初中化学常见物质的检验与除杂
化学物质的检验除杂与鉴别
化学物质的检验除杂与鉴别化学物质的检验除杂与鉴别初中化学所学习的知识贴近生活，知识点比较零散，这需要我们在学习过程中思考其中的联系并进行归纳总结。
下面是给大家带来的化学物质的检验除杂与鉴别，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!初中化学知识点：气体的检验氧气检验和验满方法：1.检验：用带火星的木条，如果带火星的木条复燃，则证明有氧气存在2.验满：氧气验满仍是用带火星的木条，但不同的是，此时气体已经确认是氧气，且带火星部分只能放在瓶口处(这样才能保证氧气已满)，若木条立即复燃且燃烧旺盛，则氧气已满。
(因为若氧气未满，也可使木条复燃，只是不会“立即”和“旺盛”)氢气检验和验满方法：1.检验：点燃待检测的气体，在火焰上方罩一个干燥的烧杯有水珠出现，滴入澄清石灰水不变浑浊，则证明有氢气的存在。
2.验满：一般使用排水法收集比较纯净的氢气，可以根据液面的高度判断。
向下排空气法：把带火星的木条放到瓶口,若有轻微的爆鸣声，说明氢气已满。
一氧化碳的检验方法：①点燃待检气体，先用干燥的小烧杯罩在火焰上方，无水珠.再用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上方，若出现白色浑浊物，则为CO气体。
②将待检气体通过灼热的CuO，若出现红色物质，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体为CO。
二氧化碳的检验和验满：1.检验：用燃着的木条检验，如果木条熄灭，则证明有二氧化碳存在;或用澄清石灰水检验，如果澄清石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳存在二氧化碳的检验和验满：1.检验：用燃着的木条检验，如果木条熄灭，则证明有二氧化碳存在;或用澄清石灰水检验，如果澄清石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳存在初中化学知识点：物质的除杂混合物的分离和提纯(除杂)1. 分离与提纯的基本原理(1)分离：就是用物理或化学的方法将混合物巾的各组分分开，并将物质恢复到原状态。
(2)提纯和除杂：用物理或化学的方法把混合物中的杂质除去而得到纯物质。
在提纯过程中，如果杂质发生了化学变化，不必恢复成原物质。
中考化学专题----物质的检验、鉴别和除杂
中考化学专题----物质的检验、鉴别和除杂一、检验A．向某无色溶液中滴入石蕊试液，呈红色，证明该溶液是酸溶液B．向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸C．白色固体与熟石灰混合加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该固体是铵盐D．固体粉末加入稀盐酸，产生气泡，证明该粉末中有碳酸盐、二、鉴别1、为鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是（）A．将水倒入三瓶气体中 B．将澄清石灰水倒入三瓶气体中C．将紫色石蕊试液滴入三瓶气体中 D．将燃着的木条分别伸入三瓶气体中2、现有氢气、甲烷、二氧化碳三种气体，如果用最简单的方法将它们鉴别出来，除用一盒火柴外，你至少还需要下列试剂中的（）A. 浓硫酸B. 蒸馏水C. 酚酞试液D. 澄清的石灰水3、如果要鉴别CO、H2、CH4三种气体，最好的方法是（）A. 闻气味B. 检验是否能让澄清的石灰水变浑浊C. 燃烧看火焰的颜色D.燃烧后检验其生成物4、鉴别三个集气瓶中的无色气体分别是氢气、氧气和二氧化碳，最简单的方法是（）A. 分别测定密度B. 分别加入澄清石灰水C. 分别试验气体的溶解性D. 将燃着的木条分别放在集气瓶口5、下列物质在空气中燃烧，其生成物既能使石蕊试液变红又能使无水硫酸铜变蓝的是（）A、一氧化碳B、木炭C、氢气D、甲烷6、下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是( )A．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2B．K2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、HClC．