高中化学 第一章 第二节 第一课时 物质的量的单位 摩尔随堂基础巩固 新人教版必修1(1)
2019-2020学年新人教版高中化学必修1：2.3.1物质的量的单位——摩尔课件(85张)
2.物质的量、阿伏加德罗常数与6.02×1023之间的关系 (1)物质的量是代表微观粒子的集合体。 (2)6.02×1023也表示微观粒子的个数,它是一个近似值,
如1 mol O2中含有NA个氧气分子,或者说约含
6.02×1023个氧气分子。
【易错提醒】物质的量应用时的注意点 (1)“物质的量”是一个物理量,单位是摩尔,物质的量 只能表示微观粒子数目的多少。 (2)使用摩尔时,必须指明微粒的种类。如1 mol H2中 含有2 mol H,含1 mol H的H2的物质的量为0.5 mol。
23
故1个钠原子的质量为 6.021023 g,D正确。
【补偿训练】 下列关于物质的量的叙述,正确的是 ( )
A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 B.0.2 mol CO和0.1 mol CO2所含氧原子的个数比是 1∶2 C.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
23
【解析】选D。因为有些物质是由分子构成的(如水、 硫酸等),有些物质是由离子构成的[如NaCl、Ca(OH)2 等],还有些物质是由原子直接构成的(如金刚石等), A错误;0.2 mol CO含有0.2 mol 氧原子,0.1 mol CO2 也含有0.2 mol 氧原子,故所含氧原子的个数比为 1∶1,B错误;使用摩尔表示物质的量时,应该用化学式
(2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子吗?为什么? 提示:不一定。物质不一定是由分子组成的,有些物质 不含分子,如NaCl等。
(3)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍 吗?为什么? 提示:不是。物质的分子组成确定,其摩尔质量就是个 确定的值。
【案例示范】 【典例】下列叙述错误的是 ( ) ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一; ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子; ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数; ④氢原子的摩尔质量是1 g;
高中化学人教版必修1教学课件：第一章 从实验学化学 2.1物质的量的单位——摩尔
准，即 0.012 kg 12C 所含的碳原子个数即为阿伏加德罗常数
(NA)，NA 的近似值为 6.02×1023 mol－1。1 mol NH3 分子中含
有 1 mol 氮原子和 3 mol 氢原子，共 4 mol 原子，4 mol 原子
的原子个数约是 4×6.02×1023＝2.408×1024。答案：A
D．摩尔质量为 44 g 解析： CO2 的摩尔质量为 44 g·mol－1，则 2 mol CO2 的质 量 m(CO2)＝2 mol×44 g·mol－1＝88 g；因 1 mol CO2 中含有 3 mol 原子，故 2 mol CO2 含 6 mol 原子；2 mol CO2 所含分 子 数 N(CO2) ＝ 2 mol·NA ＝ 2 mol×6.02×1023mol － 1 ＝ 1.204×1024。答案：B
第二节 化学计量在实验中的应用
第一课时 物质的量的单位——摩尔
[课标要求] 1．了解物质的量及其单位——摩尔。 2．了解阿伏加德罗常数，并能运用 NA 进行计算。 3．了解摩尔质量的含义。
1．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量， 其符号为 n，单位为摩尔。
2．阿伏加德罗常数表示 1 mol 任何粒子的粒子数，符号为 NA，单位为“mol－1”，约为 6.02×1023 mol－1。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)1 mol 铅笔
(×)
(2)2 mol 氧
(×)
(3)4 mol H2
(√ )
(4)1 mol Na2CO3 中含有 2 mol Na＋
(√ )
(5)0.012 kg 12C 中约含有 6.02×1023 个碳原子
(√ )
新教材人教版高中化学必修第一册 2-3-1 第1课时 物质的量的单位——摩尔 教学课件
二、摩尔质量 1．定义：□ 14__单__位__物__质__的_量__的__物__质__所__具__有__的__质__量_______， 符号是□ 15__M______。 2．常用单位：1□6_g_/_m_o_l_(或___g_·m__o_l－_1_)_。 3．数值：1 mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都 与该粒子的□ 17_相__对__原__子__质__量__或_相__对__分__子__质__量____相等。 4．定义式：摩尔质量(M)＝物物质质的的质量量nm ，即 M＝mn 。
第十页，共二十九页。
技能素 目标一 “n、mol、NA、M”的理解 熟练使用“物质的量”这一基本物理量的名称。 [例 1] 下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述 中正确的是( ) A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C．0.012 kg12C 中所含的碳原子数为 NA 个 D．1 mol 任何物质都含有约 6.02×1023 个原子
【答案】 C
第十二页，共二十九页。
[提升 1] 下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( ) A．32 g O2 所含的原子数目为 NA B．0.5 mol H2O 含有的原子数目为 1.5NA C．1 mol H2O 含有的 H2O 分子数目为 NA D．0.5NA 个氯气分子的物质的量是 0.5 mol
