离子反应》专题复习教案
人教版 离子反应复习 教案jiaoan
人教版离子反应复习教案课题离子反应课型习题讲评课教法设疑教学目标1、理解离子反应的本质和离子反应发生的条件及应用2、掌握离子方程式的书写和应用3、培养学生对所学知识归纳和小结的能力教学重点离子反应的条件及离子反应方程式的书写教学难点离子间的氧化还原反应教学过程：教师活动学生活动[引入新课]1、胃酸过量需服用小苏打的原理2、“哑泉”与“小溪”的故事3、出示教学目标思考两个实例中的离子反应方程式[讲授新课]一、离子的共存----离子间的反应1、出示离子组，引导学生讨论离子在哪些条件下不能大量共存并总结常见的离子反应类型2、展示结论3、应用学生讨论并总结应用结论自我检测二、隐含条件的离子共存问题1、出示离子组，引导学生讨论并总结常见的隐含条件2、展示讨论，总结隐含条件3、应用，展示学生的结果学生思考、讨论并回答问题学生自我检测三、离子方程式的判断1、出示方程式，判断正误2、引导学生讨论分析错误的原因3、展示讨论的结果4、应用{小结}{随堂检测}讨论并思考离子方程式错误的原因，并总结判断方法学生自我检测例1、判断下列离子能否大量共存并说明原因１、 Ag+ NO3— Cl— K+ 2、 K+ Ba２+ OH— SO42—3 、 Cu2+ SO42— S2— OH— 4、 H+ Cl— CH3COO— NO3—5 、 Na+ NH4+ Cl— OH— 6、 K+ NH4+ HCO3— OH —7 、 Al3+ Na+ Cl— CO32— 8、 Na+ Al3+ AlO2— Cl—9 、 Fe3+ Na+ SO42— SCN— 10、 H3O+ Fe2+ NO3— Na+11 、 K+ Na+ ClO— S2—[小结]一、离子共存---离子间的反应例2：1、无色透明的强碱性溶液中，可能大量含有的离子组是A 、 Na+ AlO2- NO3- CO32- B、 Na+ NH4+ Cu2+ NO3-C 、 K+ Mg2+ Cl- NO3- D、 K+ Cl- HCO3- SO42-2、某溶液中，有水电离出的[OH—]==1*10—14mol/L，在该溶液中一定能大量共存的离子组是：A、Al3+ NH4+ SO42— CO32—B、 Ba2+ Na+ Cl— NO3—C、Na+ Br— SO42— Fe3+D、 Fe2+ K+ S2— AlO2—[小结]二、隐含条件的离子共存问题例3：判断下列离子方程式是否正确，并说明理由。
离子反应教案(多篇)
离子反应教案(精选多篇)第一章：离子反应概述教学目标：1. 理解离子反应的概念。
2. 掌握离子反应的类型和特点。
3. 了解离子反应在实际应用中的重要性。
教学内容：1. 离子反应的定义和分类。
2. 离子反应的特点和条件。
3. 实际应用中的离子反应案例。
教学活动：1. 引入离子反应的概念，引导学生思考离子反应的定义。
2. 分析不同类型的离子反应，如酸碱中和、沉淀反应、氧化还原等。
3. 通过实验观察和分析实际应用中的离子反应，如水处理、药物制备等。
教学评估：1. 学生能够准确描述离子反应的定义和分类。
2. 学生能够解释离子反应的特点和条件。
3. 学生能够分析实际应用中的离子反应案例。
第二章：酸碱中和反应教学目标：1. 理解酸碱中和反应的概念。
2. 掌握酸碱中和反应的类型和特点。
3. 能够进行酸碱中和反应的实验操作。
教学内容：1. 酸碱中和反应的定义和分类。
2. 酸碱中和反应的特点和条件。
3. 酸碱中和反应的实验操作和观察。
教学活动：1. 引入酸碱中和反应的概念，引导学生思考酸碱中和反应的定义。
2. 分析不同类型的酸碱中和反应，如强酸与强碱、弱酸与弱碱等。
3. 学生进行酸碱中和反应的实验操作，观察实验现象并记录结果。
教学评估：1. 学生能够准确描述酸碱中和反应的定义和分类。
2. 学生能够解释酸碱中和反应的特点和条件。
3. 学生能够进行酸碱中和反应的实验操作并正确观察实验现象。
第三章：沉淀反应教学目标：1. 理解沉淀反应的概念。
2. 掌握沉淀反应的类型和特点。
3. 能够进行沉淀反应的实验操作。
教学内容：1. 沉淀反应的定义和分类。
2. 沉淀反应的特点和条件。
3. 沉淀反应的实验操作和观察。
1. 引入沉淀反应的概念，引导学生思考沉淀反应的定义。
2. 分析不同类型的沉淀反应，如双离子沉淀、置换沉淀等。
3. 学生进行沉淀反应的实验操作，观察实验现象并记录结果。
教学评估：1. 学生能够准确描述沉淀反应的定义和分类。
离子反应教案15篇
离子反应教案15篇1、离子反应〔1〕试验探究试验操作现象试验分析1、向盛有2mL硫酸铜溶液的试管里加入2mL稀氯化钠溶液2、向盛有2mL硫酸铜溶液的试管里加入2mL稀氯化钡溶液〔2〕离子反应的概念电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子之间的反应。
有离子参与的反应称为离子反应。
离子反应不肯定全部的物质都是以离子形式存在，但至少有一种物质是以离子形式存在。
2、离子方程式〔1〕定义：用实际参与反应的________________表示离子反应的式子叫做离子方程式它不仅表示一个详细的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