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D．Na2NO3、AgNO3、KNO3、NaCl7、下列各组固体物质用水和组内物质就能鉴别的是( )A．食盐、纯碱、小苏打 B．碳酸氢铵、氧化钙、硫酸钾C．葡萄糖、淀粉、加碘盐 D．硝酸铵、烧碱、食盐8、不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是：A.FeCl3 NaOH HCl H2SO4B.HCl KNO3Na2CO3Na2SO4C.AgNO3 HCl NaCl HNO3D.BaCl2Na2SO4Na2CO3HCl9、只用一种试剂就能鉴别硝酸钡、碳酸钠、硫酸钾三种溶液，该试剂是（）A、硝酸钾溶液B、稀硫酸C、氢氧化钠溶液D、硫酸钠溶液10、下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（）A. KNO3NaCl NaOHB. KOH Na2CO3 HClC. KNO3NaOH FeCl3D. AgNO3BaCl2HNO311、用水作试剂，不可能区分开来的一组物质是（）A．生石灰、食盐、烧碱B．汽油、酒精、浓硫酸C．无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠D．氯化钾、硝酸钠、硫酸钾12、某中学化学兴趣小组四名学生，对某厂排放的污水进行检测，先取废液观察，呈无色、均一、透明状，然后用PH试纸测得污水的PH=1。
初中化学物质检验、鉴别和除杂知识点
初中化学物质检验、鉴别和除杂知识点物质的鉴别是指通过对物质进行多种检验，确定其化学成分和性质的过程。
鉴别方法主要包括以下几种：1.物理性质鉴别：观察物质的物理性质，如颜色、气味、溶解性等，以确定其可能的成分。
2.化学性质鉴别：利用物质的化学性质，通过观察反应产生的特征现象，如溶液颜色的变化、气体的生成、沉淀的形成等，以确定其成分。
3.光谱分析鉴别：利用吸收、发射、散射等光谱现象，对物质进行鉴别。
4.色谱分析鉴别：利用物质在不同条件下的分离和移动速度差异，对物质进行鉴别。
5.质谱分析鉴别：利用物质的分子量、分子结构等信息，对物质进行鉴别。
物质的除杂物质的除杂是指将混杂在物质中的其他物质去除，以提高物质的纯度。
常用的除杂方法包括以下几种：1.溶解结晶法：将混杂物质溶解在适当的溶剂中，经过结晶、过滤等步骤，去除杂质。
2.洗涤法：将混杂物质用适当的溶液或洗涤剂进行反复洗涤，去除杂质。
3.蒸馏法：利用混杂物质的沸点差异，进行蒸馏分离，去除杂质。
4.气相色谱法：利用物质在不同条件下的分离和移动速度差异，进行分离和去除杂质。
总之，物质的检验、鉴别和除杂是化学实验中非常重要的环节，需要熟练掌握各种试剂和实验方法，以保证实验结果的准确性和可靠性。
鉴别不同物质的方法基于它们在性质和反应方面的差异。
试剂的选择可以是自选、指定或不加试剂。
物理方法包括颜色、气味、溶解性和溶解热现象等现象的鉴别。
化学方法包括特征现象法、两两混合法和借助产物法等。
除杂的原则是不增加新的杂质、不减少被提纯的物质、易分离和能够复原。
常用的除杂方法包括过滤、结晶、转化法、沉淀法、气化法、加热法、溶解法和置换法等。
在鉴别物质时，我们可以观察它们的颜色、气味、溶解性和溶解热现象等现象来进行区分。
例如，含Cu2+溶液显蓝色，含Fe2+溶液显浅绿色，含Fe3+溶液显黄色，KMnO4溶液显紫红色。
对于气味，SO2和NH3都有刺激性气味。
对于溶解性，CaCO3不溶于水，而Na2CO3溶于水。
化学人教版九年级下册物质的检验、鉴别、除杂教学设计
九年级化学单元复习物质的检验、鉴别、除杂教学设计教学目标：1、知道物质检验、鉴别、除杂的原则，会选择试剂除去常见物质中的杂质2、学习物质分离与提纯的一般方法，能利用所学知识解决一些具体问题3、培养学生审题、分析问题、解决问题的能力。
4、学生通过对问题的探究，激发求知欲、提高学习兴趣。
二、教学重点、难点：掌握物质检验、鉴别、除杂原理和方法三、学习方法探究讨论、分析归纳、理解运用四、教学设计一物质的检验原理方法介绍：1. 原理：根据物质具有不同的特性，利用这种特性上的差异，选择适当的、方法，将物质区分或鉴别，要求现象明显。
2. 检验方法(1)物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断、得出结论。
