2023-2024学年湖南省衡阳县第一中学化学高二上期末联考试题含解析
湖南省衡阳八中2023年化学高二第一学期期末检测试题含解析
湖南省衡阳八中2023年化学高二第一学期期末检测试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1.9倍, 则下列叙述中正确的是（ ） A．平衡向逆反应方向移动 B．C气体的体积分数增大
C．气体A的转化率升高 D．m + n > p 2、如图是用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是
( )
A．水电离出的氢离子浓度：a>b B．盐酸的物质的量浓度为0.010 0 mol·L－1 C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应
D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH＝1＋lg 3
3、关于某有机物的性质叙述正确的是 A．1mol该有机物最多可以与6mol H2发生反应
B．1mol该有机物最多可以与3molNa发生反应
C．1mol该有机物最多可以与3mol NaOH发生反应
D．1mol该有机物最多可以与2mol NaHCO3发生反应 4、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是 A．该反应为吸热反应
2024届湖南省衡阳市衡阳县化学高二上期中教学质量检测试题含解析
2024届湖南省衡阳市衡阳县化学高二上期中教学质量检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列五种烃①2﹣甲基丁烷②2，2﹣二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（）A．①＞②＞③＞⑤＞④B．②＞③＞⑤＞④＞①C．③＞①＞②＞⑤＞④D．④＞⑤＞②＞①＞③2、在一定温度下，反应12H2（g）+12X2（g）HX（g）的平衡常数为10。
若将1.0 mol的HX（g）通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于（）A．5% B．25% C．17% D．33%3、若有机分子中的两个碳碳双键仅间隔一个碳碳单键，将这两个碳碳双键称为共轭双键。
将含有共轭双键的二烯烃称为共轭二烯烃。
最简单的共轭二烯烃为1，3-丁二烯。
天然橡胶的单体2-甲基-1，3-丁二烯也是共轭二烯烃。
现有一种共轭二烯烃A。
A与足量H2充分反应后得到烃B。
B的结构简式如图所示。
不考虑顺反异构体的情况下，A的可能结构有（）A．1种B．2种C．3种D．4种4、下列离子方程式中正确的是A．氯气与水反应：Cl2+H2O 2H++ClO-+Cl-B．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．铅蓄电池放电时的正极反应：PbO2+4H++SO42-+2e- =PbSO4+2H2OD．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O = 2Cu+O2↑+4H+5、在密闭容器中一定量的混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。
保持温度不变.将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。
湖南省衡阳市第一中学2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题
湖南省衡阳市第一中学2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题一、单选题1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A ．可施加适量石膏()42CaSO 2H O ⋅降低盐碱地(含较多NaCl 、23Na CO )土壤的碱性B ．二氧化氯()2ClO 、臭氧可以用于自来水消毒C ．“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”，雷雨天可实现氮的固定D ．市售食用油中加入微量叔丁基对苯二酚作氧化剂，以确保食品安全2．LiAlH 4是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出H 2，在125℃分解为LiH 、H 2和Al 。
下列说法错误的是A ．AlH 4-的空间构型为正四面体形B ．1mol LiAlH 4在125℃完全分解，转移3mol 电子C ．1mol LiAlH 4跟足量水反应，生成标况下44.8L 氢气D ．LiAlH 4与乙酸乙酯反应生成乙醇，反应中LiAlH 4作还原剂3．阿斯巴甜是一种合成甜味剂，其结构简式如下。
下列关于阿斯巴甜的说法不正确．．．的是 A ．属于糖类B ．1mol 阿斯巴甜最多能与3mol NaOH 反应C ．分子中含有手性碳原子D ．可以发生取代反应、加成反应 4．常温下，向20 mL0.01mol/LCH 3COOH 溶液中逐滴加入0.01mol/L 的NaOH 溶液，溶液中水电离的c(H +)随加入NaOH 溶液的体积变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）A ．b 、d 两点溶液的pH 相同B ．从a 到c,对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用C ．e 点所示溶液中，c(Na +)=2c(CH 3COO -)+2c(CH 3COOH)=0.01mol/LD ．从a→c 的过程中，既存在pH=7的点也存在水电离的c(H +)=10-7mol/L 的点5．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．泡沫灭火器的原理：2A13++323CO -+3H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑B ．[Ag(NH 3)2]OH 与浓盐酸反应生成AgCl ：[Ag(NH 3)2]++OH -+3H ++Cl -=AgCl↓+24NH ++H 2OC ．NaHSO 4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H ++24SO -+Ba 2++OH -=BaSO 4↓+H 2OD ．粗铜电解精炼(粗铜作阳极，CuSO 4溶液作电解液)的总反应：Cu(阳极)通电Cu(阴极)6．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A ．1 mol Cu 和Na 分别与足量硫粉反应时，转移的电子数均为A NB ．铅蓄电池放电时，正极质量增加9.6 g ，电路中通过的电子数目为A 0.3NC ．标准状况下4.48 L 3NH 溶于水得到的溶液中，32NH H O ⋅和4NH +的总数小于A 0.2ND ．金刚石晶体密度为3 g cm -ρ⋅1010 pm 7．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 原子序数依次增大。
湖南省名校联盟2022-2023学年化学高二上期末统考试题含解析
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。
