新人教版高一化学上册物质的量教案
人教版高一化学必修第一册教学设计 第二章 第三节 第一课时 《物质的量》
《物质的量》教学设计——联系宏观与微观的桥梁一、教材分析在系统学习“物质分类及其变化”之后，本章从常见无机物及应用入手，既进一步补充了丰富的感性认知材料，又可为后面继续学习其它元素及其化合物、建构物质结构、元素周期律、了解化学反应与能量等理论知识打下基础。
在宏观定性研究物质的基础上，引入一个新的物理量—物质的量，从定量的角度再认识物质的性质和物质之间发生的反应，教材在内容编排上注重了宏观与微观相结合，引导学生建立可称量的宏观物质与不可称量的微观粒子间的联系，初步建构“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养，为后面进一步研究分子、原子及离子间的相互作用打下基础。
二、学情分析学生在初中学习了原子、分子、电子等微观粒子，学习了化学方程式的意义和常用的物理量及其对应的单位，这是学习本节课的知识基础。
但是本节课的概念抽象，具象思维和抽象思维的转化难度高，新旧知识会产生认知冲突，而且学生对知识的归纳、整理和迁移能力尚还欠缺，这些需要教师善于引导，巧妙地设置问题引导学生自主阅读并与同学交流，从学生认识基础出发，加强直观性教学，采用设问、类比启发、重点讲解并辅以讨论的方法，引导学生去联想，运用迁移规律，使学生在轻松的环境中掌握新知。
三、素养目标【教学目标】1.认识化学科学研究需要实证与推理，注重宏观与微观的联系。
2.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
3.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，知道从定量的角度认识宏观物质和微观粒子的相互关系是研究化学问题的科学的化学方法之一。
【评价目标】1.通过了解生产生活、科研中的多重计量方法，认识化学计量方法的选择取决于实际需要，发展定量研究的意识。
2.通过对比、类比、归纳、演绎等多种思维活动，了解物质的量及其单位（摩尔）的含义和应用。
3.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，实现物质的量、粒子总数、质量之间转化，落实“微观-宏观-符号”的三重表征。
新人教版高中化学必修1物质的量教案设计
物质的量一、教材简析与教材处理．教材的地位和作用1物质的量是国际单位制中七个基本物选自必修1专题一第一单元丰富多彩的化学物质。
《物质的量》。
他是高中阶段重要理论部分的内容之一，将贯穿今后学习理量之一，单位是摩尔，简称摩，符号是mol气体摩尔体积、在化学教学中处于十分重要的地位。
根据物质的量的概念，可以导出摩尔质量、的全过程，物质的量浓度等许多在化学中有重要应用的基本概念。
因此，物质的量被广泛的应用于工农业生产和科学研究中。
这些知识，对于学生进一步深入理解微观粒子与宏观物质之间的联系，特别是对于培养学生的化学计算技能和实验技能都有着非常重要的意义。
2．教学目标 1）知识与技能目标（ A、掌握物质的量及其单位—摩尔的含义；理解阿伏伽德罗常数的含义 B、通过联系掌握物质的量与物质微粒数目间的关系）能力与方法目标（2通过体验“物质的量的单位—摩尔”该你那的形成过程，学会运用类比推理、归纳推理等一些基本的科学方法。
）情感态度与价值观目标（3 、通过学习概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学的思想。
A 、养成自然学学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。
B 二、教学方法和手段集合粒子、A在“物质的量”教学中，隐含着这种思想：粒子粒子，即把单个粒子的称量转化为粒子集合的称量，从而间接地求出单个粒子的质量。
以“称量一粒米”为背景，建立微观与宏观的联系，设制问题，让学生在解决问题中掌握物质的量的概念。
具体思路：如何称量一粒米的质量学生提出可能的答案归纳处理粒子计算方法提出物质的量的概念联系其他物理量掌握微粒数的计算提出摩尔质量的概念掌握物质的量与质量的换算B、物质的量对学生来说是个全然陌生的概念，以旧的物理量引入，进入学生认知结构中原有的命题网络。
设置问题，让学生在旧的知识体系中形成新的概念。