〔2〕离子方程式的书写步骤：“写、拆、删、查”。
“写”：正确书写化学方程式；“拆”：反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态涌现；如易溶于水且易电离的物质写成离子形式；其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水〔难电离物质〕、氧化物、非电解质、多元弱酸酸式根〔如HCO3－、HSO3－、HS－〕等。
“删”：删去两边相同的离子即没有参与反应的离子。
“查”：检查两边_______和________是否相等，反应条件，沉淀符号，气体符号等。
考前须知：①只有离子反应才能写出离子方程式。
没有自由移动的离子参与的反应，不能写成离子方程式。
如氯化铵和氢氧化钙固体在加热条件下可以反应，虽然反应物都是电解质，但此反应不是在水溶液中进行的，两种物质都没有电离出离子，即此反应不属于离子反应，不能写成离子方程式，只能写化学方程式。
另浓硫酸、浓磷酸与固体的反应不能写成离子方程式。
②微溶物作为反应物,假设是澄清溶液写离子符号,假设是悬浊液写化学式.微溶物作为生成物,一般写成化学式(标↓)。
③氨水作为反应物时写成NH3H2O；作为生成物，假设有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑)。
〔3〕离子方程式的书写正误判断离子方程式的正误判断应从如下几个方面分析：①留意看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如铁与稀硫酸反应写成2Fe+6H+=2Fe3++ 3H2 ↑就不符合客观事实。
化学《离子反应》教案案例
化学《离子反应》教案优秀案例一、教学目标：1. 让学生了解离子反应的概念，掌握离子反应的实质。
2. 培养学生观察、分析实验现象的能力，提高学生的实验操作技能。
3. 通过对离子反应的学习，使学生能够运用所学知识解决实际问题。
二、教学内容：1. 离子反应的定义及实质2. 离子反应的条件3. 常见离子的检验方法4. 离子反应在生活中的应用5. 离子反应的实验操作注意事项三、教学重点与难点：1. 重点：离子反应的概念、条件及实质。
2. 难点：离子反应的实验操作及现象分析。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨离子反应的相关问题。
2. 利用实验教学，让学生观察实验现象，培养学生的观察力和实验操作能力。
3. 运用案例分析法，让学生了解离子反应在生活中的应用。
4. 采用小组讨论法，培养学生的团队合作精神。
五、教学准备：1. 实验器材：试管、胶头滴管、试剂、指示剂等。
2. 课件及教学资源：离子反应相关图片、视频、案例等。
3. 教学场地：实验室及多媒体教室。
六、教学过程：1. 引入新课：通过实验现象引发学生对离子反应的兴趣。
2. 讲解离子反应的概念及实质：引导学生了解离子反应的定义和特点。
3. 探讨离子反应的条件：分析影响离子反应的因素。
4. 实验操作与现象分析：指导学生进行实验操作，观察实验现象，培养学生分析问题的能力。
5. 案例分析：介绍离子反应在生活中的应用，提高学生的学习兴趣。
七、课后作业：2. 完成实验报告：记录实验现象，分析实验结果。
3. 思考题：探讨离子反应在生活中的应用。
八、教学评价：1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况。
2. 实验报告：评估学生在实验过程中的操作技能和现象分析能力。
3. 课后作业：检查学生对离子反应知识的掌握程度。
九、教学拓展：1. 邀请相关领域的专家进行讲座，拓宽学生的知识视野。
2. 组织学生进行实践活动，如参观化工厂、实验室等，增强学生的实际操作能力。
离子反应教案(多篇)
离子反应教案(精选多篇)第一章：离子反应的基本概念1.1 离子反应的定义离子反应是指在水溶液中，离子之间发生相互作用并形成新的物质的过程。
解释离子反应的实质：离子的重新组合形成新的物质。
1.2 离子的概念离子是带电的原子或分子。
正离子是失去一个或多个电子的原子或分子，带正电荷。
负离子是获得一个或多个电子的原子或分子，带负电荷。
1.3 离子溶液的导电性离子溶液能够导电是因为溶液中的离子能够移动并形成电流。
解释离子溶液的导电性与离子浓度和离子的电荷之间的关系。
第二章：离子反应的条件2.1 离子反应的必要条件存在可溶性的反应物：反应物必须能够在水溶液中离解成离子。
合适的反应环境：通常需要适当的pH值、温度和压力等条件。
2.2 离子反应的充分条件反应物的离子化程度：反应物的离子化程度越高，离子反应的可能性越大。
反应物的浓度：反应物的浓度越高，离子反应的可能性越大。
第三章：离子反应的类型3.1 酸碱反应酸碱反应是指酸和碱之间的反应。
解释酸碱反应中H+和OH-离子的相互作用。
3.2 置换反应置换反应是指一个离子置换另一个离子在化合物中的位置。
解释置换反应的离子方程式和反应类型。
3.3 合成反应合成反应是指两个或多个离子结合形成一个新的化合物的反应。
解释合成反应的离子方程式和反应类型。
