人教版必修二第一章第一节《元素周期表》教学设计
【公开课教案】人教版高中化学 必修2第一章第一节 元素周期表第一课时教学设计
元素周期表第一课时教学设计
请学生翻开课本的元素周期表，继续回答下列问题。
4、元素周期表有几个横行，几个纵行？
5、请同学们写出Li这一横行的原子结构示意图，你能观察到什么？
6、请同学们写出H、Li、Na、K这几种元素的原子结构示意图，你能发现什么？观察元素周期表，可看到有7个横行，7个周期；18个纵行，16个族。
同一横行的原子电子层数相同，同一纵行的原子最外层电子数相同。
引导学生阅读课本，完成下列表格。
完成表格通过阅读课
本及自行阅
读课本，独
立完成学
习，可培养
学生的自学
能力，体会
自行学习知
识的喜悦。
人教版高一化学必修二教案第一章 人教版高一化学必修二教案第一节元素周期表
第一章第一节《元素周期表》教案第一课时一、教学目标（一）知识与技能1、初步掌握元素周期表的编排规则及结构，认识元素周期表的结构以及周期和族的概念。
2、熟悉短周期元素的符号、名称、原子序数与元素在周期表中的位置关系。
（二）过程与方法1、通过对获取大量事实和数据等信息进行加工、分析、培养学生归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。
2、通过案例的探究，激发学生主动学习的意识，并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法。
（三）情感态度与价值观学习化学史知识，能使学生认识到：人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的发展不断发展的；任何科学的发现都需要长期不懈地努力，才能获得成功。
二、教学重点元素周期表的结构。
三、教学难点学会用图表等方法分析、处理数据，对数据和事实进行总结、概括从而得出结论。
四、教学过程【引入】1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。
他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。
这就是元素周期。
他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。
但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。
【讲解】元素周期表的历史【讲解】按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。
在发现原子的组成及结构之后，人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：【板书】原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数【科学探究】1．画出1－18号元素原子的结构示意图。
2．分析、观察原子结构上有哪些相同点与不同点。
3．将上述1－18号元素排列成合理的元素周期表，说明你编排的理由。
【板书】（一）元素周期表编排原则：1．按原子序数递增的顺序从左到右排列。
2．将电子层数相同的元素排列成一个横行。
3．把最外层电子数相同的元素排列成一个纵行。
【化学】《元素周期表》教案 (人教版必修2)
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第一课时●教学目标：使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
●教学重点：元素周期表的结构●教学方法：启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等●教学用具：投影仪、多媒体、元素周期表挂图等●教学过程【引入】丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的，这一百多种化学元素有什么内在联系呢？那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种内在联系很好地表现出来呢？答案是肯定的。
那就是元素周期表，也是我们本节课所要讲的主要内容。
【板书】第一节元素周期表（第一课时）【阅读】请同学们阅读课本第四页的文字，回答：（１）哪一位科学家首先制得了第一张元素周期表？（２）编排第一张元素周期表时，是以什么为编排顺序？现在的周期表又以什么为编排顺序？（３）什么叫原子序数？它和核电核数、质子数有什么关系？【板书】原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数【探究】你能否将1—18号元素编成一个小小的周期表？要求：1．将性质相似的元素归类。
