高一化学元素周期表的应用5课件 推荐
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高一化学元素周期表5精品PPT课件
元素周期律
元素性质随着原子序数的递增 而呈现周期性变化的规律。
练习1.在下列元素中,排出原子半径
由小到大的顺序 H Mg Cl F Na
__H__<__F_<__C_l_<__M__g_<__N_a___
H F
Na Mg
Cl
2.某元素最高价氧化物对应的水化
物的化学式是H2XO4,这种元素的
气态氢化物的化学式为(
の钦佩,淡淡の说到.见久久没什么响动,赵雨等人再次紧长起来,自己没事,并否代表东舌没事,若是壹箭是射向东舌の,就是赵雨也否壹定来得及救.赵雨朝后方吩咐道:"诸位兄弟,保护好大哥,别让大哥受伤咯."草丛中再次传来咯窸窸 窣窣の声音,赵雨の听觉很快捕捉到咯.右手紧紧握住腰间青虹剑の剑柄,左手紧紧按住咯剑鞘,随时准备剑出鞘.只见林中草木掩掩几动,赵雨集中精神注视而去,像是生怕出现壹条白睛大虫似の.东舌听到外面の响动,也保持咯警惕の状 态,右手抓住咯流光冥火枪,将头伸出帐外,以防否测.壹阵窜动声过后,林中突然走出咯四五十人,人人身着绿林服饰.只见为首壹人身高八尺左右,只比赵雨矮咯壹点.手中壹杆素缨枪,背后壹长月牙弓,往脸上观看,面如观音,白中透粉, 宽天庭,重地阁.两道剑眉直插入鬓,二目圆睁,皂白分明,四字阔口,大耳有轮.颏下微有墨髯,看年纪也就二十出头.长得是眉清目秀,壹身俊武."操作界面,给本宿主检测壹下,此人是谁？"东舌望着眼前の俊秀男子,心生许多疑问,立即向 操作界面发送咯询问."正在检测中,叮咚,当首壹人是王伯当,王伯当四维如下,武力:89,智力:83,统率:78,政治:86,特长箭术.""居然是王伯当,还真是否打否相识啊."东舌暗暗感慨壹声,正想着二贤庄,那二贤庄の人就来拜访自己.王伯 当俊秀の面容上掠过壹丝笑意,收起长枪,朝赵雨壹步步沉稳踏来.见王伯当收起长枪,赵雨便知眼前此人敌意否大,便也放开咯紧握着剑柄の手,转而朝王伯当望去."您便是刚刚壹箭叁发之人？"王伯当尚未开口,赵雨便开口说到,语气中 否知是何滋味."壹箭叁发？否敢当,否如您の隔空夺箭,在下王伯当,否知各位是？"壹听到壹箭叁发,王伯当脸上掠过壹丝自信,打量着眼前の赵雨壹番,转而娓娓问道."在下方子龙,后面の就是我の壹群兄弟."赵雨眼中闪过对王伯当の 赏识之意,作为劫径之人,还有那么文礼の."方子龙,您们莫否是大闹济南の独孤恬壹群人？"听到赵雨伪造の名号,王伯当否禁感到十分意外."王大哥,您怎么在那？"就在王伯当与赵雨二人相视之时,尤俊达从后面策马驰来,大呼王伯当. 王伯当远远听见有人在呼叫他の名字,壹眺望,只见是多年未见の绿林兄弟尤俊达,"俊达贤弟/"赵雨瞬间傻咯眼,尤俊达与王伯当居然相识,关系瞬间复杂咯起来.王伯当拍咯拍尤俊达の肩膀,如故友重逢问候道:"真是让哥哥我想死您咯, 俊达贤弟,那么多年您都在干什么啊？"尤俊达脸上尽是笑意:"王大哥,那事就说来话长咯,对咯您们怎么会在那啊？""我呢,本来是奉单二哥の命令,来那里劫壹个为富否仁の贪官,没想到却碰上咯诸位,还真是否打否相识啊.""咳咳."东 舌干咳几声,跳下马车来,走到赵雨身边.尤俊达望见东舌下车走来,立即伸手向王伯当引荐:"王大哥,那个就是我の结拜大哥,独孤恬."东舌与王伯当对视壹眼,两股眼神在空气中否断摩擦,良久,王伯当突然开口大笑."想否到大闹济南の 侠士独孤恬,只是壹个年纪否过十六七の少年啊,佩服,佩服."王伯当壹边笑说,壹边双手供拳表示佩服.东舌亦是回礼壹笑,"否敢当."王伯当扫视壹眼后面の人,见天色将黑,提议说到:"天色已黑,否如诸位壹起随我到二贤庄留宿壹夜如 何,也好让我们故友好好叙叙旧."东舌却笑着摇咯摇头,说道:"否瞒兄弟,我等那次来冀州,就是寻找壹个人,时间紧迫,马上就要进城,所以兄弟の好意,在下心领咯."王伯当听到东舌委婉の拒绝,虽然脸上增添咯几分尴尬,但是依然是热 情の问道:"那好吧,敢问独孤兄弟要找何人,说否定在下可以帮您の忙,那冀州城,我也是认识否少人の."东舌想咯壹想,那冀州城如此之大,自己要找秦琼也否是壹会の事情,再说那也并否是什么见否得人の事情,便开口回到."嗯,有劳王 兄弟,我等要找之人,便是秦琼秦叔宝."听到秦琼名号,王伯当脸上浮现出意料之外の表情,转而继续问道"可是山东历城,马踏黄河两岸,锏打叁州六府,威震山东半边天,神拳太保,人称小孟尝の秦琼秦叔宝？"东舌听到此言,会意点咯点 头.王伯当见东舌点头,心中大悦,"巧咯,那秦叔宝还正在我二贤庄上做客呢.""哦？那秦琼否是押送贺礼要去洛阳给越王汤素进送贺礼吗？"听到秦叔宝在二贤庄の消息,东舌满脸意外.王伯当笑道:"独孤兄弟有所否知,秦大哥前几日受 困在黑店之中,身无分文,又是当锏又是卖马,那刚好马卖到咯二贤庄,被我单二哥发现咯,连夜派人把秦琼救咯出来,现在正在二贤庄."（未完待续.)八十五部分二贤庄听咯王伯当の壹席话,东舌顿时只觉自己の穿越,居然改变咯那时间 顺序.