2015届高三第一轮复习《化学物质及变化》单元测试
2015春走向高考(人教版)高三化学一轮复习测试题第7章测试卷
第七章化学反应速率化学平衡测试卷满分100分，考试时间90分钟试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷可在各题后直接作答。
本卷可能用到的相对原子质量：Mg—24Al—27Si—28S—32Ba—137Ag—108 Fe—56Cu—64Cl—35.5Br—80第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．(2015·山东青岛高三珍断(一))下列事实不能用平衡移动原理解释的是()解析：催化剂能加快化学反应速率，但不能使平衡发生移动。
答案：B2．(2015·金丽衢十二校高三第一次联考)用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。
工业上用化学气相沉积法制备氮化硅的反应如下：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)高温Si3N4(s)＋12HCl(g)ΔH<0一定温度下，恒容密闭容器中进行该反应，下列措施能增大正反应的反应速率的是()A．分离出少量氮化硅B．降低温度C．充入氮气D．充入氦气解析：Si3N4为固体，减少它的量对反应速率无影响；降低温度，反应速率减小；充入氮气，反应速率增大；充入氦气，反应速率无影响。
答案：C3．(2015·上海市十三校高三第一次联考)肼和氧气在相同催化剂和不同温度下生成的产物如图所示。
已知在800 ℃下，容积固定的密闭容器中发生反应①、②：N 2H 4(g)＋O 2(g)催化剂N 2(g)＋2H 2O(g) ① N 2H 4(g)＋2O 2(g)催化剂2NO(g)＋2H 2O(g) ②下列描述可说明两反应均达到平衡的是( ) A ．v (N 2)＝v (NO)B ．反应①的焓变ΔH 保持恒定C ．体系的密度不再发生变化D ．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化解析：氮气与一氧化氮速率无明显关系；焓变ΔH 与计量数对应，故始终为一定值；两反应中各物质均为气体，故质量和体积恒定，密度也恒定不变。
【三维设计】(江苏专用)2015高考化学大一轮复习专题6化学反应与能量变化试题
第一单元化学反应中的热效应了解吸热反应、对应学生用书P94一、化学反应的焓变1．反应热在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时所吸收或放出的热量。
2．焓变在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量，符号为ΔH，单位：kJ·mol －1。
3．吸热反应与放热反应(1)从能量高低角度理解(2)从化学键角度理解二、热化学方程式 1．概念能够表示反应热的化学方程式。
2．意义表明了化学反应中的物质变化和能量变化及其关系。
如2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1：表示在25℃、101 kPa 条件下，2_mol 气态H 2和1_mol 气态O 2反应生成2_mol 液态H 2O 所放出的热量为571.6_kJ 。
三、反应热的测量与计算1．反应热的测量(1)中和反应反应热(简称中和热)：酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O(l)时所释放出的热量。
(2)中和反应反应热的测量：①装置：(如图，请在横线上填写仪器名称) ②实验记录：Δt ＝⎝⎛⎭⎪⎫t 3－t 1＋t 22/℃2．盖斯定律(1)内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
如由A 到B 可以设计如下两个途径： 途径一：A→B(ΔH )途径二：A→C→B(ΔH 1＋ΔH 2)则焓变ΔH 、ΔH 1、ΔH 2的关系可以表示为ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2。
(2)应用：间接计算某些反应的反应热。
如已知在25 ℃、101 kPa 时：①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1②2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221 kJ·mol －1 则CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)的ΔH 为－283_kJ/mol 。
四、标准燃烧热、热值和中和热五、能源的充分利用1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
2015届高考化学第一轮单元复习检测6
玉山一中2015届高三化学单元复习监测卷（八．碳族无机非金属材料）注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。
选择题使用2B铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。
一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。
每题只有一个选项是符合题目要求的。
1．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．二氧化硫可广泛用于食品的漂白D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌知识改变命运2．可用来区别SO2和CO2气体的实验是：①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤氯化钡溶液⑥品红溶液。
