河北省大名县一中2018_2019学年高二化学下学期第七次周测试题清北班201904290116
河北省大名县第一中学2018—2019高二下学期第九周考试化学试卷(附答案)
高二化学周测（4月18号）一、单选题(每题3分）1.下列对熵的理解不正确的是( )A.同种物质气态时熵值最大,固态时熵值最小B.体系越有序,熵值越小;越混乱,熵值越大C.与外界隔离的体系,自发过程将导致体系的熵减小D.25℃、1.01×105Pa时,2N2O5(g)4NO2+O2(g)是熵增的反应2.下列说法正确的是( )A.对于有气体参加的化学反应来说,增大压强,可使活化分子百分数增多,化学反应速率一定增大B.升高温度,活化分子百分数不变,但是碰撞的频率增大,所以化学反应速率增大C.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大D.加入正催化剂,可以降低该反应的活化能,会使反应物活化分子百分数增加,所以化学反应速率加快3用来表示可逆反应:2A(g)+B(g)≒2C(g)(△H>0)的正确图象( )A. B.C. D.4将2molS02和1molO2放入一个容器中,在一定的条件下反应到达平衡状态,此时,容器存在的各物质的物质的量中,其中不能的是( )①0molS02; ②1mol S02; ③2mol S03; ④0.3molO2; ⑤0.1molSO3; ⑥1molO2;A.①②⑤⑥B.①③⑥C.①③④⑥D.②④⑤5在一密闭容器中进行下列反应:A(g)+B(g)⇌2C(?)+D(g),此反应符合下列两个图象,则下列叙述正确的是( )A.正反应为吸热反应,C是固体或液体B.正反应为吸热反应,C是气体C.正反应为放热反应,C是气体D.正反应为放热反应,C是固体或液体6某校化学研究性学习小组的同学研究了在其他条件不变时,只改变一个条件对以下可逆反应的影响:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g);△H<0,则下列有关说法正确的是( )A.图一研究的是温度、压强对平衡的影响,横坐标表示压强B.图二研究的是温度对平衡的影响,Ⅱ采用的温度更高C.图三中t0时使用了催化剂,使平衡向正反应方向进行D.图四中t0时增大了SO2的浓度,使平衡向正反应方向进行7图中的曲线是表示其他条件一定时,2NO+O2⇌2NO2△H<0 正>v逆的点是( )A.a点B.b点C.c点D.d点8如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)+N(s)⇌Z(g)+M(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系.在其它条件不变时改变某个条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是( )A.升高温度B.加大X的投入量C.增加N的量D. 缩小容器的体积9把0.05molNaOH固体分别加入到100ml下列溶液中,溶液导电性基本不变的是( )A.自来水B. 0.5mol/L盐酸C. 0.5mol/L醋酸D. 0.5mol/L氨水10某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示,据图判断正确的是( )A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度11.下列各组数据中比值为1∶1的是( )A.过氧化钠晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比B.中和体积相同、pH相同的醋酸和盐酸消耗NaOH的物质的量之比C.1 mol/L氨水溶液与0.5 mol/L氨水溶液中c(OH-)之比D.相同质量的铁分别与足量稀硝酸和浓硝酸反应转移电子的物质的量之比12.下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A.常温下,同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH大B.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH溶液的物质的量相同D.将pH=4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低13.下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是( )A.1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H+数B.纯水在25℃和80℃时的pHC.在NH3+NO―→N2+H2O反应中,被氧化和被还原的N原子个数D.pH相同的等体积的盐酸和醋酸分别与足量锌粒反应产生的气体体积14.下列事实一定能说明HF是弱酸的是①常温下NaF溶液的pH大于7②用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗③HF与NaCl不能发生反应④常温下0.1 mol·L-1的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶 ( )A.①④B.②③⑤C.③④⑥D.①②④15.常温下,同体积pH均为2的醋酸和盐酸溶液,对其采取下列措施,其中说法正确的是 ( )A.分别加水稀释100倍后,两溶液的pH均为4B.分别使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变C.分别与足量的锌反应,盐酸的反应速率比醋酸大D.分别与足量的锌反应,醋酸产生的氢气比盐酸多16.下列表述中正确的是( )A.任何能使熵值减小的过程都能自发进行B.已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ/mol实验测得4molSO2参加上述反应放出354kJ热量，则SO2的转化率最接近于90%C.在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后,溶液中不存在SO42-D.1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应,后者比前者△H大17.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。
河北省大名县一中2018-2019学年高二上学期周测二化学试卷
