高中化学物质结构与性质苏教版本专题2《原子结构与元素的性质》测试卷

专题2《原子结构与元素的性质》测试卷

一、单选题(共15小题)

1.下列关于光谱的说法正确的是（）

A．炽热固体、液体和高压气体发出的光生成连续光谱

B．各种原子的线状光谱中的明线和它的吸收光谱中的暗线必定一一对应

C．气体发出的光只能产生线状光谱

D．甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气可得到甲物质的吸收光谱

2.下列说法中错误的是()

A．绝大多数的非金属元素都分布在p区

B．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

3.下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是()

A．C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>E

B．元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子

C．元素B、C之间不可能形成化合物

D．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应

4.下列分子或离子的电子式书写正确的是()

A．答案A

B．答案B

C．答案C

D．答案D

5.下列各组粒子，半径大小比较中错误的是( )

A．K>Na>Li

B．Na+>Mg2+>Al3+

C．Mg2+>Na+>F-

D．Cl->F->F

6.核外电子排布中d能级最先出现在哪个能层是（）

A．N

B．M

C．L

D．K

7.已知钡的某种同位素是12056Ba，由学过的知识无法推断出的信息是（）

A．钡原子的核外电子排布

B．钡元素在周期表中的位置

C．钡原子的核电荷数

D．钡元素的相对原子质量

8.下列递变情况不正确的是( )

A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强

B．P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强

C．【C】N、O原子半径依次增大

D．Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强

9.下列各组元素各项性质比较正确的是()

A．第一电离能：B＞Al＞Ga

B．电负性：F＞N＞O

C．最高正价：F＞S＞Si

D．原子半径：P＞N＞C

10.下列对电负性的理解不正确的是()

A．电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准

B．元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小

C．元素的电负性越大，则元素的非金属性越强

D．元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关

11.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低．若以E（nx）表示某能级的

能量，以下各式中正确的是（）

①E（4s）＞E（3s）＞E（2s）＞E（1s）

②E（3d）＞E（4s）＞E（3p）＞E（3s）

③E（5s）＞E（4f）＞E（4s）＞E（3d）

④E（5s）＞E（4s）＞E（4f）＞E（3d）

A．①②

B．①②④

C．②③④

D．①②③④

12.某元素的原子具有三个电子层，关于其外围电子排布的说法正确的是() A．只有s电子

B．只有p电子

C．有s、p电子

D．只有s电子或有s、p电子

13.查阅元素周期表，不能较快得到的信息是（）

A．元素符号

B．核外电子数

C．相对原子质量

D．原子结构示意图

14.观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是()

A．一个小黑点表示1个自由运动的电子

B．1s轨道的电子云形状为圆形的面

C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转

D．1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的大小

15.观察2p z轨道电子云示意图(如下图所示)判断，下列说法中错误的是()

A．2p z轨道上的电子在空间出现的概率分布呈z轴对称

B．点密集的地方表明电子出现的机会大

C．电子先沿z轴正半轴运动，然后在负半轴运动

D．2p z轨道的形状为两个椭圆球

二、实验题(共2小题)

16.某同学设计了一套实验方案研究第11﹣18号部分元素的性质变化

（1）指出②中的实验现象：_________

（2）实验Ⅰ的设计中能达到实验目的实验项目是_________（填序号）

（3）写出③中发生反应的离子方程式：_________、_________

（4）④中密封油H2S的玻璃管加热后出现黄色固体，分析产生这种现象的原因是：_________．密封有HCl的玻璃管无明显现象．该实验说明非金属性：S_________Cl （填“强于”或“弱于”）

17.某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

请你帮助该同学整理并完成实验报告．

（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律

（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．所需仪器：①_________，②_________，③_________，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。

（3）实验内容：填写与实验步骤对应的实验现象的编号

（4）③的离子方程式_________；实验现象（E）为_________；

（5）此实验的结论：_________．

二、填空题(共3小题)

18.写出下列原子或离子的核外电子排布式，并判断各对应元素在元素周期表中的位置。

(1)17Cl：__________，__________周期________族；

(2)24Cr：__________，__________周期________族；

(3)26Fe3＋：__________，__________周期______族；

(4)33As：__________，__________周期________族。

19.如果周期表出现第8周期，你推测有____种元素，最后一种是________(填“金属”或“非金属”)元素。

20.（1）铝的第一电离能_________铝的第二电离能（填等于、大于或小于）

（2）在同一个原子中，离核越近、n越小的电子层能量_________．在同一电子层中，各亚层的能量按s、p、d、f的次序依次_________．原子第三能层的能级分别为_________．