高三化学二轮复习 离子反应的本质学案
离子反应的本质学习目标1．理解离子反应的本质和发生的条件。
2．掌握离子反应的规律，能正确判断物质间在溶液中能否发生反应，常见的一些离子在溶液中能否共存。
学习过程一、自学探究活动2．讨论：举例说明为什么“离子反应的本质是反应物某些离子浓度的减少”？1．列举一些不能用离子方程式表示的反应例子。
2．讨论：根据离子反应发生的条件，举例说明哪些离子在溶液中不能大量共存？二、总结与评价【总结】1．如何判断离子方程式的正误一看表示各物质的化学式是否正确。
原则是强酸、强碱和可溶性盐用离子符号表示，例：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl 、K 2SO 4、AgNO 3、CuSO 4等；多元弱酸根离子：HCO 3－、HSO 3－、HPO 42－、H 2PO 4－、HS －等。
此外都用（分子式）化学式表示。
例：H 2O 、弱酸H 2CO 3、H 2SiO 3、CH 3COOH 、HCN 、H 2S 等；弱碱：NH 3·H 2O ；不溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2等；不溶性盐：AgCl 、CaCO 3、FeS 、BaSO 4、CuS 、ZnS 等二看连接反应物或生成物的的状态符号是否正确，有沉淀、气体、弱电解质生成的离子反应才会发生。
反应物与生成物用“＝”连接，生成沉淀、气体的用打“↓”“↑”符号。
三看反应能否用离子方程式表示。
有些反应虽然实质上属于离子反应，但由于不是水溶液或熔化状态下进行的，即无自由移动的离子参加或生成的反应。
不用离子方程式表示。
如固体氯化钠和浓硫酸制氯化氢气体。
氯化氢和氨气反应生成氯化铵。
四看生成物或反应物是否有微溶物。
微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反应物的稀溶液用离子符号表示，是浊液或固体用分子式表示。
五看质量与电荷是否同时守恒。
六看产物中是否有多种沉淀或沉淀与弱电解质生成。
2．离子在溶液中能否大量共存问题。
在同一溶液中，几种离子能大量共存就是指离子间不发生任何反应。
若离子间能发生反应则不能共存。
通常从以下几个方面来考虑。
若离子间能生成难溶物则不能共存，如-OH 与+2Mg、+3Al 、+2Fe 、+3Fe 、+2Cu 等不能共存，+2Ca 、+2Ba 与-23CO 、-23SO 、-24SO 、-34PO 、-23SiO 等在水溶液中不能共存。
若离子间能生成挥发性物质（气体）则不能共存。
如+H 与-HS 、-2S 、-3HCO 、-23CO 、-3HSO 、-23SO 等在水溶液中不能共存。
若离子间能生成难电离的物质则不能共存。
如-OH 与+4NH ，+H 与-OH 、-F 、-ClO 、-4HPO 等离子在水溶液中不能共存。
一般地说典型的氧化性离子（如+3Fe 、-4MnO 、-272O Cr 、-3NO 等）和典型的还原性离子[如，+2Fe 、-I 、S 2-（HS -）、-23SO (-3HSO )等]在酸性溶液中，不能大量共存。
基础篇1.在pH＝1的无色为溶液中，能大量共存的离子组是（）A.NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－B. Ba2+、K+、OH－、Cl－C.Al3+、MnO4－、SO42－、Cl－D.Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+2.对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（）A. SO32－、OH－、Cl－、K+B. Na+、NO3－、OH－、Cl－C. K+、Na+、NO3－、Cl－D. K+、CO32－、 H+、Ba2+3．某无色透明的溶液，在酸性和碱性的条件下都能大量共存的是（）A．Fe2+ K+ SO32- NO3- B．Mg2+ NH4+ SO42- Cl-C．Na+ K+ SO42- NO3- D．Ba2+ Na+ MnO4- SO42-4．下列无色溶液中能大量共存的是（）A．Al3+ S O42- NH4+ Cl- B．Fe2+ K+、Cl- MnO4-C．K} Na+ 、Ba2+ SO42- D．Na+ 、OH-、NO3- HCO3-5．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，并且加入过量NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是（）（A）Ba2+ Mg2+ NO3- CO32-（B）Na+ Al3+ Cl- Ag+；（C）K+ Ba2+ Cl- HCO3-；（D）NH4+ Ba2+ Fe2+ Cl-；6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：（）A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－ C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－D．