培养学生学习概念的能力。
．引入物质的量的概回忆原有的物理掌握微粒数的计算方法强调概念的内涵掌握物质的量与质量的换算引入摩尔质量的概念三、主要教学程序设计）物质的量的引入（1情景1从理解理解方程式的意义引入，以熟悉的知识为基础，提出问题以引发学生对所要解决1评注：情景问题的重视和注意。
高一化学教案：物质的量(优秀6篇)
高一化学教案：物质的量 (优秀 6 篇)在教学工作者开展教学活动前，可能需要进行教案编写工作，编写教案有利于我们弄通教材内容，进而选择科学、恰当的教学方法。
那么应当如何写教案呢？我精心为您带来了高一化学教案：物质的量 (优秀 6 篇) ，希望可以启发、帮助到大家。
《物质的量》是人教版化学必修 1 第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第三节内容。
本节内容在学生学习钠及其化合物、氯及其化合物后，建立宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。
其中“配置一定物质的量浓度的溶液”为学生必做实验。
对于定量认识物质及化学变化，学生初中学习过基于质量的化学方程式计算，并且掌握情况较好。
所以当学生接触“物质的量”这样一个相对比较抽象的学科概念，是比较难主动使用的。
所以教学过程，应该突出物质的量及相关概念的使用过程，在使用过程中，让学生感受到物质的量及相关概念的的建立，确实为化学研究链接微观和宏观，提供了便捷的途径。
1、使学生初步认识并理解物质的量、摩尔概念的内涵，使学生初步了解物质的量的物理意义和阿伏加德罗常数，使学生初步掌握用物质的量及其单位摩尔描述微观粒子的量，学生初步掌握微粒数与物质的量之间的换算。
2、能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
3、认识物质的量在化学定量研究中的重要作用，能结合实验或生产、生活中的实际数据，并应用物质的量计算物质的组成和物质转化过程中的质量关系。
1、“物质的量”的物理意义，对“物质的量” 、“摩尔” 、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。
2、了解物质的量及其相关物理量的涵义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
“物质的量”的物理意义，对“物质的量” 、“摩尔” 、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。
( 一) 环节一物质的量的单位——摩尔[任务 1]教师引导：讨论化学方程式的意义。
2022-2023学年人教版新教材必修第一册 第2章第3节 物质的量(第1课时) 教案
第二章海水中的重要元素第三节物质的量第1课时教学设计【教学目标】1.结合宏观可称量的物质与难以称量的微观粒子之间的联系引入物质的量及其单位，培养学生“宏观辨识与微观探析”的核心素养。
2.了解阿伏伽德罗常数，摩尔质量的含义，培养学生“宏观辨识”的核心素养。
3.掌握质量（m）、物质的量（n）和粒子数（N）的关系及有关换算，培养学生“证据推理与模型认知”的核心素养。
【教学重难点】重点：理解物质的量及其单位、摩尔质量的概念。
物质的量与粒子数目、摩尔质量之间的换算。
难点：物质的量概念的初步形成。
【教学过程】1.新课导入[导入]钻石早在4000多年前就被人类发现，事实上它已在地表蕴藏亿万年。
由于它散发出来的光泽永恒灿烂，在远古法老时代，钻石是贵族独有的珍宝，逐渐地钻石被用来象征爱情的坚贞不渝。
希腊人认为钻石是星星坠落地面的碎片，也传说它是天神的眼泪。
你知道钻石的重要单位是什么吗？[PPT]珠宝精巧、贵重，用普通的方式计量很不准确，所以人们想办法寻找最准确的计量单位，最方便适用的砝码。
怎么衡量宝石的重量呢？早期人们用当地常见的植物种子，欧洲许多国家最初用国家盛产的大麦来做砝码。
但各地区出产的大麦大小不同，重量差异大，用大麦称量常发生争端，最后用一种叫克拉的种子做统一的标准，因此克拉是宝石的重量单位。
[PPT]各国所用的克拉表示的略有不同。
1907年，在巴黎召开的国际计量委员会第四次大会上，正式通过将标准克拉定为0.200g。
[设计意图]通过重量的单位——克拉的由来引导学生认识物理量的标准的重要性。
