初中化学除杂专题(可直接打印)
初中化学-除杂题
除杂题1。
区分下列各组物质的两种方法都正确的是( )2.下列各组物质的两种鉴别方法都正确的是（）食盐水和水A．①和②B．①和③C．②和④D．③和④3.下表是小江同学用多种方法来鉴别物质的情况，其中完全正确的是（）4.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（)5。
除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（）6.除去下列物质中混有的杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是( ）7.要将待提纯的物质中杂质(括号内为杂质）除去,所用试剂和方法均正确的是( ）8。
除去CO 中少量的CO 2，选用的试剂和装置均正确的是( )9。
下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验,其中合理的是（ ）A ．②③B ．①③C ．②④D ．①④10.下列有关浓硫酸的相关实验，其中合理的是( )A ．②③B ．①③C ．②④D ．①④11.下图中直线相连物质间在一定条件下可以发生反应。
下表提供的四组物质符合图中要求的是( ）12。
如右图所示，在小烧杯乙和丙内分别放入不同的物质后，立即用大烧杯 甲罩住小烧杯乙和丙。
下列有关实验现象不正确的是（ ）烧杯乙 烧杯丙观察到的现象A ． 浓盐酸 紫色石蕊 丙中液体慢慢变红B ． 浓氨水 无色酚酞 丙中液体慢慢变红C ．浓硫酸 氯化钡丙中产生白色沉 D ． 浓盐酸 硝酸银丙中产生白色沉淀（ ）13。
科学探究中常用到推理的方法。
根据下列实验事实推出结论正确的是：编号 实验事实实验结论A 某溶液使酚酞溶液变红 该溶液一定是NaOH 溶液B 某物质中含有一种元素 该物质一定是单质C 常温下，测定某溶液的PH=3 该溶液一定呈酸性 D某气体不能使带火星的木条复燃该气体一定不含氧气14.现象，下表中符合图示关系的是（ ） 甲 乙 丙 丁 ANa 2CO 3H 2SO 4Ba （OH)2石蕊甲乙丙丁甲 乙 丙 丁 ACa(OH)2 CO 2 NaOH CuSO 4 B Na 2CO 3 BaCl 2 HCl Ca(OH)2 CZnHClCuCl 2NaOH丙乙甲15。
初中化学除杂知识点归纳
初中化学除杂知识点归纳一、溶液的分离与纯化1. 蒸馏法：利用溶液中组成物质的沸点不同，通过加热和冷凝来使沸点较低的物质蒸发并冷凝回收，实现分离纯化的方法。
2. 结晶法：利用溶液中溶质的溶解度随温度变化而变化，通过加热浓缩溶液，然后冷却结晶，使溶质从溶液中析出，实现分离纯化的方法。
3. 过滤法：利用溶液中溶质与溶剂的颗粒大小不同，通过过滤器进行筛选，使颗粒较大的溶质被滤除，实现分离纯化的方法。
4. 萃取法：利用溶质在两种不同溶剂中的溶解度不同，通过溶剂的选择和分离，使溶质从溶液中转移到另一溶剂中，实现分离纯化的方法。
二、气体的分离与纯化1. 气体的分离：利用气体的密度和溶解度不同，通过物理方法如液体吸附、分子筛吸附等，或化学方法如催化剂反应等，使混合气体中的组分分离出来。
2. 气体的纯化：利用物理方法如冷凝、吸附等，或化学方法如催化剂反应等，去除混合气体中的杂质，使气体纯化。
三、固体的分离与纯化1. 磁性分离：利用固体中含有磁性物质而其他物质不具备磁性的特点，通过外加磁场使磁性物质被吸附到磁铁等磁体上，实现分离纯化的方法。
2. 晶体分离：利用固体中晶体的形状和大小不同，通过筛网或离心等方法，使晶体被分离出来，实现分离纯化的方法。
3. 溶液结晶：利用固体在溶液中的溶解度随温度变化而变化，通过加热浓缩溶液，然后冷却结晶，使溶质从溶液中析出，实现分离纯化的方法。
四、液体的分离与纯化1. 蒸馏法：利用液体的沸点不同，通过加热和冷凝来使沸点较低的液体蒸发并冷凝回收，实现分离纯化的方法。
2. 萃取法：利用液体在两种不同溶剂中的溶解度不同，通过溶剂的选择和分离，使溶质从液体中转移到另一溶剂中，实现分离纯化的方法。
3. 结晶法：利用液体中溶质的溶解度随温度变化而变化，通过加热浓缩溶液，然后冷却结晶，使溶质从液体中析出，实现分离纯化的方法。
五、电解质的分离与纯化1. 电解法：利用电解质在电场中的离子运动和电极反应，通过电解质溶液在电解槽中的电解分解，使正负离子分别在阳极和阴极上析出，实现分离纯化的方法。
中考化学 分离和提纯除杂综合试题附详细答案
一、中考初中化学除杂分离和提纯1．除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法正确的是：A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误。
B、Ca（OH）2能与过量K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质且入了新的杂质碳酸钾（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、FeSO4和CuSO4均能与适量的锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误。
故选：C。
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
2．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 鉴别C、CuO，加入稀硫酸，氧化铜会与硫酸反应逐渐溶解，生成蓝色的硫酸铜溶液，而木炭不反应，所以通过观察溶液颜色变化可以鉴别它们，方案可行。
故A不符合题意；B.二氧化碳和氯化氢气体分别通入石蕊试液都会使石蕊试液会由紫色变成红色，所以通过观察溶液颜色的变化检验二氧化碳中的氯化氢不可行。
故B符合题意；C. 要除去KNO3固体中的NH4HCO3，充分加热至固体质量不变，碳酸氢铵发生分解生成氨气、水、二氧化碳，这三种物质都会变成气态挥发走。
方案可行。
故C不符合题意；D. 要分离CaCO3、CaCl2固体，溶解：碳酸钙不溶，氯化钙能溶；过滤：除去不溶的碳酸钙固体；洗涤：洗去碳酸钙表面的氯离子和钙离子；烘干：烘干滤渣碳酸钙；蒸发：蒸发结晶得到氯化钙固体。
初中化学除杂质题解题方法及练习
初中化学除杂质题解题方法及练习一、过滤法——原理——把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。
