）SO2的物理性质：（2）SO2的化学性质①漂白性：②SO2具有酸性氧化物的通性可逆反应：③SO2既有还原性又有氧化性3.三氧化硫（1）物理性质（2）化学性质Ⅳ、课堂检测1、下列变化中，不属于化学变化的是（）A、SO2使品红溶液褪色B、氯水使有色布条褪色C、活性炭使红墨水褪色D、漂白粉使某些染料褪色2、能鉴别SO2和CO2的试剂是（）A、品红溶液B、澄清石灰水C、紫色石蕊试液D、高锰酸钾溶液3、下列反应中，不说明SO2是酸性氧化物的是（）A、B、C、D、4、下列物质中，既具有氧化性又具有还原性的是（）A．Cl2B．Na C．H2SO4D．SO2 5、下列关于SO2的说法中，不正确的是（）A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B．SO2有漂白作用，也有杀菌作用C．SO2溶于水后生成H2SO4D．SO2是一种大气污染物教后反思：第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物（第二课时）。
高中化学必修1 第四章 第三节 硫和氮的氧化物
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@皮皮课件
3
第一章 二氧化硫和三氧化硫
1.1 空气质量报告
• 在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。二 氧化硫和二氧化氮是什么？它们从哪儿来？空气是多种物质的混合 体系，为什么要选择这两种污染物？这是一个值得我们探讨的问题。
@皮皮课件
4
第一章 二氧化硫和三氧化硫
点燃
•
SO2
硫（俗称硫磺）是一种黄色晶体，质脆，易研成粉 末。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
@皮皮课件
6
第一章 二氧化硫和三氧化硫
1.2 二氧化硫的漂白性实验 • 实验： ① 把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水 中，在水下面打开胶塞，观察试管内水面的上升。 ② 待水面高度不再变化的时候，在水下用胶塞塞进 试管口，取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱度。 ③ 在试管中保留1/3溶液，滴入1~2滴品红溶液，振 荡，观察颜色变化，加热试管。 ④ 加热试管，再观察。 ⑤ 实验过程中，你是否闻到什么气味？ 操作图示
第二章 氧化氮和一氧化氮
2.1 氮气
氮气占空气体积的五分之四左右。
在通常情况下，氮气与氧气不发生反应，但在放电的条件 下，它们却可以直接化合，生成无色的一氧化氮（NO）。 此外在高温条件下，氮气也能与氧气反应生成一氧化氮。
N2 + O2
放电或高温
═══
2NO（无色）
@皮皮课件
16
第二章 氧化氮和一氧化氮
@皮皮课件
9
第一章 二氧化硫和三氧化硫
1.3 小贴士
二氧化硫的漂白作用是由于它能与某些有 色物质生成不稳定的无色物质。这种无色 物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜 色。 二氧化硫漂白过的草帽日久又变 成黄色。 二氧化硫和某些含硫化合物的漂 白作用也被一些不法厂商非法用 来加工食品，以使食品增白。
人教版高中化学必修1教案：4.3硫和氮的氧化物
第三节硫和氮的氧化物第1课时教学目标1、了解S02和N02的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成及了解防止酸雨产生的途径以及环境保护方而的知识。
2、观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。
3、培养对化学现象与化学本质的辩证认识，以及热爱科学，提倡环境保护的思想。
4、实验观察、数拯处理，通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
逐点难点：二氧化硫与水的反应，二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。
教学过程［课的引入］:展示一份含有空气质量日报的报刊或者一段录象，使学生较快的投身于学习的情景中。
引出课题第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫【知识传授］：简单介绍硫的物理性质：硫是淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 0二氧化硫的两条工业制法的途径S +。
2 ===== SO2 :（硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰：在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
）FeS2 + 牛 02=£B= I Fe2O3+4SO2；SO2的物理性质。
【演示实验］:【实验4-7】注意点：2.收集二氧化硫的试管要干燥，气体要收集满，否则液而上升不多，液体变色不明显。
2.可用亚硫酸钠与酸反应来制备二氧化硫。
3.品红溶液的质量分数不能太大，以0.01%左右为宜，并使溶液显酸性。
4.二氧化硫并不能漂白所有的有色物质,它只能漂白某些有色物质。
因此,应预先试验它的漂白效果。
［归纳小结］：师生一起归纳小结SO2的相关性质。
指岀：SO2+H2O&=^H2S03是可逆反应，这是学生第一次接触可逆反应的槪念，建议说明这一概念的涵义，为学生今后接触更多的可逆反应，以及学习化学平衡等奠定基础。
【观察对比］:二氧化硫漂白作用的机理探讨：齐读课本P78页《资料卡片》。
在讨论SO2的漂白性时，从反应原理上和次氯酸的漂白作用进行比较，使学生注意它们的区别并在应用中不会搞错。
