第一节元素周期表第一课时 ppt课件
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人教版高中化学必修二第一章完整ppt课件
第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表
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1
第1课时 元素周期表
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2
学习目标
1.简单了解元素周期表的发展历程。 2．了解元素周期表的编排规则及结构。 3．能描述元素在元素周期表中的位置。
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3
一、元素周期表的完善历程 1. 第一张元素周期表 (1)时间 1869 年，俄国化学家门__捷__列__夫__绘制出第一张元素周期 表，是化学发展史上的重要里程碑。 (2)编排原则 ①将元素按照_相__对__原__子__质__量_____由小到大依次排列。 ②将_化__学__性__质_相似的元素放在一个纵行。
答案：C
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28
解析：考查元素周期表的结构。对主族元素，其族序数 等于最外层电子数，但副族则不是；18 列构成 16 个族，其 中第Ⅷ族包含 3 列。
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29
3. 已知某离子的结构示意图为 的是( )
A. 该元素位于第二周期第ⅡA 族 B. 该元素位于第二周期第Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期第ⅡA 族 D. 该元素位于第三周期 0 族
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4. 确定该元素在周期表中的位置，形式为“第几周期第 几族”，要注意分清主族、副族、0 族、第Ⅷ族
在应用上述方法推断元素的族序数时，要特别注意第 六、七周期第ⅢB 族的锕系和镧系元素，它们的每个空格都 有 15 种元素，其后的元素需再减去 14，然后定位。
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19
例 2 俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击 含 95 个质子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元 素的原子。这 4 个原子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。 下列有关叙述正确的是( )
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第1课时 元素周期表
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学习目标
1.简单了解元素周期表的发展历程。 2．了解元素周期表的编排规则及结构。 3．能描述元素在元素周期表中的位置。
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一、元素周期表的完善历程 1. 第一张元素周期表 (1)时间 1869 年，俄国化学家门__捷__列__夫__绘制出第一张元素周期 表，是化学发展史上的重要里程碑。 (2)编排原则 ①将元素按照_相__对__原__子__质__量_____由小到大依次排列。 ②将_化__学__性__质_相似的元素放在一个纵行。
答案：C
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解析：考查元素周期表的结构。对主族元素，其族序数 等于最外层电子数，但副族则不是；18 列构成 16 个族，其 中第Ⅷ族包含 3 列。
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3. 已知某离子的结构示意图为 的是( )
A. 该元素位于第二周期第ⅡA 族 B. 该元素位于第二周期第Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期第ⅡA 族 D. 该元素位于第三周期 0 族
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4. 确定该元素在周期表中的位置，形式为“第几周期第 几族”，要注意分清主族、副族、0 族、第Ⅷ族
在应用上述方法推断元素的族序数时，要特别注意第 六、七周期第ⅢB 族的锕系和镧系元素，它们的每个空格都 有 15 种元素，其后的元素需再减去 14，然后定位。
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例 2 俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击 含 95 个质子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元 素的原子。这 4 个原子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。 下列有关叙述正确的是( )
第一节元素周期表(共40张PPT)
第ⅦA 族
与水缓慢反应
（2）原子结构特点 Cl2+H2O＝HCl+HClO
静置后，液体分为两层。
通一过个以 12上C相质比量较同×，1点/思12考:钠和钾最的外性质层有 ７个电子
静置后，液体分为两层。
和递变性。 （氧化性：Cl2 ＞I2）
核电荷数依次增多
不同点: 电子层数依次增多 上层无色，下层分别呈橙红色、紫红色
第一章 物质结构、元素周期律
第一节 元素周期表 一、元素周期表的结构
原子序数：依原子核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种
编号叫原子序数。
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 （一）元素周期表的编排原则
1、横行: 把电子层数相同的各种元素按原子序数递增顺序
从左到右排列。
2、纵行: 把最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增顺序 从上而下排成。
性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
2. 元素性质与原子结构有有密切的关系，主要与原子
