第一节元素周期表元素周期表
统编人教版高中化学必修第一册《第一节 原子结构与元素周期表》优质课公开课课件、教案
统编人教版高中化学必修第一册《第一节原子结构与元素周期表》优质课公开课课件、教案1. 核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。
②弧线表示电子层。
③弧线内数字表示该层中的电子数。
(2)离子结构示意图①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与少一个电子层的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成与电子层数相同的稀有气体元素原子相同的电子层结构1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．HF的电子式：B．O的核外电子排布：分子的球棍模型：C．S2-离子的结构示意图：D．CH4【答案】B【解析】A、HF为共价化合物，电子式为，故A错误；B、O为8号元素，核外有8个电子，其中第一层有2个电子，第二层有6个电子，核外电子排布为故B正确；C、S为16号元素，核内有16个质子，S2-离子的结构示意图为，故C错误；D、为甲烷的比例模型，CH4分子的球棍模型为，故D错误；答案选B。
2、明确几个量的关系(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)，质量数可近似地代替原子的相对原子质量。
(2)原子的核外电子总数＝质子数＝核电荷数＝原子序数。
(3)阳离子M n＋的核外电子数＝质子数－n；阴离子N n－的核外电子数＝质子数＋n。
2．某物质H2RO3分子中共有x个电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有_______个质子，________个中子。
【答案】x-26 A-x+26【分析】根据分子中各种元素的原子核外电子数的和等于总电子数，原子核外电子数等于其原子核内质子数，原子的质量数等于其质子数与中子数的和计算。
【详解】H原子核外只有1个电子，O原子核外有8个电子，则根据H2RO3分子中共有x个电子，可得该物质分子中R原子核外电子数为(x-1)×2-8×3=x-26；由于原子的质量数等于其质子数与中子数的和，R原子的核外电子数等于x-26，则其原子核内质子数也等于x-26，其质量数为A，故该原子核内中子数为A-( x-26)= A-x+26。
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族
共 7 个副族，只包括在长周期中
（16个） 副族 表示方法：在族序数后面标一“B”字
如ⅠB ⅡB ⅢB ……ⅦB
第3、4、5、6、7、11、12纵列
第VIII族 包括第8、9、10 纵列
0族
稀有气体元素
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元素周期表
名词解释 ①过渡元素： 副族，Ⅷ族 ②放射性元素： 84号之后 （也包括43、
元素周期表
元素周期表的结构
问题三：元素周期表共有几个周期？其 中有几个周期元素种类较少？
七个
第一周期最少，只有2种元素 二、三周期也较少，各有8种元素
短周期：前三个周期 长周期：后四个周期
元素周期表
元素周期表的结构
第一周期 短周期 第二周期
周期
（7个） 长周期
第三周期 第四周期
第五周期 第六周期 第七周期
7 副族：_______个 1 第Ⅷ族：_______个
0______族：1个
（稀有气体）
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随堂检测
2.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献 是（B） A.提出了原子学说 B.发现了元素周
期律 C.提出了分子学说 D.制定了科学完
周期
主族
副族
第八族
零族
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元素周期表
元素周期表的结构
主族序数=最外层电子数
共 7 个主族，包括短周期和长周期元素
主族 表示方法：在族序数后面标一“A”字
1.20第一节 元素周期表
元素周期表一、元素周期表1. 原子序数：原子序数= ______________ = ___________________ = __________________2. 元素周期表的编排原则（1）将__________________的元素按_________________的顺序从左到右排成横行（2）把__________________的元素按_________________的顺序从上到下排成纵行3. 周期表的结构（1）周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期（2）族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：如:ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由长周期元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三个纵行(注意: 第Ⅷ族既不是主族也不是副族)d、零族：第__ _ 纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：练习：画出具有下列原子序数的元素原子结构示意图，并指出其在周期表中的位置。
