第三单元从微观结构看物质的多样性
化学必修第一册5
【必备知识】
1.同素异形现象 同一种元素形成几种不同单质的现象称为同素异形现象,同一种元素形成 的不同单质互称为该元素的同素异形体。
2.碳的同素异形体
单质 结构特征
金刚石 每个碳原子与相邻的4个碳原子以共价键结合,形成空间网状结构
石墨
层状结构,层内碳原子间以共价键结合,层内碳原子排列成平面六边形, 形成平面网状结构,层间碳原子间存在分子间作用力
素养提升
新知一 同素异形现象
【问题探究】
1.金刚石、石墨和足球烯的结构、性质有哪些异同?
碳的同素 异形体 金刚石 石墨 足球烯
物理性质
结构
硬度
空间网状结构 大
层状结构
小
笼状分子 较小
熔点 高 高
较低
化学性质
相似,在氧气中充分燃烧生成 二氧化碳
2.举例说明什么是同分异构现象。 提示 正丁烷与异丁烷、乙醇和二甲醚都是分子式相同而结构不同的物质, 分子式相同而结构不同的现象称为同分异构现象,分子式相同而结构不同 的化合物互称为同分异构体。
【素能应用】
例1 重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是( C ) A.氘(D)原子核外有1个电子 B.1H与D互称同位素 C.H2O与D2O互称同素异形体 D.1H218O 与D216O 的相对分子质量相同
方法点拨解答类似问题要准确把握这些概念所对应的描述对象。同素异 形体是指同种元素形成的不同单质;同位素是指同种元素的不同核素。
(2)分子式同为C2H6O的乙醇和二甲醚的结构式分别为
、
,二者互为同分异构体。
【正误判断】 判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。 (1)同种元素形成的物质是单质。( × ) (2)金刚石和石墨都是碳元素的单质,由于二者物理性质、化学性质完全不 同,故互为同素异形体。( × ) (3)金刚石和石墨晶体中的碳原子的成键方式和排列方式均不相同。( √ ) (4)金刚石晶体中的碳原子形成空间网状结构,石墨晶体为层状结构。 (√ ) (5)石墨烯是碳原子构成的二维层状的碳材料。( √ ) (6)相对分子质量相同但结构不同的物质互为同分异构体。( × )
(精品讲义)专题1从微观结构看物质的多样性word版含答案2
第三单元⎪⎪从微观结构看物质的多样性第一课时同素异形现象同分异构现象[考试要求]1．同素异形体与同素异形现象(a/b)2．同分异构体与同分异构现象(a/b)3．金刚石、足球烯中微粒的空间排列方式及相互间作用力(a/a)1．“二同”概念：(1)同素异形体：同一种元素能够形成几种不同的单质互称同素异形体；(2)同分异构体：分子式相同而结构不同的化合物互称同分异构体。
2．“三组”常见的同素异形体：(1)金刚石、石墨和足球烯；(2)O2和O3；(3)红磷和白磷。
3．有关同分异构体的“三组一定和不一定”：(1)分子式相同，一定有相同的相对分子质量，反之不一定成立；(2)分子式相同，一定有相同的最简式，反之不一定成立；(3)分子式相同，一定有相同的元素的质量分数，反之不一定成立。
同素异形现象1．同素异形现象和同素异形体(1)同一种元素能够形成几种不同的单质的现象叫做同素异形现象。
(2)同一种元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的同素异形体。
2．常见的同素异形体(1)碳的同素异形体物质金刚石石墨足球烯(C60)物理性质颜色状态无色透明固体灰黑色固体灰黑色固体硬度熔点坚硬、熔点很高质软、熔点高硬度小、熔点低导电性不导电导电不导电微观结构差异分析碳原子的成键方式和排列方式不同(2)氧的同素异形体物质O2O3颜色无色淡蓝色沸点O2＜O3气味无味鱼腥味相互转化3O2=====放电2O3差异分析分子中氧原子个数和氧原子的成键方式不同(3)磷的同素异形体物质色态毒性稳定性保存白磷白色蜡状固体有剧毒易自燃冷水中红磷红棕色固体无毒加热或点燃可燃烧直接存放在广口瓶中3．对同素异形体的理解(1)组成元素：只含有一种元素。