A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①②③⑥ D．②③④⑥3．有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。
假如硅作为一种普通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中不正确．．．的是A．自然界硅的贮存量丰富B．硅的燃烧产物粉尘不会造成污染C．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料D．从Si(s)+O2(g) SiO2(s) △H=－858.6KJ·mol-1可知，硅燃烧放出的热量大4．有关气体制备所用试剂及检验气体所用试剂完全正确的组合是A．CO2：大理石和稀硫酸澄清石灰水B．Cl2：二氧化锰和浓盐酸品红溶液C．O2：二氧化锰和双氧水带火星的木条D．NH3：NH4Cl固体和NaOH固体湿润的红色石蕊试纸5．青海昆仑玉的主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，已知透闪石(Tremolite)的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2。
则下列有关说法不正确的是A．透闪石的化学式写成氧化物的形式为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2OB．透闪石中Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的1.5倍C．1 mol Ca2Mg5Si8O22(OH)2与足量的盐酸作用，至少需要14 mol HClD．透闪石是一种新型无机非金属材料，难溶于水知识改变命运6．将X气体通入Array BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y 气体，有沉淀生成，则X、Y不可能是7．如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。
【精品】2015届高三 化学一轮单元测试题(11——7)含解析
2015届高三 化学一轮单元复习题（7）第七章《化学反应速率和化学平衡》 (满分：100分 时间：90分钟)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每题3分，共48分)1．(2014·绍兴调研)下列关于催化剂的说法不正确的是( )A ．温度越高，催化剂的催化效果越好B ．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放C ．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变D ．锌与酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂 2．(2014·黄冈一模)对于可逆反应H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)，在温度一定下由H 2(g)和I 2(g)开始反应，下列说法正确的是( )A ．H 2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2：1B ．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C ．正、逆反应速率的比值是恒定的D ．达到平衡时，正、逆反应速率相等3．(2014·荷泽调研)向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NO 2，SO 2(g)＋NO 2(g)SO 3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下图所示。
由图可得出的正确结论是()A ．反应在c 点达到平衡状态B ．反应物浓度：a 点小于b 点C ．反应物的总能量低于生成物的总能量D ．Δt 1＝Δt 2时，SO 2的转化率：a ～b 段小于b ～c 段4．(2014·抚顺六校二模)使反应4NH 3(g)＋3O 2(g)===2N 2(g)＋6H 2O(g)在2 L 的密闭容器中进行，半分钟后N 2的物质的量增加了0.6 mol 。
此反应的平均反应速率可表示为( )A ．v (NH 3)＝0.02 mol ·L －1·s －1B ．v (O 2)＝0.01 mol ·L －1·s －1C ．v (N 2)＝0.02 mol ·L －1·s －1D ．v (H 2O)＝0.02 mol ·L －1·s －15．(2014·唐山期末)对于反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，能增大正反应速率的措施是( )A ．通入大量O 2B ．增大容器容积C ．移去部分SO 3D ．降低体系温度6．(2014·石家庄诊断)将CO 2转化成甲醇燃料是减排、环保的一种科学方法，其原理为：CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH <0。
2015届高考化学一轮复习单元测试：分子结构与性质(人教版)
2015届高考化学一轮复习单元测试：分子结构与性质（人教版）第I卷（选择题）一、选择题1．右图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，则x mol冰中含有多少mol氢键:A．2x B．4x C．6x D．8x【答案】A【解析】中心水分子和周围四个水分子形成四个氢键，四个氢键为两个水分子共用，平均到每个水分子含两个氢键。