[过渡]若一粒种子的质量是0.2g，那么一千粒、一万粒、一亿粒树种的质量马上就能计算出来。
反过来，若称量出一定量树种的质量，也能很快计算出种子的数目。
那么，可称量物质与原子、离子或分子之间有什么联系？能否用一定数目的粒子集体为单位来计量它们之间的关系呢？这一节课我们就来学习一个新的物理量——物质的量。
2.新课讲授[师]一盒粉笔100支，那么一滴水中有多少水分子？在1971年的第14次国际计量大会上确定了7个基本的物理量。
高一化学教案：物质的量优秀3篇
高一化学教案：物质的量优秀3篇（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如合同协议、条据文书、策划方案、总结报告、党团资料、读书笔记、读后感、作文大全、教案资料、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, our store provides various types of classic sample essays, such as contract agreements, documentary evidence, planning plans, summary reports, party and youth organization materials, reading notes, post reading reflections, essay encyclopedias, lesson plan materials, other sample essays, etc. If you want to learn about different formats and writing methods of sample essays, please stay tuned!高一化学教案：物质的量优秀3篇作为一名为他人授业解惑的教育工作者，常常需要准备教案，教案是教学蓝图，可以有效提高教学效率。
高中化学 物质的量教案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案
专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质学习目标：知识与技能：认识物质的量及其单位——摩尔的含义，初步学会定量的研究方法。
过程与方法：理解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的联系，能根据它们之间的关系进行简单的计算。
情感态度与价值观：理解用化学方程式表示反应物和生成物之间物质的量的关系，体会定量研究的方法对研究和学习化学的作用。
教学重点及难点：物质的量及相关概念。
讲解法教学方法：讲解法教学过程：[导入]我们已习惯于用质量、体积来计量物质，但我们又知道，物质是由大量肉眼看不见的粒子如分子、原子、离子等构成，如一滴水（约0.05 ml）中就大约1.7万亿个水分子。
那么，如何知道一定质量或体积的物质中所含微观粒子是多少呢？联系它们的桥梁是什么呢？科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量是用来表示物质所含一定数目粒子集合体的多少，其符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。
物质的量的单位是摩尔，符号为mol.[板书]一、物质的量1.物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)[资料] 基本物理量及其单位[情景设计]1打铅笔为12支，1包香烟为20支，1令纸为500张，那么1 mol微粒到底有多少个？2.1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
[计算]已知1个12C的质量为1.993×10-26 kg，求0.012 kg12C 中的碳原子数3.1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A，单位mol －1。
[提问]大米可否见讲微粒？例：全世界每年生产的大米为6.02×1023个，平均分给每个人，1500粒为1斤，每人可分多少斤？物质的量只规定了所含粒子数目的多少，但并没规定粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。
