《元素周期表》PPT课件
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鲁教版化学八年级全一册《元素周期表》课件
2.氧气是人类赖以生存的重要物质，右图是元素周
期表中的一格，你从中获得信息有：
①该元素的名称为氧；
8O 氧
②该元素的符号为O； ③该元素的核电荷数等于8；
16.00
④该元素原子的相对原子质量等于16.00；
⑤该元素属于非金属元素；
⑥该元素形成的单质氧气常温下为气体。
+1 1
1H
+321 +422 +523
“梦见”元素周期表1869年一天的深夜，门捷列夫像往常一样，在自己的 书房里苦苦思索。长时间的劳累让门捷列夫有点支持不住了，他趴在桌上，不 知不觉进入了梦乡。但是，睡眠也无法阻止他继续思考，就在半梦半醒之间， 门捷列夫的脑海里突然显示出一张表格：表格中的每一行、每一列都那么有规 律；相对原子质量依次递增，按周期排列；有些元素在性质上有类似之处…这 不就是自己日思夜想的“元素表”吗？世界上第一张化学元素周期表，就这样 戏剧性地诞生了。在将所有的已知元素排列进元素周期表的过程中，门捷列夫 发现，必须在表中保留若干个空位，因为一旦把已知的元素放进空位中，就会 破坏元素之间的协调关系。于是，门捷列夫做出了一个大胆的预言：元素周期 表中的每一个空位都是一个未知元素。他还根据空位旁边已知元素的性质，推 论出了这些未知元素（他称之为“类硼”、“类铝”、“类硅”……）的性质。
根据原子结构示意图，周期数、主族 数的含义是什么？
周期数等于电子层数 主族数等于最外层电子数
（二）元素周期表规律
1.同一周期（左 右）： （1）电子层数相同； （2）质子数（或核电荷数）依次增加; （3）最外层电子数依次增加。 2.同一主族（上 下）： （1）最外层电子数相同； （2）电子层数依次增加。 3.周期数=电子层数
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共14张PPT)
第一章 物质结构 元素周期律
元素周期表
【教学目标】
知识与技能： 1.了解质量数的概念，熟记质量数与质
子数、中子数间的关系； 2.辨析元素、核素、同位素的概念；掌
握 X的涵义； 3.了解元素的相对原子质量的计算方法。
复习：
1、元素：具有相同核电荷数（即质子数） 的同一类原子的总称。
2、原子的构成:
质子(Z个)每个质子带1个单位正电荷,
10.80=10X+11(1-X), 解得Ｘ＝20%. 因此: 10Ｂ质量分数＝(20%×10÷10.80) ×100%=18.5%，选B．
练习题
下列叙述中正确的是( A )
A.氢有三种同位素,即有三种氢原子 B.所有元素的原子核均由质子和中子构成 C.具有相同的核电荷数的粒子,总称为元素 D.元素即一种原子
=各34同.9位69素×质0.7量57数7+乘36以.9其66含×量0.2，42再3=求35和.453 即；35×0.7577+37×0.2423=？
例： 将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下： 35Cl 34.969 75.77% 35Cl 35 75.77%
37Cl 36.966 24.23% 37Cl
练习题
在6Li、14N、23Na、24Mg、7Li、14C几种核素 中:
(1)
和
互称为同位素
(2) 和 质量数相等,但不能互称同位素
(3)
和
的中子数相等,但质子数不相
等,所以不是同一种元素
练习题
氯的原子序数为17,35Cl是氯的一种同位素,下列
说法正确的是( BD )
A. 35Cl原子所含质子数为18 B. 1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为 6.02×1023 C. 3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L D. 35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol
元素周期表
【教学目标】
知识与技能： 1.了解质量数的概念，熟记质量数与质
子数、中子数间的关系； 2.辨析元素、核素、同位素的概念；掌
握 X的涵义； 3.了解元素的相对原子质量的计算方法。
复习：
1、元素：具有相同核电荷数（即质子数） 的同一类原子的总称。
2、原子的构成:
质子(Z个)每个质子带1个单位正电荷,