如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：A.CaCO3 CaOB.NaCl KNO3C.NaNO3 BaSO4D.KCl KClO3二、结晶法——原理——几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。
例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。
为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：A.NaNO3 Na2CO3B.NaNO3 NaClC.NaOH Mg(OH)2D.NaCl BaSO4初中化学除杂方法总结之化学方法——原理——1、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
2、反应后不能带入新的杂质。
3、反应后恢复原物状态。
4、操作方法简便易行。
一、沉淀法使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
练习3 下列混合物可用沉淀法除去杂质(括号内的物质是杂质)的是A.KNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl〔KNO3〕C.NaNO3 [NaCl]D.Ca(NO3)2 [AgCl]二、化气法将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。
初中化学专题复习物质的分离和除杂
用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的过量试剂除去。
二、基本方法——多步除杂
为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某趣小组将样品溶解后进行如下实验：
A溶液中溶质可能为 (只写一种)。
二、基本方法——多步除杂
除去粗盐中含有的氯化钙、氯化镁和硫酸钠等杂质，一般采用下列方法和步骤： 将粗盐加足量水溶解 加入过量的溶液a，产生白色沉淀 加入过量的溶液b，产生白色沉淀 加入过量的溶液c，产生白色沉淀 过滤去所有的沉淀 将滤液加稀盐酸至pH=7,蒸发得NaCl固体 回答下列问题：
二、基本方法——多步除杂
初中化学专题复习
物 质 的 除 杂
.将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。
将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。
提纯和除杂应遵循三个原则：不增（不增加新杂质）；不减（不减少主要成分）；易分离（反应后，物质状态不同，便于分离）。
若同时有多种方法能除去杂质，要选择步骤最简单、操作最简便、除杂最干净的方法。
将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是 。
从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是 。
因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的 后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。
二、基本方法——化学方法
4. 加热法：通过加热（或高温）将杂质转化为被提纯的物质。 【练习8】除去下列物质中的杂质(括号内的物质是杂质)，用化学方程式表示。 ① CaO(CaCO3) 。 ② CuO(Cu) 。
初三化学除杂题专项练习题
酸碱盐部分的典型习题－－除杂、共存、鉴别1.物质的除杂（提纯）：“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有（1）物理方法①沉淀过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。
例如除去粗盐中混有少量的泥沙。
可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。
再如KCl（MnO2）②结晶法：见当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。
例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。
（2）化学方法①沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。
例如，要除掉NaOH溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na2CO3的目的。
有关的化学方程式：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH；②化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。
例如，用盐酸除去NaCl中的Na2CO3。
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑；③吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。
例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。
再如H2（CO2、HCl、水蒸气）分别将气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去CO2、HCl；和盛有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸气。
④溶解法：将杂质用化学方法溶解。
例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。
有关的化学方程式：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；再如CuSO4（CuO）加稀H2SO4有关的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；⑤加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。
例如，要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3，就可以用加热的方法。