测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是A．a极与电源的负极相连B．产物丙为硫酸溶液C．离子交换膜d为阴离子交换膜D．a电极反应式：2H2O+2e－= H2↑+2OH－2、关于反应TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO的有关叙述正确的是A．碳元素被还原B．钛元素化合价降低C．Cl2是氧化剂D．氧元素得到电子3、“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解④已知：AlCl3是共价化合物。
传统工艺不能用电解纯的熔融AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A．①④B．③C．①②④D．①②③④4、下列有机物的命名错误的是（）A ．1，2，4-三甲苯B ．2233H C=CHCHCH H |C CH 3-甲基戊烯C ．233HO?CHCH C |H CH 2-丁醇 D ．222BrCH CH CH Br1，3-二溴丙烷5、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H 2的总量，可向盐酸中加入适量的 A ．CaCO 3(s) B ．Na 2SO 4溶液 C ．KNO 3溶液 D ．CuSO 4(s)6、下列四个氧化还原反应中,水起的作用与其他不相同的是①Cl 2+H 2O ②Na+H 2O ③NO 2+H 2O ④Na 2O 2+H 2O A ．① B ．② C ．③ D ．④7、一定温度下，向容积固定为a L 的密闭容器中充入1 mol X 气体和2 mol Y 气体，发生反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是( ) A ．容器内气体密度不随时间变化 B ．容器内各物质的浓度不随时间变化 C ．容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为1∶2∶2 D ．单位时间内消耗0.1 mol X ，同时生成0.2 mol Z 8、用如图所示装置可以进行电镀，下列说法不正确的是A ．电镀时待镀的金属制品作阴极，镀层金属作阳极B ．用含有镀层金属离子的溶液做电镀液C ．将待镀铁件改为粗铜板，即可进行铜的精炼D ．电镀废水排放前必须经过处理9、下列关于催化剂的说法正确的是( ) A ．任何化学反应都需要催化剂B ．化学反应中的催化剂一般并不唯一C ．催化剂对化学反应历程无影响D ．催化剂的化学性质在反应前后会发生改变 10、某原电池构造如图所示。
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2023-2024学年湖南省衡阳县第一中学化学高二上期末联考试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误．．的是（）A．使用合适的催化剂可以加大反应速率B．升高温度可以增大反应速率C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅D．增大N2浓度可以增大反应速率2、实验室模拟工业制备高纯铁。
用惰性电极电解FeSO4溶液制备高纯铁的原理如下图所示。
下列说法正确的是（）A．阳极主要发生反应：Fe2+ + 2e- =FeB．向阴极附近滴加KSCN溶液，溶液变红C．电解一段时间后，阴极附近pH减小D．电解法制备高纯铁总反应：3Fe2+Fe + 2Fe3+3、在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是（）A．T1＜T2，正反应是放热反应B．T1＜T2，正反应是吸热反应C．T1＞T2，正反应是放热反应D．T1＞T2，正反应是吸热反应4、下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．用系统命名法命名有机物：3,3-二甲基-4-乙基戊烷B．高聚物的单体是C．有机物CH3CH=CH2不存在顺反异构现象D．可以利用质谱法鉴别二甲醚和乙醇5、下列各组离子一定不能大量共存的是A．在含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、Cl－B．在pH＝13的溶液中：NH4+、Na＋、SO、Cl－C．含有Fe2+的溶液：NO3—、SCN—、Na+D．在澄清透明的溶液中：Na＋、K+、MnO、NO6、用丙基取代邻二甲苯苯环上的一个氢原子，所得产物的种类最多为A．3种B．4种C．5种D．6种7、下列叙述正确的是（）A．离子化合物一定不含共价键B．共价化合物中一定不含有离子键C．气态单质的分子中一定存在共价键D．非金属元素的化合物中一定不含离子键8、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=−571.6kJ·mol−12CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=−1452kJ·mol−1H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l) ΔH=−57.3kJ·mol−1下列说法正确的是A．H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol−1B．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=−57.3 kJ·mol−1C．3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol−1D．等质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)燃烧放出的热量多9、已知25℃时有关弱酸（或弱碱）的电离平衡常数：弱酸（或弱碱）化学式CH3COOH NH3·H2O H2CO3电离平衡常数(25℃) 1.8×l0–5 1.8×l0–5K1=4.3×l0–7 K2=5.6×l0–11在25℃时，下列有关电解质溶液的说法不正确的是( )A．pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < aB．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞c(HCO3－) ＞c(CO32－)＞c(H2CO3)C．1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液，前者含NH4+ 物质的量多D．浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞c(CH3COOH)＋c(H+) 10、常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．NaA溶液的pH＝8，c(Na＋)-c(A－)＝9.9×10－7mol·L－1B．将pH＝6的H2SO4稀释1 000倍后，c(H＋)＝2c(SO42-)C．浓度分别为0.1 mol·L－1和0.01 mol·L－1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)前者是后者的10倍D．浓度分别为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3溶液：c(CO32-)＞c(HCO3-)11、下列关于金属腐蚀的说法正确的是A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被还原B．