10.80=10X+11(1-X), 解得Ｘ＝20%. 因此: 10Ｂ质量分数＝(20%×10÷10.80) ×100%=18.5%，选B．
练习题
下列叙述中正确的是( A )
A.氢有三种同位素,即有三种氢原子 B.所有元素的原子核均由质子和中子构成 C.具有相同的核电荷数的粒子,总称为元素 D.元素即一种原子
=各34同.9位69素×质0.7量57数7+乘36以.9其66含×量0.2，42再3=求35和.453 即；35×0.7577+37×0.2423=？
例： 将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下： 35Cl 34.969 75.77% 35Cl 35 75.77%
37Cl 36.966 24.23% 37Cl
练习题
在6Li、14N、23Na、24Mg、7Li、14C几种核素 中:
(1)
和
互称为同位素
(2) 和 质量数相等,但不能互称同位素
(3)
和
的中子数相等,但质子数不相
等,所以不是同一种元素
练习题
氯的原子序数为17,35Cl是氯的一种同位素,下列
说法正确的是( BD )
A. 35Cl原子所含质子数为18 B. 1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为 6.02×1023 C. 3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L D. 35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol
元素周期表ppt课件
元素周期表揭示了元素在生物地球化学循环中的作用，有助于理解 生态系统的物质循环和能量流动。
05
元素周期表的未来发展
新的元素发现与合成
合成新元素
随着科学技术的不断进步，科学家们 可能会合成更多超重元素，进一步丰 富元素周期表。
探索新元素特性
新元素的发现将有助于深入了解元素 的性质和行为，为科学研究和技术创 新提供更多可能性。
元素周期表的完善与修正
修正元素性质
随着新元素的合成和性质研究，元素周期表中的元素性质可能会得到修正和完 善。
调整周期表结构
根据新发现和研究成果，元素周期表的排列和分类可能会进行相应的调整和优 化。
元素周期表在未来的应用前景
科学研究
元素周期表在化学、物理、材料科学等领域的研究中发挥着重要作用，未来仍将 是科学家们的重要工具。
技术创新
元素周期表中的元素是许多技术和产品的关键组成部分，随着新元素的发现和应 用，将有助于推动技术创新和产业发展。
THANKS
感谢观看
材料分类与鉴别
元素周期表为材料分类和鉴别提 供了依据，有助于对不同材料进
行科学分类和鉴别。
在生命科学领域的应用
生物分子结构研究
元素周期表在解析生物分子结构中发挥了重要作用，例如蛋白质 和核酸的结构研究。
药物设计与研发
通过元素周期表，可以预测药物分子的性质和行为，有助于新药的 研发和优化。
生物地球化学循环
通过元素周期表，科学家可以了解材料的物理和 化学性质，从而在材料科学和工程领域进行有效 的应用。
促进化学和其他学科的发展
元素周期表为化学学科提供了基础框架，同时也 为其他学科提供了重要的参考和借鉴。
02
元素周期表中的元素
05
元素周期表的未来发展
新的元素发现与合成
合成新元素
随着科学技术的不断进步，科学家们 可能会合成更多超重元素，进一步丰 富元素周期表。
探索新元素特性
新元素的发现将有助于深入了解元素 的性质和行为，为科学研究和技术创 新提供更多可能性。
元素周期表的完善与修正
修正元素性质
随着新元素的合成和性质研究，元素周期表中的元素性质可能会得到修正和完 善。
调整周期表结构
根据新发现和研究成果，元素周期表的排列和分类可能会进行相应的调整和优 化。
元素周期表在未来的应用前景
科学研究
元素周期表在化学、物理、材料科学等领域的研究中发挥着重要作用，未来仍将 是科学家们的重要工具。
技术创新
元素周期表中的元素是许多技术和产品的关键组成部分，随着新元素的发现和应 用，将有助于推动技术创新和产业发展。
THANKS
感谢观看
材料分类与鉴别
元素周期表为材料分类和鉴别提 供了依据，有助于对不同材料进
行科学分类和鉴别。
在生命科学领域的应用
生物分子结构研究
元素周期表在解析生物分子结构中发挥了重要作用，例如蛋白质 和核酸的结构研究。
药物设计与研发
