【人教版】高三化学专题复习离子反应
【高中化学】高中化学离子反应知识点总结
【高中化学】高中化学离子反应知识点总结高中化学离子反应知识综述1.离子反应概念离子参与或形成的反应称为离子反应。
在中学阶段，仅限于溶液中的反应。
可以说，离子反应是指在水溶液中与电解质发生的一种反应。
因为电解质在水溶液中的反应本质上是电解质在水溶液中电离的离子的反应。
特点：离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。
2.离子反应类型在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。
离子反应器中的离子反应条件与复分解反应条件一致，可分为三种情况：(1)生成难溶的物质（2）形成难以电离的物质①常见的难电离的物质② 反应规律：从强酸到弱酸，从强碱到弱碱。
例如：盐酸+ca(clo)2溶液h++clo-=hclo稀醋酸+苯酚钠溶液CH3COOH+C6H5O-=CH3COO-+c6h5ohnh4cl溶液+NaOH溶液NH4++OH-=nh3h2o(3)生成挥发性物质① 常见的挥发性物质有SO2、CO2、NH3、H2S等，其中SO2、CO2和NH3不仅是挥发性物质，而且是难电离物质（H2SO3、H2CO3和nh3h2o）进一步分解的产物。
因此，离子反应的本质是相同的。
②有些离子反应不是电解质在电离的条件下进行的，不能用离子方程式表示。
如：NH3在实验室制备，并与固体Ca（OH）2和固体铵盐反应：的难溶物有：离子反应②当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的反应也能发生，常见的微溶物有caso4、ag2so4、mgco3、ca(oh)2等。
例如：Ca2++SO42-=CaSO4↓③由微溶物生成难溶物的反应也能发生，如：ca（oh）2+co32-=caco3↓+2oh-(微溶)(难溶)caso4+co32-=caco3↓+so42-(微溶)(难溶)点击查看：高中化学知识点摘要氧化还原溶液中的一些离子反应是由于氧化还原反应，这降低了反应物中某些离子的浓度。
反应能否发生取决于有关离子的氧化性、还原性强弱，须满足由强变弱的原则，即由氧化性和还原性强的性质生成氧化性和还原性弱的物质。
人教版高中化学高考总复习多选题 课时作业2离子反应离子方程式
课时作业2 离子反应离子方程式一、单项选择题(本题包括6个小题，每小题只有1个选项符合题意)1．将NaCl溶于水配成1mol·L－1的溶液，溶解过程如图所示。
下列说法正确的是( )A.a离子为Cl－，b离子为Na＋B.溶液中含有N A个水合Na＋C.溶液中存在NaCl⇌Na＋＋Cl－D.NaCl溶解过程需要在容量瓶中进行2．下列说法正确的一组是( )①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．只有④⑤C．②④⑤⑥D．只有③⑥3．下列说法正确的是( )A.三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C.NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO2－4 D.NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电4．下列物质在指定条件下电离方程式书写正确的是( )A.Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na＋2＋CO2－3B.Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===H＋＋AlO－2＋H2OC.NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2O⇌H2S＋OH－D.NaHSO4加热熔化：NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO－45．下列A～D四组反应中，其中Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是( )6.下列离子方程式书写错误的是( )A．Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应：Fe3＋＋SO2－＋Ba2＋＋3OH－4===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓B．石灰石溶于盐酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．碳酸氢钠溶液与硝酸反应：HCO－＋H＋===H2O＋CO2↑3D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O二、不定项选择题(本题包括4个小题，每小题有1个或2个选项符合题意)7．某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。
