高中化学离子反应练习题含解析1

高中化学离子反应练习题含解析1

一、高中化学离子反应

1．某固体混合物X ，含有NH 4NO 3、AgNO 3、Cu(NO 3)2和NaNO 3中的一种或几种，进行如下实验：

①取少量X 溶于水，逐滴加入NaOH 溶液直至过量，先出现沉淀Y ，后沉淀溶解得到溶液Z ，并释放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体A ；

②往溶液Z 中逐滴加入稀盐酸直至过量，先产生沉淀，后沉淀全部溶解。 下列说法不正确．．．

的是（ ） A ．气体A 为NH 3，溶液Z 呈碱性 B ．通过上述实验无法确定是否存在NaNO 3

C ．X 中一定有NH 4NO 3和Cu(NO 3)2，且n(NH 4NO 3) ≥ 4n[Cu(NO 3)2]

D ．向X 中中直接加入过量稀盐酸，最终固体能全部溶解 【答案】C 【解析】 【分析】

①能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则由①可知：混合物X 中一定有NH 4NO 3，因出现沉淀Y ，则至少含Cu(NO 3)2、AgNO 3的一种，沉淀Y 至少含AgOH 、Cu(OH)2中的一种，Z 至少含[Ag(NH 3)2]+、[Cu(NH 3)4]2+中的一种；

②往溶液Z 中逐滴加入稀盐酸直至过量，先产生沉淀，后沉淀全部溶解，则Z 中含[Cu(NH 3)4]2+，不含[Ag(NH 3)2]+，沉淀Y 为Cu(OH)2，混合物X 中一定有Cu(NO 3)2，一定不含AgNO 3；

③综上所述，混合物X 中一定有Cu(NO 3)2和NH 4NO 3，一定不含AgNO 3，可能含有NaNO 3，发生如下反应：Cu(NO 3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO 3，

NH 4NO 3+NaOH=NaNO 3+NH 3↑+H 2O ，Cu(OH)2+4NH 3=[Cu(NH 3)4]2++2OH -，据此解答。 【详解】

A ．氢氧化钠过量，溶液Z 一定呈碱性，A 正确；

B ．由分析可知，无法确定是否存在NaNO 3，B 正确；

C ．由分析可知：Cu(NO 3)2～Cu(OH)2～[Cu(NH 3)4]2+～4NH 4NO 3，使生成的Cu(OH)2完全溶解，n(NH 4NO 3)= 4n[Cu(NO 3)2]，实验②中还有氨气生成，根据N 原子守恒可知：n(NH 4NO 3)＞4n[Cu(NO 3)2]，C 错误；

D ．由分析可知，混合物X 中一定有Cu(NO 3)2和NH 4NO 3，一定不含AgNO 3，可能含有NaNO 3，一定能溶于过量HCl ，D 正确。 答案选C 。 【点睛】

溶液中一定不含AgNO 3，否则实验②会产生白色AgCl 沉淀。

2．某固体混合物X ，含有()243Al SO 、3FeCl 、23Na CO 和4CuSO 中的几种，进行如下实验：

①X 与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y 和弱碱性溶液Z ； ②沉淀Y 与NaOH 溶液作用，无变化。 下列说法不正确的是（ ）

A ．混合物X 中必定含有23Na CO ，不含()243Al SO

B ．溶液Z 中溶质主要是钠盐，且必含3NaHCO

C ．灼烧沉淀Y ，可能得到黑色物质

D ．往溶液Z 中加入Cu 粉，若不溶解，说明X 中不含3FeCl 【答案】D 【解析】 【分析】

某固体混合物X ，含有()243Al SO 、3FeCl 、23Na CO 和4CuSO 中的几种，进行如下实验：

①X 与水作用有气泡冒出，四种物质中能生成气体的只有23Na CO ，所以一定有

23Na CO ，而几种物质中没有酸，可知推测因为发生双水解生成了二氧化碳，能与23Na CO 在溶液中双水解的有()243Al SO 、4CuSO 和3FeCl ；得到有色沉淀Y ，则

