必修2,第3节,_化学键
人教版高中化学必修二课件：1.3.1离子键
2Na+Cl2 2NaCl。
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根据钠原子和氯原子的核外电子排布,钠原子要达到 8 电子的稳定 结构,就要失去 1 个电子;而氯原子要达到 8 电子的稳定结构,则需要获 得 1 个电子。钠和氯气反应时,钠原子的最外电子层上的 1 个电子转移 到氯原子的最外电子层上,形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。带 相反电荷的钠离子和氯离子,通过静电作用结合在一起,从而形成氯化 钠。人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。由离子 键构成的化合物称为离子化合物。通常,活泼金属和活泼非金属形成离 子化合物。
括起来,并在括号的右上方标明“+”“-”及所带电荷数。
H
··
··
例如[H··N··H]+(铵根离子)、[∶O∶H]-等。
··
··
H
5.用电子式表示离子化合物的形成过程:
MgCl2:
问题导学 当堂检测
要点提示:①用电子式表示离子化合物和用电子式表示离子化合 物的形成过程是不同的。
②反应物要用原子的电子式表示,而不是用分子式或分子的电子 式表示;生成物中“同类项”,只能分写,不能合并。
第三节 化学键
第 1 课时 离子键
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1.通过实验的演示及对离子键形成过程中的讨论,理解离子键和离子化合 物的概念。 2.学会用电子式表示离子键、离子化合物及其形成过程。 离子键的概念和电子式的书写。
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1.离子键及其形成过程 写出钠和氯的原子结构示意图和金属钠与氯气反应的化学方程
NaCl+NaClO+H2O
问题导学 当堂检测
2.氯化钠的形成
问题导学 当堂检测
钠与氯气反应时,由于钠的金属性很强,在反应中容易失去一个电 子而形成 8 电子稳定结构;而氯的非金属性很强,在反应中容易得到一 个电子而形成 8 电子稳定结构。当钠原子和氯原子相遇时,钠原子最外 层的一个电子转移到氯原子的最外层上,使钠原子和氯原子分别形成 了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带相反电荷的离子 通过静电作用,形成了氯化钠。
人教版 高一化学 必修2 第一章 第三节 化学键 第1课时 离子键(共10张PPT)
2. 离子的电子式
(1)阳离子
①单核：直接用离子符号表示。如：
H+、K+、Ca2+、Na+、Mg2+
②原子团：？ (2)阴离子
n-
X
①单核：在元素符号周围标出8电子(H-除外)，并
且用“[ ]”括起来，还要在右上角标出所带电荷“n-”。
②原子团：？
三、电子式
重点难点
3. 离子化合物的电子式
由阴、阳离子的电子式组成。 注意，同性不相邻，相同不合并。
(2)用弧形箭头表示电子转移的方向。 (3)左边相同的原子单个写，不能合并。
三、电子式
重点知识
——在元素符号周围用“·”或“×”来表示 原子的最外层电子(价电子)的式子。
1. 原子的电子式
元素符号周围标明价电子。价电子数不 超过4时，以单电子分布；多于4时，多出 部分以电子对分布。 ·与 ×不交叉用。
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
Na Mg
S Cl
三、电子式
重点难点
(1)大多数盐；除AlCl3、BeCl2 … (2)所有铵盐；NH4Cl、NH4HCO3 … (3)强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 … (4)活泼金属氧化物、过氧化物； (5)活泼金属氢化物：LiH、NaH、KH、CaH2 …
3. 特点：熔沸点高、硬度大、都是电解质
1. 学法 P17 体验1
书写下列化合物的电子式：
NaCl：
MgCl2： Na2O：
三、电子式
重点难点
4. 用电子式表示离子化合物的形成过程
Na Cl
Na Cl
式中: “ ”表示“相遇” “ ”表示电子得失 “ ”表示“形成”
最新人教版必修2高一化学第一章第3节2教学设计
第一章物质结构元素周期律第三节化学键教学过程【问题】一百多种元素的原子为什么能构成千万种分子？分子中的原子是如何结合的？原子能结合在一起形成分子，说明分子中的原子间一定存在着强烈的相互作用。
1．化学键【教师引导】以水为例（动画演示水的微观运动），水分子之间，相互作用力小。
冰只要吸收较少的能量，就能变成液态或气态。
而水分子中，氢氧原子间的距离小，相互作用力大。
因而要使水分解，就要提供很多能量。
【教师】给出化学键的定义。
“相邻原子间的强烈相互作用就是化学键”化学键可分为离子键、共价键、金属键等。