2．体现元素性质的周期性递变规律。
编制原则：1．将最外层电子数相同的元素归为一列。
2．将相同电子层数相同的元素排在一行。
3．按原子序数的递增编排。
【投影】收集具代表性的由学生所编制的周期表。
用实物投影仪投影到屏幕上。
设计1：设计2：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar H HeLi Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar【讨论】请大家讨论一下以上两种周期表的编排，哪一种更为合理呢？【小结】虽然He的最外层电子数与Be和Mg相同，但He原子的最外层已经排满了，达到了稳定结构，而Be和Mg都没达到稳定结构，因此He的性质与Be和Mg并不相似，反而与同是达到稳定结构的Ne和Ar相似，所以将He、Ne、Ar归为一列更合理。
【讲述】把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。
人教版高中化学必修2第一章第一节元素周期表教案
人教版高中化学必修2第一章第一节元素周期表教案教学目标知识与技能1、使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2、使学生理解碱金属元素和卤族元素性质的递变规律，并能运用原子结构的相关知识进行解释。
3、使学生了解原子结构、元素性质及该元素在元素周期表中的位置三者之间的关系，初步学会运用元素周期表。
过程与方法1、通过展现元素周期表，使学生对元素周期表有一个感性的认识，然后引导学生分析元素周期表的结构。
2、通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系推导，培养学生的分析和推理能力。
情感态度与价值观1、通过对元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此引导自己今后的学习和实践。
2、使学生了解周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。
教学重难点重点：元素周期表的结构；元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。
难点：元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。
教学设计思路元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。
元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关知识，但对元素与原子结构的关系还没有更深的理解。
因此，本节教学设计的主要目的在于帮助学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。
通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。
本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、金属性、非金属性等)的关系。
为了落实重点、突破难点，教学设计时，充分发挥学生学习的主动性。
教材中关于元素性质与原子结构的关系，主要是通过探究碱金属和卤族元素的性质得出同一主族元素得失电子的能力、金属性和非金属性递变的趋势，这是本节的重点，也是难点。
必修2第一章第一节元素周期表(第二课时)教学设计
情感态度和价值观： 培养学生实事求是的科学素养，形成结构决定性质的思想。
二、 教学重难点
教学重点：元素化学性质与原子结构的关系。
教学难点：卤素单质与氢气反应的条件、剧烈程度以及氢化物稳定性与非金 属性强弱的关系。
素的化学性质上既有 “相似性” 又有 [分析 P5 原子结构示意图 ] ：
“递变性” ，与什么有关？
相似性：原子的最外层电子数都是
利用视频补充 课堂上不能做 的演示实验， 丰富学生对碱 金属元素化学 性质递变性的 感性认识。 引导学生从微 观的原子结构 入手分析，归 纳出碱金属元
1，在反应中容易失去电子，显 +1 素原子结构的
置换反应来体现。
[ 学生实验 ] ： 实验 1-1 ① 将少量氯水分别加入盛有少量
[写出化学方程式 ]： 2NaBr + Cl 2 = 2NaCl + Br 2 2KI + Cl 2 = 2KCl + I 2
NaBr 溶液和 KI 溶液的试管中 + Br 2 = 2KBr + I 2
[回答 ] ： 钠和钾都能与氧气和水反应，反应 中都失去电子，作为还原剂，与水 反应时产物为氢氧化物和氢气。 [观看并对比 ] ： 铷、铯与水反应比钾、钠更剧烈， 铯甚至出现爆炸。 四种金属与水反应的剧烈程度存在 明显的递变性： Na < K < Rb < Cs
