离子反应导学案
离子反应导学案
离子反应—酸碱盐在水溶液中的电离导学案
【教学目标】
通过实验对物质导电情况进行探究，宏微结合建立对电离的初步认识.通过导电性维度对化合物进行分类，理解并学会判断电解质与非电解质.【教学过程】
一、新课导入
设计简单实验装置由一根木头引发思考，导电的原因是什么？
二、探究氯化钠的导电之路
提出猜想进行实验分析现象
电离：酸、碱、盐溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
三、从导电性角度看物质的分类
电解质：在或能导电的化合物.
非电解质：在水溶液里熔融状态下都不导电的化合物.
讨论交流
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？
①铜丝②固态NaCl ③氢氧化钠固体④H2SO4
⑤碳棒⑥蔗糖⑦CuSO4溶液⑧熔融态的KNO3
⑨稀硫酸⑩BaSO4⑪氨水
电解质：非电解质：能导电的物质：
1.电解质一定导电吗？
2.如何让电解质导电？
3.导电的物质一定是电解质吗？
4.不导电的物质一定是非电解质吗？
5.HCl气体是电解质吗？
6.CO2是电解质吗？
7.CaO是电解质吗？
总结提炼
电解质：在水溶液或熔融状态下，能够电离出可自由移动的离子的化合物。
非电解质：在水溶液和熔融状态下，电离出可自由移动的离子的化合物。
自主归纳（举例说明电解质与非电解质）
物质
四、总结感悟
电解质与人体健康---电解质水
树立安全意识---禁止用湿手触碰电源。
离子反应导学案
………（第2页）………班级 学生姓名 时间 序号第二章 第二节 离子反应 第一课时一：电解质、非电解质【问题1】下列哪些物质能导电？结论与原因：①金属单质_______（填能、不能）导电，原因：_____________________________②固体及酒精________（填能、不能）导电，原因：_____________________________________ ③NaCl 、KNO 3、NaOH 在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？ 原因：__________________________________________________________【问题2】⑪上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？为什么？ ⑫葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？ 小结：电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物。
讨论： 下列物质哪些是电解质？哪些能导电？①金属铜 ②固态NaCl ③CO 2 ④H 2SO 4 ⑤碳棒 ⑥酒精 ⑦KOH 晶体 ⑧熔融状态的KNO 3 ⑨葡萄糖 ⑩氨气 能导电的物质有： 电解质有： 结论：①：酸、碱、盐都是电解质 ②：单质、混合物不是化合物不是电解质，也不是非电解质 ③：CO 2、氨气、SO 3不是电解质，其水溶液虽然能导电，是其与水反应生成的物质导电。
练习：下列叙述正确的是 （ ）A. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B. 固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质E. 铜能导电，所以是电解质F. BaSO 4的水溶液不能导电，所以BaSO 4是非电解质G.。
氨气溶入水能导电，所以氨气是电解质【问题3】固态NaCl 在水溶液中或受热时是怎样电离出自由移动的离子的？电离——在水分子作用下或受热时，晶体中被束缚着的离子解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离 。
离子反应导学案
第四节离子反应第一课时【学习要求】知道离子反应发生的条件是生成沉淀、生成弱电解质、生成气体或发生氧化还原反应。
通过离子反应在生产、生活中的广泛应用，体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献。
利用交流研讨，总结离子反应能够进行的条件，培养运用归纳法分析问题的能力。
重点难点离子反应发生的条件、离子方程式的书写【课前预习区】1．什么是离子反应？离子方程式的书写方法①②③④2、离子方程式的正误一般应从哪几个方面来判断？3、填表：由表可分析出离子反应的类别有哪些？（可自己补充类型）实验内容实验现象反应的离子方程式向碳酸钠中溶液中滴加少量的盐酸溶液向碳酸钠溶液中滴加少量的氯化钙溶液向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加少量的盐酸向NaHCO3溶液中滴加少量的Al2(SO4)3溶液向高锰酸钾溶液中滴入少量的氯化亚铁溶液4、离子反应发生的条件：如果离子之间结合能生成、或（或挥发性物质），或者发生反应；本质是使某种或某些离子浓度，就会发生离子反应。