H＋、K＋、CO32－、SO42－E．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－ F．K＋、H＋、NH4＋、OH－7. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3B．Cu2+、K+、SO42-、NO3C．Na+、 K+、Cl、 NO3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl8.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-B． Ca2+、HCO3、C1、K+C．Mg2+、Ag+、NO3、Cl D． H+、Cl、Na+、CO329.室温时某溶液的pH为1，该溶液中可能大量共存的离子组是 ( )（A）Zn2+ Cl- Ba2+ NO3-（B）Na+ NO3- K+ CO32-（C）K+ SO42- Na+ AlO2-（D）Cu2+ NO3- Al3+ SO42-10.下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）（A）K+ MnO4- Cl- SO42- （B）Na+ AlO2- NO3- CO32-（C）Na+ H+ NO3- SO42- （D）Na+ SO42- S2- Cl-11、下列各组离子在溶液中能大量共存，且此溶液既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是 ( )（A）Na+ K+ SO42- HCO3- （B）NH4+OH—Na+K+（C）K+NH4+NO3—Cl- （D）NH4+ Fe2+ HSO4— OH—12、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．K+ HCO3－ CO32－ Br－B．CO32－ HCO3－ OH－ K+C．Fe3+ Ba2+ NO3－ SO42－D．H+ Cl－ Na+ SO32－13、在PH=1的无色溶液中，能大量共存的是（）(A) NH4+ Mg2+ SO42- Cl-（B） Ba2+ K+ OH- NO3-(C)Al3+ Cu2+ SO42- Cl- (D)Na+ Ca2+ Cl- CO32-；14．下列离子方程式，书写正确的是（）A．铁和稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．硝酸银溶液中加入铜粉 2Ag++Cu=Cu2++2Ag C．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋= Mg2＋＋H2O＋CO2↑ D．氧化铜与盐酸反应 O2―+ 2 H＋ = H2O15. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Cu2+、NO3-、SO42- B．K+、Na+、Cl-、CO32-C．Al3+、NH4+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、CH3COO—、SO42-16．下列物质中，能够导电的电解质是： A．Cu丝B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖（）17．下列物质中,不能电离出酸根离子的是： A．Na2S B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl （）18．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。
下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐 C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸19．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是： A．HClO B．Cl2 C．NaHCO3 D．CO2 （）20．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( )A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH＋H+＝ H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+= Cu2++ Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO221．重金属离子具有毒性。