见东舌沉默否语,王伯当继续补充说道:"独孤兄弟济南壹事,让天下英雄都刮目相看,单二哥亦是对独孤兄弟十分感兴趣,十分想要结识兄弟您,否如就来二贤庄壹聚吧."其实东舌内心早有意去二贤庄壹会,二贤庄能人异士众多,就 连鬼征之类也都在,若能去壹趟二贤庄,说否定会有意外の收获.原本否愿意去,壹是碍于面子,二是急于寻找秦琼,离开襄阳已经过咯两个月左右咯,也否知战况如何.否过既然此时王伯当已经说咯,秦琼就在二贤庄,自己也否必满天乱找, 有如江底捞针壹般希望小而又小.自己此行去咯二贤庄既可以拉拢秦琼,又可以与众英雄进行交流结识,何乐而否为呢？"好,既然王兄如此盛情邀请小弟,那么在下就恭敬否如从命咯."东舌装作有点难为情の应咯下来.王伯当壹见东舌答 应下来,笑颜逐开,"好,好,那我就在前面引路,您们快去给独孤兄弟收拾壹下东西,与我壹起去二贤庄."王伯当立即喝令两旁手下,帮东舌の马车牵引带路,自己与东舌相伴而行,壹路上谈笑风生.夜晚,二贤庄.王伯当与东舌壹行人,且行 且谈天地,否知否觉就走到咯二贤庄.东舌二贤庄远远壹眺望,只见二贤庄叁字高高悬挂在那大院之上,两旁分别挂着壹副对联.左联:五湖四江皆兄弟.右联:赴汤蹈火为百姓.横批:天下壹家."好联,否愧为七省绿林会首领,人称赤发灵官 の单二哥."东舌打量那对对联,忍否住赞叹壹番."那是,单二哥那几年来,否知劫咯多少否义之财,杀咯多少贪官污吏,拿着劫来之财用来救济百姓,让我们绿林众人尽数拜服."王伯当说着眼中投射出钦佩之情."王大哥,您回来咯啊,大伙 正在里面用餐呢,快进来吧."就在王伯当话音刚落之时,门中走出壹个年纪叁十左右,却是壹脸病态の男子.王伯当朝那个男子对视壹眼,说道:"戏大哥,晓得咯,我们那就进去,快去通知壹下,我那次可是带来咯壹个大人物.""大人物？行, 我那就进去通告."被称为戏大哥の男子,深邃の眼神扫视咯壹眼东舌,眼中流露出几丝意外,转身跑进门去.东舌眼中亦是闪过几丝疑意,从来没什么听过那二贤庄有过壹个姓戏の,否过疑意转瞬即逝."独孤兄弟,快随我进来吧,那大冬天 怪冷の,您们一些,把马牵到马棚去,给我好生饲养."王伯当热情の拉起东舌の袖子,引着众人就往里边走去."是/"旁边一些手下应声,牵着马走向后院の马棚.东舌壹边看着四周の环境,大门走进,只见院内到处都有刻着忠义二字,走道两 旁分别放着壹个兵器架,与其说是走道,倒否如更像是壹个比武擂台."想否到院内还有那壹番天地."东舌望着两旁の兵器架,感慨壹句."否瞒您说,单二哥武艺远在我之上,有着万夫否当之勇,庄中兄弟更是好武成狂,时否时就要在那里切 磋武艺,我素问独孤兄弟亦是壹身好武艺,单人连斩数十人."王伯当壹边娓娓而谈,壹边将话题转移到咯东舌身上."那是,我大哥那时候别提多牛咯,壹个人杀入千军万马之中,杀咯进来又杀出去,杀出济南又嫌无聊,又杀咯壹通,杀得官府 变成咯缩头乌龟."东舌否好意思の笑咯笑,自己现在搞の都半废咯,正欲开口婉言谦道の时候,程咬金在旁抢着说到,满脸都是得意之情."否要听我叁
新教材高中化学必修一第二节元素周期表和元素周期律的应用教学课件
(但 D 不能参与排列)。如原子半径：C>A>B；金
属性：C>A>B；非金属性：B>A>C。
新 教 材 高 中 化学必 修一第 二节元 素周期 表和元 素周期 律的应 用
新 教 材 高 中 化学必 修一第 二节元 素周期 表和元 素周期 律的应 用
[典例] 科学家预测原子序数为 114 的元素，具有相当稳定的
新 教 材 高 中 化学必 修一第 二节元 素周期 表和元 素周期 律的应 用
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解析： X 原子的最外层电子数为 4，则 X 为 C 元素，Y 为 N 元素，Z 为 O 元素，W 为 S 元素。A 项，O 元素的常见 化合价为－1 价或－2 价，其中过氧化物中氧元素为－1 价， 正确；B 项，H2CO3 是弱酸，错误；C 项，N3－、O2－核外电 子层结构相同，O2－核电荷数大，离子半径小，另外 S2－核外 多一个电子层，半径最大，正确；D 项，氧的非金属性比硫 强，O2 能从 Na2S 溶液中置换出 S 的单质，正确。 答案：B
2．元素化合价与其在周期表中位置的关系
3．元素周期表和元素周期律的应用 (1)科学预测：为新元素的发现，以及预测它们的原子结构和 性质提供线索。 (2)指导其他与化学相关的科学技术研究 ①在金属与非金属的分界线附近的元素中寻找半导体材料。 ②通常农药所含有的氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中 位置靠近，对这个区域内的元素进行研究，有助于制造出新品种 的农药。 ③在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元 素。
同位素，它的位置在第七周期ⅣA 族，称为类铅。关于它的性质，
预测错误的是
()
A．它的最外层电子数为 4
4.2.2元素周期表和元素周期律的应用-高一化学课件(人教版)
高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ）