[ 提问 ]：
[回答 ] ：
为什么元素周期表Ⅰ A 的碱金属元 元素的性质与原子结构有关
我们能否通过卤族元素的原子结构，
数逐渐增多， 原子半径也逐渐增大。 试通过卤族元
人教版必修2 第1章第1节 元素周期表(第1课时) 教案
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表导学案教学目标：1、知道元素周期表的发展历程，培养探索未知世界的意识2、能说出元素周期表的编排原则及其结构。
3、能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。
核心素养：1、微观探析：能从原子结构的角度理解元素周期表的编排原则。
2、科学态度：了解元素周期表的发展历程，养成严谨求实的科学态度。
教学重点：元素周期表的结构；周期、主族序数和原子结构的关系；教学难点：原子在元素周期表中位置的推断教学过程：一、认识元素周期表1．元素周期表的历史2．现行元素周期表的编排原则(1)原子序数含义：按照元素在周期表中的顺序给元素编号。
原子序数与原子结构的关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
(2)编排原则二、元素周期表的结构(1)周期①数目：元素周期表有7个横行，即有7个周期。
②分类(2)族①数目：元素周期表有18个纵列，但只有16个族。
②分类(3)注意事项①元素位置与原子结构的关系周期序数＝电子层数，主族序数＝最外层电子数。
②常见族的特别名称第ⅠA族(H除外)：碱金属元素。
第ⅦA族：卤族元素。
0族：稀有气体元素。
思维建模：1.元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族共有10个纵行,全部是金属元素,统称为过渡元素。
2.0族元素不是主族元素,第Ⅷ族元素不是副族元素。
3.元素周期表的“两性”一是“残缺性”,即第一至第三周期缺少过渡元素;第一周期还缺少第ⅡA~ⅦA族的元素。
二是“隐含性”,即第六、七周期第ⅢB族中分别隐含着镧系元素和锕系元素,这两系元素中各有15种元素;第Ⅷ族包括8、9、10三个纵行。
二、原子结构与元素周期表中位置的关系1．利用元素的位置与原子结构的关系推断(本方法常用于推断原子序数小于18的元素)一般应用规律：周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数原子序数＝核电荷数＝核外电子数。
例如，钠的原子结构示意图为，该元素原子有3个电子层，最外层电子数是1，则钠元素在元素周期表中的位置为第三周期ⅠA族。
人教版必修2 第1章第1节 元素周期表(第2课时) 教案
第1章物质结构元素周期律第1节元素周期表第2课时【教学目标】1.掌握碱金属元素的原子结构特点、性质及其变化规律；2.掌握卤族元素的原子结构特点、性质及其变化规律；3.掌握质量数、元素、核素、同位素的概念。
【教学重点】碱金属元素、卤族元素的性质与原子结构的关系【教学难点】碱金属元素、卤族元素的性质与原子结构的关系【教学过程】一、碱金属（__IA__族）元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm碱金属元素锂Li 3 1 2 0.152 钠Na 11 1 3 0.186 钾K 19 1 4 0.227 铷Rb 37 1 5 0.248 铯Cs 55 1 6 0.2652.碱金属物理、化学性质及其递变规律：元素名称锂钠钾铷铯单质熔、沸点由高到低。
（填“高”或“低”）单质密度由小到大，___钾__反常。
（填“小”或“大”）电子层数由少到多。
（填“少”或“多”）原子半径由小到大。
（填“小”或“大”）失电子能力由弱到强。
（填“弱”或“强”）单质还原性由弱到强。
（填“弱”或“强”）3.碱金属元素性质与原子结构的关系（1）碱金属元素原子的最外层电子数都为 1 ，很容易失去1个电子，都表现出还原性，都易与O2和H2O反应。
（2）随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐减弱，原子失电子能力增强，单质还原性增强，与O2和H2O反应剧烈程度逐渐增强。
二、卤族元素（__VIIA___族）1.根据卤族元素的原子结构，试推测卤族单质可能具有的化学性质：氧化性，递变规律为：F2>Cl2>Br2>I2 。
2.实验验证——卤族单质间的置换结论：氧化性：Cl2>Br2>I2。
3.卤素物理、化学性质及其递变规律：同主族元素原子从上到下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减弱，原子的失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱；元素单质的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱；与氢气化合越来越__难____；气态氢化物的稳定性变差。