高二上学期第二周考化学试题一、选择题（每空3分）1．下列说法正确的是( )A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液B．常温时，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C．95 ℃时，水的pH＝6，此时0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液pH＝13D．改变外界条件使溶液中c(H＋)增大，则其pH增大2．常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列溶液，pH由大到小的顺序是( )①H2SO4溶液②盐酸③NaCl溶液④NaOH溶液⑤Ba(OH)2溶液A．⑤>④>③>②>① B．①>②>③>④>⑤C．④＝⑤>③>①＝② D．①＝②>③>④＝⑤3．将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1 000倍后，溶液中的( )①pH＝9 ②c(OH－)≈10－5mol/L ③pH≈7④c(OH－)≈10－7 mol/LA．①② B．②③ C．①④ D．③④4．中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为( )A．V3＞V2＞V1 B．V3＝V2＞V1C．V3＞V2＝V1 D．V1＝V2＞V35．已知在100 ℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 ℃，水的离子积K w＝1.0×10－12。
下列说法中正确的是( )A．0.05 mol/L的H2SO4溶液，pH＝1B．0.001 mol/L的NaOH溶液，pH＝11C．0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL6.在一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 mol·L－1的盐酸，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部转移到烧杯中，然后用0.1 mol·L－1NaOH溶液进行中和，则消耗NaOH溶液的体积( )A.大于20 mLB.小于20 mLC.等于20 mLD.等于5 mL7．下列实验操作和数据记录都正确的是( )A．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mLB．用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50mLC．用10 mL量筒量取8.25 mL盐酸D．用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.28．用某种仪器量取液体体积，平视时读数为 n mL，仰视时读数为 x mL，俯视时读数为 y mL，若 x＞n＞y，则所用的仪器可能为( )A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．以上均不对9．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制，基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。
河北省大名县第一中学2019-2020学年高二10月月考化学试题 含答案
大名一中高二年级10月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 S-32 Cl-35.5 Ag-108一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意，共25小题，每小题2分，共50分）1. 氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
下列有关说法正确的是( )A．氢制备工艺廉价易行，且储存方便B．燃料电池车中能量转化率为100%C．燃料电池车是直接将化学能转化为电能D．利用热电厂的电能电解蒸馏水制备氢气是一种环保之举2.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ( )A．生成物能量一定低于反应物总能量B．放热反应不必加热就一定能发生C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同3.化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是 ( )。
A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能C．炸药爆炸时将部分化学能转化为动能D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能4．按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（）①c(Ag＋) ②c(AgNO3) ③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pHA．①③ B．③④ C．①②④ D．①②⑤5．如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g，乙池中某电极上析出0.24 g某金属，下列说法正确的是( )A．甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属B．甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属C．某盐溶液可能是CuSO4溶液D．某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液6．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述错误的是( )A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移7．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
河北省大名一中2018_2019学年高二化学下学期第四周周考试题
河北省大名一中 2018-2019 学年高二化学放学期第周围周考试题说明：1、本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）共二大题 21 个小题，。
满分 100，考试时间 90 分钟。
2、可能用到的相对原子质量H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23Mg-24 Al-27 Fe-56Cu-64 Zn-65第 I 卷选择题（共 51 分）一、 选择题（每题只有一个正确选项，17 小题每题 3 分，共 51 分）231. 科学家近来研制出有望成为高效火箭推动剂的N(NO)( 以下图 ) 。