答案：C
第八页，共二十九页。
4．下列叙述错误的是( ) A．1 mol 任何物质都含有约 6.02×1023 个原子 B．0.012 kg 12C 含有约 6.02×1023 个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的 种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
2022_2023学年高中化学物质的量的单位__摩尔课后培优分级练新人教版必修第一册
第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量第1课时物质的量的单位——摩尔培优第一阶——基础过关练1．（2022·河北张家口期中）下列叙述正确的是A．摩尔是基本物理量之一B．1 mol CO2的质量为44 g·mol－1 C．SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1D．1 mol任何物质都含有N A个原子【答案】C【解析】A项，物质的量是七个基本物理量之一，而摩尔是物质的量的单位，错误；B 项，1 mol CO2的质量是m＝nM＝44 g·mol－1×1 mol＝44 g，错误；C项，SO42－的相对分子质量为96，所以摩尔质量为96 g·mol－1，正确；D项，物质的组成可以是分子、原子、离子，1 mol任何物质都含有N A个微粒，错误。
2．（2022·上海静安期末）0.5 mol Na2SO4中含Na＋的数目为A．3.01×1023个B．6.02×1023个C．0.5个D．1个【答案】B【解析】n(Na＋)＝2n(Na2SO4)＝0.5 mol×2＝1 mol，则N＝n(Na＋)×N A＝1×N A＝6.02×1023个，故选B项。
3．（2022·吉林汪清县第六中学期中）下列说法正确的是A．1 mol N2的质量是14 g B．H2SO4的摩尔质量是98 gC．H2O的摩尔质量是18 g·mol－1D．1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1【答案】C【解析】A项，1 mol N2的质量＝1 mol×28 g·mol－1＝28 g，错误；B项，H2SO4的摩尔质量是98 g·mol－1，错误；C项，H2O的摩尔质量是18 g·mol－1，正确；D项，1 mol HCl 的质量＝1 mol×36.5 g·mol－1＝36.5 g，错误。
2019-2020年人教版高一化学必修1练习：第一章 第二节 第1课时 物质的量的单位——摩尔含答案
第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位——摩尔课后篇巩固提升基础巩固1.下列说法正确的是( )A.摩尔是表示物质的数量单位B.1 mol氧的质量是2 gC.O2的摩尔质量是32 gD.每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定粒子7个基本物理量之一,它不是物质的质量,也不是物质的数量,摩尔是物质的量的单位,故A项错误;B项中“氧”指代不明确,无法确定其粒子种类,B项错误;摩尔质量的单位是g·mol-1,C项错误;把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,所以每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定粒子,D项正确。
2.下列说法正确的是( )A.1 mol氯含有6.02×1023个微粒B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.H2O的摩尔质量是18 g项错在于使用摩尔时没有指明微粒的名称,可以说1mol氯气约含6.02×1023个氯气分子或1mol氯原子约含6.02×1023个氯原子;B项正确;C项错在把摩尔质量与相对原子质量混淆,应为钠的摩尔质量以g·mol-1为单位时在数值上等于它的相对原子质量;D项错在摩尔质量的单位,H2O的摩尔质量是18g·mol-1。
3.下列物质所含原子数与0.2 mol H3PO4分子中所含原子数相等的是( )A.0.4 mol H2O2B.0.2 mol H2SO4C.0.5 mol HClD.0.3 mol HNO33PO4分子中所含原子的物质的量为0.2mol×8=1.6mol。
A项,0.4molH2O2分子中所含原子的物质的量=0.4mol×4=1.6mol;B项,0.2molH2SO4分子中所含原子的物质的量=0.2mol×7=1.4mol;C项,0.5molHCl分子中所含原子的物质的量=0.5mol×2=1.0mol;D项,0.3molHNO3分子中所含原子的物质的量=0.3mol×5=1.5mol。
人教版高中化学必修1第一章第二节物质的量的单位—摩尔教案(附说课教案)
过程
与
方法
初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
情感
态度
价值观
通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
教学重点
物质的量及其单位。
教学难点
让学生理解物质的量及其单位的由来
教学方法
A．23 B．23g C．23mol D．23g/mol
8、在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是[ ]
A．2.2g CO2B．3.6g H2O C．3.2g O2D．49g H2SO4
9、计算题
1．计算下列各物质的物质的量
(1)11gCO2
(2)56g CO
(3)250g BaCl2
10、计算下列物质的摩尔质量。
（3）1 molH2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。
（4）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?
