76第一节元素周期表PPT课件
2019年新版人教版高中化学必修一：第四章 第一节 第二课时 元素周期表 讲义
元素周期表
[明确学习目标] 1.了解元素周期表的发展历程。2.了解元素周期表的结构及周期、族等概念。3.能描述元素在周期表中的位置。
学生自主学习
元素周期表的诞生和发展
1．元素周期表的发展历程
(1)诞生：1869年，俄国化学家□01门捷列夫将元素按照□02相对原子质量由小到大的顺序排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表。
(2)演变：为未知元素留下的空位先后被填满。
(3)现行：元素的排序依据由相对原子质量改为原子的□03核电荷数。
2．原子序数
按照元素□04在周期表中的顺序给元素编号。
原子序数＝□05核电荷数＝□06质子数＝□07核外电子数。
元素周期表的结构
1．编排原则
横行：把□01电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列形成□02周期。
纵行：把□03最外层电子数相同的元素，按原子序数递增的顺序自上而下排列形成□04族。
2．元素周期表的结构
(1)周期
①数目：元素周期表有□057个横行，故有□067个周期。
②分类
③周期的序数即为该周期元素具有的□09电子层数。每一周期中元素的□10电子层数相同，从左到右原子序数□11递增。
(2)族
①数目：元素周期表中有□1218个纵行，□1316个族。
②分类
③常见族的别称
1．最外层电子数是2的元素一定为第ⅡA族的元素吗？
提示：不一定，可能是第ⅡA族元素，可能是稀有气体元素He，也可能为副族或第Ⅷ族元素。
2．元素周期表中同主族某相邻两元素的原子序数相差是多少？
提示：2或8或18或32。
3．元素种类最多的族是第Ⅷ族吗？
提示：不是，是第ⅢB族，共32种元素。
4．主族元素是由长周期和短周期元素共同构成的族，所以由长周期和短周期元素共同构成的族一定是主族元素，对吗？
提示：不对，由长周期和短周期元素共同构成的族是主族和零族。
课堂互动探究
知识点一 元素周期表的结构
1．周期(每一横行)
第四章 第一节 第2课时 元素周期表 核素 【新人教版 高中化学必修一】
第2课时 元素周期表 核素
[核心素养发展目标] 1.能从原子结构的角度理解元素周期表的编排原则，能进行元素在周期表中的位置与原子结构之间的相互推导，提升微观探析能力。2.了解元素周期表的发展历程及现行元素周期表的结构，培养严谨、求实的科学态度。3.知道元素、核素、同位素、AZX的含义，并能比较它们的不同，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。
一、元素周期表的编排原则与结构
1．元素周期表的发展历程
2．元素周期表的编排原则
(1)原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编的序号。
(2)原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
(3)横行原则：把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。
(4)纵列原则：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列。
3．元素周期表的结构
(1)周期
(2)族
个数 元素周期表中有18个纵列，共有16个族
特点 主族元素的族序数＝最外层电子数
分类 主族 共有7个，包括第ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族
副族 共有7个，包括第ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB族
Ⅷ族 包括第8、9、10三个纵列
0族 占据元素周期表的第18纵列，最外层电子数为8(He为2)
(3)常见族的别称
族 别名
第ⅠA族(除氢外) 碱金属元素
第ⅦA族 卤族元素
0族 稀有气体元素
4.元素周期表方格中的符号的意义
(1)一个横行即是一个周期，一个纵列即是一个族( )
(2)每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束( )
(3)同周期中元素电子层数一定相同( )
(4)同族元素的最外层电子数一定等于族序数( )
(5)0族元素的最外层电子数均为8( )
(6)元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了( )
答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×
1．最外层电子数是2的元素一定为第ⅡA族的元素吗？
统编人教版高中化学必修第一册《第一节 原子结构与元素周期表》优质课公开课课件、教案
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1. 核外电子排布的表示方法
(1)原子结构示意图
①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。
②弧线表示电子层。
③弧线内数字表示该层中的电子数。
(2)离子结构示意图
①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与少一个电子层的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成与电子层数相同的稀有气体元素原子相同的电子层结构
1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．HF的电子式：B．O的核外电子排布：