已知该分子中 N — N — N 键角都是 108.1 °，以下相关2 3的说法正确的选项是N(NO) ( )A. 分子中 N 、 O 间形成的共价键是非极性键B. 分子中四个氮原子共平面C. 该分子中的中心氮原子还有一对孤电子对D.15.2 g 该物质含有 6.0210 22 个原子322A ． sp 杂化轨道的夹角最大B ． sp 杂化轨道的夹角最大）C ． sp 3 杂化轨道的夹角最大D ． sp 3 、 sp 2 、 sp 杂化轨道的夹角相等2+A ．1 个B ．2 个C ．4个D ．6 个4．若 AB n 型分子的中心原子 A 上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模 型，以下说法正确的选项是 （ ） A ．若 n=2，则分子的立体构型为 V 形 B ．若 n=3，则分子的立体构型为三角锥形C ．若 n=4，则分子的立体构型为正周围体形D ．以上说法都不正确5. 以下现象与形成配合物没关的是()A. 向 FeCl 3 中滴入 KSCN ，出现红色B. 向 Cu 与 Cl 2 反响后的集气瓶中加少量 H 2O ，呈绿色，再加水，呈蓝色C.Cu 与浓硝酸反响后，溶液呈绿色；Cu 与稀硝酸反响后，溶液呈蓝色D. 向 AlCl 3 中逐滴滴加 NaOH 至过度，先出现白色积淀，既而消逝 6. 往常工业上监测 SO2 含量能否达到排放标准的化学反响原理是SO2 + H2O2 + BaCl2= BaSO4 ↓ + 2HCl 用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，以下说法不正确的选项是 A. 0.1 mol BaCl2 中所含离子总数约为 0.3 NAB. 25 oC 时， pH=1 的 HCl 溶液中含有 H+ 的数量约为 0.1 NAC. 标准情况下， 17 g H2O2 中所含电子总数约为 9 NAD. 生成 2.33 g BaSO4积淀时，汲取 SO2 的体积在标准情况下约为0.224 L7. 常温下，以下各组离子在指定溶液中必定能大批共存的是- 2- +-A. pH=1 的溶液中： HCO 、 SO、 K 、 Cl34B. 遇酚酞变红的溶液中： -+- K +NO 3 、 Na 、 AlO 2C. c(NO3-) = 1 mol · L-1 的溶液中： H+、 Fe2+、 Cl- 、 NH4+D. 无色透明溶液中：+2-+-K 、SO4、 Na 、 MnO48.在 C6H10O2的全部同分异构体中，能与Na2CO3溶液反响产生 CO2气体的且能使溴的四氯化碳溶液退色的有 ( 不考虑顺反等立体异构 ) （）A．8 种B．13种C．17 种D．21种9. 常温下，向 20.00mL 0.1000mol· L﹣1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol · L﹣1 NaOH时，溶液的 pH 与所加 NaOH溶液体积的关系以下图（不考虑挥发）．以下说法正确的选项是（）A．点 a 所示溶液中：B．点 b 所示溶液中：C．点 d 所示溶液中：D．点 c 所示溶液中：2﹣++﹣）c（ SO4）＞ c（ NH4）＞ c（ H ）＞ c（ OH+++﹣）c（ NH4） =c（ Na ）＞ c（ H ） =c（ OHc（ SO2﹣﹣+）＞ c（ NH·H O ）＞ c（ OH ）＞ c（ NH ）43242﹣+﹣）c（ SO4） +c（ H ） =c（ NH3· H2O ） +c（ OH10. 以下说法错误的选项是（）① NaHCO溶液加水稀释，+)/c(HCO-) 的比值保持增大c(Na33②浓度均为0.lmol · L -1的 Na 2CO3、NaHCO3混淆溶液： 2c(Na+2--)])=3[c(CO 3)+c(HCO3③在 0.l mol· L-1氨水中滴加 0.l mol· L-1盐酸，恰巧完整反响时溶液的pH=a，则由水电离--a-1产生的 c(OH )=10 mol· L④向 0.lmol/LNa2SO3 溶液中加入少量+2-) 均增大NaOH固体， c(Na ) 、 c(SO3+⑤浓度相等的a、NH4HSO4溶液、 b、 NH4HCO3溶液、 c、NH4CI 溶液中的C(NH4)：①>②>③⑥NaHSO3溶液显酸性， c(Na +)>c(HSO3- )>c(H +)>c(OH - )>c(SO 32- )⑦常温下， CH3COONa和 CH3 COOH混淆溶液 [pH=7,c(Na+)=0.1 mol · L-1：+-+-)c(Na )=c(CH 3COO)>c(CH 3COOH)>c(H)=c(OH⑧ pH=3.6的 0.lmol/LHX与 0.lmol/LNaX的混淆溶液中， C(H+)- C(OH-)= C(X-)- C(HX)A．②③④⑤B．②⑤⑦⑧C．①③⑤⑥D．②⑤⑥⑧11．在温度、容积同样的 3 个密闭容器中，按不一样方式投入反响物，保持恒温、恒容，测得反响达到均衡时的相关数据以下[ 已知 N (g) ＋ 3H (g)? 2NH (g)H＝－92.4 kJ·mol－ 1，下223列说法正确的选项是 ()容器甲乙丙反响物投入量1 mol N 2、 32 mol NH34 mol NH 3mol H 2NH3的浓度 /mol · L－1c1c2c3反响的能量变化放出 a kJ汲取 b kJ汲取 c kJ系统压强 (Pa)1p 2p3p反响物转变率α 1α 2α 3A.2 c1＞c3B.a＋ b＞92.4C.2p2＜ p3D.α 1＋α 3＜112. 周期表中前20 号元素X、 Y、 Z。
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河北省大名县第一中学2018-2019高二化学下学期第九周考试试题一、单选题(每题3分）1.下列对熵的理解不正确的是( )A.同种物质气态时熵值最大,固态时熵值最小B.体系越有序,熵值越小;越混乱,熵值越大C.与外界隔离的体系,自发过程将导致体系的熵减小D.25℃、1.01×105Pa时,2N2O5(g)4NO2+O2(g)是熵增的反应2.下列说法正确的是( )A.对于有气体参加的化学反应来说,增大压强,可使活化分子百分数增多,化学反应速率一定增大B.升高温度,活化分子百分数不变,但是碰撞的频率增大,所以化学反应速率增大C.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大D.加入正催化剂,可以降低该反应的活化能,会使反应物活化分子百分数增加,所以化学反应速率加快3用来表示可逆反应:2A(g)+B(g)≒2C(g) (△H>0)的正确图象( )A. B.C. D.4将2molS02和1molO2放入一个容器中,在一定的条件下反应到达平衡状态,此时,容器存在的各物质的物质的量中,其中不能的是( )①0molS02; ②1mol S02; ③2mol S03; ④0.3molO2; ⑤0.1molSO3; ⑥1molO2;A.①②⑤⑥B.①③⑥C.①③④⑥D.②④⑤5在一密闭容器中进行下列反应:A(g)+B(g)⇌2C(?)+D(g),此反应符合下列两个图象,则下列叙述正确的是( )A.正反应为吸热反应,C是固体或液体B.正反应为吸热反应,C是气体C.正反应为放热反应,C是气体D.正反应为放热反应,C是固体或液体6某校化学研究性学习小组的同学研究了在其他条件不变时,只改变一个条件对以下可逆反应的影响:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g);△H<0,则下列有关说法正确的是( )A.图一研究的是温度、压强对平衡的影响,横坐标表示压强B.图二研究的是温度对平衡的影响,Ⅱ采用的温度更高C.图三中t时使用了催化剂,使平衡向正反应方向进行D.