Fe(OH)3、Cu(OH)2中至少有一种Al(OH)3不确定；弱碱性溶液Z ，说明溶液中不存在铝离子、铁离子和铜离子；

②沉淀Y 与NaOH 溶液作用，无变化说沉淀中没有Al(OH)3，则X 中一定没有

()243Al SO ，据此再结合选项分析。

【详解】

A. 根据分析可知混合物X 中必定含有23Na CO ，不含()243Al SO ，故A 正确；

B.溶液Z 显弱碱性，所以大量存在的阳离子只能是钠离子，碳酸钠的水解分两步：CO 32-+H 2O=HCO 3-+OH -；HCO 3-+ H 2O =H 2CO 3+OH -；由于发生双水解反应产生了二氧化碳且溶液显碱性说明溶液中依然存在第二步水解，第一步水解有可能存在，即溶液中一定有碳酸氢根，所以溶液Z 中溶质主要是钠盐，且必含3NaHCO ，故B 正确；

C.沉淀Y 中可能含有氢氧化铜，故灼烧可以得到黑色固体，故C 正确；

D.溶液Z 显弱碱性，一定不存在3FeCl ，故D 错误； 故答案为D 。

3．向0.02mol·

L -1CuSO 4溶液中匀速滴加1mol·L -1氨水，先观察到有浅蓝色沉淀[Cu 2(OH)2SO 4]生成，后沉淀溶解，逐渐变为深蓝色溶液。该实验过程体系的pH 和电导率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A ．c(Cu 2+)：a 点=b 点

B ．bc 段生成浅蓝色沉淀的反应为-2-

42+

4222Cu +2OH +SO =Cu (OH)SO ↓ C ．d 点时：(

)(

)

+

2-

44c NH <2c SO D ．导电能力：()2+

+434NH >Cu NH ⎡⎤⎣⎦ 【答案】D 【解析】 【分析】

c 到

d 溶液pH 突变，说明c 点沉淀达到最大值，a 到c 发生生成沉淀的反应：

2-2++32422442Cu +2NH H O+SO =Cu (OH)SO 2NH ↓+⋅，c 到e 发生沉淀溶解反应：

224Cu (OH)SO +328NH H O ⋅=2()234Cu NH +

⎡⎤⎣

⎦+8H 2O+SO 42-+2OH -，据此分析解答。

【详解】

A ．a 到b 发生2-2++

32422442Cu +2NH H O+SO =Cu (OH)SO 2NH ↓+⋅，c(Cu 2+)减小，故c(Cu 2+)：a 点＞b 点，A 错误； B ．bc 段生成浅蓝色沉淀的反应为

2-2++32422442Cu +2NH H O+SO =Cu (OH)SO 2NH ↓+⋅、而不是-2-42+4222Cu +2OH +SO =Cu (OH)SO ↓，B 错误；

C ．c 点沉淀达到最大值，此时溶质为(NH 4)2SO 4，c 到d ，pH 突变，但导电率几乎不变，故d 点，溶质为(NH 4)2SO 4和32NH H O ⋅，那么d 点溶液中电荷守恒为：c(NH 4+)+c(H +)=c(OH -)+2c(SO 42-)，因此时pH ＞7，c(H +)＜c(OH -)，故c(NH 4+)＞2c(SO 42-)，C 错误；

D ．b ’点之前释放NH 4+，导电能力增强，b ’之后释放()2+

34Cu NH ⎡⎤⎣⎦和OH -，导电能力降

低，说明导电能力()

2+

+

434

NH >Cu NH ⎡⎤⎣

⎦

，D 正确。 答案选D 。 【点睛】

找到起点、恰好完全反应的点以及分析每一段所发生的反应是解决本类题的关键。