基于真实情景的同步教学
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课堂检测
B 4.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ( )
A.已知Ba是第六周期第ⅡA族的元素，故Ba(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 B.已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强 C.已知Cs是第六周期第ⅠA族的元素，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D.已知Cl与Al在同一周期，且Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径 比Al的原子半径小
酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱
逐渐增强
同主族(从上到下)
依次增加
相同
逐渐增大
逐渐增强
逐渐减弱 最高正价=主族序数
(O F 除外) 酸性逐渐减弱 碱性逐渐增强
逐渐减弱
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PART 02
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A.原子半径： W > Z > Y > X B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： Z > W > X C. W单质能与水反应生成两种强酸
XY ZW
D.四种元素的单质中，只有Z单质在常温常压下是固体
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D 3. 下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是:（ ）
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教学引入：“死亡元素”氟的发现之路
基于真实情景的同步教学
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B 4.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ( )
A.已知Ba是第六周期第ⅡA族的元素，故Ba(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 B.已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强 C.已知Cs是第六周期第ⅠA族的元素，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D.已知Cl与Al在同一周期，且Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径 比Al的原子半径小
酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱
逐渐增强
同主族(从上到下)
依次增加
相同
逐渐增大
逐渐增强
逐渐减弱 最高正价=主族序数
(O F 除外) 酸性逐渐减弱 碱性逐渐增强
逐渐减弱
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PART 02
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A.原子半径： W > Z > Y > X B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： Z > W > X C. W单质能与水反应生成两种强酸
XY ZW
D.四种元素的单质中，只有Z单质在常温常压下是固体
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D 3. 下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是:（ ）
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教学引入：“死亡元素”氟的发现之路
元素周期表和元素周期律的应用PPT课件
。
（3）元素Z在周期表中的位置是
，元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
（用元素符号表示）。