新人教版高中化学必修1《物质的量》教案设计
新人教版高中化学必修1《物质的量》教案设计物质的量一、教材简析与教材处理1．教材的地位和作用《物质的量》选自必修1专题一第一单元丰富多彩的化学物质。
物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，单位是XXX，简称摩，符号是mol。
他是高中阶段重要理论部分的内容之一，将贯穿今后研究的全过程，在化学教学中处于十分重要的地位。
根据物质的量的概念，可以导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等许多在化学中有重要应用的基本概念。
因此，物质的量被广泛的应用于工农业生产和科学研究中。
这些知识，对于学生进一步深入理解微观粒子与宏观物质之间的联系，特别是对于培养学生的化学计算技能和实验技能都有着非常重要的意义。
2．教学目标（1）知识与技能目标A、掌握物质的量及其单位—XXX的含义；理解阿伏伽德罗常数的含义B、通过联系掌握物质的量与物质微粒数目间的关系（2）能力与方法目标通过体验“物质的量的单位—XXX”该你那的形成过程，学会运用类比推理、归纳推理等一些基本的科学方法。
（3）情感态度与价值观目标A、通过研究概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学的思想。
B、养成自然学学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。
二、教学方法和手段A、在“物质的量”教学中，隐含着这种思想：粒子集合粒子粒子，即把单个粒子的称量转化为粒子集合的称量，从而间接地求出单个粒子的质量。
以“称量一粒米”为背景，建立微观与宏观的联系，设制问题，让学生在解决问题中掌握物质的量的概念。
详细思路：若何称量一粒米的质量学生提出大概的答案归纳处理粒子计较方法提出物质的量的概念联系其他物理量掌握微粒数的计较提出XXX的概念掌握物质的量与质量的换算B、物质的量对学生来讲是个全然生疏的概念，以旧的物理量引入，进入学生认知结构中原本的命题网络。
设置问题，让学生在旧的常识系统中形成新的概念。
造就学生进修概念的能力。
回忆原本的物理量引入物质的量的概念掌握微粒数的计较方法强调概念的内涵引入XXX质量的概念三、主要教学程序设计掌握物质的量与质量的换算情形1物质的量的引入（1）创设情景提出问题学生活动1、分组讨论回答。
新人教版物质的量教学设计一等奖
新人教版物质的量教学设计一等奖第1篇教学设计一、教材分析1.教材的地位与作用：本节课是人教版教材必修1，化学家眼中的物质世界专题，丰富多彩的化学物质单元，其次标题。
物质的量是化学教学中的一个非常重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。
在此之前，学生主要从定性的角度或简洁的定量角度去学习化学学问，而《物质的量》这一节的学习会使学生对化学中的“量“有一个新的熟悉。
因此教好物质的量的概念，不仅能直接帮忙学生把握好本章中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下根底。
所以，物质的量的教学不仅是本章的重点，也是整个中学化学教学的重点之一。
2.教学目标：(1)学问目标：把握物质的量及其单位—摩尔的含义;理解阿伏加德罗常数的含义;通过练习把握物质的量与物质微粒数目间的关系，初步熟悉到物质的量与物质质量之间的关系。
(2)力量目标：提高规律推理、抽象概括以及运用化学学问进展计算的力量。
(3)情感目标：通过学习概念的推导及应用，形成信任科学、敬重科学、依靠科学的思想;养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。
3.教学重点、难点：使学生把握摩尔的概念及物质的量与物质微粒间的转化。
二、教学方法分析(1)实行目标分层教学法课前五分钟检测主要是为了加深学生对微粒间转换的理解与应用，为课堂教学的顺当进展做好铺垫。