(2)化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特征现象，对所给物质进行检验。
３.初中常见的物质检验：学生练习：（教师讲解）常见气体的检验：主要的气体有：氧气、二氧化碳、氢气、甲烷、一氧化碳、氨气、水蒸气常见离子的检验：主要的离子有：氢离了、气氧根离子、氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子、铵根离子、铜离子、铁离子、亚铁离子、钙离子（具体方法见课件）二、常见物质的鉴别1、鉴别原理鉴别主要是利用物质的各种物理性质和化学性质，产生不同的实验现象，从而进行明显的区分。
2、鉴别原则选用鉴别方法时先简单后复杂，先考虑物理方法再考虑化学方法，能用物理方法鉴别的尽量不用化学方法。
能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
先考虑物理方法——根据物质不同的颜色、气味、状态、溶解性、溶解时不同的热量变化等物理性质进行判断；再考虑化学方法——加入某种物质发生化学反应，产生属于该物质的特殊的、独有的特征现象，得出正确的结论。
常见的不同现象离有：产生气体、产生沉淀、颜色改变、吸放热、固体溶解等。
３、鉴别方法(1)物理方法a. 依据颜色鉴别：如含铜离子的溶液蓝色、含铁离子的溶液呈黄色、含亚铁离子的溶液呈浅绿色、KMnO4溶液呈紫红色等b. 依据气味鉴别：如SO2、NH3均有刺激性气味；c. 依据溶解性鉴别：如CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水；d. 依据溶解现象鉴别：如溶于水放热的有：氢氧化钠、氧化钙、浓硫酸；溶于水吸热的有：硝酸铵；溶于水温度无明显变化的有：氯化钠、氯化钾、硝酸钾。
初中化学常见物质除杂、分离、鉴别、推断总结word版本
初中化学常见物质除杂、分离、鉴别、推断总结初中化学常见实验题型解题技法总结（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl2和NaCl的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl 2溶液，CO 2逸出。
BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。
最后分别将NaCl 溶液和BaCl 2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl 2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
初中化学鉴别、除杂
2、有三种失去标签的溶液，分别是K2CO3 、 BaCl2、Ca(NO3)2溶液中的各一种。下列四种试 剂能将三种溶液鉴别开的是（ C ） 物质中含有 A、K2CO3 B、HCl C、H2SO4 D、AgCl 2CO3 ,先考虑选 +的 项中含 H 学检100页例1,102页第2题
鉴别篇
对于不需要其它试剂的鉴别题 主要从物质的物理性质寻找突破口从 而鉴别出一种物质，再根据该物质与 剩下的其他物质两两反应的现象去鉴 别其他物质
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中 和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质， 在没有指示剂的条件下，可以选用下列 物质中的( )。 C
A、Ca(OH)2 C、CaCO3
B、CaO D、AgNO3
推断题（A是盐，B是碱）
做推断题时，一定要利用特殊的沉淀， 不溶于硝酸的白色ห้องสมุดไป่ตู้淀，特殊颜色的沉淀
FeCI3
NaOH
MgSO4
所以答案是③①②④⑤或③①②⑤④
－,且OH－一定进入蓝 已知 B 是碱，所以一定含 OH 那么B中的阳离子应该是什么呢？ 色沉淀，蓝色不溶于水的碱是什么呢？
【知识拓展】 1.怎么检验CI－?
Tip： CI－+Ag+=AgCI↓ 且AgCI不溶于稀硝 酸
⑴加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 ⑵向白色沉淀中加入硝酸，沉淀不溶解
2.怎么检验SO42－?