实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。
则乙废液中可能含有的离子是（）A． Cu2+和SO42-B． Cu2+和Cl C． K+和SO42-D． Ag+和NO 322、如右图所示，在一烧杯中盛有硫酸溶液，同时有表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯里缓缓注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。
试回答：（1）在此实验过程中，观察到的实验现象有①。
②。
（2）写出实验过程中反应的离子方程式:23.完成下列各离子方程式：①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液：②实验室制`CO2：③氧化铜粉末加入稀硫酸：④铁屑放入硫酸铜溶液：⑤实验室制氢气：⑥稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：⑦硫化亚铁（难溶）中加入稀硫酸：⑧碳酸钡中加入稀硫酸：⑨硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：⑩少量CO2入足量澄清石灰水中：⑾氨水中加入稀醋酸溶液：⑿碳酸氢钠溶液中加入稀氢氧化钠溶液：⒀硫酸铜溶液中加入氯化钡溶液：⒁碳酸钠溶液中加入稀盐酸：⒂硝酸银溶液中加入氯化钠溶液：⒃AlCl3溶液中加入稀氨水：一、离子共存（提高）1、某溶液中含有大量NH＋4、Na＋、HCO－3、CO2－3、CH3COO－，加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( )A．Na＋B．CO2－3C．CH3COO－D．NH＋42、下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存的是( )A．K＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3 B．K＋、Al3＋、Cl－、SO2－4C．Na＋、K＋、AlO－2、SO2－4 D．NH＋4、Na＋、SO2－3、S2－3、在含有碳酸根离子，且能使酚酞溶液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是( )A．Na＋、SO2－3、SO2－4、K＋B．Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋C ．K ＋、MnO －4、NO －3、Na ＋D ．K ＋、Ca 2＋、SO 2－3、Cl －4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．1.0 mol·L －1的KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 2－4B ．使甲基橙呈红色（酸性）的溶液：NH ＋4、Ba 2＋、AlO －2、Cl －C ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na ＋、K ＋、CO 2－3、Cl －D ．pH ＝12的溶液：K ＋、Na ＋、CH 3COO －、Br －二、定性推断1．向含有SO 2－3、SiO 2－3、CO 2－3、 Br －、Na ＋的某溶液中缓慢通入Cl 2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是( )A ．整个过程共发生2个氧化还原反应B ．所有阴离子的浓度都发生了变化C ．溶液的颜色发生了变化D ．反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生2. 某无色稀溶液X 中，可能含有阴离子CO 2－3、SiO 2－3、AlO －2、Cl －与阳离子Al 3＋、Fe 3＋、Mg 2＋、NH ＋4、Na ＋中的某几种离子。
离子反应的本质 教学设计
第二节离子反应的本质【教学目的】1.使学生理解离子反应的本质和离子反应发生的条件。
2.使学生掌握离子反应方程式的书写和应用。
3.培养学生对所学知识进行归纳和小结的能力。
【教学重点】离子反应的本质，离子反应发生的条件。
【教学难点】离子反应发生的条件之发生氧化还原反应，有关某些离子在溶液中不能大量共存的讨论。
【课时安排】2课时。
第一课时离子反应的本质及离子反应发生的条件第二课时离子反应发生的条件及其应用【教学方法】复习讨论、归纳总结。