(2)物质类别：互为同素异形体的只能是单质。
(3)性质关系：同素异形体之间的物理性质有差异，但化学性质相似。
(4)相互转化：同素异形体之间的转化属于化学变化，因为转化过程中有化学键的断裂与形成。
(5)同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，但由于没有涉及化合价的变化，一般认为这种转化属于非氧化还原反应。
《从微观结构看物质的多样性》 说课稿
《从微观结构看物质的多样性》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《从微观结构看物质的多样性》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程、板书设计这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析《从微观结构看物质的多样性》是高中化学必修 2 专题 1 第三单元的内容。
本单元在前面学习了原子结构、元素周期律的基础上，引导学生从微观结构的角度进一步认识物质的多样性。
通过对同素异形现象、同分异构现象的学习，使学生能够深入理解物质的结构与性质之间的关系，为后续有机化学的学习奠定基础。
教材内容注重联系生活实际，通过丰富的实例帮助学生理解抽象的化学概念，如介绍了碳元素的同素异形体金刚石、石墨和 C60，以及有机化合物中的同分异构体。
这样的编排有助于激发学生的学习兴趣，培养学生的观察能力和思维能力。
二、学情分析学生在初中阶段已经对物质的性质和变化有了一定的了解，在高中必修 1 中学习了物质的分类和离子反应等知识，在必修 2 前两个单元又学习了原子结构和元素周期律，具备了一定的化学基础知识和微观思维能力。
但对于从微观结构的角度理解物质的多样性，学生可能会感到抽象和困难。
因此，在教学中需要通过直观的模型、图片和实例，帮助学生建立微观结构与物质性质之间的联系。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解同素异形现象和同素异形体的概念，能举例说明碳、氧、磷等元素的同素异形体。
（2）了解同分异构现象和同分异构体的概念，能举例说明有机化合物中的同分异构体。
（3）认识物质的结构决定性质，性质反映结构的化学学科思想。
2、过程与方法目标（1）通过对同素异形体和同分异构体的学习，培养学生的观察能力、分析能力和归纳总结能力。
（2）通过搭建分子模型等活动，培养学生的动手能力和空间想象能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过对物质多样性的认识，激发学生对化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。
（2）培养学生的辩证唯物主义观点，认识事物的多样性和统一性。
高中化学必修2苏教《专题1 微观结构与物质的多样性第三单元从微观结构看物质的多样性》418PPT课件 一等奖
第三单元 从微观结构看物质的多样性
不同类型的晶体
几种晶体
思考：这几种晶体外观上有 什么共同的特征？
金刚石
水晶
氯化钠
明矾
干冰
雪花
晶体 1.特征： 具有规则的几何外形的固体。
2.本质：内部构成微粒规则排列。
3.构成晶体的微粒：离子、分子、原子。
4.晶体的分类： 离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体。
[思考2]：NaCl晶体是否存在NaCl分子？ 不存在
[思考3]：若不存在那NaCl这个式子表示什么意 思呢？
其化学式不是分子式， 而是在NaCl中， 每个Na+周围有6个Cl-；每个Cl- 周围有6个Na+ Na+和Cl-的个数比为1:1
NaCl晶体
每个Na+周围有几个Cl- ？
NaCl晶体 每个Cl- 周围有几个Na+ ？
干 冰（CO2） SiO2