有关的化学方程式：===Na2CO3＋H2O＋CO2↑2 NaHCO3=（3）除杂的原则：不增，不减，易分。
九年级化学化学除杂分离和提纯题20套(带答案)含解析
C、混合固体加入过量的稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸具有挥发性，蒸发、结晶可除去杂质得到氯化钠，无需过滤，符合题意；
D、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧至质量不再改变，可以除去杂质碳酸钙，不符合题意。
除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。
6．除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质）的方法错误的是( )
A．N2（O2）——通过灼热的铜网
B．Fe（Fe2O3）——过量稀盐酸、过滤
C．H2（水蒸气）——通过浓硫酸的洗气瓶
D．NaOH溶液（Na2CO3）——适量Ca(OH)2溶液，过滤
C、二氧化碳中含有少量的一氧化碳不能点燃，且通入氧气引入新杂质，故错误；
D、氯化钾易溶于水，而二氧化锰难溶于水，故可以溶解过滤，除去二氧化锰，再蒸发获得氯化钾，故正确。故选D。
5．下列除去杂质的方法正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
除去杂质的方法
A
CO2（CO）
点燃
B
FeCl2（CuCl2）
加水溶解、加入过量铁粉、过滤
故选C。
【点睛】
除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。
8．下列实验目的对应实验方案正确的是（）
实验目的
实验方案
A
鉴别铁粉、木炭粉、氧化铜粉末
加入足量的稀硫酸
B
鉴别碳酸铵、硫酸铵、硝酸铵三种氮肥
用氢氧化钡溶液
C
除去CO中少量H2O和CO2
【化学】化学分离和提纯除杂的专项培优练习题(含答案)含答案解析
一、中考初中化学除杂分离和提纯1．下列实验方案不能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，选项A正确；B、NaCl溶于水溶液温度不变，NaOH固体溶于水溶液温度升高，选项B正确；C、CO2可以使澄清石灰水变浑浊，CO则不能，选项C正确；D、CaO和CaCO3都与稀盐酸反应，选项D不正确。
故选D。
2．除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【详解】A、碱石灰中的火碱是氢氧化钠，生石灰是氧化钙。
氢氧化钠易潮解，生石灰能和水反应。
可以除去氢气中混有的水蒸气。
A正确；B、氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水。
该反应中会引入新的杂质硫酸钾，不符合除杂的要求。
B错误；C、二氧化锰难溶于水，氯化钠易溶于水。
加水溶解后，过滤，烘干，即可得到二氧化锰。
蒸发结晶会得到溶于水的氯化钠，不符合除杂的要求。
C错误；D、稀硫酸和铁、氧化铁均能发生化学反应。
对原物质造成影响，不符合除杂的要求。
D 错误。
故选A。
3．下列实验操作中不能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【详解】A、溶解后过滤得到氯化钠溶液，再蒸发才能够得到氯化钠固体，该选项不能达到实验目的；B、加入氯化钡溶液和稀硝酸后，产生白色沉淀的是稀硫酸，无明显现象的是盐酸，该选项能够达到实验目的；C、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，该选项能够达到实验目的；D、加入熟石灰研磨，能够产生刺激性气味的是氯化铵，无明显现象的是硫酸钾，该选项能够达到实验目的。
故选：A。
4．下列根据实验目的所设计的实验方案中，不正确的是A．分离CO2和CO混合气体----先通入NaOH溶液再加稀硫酸B．区分铁粉、碳粉、氧化铜粉末 ---- 加入稀盐酸C．除去部分变质的NaOH中的杂质----加水溶解，滴加适量的CaCl2溶液D．除去CuSO4溶液中少量的H2SO4----加过量的氧化铜，再过滤【答案】C【解析】【详解】A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能，先通入NaOH溶液，能分离出一氧化碳；再加稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳，能分离出二氧化碳，故选项实验方案正确。
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初中化学除杂专题(可直接打印)一、解除杂题的原则、要领、方法三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
六种常用方法：方法适用范围或原理举例化学方法化气法与杂质反应生成气体而除去除NaCl中Na2CO3，可加适量稀HCl：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+ CO2↑+ H2O沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去除去NaOH中的Na2CO3，可加适量的Ca(OH)2：Na2CO3+ Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH置换法将杂质通过置换反应而除去除Fe SO4中的Cu SO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe==Cu+Fe SO4溶解法将杂质溶于某种试剂而除去除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O加热法杂质受热易分解，通过加热将杂质除去除CaO中的CaCO3可加热：CaCO3CaO+ CO2↑转化法将杂质通过化学反应转化为主要成分除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：CO+CuOCu+CO2二、常见物质的除杂一、气体除杂：（括号中为杂质）1、CO2（含O2）：将气体通过灼热的铜网。
2、 CO2（含H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。
3、 O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。