【教学过程】【引言】我们知道化学反应按实质分为氧化还原反应和非氧化还原反应，按是否有离子参加分为离子反应和非离子反应。
高一时我们对离子反应有了一些了解，今天我们将进一步学习离子反应的本质。
【板书】第二节离子反应的本质【投影】下列反应能否发生？如果能发生，写出反应现象及相应的离子方程式。
【讨论】上述反应物的离子浓度有什么变化？【归纳】如果反应物的某些离子能结合生成新物质，使溶液中的这些离子浓度减小，就会发生离子反应。
如果反应物的离了•之间不能结合生成新物质，溶液中的这些离子浓度没有改变，离于反应就不能发生。
也就是说，离子反应的实质是反应物的某些离子浓度的减小。
【板书】一、离子反应的本质是反应物的某些离子浓度的减小。
【设疑】是不是反应物的所有离子浓度都降低呢？【分析】上述反应1中，Ba'与到SO产浓度因反应而降低，而Cu' Cl浓度并没有因此而降低，所以说是某些反应物离子浓度降低，并不是所有反应物的离子浓度都降低。
【讨论】在什么条件下，可以使反应物的某些离子浓度减小呢？(引导学生从上述反应现象分析、归纳、补充)【归纳】由于反应物之间的离子互相结合，生成难溶于水的物质、易挥发的物质或难电离的物质，使反应物中的某些离子浓度大大减小。
也就是说，离子反应发生的条件之一，就是生成难溶、难电离、易挥发的物质。
【板书】二、离子反应发生的条件.生成难溶的物质【设疑】常见的难溶物有哪些？【投影】常见的难溶物质(由学生归纳)：金属单质：Fe、Al、Cu非金属单质：S> Six C辄化物:AlzQ、SiQ‘酸：H2SiQ3,,碱：Mg(OH)2、A1(OH)3. C U(OH)2、Fe(OH)3盐：RaSQi、BaCQj、CaCOj、AgCk AgBr、Agl【讲述】当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的反应也能发生，如硝酸银溶液与硫酸钠溶液混合时，当银离子、硫酸根离子浓度足够大时，也能生成硫酸银沉淀。
高中化学《离子反应》复习课 教案
课题备课人：时间：课型：学情分析学生在第一课时已经学习了有关电解质以及电离、电离方程式的相关内容，通过对前面内容的学习已经具备了一定的基础。
所以课堂上进行适当引导和讲解可以使学生掌握离子反应的相关内容。
尽管学生已经学习了离子反应发生条件，但对离子反应方程式的书写还不够熟练，对于有些物质，学生不知道该不该拆；另外，学生对于有些弱酸、弱碱等物质，不理解为什么在溶液中有分子形式存在，所以，对于有些离子能不能共存不能够明确判断。
本节课，针对这两个问题，通过习题强化学生的理解与记忆。
教学目标1.掌握判断离子反应书写的正误，让学生形成正确的解题思路和解题步骤。
2.提高学生的审题能力，明确试题考察的知识点。
3.熟记常见不能共存的离子。
查漏补缺复习巩固.重难点难点：离子能否共存的判断重点：1、掌握离子反应方程式的书写，明确物质该拆不拆。
2、离子反应书写正误的判断。
授课流程、内容、时间双边活动设计意图一、引入：时间---同学们通过上节课的学习我们知道电解质能够导电是因为它们在水溶液发生了电离，产生了自由移动的离子。
那么对于溶液体系中由电解质电离出的这些离子之间又会有什么样的反应呢？又会表现出哪些行为呢？其实对于物质在溶液中所进行的大多数反应其实都是他们电离出的离子之间的反应。
那么他们之间的反应又具有哪些规律和特点呢？那么从这一节课开始我们将进入到离子反应相关内容的学习中来系统的来了解一下离子反应。
板书课题离子反应[教师]：思考：空气、CH3COOH、HCl、NaOH、AgCl、H2O、Cu、S02、 NH3、蔗糖、乙醇、NaCl溶液、MgO中哪些是电解质，哪些是非电解质。
并写出HCl、NaOH、NaCl在水中电离方程式，学生回答完毕后进入新课。
1、离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。
2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子叫做离子方程式。
三、出示自学指导：时间---阅读课本43-46页，填写学案中知识梳理部分。
高考化学二轮专题复习 离子反应导学案
《离子反应》活动导学案【2015考纲要求】1. 能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
2. 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
3. 了解常见离子的检验方法。
【学习目标】掌握离子反应发生的条件，能定量理解离子反应的本质；掌握情境中陌生离子反应的书写方法。