C．S2-离子的结构示意图：D．CH4分子的球棍模型：
【答案】B
【解析】
A、HF为共价化合物，电子式为，故A错误；
B、O为8号元素，核外有8个电子，其中第一层有2个电子，第二层有6个电子，核外电子排布为故B正确； C、S为16号元素，核内有16个质子，S2-离子的结构示意图为，故C错误；D、为甲烷的比例模型，CH4分子的球棍模型为，故D错误；
答案选B。
2、 明确几个量的关系
(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)，质量数可近似地代替原子的相对原子质量。
(2)原子的核外电子总数＝质子数＝核电荷数＝原子序数。
(3)阳离子Mn＋的核外电子数＝质子数－n；
阴离子Nn－的核外电子数＝质子数＋n。
2．某物质H2RO3分子中共有x个电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有_______个质子，________个中子。
【答案】x-26 A-x+26
【分析】
根据分子中各种元素的原子核外电子数的和等于总电子数，原子核外电子数等于其原子核内质子数，原子的质量数等于其质子数与中子数的和计算。
【详解】
H原子核外只有1个电子，O原子核外有8个电子，则根据H2RO3分子中共有x个电子，可得该物质分子中R原子核外电子数为(x-1)×2-8×3=x-26；
化学元素周期表讲解
化学元素周期表讲解
化学元素周期表是现代化学的基础工具之一，它将元素按照一定的规律排列，展示了元素的化学性质和特征。下面对元素周期表进行详细的讲解。
第一周期：氢(H)、氦(He)
第一周期只包含两个元素，分别是氢和氦。氢是宇宙中最丰富的元素，它在化学反应中常作为还原剂或燃料使用。氦是非金属元素，常用于氦气球和液体燃料。
第二周期：锂(Li)、铍(Be)、硼(B)、碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)、氖(Ne)
第二周期包含的元素较多，包括锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟和氖。锂、铍和硼是典型金属元素，碳是非金属元素，氮是气体元素，而氧、氟和氖是负电性很高的元素。
第三周期：钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、硅(Si)、磷(P)、硫(S)、氯(Cl)、氩(Ar)
第三周期的元素包括钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯和氩。钠是典型金属元素，镁和铝也是金属，硅是非金属元素，而磷、硫、氯和氩各具特殊的化学性质。
第四周期：钾(K)、钙(Ca)、钛(Ti)、铬(Cr)、锰(Mn)、铁(Fe)、镍(Ni)、铜(Cu) 第四周期的元素包括钾、钙、钛、铬、锰、铁、镍和铜。这些元素的物理和化学性质各异，广泛应用于许多领域，如钢铁制造、电池工业等。
第五周期：锌(Zn)、镓(Ga)、锗(Ge)、砷(As)、硒(Se)、溴(Br)、氪(Kr)
第五周期包括锌、镓、锗、砷、硒、溴和氪。其中锌是重要的金属元素，镓、锗、砷和硒是非金属元素，溴是液体元素，氪是惰性气体元素。
第六周期：铷(Rb)、锶(Sr)、钇(Y)、锆(Zr)、铌(Nb)、钼(Mo)、锝(Tc)、钌(Ru)
第六周期的元素包括铷、锶、钇、锆、铌、钼、锝和钌。这些元素具有重要的催化剂、电子器件和合金材料的应用。
第七周期：钯(Pd)、银(Ag)、镉(Cd)、铟(In)、锡(Sn)、锑(Sb)、碲(Te)、碘(I)、氙(Xe)
第七周期的元素包括钯、银、镉、铟、锡、锑、碲、碘和氙。这些元素在化学反应中发挥重要的作用，也广泛应用于光电子器件、催化剂等领域。
元素周期表(自制)
元素周期表（原子序数）——门捷列夫
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子书
短周期（1-3）长周期（4-6）Ⅷ族（7）
主族（A）副族（B）——Ⅷ族（8,9,10）
（1） 主族，副族，0族，Ⅷ族的位置
（2） 0族的序号
（3） 金属与非金属的分界线
（4） 过渡元素
碱金属（最外层电子数：1）： 卤族元素（最外层电子数：7）
实验：溶液变红，嘶嘶的声音，浮于水面，四处游动，溶成小球 实验：将卤素单质与含卤族元素化合物溶液混合后加CCl4，出现溶液分层，下层为置换出卤素颜色
Li—Na—K—Rb—Cs（变化）→ F—Cl2—Br2—I2（变化）→
层数增加，半径增大 层数增加，半径增大
密度增大，熔点降低，沸点降低 颜色变深，密度增大，熔点升高，沸点升高
金属性（还原性）增强 非金属性（氧化性）增强
元素：X
核素： X
同位素：中子数不同的同一种元素
同位素应用
习题：
1. 判断位置2.应用选择
元素周期律
原子（原子核（A，Z），核外电子）
电子层划分：K_M_N_O_P_Q→离核越来越远→能量越来越高
核外电子排布的一些规律：
（1）排满（2）最多容纳2n2 个（n为电子层序数）
（3）最外层不超过8，次外层不超过18倒数第三层不超过32
非金属性，金属性变化研究:
(1)原子序数增加，金属性，非金属性有周期性变化
(2)原子序数增加，元素最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。
元素周期律：
(1)金属性与非金属性强弱
(2)氧化还原性强弱
(3)酸碱性强弱
(4)元素的化合价
(5)寻找新物质
(6)粒子半径比较
化学键：
1. 离子键——离子化合物
2. 共价键——共价化合物
3. 电子式
4. 极性键与非极性键
5. 分子间作用力
6. 氢键