熔点 -78.4℃ 1723℃
沸点 -56.2℃ 2230℃
1、石英晶体中的硅、氧原子的排列方式
Si O
2、原子晶体
（1）定义：相邻原子间以共价键相结合而形 成空间网状结构的晶体 构成晶体的微粒：原子
（2）要点 微粒间的作用： 共价键 空间构型： 空间网状结构 典型物质：金刚石、晶体硅、晶体硼 二氧化硅、金刚砂。
2、离子晶体
(1)定义：离子化合物中的阴、阳离子按一定 的方式有规则地排列形成离子晶体。
构成晶体的微粒：阴、阳离子 (2)要点： 微粒间的作用： 离子键
物质种类：①大多数的盐类②强碱 ③活泼金属氧化物
注:离子晶体的化学式表示阴阳离子的个数比
1、干冰中二氧化碳分子的排列方式
《从微观结构看物质的多样性》 讲义
《从微观结构看物质的多样性》讲义在我们生活的这个世界里，物质的种类繁多，形态各异。
从晶莹剔透的钻石到柔软的棉花，从坚硬的金属到流动的液体，物质展现出了令人惊叹的多样性。
而要深入理解这种多样性的根源，我们就需要从微观结构的角度去探索。
首先，让我们来了解一下什么是微观结构。
微观结构指的是物质在原子、分子层面的组成和排列方式。
原子是物质的基本组成单位，它们通过一定的方式结合形成分子，而分子又进一步聚集形成我们所见到的各种物质。
在元素周期表中，目前已知的元素有一百多种。
但仅仅依靠这一百多种元素，却能组合出无数种不同的物质，这正是由于原子之间的结合方式多种多样。
以氧气（O₂）和臭氧（O₃）为例，它们都是由氧元素组成的，但由于氧原子的组合方式不同，导致了它们性质上的巨大差异。
氧气是我们呼吸所必需的，而臭氧在大气层中能吸收紫外线，但在地面附近则是一种有害的污染物。
分子的结构和形状也对物质的性质产生着重要影响。
比如，二氧化碳（CO₂）是直线型分子，而水分子（H₂O）是 V 型分子。
这种分子结构的差异使得二氧化碳在常温常压下是气体，而水则是液体。
晶体是一类具有规则微观结构的物质。
常见的晶体有金刚石、石墨和氯化钠等。
金刚石中的碳原子以正四面体的结构紧密排列，形成了硬度极高的晶体；而石墨中的碳原子则呈层状排列，层与层之间的结合力较弱，使得石墨具有良好的导电性和润滑性。
再来看看金属。
金属的微观结构通常是由金属阳离子和自由电子组成的“金属键”所维系。
这种特殊的结构使得金属具有良好的导电性、导热性和延展性。
例如铜，其内部的自由电子能够自由移动，从而实现电流的传导。
在有机化合物中，微观结构的多样性更是令人瞩目。
比如，同分异构体的存在。
以乙醇（C₂H₅OH）和二甲醚（CH₃OCH₃）为例，它们的分子式相同，但分子结构不同，导致它们的物理性质和化学性质都有所不同。
乙醇是液体，能与水互溶，而二甲醚是气体，难溶于水。
聚合物也是物质多样性的一个重要体现。
从微观结构看物质的多样性
从微观结构看物质的多样性物质是构成宇宙的基本组成部分，所有物质都由微观粒子组成，这些粒子以不同的方式排列和组合形成物质的多样性。
从微观结构的角度来看，观察和理解物质的多样性对于解释和探索物质的性质和行为至关重要。
本文将从微观结构的角度探讨物质的多样性。
首先，我们需要了解物质的基本粒子。
原子是构成分子和晶体的基本单位。
原子由质子、中子和电子组成。
质子带有正电荷，中子没有电荷，而电子带有负电荷。
原子的种类由其质子数量决定，称为元素。
目前已经发现的元素有118种，每种元素都有独特的物理和化学性质。
元素的性质不仅与其原子的质子数量有关，还与原子的排列方式和相互作用方式有关。
元素可以形成分子或晶体结构。
当原子通过共享或转移电子与其他原子结合时，它们形成分子。
分子可以是由同种元素的原子组成的，也可以是由不同种元素的原子组成的。
分子之间的相互作用是物质性质的重要因素之一、例如，氧气（O2）是由两个氧原子组成的分子，这种分子之间的相互作用使得氧气具有高度的稳定性和可燃性。
晶体是由原子，离子或分子排列成有序结构的物质。
晶体的微观结构决定了物质的性质。
晶体的常见类型包括离子晶体，金属晶体和共价晶体。
离子晶体由正负电荷的离子通过电荷作用力相互排列而成。