图四中t0时增大了SO2的浓度,使平衡向正反应方向进行7图中的曲线是表示其他条件一定时,2NO+O2⇌2NO2△H<0 正>v逆的点是( )A.a点B.b点C.c点D.d点8如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)+N(s)⇌Z(g)+M(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系.在其它条件不变时改变某个条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是( )A.升高温度B.加大X的投入量C.增加N的量D. 缩小容器的体积9把0.05molNaOH固体分别加入到100ml下列溶液中,溶液导电性基本不变的是( ) A.自来水 B. 0.5mol/L盐酸 C. 0.5mol/L醋酸 D. 0.5mol/L氨水10某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示,据图判断正确的是( )A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度11.下列各组数据中比值为1∶1的是( )A.过氧化钠晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比B.中和体积相同、pH相同的醋酸和盐酸消耗NaOH的物质的量之比C.1 mol/L氨水溶液与0.5 mol/L氨水溶液中c(OH-)之比D.相同质量的铁分别与足量稀硝酸和浓硝酸反应转移电子的物质的量之比12.下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A.常温下,同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH大B.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH溶液的物质的量相同D.将pH=4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低13.下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是( )A.1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H+数B.纯水在25℃和80℃时的pHC.在NH3+NO―→N2+H2O反应中,被氧化和被还原的N原子个数D.pH相同的等体积的盐酸和醋酸分别与足量锌粒反应产生的气体体积14.下列事实一定能说明HF是弱酸的是①常温下NaF溶液的pH大于7②用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗③HF与NaCl不能发生反应④常温下0.1 mol·L-1的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶 ( )A.①④B.②③⑤C.③④⑥D.①②④15.常温下,同体积pH均为2的醋酸和盐酸溶液,对其采取下列措施,其中说法正确的是 ( )A.分别加水稀释100倍后,两溶液的pH均为4B.分别使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变C.分别与足量的锌反应,盐酸的反应速率比醋酸大D.分别与足量的锌反应,醋酸产生的氢气比盐酸多16.下列表述中正确的是( )A.任何能使熵值减小的过程都能自发进行B.已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ/mol实验测得4molSO2参加上述反应放出354kJ热量，则SO2的转化率最接近于90%C.在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后,溶液中不存在SO42-D.1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应,后者比前者△H大17.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。
河北大名一中2018-2019年度下学期高一19周周测化学(word版)
和和高一（下）期末模拟考试（苏教版必修二全部，时间 90 分钟，100 分）一、单选题（本大题共 23 小题，共 46.0 分）1. 江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程．下列不利于“清水蓝天”工程实施的是（）A. 将废旧电池深埋，防止污染环境B. 加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C. 积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D. 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染2. 有关如图所示的惰性电极电解 CuCl 2 溶液装，下列说法中正确的是（） A. X 为阳极B. 溶液中向 X 极移动 C. Y 极有气泡产生D. X 、Y 两极的质量都增加 3. 下列排列关系不正确的是（ ）A. 氧化性：B. 稳定性：C. 酸性：D. 原子半径4. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A.的电子式：B. Cl 原子的结构示意图：C. 氮气的结构式：：： D. 原子核内有 18 个中子的氯原子： 5. 用铁片与 2mol/L 稀硫酸反应，下列措施能明显使氢气生成速率增大的是（ ）A. 增大压强B. 通入 HCl 气体C. 适当降温D. 加入蒸馏水6.下列对元素周期表的描述正确的是（ ） A. ⅦA 元素的最高价态都为 B. ⅠA 元素都是金属元素C. 第四周期主要族元素与副族元素种类一样D. 在过渡元素中寻找优良的半导体材料 7. 下列属于电解质的是（ ） A. 乙酸 B. 二氧化硫 C. 蔗糖 D. 玻璃 8.下列说法不正确的是（ ）A.、、互为同位素 B. 甲烷与丙烷互为同系物 C. 红磷与白磷互为同素异形体D.与互为同分异构体9.下列关于能量转换的认识中，不正确的是（ ） A. 燃料电池工作时，化学能转化为电能B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C. 葡萄糖在人体组织中缓慢氧化时，热能转化为化学能D. 光伏发电时，太阳能转化为电能10. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的（）A. NaCl 和 NaOHB.C. 和D.11. 如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。
河北省大名县一中2018_2019学年高二物理下学期第七次周测试题(清北班)