【活动方案】活动一：完成下列题目，归纳离子反应发生的本质1.（2013新课标全国I，改编）已知K sp(AgCl)=1.56×10-10，K sp(AgBr)=7.7×10-13，K sp[Ag2S]=6.3×10-50，某溶液中含有Cl－、Br－和S2－，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A．Cl－、Br－、S2－ B．S2－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、S2－ D．Br－、S2－、Cl－2.（2014上海）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是A．OH－＋CO32－＋2H＋→HCO3－＋H2OB．2OH－＋CO32－＋3H＋→HCO3－＋2H2OC．2OH－＋CO32－＋4H＋→CO2↑＋3H2OD．OH－＋CO32－＋3H＋→CO2↑＋2H2O3.（2014上海）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出活动二：完成下列题目，归纳新情境下离子反应方程式的书写方法 1.（2011四川，节选）（5）按右图所示电解NaCl 的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式： 。
将充分反应后所得溶液逐渐滴加入酚酞试液中，观察到的现象是 。
2.（2009江苏,改编）写出反应I 的化学反应方程式 。
化学32《离子反应的本质》教案(现行人教版高三)
3.2 离子反响的本质教案(现行人教版高三)一、教学目标1．理解离子反响的概念。
能正确书写离子方程式。
2．掌握离子反响发生的条件和离子方程式的书写方法二、知识归纳1．离子反响及其发生：离子反响是指：有离子参加的一类反响。
什么情况下发生离子反响：前提——一般是电解质在溶液中反响；条件——产物中有沉淀、气体、和水〔难电离物质〕。
2．离子反响方程式的书写(1)正确书写反响的化学方程式(2)拆：把易溶且易电离的物质拆成离子(物质在水溶液中的电离情况，只有在水溶液中能全部电离成离子的物质才能改写成离子的形式，如强酸、强碱、绝大局部可溶性盐，其他物质一般以化学式表示)(3)删：把实际未参加反响的离子删去(4)查①质量是否守恒②电荷是否守恒三、例题【例1】以下各组离子在溶液中可以大量共存，且参加氨水后也不产生沉淀的是A．H+ I－Cl－NO3－B．Ｋ＋AlO２－NO3－OH－C．H+NH4+Al3+SO42－Ｄ．H+Cl－CH3COO－NO3－【解析】选项A中I－和NO3－在H+存在下要发生氧化复原反响，I－被氧化为I2，不能共存，因而不能成为答案。
选项B中符合大量共存条件，参加氨水时不会产生沉淀。
选项C中的一组离子，当参加氨水时那么生成氢氧化铝沉淀；选项D中的H+离子与CH3COO－离子结合生成弱酸CH3COOH分子。
可见，选项C和D都不是答案。
【答案】 B 。
【例2】以下离子方程式正确的选项是A．向Ba(OH)2溶液与稀H2SO4溶液发生中和反响Ba2++OH—+H++SO42—==BaSO4↓+H2OB．H2S通入FeCl3溶液中2Fe3++S2—＝2Fe2+ +S↓C．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反响HCO3—+H+==CO2↑+H2OD．向漂白粉溶液中通入SO2Ca2++2ClO—+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO 【解析】对于A，式中OH—、H+和H2O的化学计量数均应为2；对于B，H2S是弱电解质，应写分子式；对于D，漂白粉的强氧化性足以将SO2中+4价的硫氧化为+6价；所以选项A、B、D都不是正确答案；只有C中的离子方程式是正确的。
高中化学离子反应的教案
高中化学离子反应的优秀教案一、教学目标1. 让学生理解离子反应的概念，知道离子反应发生的条件。
2. 通过实例分析，使学生掌握离子反应的书写方法和步骤。
3. 培养学生的实验操作能力，提高观察和分析问题的能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：离子反应的概念、离子反应发生的条件、离子反应的书写方法。
2. 教学难点：离子反应的书写方法和步骤，以及如何判断离子反应是否发生。
三、教学方法与手段1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索离子反应的奥秘。
2. 利用多媒体课件，生动形象地展示离子反应的过程。
3. 通过实验操作，让学生亲身体验离子反应的现象。
四、教学内容1. 离子反应的概念：离子反应是指在溶液中，离子之间发生相互作用，新的物质的过程。
2. 离子反应发生的条件：离子反应发生的条件包括有离子参与、有水参与、有气体、有沉淀等。
3. 离子反应的书写方法：写出反应物和物的离子式，根据反应过程，写出离子反应的方程式。
五、教学过程1. 引入新课：通过展示一个实验现象，引导学生思考离子反应的概念。
