必修一化学和离子方程式总结

必修一方程式总结

（一）

1、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2（淡黄色）

钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O （白色）

2、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（浮、熔、游、响、红）

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

3、与酸反应：2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑

2Na + 2H+ == 2Na+ + H2↑

4、与盐溶液（硫酸铜）反应：2Na + 2H2O + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2 + H2↑

2Na + 2H2O + Cu2+ == 2Na++ Cu(OH)2↓+ H2↑5、过氧化钠可用作呼吸面具和潜水艇的供氧剂

过氧化钠与水2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑？

过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

Na2O2阳离子与阴离子的个数比2：1

6、实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) △MnCl2+Cl2↑+2H2O

离子方程式：MnO2+4H＋＋2Cl－△Mn2＋+Cl2↑+2H2O

7、氯气与金属钠反应：2Na + Cl22NaCl（白烟）

氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3（棕褐色烟）

氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2（棕黄色烟）

8、氯气与氢气反应：Cl2+H2点燃2HCl（苍白色火焰）

9、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

10、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O

氯气与石灰乳反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O

有效成分：Ca(ClO)2主要成分：CaCl2+Ca(ClO)2

11、漂白粉长期置露在空气中失效：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO

次氯酸光照分解：2HClO 2HCl+O2↑

12、漂白粉起漂白作用的原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

2Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

（二）

1、3Fe+4O2Fe3O4

2Fe+3Cl2点燃2FeCl3

Fe+S△FeS

2、铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑离子方程式：Fe + 2H＋===Fe2＋+ H2↑

铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu2＋===Fe2＋+Cu

3、铁和水蒸气：3Fe + 4H2O(g) =====

高温

Fe3O4 + 4H2

4、氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl=FeCl2+H2O 离子方程式：FeO＋2H＋===Fe2＋+H2O

5、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O

离子方程式：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋+3H2O

6、CO还原氧化铁：Fe2O3 + 3CO =====

高温

2Fe + 3CO2

7、①鉴别Fe2+和Fe3+：加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成的是Fe3+；

有白色沉淀生成在空气中迅速变为灰绿色最终变为红褐色沉淀的是Fe2+

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

②也可用硫氰酸钾KSCN溶液来鉴别，现象：Fe3+血红色溶液，Fe2+无现象

光照

FeCl3+3KSCN = Fe(SCN) 3+3KCl

Fe3++3SCN -= Fe(SCN) 3

8、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe 2O3+3H2O

9、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+

10、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++ 2Cl-

11、三氯化铁溶液与铜反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+ CuCl2

2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+

（三）

1、①NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O

离子方程式：2OH－+CO2=== CO32-+H2O

②NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2===NaHCO3

离子方程式：OH－+CO2===HCO－3

①向澄清石灰水中通入少量CO2：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

Ca2+＋2OH-＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

②向澄清石灰水中通入足量CO2：2CO2 +Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

OH-＋CO2===HCO－3

2、碳酸钠与足量的盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+ H2O+ CO2↑

离子方程式：CO32-+2H+= H2O+ CO2↑

向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3 + HCl===NaHCO3 + NaCl

离子方程式：CO32-+H+= HCO3-

3、向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量的离子反应：

CO32-+H+= HCO3- HCO3-+H+= H2O+ CO2↑

4、碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3+HCl= NaCl+ H2O+ CO2↑

离子方程式：HCO3-+H+= H2O+ CO2↑

5、碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+ H2O

离子方程式：HCO3-+ OH-= H2O+ CO32-

6、（以少定多原则）

少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3+ Ca(OH)2===CaCO3↓+ NaOH+ H2O

离子方程式：HCO3-+ OH-+ Ca2+===CaCO3↓+ H2O

少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+Na2CO3+ 2H2O

离子方程式：2 HCO3-+2 OH-+ Ca2+===CaCO3↓ + CO32-+H2O

7、碳酸氢钠固体受热分解：2NaHCO3△Na2CO3+ H2O+ CO2↑

8、向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

离子方程式：CO32-+ CO2+ H2O===2 HCO3-

或者Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓

离子方程式：2Na++CO32-+ CO2+ H2O===2NaHCO3↓

9、放电N2+O22NO（无色）（自然固氮）

10、2NO+O2=2NO2（红棕色）

11、3NO2+H2O=2HNO3+NO

12、工业上合成氨：N2+3H2

催化剂

高温高压

2 NH

3 （人工固氮）

氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑

13、氨气与水的反应：NH3+H2O NH3H2O NH4+ + OH-（氨水呈碱性的原因）

14、氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6 H2O（催化剂：铂）

15、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl（冒白烟）

16、氯化铵受热分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑

17、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑

18、检验NH4+的方法：NH4++ OH-△NH3↑+H2O

催化剂

高温

雷雨发庄稼三步反应

放电