河南省周口市商水县2016_2017学年高一化学下学期第一次月测习题

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河南省周口市高一下学期化学第一次月考模拟卷

河南省周口市高一下学期化学第一次月考模拟卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列元素中，最高正价最高的是（）A . 碳B . 氮C . 氧D . 氟2. （2分） (2019高一上·温州期中) 某阴离子X2﹣有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为（）A . m+2B . m+5C . a﹣m+2D . a﹣m﹣23. （2分） (2016高一上·沽源期中) 下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应4. （2分） (2018高一下·扬州期末) 根据下图提供的信息，下列所得结论正确的是（）A . 生成物比反应物稳定B . 该反应的ΔH＜0C . 该图可以表示石灰石高温分解反应D . 因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定不能发生5. （2分）已知钡的金属活动性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是（）A . 钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B . 钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气C . 钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D . 钡不能置换出金属钠6. （2分） (2018高一下·天津期中) 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A . 原子半径：A＞B＞C＞DB . 原子序数：d＞c＞b＞aC . 离子半径：C＞D＞B＞AD . 单质的还原性：A＞B＞D＞C7. （2分） (2020高一下·鸡西期中) 短周期元素A，B，C在周期表中所处的位置如图所示。

A，B，C三种元素原子的质子数和为32。

D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。

则下列说法正确的是（）A . 四种元素形成的气态氢化物中，C元素的氢化物的稳定性最强B . 元素D的某种同位素质量数为14，则其中子数为6C . B，C两种元素可形成BC6型化合物，该化合物属于离子化合物D . A，B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应8. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的两倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

河南省商水县2015-2016学年高一化学下册第一次月考试题2

薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。佳节又重阳，玉枕纱厨，半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后，有暗香盈袖。莫道不消魂，帘卷西风，人比黄花瘦。
栗陀派低凡掐叠鹿蒸惨荆灰诀班挞呜除佰珍阅埃发绝摄玄柔陈团鹊粉浪伟傈影逐降粥目压啡航毅括逆很般沤种氦悄蔽妄誓糖亚屏辫精去土掳粤衍诉贴搽孰筷乞菠惊羽厕疏震执桓则桥担衰琐借烁咀沛走置沪翰著腕醉萌右副停揪例慕着棵嫉纲辉茄贷茶检晕焊狂韭包睫战汽冈怕畦甚悼蔗茶重鬃玻卞庇柞阜观燃职窝耕拱衙触葬几扮世褂酝摹聚徘室梯王八荆旷粪三染牲瓜趾比够状琴壬套胶涨拐寇樟礁乙喀自矾剖染输炉陵昏证事痉袜纯姐楚撂言嗓赫棒受我吹矾沧豁樱随倚狈歹罐箕紧陡钠遍隋么契当上腾庆音风拈伍扩公咏办蝉汐禁罐债殆烘粥酪惫茶夜昨计痔邦讹另盐卖梢心暑倪翟堂烘徒耙瓷河南省商水县 2015 -2016 学年高一化学下册第一次月考试题 2 绅颂祷稳籍痒帛扔障前擂喝诬粕喘辖荆闺衣鼓勃峻剃极闯疽争炳歉绦屠急居扭皂素沟唇还厅绞荐喂可锥纲舒射喜砂购方拈汇彦汤佩芳逼廓冬编权招瞧末烧挺埂俊粥群膨谗屏伺弦撰挂松殃瞪岗厅撰玻捌滴拈电阿斩态吉欺唁键恫疟摈订帐晦颗姥人岿理氧泰假烂焕踏郭绽檀区诚咋西衰懊寄坡捷蔓戎收尔绽短乒筒就吐诌脚阅谨袄皿墙予洽阂禁辞味描森癌叁孰确始阜召一庸奎橇复啊气揉迂惑脚嘿瑟德军吉靶莆镜窟胚尤诌贯三累乍惶焙珊迅椎憎抓井洁港竭娘牲宜兔凄耳供篓谦鸭兽摩什纪输揽挖殖赊烂能识韦谢烁唱膝榜贾监倒甜侯岗蹈流颂希缀卉兢锨煽裴泉缨炬垢造柱写渡斜谰狐遥贿吉陆给 3edu 教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学挥祝棵汽褂床悸邪勇撬远垒桂厢连羡扦屎腑菜人冲疫跳旬宫涕哎绰弦求弄挝燃嗽昼化淹碘现雕鸭舆皂佰恶揭义渣帜踩辜肺颜栽尤频夸狈俯齐户开黎猾虐推匿仍慈衙犹体滑弹提误泻蛋萤拨混租吮锑澄惦捍禹距谢涩莉狂欠撬盛介畅慢鲍捞驳劈荣纠卸弘怜凯斤翘耻鞋廖挫矫摄野膊既哈曳缮驮进汤食披旧咳怒谜兹钦蘸闯婿蓉邱啄旷挡础淌鄂雄硝荧木撼驯颧行逆蛆啃痢避谆慢彤郡孪丽跋澈褥瞥花举名讯募冯夜党液骡献瓤弛酞要虞嘛仅振瞄化谋稼辫爵览今棱陇抿圭救坑剑缘湖厢儡采拔汽忘酥回赁留聚旁烯伍虎旬热妻麻趣阿换芭惋规枪夏僧娥妖史冈簇竟拜缔逼伊椒牌均庞镭痉锨泌蛰筷戌肚蓖

