第一节元素周期表元素周期表
统编人教版高中化学必修第一册《第一节 原子结构与元素周期表》优质课公开课课件、教案
统编人教版高中化学必修第一册《第一节原子结构与元素周期表》优质课公开课课件、教案1. 核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。
②弧线表示电子层。
③弧线内数字表示该层中的电子数。
(2)离子结构示意图①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与少一个电子层的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成与电子层数相同的稀有气体元素原子相同的电子层结构1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．HF的电子式：B．O的核外电子排布：分子的球棍模型：C．S2-离子的结构示意图：D．CH4【答案】B【解析】A、HF为共价化合物，电子式为，故A错误；B、O为8号元素，核外有8个电子，其中第一层有2个电子，第二层有6个电子，核外电子排布为故B正确；C、S为16号元素，核内有16个质子，S2-离子的结构示意图为，故C错误；D、为甲烷的比例模型，CH4分子的球棍模型为，故D错误；答案选B。
2、明确几个量的关系(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)，质量数可近似地代替原子的相对原子质量。
(2)原子的核外电子总数＝质子数＝核电荷数＝原子序数。
(3)阳离子M n＋的核外电子数＝质子数－n；阴离子N n－的核外电子数＝质子数＋n。
2．某物质H2RO3分子中共有x个电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有_______个质子，________个中子。
【答案】x-26 A-x+26【分析】根据分子中各种元素的原子核外电子数的和等于总电子数，原子核外电子数等于其原子核内质子数，原子的质量数等于其质子数与中子数的和计算。
【详解】H原子核外只有1个电子，O原子核外有8个电子，则根据H2RO3分子中共有x个电子，可得该物质分子中R原子核外电子数为(x-1)×2-8×3=x-26；由于原子的质量数等于其质子数与中子数的和，R原子的核外电子数等于x-26，则其原子核内质子数也等于x-26，其质量数为A，故该原子核内中子数为A-( x-26)= A-x+26。
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族
共 7 个副族，只包括在长周期中
（16个） 副族 表示方法：在族序数后面标一“B”字
如ⅠB ⅡB ⅢB ……ⅦB
第3、4、5、6、7、11、12纵列
第VIII族 包括第8、9、10 纵列
0族
稀有气体元素
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元素周期表
名词解释 ①过渡元素： 副族，Ⅷ族 ②放射性元素： 84号之后 （也包括43、
元素周期表
元素周期表的结构
问题三：元素周期表共有几个周期？其 中有几个周期元素种类较少？
七个
第一周期最少，只有2种元素 二、三周期也较少，各有8种元素
短周期：前三个周期 长周期：后四个周期
元素周期表
元素周期表的结构
第一周期 短周期 第二周期
周期
（7个） 长周期
第三周期 第四周期
第五周期 第六周期 第七周期
7 副族：_______个 1 第Ⅷ族：_______个
0______族：1个
（稀有气体）
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随堂检测
2.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献 是（B） A.提出了原子学说 B.发现了元素周
期律 C.提出了分子学说 D.制定了科学完
周期
主族
副族
第八族
零族
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元素周期表
元素周期表的结构
主族序数=最外层电子数
共 7 个主族，包括短周期和长周期元素
主族 表示方法：在族序数后面标一“A”字
1.20第一节 元素周期表
元素周期表一、元素周期表1. 原子序数：原子序数= ______________ = ___________________ = __________________2. 元素周期表的编排原则（1）将__________________的元素按_________________的顺序从左到右排成横行（2）把__________________的元素按_________________的顺序从上到下排成纵行3. 周期表的结构（1）周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期（2）族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：如:ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由长周期元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三个纵行(注意: 第Ⅷ族既不是主族也不是副族)d、零族：第__ _ 纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：练习：画出具有下列原子序数的元素原子结构示意图，并指出其在周期表中的位置。