第四章：离子反应的判断4.1 离子反应的判断依据根据反应物和物中离子的变化来判断是否发生离子反应。
判断反应物是否能够离解成离子以及物是否能够形成。
4.2 离子反应的可逆性可逆反应是指反应物和物之间可以相互转化的反应。
解释可逆反应中离子的相互转化和平衡状态。
第五章：离子反应的应用5.1 离子反应在工业中的应用离子反应在电池制造、化肥生产、金属提炼等工业过程中的应用。
举例说明离子反应在工业中的应用实例。
5.2 离子反应在生活中的应用离子反应在水的净化、药物制备、食品加工等生活中的应用。
举例说明离子反应在日常生活中的应用实例。
第六章：离子反应的实验观察6.1 离子反应的实验设计解释如何设计离子反应的实验，包括选择合适的反应物和观察物。
离子反应教案
离子反应教案离子反应教案（精选3篇）离子反应教案1（一）知识目标1、掌握离子反应的发生条件。
2、能熟练书写离子反应方程式。
3、会由离子反应方程式改写成化学方程式。
4、会判断溶液中离子能否大量共存。
（二）能力目标1、培养学生自学能力和总结概括知识的能力。
2、培养学生抽象思维能力和全面分析问题的能力。
3、培养学生运用旧知识去理解新问题的能力。
（三）情感目标1、培养学生实事求是，努力进取的优良品质。
3、使学生学会从个别到一般，又从一般到个别的认识事物的方法。
教学重点：离子反应方程式的书写。
教学难点：离子能否大量共存。
教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程：课本第16页――离子反应发生的条件复分解型离子反应发生的条件是什么？举例说明。
复分解反应是电解质在水溶液中进行的离子反应，这类反应必须在生成物有沉淀、气体、难电离的物质出现之一者才能发生。
例：（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。
CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2（2）生成气态物质，如：H2S、CO2、SO2等。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O生成沉淀、气体或难电离的物质时，离子浓度如何变化？离子浓度减小。
一、离子反应发生的条件1、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质（弱酸、弱碱、水等），即向着离子浓度减小的方向进行。
2、氧化还原型离子反应发生的条件：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，即要依氧化还原反应规律来判断。
1、判断下列离子反应能否发生，说明理由。
（1）、硝酸钠溶液和氯化钠溶液混合（2）、碳酸钙和硝酸银溶液（3）、硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液中(4)、碘水和溴化钠溶液混合2、判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4+S2―=CuS↓+SO42―B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag++Cl―=AgClC、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D、铁片放入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH―=H2O二、将离子方程式改写成化学方程式能否将离子方程式改写成化学方程式，关键在于能否选准方程式中各离子对应的物质，现将有关规律总结如下：离子方程式中如有H＋存在，应选择强酸，但要注意同时有还原性离子存在，不要选用HNO3（如2H＋＋S2－＝H2S↑）；如有OH－，应选择可溶性强碱；如有酸根离子，一般应选择钾、钠、铵盐；如有金属阳离子，一般选择强酸盐。
化学《离子反应》教案案例
化学《离子反应》教案案例一、教学目标1. 让学生理解离子反应的概念，知道离子反应发生的条件。
2. 通过实例分析，使学生掌握离子反应的书写方法和步骤。
3. 培养学生运用离子反应知识解决实际问题的能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：离子反应的概念、离子反应的条件、离子反应的书写方法。
2. 教学难点：离子反应的实质、离子反应的书写步骤。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究离子反应的知识。
2. 利用实例分析，让学生通过观察、思考、讨论，掌握离子反应的书写方法。
3. 运用小组合作学习，培养学生的团队协作能力和沟通能力。
四、教学准备1. 准备相关的实例，用于讲解离子反应。
2. 准备投影仪，用于展示实例和讲解。
3. 准备练习题，用于巩固所学知识。
五、教学过程1. 引入新课：通过展示实际例子，引导学生思考离子反应的概念和条件。
2. 讲解离子反应的概念：解释离子反应是指在溶液中，离子之间发生相互作用，形成新的物质的过程。
3. 讲解离子反应的条件：分析离子反应发生的条件，如反应物的溶解性、反应物的浓度等。