【例题讨论］：1、二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后，通入湿润的有色物质，可观察到有色物质：A、立即退色B、慢慢退色C、先退色，后复原D、颜色不褪2、为了减少矿物燃料燃烧产生的二氧化硫对空气的污染，科学工作者研究了多种脱硫技术。
必修一第四章第三节硫和氮的氧化物第一课时学案
第三节硫和氮的氧化物第一课时硫和硫的氧化物知识点一：硫（填空并记忆）（1）在自然界中的存在硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，游离态的硫存在于附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如硫化氢（H2S）、二氧化硫和三氧化硫等。
化合态的硫主要以硫化物和的形式存在，如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（）和芒硝（）。
硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。
这也正是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。
（2）性质硫俗称，在通常状况下，它是一种的固体，质脆，易研成粉末；不溶于，微溶于，易溶于，硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成，反应方程式为：知识点二：SO2的性质实验操作实验现象结论SO2的水溶性试管中液面SO2溶于水酸性氧化物的性质溶液颜色SO2的水溶液显性SO2的漂白性溶液先，振荡后，再加热后，溶液颜色SO2具有性，但生成的化合物不稳定1.物理性质SO2是色、有的有气体，容易，易于水（1体积水可溶解40体积）。
密度比空气，收集SO2用方法。
2.化学性质(1) 具有酸性氧化物的通性：①与水反应SO2溶于水时生成亚硫酸（H2SO3）溶液显酸性。
亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此该反应是一个可逆反应，用“”表示。
②与碱反应，如SO2+NaOH : 离子方程式③与碱性氧化物反应，如SO2＋CaO－（2）弱氧化性、强还原性：SO2中硫元素为价，既有性又有性，一般表现为性。
弱氧化性：将SO2通入到氢硫酸（H2S）溶液中：强还原性：①在催化剂作用下，SO2被O2氧化成SO3②SO2的水溶液能被X2（Cl2、Br2、I2）氧化，如SO2能使氯水褪色，③使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。
因此常用KMnO4来除去CO2中的SO2。
（3）漂白性：SO2可使或其他有色物质褪色，其褪色原理主要是，加热或日久又会复原。
SO2不能漂白酸碱指示剂。
常用此性质鉴别SO2和Cl2。
大气中二氧化硫的来源：煤的燃烧、含硫金属矿石的冶炼、石油的燃烧、硫酸生产中的尾气等。
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必修1 第四章·第三节《硫与氮的氧化物》教案（第1课时）
三维目标
（一）知识与技能
1．了解So2的物理性质；掌握So2的化学性质；
2．知道So2的漂白原理；
3．了解可逆反应的概念；
4．培养学生对比归纳的学习方法。
（二）过程与方法
1．通过So2的结构和价态分析，得出其可能的化学性质；2．使学生初步掌握研究物质的方法――结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论适用的范围。
（三）情感、态度与价值观
1．结合So2的组成、结构和性质关系的教学过程，对学生进行事物联系和发展的普遍规律的观点的教育；
2．通过发动学生课外收集资料，使学生了解环境污染的现状，增强学生保护环境的意识。
教学重点：So2的化学性质
教学难点：
1．研究物质性质的程序与方法；
2．培养学生通过实验现象分析物质性质的能力。
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一、通过空气污染现状的图片及对空气质量报表的感性认识，引出对So2的介绍；
二、介绍So2的性质：
1．So2的物理性质及其生成；
2．So2的化学性质：
（1）通过对co2和Sio2化学性质的回忆引出同样是酸性氧化物So2应具有的化学性质；通过演示实验“So2与H2o的反应”来加以验证；
（2）从So2中S元素的化合价角度来分析，作为＋4价的S 对应的氧化物So2应同时具有一定的氧化性和一定的还原性；通过演示“So2与H2S的反应”来说明So2具有一定的氧化性；通过补充演示实验“So2使溴水、酸性高锰酸钾褪色”来说明So2具有一定的还原性；
（3）介绍So2性质时应注意对“可逆反应”这个概念的阐述，强调可逆反应一定要在“同一条件下”成立；
（4）从书P78的资料卡片引出So2的漂白性并注意说明其漂白原理；做好So2与氯水、活性炭漂白原理的比较；
（5）对So2与co2的性质进行对比归纳，加深对So2化学性质的认识；
三、从性质决定用途，请学生归纳出So2的用途。
四、以“看待事物要注意其两面性”的辩证观点，引出So2对空气的污染。
请学生把课前收集的关于“空气污染的现状”的资料向大家作汇报，发挥学生自主探究的能力。
五、课堂反馈：
1.二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物，因此它们有很多相似的化学性质。
下列方法中，能够区别二氧化碳和二氧化碳两种气体的是（）
A.分别通入滴有紫色石蕊的水中，看溶液是否变红;
B.分别通入足量的澄清石灰水中，看溶液中是否出现白色浑浊;
c.分别通入酸性高锰酸钾溶液或品红溶液中，看溶液是否褪色;
D.分别闻两种气体的气味，看是否有刺激性气味。
2.导致下列现象的主要原因与排放So2有关的是（）
A.酸雨
B.光化学烟雾c.臭氧层空洞D.温室效应
3.我们知道，So2可使品红溶液褪色;那么，把So2通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液会褪色吗？。