新课教学主要实行比照归纳法：通过与生活中的某些质量小，数量大的实例比照指出化学反响中存在的一样状况--提出物质的量的概念;通过与其它根本物理量和单位的比照提出摩尔的概念，帮忙学生通过比照理解和记忆物质的量与摩尔的关系;通过与生活中实例比照(一盒粉笔，一打羽毛球)重点说明摩尔的概念，以此使学生对抽象的摩尔概念详细化;通过适当的分层练习强调指出学习摩尔需要留意的问题并帮忙学生由浅入深的把握本节学问。
(2)讲练结合课上讲练结合的教学方式不仅能使教师很快把握学生的状况，更能让学生准时地熟识所学学问。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三章物质的量§1 摩尔【目的要求】: 1.使学生初步理解摩尔的意义，了解物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系，了解摩尔质量与式量的联系与区别，并能较熟练地进行摩尔质量的计算。
2.了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。
【重、难点】: 1．对摩尔概念的内涵的理解；2．运用摩尔进行有关计算。
【教学方法】: 实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。
【课时安排】:第一节时重点完成摩尔有关概念及内涵；第二节时解决有关的计算。
【教学过程】: 点燃●引入：问学生反应 C + O2 === CO2所表达的意义?一个碳原子一个氧分子一个二氧化碳分子------------微观粒子（1）在实验室里，拿一个原子和一个分子反应，容易做到吗？一般用质量是否： 1克 1克 2克呢？反应是按比例： 12克 32克 44克 --------宏观质量（2）怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒？（3）微观粒子和宏观质量之间有什么联系？科学家统一确定了一个新的物理量-----物质的量，它将微粒与质量联系起来了。
●投影：物理量单位符号长度米 m质量千克 Kg时间秒 s电流安培 A热力学温度开尔文 K发光强度坎德拉 cd物质的量摩尔 mol●学生阅读：采用多大的集体作为物质的量的单位呢？请看书本33页第二自然段。
●分析讲解：阿氏常数为什么要定12克---数值与原子量同12克 C-126．02×1023学生计算得出NA--- 12/1．997×10-26阿氏常数（精确值）与6．02×1023（近似值）的关系就象π与3．14一样。
使用时应注意： 1摩尔碳原子含有6．02×1023个碳原子每摩尔碳原子含有阿伏加德罗常数个碳原子。
●学生朗读：摩尔的概念●展示样品：1摩尔碳；1摩尔水；1摩尔硫酸●分析讲解：理解摩尔概念应明确以下几个问题一．一．物质的量：表示物质微粒集体的物理量。
比喻：一打---12个；一令纸---500张；一盒粉笔---50支12克碳原子有6．02×1023个，作为一堆，称为1摩尔有多大？6．02×1023粒米全球60亿人每人每天吃一斤，要吃14万年。
二．摩尔（mol）：物质的量的单位。
它包含两方面的含义：1．微粒：（1）个数-----阿伏加德罗常数个（约6．02×1023个）举例：1摩尔氢原子含有6．02×1023个氢原子1摩尔氧分子含有6．02×1023个氧分子（1摩尔氧分子含有2×6．02×1023个氧原子）比喻：一打人有12个，每人有两只手，所以有两打手共24只（2）对象：微粒----- 分子、原子、离子、原子团质子、中子、电子、原子核这样说法对吗？ 1摩尔人；1摩尔米；1摩尔细菌1摩尔氧中含有NA个氧原子问： 1摩尔氯中含有多少个微粒？注意：一般说多少摩尔物质，指的是构成该物质的微粒。
（如： 1摩尔水，指水分子而不指水分子中的原子；1摩尔铁，指铁原子。
）2．质量：（1）数值-----与该物质的式量（或原子量）相等以上结论从碳可以推出：C O 试推：1摩尔铁1个 1个 1摩尔硫酸NA个 NA个 1摩尔钠离子1摩尔 1摩尔12克 16克（2）摩尔质量：概念：1摩尔物质的质量。
单位：克/摩注意说法的不同： 1摩尔水的质量是18克（可作为问题问学生）水的摩尔质量是18克/摩【板书设计】:一．摩尔1．物质的量：表示物质微粒集体的物理量。
2．摩尔（mol）：物质的量的单位。
（1）个数：阿伏加德罗常数个（1）数值上与该物质的式量（约6．02×1023个）（或原子量）相等（2）对象：微粒（2）摩尔质量：（分子、原子、离子、原子团概念：1摩尔物质的质量。