【预习达标区】1、下列反应的离子方程式正确的是------------------------------- ( )A．氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 == CH3COONH4B．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH- == H2OC．碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应2Na+2H2O == 2Na++2OH-+H2↑2.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通2CO后仍能大量共存的一组是A．23C Cl NOK a++--、、、B．23N BK a++--、、r、SiOC．2242H++-、Fe、SO、Cl D．2323NOK++-、Ag、NH-H O、3、常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．.0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－4、能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水3Al++3OH-=Al(OH)3 ↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH) 2 +23CO-=CaCO3 ↓ + 2OH-C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2 + 2OH-=Cl O-+ Cl-+ H2O D．稀硫酸中加入铁粉2Fe + 6H+= 23Fe++ 3H2 ↑【课堂互动区】一、离子反应的类型、条件【问题组1】（1）满足哪些条件时离子反应能够发生？(2)哪些因素可以使离子数目明显减少?1、生成沉淀解读原理：原理应用：（举例，下同）2、生成弱电解质：解读原理：原理应用：3、生成气体：解读原理：原理应用：【问题组2】（1）、在酸性溶液中Fe2+与MnO4-能否共存？（用实验验证。
《 离子反应》第二课时导学案
《离子反应》第二课时导学案一．教学目标知识与技能1．通过实验事实认识离子反应的及其发生的条件。
2．通过实例和练习学会离子反应方程式的书写。
过程与方法1.学生通过实验探究，引出离子反应的概念，分析离子反应方程式的书写方法。
2.学生通过实验探究离子反应发生的条件。
3.学生通过实验探究离子反应方程式的意义。
情感态度与价值观1. 通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
2. 通过实验激发学生学习化学的兴趣，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。
二．教学重点：离子反应及其发生的条件教学难点：离子反应方程式的书写三．教学过程一、离子反应［实验探究］2. 实验⑥中的现象是什么？原因又是什么呢？［小结］1.CuSO4溶液与NaOH溶液反应本质：Cu2＋＋2OH－4=====Cu(HO）2↓2.离子之间没有能结合生成沉淀、气体、水。
1、离子反应： ;离子反应方程式：。
2.离子反应发生的条件：、、。
3.离子方程式的书写［阅读课本36页并交流］把一个化学方程式改写为离子方程式需要哪几个步骤?你认为最关键的是哪一步？归纳整理：①“写”――根据客观事实，正确书写化学方程式，例：BaCl2＋CuSO4=====BaSO4↓＋CuCl2②“拆”――把拆成离子形式，把仍用化学式表示。
Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－③“删”――删去方程式两边都有的相同离子。
把其中不参加反应的离子，应按数消掉。
Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓④“查”――检查方程式两边是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。
检验学习效果：请在表格中完成所做实验的离子方程式。
4.离子方程式的意义［交流讨论］观察③⑤的离子方程式你发现了什么？H＋＋OH－==H2O表示强酸＋强碱生成可溶性盐＋水的这一类反应的本质［小结］离子方程式不仅可表示某一个反应，而且可表示所有的反应。
离子反应及其发生的条件导学案
第二课时离子反应及其共存条件导学案学习目标：【知识与技能】1. 理解离子反应的概念和原理；2.了解电解质在溶液中的电离时对离子反应的本质所起的作用，理解离子反应发生的条件；3.获得有关化学实验的基本知识和基本技能，了解实验研究的方法。
【过程与方法】1.探究离子反应及其发生条件；2.在学习离子反应的过程中，学会运用观察、实验等多种手段获取信息。
【情感、态度与价值观】发展学生学习化学的兴趣，体验科学探究的过程。
重点：离子反应及其发生条件难点：离子方程式的书写【知识链接】酸、碱、盐在水溶液中的电离1.回顾以下概念：电解质：_____________________________________________________________________。
