2019九年级化学上册基础实验4常见金属的性质同步练习沪教版

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常见金属的性质

知识点 1 金属的物理性质
1．金属不具有的物理通性是( )
A．银白色光泽 B．导热性
C．延展性 D．导电性
2．“金银铜铁锡”俗称五金。下列相关的叙述中，错误的是( )
A．铁锅应用了铁的导热性
B．铜可与硝酸亚铁溶液发生置换反应
C．金的化学性质最不活泼
D．焊锡(锡铅合金)比锡熔点低
知识点 2 金属的一些化学性质

图J4－1
3．如图J4－1为某文化衫图案，“你的美(Mg)偷走我的心(Zn)”能发生，是由于镁的( )
A．延展性好
B．导电性好
C．导热性好
D．金属活动性比锌强
4．以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是( )
A．测定两金属片的密度
B．铜片放入硝酸银溶液中
C．将两种金属片相互刻划
D．铜片、银片分别放入稀硫酸中
5．为比较X、Y、Z三种金属的活动性大小，进行如下四个实验。从所描述的实验现象中，得出的正确结论
是( )

图J4－2
A. X＞Y＞Z B. Z＞Y＞X
C. Y＞X、Y＞Z D. X＞Y、Z＞Y
知识点 3 探究铁钉锈蚀的条件
6．铁钉在下列情况中，最容易生锈的是( )
A．在干燥的空气中
B．在潮湿的空气中
C．浸没在自来水中
D．浸没在植物油中
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7．“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。 分析以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是
( )

图J4－3
A．对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加
B．对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加
C．对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加
D．对比①②③可以说明铁生锈时必须水和氧气同时存在

8．下列事实不能证明金属甲的活动性比金属乙强的是( )
A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在单质形式
B．甲能与盐酸反应生成氢气而乙不能
C．甲能从乙的化合物溶液中置换出乙
D．化合物中甲元素显＋2价而乙元素显＋3价

图J4－4
9．将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数、足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图
J4－4所示。下列说法正确的是( )
A．铁和镁的质量相同
B．甲是铁、乙是镁
C．铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸的质量相同
D．镁的质量大于铁的质量
10．[2017·邵阳]人们常说的“五金”是指：金、银、铜、铁、锡。请回答：
(1)“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与____________反应。
(2)黄铜片(铜锌合金)和铜片相互刻划，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度
____________(填“大” 或“小”)。
(3)工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线是因为(用化学方程式表示)：
________________________________________________________________________。
11．[2016·云南](1)2016年底，沪昆高铁和云贵高铁开通，人们的出行更加方便、快捷。结合所学化学知
识，回答下列问题。
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图J4－5
①动车电路中导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和________。动车使用的金属材料大多是合金而
不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如，钢比纯铁硬度________(填“大”或“小”)。
②动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈的原理是______________。
③铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是在高温下，铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化
物。该反应的化学方程式为____________________________________。
(2)已知M、N、R三种金属存在如下反应：R＋NCl2===N＋RCl2，M＋RCl2===R＋MCl2，这两个反应的基本反应
类型都是____________，M、N、R三种金属的活动性由强到弱的顺序为____________。
(3)将m g Zn和Fe的混合物加入一定质量的CuCl2溶液中，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，
质量仍为m g，对所得滤液和滤渣有如下四种判断：
A．滤液可能无色
B．滤液中一定有ZnCl2和FeCl2
C．滤渣中的物质可能有3种
D．滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生
以上判断正确的是________(填序号)。

12．[2017·广州]化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图J4－6所示实验方案。

图J4－6
下列说法不正确的是( )
A．由实验甲可知金属活动性：Al＞Cu
B．由实验乙可知金属活动性：Cu＞Ag
C．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞Ag
D．实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究
13．[2016·潍坊改编]金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。
(1)铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和________。
(2)在空气中，铝表面易生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是________。
(3)某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行以下实验：

实验序号 实验过程 实验现象
a 锌粉和铁粉分别与5%的盐酸反应 锌粉产生气体快
b 铁粉和铁片分别与15%的盐酸反应 铁粉产生气体快
c 铁片分别与5%的盐酸和15%的盐酸反应 15%的盐酸产生气体快
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由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：
a．________________________________________________________________________；
b．________________________________________________________________________;
c．________________________________________________________________________。
(4)小明将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
(提示：金属活动性顺序：锌＞铜＞银)
①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是______________________________________。
②若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是______________(写离子符号)。
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详解详析
1．A [解析] 大多数金属为银白色，但铜为紫红色，金为金黄色。
2．B [解析] 铜不如铁活泼，所以金属铜不能与硝酸亚铁溶液发生置换反应。
3．D
4．B [解析] 探究金属活动性顺序的设计思路有两种。第一种：利用金属与稀盐酸或稀硫酸反应来判断，
能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属的活动性较强，而且金属越活泼，与酸反应越剧烈。选项D中的铜、银均不能与
酸反应生成氢气，所以，该方案不能判断。第二种：利用活动性较强的金属能把活动性较弱的金属从其化合物溶
液中置换出来。例如选项B，就可以比较铜、银的金属活动性顺序。
5．A
6．B [解析] 铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，一些酸性物质或金属化合物溶液能促进金属生锈。
在干燥的空气中缺乏水蒸气，铁钉不容易生锈；在潮湿的空气中，铁钉与氧气和水充分接触，容易生锈；铁钉浸
没在自来水中时，水溶氧很少，铁钉不容易生锈；铁钉浸没在植物油中，铁钉与氧气和水隔绝，很难生锈。
7．B [解析] 做铁钉生锈实验时，控制单一变量才能得出正确结论，实验②和③中，有氧气与水两个变量，
不能得出相关结论。
8．D [解析] 活泼的金属在自然界中通常以化合物的形态存在，不活泼的金属通常以单质的形态存在；甲
能与盐酸反应生成氢气而乙不能，说明甲比乙活泼；甲能从乙的化合物溶液中置换出乙，说明金属甲比金属乙活
泼；金属活动性的强弱与金属元素的化合价无关，如锌元素通常显＋2价，铝元素显＋3价，但锌不如铝活泼。
9．C
10．(1)氧气 (2)大
(3)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
11．(1)①导电性 大 ②隔绝氧气和水

③2Al＋Fe2O3=====高温2Fe＋Al2O3
(2)置换反应 M>R>N (3)B
[解析] (3)根据锌和铁的混合物加入氯化铜溶液中，则锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，固体质量会减小，
铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，固体质量会增加，而反应后混合物的质量不变，故铁一定参加了反应，氯
化亚铁的水溶液是浅绿色的，所以溶液不可能为无色；滤液中一定有ZnCl2和FeCl2；铁参加了反应，则锌一定
反应完，滤渣中不可能含有三种物质；滤渣中不一定含有铁，故加入盐酸不一定有气泡产生。
12．D [解析] 根据金属与金属化合物溶液能否反应，可以判断金属的活动性顺序。
13．(1)导电性
(2)氧化铝(或Al2O3)
(3)a.金属活动性(金属活动性越强，反应速率越快)
b．金属与酸的接触面积(接触面积越大，反应速率越快)
c．酸的浓度(酸的浓度越大，反应速率越快)
(4)①Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag
②Zn2＋、Cu2＋