高二化学 电离水解知识点整理

高二化学电离水解部分

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电离平衡

一、相关概念

电解质:熔融状态或水溶液中能导电得化合物⎪⎪

⎩

⎪⎪⎨⎧一部分氧化物盐碱

酸

非电解质:熔融状态或水溶液中都不能导电得化合物⎪⎪⎩

⎪⎪

⎨⎧四氯化碳蔗糖乙醇

一部分有机物： 4 11221252CCl O H C OH H C

电解质 ⎪⎪

⎪⎪

⎩

⎪⎪

⎪

⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧2

322 3`32433223343424342COO)CH Pb HgCl O

H NH SO H PO H SiO H S H HF HClO HAc HNO HCO NH NO NH NaCl OH Ba KOH NaOH HClO HNO SO H HCl （、少数盐：弱碱：、、、、、、弱酸：弱电解质、、绝大多数盐：）（、、强碱：、、、强酸：强电解质、

一元强酸与一元弱酸得比较

1 .概念

在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分子电离成离子得速率与离子重新结合成分子得速率相等时,电离过程就达到了平衡状态,这叫做电离平衡。 2 .特征(动态平衡) (1)逆:可逆反应 (2)动:动态平衡

(3)等v (离子化)==v (分子化)≠0

(4)定:平衡时溶液中离子、分子浓度保持不变。 (5)变:条件改变,平衡可能发生移动。 3 .影响因素

( 1 )浓度:浓度越大,电离程度越小。在稀释溶液时,电离平衡向右移动,而离子浓度一般会减小。

( 2 )温度:温度越高,电离程度越大。因电离就是吸热得,升温平衡向吸热方向(电离方向)移动。

( 3 )同离子效应:醋酸溶液中加人醋裁钠晶体,平衡左移,电离程度减小,加人稀盐酸亦然。( 4 )能反应得离子:醋酸溶液中加人 NaOH ,平衡右移,电离程度增大。

电离方程式得书写

要求:

①质量守恒:即:“=”两边原子种类,数目、质量不变。

②电荷守恒:即:正电荷总数=负电荷总数。

③元素或原子团得化合价数等于形成得阳离子所带得正电荷数。同理,元素或原子团得负价数等于形成得阴离子所带得负电荷数。离子得个数用阿拉伯数字标在离子符号之前。

( 1 )强电解质,完全电离用“===” ,

如: CH3COONH4 ===CH3COO一＋ NH4+

A12 ( SO4)3 ==2A13 + + 3 SO42一

( 2 )弱电解质,部分电离用“”,

如: CH3COOH CH3COO一＋ H+

NH3 ·H2O NH4＋+OH—

( 3 )多元弱酸,分步电离,以第一步为主

H2CO3 H+十 HCO3— HCO3—H十十 CO32—

( 4 )多元弱碱一步电离 Cu (O H ) 2Cu2++ 2O H—

( 5 )酸式盐:

强酸得酸式盐完全电离,一步完成 NaHSO4 ==Na+十 H+十SO42—

弱酸得酸式盐强中有弱,分步完成NaHCO3==Na 十十HCO3—

HCO3— H 十+ CO32—

盐类得水解

定义:在水溶液中盐电离出得阴阳离子与H2O电离出得H+或OH-结合生成弱电解质得反应

(有弱才水解)

盐得水解离子方程式书写要点

1)单一离子得水解都就是微弱得,都用“”连接,气体、沉淀都不加“↑”“↓”

2)多元弱酸盐分步水解,以第一步为主。

例:K2CO3得水解

第一步:

第二步:

3)规律:

有弱才水解,无弱不水解;

谁弱谁水解,谁强显谁性。

具体为:

1.正盐溶液

①强酸弱碱盐呈酸性

②强碱弱酸盐呈碱性

③强酸强碱盐呈中性

④弱酸碱盐不一定

如 NH4CN CH3CO2NH4 NH4F

碱性中性酸性

取决于弱酸弱碱 相对强弱

2.酸式盐

①若只有电离而无水解,则呈酸性(如NaHSO 4) ②若既有电离又有水解,取决于两者相对大小 电离程度＞水解程度,呈酸性

电离程度＜水解程度,呈碱性 强碱弱酸式盐得电离与水解、

a) 以H m A n —

表示弱酸酸式盐阴离子得电离与水解平衡、 H m+1A

(n —1)—

n —1

+ H 2 增大 +

]增大 仅能存在于一定pH 值范围 如H 3PO 4及其三种阴离子随溶液pH 变化可相互转化:

pH 值增大

H 3PO 4 H 2PO 4—

HPO 42—

PO 43—

pH 减小

③常见酸式盐溶液得酸碱性

碱性:NaHCO 3、NaHS 、Na 2HPO 4、NaHS 、 酸性:NaHSO 3、NaH 2PO 4、NaHSO 4

(上述表格为普遍情况,并不就是所有得) 4) 影响水解得因素:

① 温度:由于水解反应就是中与反应得逆反应,而中与反应就是放热反应,因此,水解

反应就是吸热反应。所以,升高温度会使盐得水解程度增大。

② 浓度:溶液浓度越小,实际上就是增加了水得量,可使平衡向正反应方向移动,使盐得水解程度增大。(最好用勒夏特列原理中浓度同时减小得原理来解释)。

③ 加入其它离子(根据酸碱性判断)

同性抑制,异性促进

溶液中得几个守恒关系

(1)电荷守恒:电解质溶液呈电中性,即所有阳离子所带得正电荷总数与所有阴离子所带得负电荷总数代数与为零。

(2)物料守恒(原子守恒):即某种原子在变化过程(水解、电离)中数目不变。 (3)质子守恒:即在纯水中加入电解质,最后溶液中[H +

]与其它微粒浓度之间得关系式(由电荷守恒及质子守恒推出)

加热浓缩或蒸干盐溶液,就是否得到同溶质固体

① 弱碱易挥发性酸盐

−−→−蒸干 氢氧化物固体(除铵盐)

② 弱碱难挥发性酸盐−−

→−蒸干

同溶质固体