核外的排布，特别是最外层电子数有关。原子结构
相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性 和递变性。
1、砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或
砹的化合物不可能具有的性质是（ B）
A、砹易溶于某些有机溶剂 B、砹能与水剧烈反应
应越来越
，剧生烈成的氧化物越来越
。
最高复价杂氧化物对应水化物的碱性越来越 。
强
讨论1：Li与K 应如何保存？ Li封存于固体石蜡中， 少量K保存于煤油中。
讨论2：碱金属与盐酸： 2R+2H+= 2R++H2 ↑ 讨论3：碱金属与盐溶液： 先与水反应
讨论4：Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+也具有强还原性吗？ 没有。 有较弱的氧化性。 氧化性： Li+ > Na+ > K+ > Rb+ > Cs+
《元素周期表》(元素周期表的结构) ppt课件
30
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5．甲、乙是周期表中同主族相邻元素，若甲的原子序数为
x，则乙的原子序数不可能是( B )
A．x＋2
B．x＋4
C．x＋8
D．x＋18
解析：同一主族相邻两元素的原子序数可以相差2(H和Li)、
8(如O和S)、18(如Cl和Br)，但不能相差4。
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6．我国的纳米技术研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种氮
(1)表中所列元素，属于短周期元素的有_7_______种，属于主 族元素的有____6____种；g元素位于第____三____周期 _____0_________族。 (2)元素f是第_三_______周期第__Ⅵ__A____族元素。
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ⅡA
2
8
8
ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
18
18
32
0
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
Ⅷ ⅠB ⅡB
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阅读教材第四、五页，思考并填空：
二、现行元素周期表
1．原子序数 (1)含义：按照元素在_元__素__周__期__表__中的顺序给元素的编号。
(2)原子序数与原子结构的关系 原子序数＝_核__电__荷__数___＝__质__子__数_____＝__核__外__电__子__数______。
顺序由上而下排成纵行。
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根据元素周期律，把已知的一百多种元
素中 电子层数目相同 的各种元素，按原 子序数递增的顺序从左到右排成 横行 ，
再把不同横行中最外电子层的电子数相同 的元素按电子层数递增的顺序由上而下排
成 纵行 ，这样得到的一个表，叫做元素周
期表。
12
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共15张PPT)
B.原子的核外电子数
C.原子核内的质子数
√D.原子的中子数
1.原子序数为 x 的元素位于第IA族，那么原子序 数为 x+2 的元素肯定不会在（ ）
√ A.第 IA 族 B.第ⅢB族 C.第ⅢA族 D.0族
【提示】若x为氢元素，则A正确；若x为锂或钠， 则C正确；若x在第4、5、6、7周期，则B项正确。 故答案为D。
3.第ⅠA族和0族元素的原子序数
4.每周期元素的种数
一、元素周期表的结构 “三短”“四长”；“七主”“七副”“0族和Ⅷ族” 二、元素原子结构与其在周期表中位置的关系.
周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
原子序数
核外电子排布
周期表中位置
1.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据是
A.原子的核电荷数
螺旋式元素周期表
金字塔式元素周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫将 元素按照相对原子质量由小到大 依次排列，制出了第一张元素周 期表，这就是现代元素周期表的 雏形。
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
【思考与交流】
周期表的结构
阅读教材P4、5页并结合周期表,讨论以下问题
1.元素周期表的编排原则是什么？周期表有多 少横行，多少纵行，多少族？
A.若X是氢，则Y是氦
√C.若X是氟，则W是硫
B.若Y是氦，则Z是钠 D.若Y是氟，则Z是铝
例.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
【提示】X为第4周期，第ⅠA族；Y为第5周期，第 ⅦA族。
【记一记】
周期表的结构
1.原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
2.周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
第一章第一节元素周期表1PPT课件
8
[实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干 表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。同 钠与氧气的反应比较。
[实验2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾， 吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。同钠 与水的反应进比较.
钠
钾
与氧气的反应 生成淡黄色的固体， 钾熔化成小球，剧烈燃烧，
中X为17的是 B、D
7 X
33
A
8 B
X34 C
9 10 10X X
36 36
D 7
二、元素性质与原子结构的关系 1、碱金属
[科学探究] 分析碱金属原子结构的共同之处:
从碱金属原子的结构可推其化学性质如何？是否完全相同？ 元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关. 碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，因此它 们应该具有相似的化学性质.