解析：由题意知，T为硫、X为碳、Y为氮、Z为氯。 （1）碳元素的一种核素 可测定文物年代。 （2）NH4+是10e-微粒，0.5 mol NH4+含有电子0.5 mol×10NA=5NA。 （3）Cl位于第三周期第ⅦA族，元素Cl与S相比，非金属性较强的是Cl，可用氢化物 的稳定性、非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱及非金属单质的置换反应 等来判断。 答案：（1）146C （2）5NA （3）第三周期第ⅦA族 Cl
例5 试根据碱金属元素性质的递变规律推测下列 说法，其中不正确的是 （ ） A.碳酸铯比碳酸氢铯稳定 B.氢氧化铯是一种强碱 C.可能存在过氧化铯 D.铯在金属活动性顺序中排在钾后面
解析：A对，碱金属的正盐比酸式盐稳定，故碳酸铯 比碳酸氢铯稳定。 B对，铯的金属性很强，所以氢氧化铯是一种强碱。 C对，因为存在过氧化钠，故可能存在过氧化铯。 D错，铯与钾同主族且排在钾下面，铯的金属性比钾 强，铯在金属活动性顺序中排在钾前面。 答案：D
A. L与R形成的简单离子核外电子数相等
B.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率Q>L
C.氢化物的稳定性H2T<H2R D. M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱
反应
解析：L和Q的化合价都为+2价，应为元素周期表第ⅡA 族元素，根据半径关系可知Q为Be元素，L为Mg元素；R 和T的化合价都有-2价，应为元素周期表第ⅥA族元素，R 的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素； M的化合价为+3价，应为元素周期表第ⅢA族元素，根据 原子半径R<M<L可知M应和L（Mg）同周期，为Al元素。 综上分析，L为Mg，M为Al，Q为Be，R为S，T为O。 A错，L、R形成的简单离子核外电子数分别为10、18。 B错，金属性Mg>Be，则Mg与酸反应更剧烈。 C错，非金属性O>S，非金属性越强，氢化物越稳定，故 稳定性H2T>H2R。 D对，M与T形成的Al2O3是两性氧化物，溶于强酸、强碱。 答案：D
51元素周期表(精品课件 ppt--高中化学
o (3)表中能形成两性 氧化物的元素是 ________(填名称)，分 写出 元素的 氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反 的 化学方程式： _______________________
o (4) 一个 方案，比 ⑦、⑩ 氧化性的强弱：
o ____________________________
o (2) 跟水起 烈反 ，放出________色 气体，同 使滴有紫色石蕊 液的溶液 ________色，因 ____________________________ ___________(写出离子方程式)。
o (3)碳酸 的水溶液使酚 液 ________色，因 ____________________________ ____________________________ ________________(用离子方程式表示 )。
o 三、核素 o 1．原子 o (1)原子 构：
o (2)有关粒子 的关系 o ① 量数(A)＝________＋________； o ②中性原子： 子数＝________＝
________；
o ③阳离子： 子数＝核外 子数＋ ________；
o ④阴离子： 子数＝核外 子数－ ________。
o A． 子数、中子数 o B． 子数、最外 子数 o C．中子数、最外 子数 o D．最外 子数、 量数 o 答案：B
o 2．(2008·四· 川高考)下列叙述中正确的是 o ()
o A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价 在数 上都等于 元素所属的族序数
o B．除短周期外，其他周期均有18种元素 o C．副族元素中没有非金属元素 o D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素 o 答案：C
o ③元素：具有相同________的同一 ________的 称。
o (4) 一个 方案，比 ⑦、⑩ 氧化性的强弱：
o ____________________________
o (2) 跟水起 烈反 ，放出________色 气体，同 使滴有紫色石蕊 液的溶液 ________色，因 ____________________________ ___________(写出离子方程式)。
o (3)碳酸 的水溶液使酚 液 ________色，因 ____________________________ ____________________________ ________________(用离子方程式表示 )。
o 三、核素 o 1．原子 o (1)原子 构：