新人教版必修2高中化学-1.1《元素周期表》教案
2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大
（ K 反常） ②熔点、沸点逐渐 降低 。
3．碱金属化学性质的相似性和递变性：
（ 1）相似性 ：与 O2、与 H 2O 反应
△
①与 O2 ： 4Li + O 2
Li 2O
△
2Na + O 2
△
Na2O2 2K ＋ O2
K 2O2
② 与 H2O： 2 Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ 2K + 2 H 2O ＝ 2KOH + H 2↑（比钠与水剧烈）
（ 1）解释：从上到下 （从 Li 到 Cs），随着核电核数的增加
，碱金属原子的电子层数逐渐
3
增多 ，原子半径逐渐 增大 ，
核对最外层电子的引力逐渐 减弱 ，原子失去电子的能力 增强 ，所以从上到下金属性逐渐
（ 2）应用：根据元素的金属性强弱的判断其性质
（或根据其性质判断元素金属性的强弱）
还原性 强
元素组
例外元素
其他元素所属类型编号
S、N 、 Na、 Mg
N
(3)
P、 Sb、Sn、 As
Sn
(4)
Rb、 B、 Te、Fe
Fe
(1)
归属类型：（ 1）主族元素 （ 2）过渡元素 （3）同周期元素 （ 4）同族元素
（ 5）金属元素 （ 6）非金属元素
6．若某Ⅱ B 族元素原子序数为 x，那么原子序数为 x+1 的元素位于 ---------------------------( B )
A ．Ⅲ B 族
B ．Ⅲ A 族
C．Ⅰ B 族
D ．Ⅰ A 族
2
第一节 元素周期表
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第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表
一、学习目标分析
1、知识与技能目标
（1）能描述元素周期表的结构
（2）知道常见金属、非金属在元素周期表中的位置
（3）初步了解原子结构与元素在周期表位置的关系
2、过程与方法目标
（1）引导学生自主学习：认识周期表的结构。
（2）培养学生通过分析和处理数据得出结论，形成概念，发现规律的思维方法。
3、情感态度与价值观目标
（1）通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。
（2）通过各种元素周期表的图片，让学生认识到物质分类的多样性
二、教学重点难点分析
1、教学重点：元素周期表的结构。
2、教学难点：元素在元素周期表中的位置与原子结构之间的关系。
三、教学设计
【新课引入】
【展示】门捷列夫最初绘制的元素周期表
【提问】你能看出门捷列夫的元素周期表是按照什么顺序排列的吗？
【回答】按照相对原子质量排列，且元素性质相似的元素在同一行。
【过渡】门捷列夫研制元素周期表的过程并不是一帆风顺的，是经历了很多波折的【板书】第一节元素周期表
一、元素周期表
【设问】那么我们现在所用的周期表和门捷列夫的周期表有何不同呢？
【过渡】目前我们最常使用的元素周期表是什么样的？在化学书的什么地方能找到元素周期表？
【过渡】周期表是如何排列的呢？
【活动】我们现在使用的元素周期表是根据什么编排的呢？请阅读P4第一至第五段，回答下列问题：
1、元素周期表中的元素是按照什么顺序排列的？这与门捷列夫的元素周期表是否相同？
2、原子序数是如何确定的？它和原子结构有何关系？
3、什么样的元素位于同一周期？
4、什么样的元素位于周一主族？
【回答】边回答边记录板书
1、元素周期表中的元素是按照原子叙述排列的。
而门捷列夫的元素周期表是按照相对原子质量排列的。
2、按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。
原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数
3、电子层数相同的元素位于同一周期。
4、最外层电子数相同的元素位于同一主族。
【板书】2、元素周期表中的编排原则
（1）元素按原子叙述递增顺序排列
原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数
（2）电子层数相同位于同周期
（3）最外层电子数相同位于同主族
【活动】仔细观察元素周期表后，结合初中你所学的有关知识，回答下列问题：
1、元素周期表中共有多少行？多少列？
2、周期表中一个横行叫做什么？每一行各有多少种元素？
3、周期表中一个纵行叫做什么？每个纵行的名称分别是什么？用什么符号表示的？
4、是否还有未发现的元素没有填入元素周期表？如何知道的?