2．在解释下列物质的性质变化规律与物质结构间的因果关系时,与键能无关的变化规律是A.与硅相比,金刚石的硬度大,熔点高B.HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱C.F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高D. F2比O2更容易与H2反应【答案】C【解析】试题分析：硅和金刚石形成的晶体都是原子晶体，硬度和熔点与共价键的强弱有关系；B中氢化物的稳定性和化学键强弱有关系；C中形成的晶体都是分子晶体，沸点高低与分子间作用力强弱有关系，与键能无关，C不正确；氟是最活泼的非金属元素，极易和氢气化合，答案选C。
考点：考查物质的性质与键能关系的正误判断点评：该题是是高考中的常见考点之一，关键是理解只有化学键才有键能，所以凡是与化学键有关系的，都可以用键能来解释。
其次明确分子间作用力不是化学键，据此即可得出正确的结论。
3．下列说法正确的是A.活化分子碰撞即发生化学反应B.升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数C.某一反应的活化分子百分数是个定值D.活化分子的碰撞不一定是有效碰撞【答案】D【解析】试题分析：活化分子碰撞需要有合适的取向时才能发生化学反应，故活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，A错D对；升高温度会加快反应速率，最主要的原因是增加了活化分子的百分数，B错；活化分子的百分数受温度、催化剂等影响，C错误。
考点：有效碰撞理论点评：碰撞理论、活化分子是理解影响反应速率的因素的基础。
理论性较强，难得偏大。
4．下列过程，不需要破坏化学键的是（ ）A.钠与水反应B.干冰升华C.碳酸氢钠受热分解D.HCl 气体溶于水【答案】B【解析】化学反应一定有化学键的断裂，Na 与H 2O 反应，破坏了H 2O 中的H —O 键。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2015届高三第一轮复习《化学物质与变化》单元测试
姓名 学号
相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65 As-75
一、选择题（共42分）
1．[2014北京]下列试剂中，标签上应标注 和 的是（ ）
A ．C 2H 5OH
B ．HNO 3
C ．NaOH
D ．HCl
2．[2014安徽]下列有关Fe 2(SO 4)3溶液的叙述正确的是（ ）
A ．该溶液中K ＋、Fe 2＋、C 6H 5OH 、Br －
可以大量共存 B ．和KI 溶液反应的离子方程式：Fe 3＋＋2I － Fe 2＋
＋I 2 C ．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：
Fe 3＋＋SO 42—＋Ba 2＋＋3OH － Fe(OH)3＋ BaSO 4
D ．1 L0.1 mol ·L —1该溶液和足量的Zn 充分反应，生成11.2 g Fe
3．[2014四川] 下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
A ．金刚石、白磷都属于单质
B ．漂白粉、石英都属于纯净物
C ．氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D ．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
4．[2014福建]下列实验能达到目的的是( )
A ．只滴加氨水鉴别NaCl 、AlCl 3、MgCl 2、Na 2SO 4四种溶液
B ．将NH 4Cl 溶液蒸干制备NH 4Cl 固体
C ．用萃取分液的方法除去酒精中的水
D ．用可见光束照射以区别溶液和胶体
5．[2014江苏]下列关于化学用语的表示正确的是（ ）
A ．过氧化钠的电子式：
B ．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035
Br C ．硫离子的结构示意图： D ．间二甲苯的结构简式：
6．[2014江苏]25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A ．pH=1的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO 4－、CO 32－
B ．c(H ＋)=1×10－13mol/L 的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、NO 3-
C ．0.1mol/LNH 4HCO 3溶液中：K +、Na +、NO 3-、Cl -
D ．0.1mol/LFeCl 3溶液中：Fe 2+、NH 4+、SCN -、SO 42-
7．[2014上海]含有砒霜As 2O 3的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢AsH 3在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，若砷的质量为1.50mg ，则（ ）
A ．被氧化的砒霜为1.98mg
B ．分解产生的氢气为0.672mL
C ．和砒霜反应的锌为3.90mg
D ．转移的电子总数为6×10—5N A
二、非选择题（共58分）
8．[2014福建]（14分）
元素周期表中第ⅦA 族元素的单质及其化合物的用途广泛的。
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。
a ．Cl 2、Br 2、I 2的熔点
b ．Cl 2、Br 2、I 2的氧化性
c ．HCl 、HBr 、HI 的热稳定性
d ．HCl 、HBr 、HI 的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO 3晶体：