2．离子键、共价键【问题】在氧化还原反应“钠与氯气”、“氢气与氯气”的反应中，它们电子转移的微观本质有何不同。
【动画演示】NC的形成过程。
【教师与学生】在演示中交流NC的形成过程，强调得失电子后形成8电子稳定结构。
用电子式表示NC的形成过程。
Cl Na【问题】上式中小黑点的含义？为什么要把氯离子的电子式用括号括起？【学生】归纳说出离子键的定义。
的形成过程。
【动画演示】HC、H2形成的过程，强调通过共用电子对形成稳定【教师与学生】在演示中交流HC 、H2结构。
【动画演示】用电子式表示HC、H的形成过程。
2+HH HCl Cl+【问题】上式中 为什么不加括号？ 三个氢原子能否形成氢分子呢？【学生】归纳说出共价键的定义。
3．离子键与共价键的比较 【学生思考与交流】填写下表（教师巡视，提示学生构成物质的粒子有分子、原子和离子）【学生】针对上表中的选项分别发言，并举例含离子键、共价键的物质。
【学生思考与交流】认识常见原子、离子的电子式。
（学生代表上台在电子白板上完成下表）写出下列常见的原子、离子的电子式4．反馈练习（1）判断下列物质中含有哪种化学键？用电子式表示它们的形成过程。
HF NOHNF MgO C2【学生】发言，说出上述物质中含有的化学键。
【学生】上台在电子白板上板书“用电子式表示它们的形成过程”（除NOH）（2）下列说法中错误的是A含离子键的化合物一定是离子化合物 B共价化合物可能含有离子键C含有共价键的化合物一定是共价化合物 D离子化合物可能含有共价键【学生】发言，指出正误。
高中化学人教版必修二《1.3.1化学键——离子键》课件
电子式书写规律： ··
原子的电子式：
·O· ····
··
Na · ·Mg · Cl ·
··
离子的电子式：
原子的电子式：在元素符 号周围用小点“.”或小叉 “×”来表示其最外层电子 数。
H+ Na+ 阳离子的电子式：简单阳离子的电
子式就是它的离子符号，复杂阳离
Mg2+ Ca2+ 子（NH4＋）例外。
Mg2
2-
O
Cl Mg2 Cl
1、下列电子式有误的是（ BC）
A．氯原子
·C····l ：
B.硫离子 ：S··：··
C．溴离子 [：B····r：]
D.钙离子 Ca2+
2.下列化合物的电子式书写正确的是( D )
A Ca 2 Cl 2
-2
B Na S Na
2
2-
C [Mg] O
D Na F
用电子式表示离子化合物的形成过程： ➢用电子式表示氯化钠的形成过程
氯化钠的形成 不稳定
电子转移
稳定 更稳定
Na+ Cl－
在氯化钠中Na+ 和Cl- 间存在哪 些作用力？
一、离子键
定义： 带相反电荷离子之间的静电作 用，叫做离子键。
成键微粒：阴、阳离子
成键本质：阴阳离子的静电作用（静 电引力和静排斥力）
成键的元素：活泼的金属元素（ IA，IIA ） 和活泼 的非金属元素（ VIA，VIIA ）
K+ [：S····：]2-K+
箭头左方相同的原子可以合并，
注意
箭头右方相同的微粒不可以合并。
作业：
1、下列物质中含有离子键的______,属于离子化 合物的是_________
第2章第3节课时2配位键课件下学期高二化学人教版(2019)选择性必修2
二、配位化合物（配合物）
Fe(SCN)3
[Ag(NH3)2]+
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Fe、Co、Ni、Fe3+、 提供空轨道
Ag+、Cu2+、Zn2+等。
中心原子（离子）
分 离子子：:如如XN-(HC3、 l-、H2OB、r-、COI等-)、提供孤电子对 OH-、SCN-、CN-等
配体
CuSO4·5H2O
配位键
配位键 配合物
形成条件 表示方法 制备和转化 应用
课下作业：查阅资料了解配位化学的发展史
黄色退去 溶液变黄
Fe3+水解与OH-配位呈现黄色 配合物的生成与酸碱性有关
[Fe(H2O)6]3++4Cl-⇌[FeCl4]-+6H2O
配合物的生成与配体种类有关
溶液不变色
Fe3+与Cl-配位呈现黄色
活动探究3：Cu2+与氨水的反应
实验操作
向CuSO4溶液 滴加氨水至 过量
实验现象
先生成蓝色 沉淀，后得 到深蓝色溶 液
CuSO4
CuSO4溶液
CuCl2·2H2O
活动探究1：氯化铜固体在溶解并稀释过程中的变化
配合物 颜色
[Cu(H2O)4]2+ [CuCl4]2- [Cu(NH3)4]2+
蓝色
黄绿色 深蓝色
实验操作
取少量氯化 铜固体于试 管中逐渐加 水溶解并稀 释，再滴加 浓盐酸
实验现象
溶液颜色从 黄绿色变为 蓝色，滴加 浓盐酸又变 为绿色
实验结论
[CuCl4]2→[Cu(H2O)4]2+ →[CuCl4]2-
第三节 化学键 (第2课时)
第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第2课时）【学习目标】1．理解共价键、非极性键、极性键的含义。
2．能用电子式表示共价化合物的形成过程。