9、16、14、5、17 7 6 13 15 8_______________________________________________________________________二、元素的性质和原子结构1、碱金属元素（1）结构从锂→铯：相同点: 最外层电子数均为_____________不同点: 随着核电荷数的增多,电子层数___________,，原子半径______________。
注意：比较元素金属性强弱可以从其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度,以及它们的最高价氧化物的水化物的碱性强弱来比较（3）物理性质相似性：除Cs略带金属光泽外,其余的都是_________色,它们都比较________,有________性.密度都比较_________,熔点也都比较________ ,导电性和导热性也都_____________.递变性：随核电荷数的增多,碱金属的密度逐渐_________,熔、沸点逐渐_________________.思考：锂和钾的保存方法？_________________________________________________随堂练习：1．下列金属与水反应最剧烈的是A．Li B．K C．Rb D．Cs2．钠和铯都是碱金属元素,下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是A．硫酸铯的化学式为Cs2SO4B．氢氧化铯是一种强碱C．铯的熔沸点比钠的低D．碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳2、卤族元素(1) 卤素的原子结构特点从氟至碘：相同点: 最外层电子数________________.不同点: 随着核电荷数的递增,电子层数逐渐_______________(2) 卤素单质的物理性质：从F2→I2颜色逐渐__________, 密度逐渐_____________, 熔沸点逐渐____________ .总结：从F→I，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，因此，F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱。
第一节元素周期表(第一课时)
K
2
4 1 2 2 0 3 8 5 6
III B IV B V B VI B
副 族
VII
5
VIII
6 1 4 3 2 5 0 8 2
7 1 5 3 3 5 1 8 3
8 1 6 3 4 5 2 8 4
9 1 7 3 5 5 3 8 5
L K
M L k
8 2
18 8 2
B
IB 2 8 4 6 7 8
110
第一节
元素周期表
一、元素周期表
(一)创始人： 门捷列夫
(二)元素周期表的编排原则: 1、按原子序数递增从左到右排列 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 2、将电子层数相同的元素排成一个横行 3、将最外层电子数相同的元素排成纵行（He例外） (三)元素周期表的结构
(三)元素周期表的结构 1.周期(横排)
1.周期(横排)
第一周期：2种元素(H—He) 短周期 周期 长周期
第二周期：8种元素(Li—Ne)
第三周期：8种元素(Na—Ar） 第四周期：18种元素 第五周期：18种元素
第六周期：32种元素 镧系元素共15 种元素 第七周期：尚未填满 锕系元素共15 种元素
周期序数=电子层数 七个横排七周期，三短四长还不齐。
2.族（元素周期表中共18个纵行，称为族） ⑴分类
2.族（元素周期表中共18个纵行，称为族） ⑴分类
由短周期元素和长周期元素共同构成的族。 1）主族(7个)：
①表示方法： 在族序数后面标A。ⅠA、ⅡA、ⅢA、… 如“第ⅥA族”不能写成“第ⅥA主族”或“第Ⅵ主 族” ②特点：主族序数=最外层电子数
根据每个周期排布元素的种类数【一（2）、
二（8）、三（8）、四（18）、五（18）、 六（32）】的特点，用递减法推出位置数 例：试找出元素32X在周期表中的位置（包括周 期和族）
第一节 元素周期表(第一课时)
门捷列夫的第一张元素周期表
(按原子的相对原子质量编排)
门捷列夫
Mendeleev
Ga
门捷列夫的元素周期表
形式多样的周期表
螺旋型周期表
现在使用的元素周期表：
这么多种元素，是按 照怎样的规律排布在 周期表中的呢？
1-18号元素核外电子排布
原子序数：
不同的元素具有不同的核电荷数即质子数。
原子序数 核外电子排布
周期表中位置
5 原子序数为 x 的元素位于第IA族，那么原子序数 为 x+2 的元素肯定不会在…………（ ） A.第 IA 族 B.第IIIB族 C.第IIIA族 D. 0族
D
原子序数 核外电子排布 周期表中位置
[任务]：
1.熟悉元素周期表的结构尤其是我们学过的
元素的位置／背熟1－20号元素；
镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
不完全周期 第7周期：26种元素
锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
相同点: 电子层数相同 原子结构 递变规律 原子半径逐渐减小
思考：周期数和电子层数有什么关系?