高三离子反应知识点
高三离子反应知识点离子反应是化学反应中常见的一种类型，它以离子的生成、消失或转化为特征。
在高三化学学习中，离子反应是重要的知识点之一。
本文将介绍高三离子反应的相关知识点，包括离子反应的概念、离子的命名、离子反应方程式的书写和离子反应的应用等。
一、离子反应的概念离子反应是指溶液中的阳离子和阴离子相互作用，发生离子之间的交换、转化或配位取代等反应。
离子反应通常发生在溶液中，但也有部分发生在气相或固相中。
离子反应的结果常常是产生新的化合物或离子，伴随着能量的变化。
离子反应的特点包括离子的生成、消失、转化以及溶液中的离子浓度的变化。
在离子反应中，离子的电荷和质量都会发生变化，反应中的阳离子通常会与阴离子结合形成新的离子或化合物。
二、离子的命名离子的命名是高三离子反应知识点中的重要内容。
在命名离子时，需要掌握离子的常见名称和化学式的规律。
常见的阳离子有氢离子（H⁺）、铵离子（NH₄⁺）、钾离子（K⁺）等；常见的阴离子有氢氧根离子（OH⁻）、氯离子（Cl⁻）、硫酸根离子（SO₄²⁻）等。
根据离子的价态和电荷平衡原则，可以根据元素的名称或者氧化数来推算离子的化学式。
例如，一价阳离子和一价阴离子结合时，它们的化学式可以互换；当两个阴离子结合时，需要根据电荷平衡原则，调整它们的化学式。
三、离子反应方程式的书写离子反应方程式是描述离子反应的化学方程式。
在书写离子反应方程式时，需要遵循电荷守恒和质量守恒原则。
离子反应方程式的书写可以分为以下几个步骤：1. 根据反应物和生成物的离子种类和电荷，写出离子反应的平衡方程式。
2. 检查方程式中的离子电荷和质量是否平衡。
3. 调整方程式中离子的个数，使得方程式符合电荷守恒和质量守恒原则。
4. 在方程式中标出相对物质的聚集状态，如（aq）表示溶液中的离子，（s）表示固体，（g）表示气体等。
离子反应方程式的书写需要掌握离子的名称和化学式，以及离子的电荷情况。
通过练习和应用，可以逐渐掌握离子反应方程式的书写技巧。
高三化学复习：离子反应
高三化学复习：离子反应（一）电解质与非电解质，强电解质与弱电解质：1、电解质和非电解质a）在水溶液中或熔化状态能导电的化合物叫电解质，在水溶液中和熔化状态都不能导电的化合物叫非电解质。
b）电解质有酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等，其它化合物一般均为非电解质。
酸在水溶液中导电，强碱、大多数盐在熔化状态和水溶液中都导电，活泼金属氧化物只在熔化状态导电。
电解质导电靠自由移动的离子，自由移动的离子浓度越大、所带电荷越多则导电能力越强。
2、强电解质和弱电解质a）在水溶液中能全部电离不存在电离平衡的电解质为强电解质，强电解质有强碱、强酸和大多数盐。
它们的电离方程式写“===”号，多元强酸电离不分步，如：NaOH==Na＋＋OH－Ca(OH)2===Ca2＋＋ 2OH－H2SO4===2H＋＋ SO42－Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO42－b）在水溶液中部分电离存在电离平衡的电解质为弱电解质，弱电解质有弱酸、弱碱和水等。
它们的电离方程式写“可逆”号，多元弱酸电离分步，每步电离出一个H+，以第一步电离为主，如：NH3·H2ONH4＋＋OH－CH3COOH CH3COO－＋ H＋H2CO3H＋＋ HCO3－（为主），HCO3－H＋＋CO32－H2O＋H2O H3O＋＋OH－（或简单写为H2O H＋＋OH－）3、某些类型电解质电离的表示方法：两性氢氧化物：H+ + AlO2－+H2O Al(OH)3Al3+ + 3OH－强酸的酸式盐：NaHSO4Na+ + H+ + SO42－弱酸的酸式盐：NaHCO3Na+ + HCO3－复盐：KAl(SO4)2K+ + Al3+ + 2SO42－络合物：Ag(NH3)2OH Ag(NH3)2＋＋OH－Na3AlF63Na＋＋ AlF63－说明：1、电解质溶液导电的原因与金属导电的原因不同：电解质溶液导电是由于电离产生自由移动的阴、阳离子在外加电场作用下定向移动而导电，而金属导电则是由于金属晶体内部的自由电子在外加电场作用下的定向移动。
高三化学离子反应人教实验版
高三化学离子反应人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：离子反应1. 离子反应2. 离子方程式3. 离子共存二. 复习重点1. 理解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件。
2. 会判断离子在溶液中能否大量共存。
3. 能正确书写离子方程式，会对离子方程式进行正误判断。