4. 讲解离子反应的书写方法：通过实例，讲解离子反应的书写步骤，如写出反应方程式、标注物质的溶解性和电荷等。
5. 课堂练习：让学生运用所学知识，解决实际问题，巩固离子反应的知识。
6. 总结与评价：对本节课的内容进行总结，对学生的学习情况进行评价。
7. 布置作业：布置相关的练习题，让学生课后巩固所学知识。
六、教学延伸1. 介绍离子反应在实际应用中的例子，如工业上的离子交换、水处理等。
2. 探讨离子反应在生物体内的应用，如神经传导、肌肉收缩等。
3. 引导学生思考离子反应在环境保护方面的作用，如重金属离子的去除、水质监测等。
七、课堂互动1. 提问：请学生回答离子反应的概念、条件和书写方法。
2. 讨论：分组讨论离子反应在实际应用中的例子，分享各自的发现和理解。
3. 问答：教师针对学生的回答进行点评和解答，引导学生深入理解离子反应。
高中化学《离子反应、离子方程式》教案
高中化学《离子反应、离子方程式》教案一、教学目标1. 让学生理解离子的概念，掌握离子的形成和特点。
2. 让学生了解离子反应的定义，理解离子反应的发生条件和实质。
3. 让学生学会书写离子方程式，能够运用离子方程式来描述离子反应。
4. 通过实例分析，让学生掌握离子反应在实际中的应用。
二、教学重点与难点1. 教学重点：离子反应的概念、发生条件、实质；离子方程式的书写方法及应用。
2. 教学难点：离子方程式的正误判断及应用。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究离子反应的本质。
2. 通过实例分析，让学生学会离子方程式的书写和应用。
3. 利用小组讨论法，培养学生的合作能力和解决问题的能力。
4. 采用启发式教学，激发学生的思考和兴趣。
四、教学准备1. 教师准备PPT，内容包括离子概念、离子反应、离子方程式等。
2. 准备相关实例，用于讲解离子反应和离子方程式的应用。
3. 准备练习题，用于巩固所学知识。
五、教学过程1. 引入新课：通过复习相关知识点，引出本节课的主题——离子反应和离子方程式。
2. 讲解离子概念：介绍离子的定义、形成和特点，让学生理解离子的基本概念。
3. 讲解离子反应：介绍离子反应的定义、发生条件和实质，让学生了解离子反应的本质。
4. 讲解离子方程式：介绍离子方程式的书写方法和规则，让学生学会书写离子方程式。
5. 实例分析：分析实际例子，让学生了解离子反应和离子方程式在化学实验和工业中的应用。
6. 练习与讨论：布置练习题，让学生巩固所学知识；组织小组讨论，培养学生的合作能力和解决问题的能力。
7. 总结与评价：对本节课的内容进行总结，强调重点知识点，对学生的学习情况进行评价。
8. 布置作业：布置适量作业，让学生进一步巩固所学知识。
六、教学拓展1. 引导学生思考离子反应在生活中的应用，如水的电解、盐的水解等。
2. 介绍离子反应在现代化学工业中的应用，如制碱、制盐等。
3. 引导学生探讨离子反应的环保意义，如废水中离子的处理和回收。
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《离子反应》专题复习教案一、基础知识归类总结1、概念：有离子参加或生成的反应叫离子反应。
2、本质：3、离子方程式：1）可溶性强电解质写成离子，非电解质、难溶物等写成化学式；2）电解质固体或纯液体之间反应，不写离子方程式；3）氧化物作为反应物和生成物均写成化学式；4）微溶物的处理。
作为澄清液反应时，可以拆成离子形式；作为悬浊液反应时，要保留化学式；作为生成物时，一般写化学式。
如Ca(OH)2、CaSO4等。
4、离子共存：离子不能大量共存的规律：⑴生成难溶物或微溶物；⑵生成气体或挥发性物质；⑶生成难电离的物质；⑷发生氧化还原反应；⑸发生络合反应；⑹发生双水解反应的离子不能大量共存；⑺弱酸酸式酸根离子不能与H+、OH-共存：如HCO3-、HS-⑻若题目中提示酸性溶液（pH＜7）或碱性溶液（pH＞7）应在各待选答案中均加入H+或OH-后考虑。
⑼溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等。
5、思维拓展例1、下列离子方程式中，正确的是（ D ）A．向硫酸铁的酸性溶液中通入硫化氢： 2Fe3++S2-==2Fe2++S↓B．氯气通入冷水中Cl2+ H2O＝Cl-+ClO-+2H+C．硫化钠溶于水中：S2-＋2H2O＝H2S↑＋2OH-D．电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O电解 H2↑＋Cl2↑＋2OH-[解析] A项H2S是弱酸，应用化学式表示。
B项氯气与水反应生成的HClO是弱酸，应用化学式表示。
C项S2-水解应分步进行。
例2.下列反应的离子方程式正确的是( B )。