除杂题
除杂题优先考虑将杂质转化为被提纯的物质
HCI+AgNO3=AgCI↓+HNO3 HCI Ag+NO3 HNO3
+，必须加入一种物质的溶液， － 2+ +，生成 －，生成 但是不能只加入 Ag 要将 Mg CI 除去，我们要想到 除去，我们要想到 Ag OH AgCI Mg(OH) 沉淀2 － 但是不能只加入OH ，必须加入一种物质的溶液， 沉淀 那么这种物质的阴离子应该是什么呢？ 那么这种物质的阳离子应该是什么呢？ － OH K KCI MgCI 2
初中化学常见物质除杂、分离、鉴别、推断总结
知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO 4和Na 2SO 4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl 和KNO 3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl 2和NaCl 的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na 2CO 3溶液，得到BaCO 3和NaCl 溶液。
BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl 2溶液，CO 2逸出。
BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。
最后分别将NaCl 溶液和BaCl 2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl 2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
3. 物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
安徽省2023中考化学第二部分中考专题突破专题二物质的检验鉴别与除杂课件
烧杯中注入澄清石灰水
H2O(水蒸气) 白色的无水CuSO4粉末
NH3
湿润的红色石蕊试纸
无水CuSO4由白色变为蓝色 红色石蕊试纸变蓝
类型 1 物质的检验与鉴别
(2)常见离子的检验
离子
检验试剂或方法
滴加紫色石蕊溶液
H+ 测溶液的pH
加入活泼金属(如镁条、锌粒等)或碳酸盐等
滴加紫色石蕊溶液
OH- 滴加无色酚酞溶液
加热
能熔化的是热塑性塑料,不能熔化的是热固性塑料
氨水为液态;钾肥、氮肥多为白色且溶于水;磷肥是灰白色且多数 难溶于水;磷酸氢铵有刺激性气味;铵态氮肥与碱混合研磨有刺激
类型 1 物质的检验与鉴别
例1 [2019河南]下列区分物质的方法或试剂不正确的是 A.用灼烧法区分腈纶线、羊毛线 B.用肥皂水区分硬水、软水 C.用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵 D.用水区分硝酸铵、氢氧化钠
测溶液的pH
Cl- 滴加AgNO3溶液和稀硝酸
现象 石蕊溶液变红 pH<7 有气泡产生 石蕊溶液变蓝 酚酞溶液变红 pH>7 生成不溶于稀硝酸的白 色沉淀
类型 1 物质的检验与鉴别
(2)常见离子的检验
离子
检验试剂或方法
SO42- 滴加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
CO32- 滴加稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水 /HCO3-
类型 2 物质的分离与除杂
(3)利用离子对进行酸碱盐除杂 例:除去KNO3中的Ca(NO3)2 方法:加水溶解,加入适量的K2CO3溶液,充分反应后过滤,蒸发。
①本质:除去杂质离子(原物质中不含的离子) ②思路:利用离子对把杂质离子转化为沉淀、气体或水。 ③确定除杂试剂的步骤: a.找出杂质离子; b.写出配对离子; c.从原物质中找出非杂质离子组成试剂。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
常见物质的检验
(一）气体的检验
1。
氧气:将带火星的木条放瓶口，若木条复燃,则是氧气。
2。
氢气:在玻璃尖嘴点燃气体，找一干冷的小烧杯，观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清石灰水,若澄清石灰水不变浑浊,则是氢气。
3。
二氧化碳：通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊则是二氧化碳。
4.氨气:湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝色，则是氮气。
5水蒸气:通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝色,则含水蒸气.
（二）离子的检验
1.氢离子（H+）：滴加石蕊试液／加入锌粒
2。
氢氧根离子（OH-）：无色酚酞试液／硫酸铜溶液
2-）：稀盐酸和澄清的石灰水
3。
碳酸根离子（CO
3
4。
氯离子(Cl-)：硝酸银溶液和稀盐酸，若生成白色沉淀则是氯离子
2—):氯化钡溶液和稀盐酸／先滴加稀盐酸在滴加氯化钡
5。
硫酸根离子（SO
4
+）:氢氧化钠溶液并加热，把湿润的石蕊试纸放在试管口
6.铵根离子(NH
4
7.铜离子(Cu2+):滴加氢氧化钠溶液，若生成蓝色沉淀则是铜离子
8铁离子（Fe3+）:滴加氢氧化钠溶液，若生成红褐色沉淀则是铁离子
常见物质除杂
1.CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜
2。
CO（CO2）:通过足量的氢氧化钠溶液（澄清石灰水）
3。
H2(水蒸气）：通过浓硫酸／通过氢氧化钠固体
4。
CuO（C）:在空气中（在氧气流中)灼烧混合物
5。
Cu（Fe)：加入足量稀硫酸
6。
Cu(CuO)：加入足量稀硫酸
7.FeSO4(CuSO4）：加入足量铁粉
8.NaCl（NaCO3）：加入适量的盐酸
9。
NaCl(Na2SO4)：加入适量的氯化钡溶液10．NaCl（NaOH）:加入适量的盐酸
11。
NaOH(NaCO3）：加入适量的氢氧化钙溶液12。
NaCl（CuSO4）：加入适量的氢氧化钡溶液
13. NaNO3（NaCl)：加入适量的硝酸银溶液
14. NaCl（KNO3）：蒸发溶剂
15。
KNO3（NaCl）:冷却热饱和溶液
16.CO2(水蒸气）:通过浓硫酸。