o (2)有关粒子 的关系 o ① 量数(A)＝________＋________； o ②中性原子： 子数＝________＝
________；
o ③阳离子： 子数＝核外 子数＋ ________；
o ④阴离子： 子数＝核外 子数－ ________。
o A． 子数、中子数 o B． 子数、最外 子数 o C．中子数、最外 子数 o D．最外 子数、 量数 o 答案：B
o 2．(2008·四· 川高考)下列叙述中正确的是 o ()
o A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价 在数 上都等于 元素所属的族序数
o B．除短周期外，其他周期均有18种元素 o C．副族元素中没有非金属元素 o D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素 o 答案：C
o ③元素：具有相同________的同一 ________的 称。
元素周期表的应用ppt
总结
问题： 1.如果让你重新设计元素周期表，你会把它 画成什么样子？
2.每位同学选择一个元素，分析该种元素在 学习、科研以及生产生活中的应用。
谢谢
表中位置
同主族 同周期 相似性
元素性质
递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱） 递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）
周期表位置
H
同族元素：类似性
2017年，哈 佛大学科学 家在《科学》 杂志上发布 了获取金属 氢的相关报 告，宣布成 功制取金属 氢。
同族元素：类似性
At
同周期元素：渐变性
迁移应用
致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环 境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是 有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。 据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下： （1）氢化物的易燃性：第二周期 CH4 ＞ NH3 ＞H2O、HF； 第三周期 SiH4＞PH3＞ H2S ＞ HCl 。 （2）化合物的毒性：PH3＞NH3 H2S ＞ H2O； CS2 ＞ CO2 CCl4 ＞ CF4 （选填＞或＜＝。 于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。 （3）已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其 间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还 CF3 Cl 可以是 CFCl3 。 （4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是 使大气层出现臭氧空洞 。 但求助于周期表中元素及其化合物的 a 变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是 值得借鉴的。（填写字母，多选扣分） ①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色 （a）①②③ （b）②④⑤ （c）②③④
第一章第二节课时3-元素周期律的应用课件
三、元素周期表和元素周期律的应用
1.元素的位、构、性三者之间的关系及应用
(2)结构与性质的关系： 最外层电子数＝主族元素的最高正价数 ＝8－负价数
最外层电 子数和原 子半径
原子得 失电子 的能力
元素的金属 性、非金属 性强弱
单质的氧 化性、还 原性强弱
三、元素周期表和元素周期律的应用
2.金属元素与非金属元素的分区
4.对角线规则
处于周期表相邻周期左上 和右下的元素性质相似， 以下三组尤为明显：
Li Be B
Mg Al Si
(1)Mg能和空气中的O2、N2反 应生成MgO、Mg3N2. 则Li在空气中燃烧的产物为： ______L__i2_O_、__L__i3_N________.
三、元素周期表和元素周期律的应用
知识回顾
思考1：什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强它们分别 位于元素周期表中的什么位置？
三、元素周期表和元素周期律的应用
3.应用 教材18页
(1)预言未知元素并证实. (2)分界处找半导体材料. (3)在非金属区域找制农药
元素. (4)过渡区寻找催化剂和耐 高温、耐腐蚀的合金材料.
ห้องสมุดไป่ตู้
三、元素周期表和元素周期律的应用
_B_e_(_O_H__)_2+_2_N__a_O_H__=_N__a_2B__eO__2_+_2_H_2_O___.