长周期 不完全
周期
周期 序数
1 2 3 4 5 6
7
起止元素
H—He Li—Ne Na—Ar K—Kr Rb—Xe Cs—Rn
起止原 包括元 核外电 子序数 素种数 子层数
1—2
2
1
3—10 8
2
11—18 8
3
19—36 18
4
37—54 18
5
55—86 32
6
Fr—112号 87—112 26
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
金属性逐渐 增强 .因此,它们与氧气或水反应时,钾比
钠的反应 剧烈 ,铷、铯的反应 更剧烈 。
除了化学性质上的相似与递变外，碱金属在物理 性质上也表现出一些相似形和递变性。P7
11
2、卤族元素
阅读课文，完成P7[学与问]
[实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干 表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。同 钠与氧气的反应比较。
[实验2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾， 吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。同钠 与水的反应进比较.
钠
钾
与氧气的反应 生成淡黄色的固体， 钾熔化成小球，剧烈燃烧，
中X为17的是 B、D
7 X
33
A
8 B
X34 C
9 10 10X X
36 36
D 7
二、元素性质与原子结构的关系 1、碱金属
[科学探究] 分析碱金属原子结构的共同之处:
从碱金属原子的结构可推其化学性质如何？是否完全相同？ 元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关. 碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，因此它 们应该具有相似的化学性质.
长周期 不完全
周期
周期 序数
1 2 3 4 5 6
7
起止元素
H—He Li—Ne Na—Ar K—Kr Rb—Xe Cs—Rn
起止原 包括元 核外电 子序数 素种数 子层数
1—2
2
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3—10 8
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11—18 8
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19—36 18
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37—54 18
5
55—86 32
6
Fr—112号 87—112 26
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
金属性逐渐 增强 .因此,它们与氧气或水反应时,钾比
钠的反应 剧烈 ,铷、铯的反应 更剧烈 。
除了化学性质上的相似与递变外，碱金属在物理 性质上也表现出一些相似形和递变性。P7
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2、卤族元素
阅读课文，完成P7[学与问]
第1课时元素周期表ppt课件
质子 原子核
原子
中子
核外电子 2.元素： 具有相同 核电荷数 （即 质子数 ）的同一类原
子的总称。
严 格 执 行 突 发事件 上报制 度、校 外活动 报批制 度等相 关规章 制度。 做到及 时发现 、制止 、汇报 并处理 各类违 纪行为 或突发 事件。
一、元素周期表的发展历程
门捷列夫
核电荷数
严 格 执 行 突 发事件 上报制 度、校 外活动 报批制 度等相 关规章 制度。 做到及 时发现 、制止 、汇报 并处理 各类违 纪行为 或突发 事件。
严 格 执 行 突 发事件 上报制 度、校 外活动 报批制 度等相 关规章 制度。 做到及 时发现 、制止 、汇报 并处理 各类违 纪行为 或突发 事件。
纸牌→元素周期表
1867年，俄国圣彼德堡大学里来了一位年轻的化学教授，他就 是门捷列夫。他手里总捏着一副纸牌，颠来倒去。两年后的一天， 俄罗斯化学会专门邀请专家进行一次学术讨论。主持人问：“门捷 列夫先生，可有什么高见？”门捷列夫在桌子上列成一个牌阵，竖 看就是红、橙、黄、绿、青、蓝、紫各一列，横看7种颜色的纸牌 就像画出的光谱段，有规律地每隔七张就重复一次。坐在旁边的老 师气得胡子都撅了起来，一拍桌子站了起来，以师长的严厉声调说 道：“快收起你这套魔术吧，摆摆纸牌就想发现什么规律，这些元 素难道就由你这样随便摆布吗？”但是，门捷列夫坚信自己是对的， 回家后继续摆着这副纸牌，遇到什么地方连接不上时，他就断定还 有新元素没被发现，暂时补一张空牌，就这样他一口气预言了11种 未知元素，制出了第一张元素周期表。
棱 台 型 元 素 周 期 表