2. 讲解离子反应的概念和条件：结合实例，讲解离子反应的定义和发生条件。
3. 教授离子反应的书写方法：通过示例，讲解离子反应方程式的书写步骤。
4. 实验操作：学生分组进行实验，观察和记录离子反应的现象。
六、教学评价1. 评价方式：采用课堂问答、实验操作、课后习题等方式进行评价。
2. 评价内容：（1）学生对离子反应概念的理解程度。
（2）学生对离子反应发生条件的掌握情况。
（3）学生对离子反应方程式书写方法的熟练程度。
（4）学生实验操作的规范性和观察分析问题的能力。
七、教学反思1. 反思内容：（1）本节课的教学目标是否实现，学生掌握程度如何。
（2）教学过程中是否存在不足，如何改进。
（3）学生课堂参与度如何，是否激发了学生的学习兴趣。
2. 改进措施：（1）针对学生掌握程度不足的问题，调整教学方法，增加课堂互动。
（2）针对教学过程中的不足，补充相关实例，加深学生理解。
高中化学《离子反应、离子方程式》教案
高中化学《离子反应、离子方程式》教案一、教学目标1. 让学生理解离子的概念，掌握离子的形成和特点。
2. 让学生了解离子反应的定义，理解离子反应的发生条件和实质。
3. 让学生学会书写离子方程式，能够运用离子方程式来描述离子反应。
4. 通过实例分析，让学生掌握离子反应在实际中的应用。
二、教学重点与难点1. 教学重点：离子反应的概念、发生条件、实质；离子方程式的书写方法及应用。
2. 教学难点：离子方程式的正误判断及应用。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究离子反应的本质。
2. 通过实例分析，让学生学会离子方程式的书写和应用。
3. 利用小组讨论法，培养学生的合作能力和解决问题的能力。
4. 采用启发式教学，激发学生的思考和兴趣。
四、教学准备1. 教师准备PPT，内容包括离子概念、离子反应、离子方程式等。
2. 准备相关实例，用于讲解离子反应和离子方程式的应用。
3. 准备练习题，用于巩固所学知识。
五、教学过程1. 引入新课：通过复习相关知识点，引出本节课的主题——离子反应和离子方程式。
2. 讲解离子概念：介绍离子的定义、形成和特点，让学生理解离子的基本概念。
3. 讲解离子反应：介绍离子反应的定义、发生条件和实质，让学生了解离子反应的本质。
4. 讲解离子方程式：介绍离子方程式的书写方法和规则，让学生学会书写离子方程式。
5. 实例分析：分析实际例子，让学生了解离子反应和离子方程式在化学实验和工业中的应用。
6. 练习与讨论：布置练习题，让学生巩固所学知识；组织小组讨论，培养学生的合作能力和解决问题的能力。
7. 总结与评价：对本节课的内容进行总结，强调重点知识点，对学生的学习情况进行评价。
8. 布置作业：布置适量作业，让学生进一步巩固所学知识。
六、教学拓展1. 引导学生思考离子反应在生活中的应用，如水的电解、盐的水解等。
2. 介绍离子反应在现代化学工业中的应用，如制碱、制盐等。
3. 引导学生探讨离子反应的环保意义，如废水中离子的处理和回收。
高中化学_高三化学二轮复习 离子反应教学设计学情分析教材分析课后反思
课标分析考纲要求：1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
2.了解常见离子的检验方法。
3.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
根据考纲要求，设计以下三维目标：(1)知识与技能目标1、离子反应和离子方程式的含义;2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式;(2)过程与方法目标1、通过硫酸钠与氯化钡反应的动画，让学生直观认识离子反应。
2、在离子反应知识学习中，学会运用观察、思考、讨论等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
(3)情感态度与价值观目标1、能以问题引领，激发学生的学习兴趣、能以针对练习让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识。
2、通过对各题型的分析，总结归纳做题方法，培养学生的归纳总结能力学情分析高三3班是一个化学成绩优秀的班级，课堂气氛活跃，善于思考、探究问题。
经过两年半的学习，学生已有的知识基础：已掌握了离子反应的概念，离子反应发生的条件，常见离子的检验，离子方程式的书写。
从预习学案上的知识填空部分看，同学们对这部分的基本知识掌握较好，从课前做的两个高考题看，同学们的困难是陌生离子方程式的书写。
现在这节课是在原有基础之上，把知识整合，扩展知识面和拔高做题能力。
可能会出现的问题：学生可能会在综合题目中，筛选信息、处理信息、利用信息上遇到困难。