3．知道化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质。
【自主预习】阅读教材第22页至23页，完成以下问题。
1．HCl的形成：Cl原子的最外层有电子，要达到8电子稳定结构，需要1个电子。
H原子的最外层有电子，要达到2电子稳定结构，需要 1个电子，所以Cl原子、H原子间难以发生电子得失，而是通过形成HCl分子。
Cl元素的非金属性比H元素，Cl原子吸引电子的能力比H ，偏向Cl原子一方，Cl一方相对显电性，H一方则相对显电性。
2．共价键：（1）概念：原子间通过所形成的相互作用，叫做共价键。
（2）共价化合物：以形成分子的化合物叫做共价化合物，从物质的分类角度分析，常见的酸、碱、盐类中，属于共价化合物。
（3）用电子式表示共价分子的形成过程：①Cl2的形成：；②HCl的形成：。
（4）共价键的分类：①非极性共价键：由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力，不偏向于任何一个原子，成键的原子不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称。
②极性共价键：由不同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力，共用电子对偏向于，该原子显电性，的原子一方显电性，这样的共价键叫做极性共价键，简称。
3.化学键1．概念：使或相结合的作用力通常称为化学键。
2．形成：一般化学物质主要由或结合而成。
化学键的形成与有关，它主要通过原子的价电子间的或来实现。
3．化学反应的实质：。
【预习检测】1．下列含有极性键的共价化合物是（）A．Na2O B．Na2O2 C．CH4 D．NH4Cl2．含有下列键型的物质，可能为单质的是（）A．只有离子键的物质 B．既有离子键又有非极性键的物质C．既有极性键又有离子键的物质 D．只有非极性键的物质3.写出下列物质的电子式：H2、N2、H2O 、CO2、CH44.H2与Cl2的反应分析：第一步H2和Cl2中的化学键，生成；第二步结合成HCl分子，形成了H和Cl原子之间的化学键。
2022版《优化方案》高中化学人教版必修二配套文档：第一章第三节 化学键 Word版含答案
第三节化学键[学习目标]1．了解化学键的概念，了解离子键、共价键的概念及形成。
2.了解离子化合物和共价化合物的概念。
3.生疏化学反应的实质。
学问点一离子键与共价键、离子化合物与共价化合物►自主探究自主学习探究归纳阅读教材P21～P23，思考并填空一、离子键1．氯化钠的形成过程——离子键的形成(1)试验探究(2)利用原子结构学问解释2．离子键和离子化合物二、共价键1．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键三要素①成键微粒：原子；②成键本质：共用电子对；③成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。
(3)分类2．共价化合物(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。
(2)四类常见的共价化合物①非金属氢化物：如HCl、H2O等；②非金属氧化物：如CO2、SO3等；③含氧酸：如H2SO4、HNO3等；④大多数有机化合物：如甲烷、酒精等。
三、化学键1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。
2．分类3．化学反应的本质表象：反应物中的原子重新组合为产物分子；本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。
自我测评►———————————————————(做一做)1．推断正误：(1)离子键就是阴、阳离子间的静电吸引。
(×)分析：离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥。
(2)非金属元素间肯定形成共价键。
(×)分析：非金属和非金属也能形成离子键，如氯化铵。
(3)共价键只存在于共价化合物中。
(×)分析：共价键存在于非金属单质的双原子分子中、共价化合物和某些离子化合物中，如NaOH、Na2O2。
(4)全部的物质中都含有化学键。
(×)分析：稀有气体元素形成的单质为单原子分子，故稀有气体的单质内无化学键。
2．思考：(1)全部的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？提示：不肯定。
一般活泼金属与活泼非金属化合都形成离子化合物，但也可能形成共价化合物，如AlCl3。
第三节 化学键
题组1 共价键和共价化合物
1. 下列关于共价键的说法正确的是
( B)
A．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键