9、16、14、5、17 7 6 13 15 8_______________________________________________________________________二、元素的性质和原子结构1、碱金属元素（1）结构从锂→铯：相同点: 最外层电子数均为_____________不同点: 随着核电荷数的增多,电子层数___________,，原子半径______________。
注意：比较元素金属性强弱可以从其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度,以及它们的最高价氧化物的水化物的碱性强弱来比较（3）物理性质相似性：除Cs略带金属光泽外,其余的都是_________色,它们都比较________,有________性.密度都比较_________,熔点也都比较________ ,导电性和导热性也都_____________.递变性：随核电荷数的增多,碱金属的密度逐渐_________,熔、沸点逐渐_________________.思考：锂和钾的保存方法？_________________________________________________随堂练习：1．下列金属与水反应最剧烈的是A．Li B．K C．Rb D．Cs2．钠和铯都是碱金属元素,下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是A．硫酸铯的化学式为Cs2SO4B．氢氧化铯是一种强碱C．铯的熔沸点比钠的低D．碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳2、卤族元素(1) 卤素的原子结构特点从氟至碘：相同点: 最外层电子数________________.不同点: 随着核电荷数的递增,电子层数逐渐_______________(2) 卤素单质的物理性质：从F2→I2颜色逐渐__________, 密度逐渐_____________, 熔沸点逐渐____________ .总结：从F→I，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，因此，F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱。
第一节元素周期表(第一课时)
K
2
4 1 2 2 0 3 8 5 6
III B IV B V B VI B
副 族
VII
5
VIII
6 1 4 3 2 5 0 8 2
7 1 5 3 3 5 1 8 3
8 1 6 3 4 5 2 8 4
9 1 7 3 5 5 3 8 5
L K
M L k
8 2
18 8 2
B
IB 2 8 4 6 7 8
110
第一节
元素周期表
一、元素周期表
(一)创始人： 门捷列夫
(二)元素周期表的编排原则: 1、按原子序数递增从左到右排列 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 2、将电子层数相同的元素排成一个横行 3、将最外层电子数相同的元素排成纵行（He例外） (三)元素周期表的结构
(三)元素周期表的结构 1.周期(横排)
1.周期(横排)
第一周期：2种元素(H—He) 短周期 周期 长周期
第二周期：8种元素(Li—Ne)
第三周期：8种元素(Na—Ar） 第四周期：18种元素 第五周期：18种元素
第六周期：32种元素 镧系元素共15 种元素 第七周期：尚未填满 锕系元素共15 种元素
周期序数=电子层数 七个横排七周期，三短四长还不齐。
2.族（元素周期表中共18个纵行，称为族） ⑴分类
2.族（元素周期表中共18个纵行，称为族） ⑴分类
由短周期元素和长周期元素共同构成的族。 1）主族(7个)：
①表示方法： 在族序数后面标A。ⅠA、ⅡA、ⅢA、… 如“第ⅥA族”不能写成“第ⅥA主族”或“第Ⅵ主 族” ②特点：主族序数=最外层电子数
根据每个周期排布元素的种类数【一（2）、
二（8）、三（8）、四（18）、五（18）、 六（32）】的特点，用递减法推出位置数 例：试找出元素32X在周期表中的位置（包括周 期和族）
第一节 元素周期表(第一课时)
门捷列夫的第一张元素周期表
(按原子的相对原子质量编排)
门捷列夫
Mendeleev
Ga
门捷列夫的元素周期表
形式多样的周期表
螺旋型周期表
现在使用的元素周期表：
这么多种元素，是按 照怎样的规律排布在 周期表中的呢？
1-18号元素核外电子排布
原子序数：
不同的元素具有不同的核电荷数即质子数。
原子序数 核外电子排布
周期表中位置
5 原子序数为 x 的元素位于第IA族，那么原子序数 为 x+2 的元素肯定不会在…………（ ） A.第 IA 族 B.第IIIB族 C.第IIIA族 D. 0族
D
原子序数 核外电子排布 周期表中位置
[任务]：
1.熟悉元素周期表的结构尤其是我们学过的
元素的位置／背熟1－20号元素；
镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
不完全周期 第7周期：26种元素
锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
相同点: 电子层数相同 原子结构 递变规律 原子半径逐渐减小
思考：周期数和电子层数有什么关系?
