《高中会考化学方程式汇总》

高中会考化学方程式汇总

一、钠及其化合物的性质

1. 将金属钠投入水中。 2Na + 2H2O ===== 2NaOH + H2↑

2. 钠在空气中缓慢氧化。 4Na + O2 ===== 2Na2O

3. 在空气中点燃金属钠。 2Na + O22O2

4. 钠在氯气中燃烧。 2Na + Cl2

5. 将氧化钠投入水中。 Na2O + H2O ===== 2NaOH

6. 将过氧化钠投入水中。 2Na2O2 + 2H2O ===== 4NaOH + O2↑

7. 盐酸滴入氢氧化钠溶液中。 HCl + NaOH ===== NaCl + H2O

8. 在潜水艇里用过氧化钠做生氧剂。 2Na2O2 + 2CO2 ===== 2Na2CO3 + O2

9. CO2通入足量的氢氧化钠溶液中。 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

10. 将金属钠投入硫酸铜溶液中。2Na + CuSO4 + 2H2O ===== Cu(0H)2↓+ Na2SO4 + H2↑

二、氯、溴、碘及其化合物的性质

1. 氢气和氯气混合光照发生爆炸。 H2 + Cl2

2. 氢气在氯气中燃烧。 H2 + Cl2

3. 铁丝在氯气中燃烧。 2Fe + 3Cl2 3

4. 铜丝在氯气中燃烧。 Cu + Cl2 2

5. 次氯酸见光分解。2↑

6. 氯气和水反应。 Cl2 + H2O ===== HCl + HClO

7. 氯气和氢氧化钠溶液反应。 Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O

8. 氯气和熟石灰反应制取漂白粉。 2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

9. 漂白粉久置失效。 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ===== CaCO3↓ + 2HClO

10. 漂白粉中滴入稀盐酸（快速起效）。 Ca(ClO)2 + 2HCl ===== CaCl2 + 2HClO

三、铁其化合物的性质

1. 铁粉与稀盐酸混合。 Fe + 2HCl ====== FeCl2 + H2↑

2. 铁粉投入硫酸铜溶液中（湿法冶金）。 Fe + CuSO4 ====== FeSO4 + Cu

3. 铁丝在氧气中燃烧。 3Fe + 2O23O4

4. 氯化铁溶液中加入铜粉。 2FeCl3 + Cu ====== 2FeCl2 + CuCl2

5. 氯化铁溶液中加入足量铁粉。 2FeCl3 + Fe ====== 3FeCl2

6. 铁露置在潮湿的空气中生锈。 2Fe + O2 + 2H2O ====== 2Fe(OH)2

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ====== 4Fe(OH)3

7. 用盐酸除去铁钉表面的铁锈 Fe2O3 + 6HCl ====== 2FeCl3 + 3H2O

8. 氯化亚铁溶液中通入足量氯气。 2FeCl2 + Cl2 ====== 2FeCl3

9. 实验室里检验铁离子。 Fe3+ + 3SCN- ====== Fe(SCN)3（血红色）

四、碳其化合物的性质

1. 碳在氧气中燃烧。 C + O22

2. 一氧化碳在氧气中燃烧。 2CO + O22

3. 一氧化碳通过灼热的氧化铜。2

4. 一氧化碳用作高炉炼铁还原剂。 3CO + Fe2O32

5. 二氧化碳通过炽热的木炭层。 CO2

6. 少量二氧化碳通入石灰水中。 CO2 + Ca(OH)2 ====== CaCO3↓ + H2O

7. 少量CO2通入的氢氧化钠溶液中。 2NaOH + CO2 ===== Na2CO3 + H2O

8. 将碳酸氢钠粉末置于试管中加热。 2NaHCO32CO3 + H2O + CO2↑

9. 碳酸钠溶液中通入CO2。 Na2CO3 + CO2 + H2O ===== 2NaHCO3

10. 将碳酸氢钠与盐酸混合。 NaHCO3 + HCl ====== NaCl + H2O + CO2↑

11. 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液。 NaHCO3 + NaOH ===== Na2CO3 + H2O

五、氮及其化合物的性质

1. 氮气与氢气在一定条件下合成氨气。 N2 + 3H23

2. 氮气与氧气在放电条件下反应。 N2 + O2

3. 一氧化氮与氧气反应。 2NO + O2 ===== 2NO2

4. 二氧化氮与水反应。 3NO2 + H2O ===== 2HNO3 + NO

5. 加热浓氨水。 NH3•H23↑+ H2O

6. 用电离方程式说明氨水呈弱碱性。 NH3•H24+ + OH-

7. 氨气通入水中。 NH3 + H23•H2O

8. 氨的催化氧化。 4NH3 + 5O22O

9. 加热试管里的氯化铵，试管壁上有白色固体附着。 NH43↑+ HCl↑

NH3 + HCl ===== NH4Cl

10. 碳酸氢铵受热分解。 NH4HCO33↑+ H2O + CO2↑

11. 将氯化铵和熟石灰混合共热制取氨气。 2NH4Cl + Ca(OH)22 + 2NH3↑+ 2H2O

12. 铜和稀硝酸反应。 Cu + 8HNO3(稀) ====== 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

13. 铜和浓硝酸反应。 Cu + 4HNO3(浓) ====== Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O

14. 浓硝酸久置变黄色。 4HNO3(浓) ====== 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O

15. 木炭粉和浓硝酸共热。 C + 4HNO3(浓2↑ + 4NO2↑+ 2H2O

六、硫及其化合物的性质

1. 硫粉在空气或氧气中燃烧。 S + O22

2. 硫粉与铁粉共热。

3. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫。 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

4. 二氧化硫与氧气催化氧化。 2SO2 + O2 3

5. 二氧化硫通入水中。 SO2 + H22SO3

6. SO2通入氢硫酸中 SO2 + 2H2S ====== 3S↓ + 2H2O

7. 铜片和浓硫酸共热。 Cu + 2H2SO4(浓4 + SO2↑+ 2H2O

8. 木炭和浓硫酸共热。 C + 2H2SO4(浓2↑ + 2SO2↑+ 2H2O

9. SO3被水吸收。 SO3 + H2O ====== H2SO4

10. SO2通入氯水中。 SO2 + Cl2 + 2H2O ====== 2HCl + H2SO4

*1. 浓硫酸与亚硫酸钠混合共热 Na2SO3(s) + H2SO4(浓2SO4 + SO2↑+ 2H2O *2. 硫化氢的实验室制法。 FeS(s) + 2HCl ====== FeCl2 + H2S↑

*3. 硫粉与氢氧化钾溶液共热。2S + K2SO3 + 3H2O