三. 复习过程离子反应是中学化学一类主要反应，它的涉及面广，要结合元素化合物、电解质理论、氧化还原反应等，应理解离子反应的发生条件，并运用于实际问题的解决之中。
主要题型有：离子是否共存的判断，离子反应方程式的书写、判断正误。
要求掌握不同条件下在水溶液中不同的离子能（或不能）大量（或少量）共存的规律。
因此复习时需要从离子反应发生的条件，理解离子反应的原理入手，从而掌握离子共存的判断方法及依据和离子反应方程式书写的技巧及规律。
（一）离子反应1、离子反应的定义：在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。
2、离子反应的实质：使溶液中某些离子的浓度改变。
3、离子反应发生的条件：离子反应总是向某些离子浓度减小的方向进行。
（1）复分解反应的条件：生成难溶物（如BaSO4、CaCO3、CuS等）；生成难电离物质（如弱酸、弱碱、水等）；生成挥发性物质（如CO2、H2S等）。
凡具备上述条件之一的均可发生离子反应。
（2）氧化还原反应：氧化性和还原性强或较强的物质相遇，转变为还原性和氧化性较弱或弱的物质。
即强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。
4、离子反应的类型：离子间发生复分解反应；离子间发生氧化还原反应；离子间发生双水解反应；离子间发生络合反应。
（二）离子方程式1、离子方程式的定义：用实际参与反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。
2、离子方程式表示的意义：离子方程式表示同一类型的所有的离子反应，如Ca2＋＋CO32－＝＝CaCO3↓表示可溶性的钙盐和可溶性的碳酸盐在溶液中进行的反应。
3、书写：（1）书写步骤：写、拆、删、查【知识归纳】物质溶解性规律：所有的Na＋、K＋、NH4＋、NO3－形成的盐都易溶于水；SO42－：不溶于水的有钡和铅，微溶于水的有银和钙；Clˉ：不溶于水的有银、铅和亚汞；CO32－、PO43－、SO32－、SiO32－：溶于水的只有钾、钠、铵；OH－：溶于水的有钾、钡、钙、钠、铵。
【高三】高考化学考点解析离子反应复习
【高三】高考化学考点解析离子反应复习第四讲：离子反应【内容与解析】本节要复习的内容是两个基本概念：电解质、非电解质与强弱电解质。
以及离子共存与离子方程式的书写。
就是指给出的物质体系中能得出哪些是电解质、非电解质与强弱电解质能区别，离子在可溶性的强电解质可以共存其它的不能大量存在。
离子方程的书写要要记住四个步骤写、改、删、查。
而复习的思路是：利用学生自主复习得出对这一讲大体的印象，再利用热点典例突破使学生的知识得到升华，在此基础上再总结下方法规律技巧让学生得出出学习离子反应的具体手段与方法。
【目标与解析】1．目标1.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条。
4．能正确书写离子方程式。
2．目标解析1.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
就是指：酸碱盐金属氧化物与水是电解质强酸碱绝大多数盐与金属氧化物是强电解质。
2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
就是指：酸碱能阻止水的电离，有些盐能促进水的电离。
电解质溶液的导电是由于阴阳离子的定向移动。
3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条。
就是指：与复分解的反应条对照。
4．能正确书写离子方程式。
就是指离子反应方程式的书写的四个步骤：写、改、删、查【问题诊断分析】在本节的教学中，学生可能遇到的问题是离子共存问题与离子反应方程式的问题，产生这一问题的原因是离子共存问题设计到和知识很多，很多学生只知道生成沉淀与气体与水不能存在的外其它的就不知道了。
要解决这一问题，就要到把氧化还原反应不能共存的现象与形成络合物的情形再就是双水解的情况分开，其中关键是在记住特殊情况下不能共存的离子外其它的记住共性就行了。
【教学支持条分析】学生前预习一、电解质1．电解质、非电解质 [:高考资网](1)电解质在熔融或溶液中能够导电的化合物。
(2)非电解质在熔融以及溶液中不能导电的化合物。
高考化学总复习 ：离子反应(76张PPT)
学 科
知 识
硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)由于溶解度小，离子浓
素 养
突 度小，所以导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以不 演
破 核
仅是电解质，而且是强电解质；CH3COOH、NH3·H2O
练 知
心 要
虽都是弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵
能 检
点 (CH3COONH4)在水溶液中完全电离，是强电解质。
知 能