通过元素周期表，可以预测药物分子的性质和行为，有助于新药的 研发和优化。
生物地球化学循环
通过元素周期表，科学家可以了解材料的物理和 化学性质，从而在材料科学和工程领域进行有效 的应用。
促进化学和其他学科的发展
元素周期表为化学学科提供了基础框架，同时也 为其他学科提供了重要的参考和借鉴。
02
元素周期表中的元素
4.1.2元素周期表-高一化学课件(人教版必修第一册)
周期数 = 电子层数 主族序数 = 最外层电子数
画 原 子 结 构 示 意 图
2、位置→元素名称 第二周期 ，第ⅤA 族
氮N
课堂练习
1、请写出第1、9、13、20号元素在周期表中的位置。
第一周期 ，第Ⅰ A 第二周期 ，第Ⅶ A族 第三周期 ，第Ⅲ A族 第四周期 ，第Ⅱ A族 族
课堂练习
2、请写出处于第二周期，第Ⅵ A族和第三周项目进行思考，并与同学讨论，将讨论结果填写在表中。 从表中你能发现周期序数与原子核外电子层数有什么关系吗？
周期序数 1 2 3 4 5 6 7
起止元素 H~He
Fr~Og（118号）
包括元素种数 核外电子层数
2
1
7
思考与讨论
视察元素周期表，针对下表中的项目进行思考，并与同学讨论，将讨论结果填写在表中。 从表中你能发现周期序数与原子核外电子层数有什么关系吗？
CHEMISTRY
高中化学
第四章 物质结构 元素周期律
4.1.2 元素周期表
4.1.2 元素周期表
一、结构
原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
元素 族 Ⅰ Ⅱ Ⅲ B Ⅳ B Ⅴ B Ⅵ B Ⅶ B Ⅷ Ⅰ Ⅱ Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ Ⅵ A Ⅶ A 0
个数 纵列 A A 3 4 5 6 7 8 9 10 B B 13 14 A 16 17 18
周期序数 1 2 3 4 5 6 7
起止元素 H~He Li~Ne Na~Ar K~Kr Rb~Xe Cs~Rn
Fr~Og（118号）
包括元素种数 2 8 8 18 18 32 32
核外电子层数 1 2 3 4 5 6 7
二、位置互推 1、元素名称→位置 钠 Na
画 原 子 结 构 示 意 图
2、位置→元素名称 第二周期 ，第ⅤA 族
氮N
课堂练习
1、请写出第1、9、13、20号元素在周期表中的位置。
第一周期 ，第Ⅰ A 第二周期 ，第Ⅶ A族 第三周期 ，第Ⅲ A族 第四周期 ，第Ⅱ A族 族
课堂练习
2、请写出处于第二周期，第Ⅵ A族和第三周项目进行思考，并与同学讨论，将讨论结果填写在表中。 从表中你能发现周期序数与原子核外电子层数有什么关系吗？
周期序数 1 2 3 4 5 6 7
起止元素 H~He
Fr~Og（118号）
包括元素种数 核外电子层数
2
1
7
思考与讨论
视察元素周期表，针对下表中的项目进行思考，并与同学讨论，将讨论结果填写在表中。 从表中你能发现周期序数与原子核外电子层数有什么关系吗？
CHEMISTRY
高中化学
第四章 物质结构 元素周期律
4.1.2 元素周期表
4.1.2 元素周期表
一、结构
原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
元素 族 Ⅰ Ⅱ Ⅲ B Ⅳ B Ⅴ B Ⅵ B Ⅶ B Ⅷ Ⅰ Ⅱ Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ Ⅵ A Ⅶ A 0
个数 纵列 A A 3 4 5 6 7 8 9 10 B B 13 14 A 16 17 18
周期序数 1 2 3 4 5 6 7
起止元素 H~He Li~Ne Na~Ar K~Kr Rb~Xe Cs~Rn
Fr~Og（118号）
包括元素种数 2 8 8 18 18 32 32
核外电子层数 1 2 3 4 5 6 7
二、位置互推 1、元素名称→位置 钠 Na
《 元素周期表》课件
Cs 略带金属光泽， 1.879 柔软
熔点 /0C 180.5 97.81 63.65 38.89 28.40
沸点 /0C 1347 882.9 774 688 678.4
碱金属元素的性质与结构
相似性
递变性
名称
最外 层电 子数
物理 性质
化学 性质
电子 层数
密度Biblioteka 熔点沸点元素 性质
锂Li 钠Na
钾K 1