5、元素周期表的每一个方格内都告诉了我们哪些有关元素的信息？
6、元素周期表中共有几种底色？分别代表什么？分布有什么特点？
7、周期表中有些元素用红框圈了起来，这些元素是哪类元素？
【回答】学生回答，教师补充。
1、元素周期表中共有7行18列。
2、周期表中一个横行叫做周期。
（强调每个周期的元素种类，为后面根据原子序数推断元素位
第六周期和第七周期第ⅢB族的位置并不是一种元素，而是有15种元素，名称为镧系和锕
5、周期表中的每一个方格告诉了我们5点信息，分别是原子序数、元素名称、元素符号、电子层排布和相对原子质量。
（强调元素相对原子质量和原子序数的关系）
6、元素周期表中共有2种底色，分别是深绿色和浅绿色。
其中深绿色的是非金属元素，浅绿色的是金属元素。
从颜色上看，非金属元素中除了H元素外，其他都排布在周期表中偏右偏上的位置。
7、周期表中用红框圈起来的元素是过渡金属元素。
（强调：金属元素不都是过渡金属元素，但过渡金属元素全都是金属元素）
【讲解】周期表中前三个周期没有过渡金属元素，因此叫做短周期；周期表中后四个周期既有主族元素又有过渡元素，因此叫做长周期。
周期表中共有16个族，其中七个主族，七个副族，一个0族，一个第Ⅷ族。
【板书】1、元素周期表的结构
短周期（1-3周期）
行→周期三短四长未填全
7 七长周期（4-7周期）
主族（七个）
列→族副族（七个）七主七副零Ⅷ族
18 十六 0族
第Ⅷ族
【课堂练习】根据考点完成下列练习
考点1 元素周期表的结构和编排原则★
1、下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（C）
A同周期元素的电子层数相同
B元素周期表共有7个周期，16个族
C过渡元素都是金属元素，金属元素都是过渡元素
D主族元素原子的最外层电子数与族序数相同
2、下列说法中正确的是（D）
A周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的（原子序数）
B最外层电子数相同的元素都是同一族（稀有气体）
C同族元素的最外层电子数一定相同（稀有气体）
D同周期元素的电子层数相同
解题技巧和方法：熟记本节板书内容
考点2 判断元素在周期表中的位置★
1、根据原子结构示意图判断
第三周期第IIIA族第三周期第VIA族第三周期第IVA族第五周期第VIIA族
解题技巧和方法：周期数=电子层数；主族数=最外层电子数
2、根据原子序数判断
Mg C H Ne Cl 第三周期第IIA族第二周期第IVA族第一周期第IA族第二周期0族第三周期第VIIA族
56 35 53 82
第六周期第IIA族第四周期第VIIA族第五周期第VIIA族第六周期第IVA族
解题技巧和方法：每一周期的元素数量2 8 8 18 18 32 26
考点3 判断元素是否同周期、是否同主族★★
1、下列各组元素中，属于同一周期的是（B）
A碳、氧、硫 B硅、磷、氯 C锂、钠、钾 D氟、氯、溴
2、下列各组元素中，属于同一主族的是（A）
A氯、溴、碘 B氮、氧、氟 C碳、氧、硅 D钾、钙、钠
解题技巧和方法：熟记碱金属元素、卤族元素和前三周期元素
设计意图：通过练习巩固对周期表的认识。
【小结】元素周期表是按元素的原子序数的大小，电子层数相同的在同一周期，最外层电子数相同的在同一族，整个周期表共7个周期，16个族。
【检测】背诵1-20号元素及碱金属、卤族元素的名称和符号，并以周期表的形式默写。
【作业】设计一张元素周期表（或仿照示例绘制一幅元素周期表）
五、板书设计
第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表
一、元素周期表
1、元素周期表的结构
短周期（1-3周期）
行→周期三短四长未填全
7 七长周期（4-7周期）
主族（七个）
列→族副族（七个）七主七副零Ⅷ族
18 十六 0族
第Ⅷ族
2、元素周期表中的编排原则
（1）元素按原子序数递增顺序排列
原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数
（2）电子层数相同位于同周期
（3）最外层电子数相同位于同主族。