【课堂检测】姓名1.(2015·岳阳一模)下列解释事实的离子方程式正确的是( )A.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H++ NO3-==Fe3++NO↑+2H2OB.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：2ClO-+H2O+CO2==2HClO+CO32-C.向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4- +5SO2+4OH-==2Mn2++5SO42-+2H2OD.0.01 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+ +Al3++2SO42- +2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O2.(2014·江苏高考)25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO42-、CO32-B.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C.0.1 mol·L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-D.0.1 mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-3.(2015·上海二模)某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Al3+。
高考化学第二轮知识点离子反应专项教案
2012届高考化学第二轮知识点离子反应专项教案第3讲离子反应复习课编号：时间：主备人：三年级化学备课组第周第课时总第课时备课组长签字：段长签字：一、学习目标（考点） 1.了解的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4.能正确书写离子方程式。
二、学习重点、难点 1、电解质及强电解质和弱电解质 2、正确书写离子方程式 3、离子反应发生的条件三、使用说明及方法指导 1、自学资料《走向高考》P8―P14，用红笔画出疑难点，独立完成自主学习内容和合作探究。
2、通过自学及合作探究还不能解决的问题，课堂上小组讨论。
3、课堂练习必须独立完成。
四、自主学习 1、离子方程式的正误判断 1. 看物质能否被拆成离子。
2. 在溶液中不能被拆成离子的有：单质，气体；氧化物；难溶物（如：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH) 3 、Fe(OH)2 、Cu(OH) 2 等）；弱电解质其包括弱酸（如：CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2S、H2SO3、H3PO4、HClO、HF等），弱碱（如：NH3•H2O、 Fe(OH) 3 、Cu(OH) 2 等）和其它物质：（如：Pb(CH3COO)2、HgCI2、H2O等）；微溶物（如：CaSO4 、AgSO4 、Ca(OH)2 等）作为反应物若是浑浊的和作为生成物；还有特殊的物质如：浓硫酸。
2.看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
3.看“＝＝”“ ” “↑”“↓”等运用是否正确。
4.看质量、电荷是否守恒，若是氧化还原反应还要看电子是否守恒。
5.看反应物和产物的配比是否正确。
6.看反应物用量的要求。
它包括过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对离子方程式的影响。
如往NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液的离子方程式为： Al3+ + 3 OH―＝＝Al(OH)3↓(错误)正确的离子方程式为：Al3+ + 4 OH―＝＝AlO2― + 2H2O(正确) 练习1、下列离子方程式书写不正确的是（）A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-):n(Al3+)=7:2时， 2Al3+ + 7OH- = Al(OH)3↓+ AlO2- + 2H2O B．Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2):n(FeBr2)=1:1时， 2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- C．