非电解质：___________________________________________________________________。
强电解质：___________________________________________________________________。
弱电解质：___________________________________________________________________。
2.写出下列物质的电离方程式：Na2SO4= NaOH=HCl=BaCl2= NH3·H2OHClO一、离子反应【思考与交流】若溶液中同时存在两种电解质，它们是否会发生反应？举例说明并完成以下实验。
【学生实验1】1、离子反应：__________________________________________________________ 。
【过渡】根据上述的反应我们可知，在一个化学反应中，并不是所有的离子都参与反应。
那么，我们如何表示一个离子反应呢?2、离子方程式：_________________________________________________________。
高中化学必修一第一章第二节 离子反应导学案(人教版新教材)
第二节离子反应学习目标1.通过实验探究物质导电及原因，理解电解质导电能力强弱的本质原因。
2.理解电解质概念，能利用分类的方法判断物质属于电解质与非电解质。
3.理解电离概念和学会书写电离方程。
4.结合电离总结物质的性质，从电离角度解释一类物质的共同性质。
5.用实验证明离子反应的发生，理解离子反应的概念6.用“写”、“改(拆）”、“删”、“查”的方法书写离子方程7.离子反应发生的条件，离子反应的判断8.探究离子反应在分离、物质鉴定、离子共存等方面的应用初高衔接1.金属单质可以导电，酸、碱、盐的溶液可以导电，它们导电的原理是否相同呢？2.复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体或者水，试分别写出不同类别物质发生的复分解反应方程（至少写3个不同的情况）知识点思维导图第1课时 电解质的电离知识点梳理一、电解质导电原理探析1.物质导电的原因： 。
2.化合物(以NaCl 为例)导电的原因。
结论：电解质能导电的状态为 。
二、电解质和非电解质 1.电解质：在 或 状态下能够导电的 。
如： 。
2.非电解质：在和状态下均不能导电的 。
如： 。
3.强电解质：在水溶液中能的电解质。
如：①强酸：HClO 4、H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 等②强碱：KOH 、NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 等③绝大多数盐：NaCl 、KNO 3、BaSO 4、NaHSO 4、NaHCO 3、CH 3COONH 4 等 4.弱电解质：在水溶液中只能的电解质。
如：①弱酸（中强酸）：H 2SO 3、H 3PO 4、HF 、CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2S 、H 2SiO 3 等②弱碱：NH 3·H 2O 、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Zn(OH)2 等③水：H2O④少数盐：Pb(CH3COO)2等二、电离和电离方程1.电离概念：电解质在或解离成的离子的过程。
2.电离方程式的书写（1）强电解质完全电离，用表示，如：HCl ；（2）弱电解质部分电离，用表示，如：CH3COOH 。
离子反应导学案
离子反应导学案【自主复习】1、概念回顾：电解质：非电解质：2、从下列物质中选出电解质，并写出其电离方程式。
Fe、HClO、CaCO3 、KCl HNO3、H2O、CO2、Na2CO3、NaOH NH3▪H2O NaHCO3酒精葡萄糖3、判断下列物质在水溶液中的存在形式NaCl Ba(OH)2 H2SO4BaSO4CH3COOH4、写出化学式常见难溶物：难溶氯化物____________________；难溶硫酸盐；难溶碳酸盐____________________；难溶氢氧化物强酸、强碱；强碱______________________；强酸【新课学习目标】1、通过实验，了解电解质在溶液里发生反应的实质是离子间的反应。
2、认识复分解型离子反应发生条件。
3、通过练习，掌握离子方程式的概念和书写步骤。
4、通过与化学方程式的对比，认识离子方程式的意义。
※学习重点、难点：离子反应概念理解及离子反应发生的条件；离子方程式的书写。
一、电解质在溶液中反应的本质【演示实验】Ba(OH)2溶液、H2SO4溶液中存在什么离子？二者混合，会发生什么反应？有什么现象？实验现象：发生的反应方程式解释与结论：启示：电解质在溶液里所起反应的实质是之间的反应。