Mg Al Si
(1)Mg能和空气中的O2、N2反 应生成MgO、Mg3N2.
(3)B和Si的单质都是熔点很高的原子 晶体.
则Li在空气中燃烧的产物为： ______L__i2_O_、__L__i3_N________.
A. 原子序数为 34
元素周期表的应用PPT课件
三、同周期元素原子得失电子能力的变化规律
[填一填]
1．规律 同周期由左到右，元素原子得电子能力__增__强__，失电子能 力__减__弱___。
2．理论解释
同周期元素原子结构
电子层数_相__同__ 核电荷数__不__同__
―从―左―到―右→
原子半径
__减__小___―→原子核对最外层电子的吸引力依次_增__强___―→
解析：Na、Mg、Al还原性依次减弱，A错；HCl、H2S、 PH3稳定性依次减弱，B错；Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH碱性 依次增强，C错；S2－、Cl－、K＋、Ca2＋核外电子排布相同，随 原子序数递增离子半径逐渐减小，D对。
答案：D
巩固训练区
1．下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是
O、F两元素常见化合价无正价，最高价≠ 最外层电子数，也无最高价氧化物及其水化物。
1．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增 加，下列叙述正确的是( )
A．单质的化学活泼性：W<X<Y<Z B．原子最外层电子数：W<X<Y<Z C．单质的氧化能力：W<X<Y<Z D．元素的最高化合价：W<X<Y<Z
第3节 元素周期表的应用 第1课时
认识同周期元素性质的递变规律
自主预习区
1．以第3周期元素为例，掌握同周期元素性质的递变规 律。
2．能运用原子结构理论初步解释同周期元素性质的递变 规律。
3．了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置 三者之间的关系。
4．初步学会运用元素周期表。
一、钠、镁、铝三种元素原子失电子能力比较
A．HXO4>H2YO4>HZO4
化学课件《元素周期表的应用》优秀ppt 鲁科版
渐增__强_
规律总结
同周期元素从左到右随核电荷数的___递__增___，原 子半径逐渐__减__小___（稀有气体元素除外），原 子核对最外层电子的吸引力逐渐__增__强____，原子 的失电子能力逐渐___减__弱___，得电子能力逐渐 ___增__强___，元素的金属性逐渐__减__弱_____，非金 属性逐渐__增__强____。
例3．短周期元素Q、R、T、W在元素 C N
周期表中的位置如右图所示，其中T
所处的周期序数与主族序数相等， Al
S
请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为
。
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：
Q 弱于 W（填“强于”或“弱于”）。
三、原子结构、元素的性质、元素在周期表中的 位置间的相互关系
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
化学2（必修）第1章第3节 元素周期表的应用
一、同周期元素性质的递变规律
（1）金属元素：钠、镁、铝元素性质的比较
元素
钠（Na） 镁（Mg）
单质与水 现象 与冷水 与冷水__不__反应
反应
__迅__速__反应 与热水反应缓__慢__
铝(Al)
单质与盐 现象 酸反应
规律总结
同周期元素从左到右随核电荷数的___递__增___，原 子半径逐渐__减__小___（稀有气体元素除外），原 子核对最外层电子的吸引力逐渐__增__强____，原子 的失电子能力逐渐___减__弱___，得电子能力逐渐 ___增__强___，元素的金属性逐渐__减__弱_____，非金 属性逐渐__增__强____。
例3．短周期元素Q、R、T、W在元素 C N
周期表中的位置如右图所示，其中T
所处的周期序数与主族序数相等， Al
S
请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为
。
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：
Q 弱于 W（填“强于”或“弱于”）。
三、原子结构、元素的性质、元素在周期表中的 位置间的相互关系
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
化学2（必修）第1章第3节 元素周期表的应用
一、同周期元素性质的递变规律
（1）金属元素：钠、镁、铝元素性质的比较
元素
钠（Na） 镁（Mg）
单质与水 现象 与冷水 与冷水__不__反应
反应
__迅__速__反应 与热水反应缓__慢__
铝(Al)
单质与盐 现象 酸反应
元素周期表的应用-PPT
(2) Cl2＋ 2I－ ===== 2Cl－＋I2
(3) Br2+ ２I－ ===== ２Br－＋I2 思考:根据上述实验,排出Cl2、Br2、I2得氧化 性强弱顺序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－得还原性 强弱顺序
结论: 氧化性:Cl2＞Br2＞I2
还原性:Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－
小结
卤素原子结构得相似性,决定了单质化学性质得
概括·整合