质子、中子、电子、原子核）单位：克/摩(第二节时)●复习：摩尔和摩尔质量的概念。
●学生阅读：课本例题1—例题3，找出已知量和要求的量及其换算关系。
●提问：质量与物质的量之间的换算应抓住什么？物质的量与微粒之间的换算应抓住什么？质量与微粒之间的换算应抓住什么？●讲解：同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算方法，引导学生找到解决任意两者之间换算的“钥匙”。
×NA微粒÷NA N“钥匙”： M---摩尔质量NA---阿伏加德罗常数●提问：若在不同的物质间进行换算，又怎样计算呢？首先应解决同种微粒中更小微粒的计算问题。
●投影：[例题4]4．9克硫酸里有：（1）多少个硫酸分子？（2）多少摩尔氢原子？多少摩尔原子？（3）多少个氧原子？（4）多少个质子？●师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。
结论：抓住物质的分子组成●投影：[例题5]与4．4克二氧化碳（1）含有相同分子数的水的质量是多少？（2）含有相同原子数的一氧化碳有多少个分子？●师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。
结论：微粒数相同即物质的量相同●投影：[例题6]含相同分子数的SO2和SO3的质量比是，摩尔质量比是，物质的量之比是，含氧原子个数比是硫原子个数比是。
●师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。
结论：微粒数之比 == 物质的量之比●课堂练习：课本40页第1题（学生回答答案，教师评价）●师生活动：问：反应 C + O2 == CO2的微观意义是什么？答： 1个原子 1个分子 1个分子问：同时扩大NA倍，恰好是多少？答： 1mol 1mol 1mol问：你从中得到什么结论？答：反应方程式的系数比 == 物质的量之比 == 微粒数之比讲：利用这个结论可以进行有关化学方程式的计算。
●投影：[例题7]6．5克锌和足量的硫酸反应，（1）能生成多少摩尔氢气？（2）能生成多少克氢气？（3）产生多少个氢分子？多少个氢原子？●学生活动：一人做在黑板上，其他人在草稿上做。
●讲解：解题方法和格式以及注意事项方法一： 6.5g÷65g/mol == 0.1molZn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ---------- H2 H1mol 1mol 2 2mol0.1mol X = 0.1mol Y=0.2克 Z=0.2NA个方法二：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2上下单位统一65g 1mol6.5g X = 0.1mol 左右关系对应【板书设计】:二．同种物质的质量、物质的量和微粒数之间的换算。
×NA微粒÷NA N“钥匙”： M---摩尔质量NA---阿伏加德罗常数三．不同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算。
微粒数之比 == 物质的量之比四．有关化学方程式的计算。
1．1．化学方程式系数比 == 物质的量之比 == 微粒数之比2．只要上下单位一致，左右关系对应，则可列比例式计算【教后记】:1.应加强不同物质之间的质量、物质的量和微粒之间的换算规律的讲解和练习如：《学习指导》页第题和页第题。
2.对“上下单位统一，左右关系对应”的理解应设计一道例题，同时包含有物质的量、质量、微粒数的计算，使学生看到其优点。
§2 气体摩尔体积【目的要求】: 1.使学生正确理解和掌握气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的计算。
2.通过气体摩尔体积及其有关计算的教学，培养学生分析推理、解题归纳的能力。
【重、难点】: 气体摩尔体积的概念以及有关的计算。
【教学方法】: 实例引入，计算导出体积，揭示实质，强调概念要点形成计算网络。
【课时安排】:第一节时重点完成气体摩尔体积的有关概念和内涵及基础计算；第二节时解决有关阿伏加德罗定律的导出和推论。
【教具】: 固体和液体体积样品；气体摩尔体积模型；投影片。