NaCl 溶液
NaClO 3溶液 KClO 3晶体 ①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：
NaCl + H 2O = NaClO 3 + 。
②Ⅱ中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出KClO 3晶体而无其它晶体析出的原因是 。
（4）在一定条件下，在水溶液中 1 molCl –、ClO x –（x=1,2,3,4）
的能量（kJ ）的相对大小如右图所示。
①D 是 （填离子符号）。
②B → A + C 反应的热化学方程式为
（用离子符号表示）。
9．[2014北京]（15分）
碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。
（1）采用装置A ，在高温下x 克钢样中碳、硫转化为CO 2、SO 2。
①气体a 的成分是________________。
②若钢样中硫以FeS 的形式存在，A 中反应：
3FeS+5O 2 高温 1_____ +3______。
（2）将气体a 通入测硫酸装置中（如右图），采用滴定法测定硫的含量。
①H 2O 2氧化SO 2的化学方程式________________________________。
②用NaOH 溶液滴定生成的H 2SO 4，消耗z mLNaOH 溶液，若消耗
1 mLNaOH 溶液相当于硫的质量为y 克，则该钢样中硫的质量分数
80℃，通电 Ⅰ 室温，KCl Ⅱ
为__________。
（3）将气体a通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的质量。
①气体a通过B和C的目的______________________________。
②在C中反应的化学方程式为。
②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_______________________。
10．[2014海南]（14分）
硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。
工业上可用反应：2 Na2S + Na2CO3 + 4SO2 == 3 Na2S2O3 + CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：
（1）b中反应的离子方程式为______________________________________ ，c中试剂为__________ 。
（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是____________，产生浑浊的化学方程式为，C中生成了0.3mol Na2S2O3，反应中电子转移了的个数为。
（3）d中的试剂为__________________。
（4）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有__________________（写出两条）（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是
________________________ 。
11．（共15分）
已知乙烯是一种重要的有机基础化工原料，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
（1）乙烯的电子式为，结构简式为；
（2）乙烯与氯水反应有ClCH2CH2OH生成，写出该反应的化学方程式
该反应的类型是
（3）实验室制取乙烯的化学方程式为，该反应类型是，该实验要迅速升高到170℃的原因是
（4）已知甲烷分子是正四面体结构，而乙烯分子是一种平面结构，则对CH3CH2CH=CH2分子进行空间结构分析，至少共平面的原子个数有个，至多共平面的原子个数有个。
该有机物与HCl的加成产物的结构简式可能为。
2015届高三第一轮复习《化学物质与变化》单元测试参考答案：
1、B
2、D
3、A
4、D
5、B
6、C
7、C
8、（1）
（2分）
（2）bc （2（3）①NaCl + 3H 2O = 1NaClO 3 +3H 2；（2分）
②复分解反应；（1分）KClO 3溶解度小。
（2分）
（4）ClO 4－；（2分）3ClO －(aq)===2Cl －(aq)＋ClO 3－(aq) △H=—117 kJ·mol －1。
（3分）
9.（1）①SO 2、CO 2、O 2 （3分）
②——1Fe 3O 4+3SO 2（2分）
（2）①H 2O 2+SO 2=H 2SO 4 （2分）
②yz x
×100%；（2分） （3）①吸收SO 2，防止干扰 （2分）
②K 2Cr 2O 7＋3SO 2＋H 2SO 4===K 2SO 4＋Cr 2(SO 4)3＋H 2O （2分） ③CO 2吸收瓶吸收CO 2前、后的质量（2分）
10、（1）SO 32－＋2H ＋
===SO 2↑＋H 2O ；（2分）Na 2S 和 Na 2CO 3的混合溶液；（2分） （2）S ；（1分）2Na 2S ＋3SO 2===3S ↓＋2Na 2SO 3；（2分）0.8N A （2分）
（3）NaOH 溶液（1分）
（4）控制反应温度；（1分）调节酸的滴加速率；（1分）
（5）若二氧化硫过量，溶液呈酸性，会与产物反应。
（2分）
11、（1） ，（2分） CH 2=CH 2;（1分）
（2）CH 2=CH 2＋Cl 2＋H 2O ClCH 2CH 2OH ＋HCl （2分）加成反应（1分）
（3）CH 3CH 2OH 浓硫酸
170℃
CH 2=CH 2↑＋H 2O （2分） 消去反应 （1分） 防止乙醚的生成（2分）
（4）6，（1分）8；（1分）CH 3CH 2CHClCH 3，（1分）CH 3CH 2CH 2CH 2Cl ；（1分）。