(完整word版)高三化学二轮复习教学案专题：离子反应.doc

高三化学二轮复习教学案 专题：离子反应考纲要求：（ 1）理解离子反应的概念 .（ 2）掌握离子反应发生的条件，会判断离子在溶液中能否大量共存。

命题趋势：（ 1）增加限制条件：如强酸（碱）性、无色透明、pH=1 、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。

(2) 定性中有定量，如“由水电离出的H +或 OH -浓度为 1× 10-a mol/L 的溶液中，（ a 可以大于 7 或小于 7） ”等。

典型例题：[ 题型 1 ] 离子间因发生复分解反应（离子互换反应）而不能大量共存。

例 1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( AC)（ A ） K +HCO—CO 3 2—Br—（B ） CO2—HCO —OH —K +33 3（ C ） Fe3+Cu2+NO- SO 4 2- （ D ） H + Cl- Na + SO 2-33解析 ：分析所给选项 B 中： HCO — + OH —= CO 2— +H O ；而 D 中：2H + + SO 2- = H2 SO33233[ 题型 2 ] 在无色透明的溶液中离子间能够大量共存。

例 2、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（BD ）（A ）K+MnO 4-Cl -SO 42-（ B ） Na+AlO 2- NO 3-CO 32-（ C ） Na + H+NO-SO 2-（ D ） Na +SO 2- S2- Cl-344解析 ：分析所给四个选项A 中 MnO-有颜色不合题意， C 中 H + 也不合题材意。

4[ 题型 3 ] 在强酸或强碱性溶液中均不能大量共存。

例 3、 (2003 年江苏高考题 ) 若溶液中由水电离产生的- ×10 -14 mol · L -1 ，满足此C(OH )=1 条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 （ B ）(A) Al 3+Na + NO 3-Cl -(B)K+ Na + Cl -NO 3-(C)K+Na+Cl-AlO 2-(D)K+NH 4+SO 42-NO 3-解析 ：由题意水的电离被抑制， 说明水溶液可能呈强酸性或强碱性。

A 项中 Al3+D 项中 NH 4+在碱性溶液中不能存在；C 项中 AlO - 在酸性溶液中不能存在。

2例 4、某无色透明溶液 , 跟金属铝反应放出 H 2 ，试判断下列离子 :Mg 2+、 Cu2+、 Ba2+、 H +、+ 2- 、 SO 2- 、 HCO- - - ，何者能存在于此溶液中 ?Ag 、 SO、OH 、NO4 3 3 3(1) 当生成 Al3+时 , 可能存在 __________；(2) 当生成 AlO 2-时 , 可能存在 __________。

+ ，二必有 SO 2-2+-）；解析 ：（ 1）说明溶液呈酸性： 一则有 H，三可能有 Mg （注意无 NO43（ 2）说明溶液呈碱性：一则有-2+NO - 。

OH ，二必有Ba，三可能有3解题回顾： 一是审题中注意溶液是无色的，二是注意H +、 NO - 与 Al 作用不产生 H 。

32[ 题型 4 ] ：离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。

(A)H 3O +、 NO 3-、 Fe 2+、 Na +(B)Ag +、 NO 3- 、Cl - 、 K+(C)K +2+-2-(D)Cu2+ +- -、 Ba 、OH 、 SO、 NH 、 Br 、 OH44解析 ：所给四个选项中各组离子均不能大量共存，只有A 中的 H O + 、 NO - 、 Fe 2+三种离33子因发生氧化还原反应符合题意。

点拨 ：抓住不能共存的条件——发生氧化还原反应。

强强反应规律及中学常见强氧化剂、强还原剂的识记， 是解决氧化还原应用问题 （特别是隐含氧化还原反应问题）的关键，例如检验SO2-时不能用硝酸酸化，就是因为4HNO 会使 SO 2- 氧化为 SO 2- ，而干扰检验。

334[ 题型 5 ] 在特殊条件下能够大量共存。

例 6、下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是 (C)（ A ） Na + NO 3-AlO 2-SO42-（ B ）Na +NO 3-SiO 32-K+（ C ） K + Cl -AlO 2-CO 32-（ D ）Na + Cl -HCO 3-Ca 2+解析 ：分析所给四个选项： D 中 HCO -不能在碱性溶液中大量存在，A 和B 中加入盐酸后无3气体产生也不合题意。