二、离子反应发生的条件、特点从电解质电离的角度分析下列三组电解质溶液反应的实质，尝试总结这些反应的共同点总结：离子反应：①复分解反应的本质：②特点：③复分解型离子反应的发生条件：三：离子方程式的书写方法一：分析溶液中离子种类，根据离子反应的条件直接书写练习：书写离子方程式将上述离子反应与化学方程式比较，你发现了什么？思考：(1)酸碱中和反应的实质是什么?（2）硫酸与氢氧化钡溶液的反应可以用H++OH-=H2O表示吗? 为什么？类比运用：Ca2+ + CO32- = Ca CO3↓（1）该离子方程式可以表示哪些类别的物质之间的反应？（2）请写出符合该离子方程式的几组化学方程式。
离子反应导学案(1)
D. NH3遇HCl气体生成白烟
E.钠投入水中
F.过氧化钠投入水中
G.氯气溶于水
H.镁带燃烧
2、下列物质中能够导电而且是电解质的是（）
A、熔融的氢氧化钠B、稀盐酸C、硝酸钾晶体D、熔化A、盐酸B、熔化的氯化钠C、KClO3溶液D、NaCl溶液
（2）离子反应的实质是什么？
（3）影响溶液导电能力的因素有哪些？
探究点二离子反应发生的条件
2、阅读课本P44迁移应用回答：
（1）写出有关反应的化学方程式和离子方程式
（2）离子反应发生的条件是什么？
归
纳
总
结
巩
固
训
练
课
后
作
业
1、下列反应能够发生且属于离子反应的是（）
A.H2和O2反应生成水
B.锌片投入稀硫酸中
课题
第二节离子反应（第1课时）
学习
目标
1、离子反应的概念、实质、发生条件
2、会用离子方程式表示溶液中的离子反应
重点、难点
1、离子反应的概念、实质、发生条件
2、会用离子方程式表示溶液中的离子反应
预习案（课前）
一、复分解反应的实质
1、用初中学过的知识判断下列反应能否发生
反应
能否反应
判断依据
①向5mL CuSO4溶液里加入5mLBaCl2溶液
溶液中仍然是自由移动的离子（Na+，Cl—，Cu2+，SO42—）
复分解反应发生的条件是：
（1）。
（2）。
（3）。
二、离子反应
1、离子反应：。
举例：
2、离子方程式：。
举例：
我的困惑(学生)
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第二节离子反应（第1课时）
导学案抚顺二中王金杰
【三维目标】
一、知识与技能
1、掌握电解质的概念；
2、通过分析氯化钠电离过程让学生理解电离的概念，会书写电离方程式；
3、通过探究实验让学生知道离子反应的定义。
二、过程与方法
1、引导学生自主学习，小组讨论从电离的角度得出酸、碱、盐的定义；
2、通过分组实验探究离子反应的定义。
三、情感、态度与价值观
1、通过学生自主探究获得知识，让学生体会成功的获得知识的乐趣。
2、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育；
【教学重点】电解质的概念
【教学难点】探究酸碱盐的定义
【课前预习区】：
1、什么叫电离？电离方程式如何书写？
2、什么是电解质？什么是非电解质？
【课堂互动区】
【问题1】根据初中所学判断，下列物质能导电的有哪些？导电的原因是什么？
铜、蔗糖溶液、盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、K
2SO
4
溶液、熔化的CaO
一、酸碱盐的电离
分析NaCl的电离
1、电离
表示方法-----电离方程式【课堂练习1】书写电离方程式
H 2SO
4
Ba(OH)
2
K
2CO
3
电离方程式的书写注意事项：
【交流讨论1】从电离的角度分析酸碱盐的定义
酸
碱
盐
【引入】酸、碱、盐不仅它们的水溶液能导电，如果将它们的固体加热至熔化，它们同样也能导电，象这样一类化合物，我们称为电解质。
1、电解质：
2、非电解质：
【交流讨论2】学生讨论找出两个概念中的关键词，深入理解两个概念
【课堂练习2】练习. 下列物质属于电解质的是 ( )属于非电解质的是（） A. 葡萄糖 B. Fe C. 硫酸溶液 D. BaSO
4
【问题2】演示实验：探究不同的电解质溶液在同一条件下，导电能力是否相同。
思考同一条件下两种溶液导电，观察灯泡亮度分析原因？
【分组实验】探究实验2-1
【交流讨论3】分析实验现象，写出反应方程式，进一步得出反应的本质：离子反应的定义。
1、定义：
【巩固练习】
1．下列说法正确的是？
①氢氧化钾溶液能导电，氢氧化钾溶液是电解质
②固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质
③氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质
④SO
2溶于水能导电，所以SO
2
是电解质
⑤铜能导电，所以铜是电解质。
⑥AgCl的水溶液不能导电，所以AgCl是非电解质2．下列物质中,不能电离出酸根阴离子的是（）
A．Na
2S B．Ba(OH)
2
C．KMnO
4
D．KCl
3．分析氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的本质。
4.下列物质属于酸的是（）
A.NaHSO
4 B.H
2
SO
4
C.KHCO
3
D.CaCl
2
5．下列物质中，能够导电的电解质是（）
A．Cu丝 B．熔融的MgCl
2 C．BaCl
2
溶液 D．蔗糖
6．写出下列物质的电离方程式：
K 2SO
4
KNO
3
Ca(OH)
2
CuCl
2
Al
2
(SO4)
3
【课堂小结】学生完成。
【布置作业】完成课后习题，预习离子方程式书写及离子反应发生条件。