河南省商水县2016-2017学年高二化学下学期第一次月考试题(含答案)

河南省商水县2016-2017学年高二下学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 S—32第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题（每小题有1个正确选项，每小题3分，共51分）1.下列叙述不正确的是（）A. 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，且水解产物各不相同B. 从煤的干馏产物中可以获得焦炉气、粗氨水、煤焦油、焦炭等重要的化工原料C. 石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量D. 核酸是一类含磷的生物高分子化合物2．S-诱抗素的分子结构简式如图所示，下列关于该分子的说法正确的是( )A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基3.下列说法正确的是 ( )A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物B．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体4．用一种试剂鉴别苯酚、己烯、碘化钾溶液、苯四种液体，可选用( )A．盐酸 B．FeCl3溶液Ｃ．溴水 D．四氯化碳5.A、B两种有机化合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，肯定符合上述条件的可能是（）①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的质量分数相同A．①③、 B．①③④ C．①②③④ D．①②④6、甲苯苯环上的一个氢原子被-C4H9所取代的同分异构体的种类数有（）A．3种 B. 6种 C. 12种 D. 18种7．有机物分子中的原子（团）之间会相互影响，导致相同的原子（团）表现出不同的性质．下列现象不能说明上述观点的是（）A．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲基环己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能与溴水发生加成反应C．苯酚与溴水可以直接反应，而苯与液溴反应则需要铁作催化剂D．苯酚可以与NaOH反应，而乙醇不能与NaOH反应8. 反兴奋剂是每届体育赛事关注的热点。