【教学过程】:●复习引入：复习1摩尔物质包含的微粒的属性和质量的属性；问：1摩尔物质有无体积的属性？●学生活动：1 请计算课本 <第一节摩尔> 的习题5，1．计算1mol水和1mol硫酸的体积：（密度：水---1 g/㎝硫酸---1.83 g/㎝）2．计算标准状况下，1mol O2、H2、CO2和空气的体积（空气：M=29 g/㎝ρ=1.29 g/L）●提问：1从上面的计算，你得到什么结论？2．为什么1mol固体或液体的体积各不相同，而气体的体积却大约都相等呢？（学生讨论）（1）决定物质的体积大小的因素有哪些？（2）决定1mol物质的体积大小的因素有什么不同？（3）决定1mol固体或液体物质的体积大小的因素主要有哪些？（4）决定1mol气体物质的体积大小的因素主要有哪些？●分析讲解：以篮球和乒乓球为例子，逐步分析影响物质体积的因素。
（1）决定物质的体积大小的因素（2）决定1mol物质的体积大小的因素（3）决定1mol固体或液体物质的体积主要因素（4）决定1mol气体物质的体积的主要因素●讲述：标准状况下，1mol任何气体（纯净的和不纯净）的体积约为22.4L。
这个体积叫做气体摩尔体积。
单位：L/ mol。
应注意：前提条件：标准状况（0℃ 1.01×105 Pa ；1mol）对象：任何气体（纯净或不纯净）结论：约22.4L●投影： [练习] 下列说法是否正确，为什么？1．1mol氢气的体积约为22.4L 。
2．标准状况下，1mol水的体积约22.4L。
3．20℃时，1mol氧气的体积约22.4L。
4．2×105 Pa时，1mol氮气的体积小于22.4L●引问：我们已经找到了物质的质量、物质的量和微粒数之间换算的“钥匙”那么，物质的量和气体摩尔体积之间又有什么关系呢？×NA微粒m ÷M n ÷NA N●学生活动：阅读课本例题1-例题3，分别提出以下问题：[例题1]：生成的氢气中含氢分子多少个？[例题2]：需要盐酸多少克？生成溶液中含多少个氯离子？ [例题3]：从该题中你得到什么启示？你认为解决物质的质量、物质的量、微粒数和标准状况下气体体积之间的计算应抓住什么？【板书设计】:●标准状况下，1mol任何气体（纯净的或不纯净）的体积约为22.4L。
这个体积叫做气体摩尔体积。
单位：L/ mol。
应注意前提条件：标准状况（0℃ 1.01×105 Pa ；1mol）对象：任何气体（纯净或不纯净）结论：约22.4L（第二节时）●复习引入：什么叫气体摩尔体积？为什么标准状况下，1mol任何气体（纯净的或不纯净）的体积大约相同？气体分子间的间距有何特点？●讲解：气体分子间的间距有何特点（1）（1）受温度和压强的影响（2）（2）分子间距离比分子直径大（3）（3）与分子的种类无关（相同条件下，间距几乎相同）●师生活动：讨论以下情况并从中得出结论温度压强物质的量微粒数体积对A气体 0℃ 1.01×105 Pa 1mol NA 22.4L对B气体？ 1.01×105 Pa 1mol NA 22.4L20℃ 1.01×105 Pa 1mol NA >22.4L2g/mol 对C 气体 20℃ 1.01×105Pa 1mol NA VB=VC对任何 相同 相同 ？ 相同气体若 相同 相同 相同 ？？ 相同 相同 相同相同 ？ 相同 相同结论：1．在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数2．气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例推论一：在同温同压下，任何气体的体积之比 == 物质的量之比● 学生回答：1.为什么推论一成立？（教师评价归纳）2.若是气体间的反应，其配平系数与体积有关吗？此时推论一是否仍然成立？● 提问：如何求标准状况下H 2和O 2的密度比？●师生活动： ρH 2 = ---------- ρO 2 = ----------ρH 2 M H 2 任何气体 ρ1 M 1（相对密度） D = ----- = ----- D = ---- = ----ρO 2 M O 2 ρ2 M 2推论二：同温同压下，任何气体的密度之比 == 摩尔质量之比（即式量之比）● ● 投影：[例题] 某有机气体A 对氧气的相对密度为0.5，求A 的式量是多少？ 若已知该气体只含有碳和氢两种元素，试推测其化学式。