4、 O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中二、固体除杂：1、Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。
（将活泼金属用酸溶解）2、 Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。
3、 Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。
（将金属氧化物还原成金属）4、 CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。
5、 CaO（含CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2）6、 CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。
（CaO 与水反应溶于水）7、 CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。
（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水）8、 CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。
9、 Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。
（CaO与水反应生成氢氧化钙）三、溶液除杂：1、FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：过量铁粉，过滤，取滤液。
有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； Fe+CuCl2=Cu+ FeCl22、 NaCl溶液（含Na2CO3）：加适量稀盐酸。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑3、 Na2SO4溶液（含CuSO4）：加适量NaOH溶液。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4三、经典例题 ( )例1、(07昆明)除去KCl溶液中混有的少量K2CO3，选用的试剂是A、H2SO4溶液B、稀盐酸C、K2SO4溶液D、 AgNO3溶液( )例2、 (08哈尔滨)除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是项目物质杂质(少量)试剂操作方法AKNO3MnO2足量的水溶解、过滤、蒸发BH2水蒸气适量的NaOH溶液洗气C硝酸盐酸过量的硝酸银溶液过滤DCOCO2足量氧化铁加热( )例3、 (08黄石)下列除杂方法正确的是A、用NaOH除去CO2中混有的HClB、用点燃的方法除去CO2中混有少量的COC、用水除去MnO2中混有的KClD、用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3( )例4、 (08盐城)下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是物质所含杂质除去杂质的方法ACOCO2通过足量氢氧化钠溶液，干燥BNaCl泥沙溶解、过滤、蒸发CNaOH溶液Na2CO3加入足量稀盐酸至不再产生气泡DCu(NO3)2溶液AgNO3加入过量的铜粉，过滤( )例5、 (08南通)除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是物质杂质除杂试剂提纯方法ACO2COO2点燃BKClMnO2水溶解、过滤、蒸发CH2ONaNO2活性炭吸附、过滤DNa2CO3Na2SO4BaCl2溶解、过滤、洗涤 ( )例6、(08淄博)下列除杂质的方法不正确的是选项物质(括号内为杂质)除杂方法AN2 (O2)通过灼热的铜网BCaO (CaCO3)高温煅烧CCO2 (水蒸气)通过浓硫酸DCaCl2溶液 (盐酸)加入适量的Na2CO3四、中考链接 ( )1、(08大庆)下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是物质所含杂质除去杂质的方法ANaCl溶液NaOH加入稀盐酸pH等于7BCuO粉末C加入过量稀盐酸，充分反应CN2气体O2将气体缓缓通过灼热的铜网DKCl溶液CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀( )2、(07雅安)除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是物质杂质除杂所用的试剂和方法A、CaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸B、NaOH溶液Ca(OH)2溶液先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤C、CO2气体CO气体点燃D、H2气体HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸（）3、（11扬州）下列除杂选用试剂正确的是Ａ、用过量的O2除去CO2中CO Ｂ、用过量的FeSO4溶液除去Zn中的FeＣ、用过量的NaOH除去CaCl2溶液中HCl Ｄ、用过量HCl溶液除去Cu中CuO（）4、（11无锡）除去下表所列物质中含有的杂质，所用试剂和操作方法均正确的是选项物质杂质除去杂质所选试剂操作方法A 二氧化碳一氧化碳氧气点燃B氯化钾碳酸钾稀盐酸蒸发C锌铁稀硫酸过滤D氧化钙碳酸钙稀盐酸蒸发（）5、（11泰州）除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是A、 CaO（CaCO3）：加入足量的稀盐酸B、 CO2（CO）：在氧气中点燃C、 H2 （HCl、H2O）：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管D、 KNO3(K2SO4):溶解，加入过量的硝酸钡溶液、过滤（）6、(09南通)下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）A、 NaCl( Na2CO3 )：加入足量稀盐酸、蒸发、结晶B、 CaCl2 ( CaCO3 )XXXXX：加入足量稀硫酸、蒸发、结晶C、 Fe (Cu)XXXXX：加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D、 MnO2 (KCl)：加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥（）7、（09扬州）下列除杂试剂选用正确的是选项物质（括号内为杂质）除杂试剂AC(CuO)盐酸BCaCl2溶液（HCl ）Ba(OH)2溶液CCO（CO2）碱石灰（CaO和NaOH混合物）DNaOH溶液【Ca(OH)2】NaNO3溶液（）8、（09连云港）除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法ACO2CO通入O2点燃BNaOH固体Na2CO3固体加入过量盐酸，蒸发CKNO3溶液KOH溶液加入过量CuSO4 溶液，过滤DCu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入过量铜粉，过滤（）9、（09淮安）除去下列物质中少量的杂质，所用方法错误的是选项物质杂质除杂方法ACaCl2CaCO3加入足量的水充分溶解后，过滤、蒸发BCuCuO加入过量的稀盐酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥CNaCl溶液MgCl2加入过量的氢氧化钠溶液充分反应后，过滤DZn(NO3)2溶液AgNO3加入足量的锌粉充分反应后，过滤（）10、（09盐城）下表中，除去物质中所含少量杂质的方法错误的是选项物质所含杂质除去杂质的方法AN2气体O2将气体缓缓通过灼热的铜网BMnO2粉末KCl加水溶解、过滤、洗涤、烘干CFeCl2溶液CuCl2加入过量的铁粉，充分反应后过滤DKCl溶液CaCl2加入适量碳酸钠，充分反应后过滤（）11、（09泰州）为了除去括号内的杂质），所选用试剂和操作方法都正确的是选项物质选用试剂（过量）操作方法ACO2（CO）O2点燃BCu（Fe）稀盐酸加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤CCuSO4溶液（H2SO4）氧化铜加入氧化铜粉末充分反应后过滤D 盐酸（H2SO4）硝酸钡溶液加入硝酸钡溶液充分反应后过滤（）12、（11、淄博市）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是序号物质杂质（少量）试剂和操作方法AO2H2O蒸汽通过浓H2SO4B稀盐酸稀硫酸加入适量BaCl2溶液，过滤C[来Na2CO3粉末NaHCO3粉末加热DKNO3溶液Ba（NO3）2溶液加入适量的Na2SO4溶液，过滤（）13、 (11、湛江市)下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）选项物质除杂试剂（足量）操作方法A[CO2（HCl）氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶BNaCl（Na2CO3）盐酸加入足量盐酸、蒸发、结晶CMnO2（NaCl）水加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥DCu（CuO）氧气通入足量氧气并加热（）14、（11、雅安市）下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是选项物质所含杂质除去杂质的方法AH2气体HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸BNaCl溶液Na2CO3加入稀硫酸至不再产生气泡CCO气体CO2气体通过灼热的Fe2O3DH2SO4溶液HCl加入AgNO3溶液，过滤（）15、（11、襄阳市）下列除去杂质所选择牟试剂错误的是：选项物质杂质所选试剂ACO2水蒸气浓硫酸BCaCl2溶液盐酸CaCO3CCuCuO稀盐酸DNaCl溶液NaOH溶液BaCl2溶液（）16、（11达州市）下列各组括号内除杂技的方法或试剂错误的是A、CO2中混有CO（点燃）B、Cu粉中混有CuO（稀硫酸）C、CO中混有CO2 （氢氧化钠溶液）D、Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引）（）17、（11、德州市）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及反应类型均正确的是选项物质（括号内为杂质）试剂反应类型AH2O（H2O2）足量MnO2分解反应BCa(OH)2 （CaO）适量稀盐酸化合反应CCO2 （CO）足量CuO置换反应DCuO （Cu）足量O2复分解反应（）18、（11、无锡市）除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是选项物质杂质除去杂质所选试剂操作方法A 二氧化碳一氧化碳氧气点燃B氯化钾碳酸钾稀盐酸蒸发C锌铁稀硫酸过滤D氧化钙碳酸钙稀盐酸蒸发（）19、（11、烟台市）除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是物质杂质除杂质选用的试剂和操作方法ACO2CO通入O2，点燃B二氧化碳氯化氢气体通过氢氧化钠溶液CCu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤D碳酸钙氯化钙加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥（）20、（11、宜宾市）除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是物质所含杂质除去杂质的试剂或方法ACaOCaCO3HClBCuOCu灼烧CNaOH溶液Na2CO3适量Ca(OH)2溶液、过滤DO2H2O干燥（）22、（11、滨州市）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是选项物质杂质试剂或方法 A NaCl 固体泥沙加水溶解、过滤、蒸发 B NaCl 溶液 Na2C03 滴加硫酸溶液至不再产生气泡 C KNO3 溶液Ba(N03)2 滴加适量K2SO4溶液、过滤 D N2 02 通过红热的铜丝（）23、（11、鸡西市）除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂正确的是选项物质所含杂质除杂质试剂A碳酸钠氯化钾适量的水B 氧化钙碳酸钙稀盐酸C硫酸亚铁溶液硫酸铜溶液过量的铁粉D氯化钾溶液稀盐酸过量的碳酸钠溶液。