（5）1个水分子中有个电子，1molH2O中呢?
讲述：使用摩尔表示物质的量时，应用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。
[讨论]通过上述练习能否总结出物质的量（n），粒子数目（N）、阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系？
教学内容及教师活动
学生进入情境，思考问题。
学生看表格，并从中理解物质的量和其他物理量一样
学生学习理解
学生活动
让学生对物质的量有初步的认识
通过比较的方法认识物质的量
设计意图
强调：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
【课件】物质的量第一课时物质的量的单位—摩尔 2023-2024学年高一化学人教版2019必修第一册
物质的量的单位
课堂练习
4．下列对摩尔(mol)的有关说法中不正确的是（ B ）
A．摩尔是一个单位而非物理量 B．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量 C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等 D．0.5mol氦气约含有3.01×1023个原子
5. 下列说法正确的是（ C ）
A．硫酸的摩尔质量是98 g B．18g水中含有1 mol H2 C．O2的摩尔质量在数值上(单位是g·mol-1)等于其相对分子质量 D．1 mol一氧化碳的质量为28 g·mol-1
二、阿伏伽德罗常数
物质的量的单位
1、定义： 1 mol 任何粒子的粒子数叫做 阿伏加德罗常数。 2、符号： NA 3、单位： mol－1，通常用近似值 6.02×1023 表示。
物质的量的单位
阿伏加德罗常数到底有多大呢？
(1) 已知100粒大米重1g，那么6.02×1023粒大米有多重？够全国人(平均每 人每天吃近1斤大米)吃多少年？(全国人口以13亿计算，一年以365天计算)。
微粒个数
物质的量 质量
N
n
NA
阿伏加德罗常数
m M 摩尔质量
宏观
课堂练习
物质的量的单位
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
× (1)H2SO4的摩尔质量是98 g。( ) (2)1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧。( × ) (3)摩尔可以把宏观物质的数量与微观粒子的数量联系起来。( × ) × (4)摩尔表示6.02×1023个粒子的集体。( ) × (5)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。( ) √ (6)0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子。( )
1 mol大米约1.2×1010斤 够全国人吃2.5×107年
2020版高中化学 第一章第2节课时1 物质的量的单位——摩尔学案 新人教版必修1
课时1 物质的量的单位——摩尔1．了解物质的量及其单位——摩尔。
(重点)2．了解阿伏加德罗常数，并能运用N A 进行计算。
(难点) 3．了解摩尔质量的含义及应用。
教材整理1 物质的量的单位——摩尔1．物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号：n 。
其单位为摩尔，简称摩。
2．物质的量的单位——摩尔教材整理2 阿伏加德罗常数1．把1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为N A ，通常用6.02×1023_mol－1表示。
2．N A 指1 mol 任何粒子的粒子数，一定要指明何种粒子，如1 mol H 2O 含有的分子数为N A ，而原子数目为3N A 。
3．涉及稀有气体时注意He 、Ne 、Ar 等为单原子分子。
4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N )之间的关系为n ＝N N A。
如0.5 mol H 2O 中分子数为 3.01×1023。