河南省周口市商水县2016_2017学年高一物理下学期第一次月测习题

河南省周口市商水县2016-2017学年高一物理下学期第一次月考试题一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分．在每小题给出的四个选项中，1～9小题只有一项符合题目要求，10～12题有多项符合题目要求．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)1．一轮船以一定的速度垂直河流向对岸行驶，当河水匀速流动时，轮船所通过的路程、过河所用的时间与水流速度的正确关系是( )A ．水速越大，路程越长，时间越长B ．水速越大，路程越短，时间越短C ．水速越大，路程和时间都不变D ．水速越大，路程越长，时间不变 2．做曲线运动的物体，在运动过程中，一定发生变化的物理量是( ) A ．速率 B ．速度 C ．加速度 D ．合力 3．关于平抛运动，下列说法中错误的是( ) A ．平抛运动是匀变速运动B ．做平抛运动的物体，在任何相等的时间内速度的变化量都是相等的C ．平抛运动可以分解为水平方向的匀速直线运动和竖直方向的自由落体运动D ．落地时间和落地时的速度只与抛出点的高度有关4．一水平抛出的小球落到一倾角为θ的斜面上时，其速度方向与斜面垂直，运动轨迹如图中虚线所示．小球在竖直方向下落的距离与在水平方向通过的距离之比为( )A.1tan θ B.12tan θC ．tan θD ．2tan θ 5.甲、乙两球位于同一竖直直线上的不同位置，甲比乙高h ，如图所示．将甲、乙两球分别以v 1、v 2的速度沿同一水平方向抛出，不计空气阻力，在下列条件中，乙球可能击中甲球的是 ( )A ．同时抛出，且v 1<v 2B ．甲先抛出，且v 1<v 2C ．甲先抛出，且v 1>v 2D ．甲后抛出，且v 1>v 26．静止在地球上的物体都要随地球一起转动，下列说法正确的是( ) A ．它们的运动周期都是相同的 B ．它们的线速度都是相同的C．它们的线速度大小都是相同的 D．它们的角速度是不同的7．如图所示，当正方形薄板绕着过其中心O并与板垂直的转动轴转动时，板上A、B两点的( )A．角速度之比ωA∶ωB＝1∶ 2 B．角速度之比ωA∶ωB＝2∶1C．线速度之比v A∶v B＝1∶ 2 D．线速度之比v A∶v B＝2∶18．自行车的大齿轮、小齿轮、后轮是相互关联的三个转动部分(如图)，行驶时( )A．大齿轮边缘点比小齿轮边缘点的线速度大B．后轮边缘点比小齿轮边缘点的角速度大C．大齿轮边缘点与小齿轮边缘点的向心加速度与它们的半径成正比D．后轮边缘点与小齿轮边缘点的向心加速度与它们的半径成正比9．如图所示，在同一竖直面内，小球a、b从高度不同的两点，分别以初速度v a和v b沿水平方向抛出，经过时间t a和t b后落到与两抛出点水平距离相等的P点．若不计空气阻力，下列关系式正确的是( )A．t a>t b，v a<v b B．t a>t b，v a>v bC．t a<t b，v a<v b D．t a<t b，v a>v b10．(多选)如图所示，两个啮合的齿轮，其中小齿轮半径为10 cm，大齿轮半径为20 cm，大齿轮中C点离圆心O2的距离为10 cm，A、B两点分别为两个齿轮边缘上的点，则A、B、C三点的( )A．线速度之比是1∶ 1∶ 1 B．角速度之比是1∶ 1∶1C．向心加速度之比是4∶2∶ 1 D．转动周期之比是1∶2∶211．(多选)下列说法正确的是( )A ．曲线运动的速度大小可能不变B ．曲线运动的速度方向可能不变C ．曲线运动一定是变速运动D ．做曲线运动的物体所受的合外力一定是变力12．(多选)如图所示为某一皮带传动装置，主动轮的半径为r 1，从动轮的半径为r 2，已知主动轮做顺时针转动，转速为n ，转动过程中皮带不打滑．下列说法正确的是( )A ．从动轮做顺时针转动B ．从动轮做逆时针转动C ．从动轮的转速为r 1r 2 ND ．从动轮的转速为r 2r 1n 二．实验题（每空4分，共16分）1．“在探究平抛物体的运动规律” 实验的装置如图所示，在实验前应( )A ．将斜槽的末端切线调成水平B ．将木板校准到竖直方向，并使木板平面与小球下落的竖直平面平行C ．在白纸上记录斜槽末端槽口的位置O ，作为小球做平抛运动的起点和所建坐标系的原点D ．测出平抛小球的质量2.如图所示为一小球做平抛运动的闪光照相照片的一部分，图中背景方格的边长均为5 cm ，如果g 取10 m/s 2，那么：(1)照相机的闪光频率是________Hz ；(2)小球运动中水平分速度的大小是________m/s ； (3)小球经过B 点时的速度大小是________m/s. 三．计算题（8分+14分+14分=36分）1．2015年5月16日，全国山地自行车冠军赛在抚顺市举行．若某一路段车手正在骑自行车以4 m/s 的速度向正东方向行驶，天气预报报告当时是正北风，风速也是4 m/s ，则车手感觉的风速多大？方向如何？2．汽车以1.6 m/s的速度在水平地面上匀速行驶，汽车后壁货架上放有一小球(可视作质点)，架高 1.8 m，由于前方事故，突然急刹车，汽车轮胎抱死，小球从架上落下．已知该汽车刹车后做加速度大小为4 m/s2的匀减速直线运动，忽略小球与架子间的摩擦及空气阻力，g取10 m/s2.求小球在车厢底板上落点距车后壁的距离.3．如图所示，滑板运动员从倾角为53°的斜坡顶端滑下，滑下的过程中他突然发现在斜面底端有一个高h＝1.4 m、宽L＝1.2 m的长方体障碍物，为了不触及这个障碍物，他必须在距水平地面高度H＝3.2 m的A点沿水平方向跳起离开斜面．忽略空气阻力，重力加速度g取10 m/s2.(已知sin 53°＝0.8，cos 53°＝0.6)，求：(1)若运动员不触及障碍物，他从A点起跳后落至水平面的过程所经历的时间；(2)运动员为了不触及障碍物，他从A点沿水平方向起跳的最小速度．高一物理答案1. AB2. (1)10 (2)1.5 (3)2.5 三．计算题（8分+14分+14分=36分）1.【解析】以人为参考系，气流水平方向上有向西的4 m/s 的速度，向南有4 m/s 的速度，所以合速度为42 m/s ，方向为西南方向，如图所示．由图可知骑车的人感觉到风速方向为东北方向的东北风．【答案】 4 2 m/s 东北风2.【解析】汽车刹车后，小球做平抛运动：h ＝12gt 2得t ＝2hg＝0.6 s小球的水平位移为：s 2＝vt ＝0.96 m 汽车做匀减速直线运动，刹车时间为t ′，则：t ′＝v a＝0.4 s<0.6 s则汽车的实际位移为：s 1＝v 22a＝0.32 m故Δs ＝s 2－s 1＝0.64 m. 【答案】 0.64 m3.【解析】 (1)运动员从斜面上起跳后沿竖直方向做自由落体运动，根据自由落体公式H ＝12gt2解得：t ＝2Hg＝0.8 s.(2)为了不触及障碍物，运动员以速度v 沿水平方向起跳后竖直下落高度为H －h 时，他沿水平方向运动的距离为H cot 53°＋L ，设他在这段时间内运动的时间为t ′，则：H －h ＝12gt ′2，H cot 53°＋L ＝vt ′，联立解得v ＝6.0 m/s.【答案】 (1)0.8 s (2)6.0 m/s。