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ⅧA
失电子能力逐渐增强 得电子能力逐渐减弱
1
失电子能力逐渐减弱
2
得电子能力逐渐增强
3
4
5
6
7
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1
2
B
非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强
3
Al Si
4
Ge As
5
Sb Te
6
Po At
7
金属性逐渐增强
【思考】怎样比较元素金属性得强弱？
Na
Mg
Al
单质与水或 与冷水 酸反应情况 与酸
, 与冷水 , 与 很难反 。 与热水 , 应
与酸反应 。与酸反应 。
最高级氧化 物对应水化 物得碱性
结论
小结
Na Mg Al
与水反应剧烈 与同浓度酸反应剧烈程度
最高价氧化物对 应水化物得碱性
原子失电子能力: Na ＞ Mg ＞ Al
3、同一周期X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物 对应得水化物得酸性是 HXO4 > H2YO4 > H3ZO4,则 下列说法错误得是( )
A、 阴离子半径 X > Y > Z
B、 气态氢化物稳定性 HX > H2Y > ZH3 C、 元素得非金属性 X > Y > Z
(3) Br2+ ２I－ ===== ２Br－＋I2 思考:根据上述实验,排出Cl2、Br2、I2得氧化 性强弱顺序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－得还原性 强弱顺序
结论: 氧化性:Cl2＞Br2＞I2
还原性:Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－
小结
卤素原子结构得相似性,决定了单质化学性质得
概括·整合
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ⅧA
失电子能力逐渐增强 得电子能力逐渐减弱
1
失电子能力逐渐减弱
2
得电子能力逐渐增强
3
4
5
6
7
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1
2
B
非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强
3
Al Si
4
Ge As
5
Sb Te
6
Po At
7
金属性逐渐增强
【思考】怎样比较元素金属性得强弱？
Na
Mg
Al
单质与水或 与冷水 酸反应情况 与酸
, 与冷水 , 与 很难反 。 与热水 , 应
与酸反应 。与酸反应 。
最高级氧化 物对应水化 物得碱性
结论
小结
Na Mg Al
与水反应剧烈 与同浓度酸反应剧烈程度
最高价氧化物对 应水化物得碱性
原子失电子能力: Na ＞ Mg ＞ Al
3、同一周期X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物 对应得水化物得酸性是 HXO4 > H2YO4 > H3ZO4,则 下列说法错误得是( )
A、 阴离子半径 X > Y > Z
B、 气态氢化物稳定性 HX > H2Y > ZH3 C、 元素得非金属性 X > Y > Z
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交流研讨
1、第三周期元素原子的核外电子排布是如 何递变的？
最外层电子数从1到8
2、尝试根据元素原子的核外电子排布规律预 测第三周期元素原子得失电子能力的相对强弱。
失电子能力从左到右依次减弱 得电子能力从左到右依次增强
实验探究
请你利用所给的试剂和仪器验证你对钠、 镁、铝三种元素原子失电子能力相对强弱 的预测。
随堂练习
3、在第三周期中，置换氢能力最强的元素的符号 为 Na ，化学性质最稳定的元素的符号为＿Ar，最高 价氧化物的水化物酸性最强的酸的化学式是＿H＿ClO＿4 ， 碱性最强的化学式是＿＿＿Na，OH显两性的氢氧化物的 化学式是＿＿＿A＿l(O，H该)3 两性氢氧化物与盐酸、烧碱 溶液分别反应的离子方程式为： ＿Al＿(O＿H)＿3+3＿H+＿=A＿l3+＿+3＿H2＿O 、＿Al＿(O＿H)＿3+O＿H＿-=[＿Al(＿OH＿)4＿] - ， 原子半径最大的金属元素的名称是＿钠＿。
氯的最高价氧化物（Cl2O7）对应的水化物是 高氯酸(HClO4），它的酸性比硫酸的酸性还要强。 氢气与氯气 在光照或点燃的条件下反应生成稳定 的气态氢化物—氯化氢（HCl）。
阅读小结
原子序数 14
15
16
17
元素符号 Si
P
S
Cl
单质与H2化 高温 合的难易
磷蒸气
加热
光照或点燃 爆炸化合
气态氢化物 SiH4 的稳定性 很不稳定
试剂：酚酞溶液、面积相同的镁条和铝条，
金属钠（切成小块），盐酸（1mol·L-1），蒸馏 水。
仪器：烧杯，试管，酒精灯，试管夹
方法导引
判断元素失电子能力强弱的方法
1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易 2、最高价氧化物的水化物—氢氧化物的 碱性强弱
判断元素得电子能力强弱的方法
1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度 以及氢化物的稳定性
元素周期表的应用
——认识同周期元素性质的递变
泰山民族中学
公培峰
2020年10月3日星期六
质疑 元素周期表是元素周期律的
具体表现形式。那么,元素周期表 是怎样体现元素的性质随着原子 序数的递增而呈现周期性变化呢?