河北省大名县一中2018-2019学年高二物理下学期第七次周测试题（清北班）一、多选题（每题4分）1．在光滑水平面上，动能为E0、动量的大小为p0的小钢球1与静止小钢球2发生碰撞，碰撞前后球1的运动方向相反．将碰撞后球1的动能和动量的大小分别记为E1、p1，球2的动能和动量的大小分别记为E2、p2．则必有( )A．E1＜E0B．p1＜p0C．E2＞E0D．p2＞p02．如图1，一物块静止在光滑水平面上，t=0时在水平力F的作用下开始运动，F随时间t按正弦规律变化如图2所示，则（）A．在0~1.5 s时间内，第1 s末质点的动量最大B．第2 s末，质点回到出发点C．在0~1 s时间内，F的功率先增大后减小D．在0.5~1.5 s时间内，F的冲量为03．下列说法中正确的有.A．黑体辐射的强度随温度的升高而变大，且辐射强度的极大值向波长较短的方向移动B．粒子散射实验揭示了原子核有复杂的结构C．玻尔原子理论第一次将量子观念引入原子领域，提出了定态和跃迁的概念，成功地解释了各种原子光谱的实验规律D．德布罗意在爱因斯坦光子说的基础上提出物质波的猜想，而电子的衍射实验证实了他的猜想4．如图所示，一条红色光线和一条紫色光线，以不同的角度同时沿不同的半径方向射入同一块横截面为半圆形的玻璃柱体，其透射光线都是由圆心O点沿OC方向射出，则下列说法正确的是___________A．AO光线是紫光，BO光线是红光B．若AO光线能使某金属发生光电效应，则BO光线也一定能使该金属发生光电效应C．AO光线比BO光线穿过玻璃柱体所需时间长D．将AO光线顺时针转动到BO光线与其重合，则O点的透射光线一定会变为两条5．假定光子能量为E的一束光照射容器中大量处于n=2能级的氢原子，氢原子吸收光子后，发出频率为ν1、ν2和ν3的光，且频率依次增大，则E等于：A．h(ν3－ν1) B．h(ν3－ν2) C．hν3 D．hν16．将直流电阻不计线圈加上铁芯后与两个完全相同的灯泡、连接成如图所示的电路，以下说法正确的是( )A．闭合瞬间，、两灯同时发光B．闭合并达到稳定后，灯更亮一些C．闭合并达到稳定后，不亮，灯亮，且亮度是从刚闭合时开始逐渐增加的D．闭合并达到稳定后，再断开，、均不会立刻熄灭7．如图所示，一列振幅为10cm的简谐横波，其传播方向上有两个质点P和Q，两者的平衡位置相距3m。
2019-2020学年河北省大名县第一中学高二12月月考化学试题(清北组) Word版
河北省大名县第一中学2019-2020学年高二12月月考化学试题2019.12.15相对原子质量:C 12 H 1 O 16 Na 23 K39 N 14 Cu 64 Al 27 S 32 Cl35.5 时间：90分钟分值：100分范围：苏教版选修四专题三占60%，选修五专题一、二占40%第I 卷选择题（50分）一、选择题(本大题共25小题，每题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列表示不正确的是( )A.氯原子的结构示意图:B.二氧化碳的结构式:O=C=OC.CH4的球棍模型:D.乙醛的官能团:—CHO2.下列各离子方程式中，属于水解反应的是( )A．＋H 2O H3O＋＋B．＋H 2O NH3·H2O＋OH－C．＋H 2O＋OH－D． H 2O＋H2O H3O＋＋OH－3.25 ℃时,下列溶液中水的电离程度最小的是( )A.pH=2的CH3COOH溶液B.0.01 mol·L-1Na2CO3溶液C.0.001 mol·L-1盐酸D.pH=10氨水4.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中不正确的是( )A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，必须用已知浓度的盐酸润洗B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，用NaOH溶液润洗后再加入待测液C．滴定时，必须逐出滴定管下口的气泡D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平5.下列有机物命名正确的是（）A.3，3－二甲基丁烷B.2，2 －二甲基丁烷C.2－乙基丁烷D.2，3，3－三甲基丁烷6.某烷烃分子量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，它是：（）A．戊烷B．2—甲基丁烷 C．己烷 D．2,2—二甲基丙烷7.相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法正确的是( )A.pH相等的两溶液:c(CH3COO-)=c(Cl-)B.等浓度的盐酸和醋酸中和相同物质的量的NaOH时,盐酸的体积小C.同pH时,稀释相同倍数后,醋酸溶液的pH大D.等pH的盐酸和醋酸与铁粉反应,产生气体的速率盐酸快8.根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是( )A.室温下,NaR溶液的pH大于7B.HR溶液加入少量NaR固体,溶解后溶液的pH变大C.加热NaR溶液时,溶液的pH变小D.70 ℃时,0.01 mol·L-1的HR溶液pH=2.89.下列化合物中的所有原子可能都在同一平面上的是（）A．CH3(CH2)4CH3 B．CH3CH2CHOC．CH2=CHCH=CH2 D．(CH3)3C－C≡C－CH=CHCH310.已知CaCO3的K sp＝2.8×10－9，现将浓度为2×10－4mol·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为( )A． 2.8×10－2mol·L－1B． 1.4×10－5mol·L－1C． 2.8×10－5mol·L－1D． 5.6×10－5mol·L－111.在由水电离的c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) A． K＋、Fe2＋、S2－、MnOB． Al3＋、Cl－、NH、SOC． Na＋、NO、Cl－、SOD． Na＋、AlO、Br－、Cl－12.下列实验操作和数据记录都正确的是( )A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 gB．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mLC．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2D．用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL13.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c(Na＋)<c(X－)，则下列关系错误的是( )A．c(HX)＞c(X－)B．c(HX)＋c(H＋)＝c(Na＋)＋c(OH－)C．c(X－)＋c(HX)＝2c(Na＋)D．c(OH－)＜c(H＋)14.常温下,0. 1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=1.0×10-8,下列叙述正确的是( )A.该一元酸溶液的pH=1B.该溶液中由水电离出的H+浓度为c(H+)=1.0×10-11 mol·L-1C.该溶液中水的离子积常数为1.0×10-22D.用pH=11的NaOH溶液V1L与V2L 0.1 mol·L-1该一元酸(HA)溶液混合,若混合溶液的pH=7,则V1<V215.t ℃时,水的离子积为K W,该温度下将a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条件是( )A.混合液中c(H+)=B.混合液的pH=7C.a=bD.混合液中c(B+)=c(A-)+c(OH-)16.某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（）A．2，2－二甲基－3－丁烯 B．2，2－二甲基－2－丁烯C．2，2－二甲基－1－丁烯 D．3，3－二甲基－1－丁烯17.由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为（）A．15.6% B．26.7% C．30% D．无法确定18.在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