1~20号元素原子核外电子排布的特点：
（1） 最外层电子数和次外层电子数相等的原子有：
（2） 最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是：
第一章第一节第1课时元素周期表
第一节 元素周期表
第1课时 元素周期表
1.简单了解元素周期表的发展历程。 2.了解元素周期表的编排原则及结构。 3.了解周期、族等概念。
4．理解原子结构与其元素在周期表中位置的关系。
知识点一 元素周期表的发展历程和编排原则[学生用书P1]
阅读教材P4，思考并填空。
1．元素周期表的发展历程
(1)第一张元素周期表：由俄国化学家门捷列夫编制，元素按照原子的相对原子质量由小到大的顺序排列。
(2)现行元素周期表：元素按照原子的核电荷数由小到大的顺序排列。
2．现行元素周期表
(1)原子序数
①含义：按照元素在周期表中的顺序给元素的编号。
②原子序数与原子结构的关系
原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。
(2)周期表中元素名片
3．编排原则
1．判断正误
(1)第一张元素周期表就是现行元素周期表。( )
(2)现行元素周期表的编排依据是原子的核电荷数。( )
(3)周期表中同一横行元素具有相同的最外层电子数。( )
(4)周期表中，同一纵行元素具有相同的电子层数。( )
答案：(1)× (2)√ (3)× (4)×
2．请画出周期表中钠、硫、氮元素的名片(相对原子质量用近似整数表示)
答案：
11
Na钠23 16 S硫32 7 N氮14
3．下列各组原子序数表示的元素在元素周期表中属于同一纵行的是( )
A．2、3、5 B．6、14、32
C．7、16、32 D．15、16、17
解析：选B。在元素周期表中，不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。
知识点二 元素周期表的结构[学生用书P2]
阅读教材P4～P5，思考并填空。
1．元素周期表的结构
2．常见族的元素的特别名称
第ⅠA族(除氢)：碱金属元素；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素。
1．判断正误
(1)元素周期表有7横行18纵行，包括7个周期18个族。( )
人教新课标九年级下册初中化学《元素周期表》_58
第一节 元素周期表
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，学生只有在了解周期表的结构之后，据周期表来学习周期律，学生才有基础。所以新教材首先介绍周期表。
本节包括三部分内容。
第一部分介绍元素周期表。门捷列夫是学生已经熟悉的著名化学家，教材开始就登出了他的头像，使学生感到一种亲切感。教材首先介绍了门捷列夫发现并完善周期表的过程，直到表现给学生的现在的周期表，不但给出了周期表的结构，更培养了学生发展的观点，虽是开头聊聊数语，但作用是具大的。之后，介绍了表的周期、族；介绍了碱金属元素、卤族元素、O族等知识，与前面学过的知识相对应。
教学时能够充分利用挂图、多媒体技术，充分发挥学生积极主动性，让学生动手数、用眼看、动脑记，形成印象。
第二部分是元素的性质与原子结构。教材是以前面学过的Na、Cl所在的碱金属元素族、卤族为例，借助实验、图表、引导学生推断出性质与原子结构的关系。
第三部分介绍的是核素。核素的概念，对于学生进一步学习很重要：从分子→原子的内部结构,使学生对微观世界的理解产生了一个飞跃。教学时,应充分利用教材提供的现代医学上相关同位素应用的素材，协助学生对核素的了解。
本节教学重点：无素周期表、元素性质与原子结构的关系。
本节教学难点：元素性质与原子结构的关系。
课时安排
2课时
第1课时
三维目标
知识与技能
1、初步掌握周期表的结构。
2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。
过程与方法
1、引导学生自主学习：理解周期表的结构。
2、自主探究：探究IA、元素原子结构与性质的关系。
情感、态度与价值观
1、通过化学史学习，培养勇于创新、持续探索的科学品质。
2、使学生树立：“科学技术是持续发展变化的”唯物主义观点
教学重点
1、周期表的结构。
2、碱金属元素的原子结构与性质的关系。
教学难点
碱金属元素的原子结构与性质的关系。
教具准备
多媒体，三角架、酒精灯、石棉网、镊子、小刀、滤纸、火柴、玻璃片、蓝色钴玻璃、小烧杯、酚酞试液、Na、K等。
第一节元素周期表第1课时元素周期表（教师版）
第一节元素周期表第1课时元素周期表（教师版）
第一节元素周期表第1课时元素周期表（过关检测）
一、选择题（单选，每小题4分，共48分）
1、下列说法中正确的是（）
A、同一主族相邻2种元素原子序数差2或8
B、元素周期表由18个纵行，七个横行构成
C、最外层电子数相同的元素一定是同族元素
D、每一周期元素都是从“碱金属开始”，0族结束
答案：B
2、原子序数为x的元素位于周期表中的ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素不可能处在()
A．ⅢA族B．ⅠA族
C．镧系D．ⅢB族
答案 B
3、下列关于元素周期表的说法正确的是()
A．元素周期表中一共有16个纵行
B．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素
C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差不可能为25
D．同主族上下相邻两种元素的原子序数之差不可能为32
答案 B
4、下列选项各截取了元素周期表的一部分，图中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是()