严 格 执 行 突 发事件 上报制 度、校 外活动 报批制 度等相 关规章 制度。 做到及 时发现 、制止 、汇报 并处理 各类违 纪行为 或突发 事件。
第一课时元素周期表(共19张PPT)
ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
Ⅷ
ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1H
He
2 Li Be
3 Na Mg
B C N O F Ne Al Si P S Cl Ar
4 K Ca
Br
5 Rb
I
6 Cs
7
课堂练习：
1）已知A是a号元素，则An -中的核外电子数为：
，a + n
核内质子数为：
Bi=210
F=19 Cl=35.5 （4）充分运用分类方法的知识。
1、将族序数填在最上一行中，周期序数填在第一列
Br=80
I=127
核内质子数L为i=：7 。 Na=23
K=39
（3）最好能对未知新元素的存在和性质进行预测。
Rb=85.4
核内质子数为：
。
Ca=40
Sr=87.6
?=45 Ce=92 1955年科学家们为了纪念元素周期律的发现者门捷列夫，将101号元素命名为钔。
核外电子数之间有什么关系？ 5、了解周期表的结构特点
[思考与交流](观察元素周期表 ）
• 我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号， 得到原子序数。
• 元素周期表的编排原则 ？
把相同电子层数的元素排列在一个横行里，把最外 层电子数相同的元素按照原子序数递增的顺序排在 同一纵行
原子中：
原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系
（纵向） 零族：稀有气体元素（最外层电子数为8的元素）
第VIII 族： 三个纵行，位于Ⅶ B 与ⅠB中间
主族序数 = 最外层电子数
1H 氢
1.008
（1）原子序数： 原子序数 = 核电荷数 = 原子的核外电子数
元素周期表第一课时优秀PPT课件
11
Cl 17
17
17
17
原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
11
CHENLI
2.现行元素周期表编排原则：
周期 H
He
1 +1 1 前18号元素的原子结构示意图 +2 2
1L、i 把电Be子层数B 相同C 的元N素按原O子序F数递N增e的顺
2 序+3由21左+4到2右2 +排52、成2 3把一+6不个2 同横4 +横行7 行。2 5中+8最2外6 层+9电2 7子+数10 2 8 相同的元素按电子层数递增的顺
Na Mg Al Si P S Cl Ar
序由上到下排成纵行。
3 +11 2 8 1+12 2 8 2+13 2 8 3+14 2 8 4+15 2 8 5+16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
12
CHENLI
3、元素周期表的结构 （1）周期 三短四长
第1周期：2 种元素
元素周期表中短具周有期相同的第电2子周期层：数8的种元元素素 ，
意义--- 揭示了化学元素间的内在联系 现行----编排依据由相对原子质量改为 原子的核电荷数
9
CHENLI
【学习任务二】
二、现行元素周期表的编排原则及结构
【学与问】
1.什么是原子序数？原子序数、核电荷数、质子数、 核外电子数之间有什么关系？ 2. 现行元素周期表的编排原则是什么？ 3.元素周期表中有多少横行？多少纵行？共多少周 期、多少族？周期和族如何分类的？
C、8、18、18、18
D、8、 8、18、18
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8 6
1
7
8 7
8 8
89 - 10 10 10 10 4 5 6
10 10 10 11 11 11 78 9 0 1 2
3
过渡元素
镧 系 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
锕 系
89
90
91
92
93
94
95
96
97
98
99
10 0
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10 2
高一化学必修2多媒体教学课件
第一章 第一节《元素周期表》
桃源九中高一化学备课组
1869年门捷列夫在继承和分析了 前人工作的基础上，对大量实验事实 进行了订正、分析和概括，成功地对 元素进行了科学分类。将化学性质相 似的元素放在一个纵行制出了第一张 元素周期表，揭示了化学元素的内在 联系，使其构成一个完整的体系成为 化学发展史上重要的里程碑之一。
Li=7
Na=23
K=39
Ca=40
?=45
?Er=56
?Yt=66
In=75
Ti=50 V=51 Cr=52 Mn=55 Fe=56 Ni=Co=59 Cu=63.4 Zn=65.2 ?=68 ?=70 As=75 Se=79.4 Br=80 Rb=85.4 Sr=87.6 Ce=92 La=94 Di=95 Th=118?