河北省邯郸市大名一中2018-2019学年高二化学下学期第13周周测试卷【word版】.doc
河北省邯郸市大名一中2018-2019学年高二化学下学期第13周周测试题考试范围：基本实验及物质的量可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Fe-56 P-31一、选择题（每小题 3 分，共69 分）。
1．下列装置能达到实验目的的是A．配制0.1mol·L－1NaCl溶液B．检验石蜡油分解产生了不饱和烃C．用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液D．用陶瓷蒸发皿加热NaOH溶液得纯净NaOH固体2．下列说法不正确的是A．“绿矾形似朴硝(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。
’’色赤”物质是Fe(OH)3B．《本草纲目》中“黄连”条目下记载:“吐血不止，用黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服。
” 该过程中涉及称量、加热、萃取、过滤等操作C．蛋白质溶液中加饱和CuSO4溶液，“饮鸠止渴”主要均是化学变化D．“固体需匙或纸槽，一送、二竖、三弹弹;块固还是镊子好，一横、二放、三慢竖。
”前一个固体一般是指粉末状固体3．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。
下列叙述中正确的有①②③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω④上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5CA．②③B．①③C．②④D．③④4．实验是化学研究的基础，下图关于各实验装置(夹持装置已略去)的叙述，正确的是( )A ．吸收HCl气体，并防止倒吸B ．准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液C ．制备碳酸氢钠D ．蒸干FeCl3溶液制备无水FeC135．下列有关试剂的保存方法，正确的是（）A．硝酸应该保存在无色的试剂瓶中B．新制的氯水通常保存在无色试剂瓶中C．氢氧化钠溶液保存在有玻璃塞的玻璃试剂瓶中D．氢氟酸保存在塑料瓶中6．利用表中所选实验仪器(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是A．A B．B C．C D．D7．利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O，相对分子质量286）来配制0.1mol/L的碳酸钠溶液980mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是A．称取碳酸钠晶体28.6gB．溶解时进行加热，并将热溶液转移到容量瓶中至刻度线C．转移时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤D．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线8．将12 mol·L－1的盐酸(ρ＝1.10 g·cm－3)50 mL稀释成6 mol·L－1的盐酸(ρ＝1.055 g·cm －3)，需加水的体积为()（提示：体积不具有加和性）A．50 mL B．50.5 mL C．55 mL D．59.5 mL9．下列除杂方案错误的是（）(g) (g) 溶液、浓（aq）(aq)(g)(s) (s)A．A B．B C．C D．D10．化学与生产、生活密切相关。
河北省大名县一中2018_2019学年高二数学下学期第七次周测试题文(清北班)
河北省大名县一中2018-2019学年高二数学下学期第七次周测试题（清北班） 文一、单选题（每题5分，共60分） 1．设p 、q 是两个命题，若是真命题，那么（ ）A ．p 是真命题且q 是假命题B ．p 是真命题且q 是真命题C ．p 是假命题且q 是真命题D ．p 是假命题且q 是假命题 2．复数()()141i i z i--=+的共轭复数的虚部为（ ）A ．4i -B ．4-C ．4iD ．4 3．设是等比数列，若，，则（ ） A ．B ．64C ．D ．128 4．抛物线的准线方程是A ．B ．C ．D ．5．两个变量y 与x 的回归模型中，分别选择了4个不同模型，对于样本点()11,x y ，()22,x y ，…， (),n n x y ，可以用()()22121ˆ1n i i i nii y y R y y ==-=--∑∑来刻画回归的效果，已知模型1中20.96R =，模型2中20.85R =，模型3中20.55R =，模型4中20.41R =，其中拟合效果最好的模型是（ ）A ．模型1B ．模型2C ．模型3D ．模型46．已知满足约束条件，若目标函数的最大值为，则实数的值为（）A ．B ．C ．D ．7．执行下面的程序框图，输出的值为（ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 8．已知，，均为正实数，则，，的值（ ） A ．都大于1 B ．都小于1 C ．至多有一个不小于1 D ．至少有一个不小于1 9．△ABC 中，三边长，，满足，那么△ABC 的形状为（ ）A ．锐角三角形B ．钝角三角形C ．直角三角形D ．以上均有可能10．设y=x 2+2x+5+2125x x ++，则此函数的最小值为（ ） A ．174 B ．2 C ．265D ．以上均不对 11．在中，内角所对的边分别是，若，则的取值范围为A ．B ．C ．D ．12．设奇函数()f x 在R 上存在导函数()'f x ，且在()0,+∞上()2'f x x <，若()()1f m f m -- ()33113m m ⎡⎤≥--⎣⎦，则实数m 的取值范围为（ ） A ．11,22⎡⎤-⎢⎥⎣⎦ B ．][11,,22⎛⎫-∞-⋃+∞ ⎪⎝⎭ C ．1,2⎛⎤-∞- ⎥⎝⎦ D ．1,2⎡⎫+∞⎪⎢⎣⎭二、填空题（每题5分，共20分）13．已知曲线f （x ）=e x +sinx ﹣x 3+1在点（0，f （0））处的切线的倾斜角为α，则tan2α的值为_____14．某产品的广告费用x 与销售额y 的统计数据如下表：根据上表可得回归方程＝x ＋中的为7.根据此模型，当预报广告费用为10万元时，销售额为________万元． 