这种排列方式决定了离子晶体的硬度，熔点和导电性。
金属晶体由由金属原子组成的球状结构排列而成，这种排列方式决定了金属的导电性，塑性和热导率。
共价晶体由共享电子键连接的原子组成，其性质取决于原子之间的键强度和排列方式。
微观结构还可以解释物质的物理和化学性质。
例如，溶解是物质相互作用的结果，其中溶剂分子与溶质分子之间发生相互作用。
这种相互作用可以是氢键，离子作用力或分散力等。
溶液的特性取决于溶剂和溶质之间这些相互作用类型和强度。
再举一个例子，化学反应是由分子之间的化学键的形成和断裂引起的。
化学反应的速率和产物的选择性取决于分子之间的相互作用强度和反应条件。
物质的多样性还可以通过改变其微观结构来实现。
《从微观结构看物质的多样性》 讲义
《从微观结构看物质的多样性》讲义在我们生活的这个世界中，物质呈现出了令人惊叹的多样性。
从我们呼吸的空气到脚下的大地，从璀璨的宝石到日常的食品，各种各样的物质无处不在。
那么，是什么导致了物质如此丰富多样的性质和形态呢？答案就藏在它们的微观结构之中。
首先，让我们来了解一下物质的基本构成单位——原子。
原子是化学变化中的最小粒子，不同的原子具有不同的质子数，这决定了它们的元素种类。
比如氢原子只有一个质子，而氧原子则有 8 个质子。
原子之间通过化学键相互结合形成分子。
分子的结构和组成决定了物质的性质。
以水分子（H₂O）为例，它由两个氢原子和一个氧原子通过共价键结合而成。
由于氧原子对电子的吸引力比氢原子强，使得水分子呈现出极性，这也就导致了水具有许多独特的性质，如良好的溶解性和较高的比热。
同种元素的原子可以通过不同的方式结合，形成同素异形体。
最常见的例子就是碳元素。
金刚石中的碳原子通过牢固的共价键形成了立体网状结构，这使得金刚石具有极高的硬度和稳定性；而石墨中的碳原子则以层状结构排列，层与层之间的结合力较弱，因此石墨质地柔软，具有良好的导电性。
晶体和非晶体也是物质多样性的重要体现。
晶体具有规则的几何外形和固定的熔点，这是因为其内部的原子、分子或离子在空间上有规则地排列。
例如氯化钠晶体（食盐），钠离子和氯离子按照一定的规律交替排列，形成了立方体的结构。
这种规则的排列使得晶体在物理性质上表现出各向异性，即在不同方向上具有不同的物理性质，如导电性、导热性等。
而非晶体则没有固定的熔点和规则的几何外形，其内部粒子的排列是无序的。
常见的非晶体有玻璃、橡胶等。
在物质的微观结构中，粒子的堆积方式也会影响物质的性质。
金属晶体中，金属原子通常以紧密堆积的方式排列，这使得金属具有良好的延展性和导电性。
离子晶体则是由正负离子通过静电作用结合在一起，由于离子键较强，离子晶体一般具有较高的熔点和硬度。
物质的微观结构还与物质的状态密切相关。
从微观结构看物质的多样性PPT课件
气态 物质 液态 晶 态 固态 非晶态 非晶体：玻璃 晶体：NaCl
自然界的固态物质分为晶体和非晶体 晶体具有规则的几何外形,因为其内部构成微粒 有规则排列
你知道吗？
在日常生活中我们会遇到许多晶体，如 金刚石、雪花、水晶等。这些晶体在外 观上有什么特点？它们的物理性质（如 硬度、熔沸点、导电性）有什么特点？
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整理与归纳
晶体类型 结 构 构成晶体 的粒子 微粒间的 相互作用 硬度 性 质 熔点 导电性 离子晶体 阴、阳离子 离子键 较大 较大 熔融或溶 液导电 分子晶体 分子 分子间 作用力 小 小 溶液有 些导电 原子晶体 原子 共价键 大 高 不导电 金属晶体
\
\ 差距大 差距大 导电
离子晶体： 离子化合物（大多数盐、强碱、活泼 金属氧化物）
NaCl晶体
Cl Cl + + Na+ ClNa Na Cl + Cl + Na Cl-
Na+ + Cl Na
Na+
Cl-
Na+
Cl Na+ Cl-
Na+ Na
Cl Cl +
Na
Na
Cl +
Na+
一、离子晶体
定义：