答案 C
5、俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是() A．115号元素在第六周期
B．113号元素在第七周期ⅢA族
C．115号和113号元素都是非金属元素
D．镅元素和115号元素不在同一周期
答案 B
6、下列有关元素周期表中“族”的说法正确的是()
A．元素周期表中共有七个主族、八个副族、一个0族
B．同一主族元素原子最外层的电子数目不一定相同
C．同一主族元素的化学性质相同
D．族序数后标注A的元素是主族元素
答案 D
7、某元素的离子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是()
A．第五周期0族B．第六周期ⅠB族
C．第五周期ⅦA族D．第六周期ⅠA族
答案 D
8、几种粒子具有相同的核电荷数，则可说明()
A．可能属于同一种元素
B．一定是同一种元素
元素周期表高清
元素周期表
元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。元素周期表中共有118种元素。每一种元素都有一个编号，大小恰好等于该元素原子的核内电子数目，这个编号称为原子序数。
原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。
元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6）和不完全周期（7）。共有16个族，又分为7个主族（ⅠA-ⅦA），7个副族（ⅠB-ⅦB），一个第ⅧB族，一个零族。
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。
同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。
同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。
元素周期表的意义重大，科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。
排列规则：
化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的，化学元素列表大体呈长方形，某些元素周期表中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素，碱土金属，卤族元素，稀有气体等，这是周期表中形成的元素分区，且分有七主族，七副族，VIII族，0族
元素性质口诀：
我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星;我是氦，我无赖，得失电子我最菜;
我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起;我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离;
2016新课标三维人教化学必修2 第一节元素周期表
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第一节 元素周期表
第一课时 元素周期表
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[课标要求]
1．简单了解元素周期表的发展历程。
2．了解元素周期表的编排原则及结构。
3．能描述元素在元素周期表中的位置。
1．元素周期表中的数量关系：
(1)周期序数＝核外电子层数。
(2)主族序数＝最外层电子数。
(3)原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
2．元素周期表结构的记忆口诀：
七个周期横着看，三短和四长；纵看共有十八列，七主七副零Ⅷ三；
副族元素中间站，主族元素靠两边；若分金属非金属，硼砹之间划连线。
3．1～20号元素的名称：
氢氦锂铍硼；碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷；硫氯氩钾钙。
元素周期表
1．元素周期表的发展历程
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2．原子序数
(1)含义：按照元素在周期表中的顺序给元素编号。
(2)原子序数与原子结构的关系：
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
3．元素周期表中元素相关信息
1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是( )
A．提出原子学说
B．制出第一张元素周期表
C．提出分子学说
D．发现氧气
解析：选B 俄国化学家门捷列夫的突出贡献是制出第一张元素周期表，B项正确；提出原子学说的是道尔顿，提出分子学说的是阿伏加德罗，发现氧气的是瑞典化学家舍勒，选项A、C和D不正确。
2．查阅元素周期表，从每个方格中不能得到的信息是( )
A．相对原子质量 B．元素名称
C．原子序数 D．元素的性质
解析：选D 在元素周期表每个方格中可以知道元素的名称、元素符号、元素的原子序数、元素的相对原子质量，但不能知道该元素的性质。
元素周期表的结构
1．元素周期表的编排原则
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2．元素周期表的结构
(1)周期
①含义：把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列的一横行，叫做一个周期。