B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子
C．共价键只能在不同原子之间形成
D．稀有气体分子中只存在共价键
解析：金属和非金属化合时也能形成共价键，如AlCl3分子中的Al— Cl键是共价键；在H2、O2、N2、HCl、NH3分子中均存在共价键；H2、 Cl2分子中的H—H键和Cl—Cl键都是共价键；稀有气体分子是单原子分 子，本身就已达到8电子或2电子稳定结构，不存在共用电子对，组元素的原子间反应容易形成离子键
( C)
元素
abcde f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
A．a和c
B．d和g
C．a和f
D．c和g
解析：由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元
素a～g均为第三周期元素，a为活泼的金属元素，f、g为活泼的非金属
B．钠离子与钠原子有相似的化学性质
C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
D．氯化钠是离子化合物
解析：钠原子最外层有1个电子，易失电子，有较强的还原性，而
钠离子最外层已经达到“8e－”稳定结构，故二者化学性质不同。
2．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是
( B)
A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键
知识点3 电子式
1．电子式的含义 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的_最_外__层__电__子__(价__电__子__), 这种式子叫做电子式。
2．电子式的书写 微粒
电子式
原子
钠原子：___N__a_×____；氧原子：______
人教版高中化学选择性必修第2册 2.3 氢键
1.氢键的形成都会使物质的熔、沸点升高。 ( × )
2.氢键是一种特殊的化学键,它广泛存在于自然界中的物质中。( × )
3.HF的沸点较高,是因为H—F键的键能很大。( × )
4.CH4难溶于水,NH3易溶于水。( √ )
5.HOCH2CH2OH比CH3OH在水中的溶解度小。( × )
6.分子
中含有两个手性碳原子。( × )
②氢键:若溶剂与溶质分子之间可以形成氢键,则溶解性好;若溶质分子不能与水分 子形成氢键,在水中溶解度就相对较小。如NH3极易溶于水,甲醇、乙醇、甘油、乙 酸等能与水混溶,就是因为这些物质的分子与水分子之间能够形成氢键。 ③分子结构的相似性:“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。如乙醇分子中的— OH与水分子中的—OH相近,因而乙醇能与水互溶。当然,乙醇分子由于—OH的极 性较强,能与H2O形成氢键也是其互溶的原因。而戊醇(CH3CH2CH2CH2CH2OH)分 子中的烃基较大,烃基是非极性基团,是疏水亲油基团,导致戊醇在水中的溶解度比 乙醇小。烃基越大的醇在水中的溶解度就越小,羧酸也是如此。 ④反应:如果溶质与水能发生化学反应,也会增大溶质的溶解度。如SO2与水发生反 应生成H2SO3,而H2SO3可溶于水,因此,SO2的溶解度较大。
范德华力、氢键、化学键的比较
概念
范德华力
氢键
共子形成 原子间通过共用电
间普遍存在 共价键的氢原子与另一个电负 子对所形成的相互
的一种作用 性很大的原子之间的静电作用 作用
力
作用微粒 分子
特征
无方向性和 饱和性
H与N、O、F 有方向性和饱和性
原子 有方向性和饱和性
12．水中的氢键对水的性质的影响(1)水分子间形成氢键，增大 了水分子间的作用力，使水的熔、沸点比同主族元素中H2S的熔、 沸点高。(2)氢键与水分子的性质①水结冰时，体积增大，密度 减小。②接近沸点时形成的“缔合”分子水蒸气的相对分子质 量比用化学式H2O计算出来的相对分子质量大。
高中化学2-3离子键、配位键与金属键-教材分析
教材分析
本节的编写建立在《化学2（必修）》和前两节有关共价键的知识基础上，帮助学生形成化学键的完整体体。
通过化学必修课程中对NH3的性质的学习引出配位键，从本质上认识NH4+的结构，使必修课程和选修课程的知识相互衔接。
教材从最简单的配位键（NH4+中存在的配位键）出发，讲述配位键的实质，然后由氨中的氮原子过渡到其它能够提供孤对电子的原子，由氢离子过渡到其它中心原子或离子，进而引出一大类具有配位键的配合物。
教材中设置制取配位化合物的“观察.思考”，目的在于让学生真实的感受配位化合物的存在，教材中对配位键理论没有深入介绍，而是立足于对配位化合物用途的介绍，突出配位化合物在科学研究和生产实践中的重大作用。
“拓展视野”是将学生在初中就知道的一氧化碳中毒的事实，依托配位键的知识从原理上进行介绍，不仅能开拓学生的视野，还体现出配位键的广泛存在。