例 7、在含有 I －且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是 ( D )+ 2+ － 、 Cl － B－ + + +A ． Na 、 Cu 、 Br． AlO 2 、K 、 NH 、 Na4++－ +D +2－ 2－－C ． K 、Na 、 NO 3 、 H．K 、S、 SO 4 、 OH解析 :首先理解附加条件：I －不能在强氧化性溶液中存在，使酚酞变红的溶液为碱性，溶液为无色，有色离子不存在。

逐一省视各选项：选项 A 中 Cu 2+ 为蓝色且在碱性溶液中 不共存。

选项 B 中 NH 4+在碱性溶液中不共存。

选项 C 中溶液具有强氧化性， I －不能共存。

【规律总结】离子反应发生的条件——反应物某些离子浓度的减小，也就是离子不能大量共存的原因。

一、离子不能大量共存的情况1 、离子互换反应（复分解反应） ：① 生成沉淀（难溶或微溶性物质） ② 生成气体（挥发性物质） ③ 生成难电离的物质（弱电解质）2 、双水解反应：弱酸所对应的阴离子与弱碱所对应的阳离子互相促进双水解进行到底如：Al 3+ 与 CO 3 2 —、S 2—、HCO 3 —、AlO 2—； NH 4 + 与 SiO 32 —、AlO 2 —；Fe 3+ （ Fe 2+ ）与 CO 32— 、 HCO 3 — 、 AlO 2 —等3 、络合反应：如 Fe 3+与 SCN—4 、氧化还原反应：如氧化性离子：Fe 3+、 MnO 4 — 、NO 3— （酸性条件下） 、 ClO —还原性离子： S 2 —、 I —； Fe 2+ （其中只有 Fe 3+ 与 Fe 3+ 可以共存）二、某些离子只能存在于一定PH 范围内1 、只能存在于酸性溶液中：水解呈酸性的离子，即弱碱所对应的阳离子：如 Fe 3+ 、Al 3+ 、Fe 2+ 、 NH 4+ 等2 、只能存在于碱性溶液中：水解呈碱性的离子，即弱酸根：如CH 3COO — 、 CO 32 —、 S 2—、 HS — 、 HCO 3— 、 PO 4 3— 、 HPO 4 2 — 、 F — 、 H 2 PO 4 — 、 ClO — 、 AlO 2— 、 SiO 3 2— 、CN—、C 17H 35COO —、O等3 、酸、强碱性溶液都不能大量存在：即多元弱酸的酸式酸根离子：HS — 、HCO 3 — 、HSO 3—、HPO 42—、 H 2PO 4—三、注意题目中的前提设置1 、对溶液性质的要求：（ 1）颜色：无色透明溶液中一定无 Cu 2+ 、 Fe 2+ 、 Fe 3+ 、 MnO 4—（2 ）溶液的酸碱性：如25 ℃时由水电离出的C(H + )或 C(OH — )=1.0 ×10 — 12 mol/L; 与Al 作用产生氢气；室温时某指示剂的颜色（如酚酞变红）；室温下 PH=1 或 13 的溶液等。