第三周期VIIA族
第III周期 第3周期 第三周期
第七主族
VII族 VIIA族
电子层数周期数 最外层电子 主 数族序数
3、元素在周期表中位置确定方法
①结构简图法
本方法常用于原子序数小于18号元素或已知某 微粒的核外电子排布。其步骤为：原子序数→
电子层数周期数
原子结构简图→ 最外层电子 主 数族序数
ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。
11 12 13 14 15 16 17 18
②过渡元素：
从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素。它包括 了第Ⅷ族和全部副族元素，这些元素都是金属 元素。
第ⅠA族（除氢外）：碱金属元素 第ⅣA族：碳族元素 第ⅤA称：氮族元素 第ⅥA族：氧族元素 第ⅦA族：卤族元素 0族：稀有气体元素
+3
+11 +19 +37 +55
结论：主族序数 = 最外层电子数
短周期：3个（第1、2、3周期）
周期：7个 长周期：3个（第4、5、6周期）
（7个横行） 不完全周期：1个（第7周期）
周期表
主族：7个
族：16个 副族：7个
（18个纵行）
第Ⅷ 族：1个
0族：1个
周期序数＝电子层数 元素位置
主族序数＝最外层电子数
（1）周期（横行） 具有相同的电子层数而又按原子序数递
增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。
周期序数 = 电子层数
练习
2、结构
（1）周期（横行）
周期
短周期：第一、二、三周期
（元素种数：分别为：2、8、8）
长周期：第四、五、六周期
（元素种数：分别为：18、18、32）
不完全周期：第七周期
（现已有元素26种）
2 2
2 3
2 4
2 5
2 6
2 7
2 2
3 3
3 4
3 5
3 6
5
3 7
3 8
3 9
4 0
4 1
4 2
4 3
4 4
4 5
4 6
4 7
4 8
4 9
5 0
5 1
5 2
5 3
5 4
5
6
5 5
5 767
7 2
7 3
7 4
7 5
7 6
7 7
7 8
7 9
8 0
8 1
8 2
8 3
8 4
8 5
10 3
横行叫周期，共有7周期；3、4分长短，第7不完全。 纵行称作族，总共十六族；一八依次现，一零再一遍； Ⅷ族最特殊，三行是一族：二三分主副，先主后副族； 镧锕各十五，均属ⅢB族；构位性一体，相互可推断。
①各族在元素周期表中的位置：
ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ，
1 2 3 4 5 6 7 8910
三短三长一不全
2、结构
(2)族（纵行） 七主七副零八族
①主族：
由短周期元素和长周期元素共同构成的族。 表示方法：在族序数后面标一“A”字。ⅠA、ⅡA、 ⅢA、…
②副族：
完全由长周期元素构成的族。 表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、 ⅢB、…
③第VⅢ族：（“八、九、十” 三个纵行） ④0族：稀有气体元素
原子结构或原子序数
周
期
I A
1 1 II
A
23 4
主 族
元素周期表
0
2 III IV V VI VI
K2
A A A A IA
副
族
5
6
7
8
9
1 0
L K
8 2
3
1 1
1 2
II I IV BB
V B
V
I
VI
IB
B
VIII
I II BB
1
1
1
1
1
1
M L
18 8
345678 k 2
4
1 9
2 0
2 1
Au=197?
Bi=210
Tl=204 Pb=207
棱台型元素周期表
扇形元素周期表
螺旋型周期表
实物元素周期表
一、元素周期表
请同学们仔细观察元素周期表，阅读4-5页， 思考： 1、最早的元素周期表是以什么原则编排？ 2、什么是原子序数？原子序数与原子结构有何关
系？ 3、现在的周期表以什么原则编排？有多少横行？
他还预言了一些未知元素的性质都 得到了证实。但是由于时代的局限， 门捷列夫揭示的元素内在联系的规律 还是初步的，他未能认识到形成元素 性质周期性变化的根本原因。
门捷列夫的第一张周期表
H=1
Be=9.4
Mg=24
B=11
Al=27.4
C=12
Si=28
N=14
P=31
O=16
S=32
F=19
Cl=35.5
多少周期？每周期有多少元素？有多少纵行？ 有多少族？如何分布？
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
一、元素周期表
1、编排原则：
① 按原子序数递增原则，从左到右排布
② 横行: 将电子层数相同的元素排成一个横行
③纵行: 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增 的顺序从上到下排成纵行
2、结构
2、结构
Zr=90 Nb=94 Mo=96 Rh=104.4 Ru=104.4 Pd=106.6 Ag=108 Cd=112 Ur=116 Sn=118 Sb=122 Te=128? I=127 Cs=133 Ba=137
？=180 Ta=182 W=186 Pt=197.44 Ir=198 Os=199 Hg=200
本节基本规律 ➢原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 ➢周期序数＝电子层数 ➢主族序数＝最外层电子数 ➢各周期的元素数目：２，８，８，１８，
1８，３２，26(32) ➢稀有气体的原子序数：２，１０，１８， ３６，５４，８６ ➢记住１～２０号元素的名称和符号 ➢记住0族元素的序号
思考：Cl的位置描述：