15已知等差数列中，为其前n 项和，若，，则当取到最小值时n 的值为----16．过双曲线2222:1(,0)x y C a b a b -=>的右焦点且垂直于x 轴的直线与C 的渐近线相交于,A B 两点，若AOB ∆（O 为原点）为正三角形，则C 的离心率是 ____________．三、解答题 17、（12分）的内角所对的边分别为，且. （1）求角的大小；（2）若的面积为，且，求的周长.18．（12分）已知数列{}n a 的前n 项和为n S ，且()132n n a n S =+ 对一切正整数n 均成立.（1）求出数列{}n a 的通项公式；（2）设3n n nb a =，求数列{}n b 的前n 项和n B . 19．（12分）2018年，在《我是演说家》第四季这档节目中，英国华威大学留学生游斯彬的“数学之美”的演讲视频在微信朋友圈不断被转发，他的视角独特，语言幽默，给观众留下了深刻的印象．某机构为了了解观众对该演讲的喜爱程度，随机调查了观看了该演讲的140名观众，得到如下的列联表：（单位：名）（1）根据以上列联表，问能否在犯错误的概率不超过0.05的前提下认为观众性别与喜爱该演讲有关．（精确到0．001）（2）从这60名男观众中按对该演讲是否喜爱采取分层抽样，抽取一个容量为6的样本，然后随机选取两名作跟踪调查，求选到的两名观众都喜爱该演讲的概率．附：临界值表参考公式：，．20．（12分）直线l 过点()2,1M ，且与椭圆22184x y +=交于,A B 两点，O 是坐标原点． （Ⅰ）若点M 是弦AB 的中点，求直线l 的方程； （Ⅱ）若直线l 过椭圆的左焦点，求数量积OA OB ⋅的值． 21．（12分）已知函数，.（1）当时，求函数的最大值；（2）若，且对任意的恒成立，求实数的取值范围.22．（10分）在直角坐标系中，直线的倾斜角为且经过点，以原点为极点，以轴正半轴为极轴，与直角坐标系取相同的长度单位，建立极坐标系，设曲线的极坐标方程为. （1）若直线与曲线有公共点，求的取值范围； （2）设为曲线上任意一点，求的取值范围.参考答案1．D【解析】【分析】先判断出是假命题，从而判断出p,q的真假即可.【详解】若是真命题，则是假命题，则p,q均为假命题，故选D.【点睛】该题考查的是有关复合命题的真值表的问题，在解题的过程中，首先需要利用是真命题，得到是假命题，根据“或”形式的复合命题真值表求得结果.2．D【解析】因为()()()()()()()2141424==141112i i i i i iz ii i i------==--++-，14z i=-+，所以复数()()141i izi--=+的共轭复数的虚部为4，故选D.3．B【解析】【分析】设公比为，可得，利用可得解.【详解】是等比数列，设公比为，所以，得..故选B.【点睛】本题主要考查了等比数列的通项公式，属于基础题. 4．A【解析】【分析】将抛物线化为标准方程，求得p的值，进而得到准线方程。
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- 1 - 河北省大名县一中2018-2019学年高二化学下学期第七次周测试题（清北班） 一、选择题(共18小题，每题3分，共54分。每题只有一个选项符合题意) 1.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。
下列说法不正确的是 A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂 C．①→②放出能量并形成了C―C键 D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 2.下列说法正确的是 A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B．反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023 D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 3.最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：
①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+ ②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+ 该装置工作时，下列叙述错误的是 - 2 -
A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-＝CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S＝CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性 4.验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。下列说法不正确的是 A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼 5.室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是 A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量 B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br C．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间 6.一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：
下列说法正确的是 A．v1< v2，c2< 2c1 B．K1> K3，p2> 2p3 C．v1< v3，α1(SO2 ) 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1 7.用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是 A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10 B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)
① 在Fe表面生成蓝- 3 -
C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a D．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动 8.测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。 下列说法不正确的是
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH− B．B．④的pH与①不同，是由于浓度减小造成的 C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D．①与④的Kw值相等 9.根据下列图示所得出的结论不正确的是