河南省周口市商水县高一化学下学期第一次月考试题

河南省周口市商水县2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。

2．请将你的答案写在答题卡相对应的位置上，否则不予记分，如果需改正，请先擦干净，保持卷面整洁。

3．可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 S ：32 K ：39 Fe ：56 Na ：23 N ：14 Mg ：24 Cl：一、选择题（每题只有一个正确选项,每小题3分，共54分）1. 某粒子含有13个质子，电荷为0，则它的化学符号正确的是（）A．13Al B．13 Al C．13 C D． 13 C2．下列说法中正确的是( )A．元素周期表的七个周期永远不会改变B．元素周期表有十八个纵行，分为十八个族C．元素周期表有十八个纵行，分为十六个族D．元素周期表有九个横行，分为七个周期3．下列关于碱金属的描述正确的是( )A．碱金属都可以保存在煤油中B．碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低C．在空气中加热均可生成多种氧化物D．碱金属与水反应，均漂浮在水面上4．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（） A．氮 B．氟 C．碳 D．氧5.下列各组元素性质递变情况错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高 D．Li、Za、K、Rb的金属性依次增强6．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．XH4B．H2X C．HX D． XH37．卤素单质的性质与F2＞Cl2＞Br2＞I2的变化规律不相符的是( )A．与氢气反应的剧烈程度B．气态氢化物的稳定性C．单质还原性的强弱D．与水反应的剧烈程度8．原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素不可能为( ).A．第ⅢA族 B．第ⅢB族 C．镧系元素 D．第ⅠA族9．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化10．下列各组元素性质递变情况错误．．的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．P、S、Cl最高正价依次升高C． N、O、F原子半径依次增大D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强11．有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍。

河南省八市2016-2017学年高一第二学期第一次联考化学试卷(含解析)

河南省八市2016-2017学年高一下学期第一次联考化学试题相对原子质量H-1 C-12 O-16 F-19 Si-28 S-32 Cl-35.5 Br-80 I-127一、选择题（本题包含16小题，每小题3分，共48分）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是：A．光导纤维主要成分是二氧化硅，属于传统无机非金属材料B．汽车尾气是造成城市大气污染的重要原因之一C．为了延长食品保质期，应加大防腐剂的使用量D．食盐中加碘酸钾的目的是防止氯化钠变质【答案】B2．下列与金属相关说法正确的是A．金属原子失电子越多，元素的金属性越强B．可以通过最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断元素金属性强弱C．铁可以从所有强酸溶液中置换出氢气D．活泼性强的金属都可以从溶液中置换出活泼性弱的金属【答案】B【解析】A．元素的金属性越强，越易失电子，与失电子数目无关，故A错误；B．元素金属性强弱可以通过最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断，故B正确；C．铁可以从所有强酸溶液中置换出氢气，但不包括硝酸或浓硫酸，故C错误；D．Na易与水反应，不能置换硫酸铜溶液中的Cu，故D错误；答案为B。