2 、特殊要求： 如在××离子存在下不能共存的； 因发生氧化还原反应， 而不能大量共存的；因生成沉淀和气体而不能大量共存的等。

课 堂 练 习1．（ 2003·江苏）若溶液中由水电离产生的 C(OH)=1×10 —14mol · L －1 ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 （ B ）A. Al 3+ 、Na + 、 NO 3－、 Cl－B. K + 、 Na +、 Cl －、 NO 3－C. K + 、 Na + 、 Cl －、 AlO 2－D. K + 、 NH 4+、 SO 32－、 NO 3 －2．（ 2005 年江苏高考化学试题）某溶液既能溶解 AI(OH) ，又能溶解 H SiO ，在该溶液中可323以大量共存的离子组是（ B ）++ －－B+2－、 Cl －、ClO －A ． K 、 Na 、 HCO 3 、 NO 3． Na 、 SO 4C ． H +、 Mg 2+、 SO 42－、NO 3－D． Ag + 、 K + 、 NO 3－、Na +3、下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量 NaOH 溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是 （ BD ）3＋－+2－B3++2－ －A ． Fe、CI 、 Na、 SO． AI、Na、CO 、 NO433++2－－D． AIO－2－＋＋C ． Ag、 Na 、 SO、 NO2、CO 、K、 Na4334．某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是（ A ）A ． Al 3+NH+2- CI -B＋2+-NO －4 SO 4．Na Mg HCO 3 3＋Na ＋AlO -Cl -D2+K ＋－Cl -C ． K2．FeNO 35．在 pH ＝0 的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（BD ）++——B． Cl —2—++A ． Na 、 K 、 MnO 4 、 Cl、S 2O 3 、K 、Na+——+D+—+—C ． Na 、 Cl 、 CH 3COO 、 K．K 、I 、 Na 、 ClO6．常温下测得某无色溶液中由水电离出的H +浓度为 1× 10—13mol/L ，又知该溶液中还有-+- ，那么该溶液中还一定 存在的离子是（ D ）NO 3,Na ,Cl．．——B2+、2—C ． Fe 2+2+D2++A ． AlO 2 、 ClO ． Mg 、 SO 4 、 Cu． Ba 、 K7、下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是(C)（ A ） Na + NO 3-AlO 2- SO 42-（ B ） Na + NO 3-SiO 32-K+（ C ） K + Cl - AlO 2- CO 32- （ D ） Na +Cl -HCO 3- Ca2+ 8．某溶液滴入甲基橙显红色，在这种溶液中能大量共存的离子是( A )2＋ ＋ － 2— B ．S O 2— ＋＋ 、 Cl －A ． Mg、 K、 Br、SO、 Na 、H42 32＋＋－、 I －D ． Al 3＋ ＋3—、 Cl －C ． Ca 、 K 、 ClO、 K 、 AlO9．在加入少量 Al （ OH ） 3 能溶解的溶液中，加入下列各组离子，有可能在溶液中大量共存的是(BD)—＋ —－＋——2—A ． NH、 Na 、HCO、 ClOB ． K 、 ClO、 NO、 SO434342＋2＋－—＋、 AlO - 、 SO2— 2－C ． Ca、 Fe、 Cl、 NOD ． Na2、 S3310．在 pH=0 的溶液中，下列各组中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(CD)＋2＋——2—2—＋2＋A ． Ag 、 Ca、NO、 HCO B ． SO、 SO、 Na 、 Mg3 3342＋＋ —－ ＋2—2—＋C ． Fe 、 K 、 NO 3 、 ClD ． K 、 S 2O 3 、 SO 4 、 Na11．某无色透明溶液中，由水电离出来的c （ H ＋） =1× 10－13 mol · L －1，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是 (B)＋＋——＋＋ －—A ． K 、 Na 、 MnO 4 、 NO 3B ． K 、 Na 、 Cl 、 NO 3+-＋－3＋2－、 Al 3＋—C ． NH 4 、 AlO 2 、 Na 、 CH 3COOD ． Fe 、 S 、 HCO 312．下列各离子组的叙述正确的是 (BC)A ．在强酸性条件下 Na ＋、 I ＋、 K ＋、可以大量共存B ．在强碱性条件下 ＋-＋2－ —K 、 AlO 2 、 Na 、S 、NO 3 可以大量共存＋+2—－不能大量共存C ．在水溶液中 H 、NH 4 、 SiO 3 、 ClD ．在强酸性条件下 +＋2— 2－可以大量共存 NH 4、K 、 SO 3 、 S 13．对下列各组离子的叙述不正确的是 (BC)A ． H ＋、 AlO 2—、Ba 2＋、 HCO 3—不能在水中大量共存2＋+2＋—B ． Mg 、 NH 4 、Fe 、 NO 3 能在酸性溶液中大量共存3＋＋－ 、 Cl －能大量共存且使溶液显红色C ． Fe 、 K 、 SCN＋—2——D ． Na 、 NO 3 、CO 3 、AlO 2 能在碱性溶液中大量共存14．下列各组离子的无色溶液可能跟镁粉反应，又能大量共存的是( AD)＋ － 2— + 2＋ 、 Cl －— ＋A ． K 、 Cl、 SO、 NH B ． Ca 、 MnO、 Na444C ． AlO —＋3＋ 、 I －＋－2＋— 、 Na、AlD ． H 、 Cl、 Ba、NO2315．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH 溶液或少量稀硫酸时，都能 产生白色沉淀的是 (C)2＋2＋—2—＋、 Al 3＋ 、 Cl － 、 AlO —A ． Ba、 Mg、 NO、COB ． Na332＋2＋、 Cl －—+2＋3＋、 Cl －C ． K 、 Ba、HCO D ． NH、 Ba、 Fe3 416．对于某酸性溶液（可能含有– 2 –+），分别进行如下实验： ①加热时Br 、SO 4 、H 2SO 3、NH 4 放出的气体可使品红溶液褪色； ②加入碱溶液使溶液呈碱性， 再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl 2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。