离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则 地排列而形成的晶体叫做离子晶体。
晶体
原子晶体： 金刚石、单晶硅（Si）、二氧化硅、 金刚砂（SiC） 金属晶体： 所有金属
分子晶体： 绝大多数共价化合物
熔点 干 冰（CO2） SiO2 -78.4℃ 1723℃ 沸点 -56.2℃ 2230℃
Si
新教材2022年高中化学苏教版必修第1册学案：专题5 第3单元 从微观结构看物质的多样性
第三单元从微观结构看物质的多样性一、同素异形现象1．同素异形现象：同一种元素能够形成几种不同的单质的现象。
2．同素异形体：同一种元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的同素异形体。
3．常见的同素异形体：(1)碳的同素异形体：金刚石、石墨、足球烯(C60)差异分析碳原子的成键方式和排列方式不同(2)氧的同素异形体：O2和O3。
(3)磷的同素异形体：白磷和红磷。
1．(知识关联)氕、氘、氚形成的氢气单质互称为同素异形体吗？提示：不是。
因为形成的H2结构相同，性质相同。
2．(情境思考)白磷是一种非常活泼的非金属单质，常温下在空气中能自燃。
白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得灰黑色固体——黑磷，其转化过程如下：白磷黑磷，黑磷性质稳定，结构与石墨相似。
黑磷是否能导电？白磷转化为黑磷是物理变化还是化学变化？提示：能；化学变化。
黑磷结构与石墨相似，故性质相似，即能导电。
二、同分异构现象1．同分异构现象和同分异构体：2．实例：(1)正丁烷和异丁烷(2)乙醇和二甲醚1．(知识关联)互为同分异构体的物质相对分子质量一定相同，但相对分子质量相同的物质其分子式一定相同吗？提示：不一定。
如H2SO4与H3PO4的相对分子质量均为98。
2．(情境思考)同分异构体是造成有机物种类繁多的原因之一，是否只有有机物才存在同分异构现象？提示：不是。
如氰酸铵(NH4CNO)与尿素[CO(NH2)2]互为同分异构体。
三、晶体与非晶体1．晶体：2．晶体的结构与性质特点：3．常见的晶体：(1)离子晶体①概念：由阴、阳离子按一定方式有规则地排列形成的晶体。
②性质：熔点较高、硬度较大。
固态时不导电，在熔融状态下或水溶液中能够导电。
③微粒间的作用力：离子键。
(2)分子晶体①概念：由分子构成的物质所形成的晶体。
分子晶体是分子之间依靠分子间作用力按一定规则排列形成的。
②性质：熔、沸点较低、硬度较小，不能导电。
③微粒间的作用力：分子间作用力、氢键。
江苏省赣榆县海头高级中学高中化学1.3从微观结构看物质的多(精)
2O3 = 3O2
⑶白磷
隔绝空气加热到260℃ 加热到416℃升华后，冷凝
氟氯烃
红磷
[讨论 ]
通过前面的学习我们知道 物质世界丰富多彩的一个 原因是存在着同素异形体。 那么分子式相同的物质一 定是同一种物质吗?
思考: 根据碳、氢原子形成共价键的特征，我们
动手制作组成为C4H10可能的有机化合物的 分子结构模型。
专题1 微观结构与物质的多样性 第三单元 从微观结构看物质的多样性
石 墨
世界上最大的钻 石 ——库利南一号 最硬的，无色 透明的晶体, 硬度很大。
灰 黑 色 固 体
C60
深灰色、不透明、 质软、易导电的片 状固体
三者与氧气反应均生成CO2
说明它们都是碳单质
一、 同素异形现象(记）
1、同素异形现象：由同种元素形成性质不同单质 的现象，叫同素异形现象。
分子式 球棍模型
C2H6O
C2H6O
结构式 名称 沸点 乙醇 78 ℃ 二甲醚 －23℃
比较同素异形体、同分异构体、同位素三个概念
同素异形体 同分异构体
相同点
同位素
同一种元 素组成
结构不同
分子式相同 质子数相同 的同种元素
分子结构 不同 中子数 不同 原子
1 1H、 2H、 3H 1 1
不同点 研究对象
具有同分异构现象的化合物互称 同分异构体。
问题2:同分异构体间性质有无差异?