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行C．金属的化学腐蚀实质是M-ne-=M n+，电子直接转移给氧化剂D．在潮湿环境中，金属的化学腐蚀一定是析氢腐蚀12、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是A．正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋B．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液C．电池反应为：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuD．在外电路中，电子从负极流向正极；在电池内部，电子从正极流向负极13、用氢氧燃料电池电解苦卤水（苦卤水含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列有关说法正确的是A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+4H++2e-===2H2OB．电解时，电子流动的路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极C．忽略能量损耗，当电池中消耗1.12LO2（标准状况）时，b极周围会产生0.1gH2D．电解时，a电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者14、已知：①S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1；②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2；③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH3；④2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH4；⑤SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l) ΔH5。
下列关于上述反应焓变的判断不正确的是A．ΔH1＜ΔH2B．ΔH3＜ΔH4C．ΔH5＝ΔH3－ΔH2D．2ΔH5＝3ΔH3－ΔH415、下列有机物中属于醇的是（）A．B．C．D．16、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()A．升高温度，平衡常数减小B．0-3s内，反应速率v(NO2)=0.2 mol•L-1C． t1时仅加入催化剂，平衡正向移动D．达到平衡时，仅改变X，则X为c(O2)17、对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（）A．电子流入的一极为正极B．比较不活泼的一极为正极C．电子流出的一极为负极D．发生氧化反应的一极为正极18、可利用如下反应将二氧化碳转化为甲烷：CO2(g)+2H2O(g) CH4(g)+2O2(g) ΔH=+802KJ/mol，下图为在恒温、光照、不同初始浓度和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，体积为2L的莫比容器中n(CH4)随光照时间的变化曲线。
下列说法正确的是A．0-15h内，催化剂Ⅱ的催化效果比催化剂Ⅰ效果好B．反应开始后的30h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，反应吸收的热量多C．a点时，CO2的转化率相等D．0-16h内，v(O2)=1.5mol/(L·h)19、下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是()A．pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Cl－B．由水电离出的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、AlO2-、S2－、CO32-C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SCN－、K+、NO3-D．c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO－20、下列有关反应热与能源的说法正确的是（）A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B．增大反应物的投料，反应热ΔH增大C．已知甲烷的燃烧热ΔH=-890 kJ/mol，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=- 890kJ/molD．反应物分子的化学键断裂时，需要释放能量21、下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是A．NH3B．CO2C．Cl2D．SO222、某温度时，在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均反应速率分别为（）A．X+3Y2Z 0.1 mol• L-1•min-1B．2X+Y2Z 0.1 mol• L-1•min-1C．X+2Y Z 0.05 mol• L-1•min-1D．3X+Y2Z 0.05 mol• L-1•min-1二、非选择题(共84分)23、（14分）下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。
根据上图回答问题：D、F的化学名称是_______________、_________________。
写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。
②__________，_______________；④_________，________________。
A的结构简式是_____________，1 mol A与足量的NaOH溶液反应会消耗_____________mol NaOH。
符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有__________个。
①含有邻二取代苯环结构②与B有相同官能团③不与FeCl3溶液发生显色反应24、（12分）依据原子结构，元素周期表填空某元素的原子序数为33，该元素原子的价电子排布式为____________________________该元素原子核外______个能级，_______个原子轨道。
铜原子核外电子排布式为_________________________，属于第_____周期,______族。
位于第四周期ⅥB族元素核外电子排布式___________________________，价电子的排布图____________________。
某元素原子的价电子构型为3d54s2，它属于____区元素，最高正化合价为____，元素符号是_____25、（12分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL )。
I．实验步骤：用_____ (填仪器名称)量取10.00mL 食用白醋，在_____ (填仪器名称)中用水稀释后转移到100mL_____ (填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。