最外层电子1-8
周期数 = 电子层数
2、族
IA 主族 7个
IIA 副族 7个
零族： 稀有气体元素
相同点: 最外层数电子相同 原子结构 递变规律 电子层数增多 原子半径增大
思考：主族数和最外层电子数有什么关系？
主族序数 = 最外层电子数
思考题
观察元素周期表中，从ⅢB到ⅡB之间的元素之
间存在哪些共同特征？ 都是金属元素，统称作过渡金属。 且只包括Ⅷ族、副族元素；
非金属元素都属于主族和零族。
第一节 元素周期表 (第一课时)
He 2
长 周期 Rn 2 8 18 32 18 8 不完 全周期
Ar 2 8 8 Kr 2 8 18 8 Xe 2 8 18理]
元素周期表的结构
第1周期：2 种元素
短周期
第2周期：8 种元素
第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素
周期
（横行）
共七个副族
第VIII 族：三个纵行(8、9、10） 零族： 稀有气体元素
主族序数=最外层电子数
族的别称
IA称为 素 碱金属 元素 IIA称为碱土金属 元 元素 IVA称为 碳族 氮族
VA称为 素
元素 VIA称为 氧族 元 卤族 元素
VIIA称为
零族称为
稀有气体
元素
小结
元素周期表的结构： 七主七副七周期，VIII族零族镧锕系。
（A） 2
3 11 19
4
（B）
2 10 11 18 19
（C）
6 11 12 13 24
（D）
6 14 31 32
7
练习题
2、 主族元素在周期表中所处的 位置，取决于该元素的 D （A）最外层电子数和原子量 （B）原子量和核外电子数 （C）次外层电子数和电子层数 （D）电子层数和最外层电子数
3、 下列叙述错误的是 A （A）把最外层电子数相同的元素按 电子层数递增排成8行 （B）主族元素在周期表中的位置决定 于该元素原子的电子层数和最外 层电子数 （C）元素周期表是元素周期律的具体 表现形式 （D）把电子层数相同的各元素按原子 序数递增排成七个横行
长周期
第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素 镧系元素共15 种元素
不完全周期
第7周期：26种元素 锕系元素共15 种元素
统编人教版高中化学必修第一册第一节原子结构与元素周期表
七个主族 七个副族 一个第Ⅷ族
一个0族
1. 原子序数： 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
2、周期：① 7个周期（三短四长） ② 周期序数 = 电子层数
3、族： ① 18个纵列，16个族（。七主七副0、Ⅷ族）
② 主族序数＝最外层电子数 ＝最高正价 最低负价= 最高正价 - 8
× ④每一种元素的原子核中，含有的质子数与中子数必须相等
⑤无论是原子还是正离子或者负离子，它们的质量数A，
√ 质子数Z，中子数N都满足Z+N=A √ ⑥质子数决定元素种类，质子数和中子数决定核素种类
电子层数 3
3
3
3
3
3
3
3
最外电子 数
1
2
3
4
5
6
7
8
元素周期表的编排原则
①按 质子数递增的顺序从左往右排列； ②将 电子层数目相同的各种元素，从左到右排成横行； ③将最外层电子数 相同的元素按电子层数递增的顺序由 上而下排成纵列，
这样得到的一个表，叫做元素周期表。
元素种类
2短 8周 8期
18 长 18 周 32 期
中子数 0 1 2
质量数 1 2 3
1）氕、氘、氚的原子结构有什么异同？它们是 同一种元素吗？它们是同一种原子吗？
2）原子核都是由质子和中子组成的吗？
二、核素、同位素
1H
1
2 1
H
3 1
H
元素的种类由质子数决定
O O O 16
17
18
8
8
8
核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
同位素： 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同 核素互为同位素。
元素周期表第一课时-PPT课件
分析：
根据碱金属元素和卤族元素性质递变规律， 推断同主族元素性质变化规律 根据第三周期元素性质递变规律，推断同 周期元素性质变化规律
二、元素的性质与元素在周期表中的位 置的关系
FLASH
1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中 位置的关系
高中化学第一册第五章
第一节 元素周期表
教学目的
这可 是本 节重 点
1.了解元素周期表的结构以及周期、族 等概念。
2.理解同周期、同主族元素性质的递变规律， 并能运用原子结构理论解释这些递变规律。