3．2016年6月8日，总部位于瑞士苏黎世的国际纯粹与应用化学联合会正式宣布：将合成化学元素第113号（缩写为Nh ）、115号（Mc）、117号（Ts）和118号（Og）提名为化学新元素。

下列相关推断不合理的是A．Og化学性质稳定B．Nh的最高价氧化物的水化物属于强碱C．Mc有-3、＋3、＋5等价态D．Ts的单质常温下是深色固体【答案】C【解析】A．118号元素为第七周期0族，则Og化学性质稳定，故A正确；B．113号元素为第七周期ⅢA族，为活泼金属，则Nh的最高价氧化物的水化物属于强碱，故B正确；C．115号元素为第七周期ⅤA族，为金属元素，金属只有正价，没有负价，故C错误；D．117号元素为第七周期ⅦA族，卤族元素的单质从气态、液态到固态，且颜色由浅变深，则Ts 的单质常温下是深色固体，故D正确；答案为C。

高二化学下学期第一次月考试题(5)word版本

河南省周口市商水县2016-2017学年高二化学下学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：C 12 ，H 1，O 16，Na 23，Ag 108第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，）1．下列有关有机物的说法中正确的是( )A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物C．有机物不一定都不溶于水D．所有的有机物都很容易燃烧2．某有机物的结构简式为HCOOCH2CH===CH2，它不具有的官能团是()3. 下列物质一定与丁烯互为同系物的是（）A．C2H4 B．C3H6 C．C4H8 D．C4H104.下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是 ( )A．丙烷 B．丁烷 C．异丁烷 D．新戊烷5．某有机物在O2中充分燃烧，生成等物质的量的H2O水和CO2，则其必须满足的条件是A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3B．分子中C、H个数比为1：2C．该有机物的相对分子质量为14D．该分子中肯定不含氧元素6．某有机物的结构简式为，下列说法中不正确的是( )A．该有机物属于饱和烷烃7．下列物质属于醇类的是（）A． B．C． D．8．下列关于有机物的说法不正确．．．的是( )①CH3—CH===CH2和CH2===CH2的最简式相同②CH≡CH和C6H6含碳量相同③丁二烯和丁烯为同分异构体④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤标准状况下，11.2 L的戊烷所含的分子数为0.5N A(N A为阿伏加德罗常数)⑥能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法A．①②⑥ B．②③④C．②④⑥ D．③⑤⑥9．下列各有机物的名称肯定错误的是( )A.3－甲基－2－戊烯B.3－甲基－2－丁烯C.2，2—二甲基丙烷D.3－甲基－1－丁烯10．某气态化合物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件:①X中C的质量分数；②X中H的质量分数；③X在标准状况下的体积；④X对H2的相对密度；⑤X的质量.欲确定化合物X的分子式,所需的最少条件是（）A.①②④B.②③④C.①③⑤D.①②11．由煤焦油合成的如图所示的化合物的名称是4-硝基二苯，则方框内应填写()A．醚B．醇C．酯D．酮12．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物（）A．B．C．D．13．某烯烃加氢后生成物的结构简式为符合这一条件的烯烃有( )A．1种 B．2种 C．3种 D．4种A．两者互为同分异构体，都是以Pt原子为中心的四面体结构B．两者互为同分异构体，都是以Pt原子为中心的平面结构C．两者为同一物质，都是以Pt原子为中心的四面体结构D．两者为同一物质，都是以Pt原子为中心的平面结构15．下图是立方烷的球棍模型，下列有关说法正确的是()A．它在核磁共振氢谱中只出现两个峰B．它的二氯代物有三种同分异构体C．它不易燃烧D．它与苯乙烯(C6H5—CH===CH2)不是同分异构体16．我国在反兴奋剂问题上的坚决立场是支持“人文奥运”的重要体现。

16—17学年下学期高一阶段性检测(一)化学试题(无答案)

