化学反应工程复习总结
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一、 绪论
1．研究对象是工业反应过程或工业反应器 研究目的是实现工业反应过程的优化
2．决策变量：反应器结构、操作方式、工艺条件 3．优化指标——技术指标：反应速率、选择性、能耗
掌握转化率、收率与选择性的概念
4．工程思维方法
二、化学反应动力学
1. 反应类型：简单反应、自催化、可逆、平行、串联反应
基本特征、分析判断
2. 化学反应速率的工程表示
)
)((反应区反应时间反应量
反应速率＝
3. 工业反应动力学规律可表示为：
)()(T f C f r T i C i ⋅=
a) 浓度效应——n 工程意义是：反应速率对浓度变化的敏感程度。 b) 温度效应——E 工程意义是：反应速率对温度变化的敏感程度。 已知两个温度下的反应速率常数k ，可以按下式计算活化能E ：
E ——cal/mol ，j/mol T ——K
R = 1.987cal/mol.K = 8.314 j/mol.K
三、PFR 与CSTR 基本方程
1. 理想间歇：⎰⎰-=--==Af A Af A x x A A
A c c A A R r dx c r dc v V t 00)
()(00
工程问题
2. 理想PFR ： ⎰⎰-=--==Af A Af A x x A A
A c c A A R p r dx c r dc v V 00)
()(00τ
3. CSTR ： )
()(00A A
A A A A R p r x c r c c v V -=
--==
τ 4. 图解法
四、简单反应的计算 n=1,0,2级反应特征
0(1)A A A c c x =-
浓度、转化率、反应时间关系式
PFR →CSTR ，CSTR ←PFR
基本关系式
PFR （间歇）
CSTR 00
()Af A c R A p
c A V dc v r τ
==--⎰
0()
A A
R m A c c V v r τ-=
=-
n=0
0A A p c x k τ=
0A A p c x k τ=
n=1
1
ln
1p A k x τ=-
0A A
m A
c c kc τ-=
n=2 0
11p A A k c c τ=-
02
A
A A
m c c kc τ-=
0 x Af x A
τ/c A0 τ
五、可逆反应
A P
)()(02121A A A
P A A C C k C k C k C k r --=-=-
))((21Ae A C C k k -+=
)()(021A Ae A x x C k k
-+=
温度效应： 浓度效应：
⇒=-0)(A r ]
)
1(ln[10201
2A A
eq x x k k R E E T --= ])
x (x k k E E ln[R E E A A opt --=110201212
PFR 积分式
CSTR ：由基本方程导出 六、平行反应
2
11
211n A
n A n A
S P P C k C k C k r r r +=+=β， k 1
k 2 P （主反应） S （副反应）
Af
A C C A
Af
A pf C C dC C C C Af
A --=
-=
⎰
000
ββ0
()A
A C p P
pf A C A A
dC r C dC r dC ββ==-
=--⎰
温度效应：温度升高有利于活化能大的反应 浓度效应：浓度升高有利于级数大的反应
计算：由基本方程PFR 、CSTR 推出
①反应器选型与组合优化：
β~C A P β~X A 曲线——对应面积=C P /C A0
②最优加料方式：p163-164 平行反应
P 1
1
1m B n A p C C k r = A+B
S 2
2
2m B n A s C C k r =
A P S A A C k r 1)(=-
P A P C k C k r 21-=
P S C k r 2=
温度效应：温度升高有利于活化能大的反应（同平行反应）
浓度效应：凡是使A P C C /增大的因素对串连反应选择率总是不利的。 ①串联反应的计算
PFR
CSTR t k A A e C C 10-=
物料衡算
)e e (C k k k C t k t k A P 2101
21
---=
－ S P A A 0
②串联反应的最优反应时间、转化率与最大收率
PFR
CSTR
1
21
2ln
k k k k opt
-=τ
2
11k k opt =
τ
opt
k opt e
x τ11--=
opt opt opt k k x ττ111+=
1
22
)(
2
1
max ,max k k k A p k k c c -==
ϕ
22
11
20
max ,max ]1)[(1+=
=
k k c c A p ϕ
k 1 k 2