大段--入破时，只见吹笛人呼吸盘旋回转，指法粉碎如雨敲窗。再听笛声犹如千军万马撕杀奔吼，又如雨打沙滩辟 罗有声。游徒崾??馕豢腿死氪??ィ?哟瞬恢?侣洹?p>还有一次，李谟因故请假去越州。到了越州后，当地的达官名
素，推测砹或砹的化合物最不可能具有 士或设公宴、或设私宴请他，为的是能亲耳聆听到他吹奏的笛声。当时，正逢越州新有十几位生员考中了进士。这
A、砹化氢HAt很稳定 酒宴开始后，只见湖水澄碧、波光荡漾，芳草修林，景物非凡。李谟以手拂笛，立于船边。在桨声中，舟船渐
移湖心。此时轻云笼湖，微风拂浪，波澜陡起。李谟捧笛吹奏，笛声初发，风云齐开，水明林秀，上下澄碧，仿佛 如有鬼神之工使之如此!船上的宾客都赞叹不已，纷纷说：“就是敬天的神乐也没有这么大的神力啊!”独孤丈一言未 发。与会的人都脸现不快。李谟也认为这个老丈轻视自己，也怨愤不语。过了好一会儿，才又静思一曲吹奏出来。
铷Rb 铯Cs
单质
软 具有
白 轻
强还 逐
原性， 与大
渐
低
多数 非金
导 属、
增 多
水反
应
呈逐
增 大 趋
渐 降
势低
逐 渐 降 低
金 属 性 逐 渐 增 强
碱金属的原子结构示意图
《化学元素周期表》PPT课件共30页
《化学元素周期表》PPT课件
36、“不可能”这个字(法语是一个字 )，只 在愚人 的字典 中找得 到。--拿 破仑。 37、不要生气要争气，不要看破要突 破，不 要嫉妒 要欣赏 ，不要 托延要 积极， 不要心 动要行 动。 38、勤奋，机会，乐观是成功的三要 素。(注 意：传 统观念 认为勤 奋和机 会是成 功的要 素，但 是经过 统计学 和成功 人士的 分析得 出，乐 观是成 功的第 承 诺，踏 上旅途 ，义无 反顾。 40、对时间的价值没有没有深切认识 的人， 决不会 坚韧勤 勉。
31、只有永远躺在泥坑里的人，才不会再掉进坑里。——黑格尔 32、希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德 33、希望是人生的乳母。——科策布 34、形成天才的决定因素应该是勤奋。——郭沫若 35、学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。——洛克
36、“不可能”这个字(法语是一个字 )，只 在愚人 的字典 中找得 到。--拿 破仑。 37、不要生气要争气，不要看破要突 破，不 要嫉妒 要欣赏 ，不要 托延要 积极， 不要心 动要行 动。 38、勤奋，机会，乐观是成功的三要 素。(注 意：传 统观念 认为勤 奋和机 会是成 功的要 素，但 是经过 统计学 和成功 人士的 分析得 出，乐 观是成 功的第 承 诺，踏 上旅途 ，义无 反顾。 40、对时间的价值没有没有深切认识 的人， 决不会 坚韧勤 勉。
31、只有永远躺在泥坑里的人，才不会再掉进坑里。——黑格尔 32、希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德 33、希望是人生的乳母。——科策布 34、形成天才的决定因素应该是勤奋。——郭沫若 35、学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。——洛克
人教版高中化学必修二《元素周期律》ppt课件
通过对前面所学知识的归纳和比较， 过程与方法
掌握“位、构、性”的关系。 培养学生辩证唯物主义观点，培养学 情感、态度 生科学创造品质以及理论联系实际的 与价值观 能力。
自学导引
一、元素周期表的分区 元素周期表中以B、Al、Si、Ge、As、Sb、Te、Po、 At为分界线。 1．金属元素在分界线的________。 2．非金属元素在分界线的________。 3．稀有气体在________一列。
第一章
物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
第3课时 元素周期表和元素周期律的应用
自学导引 规律技巧 典例导析
随堂演练 课时作业
三维目标
1.掌握元素周期表和元素周期律的应用。 2.了解元素周期表中金属元素、非金属元 知识与技能 素的区分。 3.掌握元素的性质、原子结构、元素在周 期表中的位置之间的关系。
无论是同周期还是同主族元素中，a/b的值越小，元 素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越 强；反之，a/b的值越大，元素的非金属性越强，其最高 价氧化物对应水化物的酸性就越强。