A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2OB．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2＝NH4+＋HSO3-C．碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：Mg2++2HCO3－+2OH-== MgCO3＋2H2O+ CO32-D．向碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-[解析] A项不符合化学反应事实，产生的应是Al(OH)3而不是AlO2-，因Al(OH)3难溶于氨水；B中二氧化硫是过量的，故生成HSO3-；C项MgCO3的溶解度大于Mg（OH）2，故应生成Mg（OH）2沉淀。
D项中还原性：I-＞Fe2+，故少量氯气先与I-反应。
A．2I-+Cl2=I2+Cl2例3.下列离子方程式正确的是（A ）A．碳酸钠溶液中加入过量的苯酚：C6H5OH＋CO32-→C6H5O-＋HCO3-B．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD．将氢氧化铁粉末加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H=Fe3++3H2O[解析] A项中碳酸钠溶液可以溶解苯酚产生酚钠；B项的判断需要运用知识迁移能力，将SO2与CO2联系，同学们的漏洞在于易在迁移时注重相同点，忽略差异，思维定势严重， SO2与CO2的区别在于SO2具有较强的还原性，易被次氯酸盐氧化，因此该反应是氧化还原反应而非简单的复分解。
正确的离子方程式为：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO4↓+H++Cl-+HClO；C选项中同学们易忽略量的关系，审题时应注意“至中性”这一限定条件，以H+与OH－的中和反应作为主要矛盾加以考虑，而不要将两个离子反应简单相加。
正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O D选项中同学们容易忽Fe3+能将I-氧化所以二者不能共存的事实，简单地将题意理解成氢碘酸作为强酸能将Fe(OH)3溶解。
正确的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I －=2Fe2++I2+6H2O例4、（2003·综合能力测试）在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( )。
A．Mg2+ Ca2+ HCO3- Cl- B．Na+ AlO2- Cl- SO42-C．K+ Fe2+ SO42- Br- D．Fe2+ Ca2+ Cl- NO3-[解析] 在强酸性溶液中，A中的HCO3-，B中的AlO2-不能大量共存，D中的NO3-和H+共同作用，可以氧化Fe2+，也不能大量共存，故选C。
例5、若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、NO3－C．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－ D．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－[解析]由题意，可知水的电离被抑制了，显然该溶液为强酸性溶液或强碱性溶液。
本题的限制条件为“一定可以大量共存”，则A选项离子组只能在酸性溶液中大量共存；C选项离子组只能在碱性溶液中大量共存；D选项离子组只能在酸性溶液中大量共存。
只有B选项离子组既可以在酸性溶液又可以在碱性溶液中大量共存。
[答案]B6、离子方程式书写的常见错误：①违背客观事实；②化学符号书写错误，分子式写成离子，该用离子表示的写成分子式；③原子或电荷或得失电子不守恒；④化学计量数错误，或不约分或部分约分；⑤以偏概全，漏写某些离子反应；⑥用错“=”、“”、“↑”、“↓”等符号。
⑦忽视题设条件要求，如反应物的量是少量、过量，反应生成物不同。
(a).反应物是否符合相对量关系。
如：Ca(OH)2溶液中通入过量CO2。
如：酸式盐与碱溶液的反应。
Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液；Ca(OH)2溶液中加入少量（或过量）Ca(HCO3)2。
（b）.是否符合相互滴加顺序。
如： AgNO3溶液中滴入NH3·H2O，NH3·H2O中滴入AgNO3溶液；Na2CO3溶液中滴入盐酸，盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液；AlCl3溶液中滴入NaOH溶液（或相反顺序）；NaAlO2溶液中滴入盐酸（或相反顺序）；含Al3+的溶液中滴入含CO32-的溶液（或相反顺序）等。
滴加顺序不同，两种物质间量的关系不同，产物不同。
分析方法同“①”。
[教师提问]从上述有关离子共存的例题中，同学们思考解该类题须注意哪些问题？7、离子共存问题中的审题要点1．离子共存问题需要充分挖掘题中隐含条件：(1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子；(2)溶液既可能呈酸性也可能呈碱性：比如溶液中由水电离生成的c(H+)=10-2mol·L-1、向溶液中加入金属Al有氢气放出（如溶液呈酸性，则不可能有NO3-存在）、能溶解氢氧化铝等；(3)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子。