最外层电子1-8
周期数 = 电子层数
2、族
IA 主族 7个
IIA 副族 7个
零族： 稀有气体元素
相同点: 最外层数电子相同 原子结构 递变规律 电子层数增多 原子半径增大
思考：主族数和最外层电子数有什么关系？
主族序数 = 最外层电子数
思考题
观察元素周期表中，从ⅢB到ⅡB之间的元素之
间存在哪些共同特征？ 都是金属元素，统称作过渡金属。 且只包括Ⅷ族、副族元素；
非金属元素都属于主族和零族。
第一节 元素周期表 (第一课时)
He 2
长 周期 Rn 2 8 18 32 18 8 不完 全周期
Ar 2 8 8 Kr 2 8 18 8 Xe 2 8 18理]
元素周期表的结构
第1周期：2 种元素
短周期
第2周期：8 种元素
第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素
周期
（横行）
共七个副族
第VIII 族：三个纵行(8、9、10） 零族： 稀有气体元素
主族序数=最外层电子数
族的别称
IA称为 素 碱金属 元素 IIA称为碱土金属 元 元素 IVA称为 碳族 氮族
VA称为 素
元素 VIA称为 氧族 元 卤族 元素
VIIA称为
零族称为
稀有气体
元素
小结
元素周期表的结构： 七主七副七周期，VIII族零族镧锕系。
（A） 2
3 11 19
4
（B）
2 10 11 18 19
（C）
6 11 12 13 24
（D）
6 14 31 32
7
练习题
2、 主族元素在周期表中所处的 位置，取决于该元素的 D （A）最外层电子数和原子量 （B）原子量和核外电子数 （C）次外层电子数和电子层数 （D）电子层数和最外层电子数
3、 下列叙述错误的是 A （A）把最外层电子数相同的元素按 电子层数递增排成8行 （B）主族元素在周期表中的位置决定 于该元素原子的电子层数和最外 层电子数 （C）元素周期表是元素周期律的具体 表现形式 （D）把电子层数相同的各元素按原子 序数递增排成七个横行
长周期
第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素 镧系元素共15 种元素
不完全周期
第7周期：26种元素 锕系元素共15 种元素
统编人教版高中化学必修第一册第一节原子结构与元素周期表
七个主族 七个副族 一个第Ⅷ族
一个0族
1. 原子序数： 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
2、周期：① 7个周期（三短四长） ② 周期序数 = 电子层数
3、族： ① 18个纵列，16个族（。七主七副0、Ⅷ族）
② 主族序数＝最外层电子数 ＝最高正价 最低负价= 最高正价 - 8
× ④每一种元素的原子核中，含有的质子数与中子数必须相等
⑤无论是原子还是正离子或者负离子，它们的质量数A，
√ 质子数Z，中子数N都满足Z+N=A √ ⑥质子数决定元素种类，质子数和中子数决定核素种类
电子层数 3
3
3
3
3
3
3
3
最外电子 数
1
2
3
4
5
6
7
8
元素周期表的编排原则
①按 质子数递增的顺序从左往右排列； ②将 电子层数目相同的各种元素，从左到右排成横行； ③将最外层电子数 相同的元素按电子层数递增的顺序由 上而下排成纵列，
这样得到的一个表，叫做元素周期表。
元素种类
2短 8周 8期
18 长 18 周 32 期
中子数 0 1 2
质量数 1 2 3
1）氕、氘、氚的原子结构有什么异同？它们是 同一种元素吗？它们是同一种原子吗？
2）原子核都是由质子和中子组成的吗？
二、核素、同位素
1H
1
2 1
H
3 1
H
元素的种类由质子数决定
O O O 16
17
18
8
8
8
核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
同位素： 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同 核素互为同位素。
元素周期表第一课时-PPT课件
分析：
根据碱金属元素和卤族元素性质递变规律， 推断同主族元素性质变化规律 根据第三周期元素性质递变规律，推断同 周期元素性质变化规律
二、元素的性质与元素在周期表中的位 置的关系
FLASH
1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中 位置的关系
高中化学第一册第五章
第一节 元素周期表
教学目的
这可 是本 节重 点
1.了解元素周期表的结构以及周期、族 等概念。
2.理解同周期、同主族元素性质的递变规律， 并能运用原子结构理论解释这些递变规律。
3.了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位 置三者的关系，初步学会运用周期表 4.了解元素周期律和周期表的重要意义，认识事物变 化由量变引起质变的规律，进行辨证唯物主义教育。 5.对核素和同位素有常识性的认识。
逐 Rb逐
金 属 性 C 非 金 Si 属 性 Ge
金 非 Sn 属金 性属 Pb 增 性 强减 弱 、
得 失 N电 O 子 P能 S 力
As Se 失 得 Te Sb 电电 子子 Bi 能 能 Po 力力 增减 强弱 、
同He 原 子 主 半F 族 Ne 径
Cl Br 逐 I 渐 增 大 At
上Ar
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 He H
1
同周期 左
Be B
逐
右
2
3 4 5 6
原子半径
Li
C
N 渐
O 减
F 小
Ne
Na Mg Al 得失电子能力
Si P S Cl Ar 得电子能力增强、失电子能力减弱