武汉大学版无机化学课后习题答案(第三版)第07章 难溶性强电解质及沉淀-溶解平衡

难溶性强电解质的沉淀-溶解平衡

17．已知Zn(OH)2的溶度积为1.2×10

17-，求其溶解度。

解： Zn(OH)2⇔ Zn 2+ + 2OH -

x 2x

x·(2x)2 = 1.2⨯10-17 x = 1.44⨯10-6mol/L

18．已知室温时下列各盐的溶解度（以mol·dm -3表示），试求各盐的Ksp 。

（1）AgBr (8.8⨯10-7mol·dm -3)

（2）Mg(NH 4)PO 4 (6.3⨯10-5mol·dm -3)

（3）Pb(IO 3)2 (3.1⨯10-5mol·dm -3)

解：（1） K spAgBr =αAg+·αBr- =(8.8⨯10-7)2 = 7.74⨯10-13

（2） K spMg(NH4)PO4 =αMg2+ ·αNH4+·αPO43- = (6.3⨯10-5)3 = 2.5⨯10-13

（3） K spPb(IO3)2=αPb2+·α2IO3-=3.1⨯10-5⨯(2⨯3.1⨯10-5)2=1.2⨯10-13

19．在0.10dm -3含有2.0⨯10-3mol·dm -3的溶液中加入0.10dm -3含有I -0.040mol·dm -3的溶液后，能否产生PdI 2沉淀？

解：Q=αPb2+·α2I- = 1.0⨯10-3⨯(0.02)2 = 4⨯10-7>K spPbI2

故有沉淀生成。

20．将5.0⨯10-3mol·dm -3的MgCl 2溶液与5.0⨯10-3dm 30.10mol·dm -3的NH 3·H 2O 溶液混合时，有无Mg(OH)2沉淀产生？为了使溶液中不析出Mg(OH)2沉淀，在溶液中至少加入多少克NH 4Cl 固体？（忽略加入固体NH 4Cl 后溶液体积的变化）

解： NH 3H 2O ⇔ NH 4+ + OH -

0.05 x x 2

51.8100.05

x -=⨯ x 2 = 9.0⨯10-7 Q Mg(OH)2 =αMg2+·α2OH- = 0.1⨯9.0⨯10-7 = 9.0⨯10-8>K spMg(OH)2

⇒有沉淀生成

临界条件是刚沉淀，此时

5

1.3410

OH

α-

-

=⨯

pOH = 4.87 = pK b－lg

C

C

碱

酸

4.87 = 4.74 －lg

0.05

x

⇒ x = 0.068mol/L m NH4Cl = 0.068⨯10⨯10-3⨯53.5 = 0.036g

21．将0.010mol的CuS溶于1.0 dm3-盐酸中，计算所需的盐酸的浓度。从计算结果说明盐酸能否溶解CuS？解：若溶于盐酸CuS + 2HCl = CuCl2 + H2S

t = 0 x

t = ∞x－0.02 0.01 0.01

222

22

22

12

[][][][][]

[][][]

H S Cu H S Cu S Ksp

K

K K

H H S

++-

++-

===

362

7152

6100.01

1.37107.110(0.02)

x

-

--

⨯

==

⨯⨯⨯-

⇒ x = 1.2⨯105 mol/L

而盐酸的这一浓度是无法达到的，故盐酸无法使CuS溶解。

22．现有0.10dm-3溶液，其中含有0.0010mol的NaCl和0.0010mol的K2CrO4，逐滴加入AgNO3溶液时，何者先沉淀？

解：对AgCl

10

8

1.810

1.810/

0.01

Ag

Cl

Ksp

mol L

α

α

+

-

-

-

⨯

===⨯

对Ag2CrO4

1.414105/

Ag

mol L

α+==⨯-

AgCl 沉淀所需Ag+的量少，故先沉淀。

23．用NaCO3溶液处理AgI，使之转化为Ag2CO3，转化进行到底的条件是什么？根据计算结果预测转化反应能否进行到底？

解：2AgI + CO32- = Ag2CO3 + 2I-

232

222172

,21

22212,33[][][](9.310) 1.110[][][]8.110sp AgI sp Ag CO K I Ag I K K CO Ag CO -+----+--⨯=====⨯⨯

即 [CO 32-] = 9.1⨯1020

计算结果表明，AgI 的溶解量很小，所需NaCO 3的浓度也应大于9.1⨯1020[I -]2+0.5[I -]，这实际上根本不可能达到，因此，不能用沉淀转化的方法，用NaCO 3处理AgI ，使AgI 转化为Ag 2CO 3.

24．如果BaCO 3沉淀中尚有0.010molBaSO 4，在1.0dm 3此沉淀的饱和溶液中应加入多少摩尔的Na 2CO 3才

能使BaSO 4完全转化为BaCO 3？

解： BaSO 4 + CO 32- = BaCO 3 + SO 42-

t = 0 x

t = ∞ x －0.01 0.01

432224422233[][][]0.010.0220.01[][][]spBaSO spBaCO K SO SO Ba x K CO CO Ba --+--+====-

⇒ x = 0.47 mol

25．某一元弱酸强碱形成的难溶盐MA ，在纯水中的溶解度（不考虑水解）为1.0⨯10-3mol·dm -3，弱酸的

Ka 为10-6，试求该盐在[H +]保持为2.4⨯10-6mol·dm -3的溶液中的溶解度。

解： MA ⇔ M+ +A- A- + H+ ⇔ HA

x y y z

x ·y = Ksp x = y + z []a H y K z

+= ⇒ x = 1.8⨯10-3 mol/L