[探究·升华][思考探究]探究 “物质的量”的含义与应用(1)“物质的量”与“物质的质量”有何不同？试从概念、研究对象、单位等方面进行比较。
【提示】①概念不同：“物质的量”是度量物质所含微观粒子集体多少的一个物理量，而“物质的质量”是描述物体所含物质多少的物理量。
②研究对象不同：“物质的量”研究对象是微观粒子；“物质的质量”研究对象可以是宏观物质也可以是微观粒子。
③单位不同：“物质的量”单位是摩尔，“物质的质量”单位是克或千克。
(2)“1 mol小米”和“1 mol氧”这两种说法是否正确？为什么？【提示】不正确。
①物质的量度量的对象是微观粒子，如原子、分子、离子、原子团、中子、质子、电子等，也可以是这些粒子的特定组合，而不能指宏观物体，因此“1 mol小米”说法错误。
②在用“mol”为单位衡量物质时，要用化学式指明粒子的种类，表述要确切，如“1 mol O”表示1 mol氧原子，“1 mol O2”表示1 mol氧分子，“1 mol O2－”表示1 mol 氧离子，而不能说“1 mol氧”，因为“氧”是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式，这里的氧指代不明确，因此“1 mol氧”说法错误。
高中化学 第一章 第二节 第一课时 物质的量的单位 摩尔随堂基础巩固 新人教版必修1
高中化学第一章第二节第一课时物质的量的单位摩尔随堂基础巩固新人教版必修1[随堂基础巩固]1．下列叙述中正确的是( )A．物质的量就是物质的质量B．摩尔是国际单位制七个基本单位之一C．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023解析：物质的量是表示微观粒子数目多少的物理量，不表示物质的质量，也不表示物质的数量；摩尔是物质的量的单位，是国际单位制七个基本单位之一；阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1。
答案：B2．[双选题]下列关于物质的量的说法中，正确的是( )A．1 mol任何纯净物都含有6.02×1023个原子B．阿伏加德罗常数近似为6.02×1023 mol－1C．0.5 mol O2中约含有3.01×1023个氧分子D．1 mol H2中含有2 mol氢离子和2×6.02×1023个电子解析：构成物质的基本粒子有分子、原子和离子等，不同的分子其所含的原子数也不一定相同，A项错误；阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C所含的碳原子数，其近似值为6.02×1023 mol－1，B项正确；根据n＝NN A知，0.5 mol O2所含的氧分子约为3.01×1023个，C项正确；H2中不存在H＋，D项错误。
答案：BC3．下列有关N A(阿伏加德罗常数)说法错误的是( )A．0.012 kg 12C含有的12C是N A个B．N A个水分子的质量是18 g/molC．1 mol O2中含有的氧分子数为N A个D．含有N A个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25 mol解析：N A个水分子的质量是18 g，B项错误。
答案：B4．[双选题]下列说法正确的是( )A．H2的摩尔质量是2 gB．1 mol H2O的质量是18 gC．氧气的摩尔质量是32 g/molD．2 g H2含 1 mol H解析：摩尔质量的单位是“g/mol”，A项不正确，C项正确；H2O的摩尔质量是18 g/mol，根据：m＝nM，可求出1 mol H2O的质量为18 g，B项正确，2 g H2为1 mol，含H为2 mol，D项不正确。
高中化学 第一章 第二节 第一课时 物质的量的单位 摩尔课件 新人教版必修1
(2)NA是一个实验值，现阶段常取 6.02×102做3 计算。
(3)阿伏加德罗常数(chángshù)不是一个纯数字，而是有单
位的，其单“位mo为l－1”
。
(4)物质的量、阿伏加德罗常数(chángshù)与粒子数之间的
关系：N NA
n＝ 。
第十三页，共37页。
2．下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是( ) .