要 点
别在于在水溶液中能否完全电离。具体分析如下：氨
检 测
气(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不电离，又是化合物，
人教版化学
第二节 离子反应
所以是非电解质；氢气为单质，既不是电解质又不是非
回 扣
电解质；氨水(NH3的水溶液)、盐酸(HCl的水溶液)为混
提 升
主 干
合物，是电解质溶液，其中NH3·H2O和氯化氢是电解质；
的微粒种类
水合离子、 水分子 、 _电__解__质__分__子___
升 学 科 素
识
突 破 核
强 HHIN等酸O：3、HHCCl、lOH42、SHOB4、r、弱H2酸S、：HC2HC3OC3O等OH、HCN、
养
演 练 知
心 要
实例
强碱：KOH、NaOH、 弱碱：NH3·H2O、
点
Ba(OH)2等
Cu(OH)2等 少部分盐：
演
破
核 带电荷数目及其浓度的大小，与溶质是属于强电解质还是属
练 知
心 要
于弱电解质无关。
能 检
点
3．电解质在熔融状态下一定导电吗？
测
提示：不一定。电解质若属于共价化合物，在熔融状态
下不导电，如液态HCl不导电。
高三化学离子反应复习
× (6)NaHCO3 的电离方程式为 NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO23－( ) × (7)NaHSO4 溶于水：NaHSO4===Na＋＋HSO－ 4 ( ) × (8)Al(OH)3 碱式电离：Al(OH)3===Al3＋＋3OH－( ) × (9)H2SO3 在水溶液中电离：H2SO3 2H＋＋SO23－( ) × (10)HBr 在水溶液中电离：HBr H＋＋Br－( )
× NH3·H2O( )
(10)向 NaClO 溶液中通入少量 SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO23－
(× )
[重点提醒] 离子方程式书写注意点： (1)盐类水解的离子方程式不要忘记“ ”。 (2) 溶 液 中 铵 盐 与 碱 反 应 加 热 放 出 氨 气 ， 写 作 “NH3↑” ， 不 加 热 写 作 “NH3·H2O”。 (3)浓 HCl、浓 HNO3 在离子方程式中写离子符号，浓 H2SO4 不写离子符 号。 (4)HCO－ 3 、HS－、HSO－ 3 等弱酸的酸式酸根不能拆开写，而 HSO－ 4 拆开写。 (5)微溶物在生成物中应写成沉淀形式。
[重点提醒]
强、弱电解质与物质类别的关系
对点速练 练点一 基本概念的判断 1．下列说法正确的是( ) A．酸、碱、盐都是电解质 B．电解质都是易溶于水的物质 C．氧化物都是电解质 D．氢化物都不是电解质 答案：A
2．今有 12 种物质：①Al ②稀硝酸 ③HNO3 ④液氨 ⑤CO2 ⑥空气 ⑦NaCl ⑧CaCO3 ⑨NaHCO3 ⑩酒精 ⑪Al2O3 ⑫石墨 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
2．离子方程式 (1)离子方程式：用_实__际__参__加__反__应__的__离__子_符__号__来表示反应的式子。 (2)离子方程式的意义 离 子 方 程 式 不 仅 可 以 表 示 某__一__个__具__体__的__化__学__反__应__ ， 还 可 以 表 示 _同_一__类__型__的__离__子__反__应__。
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3.向盛有1mLNa2CO3 溶液的 试管中加入1mL盐酸
思考：
➢联系前面所学的内容，你能 否从离子反应的实质分析以上 的三个反应？
➢由此你能否总结出离子反应 需要什么条件？
2、离子反应发生的条件：
✓生成沉淀 ✓放出气体 ✓生成水
[实验2－1]
实验
1、向试管中加入 2mL0.1mol/L的CuSO4 溶液和2mL0.1mol/L的 NaCl 溶液
2、向试管中加入 2mL0.1mol/L的CuSO4 溶液和2mL0.1mol/L的 BaCl2 溶液
现象
无明显变化 产生白色沉淀
❖思考与交流：
➢为什么BaCl2 可以和CuSO4 发生反 应，而NaCl 却不能？
第二节 离子反应
o 诸葛亮南讨到达今云南西洱河，遇 到4个毒泉，其中一个为哑泉。彼 时天气酷热，大队人马皆饮哑泉水， 待其回到军营，竟人人无法言语。 后得一智者指教，复饮安乐泉水， 随即吐出恶涎，便能言语。
二、离子反应及其发生的条件
是否任意的电解质在水溶液中都可以两 两交换离子，从而发生反应呢？
➢第二个反应的实质是什么？你能否 设计一个实验来验证你的猜想？
1、离子反应：有离子参加的反应。 1）离子反应的实质：
➢溶液中的某些离子减少。
硫酸铜和氯化钡反应的实质：
Ba2+ +SO42- = BaSO4 ↓
❖在什么情况下可以使
1.向试管中加入1mLNa2SO4溶 液， 再加入1mLBaCl2 溶液