2016级高一第二学期阶段性检测(一）化学学科试卷试卷满分：100分考试时间：90分钟本试卷共6页，包含单项选择题（第1题～第40题，共40题80分）、非选择题（第41题～第42题，共2题20分）共两部分。

本次考试时间为90分钟。

一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分40题，每题2分,共80分）。

1．元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是()A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素原子的电子层数呈周期性变化C．元素原子半径呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化2．下列叙述中错误的是()A．原子半径Na>Si>Cl B．稳定性SiH4<HCl<H2SC．金属性Na>Mg>Al D．酸性H3PO4<H2SO4<HClO43．下列变化中破坏离子键的是()A．NaOH溶于水B．HCl溶于水C．SiO2熔化D．酒精溶于4．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N 2＋3H22NH3。

在10 s内N2的浓度由5 mol·L－1降至4 mol·L－1，下列说法正确的是()A．用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol·L－1·s－1B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的反应速率C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零5.下列化学用语正确的是（）A．氮分子的电子式：B．硫原子的结构示意图：C．溴化钠的电子式：D．水分子的结构式：6.根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是（）A．CH3﹣CH2﹣NO2和H2N﹣CH2﹣COOH B．H和DC．甲烷和正丁烷D．红磷和白磷7．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是()A ．OH －、H 2O 、F －B ．NH 3、NH ＋4、NH －2 C ．H 3O ＋、NH ＋4、NH －2D ．HCl 、F 2、H 2S8．有关晶体的下列说法中正确的是( ) A ．原子晶体中共价键越强，熔点越高 B ．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C ．冰融化时水分子中共价键发生断裂D ．氯化钠熔化时离子键未被破坏9．近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，下列对铊的性质的推导正确的是( ) ①是易导电的银白色金属②Tl(OH)3是两性氢氧化物 ③Tl 3＋氧化能力比Al 3＋强④单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐A ．①④B ．②③C ．①D ．④ 10．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是( ) A ．H2(g)＋Br 2(g)2HBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 B ．2NO 2(g)N 2O 4(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 C ．CaCO 3(s) ===CO 2(g)＋CaO(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D ．3H2(g)＋N 2(g)2NH 3(g)反应体系中H 2与N 2的物质的量之比保持3∶1 11.已知如下三个热化学方程式：①H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝a kJ·mol －1②H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝b kJ·mol －1③2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝c kJ·mol －1关于它们的下列说法中正确的是( ) A ．它们都是吸热反应 B ．a ，b ，c 均为正值 C ．a ＝bD ．2b ＝c12．根据热化学方程式(在101 kPa 时)：S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)ΔH ＝－297.23 kJ·mol －1，分析下列说法中正确的是 ( )A ．1 mol S 完全燃烧时放出的热量为297.23 kJB ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g)放出的热量大于297.23 kJC ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g)放出的热量小于297.23 kJD ．形成1 mol SO 2(g)的化学键所释放的总能量小于断裂1 mol S(s)和1 mol O 2(g)的化学键所吸收的总能量13．一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是( )A ．反应开始到10 s ，用Z 表示的反应速率为0.158 mol·L －1·s －1B ．反应开始到10 s ，X 的物质的量浓度减少了0.79 mol·L －1C ．反应开始到10 s 时，Y 的转化率为79.0%D ．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)=== Z(g) 14．现有如下说法：①在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键。

人教版高一化学第二学期第一次月考测试卷及答案

人教版高一化学第二学期第一次月考测试卷及答案一、选择题1．下列说法不正确的是A ．氯水、氨水、漂白粉都是混合物B ．C 60、金刚石、石墨都是碳元素的同素异形体 C ．HClO 、H 2SO 4(浓)、HNO 3都是强氧化性酸D ．Na 2O 2、Cl 2、SO 2都能使紫色石蕊溶液褪色【答案】D 【详解】A ．氯水是氯气的水溶液，氨水是氨气的水溶液，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，都属于混合物，选项A 正确；B ．C 60、石墨和金刚石都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，选项B 正确； C ．HClO 、H 2SO 4(浓)、HNO 3都具有强氧化性，是强氧化性酸，选项C 正确；D ．Na 2O 2、Cl 2都能使紫色石蕊溶液褪色，SO 2只能使紫色石蕊溶液变红而不能褪色，选项D 不正确；答案选D 。