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2):n(NaHS)=1:2时Cu2＋+2HS－= CuS↓+2H2S↑ D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe):n(HNO3)=1:2时， 3 Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO↑+4H2O 复备区复备人复备内容.2、下列离子方程式书写不正确的是（） A．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl－ B．Na2CO3溶液显碱性CO + H2O HCO +OH － C．Al和NaOH溶液反应：2Al+2OH－+2H2O=2AlO +3H¬2↑ D．少量SO2通入氨水中：SO2+2NH3•H2O=2NH +SO +H2O 二、离子不能大量共存的规律 1.离子共存条件：同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。
高三化学教案离子反应的本质(精选3篇)
高三化学教案离子反应的本质（精选3篇）教案一：离子反应的本质是电荷转移1. 教学目标：通过本课的学习，学生将能够了解离子反应的本质是电荷转移，掌握离子反应的基本原理及化学方程式的书写。
2. 教学重难点：离子反应的本质是电荷转移。
3. 教学过程：(1) 导入：通过举例引导学生思考，如：当铁片放置在铜离子溶液中时，观察到铁片上出现了红褐色的沉淀，这是什么原因？(2) 讲解：引导学生理解离子反应的本质是电荷转移。
解释在铁片放入铜离子溶液中时，铜离子会失去电子转化为铜金属，而铁片上会生成Fe2+离子，反应过程中发生了电荷转移。
(3) 实验：进行铁和铜离子的反应实验，引导学生观察实验现象和记录反应方程式。
(4) 讨论：让学生就实验结果进行讨论，引导学生总结离子反应的规律和特点。
(5) 归纳：对离子反应的本质进行归纳总结，强化学生的理解。
(6) 拓展：通过更多离子反应实例，拓展学生对离子反应的应用和理解。
4. 实施效果评价：观察学生对离子反应本质的理解程度，以及对离子反应方程式的书写是否准确。
教案二：离子反应的本质是离子间的吸引和排斥力1. 教学目标：通过本课的学习，学生将能够了解离子反应的本质是离子间的吸引和排斥力，掌握离子反应的原理和实验操作。
2. 教学重难点：离子反应的本质是离子间的吸引和排斥力。
3. 教学过程：(1) 导入：通过提问引导学生思考，如：为什么Na+离子和Cl-离子可以形成NaCl晶体？(2) 讲解：引导学生理解离子反应的本质是离子间的吸引和排斥力。
解释Na+离子和Cl-离子之间具有电荷的相互作用力，使得它们能够形成NaCl晶体。
(3) 实验：进行NaOH和HCl的反应实验，引导学生观察实验现象和记录反应方程式。
(4) 讨论：让学生就实验结果进行讨论，引导学生总结离子反应中离子间的吸引和排斥力对反应过程的影响。
(5) 归纳：对离子反应的本质进行归纳总结，强化学生的理解。
(6) 拓展：通过更多离子反应实例，拓展学生对离子反应的应用和理解。
高三化学第二节离子反应教案教案(精选3篇)
高三化学第二节离子反应教案教案（精选3篇）教案一：离子反应基础概念教学教学目标：1. 理解离子反应的基本概念；2. 掌握离子的定义和离子配位数的概念；3. 能够根据给出的化学方程式判断离子反应的类型。
教学准备：1. 复习离子的基本概念和离子配位数的概念；2. 准备相关的离子反应化学方程式。
教学过程：Step 1：引入离子反应的概念1. 通过实验现象让学生认识到离子反应的存在，如氯化银溶液与硝酸钠溶液反应生成沉淀；2. 引导学生思考为什么会发生这样的反应，引出离子反应的概念。
Step 2：复习离子的定义和离子配位数1. 复习离子的定义和命名；2. 复习离子配位数的概念，通过画出离子的路线图让学生理解离子配位数的含义。
Step 3：判断离子反应的类型1. 介绍离子反应的四种类型：析出反应、置换反应、氧化还原反应、酸碱中和反应；2. 通过给出离子反应的化学方程式让学生判断其类型。
教学延伸：通过实验现象或者化学方程式的练习，让学生进一步巩固离子反应的基本概念和判断类型的能力。
教案二：离子反应实验操作演示教学目标：1. 了解离子反应实验的基本操作步骤；2. 掌握离子反应实验的观察指标和结果判断。
教学准备：1. 准备离子反应实验所需的药品和试剂；2. 准备实验设备和实验器材。
教学过程：Step 1：实验操作演示1. 展示离子反应实验所需的药品和试剂；2. 讲解实验的操作步骤，包括反应物的称取和混合、搅拌、观察结果等。
Step 2：观察指标和结果判断1. 指导学生观察反应的现象和产物的性质；2. 引导学生根据观察到的现象和产物的性质判断反应是否发生，以及发生了什么类型的离子反应。
教学延伸：指导学生自主进行离子反应实验，通过观察现象和产物的性质来判断反应类型。
教案三：离子反应的反应平衡和溶解度积教学目标：1. 理解离子反应的反应平衡和溶解度积的概念；2. 掌握计算溶解度积的方法；3. 能够根据溶解度积判断溶液中的离子是否会产生沉淀。