A．图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0 B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小 C．图丙是室温下用0.1000 mol·L−1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸 D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42−)的关系曲线，说明溶液中c(SO42− )越大c(Ba2+ )越小 10.下列叙述正确的是 A．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小 - 4 -
B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈 C．反应活化能越高，该反应越易进行 D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3 11.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是
12.下列实验过程可以达到实验目的的是 编号 实验目的 实验过程
A 配制0.4000 mol·L−1的NaOH溶液 称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容
B 探究维生素C的还原性 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液
D 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象 13.苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 14.一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图 - 5 -
下列关于该高分子的说法正确的是 A．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2 C．氢键对该高分子的性能没有影响
D．结构简式为： 15.萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是
A．a和b都属于芳香族化合物 B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上 C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色 D．b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀
16.下列图示与对应的叙述不相符合的是
A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 17.向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 molCO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列对应关系正确的是 - 6 -
选项 n(CO2)/mol 溶液中离子的物质的量浓度 A 0 c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-) B 0.01 c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-) C 0.015 c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-) D 0.03 c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)
18.合成导电高分子化合物PPV的反应为：
下列说法正确的是 A．PPV是聚苯乙炔 B．该反应为缩聚反应 C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同
D．1 mol 最多可与2 mol H2发生反应
非选择题 二、非选择题(共3小题，34分)
19.实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。 （1）制备K2FeO4（夹持装置略）
①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）。 ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_______ ③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有 - 7 -
3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有________________。 （2）探究K2FeO4的性质 ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案： 方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4
溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。
i．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。
ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是________________。 ②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________24FeO（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和24FeO的氧化性强弱关系相反，原因是________________。 ③资料表明，酸性溶液中的氧化性24FeO＞4MnO，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性24FeO＞4MnO。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。 理由或方案：________________。
20.采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题 （1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。 （2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O5(g)完全分解）： t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 ∞