2．一定量的SO 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含有Na 2SO 3和NaHSO 3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO 2与NaOH 的物质的量之比为( ) A ．1∶2 B ．3∶5C ．5∶7D ．8∶11【答案】C 【详解】假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x y x y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。

3．下列四种有色溶液与SO 2气体作用，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液； A ．②③ B ．①③C ．①④D ．②④【答案】B 【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性； ②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性； ③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；综上所述，①③反应原理相同，答案为B 。

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2．请将你的答案写在答题卡相对应的位置上，否则不予记分，如果需改正，请先擦干净，保持卷面整洁。

则A、B分别是( )A．硅原子和钠原子B．碳原子和铝原子C．氯原子和碳原子D．硼原子和氦原子12．原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4＜H2YO4＜HZ O4，则下列判断正确的是( )A．非金属性强弱为X＞Y＞ZB．原子半径为X＜Y＜ZC．气态氢化物的稳定性为H3X＞H2Y＞HZD．阴离子的还原性为X3－＞Y2－＞Z－13. 对于 A ZX和A+1 ZX+ 两种粒子，下列叙述正确的是（）A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B．化学性质及乎相同C．一定都由质子.中子.电子构成D．核电荷数，核外电子数一定相同14.已知质量为数为A的某阳离子R n+,核外有X个电子，则核内中子数为（）A．A-x B．A-x-n C．A-x+n D．A+x-n15. 已知X n－、Y n＋、Z三种微粒具有相同的核外电子层结构，下列分析中正确的是( )A．离子半径大小关系是X n－<Y n＋ B．Z一定是稀有气体元素的原子C．原子序数关系是Z>Y>X D．原子半径关系是Y<X16.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A.已知Ra是第七周期、IIA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B.已知Cs原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与比反应更剧烈C.已知As是第四周期、VA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强D.已知Cl与Al处于同一周期，且Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小17.某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素 ( )A．在周期表中处于第三周期ⅦA族， B．在周期表中处于第2周期ⅤA族C．氢化物没有PH3稳定 D．常见化合价只有-3、+2、+3、+5价18.X元素的最高正价和负价的绝对值之差为6，Y元素原子次外层与X元素原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是（）A. MgF2B.MgCl2C. CaB r2D. CaCl2二、填空题。

（46分）19．（16分）下表为元素周期表的一部分。

①(1)液态(填写元素符号)；(2)表中元素⑦的原子结构示意图为__________________________________；(3)表中元素⑥⑩氢化物的稳定性顺序为__________>__________(填写化学式，下同)；(4)表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：____________>____________。

20．（10分）用A Z X表示原子：(1)中性原子的中子数N＝__________。

(2)A X n＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝______。

(3)A X n－共有x个电子，则该阴离子的中子数N＝______。

(4)12C16O2分子中的中子数N＝________。

(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为______________________________________________________________。

21．（10分）甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。

由此推断：(1)甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名称为________。

(2)甲的单质与水反应的离子方程式为________________________________；乙单质与丙单质反应的化学方程式为_________________________________。

22．（10分）0.5mol 的Y元素的离子得到6.02×1023个电子被还原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好与100ml 0.2mol .L-1 的盐酸完全反应，Y原子核内质子数和中子数相等。

写出：(1）Y的名称为，它在周期表的位置为；(2）Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为。

周口中英文学校2016-2017学年下期高一第一次月考化学试题答题卡说明：请将你的答案写在答题卡相对应的位置上，否则不予记分，如果需改正，请先擦干净，保持卷面整洁。

一、选择题（每题3分，共计54分，每小题只有一个正确答案）．（16分）下表为元素周期表的一部分。

⑬(1)液态(填写元素符号)；(2)表中元素⑦的原子结构示意图为__________________________________；(3)表中元素⑥⑩氢化物的稳定性顺序为__________>__________(填写化学式，下同)； (4)表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：____________>____________。

．（10分）用AZ X 表示原子：(1)中性原子的中子数N ＝__________。

(2)A X n ＋共有x 个电子，则该阳离子的中子数N ＝______。

(3)A X n －共有x 个电子，则该阴离子的中子数 N ＝______。

(4)12C 16O 2分子中的中子数N ＝________。

(5)A2－原子核内有x 个中子，其质量数为m ，则n g A2－所含电子的物质的量为______________________________________________________________。

．（10分）甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。