(4)对角线规则：沿金属元素与非金属元素分界线方向 对角(左上角与右下角)的两主族元素的化学性质相似，这 一规律以第二、三周期元素间尤为明显，如铍与铝的化学 性质相似。
7．正负化合价的代数和为零，且气态氢化物中含氢 百分率最高的元素是C。
8．所形成气态氢化物最稳定的元素是F。 9．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Cl。 10．所形成的化合物种类最多的是C。 11．原子序数、电子层数、未成对电子(单电子)数三 者均相等的是H。 12．只有负价无正价的是F。
13．单质和其最高价氧化物都是原子晶体的是Si。 14．气态氢化物在水中的溶解度最大的是N。 15．最轻的金属是锂[ρ(Li)＝0.535g/cm3]。 16．同位素之一的原子核中只有质子而没有中子的元 素是H。 17．最高价氧化物及其水化物具有两性的元素是Al。 18．其单质可作半导体材料的是Si。 19．地壳中含量最高的元素是氧[ω(O)＝48.60%]。
4.1.2元素周期表课件高一化学(人教版必修第一册)
化合物中价态：通常为-2、+4、+6价
元素周期表的应用 三、确定陌生元素在元素周期表的位置
12345
元素周期表的应用 三、确定陌生元素在元素周期表的位置
第五周期、第ⅦA族
元素周期表的规律
周期和族的关系
· ·
为什么各周期元素种类不同？
周期 包括元 序数 素种数
1
2
2
8 A、0族
3
8
4
18 A、B、
• Li
Na
K
• Cl
Br
I
•S
Se
Te
• Ca
Sr
Ba
• Mn
Cr
Fe
科学史话
纽兰兹
XXX律
1865年，英国化学家纽兰兹按原 子量递增顺序，将已知元素作了 排列。他发现，到了第八个元素 就与第一个元素性质类似，亦即 元素的排列每逢八就出现周期性。
科学史话
1869年2月编制了第一张元素周期表
门捷列夫
原子结构与元素周期表
第二课时
人教版202X必修第一册 第四章 物质结构 元素周期律
学习目标
1. 了解元素周期表的发展，发展科学探究与创新意识的素养。 2. 掌握元素周期表的排布实质，了解元素周期表的结构(周期、 族)和元素的排布规律。 3. 运用元素周期表的元素排布规律，判断陌生元素所在位置。
本节重难点
巩固训练
D 1．下列元素中，属于短周期ⅦA族的是（
）
B 2．第三周期 VⅡA 族元素的原子序数为（
）
A．16
B．17
C．18
D．19
巩固训练
3．下列说法正确的是 ( A )
A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高 B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层，先排满M层再排
元素周期表的应用 三、确定陌生元素在元素周期表的位置
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元素周期表的应用 三、确定陌生元素在元素周期表的位置
第五周期、第ⅦA族
元素周期表的规律
周期和族的关系
· ·
为什么各周期元素种类不同？
周期 包括元 序数 素种数
1
2
2
8 A、0族
3
8
4
18 A、B、
• Li
Na
K
• Cl
Br
I
•S
Se
Te
• Ca
Sr
Ba
• Mn
Cr
Fe
科学史话
纽兰兹
XXX律
1865年，英国化学家纽兰兹按原 子量递增顺序，将已知元素作了 排列。他发现，到了第八个元素 就与第一个元素性质类似，亦即 元素的排列每逢八就出现周期性。
科学史话
1869年2月编制了第一张元素周期表
门捷列夫
原子结构与元素周期表
第二课时
人教版202X必修第一册 第四章 物质结构 元素周期律
学习目标
1. 了解元素周期表的发展，发展科学探究与创新意识的素养。 2. 掌握元素周期表的排布实质，了解元素周期表的结构(周期、 族)和元素的排布规律。 3. 运用元素周期表的元素排布规律，判断陌生元素所在位置。
本节重难点
巩固训练
D 1．下列元素中，属于短周期ⅦA族的是（
）
B 2．第三周期 VⅡA 族元素的原子序数为（
）
A．16
B．17
C．18
D．19
巩固训练
3．下列说法正确的是 ( A )
A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高 B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层，先排满M层再排