人教版高中化学必修二第一章 第一节元素周期表 第2课时精品课件PPT
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人教版化学必修二第一章知识点总结1
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嘉祥高一化学 系列之知识清单 第一章 物质结构元素周期表 第一节 元素周期表
一、周期表
原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数
1、依据
横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列 纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列
2、结构
周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数 短周期（第 1、2、 3周期） 周期： 7个（共七个横行）
周期表 长周期（第 4、 5、6、 7周期） 主族 7 个：Ⅰ A-ⅦA 族： 16个（共 18个纵行）副族 7个： IB- ⅦB
第Ⅷ族 1 个（3 个纵行）
零族（ 1个）稀有气体元素
二．元素的性质和原子结构
（一）碱金属元素：
1、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为 1个 递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大
2、物理性质的相似性和递变性：
（1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。
（2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（ K反常） ②熔点、沸点逐渐降低
结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。
3、化学性质
（1）相似性：
点燃 点燃
4Li + O2 Li 2O 2Na + O2 Na2O2
2 Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝ 2KOH + H 2↑
2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2 ↑ 产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。 结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 1 个电子，因此，它们的化学性质相似。
（2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈
结论： ①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
注：金属性强弱的判断依据：
① 与水或酸反应越容易，金属性越强； ②最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越过渡元素 精品文档
高中化学必修二 第一章 物质结构 元素周期律知识点(超全面)
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
一、原子结构．．．．
1. 原子核得构成
原子 A ZX
核电荷数(Z) = 核内质子数 = 核外电子数 = 原子序数
2、质量数
将原子核内所有得质子与中子得相对质量取近似整数值加起来,所得得数值,叫质量数。XAZ——元素符号质量数——核电荷数——（核内质子数）表示原子组成的一种方法a——代表质量数；b——代表质子数既核电荷数；c——代表离子的所带电荷数；d——代表化合价e——代表原子个数请看下列表示ab+dXc+e 质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)
阳离子 aWm+ :核电荷数＝质子数>核外电子数,核外电子数＝a－m
阴离子 bYn-:核电荷数＝质子数
二、核素、同位素．．．．．．
1、定义:
核素:人们把具有一定数目质子与一定数目中子得一种原子称为核素。
同位素:质子数相同而中子数不同得同一元素得不同核素(原子)互为同位素。
2、同位素得特点
① 化学性质几乎完全相同 原子核
核外电子 Z个 中子 (A-Z)个
质子 Z个 ② 天然存在得某种元素,不论就是游离态还就是化合态,其各种同位素所占得原子个数百分比(即丰度)一般就是不变得。
练习:
1、法国里昂得科学家最近发现一种只由四个中子构成得粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子得说法不正确得就是 ( )
A.该粒子不显电性 B.该粒子质量数为4
C.与氢元素得质子数相同 D.该粒子质量比氢原子大
2、已知A2－、B－、C＋、D2＋、E3＋五种简单离子得核外电子数相等,与它们对应得原子得核电荷数由大到小得顺序就是___________ 。
3、现有bXn－与aYm＋两种离子,它们得电子数相同,则 a 与下列式子有相等关系得就是( )
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第一章 物质结构、元素周期律
本章概况
物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。
本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学健。
根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。
第二节：元素周期律。新教材在初中学习的基础上，直接给出了1-20号元素核外电子排布，删去“电子云 ”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。
第三节：化学键，以NaCl、HCl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以帮助学生巩固概念。