同分异构体间的物理性质差异
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 液态密度/g· cm-3
正丁烷 -138.4 -0.5 0.5788
异丁烷 -159.6 -11.7 0.557
结论： 物理性质不同，化学性质可能相似或不同。
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从微观结构看物质的多样性
你知道吗
人类已发现的元素仅100多种，而这些种 类有限的元素却构成数千万种不同的物质， 你们知道这是为什么吗？
同素异形现象 同分异构现象
【自学小结1】
什么是同素异形现象？什么是同素异形体？
1、同一种元素形成不同单质的现象叫同素异形现象
2、由同一种元素形成不同单质互称叫同素异形体。
主要是由于碳原子排列结构的不同引 起的
金刚石晶体结构
石墨晶体结构
富勒烯：固态碳的第三种结构形式， 三维空心球状结构（包括C60、C70和纳米碳管等） 其中C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子， 形似足球，故 称之为“足球烯”）
练习 下列各组物质中，互为同素异形体的是 （D） A.Na和Na+ B.16O和18O
C. H2和D2
D.金刚石和石墨
臭氧与氧气的性质对比
O2 O3
特殊臭味淡蓝色气体
色、态、味
溶解度 化学 性质
无色无味气体 不易溶于水 S+O2==SO2
点燃
比O2易溶于水 强氧化性、不 稳定性、漂白、 杀菌消毒
2CO+O2==2CO2 用途
转化
点燃
呼吸、燃烧等 脱色剂、消毒剂 请写出相互转化的方程式
拓展视野
白磷： 白色或浅黄色蜡状固体，剧毒。不溶于
水，着火点是40OC，熔点44OC，隔绝空 气260OC得红磷.
红磷：暗红色粉末，无毒，不溶于水，着火点
246OC、416OC升华(隔绝空气)气体骤冷 后得白磷。
红磷
隔绝空气加热到260℃ 隔绝空气加热到416℃迅速冷却
白磷
试分析实验室如何保存和取用白磷？
正丁烷 -138.4 -0.5 0.5788
异丁烷 -159.6 -11.7 0.557
结论：
2、科学家最近发现一种新分子，具有空心类似 足球状的结构，其化学式为C60。下列说法不正 确的是（ A ） A.C60不是由分子构成的 B.它的相对分子质量为720 C.它的化学性质和金刚石 相似
D.C60和金刚石、石墨一样,都是由碳元素组成 的单质
3、纳米碳管是一种由碳原子构成的直径为几 个纳米的空心管.下列说法错误的是( A ) A.纳米碳管是一种新型的化合物
B.纳米碳管材料如果完全燃烧,生成物是二氧化碳
C.纳米碳管材料管道多,表面积大,吸附能力强
D.纳米碳管在常温下化学性质稳定.
4、有关O3的说法中错误的是(
C ) (1)O3具有特殊臭味,因此被称为”臭氧” (2)臭氧可用于漂白和消毒作用 (3)O3比O2在相同条件下密度大,比O2易溶于水 (4)O3比O2稳定,高温下不易分解 (5)空气中高压放电、高压电机、复印机工作 时都会有O3生成 (6)空气中O3含量越高越好 (7)NO和氟里昂会促使O3分解 A.①②③ B.④⑤⑥ C.④⑥ D.⑤⑦
碳元与石墨的比较
金刚石 硬 度 天然最硬物质 石 墨 最软矿物之一
熔 点
导电性
很高
不导电 装饰品 切割玻璃、大理石 钻探机钻头
很高
导电
用 途
铅笔芯 H.B 电极、坩埚、 润滑剂
问题探究一
怎样用实验证明金刚石和石墨 都是由碳元素组成？
问题探究二 为何金刚石和石墨在硬度和导电性方 面有很大的差异？
C2H6O 分子式 C2H6O C2H6O
球棍模型
结构式 名称 沸点 乙醇 78 ℃ 二甲醚 －23℃
C4H10可能的结构模型
H H H H H C C C C H H H H H
正丁烷
H H H H C C C H H H H C H H
异丁烷
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 液态密度/g· cm-3
5、下列有关 8O2叙述正确的是( B )
18
A.与氧互为同位素
B.与氧气具有相同的化学性质
C.与氧气互为同素异形体
D.与同质量的氧气具有相同的体积(同温同压下)
【自学小结2】
什么是同分异构现象？什么是同分异构体？
1、化合物具有相同的分子式，但结构不同的现象叫 同分异构现象
2、分子式相同而结构不同的化合物互称叫 同分异构体
同素异形体与同位素的比较
同素异形体
定义
同位素
同一种元素形成的 质子数相同、中子数 不同单质 不同的原子
研究对象
单质
原子
1 H 、 2 H、 3 H 35Cl、37Cl
金刚石、石墨 常见实例 O3 、 O2
练习
1、判断下面哪些是同素异形体（ ）， 哪些是同位素（ ） A.红磷、白磷 B.水、重水 C.16O、17O、18O D.金刚石、石墨