3.了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位 置三者的关系，初步学会运用周期表 4.了解元素周期律和周期表的重要意义，认识事物变 化由量变引起质变的规律，进行辨证唯物主义教育。 5.对核素和同位素有常识性的认识。
逐 Rb逐
金 属 性 C 非 金 Si 属 性 Ge
金 非 Sn 属金 性属 Pb 增 性 强减 弱 、
得 失 N电 O 子 P能 S 力
As Se 失 得 Te Sb 电电 子子 Bi 能 能 Po 力力 增减 强弱 、
同He 原 子 主 半F 族 Ne 径
Cl Br 逐 I 渐 增 大 At
上Ar
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 He H
1
同周期 左
Be B
逐
右
2
3 4 5 6
原子半径
Li
C
N 渐
O 减
F 小
Ne
Na Mg Al 得失电子能力
Si P S Cl Ar 得电子能力增强、失电子能力减弱
人教版化学必修二第一章第一节元素周期表
全册课件
目录
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表 第二节 元素周期律 第三节 化学键
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能 第二节 化学能与电能 第三节 化学反应的速率和限度
第三章 有机化合物
第一节 最简单的有机化合物——甲烷 第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料 第三节 生活中两种常见的有机物 第四节 基本营养物质
的一组是
D
１.已知a为Ⅱ A族元素，b为Ⅲ A族元
素，且它们的原子序数分别为m和n，
且a、b为同一周期，关系式必定错
误的是( A )
A. n=m+10
B. n=m+1
C. n=m+11
D. n=m+25
第2课时 元素的性质与原子结构
三维目标
知识与技能
通过原子结构示意图掌握原子结构，掌握 主族元素在元素周期表中的位置及其性质 的递变规律(重点)
第四章 化学与自然资源的开发利用
第一节 开发利用金属矿物和海水资源 第二节 资源综合利用 环境保护
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第1课时 元素周期表
三维目标
知识与技能
1．了解周期、族的概念 2．掌握元素周期表的结构(重点)
过程与方法
1．通过收集和制作周期表体验比较法的作用 2．通过对周期表结构的研究，体会归纳、推理 在化学研究中的作用
体会化学研究中发现规律的过程及学习实 过程与方法
验探究、比较、归纳、推理等方法
情感、态度与 1．培养科学探究的热情
价值观
2．锻炼团结协作的精神
3．了解内因与外因的关系
思维激活
2017-2018学年高一化学人教版必修二课件：第一章 第一节 元素周期表(128张PPT)
(7) 同 主族的 元素 原子 结构 有何 共 性？ 提示： 主族族序数＝原子最外层电 子数。
[名师点拨] 1．周期
2.族
3.过渡元素 在元素周期表的中部从Ⅲ B 到Ⅱ B 共 10 个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族 元素， 共 60 多种元素， 全部为金属元素， 统称为过渡元素。
[对点演练] 1．(2016· 太原高一检测 )下列有关元 素周期表的说法正确的是( )
(2)什么是原子序数？原子序数与核 电荷数、 质子数、 核外电子数有何关系？
提示： ① 原子序数是按照元素在周 期表中的顺序给元素的编号； ② 原子序 数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
(3) 什么是周期？ 共有几个周期？ 前 20 号元素中哪些元素在同一个周期？
提示：①把电子层数目相同的元素， 按原子序数递增的顺序从左到右排列的 一横行，叫做一个周期； ②元素周期表有 7 个横行，有 7 个 周期； ③H、 He 在第一周期，Li、Be、B、 C、N、O、F、Ne 在第二周期，Na、Mg、 Al、Si、P、S、Cl、Ar 在第三周期，K、 Ca 在第四周期。
(4)演变：为未知元素留下的空位先 后被填满。 (5)现行：元素的排序依据由相对原 子质量改为原子的 核电荷数 。
2．元素周期表的结构
[问题讨论] (1)根据表中前 18 号元素在现行元素 周期表中的排布，思考其编排原则是什 么？
提示： 按照原子序数递增原则，从 左到右排布，将电子层数相同的元素排 在一横行，将最外层电子数相同、性质 相近的元素按照电子层数递增的顺序从 上到下排成一纵行。
A． 元素周期表含元素最多的族是第 ⅢB 族 B．元素周期表有 18 个族 C． 副族元素既有金属元素又有非金 属元素 D．第ⅡA 族与第ⅢA 族相邻