教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。
本章教学重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。
人教版高中化学必修二第一章第二节第1课时
各电子层的电子数
K L M N O P
2He(氦) 2
；Ne(氖) 2 8
18Ar（氩） 2 8 8
36Kr（氪） 2 8 18 8
36
Xe（氙） 2 8 18 18 8
54
86Rn（氡） 2 8 18 32 18 8 (1)观察上表可知：除氦元素外，各稀有气体元素原子中最外电子层所能容纳的电子数最
多是—；次外层所能容纳的电子数最多■—;K、L、M、N各电子层所能容纳的
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第二节元素周期律
第1课时原子核外电子的排布
基础落实•
一、核外电子的分层排布
1. 电子的能量
(1) 在多电子原子里，电子的能量。
(2) 在离核较近的区域内运动的电子的能量，在离核较远的区域内运动的电子
的
能量。
2. 电子层
(1)概念：在多电子的原子里，电子运动的的区域简化为的壳层，称
作
电子层。
⑵不同电子层的表示方法及能量关系
电子层序数 1 2 3 4 5 6 7
电子层符号 K L M N O P Q
电子离核距离
电子能量
3. 电子层的排布原理
核外电子的排布一般总是尽先从排起，当一层后再填充下一层。
4. 核外电子的排布规律 分析下表和课本表1一2,填写下列空白：稀有气体元素原子的核外电子排布
子数最多依次是—、—、—、—。
（2）在元素周期表中，随着元素核电荷数的增加，在—族元素之后，增加了新的电子层
并出现了新的周期，该元素最外层电子数是—。
研究各元素原子核外电子排布（课本表1—2）可以发现，稀有气体元素的原子各电子层电子数已达到最多所能容纳的电子数。原子核外各电子层最多容纳的电子数（电子层数为n）是。
5. 核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布，其主要规律：
（1）原子核外电子总是先排能量的电子层，然后由—向—，依次排布在能
量
的电子层即排满了—层才排—层，排满了—层才排—层。
高中化学必修2第一章 第一节 第2课时
1 第2课时 元素的性质与原子结构
一、碱金属元素的结构与性质
1．碱金属元素的原子结构规律
元素名称 锂 钠 钾 铷 铯
元素符号 Li Na K Rb Cs
原子结构示意图
原子半径/nm 0.152 0.186 0.227 0.248 0.265
碱金属原子结构特点：
2．碱金属单质的物理性质 2
3．碱金属单质的化学性质
(1)实验探究
①钠、钾与氧气反应
②钠、钾与水反应
反应 钠与水的反应 钾与水的反应 3 操作
现象 相同点：金属
在水面上；金属 成闪亮的小球；小球
；发出 ；反应后的溶液呈 色
不同点：钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧
化学方程式 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
结论 与水反应剧烈程度：K Na 金属的活泼性：K Na
(2)碱金属的原子结构与化学性质的递变关系：
从Li到Cs，随核电荷数的增加，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，元素金属性逐渐 。
(1)碱金属单质的密度均小于水( )
(2)碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而降低( )
(3)碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气( )
(4)碱金属单质在空气中燃烧生成过氧化物( )
(5)碱金属元素的原子半径逐渐增大，金属性依次增强( )
(6)钾比钠原子半径大，钾比钠活泼，所以钾可以从氯化钠溶液中置换出钠单质( ) 4
(2018·北京汇文中学月考)已知铷(Rb)是37号元素，其相对原子质量是85.5，与钠同主族，回答下列问题：
(1)铷位于第________周期，其原子半径比钠元素的原子半径________(填“大”或“小”)。
(2)铷单质性质活泼，写出它与氯气反应的化学方程式：_____________________________。
人教版高中化学选择性必修2物质结构与性质课时规范练 第一章 第二节 第一课时 原子结构与元素周期表
第1页 共15页 第二节 原子结构与元素的性质
第一课时 原子结构与元素周期表
必备知识基础练
1.硒(34Se)是人体必需的微量元素,适当摄入能有效提高人体免疫机能并能预防癌症和心脑血管疾病。下列有关硒元素的说法不正确的是 ( )
A.Se元素处于元素周期表的第15列
B.Se原子的价层电子排布式为4s24p4
C.Se元素处于元素周期表中的p区
D.基态Se原子的核外电子排布中共有8个能级
2.下列说法正确的是( )
A.所有金属元素都分布在d区和ds区
B.最外层电子数为2的元素都分布在s区
C.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
D.s区均为金属元素
3.电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是( )
A.稀有气体元素 B.过渡元素
C.主族元素 D.卤族元素
4.下列说法正确的是( ) 第2页 共15页 A.最外层电子排布为ns2的基态原子对应的元素一定位于第ⅡA族
B.最外层电子排布为ns1的基态原子对应的元素一定属于金属元素
C.p区元素的原子p能级中一定含有电子
D.基态原子价层电子排布为nsnnpn的元素一定是非金属元素
5.(辽宁沈阳重点高中联合体高二期末)下列说法正确的是( )
A.d区中,族序数最大、原子序数最小的元素,它的+3价离子比+2价离子稳定
B.第二周期p区内,p能级内电子最多的原子,半径最小