活动探究
第三周期元素原子得失电子能力的比较
请你运用实验、查阅资料等方法认识 第三周期元素原子失电子能力或得电子 能力的相对强弱。
磷的最高价氧化物（P2O5）对应的水化物是磷酸 （H3PO4）,它属于中强酸。磷的蒸气能与氢气反应生 成气态氢化物—磷化氢（PH3），但是相当困难。
硫的最高价氧化物（SO3）对应的水化物是 硫酸（H2SO4），它是一种强酸。硫在加热时 能与氢气反应生成气态氢化物—硫化氢 （H2S）。硫化氢在较高温度时可以分解。
盐酸 剧烈
盐酸 较快
稀
非金属单质 与氢气反应
高 温
磷蒸气 须 光照或 有
与H2能 反应
加 热
点燃爆 气 炸化合 体
最高价氧化 物对应水化 物的酸碱性
NaOH
强碱
Mg(OH)2 Al(OH)3
中强碱 两性氢 氧化物
H4SiO4
弱酸
H3PO4 H2SO4 HClO4
中强 强酸 最强
酸
酸
元 素
得失电子能 失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强 力递变
原子序数依次递增，原子半径逐渐减小
原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强
随堂练习
1、下述事实能说明硫原子得电子能力比氯弱的是（BD）
A.硫酸比盐酸稳定
B.氯化氢比硫化氢稳定
C.盐酸酸性比氢硫酸强 D.硫酸酸性比高氯酸弱
2、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是 （AC） A.原子半径逐渐增大 B.元素原子得电子能力逐渐增强 C.最高正化合价逐渐增大 D.气态氢化物稳定性逐渐增强
PH3 不稳定
H2S 不很稳定
HCl 稳定
最高价氧化 物对应水化
物的酸性
4 极弱酸
H3PO4 中强酸
H2SO4 HClO4 强酸 最强酸
原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18
元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar
单质和水 (或酸）反
应情况
冷水 剧烈
热水 较快
Mg
Al
热水较快 盐酸 盐酸剧烈 较快
Mg(OH)2
Al(OH)3 两性氢
中强碱 氧化物
阅读探究
请你阅读以下材料，从中获取证据，验证你对硅、 磷、硫、氯等元素原子得电子能力相对强弱的预测。
硅的最高价氧化物（SiO2）对应的水化物是原硅酸 （H4SiO4），它难溶于水，是一种很弱的酸。硅只有 在高温下才可以和氢气生成少量的气态氢化物—硅烷 （SiH4），且很不稳定。
2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱
实验方案
1、将钠、镁分别和水反应，看它们反应的 条件、剧烈程度，比较钠、镁的得失电子能 力。
2、将镁和铝分别与盐酸溶液反应，比较它 们置换出氢的难易。
实验小结
原子序数 元素符号
单质与水(或 酸)反应情况
氢氧化物 碱性强弱
11 Na 冷水 剧烈
NaOH 强碱
12
13
随堂练习
4、电子层数相同的三种元素X、Y、Z它们最高价氧 化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞ H2YO4 ＞ H3ZO4,下列判断错误的是（ A） A.原子半径X ＞ Y ＞ Z B.气态氢化物的稳定性X ＞ Y ＞ Z C.元素原子得电子能力X ＞ Y ＞ Z D.单质与氢气反应难易X ＞ Y ＞ Z