(4)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。
如弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在；再如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+等也只能存在于碱性溶液中，不能与H+大量共存。
因为NH3＋H+＝NH4+。
酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在。
2．注意限制条件的设置，看清是问“能”、“不能”，还是“一定能”、“一定不能”等对选项的限制条件。
8、关于离子浓度大小比较：离子浓度大小比较的一般思路：1、从盐类的水解的特征分析：水解程度是微弱的（一般不超过2‰）。
例如：NaHCO3溶液中，c(HCO3-)＞＞c(H2CO3)或c(OH-)2、理清溶液中的平衡关系并分清主次：3、灵活运用三种守恒关系：电荷守恒、物料守恒及质子守恒。
①电荷守恒：如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2 c(CO32-)＋c(OH-)。
②物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
如0.1mol/L NaHCO3溶液中c(Na+)＝0.1mol/Lc(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)= 0.1mol/L或根据n(Na+)：n(C)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3) = 0.1mol/L。
③质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。
例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。
质子守恒也可由电荷守恒与物料守恒处理而得。
二、高考考点回顾：离子反应是重点知识，年年必考。
从近几年涉及此类问题的高考试题来看，主要有以下几种类型：⑴离子方程式正误判断题1.（2003理综-10）下列反应的离子方程式正确的是（C ）A 铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓C 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D 铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O题2.（2004浙江理综卷11题）下列离子方程式中正确的是（ D ）。
A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+== Ca2+ +2H2OB．钠与水的反应：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+ == Cu2++AgD．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3 + 2CH3COOH== Ca2+ +2CH3COO- + CO2↑+ H2O 题3.（2004全国理综春季卷）下列离子方程式中，正确的是（ D ）A．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合： Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝Fe3＋＋4H2OB．小苏打溶液与稀硫酸混合： CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．大理石溶解于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．明矾溶液加热水解生成沉淀： Al3＋＋3H2O Al(OH)3↓＋3H＋题4. (2005江苏卷第9题)下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3—+Ca2+ +OH—== CaCO3↓+H2OB．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热NH4+ + OH—H2O + NH3↑C．氢氧化镁与稀硫酸反应H+ + OH—== H2OD．单质铜与稀硝酸反应Cu + 2H+ + 2NO3—== Cu2+ + 2NO↑+ H2O点评：离子方程式正误判断主要是考查学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，能否正确、灵活运用书写及正误判断的有关原则和规律，是常考点之一。
⑵离子共存：题5.（2004全国理综新课程卷6题）在PH=1含Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是（ C ）。