C.在ds区中,族序数最小、原子序数也最小的元素单质与铅用导线相连,可以起到保护铅不被氧化的作用
D.s、d、ds和f四区中的所有元素单质(氢除外),常温下均为固态
6.(福建宁德高二检测)在核电荷数为1~36的元素中,原子的最外层电子排布满足ns1的元素共有( )
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
7.已知下列元素基态原子的核外电子排布,分别判断其元素符号、原子序数并指出其在周期表中的位置。
元素 元素
符号 原子
序数 区 周期 族 第3页 共15页 A:1s22s22p63s1
最新人教版高中化学必修2《元素周期表》基础知识梳理(第1课时)
第一节 元素周期表(第1课时)
内容标准 活动与探究建议
1.能描述元素周期表的结构。
2.了解周期、族等概念。 查阅资料并讨论：元素周期表的发展历程。
1869年，俄国化学家门捷列夫将当时已发现的63种元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表。得到完善后的元素周期表是我们学习化学的一个重要工具，我们离不开元素周期表，正如我们外出旅游离不开交通图、外出探险离不开指南针一样。
如何指明某已知元素在周期表中的位置？元素周期表的编排原则是什么？
提示：要描述某元素在周期表中的位置必须指明其所在的周期和族。电子层数相同的原子按原子序数递增的顺序从左到右排列。最外层电子数相同的原子，按电子层数递增的顺序自上而下排列。
一、元素周期表的发展史
1．诞生
1869年，俄国化学家________制出第一张元素周期表。
2．编排依据
(1)将元素按照____________由小到大依次排列；
(2)将______相似的元素放在一个纵行。
3．演变
元素周期表的排序依据由____________改为原子的________，演变成现在使用的形式。
二、现行元素周期表
1．原子序数
(1)含义：按照元素在__________________中的顺序给元素的编号。 (2)原子序数与原子结构的关系：
原子序数＝________＝______＝__________
2．编排原则
3．元素周期表的结构
(1)周期
①个数：元素周期表中有____个周期。
②特点：每一周期中元素的________相同。
③分类：
短周期：包括____________。
长周期：包括______________。
(2)族
①个数：元素周期表中有____个纵行，但只有____个族。
②特点：元素周期表中主族元素的族序数等于其__________。
③分类：
a．主族：在族序数后标A，如周期表中第16纵行表示为第____族。
人教版高中化学必修二导学案：第一章物质结构 第一节第1课时元素周期表
1
1 目录
第一章物质结构 ................................................................................................... 1
第一节第1课时元素周期表....................................................................................... 1
第一节第2课时碱金属元素....................................................................................... 3
第一节第3课时卤族元素物理性质........................................................................... 4
第一节第4课时卤族元素化学性质........................................................................... 6
第一节第5课时核素................................................................................................... 8
第二节第6课时原子核外电子的排布以及递变性（1） ...................................... 10
第二节第7课时原子核外电子的排布以及递变性（2） ...................................... 12
第三节第8课时离子键与共价键............................................................................. 14
高中化学必修2-第一章第一节元素周期表-导学案讲课讲稿
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精品文档 姓名： 班级：高一（ ）班 小组：
第一章 第一节 元素周期表(1)
【学习目标】
1.知道质子数、核电荷数、核外电子数的关系。
2.知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。
【重点难点】
元素周期表的结构和元素在周期表中位置的表示方法
【基础知识预习】
一、元素周期表
（一）原子序数
1.定义：按照元素在周期表中的
给元素编号，得到原子序数。
2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：
原子序数＝
＝
＝
（二）元素周期表
1.编排规则
①将 相同．．的元素，按 的顺序从左到右排成一横行．．，每一横行称为一个
，故元素周期表共有
个周期。元素周期表中，我们把1、2、3周期称为 ， 周期称为长周期。
周期序数与电子层数的关系：周期序数＝
②把 相同．．的元素，按 的顺序从上到下排成一纵行．．，称为 。族的序号一般用罗马数字表示，主族用A表示；副族完全由 元素构成,用B表示；
第Ⅷ族是 三个纵行；零族即稀有气体元素
主族序数与最外层电子数的关系：主族序数＝
族的别称：
ⅠA称为 元素 ⅦA称为 元素 零族称为 元素
2.元素周期表的结构
短周期（第 周期）
周期： 个（共 个横行） 长周期（第 周期）
周期表 主族 个：ⅠA-ⅦA