3．摩尔质量是指单位物质的量的物质的质量，在以“g/mol” 为单位时，其数值等于其相对分子质量或相对原子质量。
4．以物质的量为中心的计算公式：n＝NNA＝Mm。
第六页，共37页。
第七页，共37页。
第八页，共37页。
[自学教材·填要点(yàodiǎn)]
1.物质的量的概念
表示 含有一定数目(s的hù集m合ù)体粒，子符号为 。物质n的量是一个整
第二十八页，共37页。
[解析] 32 g O2为1 mol，氧原子数为2NA，A错误； 0.5 mol H2O中原子数为0.5×3×NA，B正确；1 mol H2O 中含有(hán yǒu)H2O分子数为NA，C正确；0.5NA个Cl2 分子的物质的量为0.5 mol，D正确。
[答案] A
第二十九页，共37页。
答案(dáàn)： A
第十五页，共37页。
第十六页，共37页。
(1)定义(dìn单gy位ì)：(dānwèi)物质的量的物质所具有的质量。
(2)摩尔质量(符号： M)与质量的单位不同，摩尔质量的单
位是
，“g而/m质ol”量的单位为g或kg。
(3)摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于
子质量或相对分子质量 。 (4)物质的量、质量和摩尔质量的关系：n＝
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【三维设计】2014高中化学第一章第二节第一课时物质的量的单位摩尔随堂基础巩固新人教版必修1
[随堂基础巩固]
1．下列叙述中正确的是( )
A．物质的量就是物质的质量
B．摩尔是国际单位制七个基本单位之一
C．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位
D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023
解析：物质的量是表示微观粒子数目多少的物理量，不表示物质的质量，也不表示物质的数量；摩尔是物质的量的单位，是国际单位制七个基本单位之一；阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1。
答案：B
2．[双选题]下列关于物质的量的说法中，正确的是( )
A．1 mol任何纯净物都含有6.02×1023个原子
B．阿伏加德罗常数近似为6.02×1023 mol－1
C．0.5 mol O2中约含有3.01×1023个氧分子
D．1 mol H2中含有2 mol氢离子和2×6.02×1023个电子
解析：构成物质的基本粒子有分子、原子和离子等，不同的分子其所含的原子数也不一定相同，A项错误；阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C所含的碳原子数，其近似值为
6.02×1023 mol－1，B项正确；根据n＝N
N A
知，0.5 mol O2所含的氧分子约为3.01×1023个，C项正确；H2中不存在H＋，D项错误。
答案：BC
3．下列有关N A(阿伏加德罗常数)说法错误的是( )
A．0.012 kg 12C含有的12C是N A个
B．N A个水分子的质量是18 g/mol
C．1 mol O2中含有的氧分子数为N A个
D．含有N A个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25 mol
解析：N A个水分子的质量是18 g，B项错误。
答案：B
4．[双选题]下列说法正确的是( )
A．H2的摩尔质量是2 g
B．1 mol H2O的质量是18 g
C．氧气的摩尔质量是32 g/mol
D．2 g H2含 1 mol H
解析：摩尔质量的单位是“g/mol”，A项不正确，C项正确；H2O的摩尔质量是18 g/mol，根据：m＝nM，可求出1 mol H2O的质量为18 g，B项正确，2 g H2为1 mol，含H为2 mol，D项不正确。
答案：BC
5．某同学的学习笔记中有如下记录，你认为正确吗? (正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一。
( )
(2)摩尔是物质的量的单位，每摩尔粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。
( )
(3)物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量。
( )
(4)95 g MgCl2中含有6.02×1023个Mg2＋和6.02×1023个Cl－。
( )
(5)6.02×1023个Na＋的质量等于23 g。
( )
解析：摩尔是物质的量的单位，每摩尔粒子含有阿伏加德罗常数个粒子，(1)错误，(2)正确；物质的量是把物质的质量(宏观)和粒子数(微观)联系起来的一个物理量，(3)正确；95 g MgCl2的物质的量为95 g÷95 g/mol＝1 mol，即 6.02×1023个Mg2＋和2×6.02×1023个Cl－，(4)错误；6.02×1023个Na＋为1 mol，质量为23 g，(5)正确。
答案：(1)×(2)√(3)√(4) ×(5)√。