离子反应的学案(原创)
第4节 离子反应学案(第2课时)
第4节离子反应学案（第2课时）知识与技能：1、学会利用酸碱中和滴定法测定强酸、强碱溶液浓度的原理和方法2、知道离子反应在生产、生活中的广泛应用一、物质检验与含量测定1、离子的检验叙述下列离子检验的操作方法Cl－SO42－NH4＋2、溶液中离子浓度的测定⑴沉淀法⑵酸碱中和滴定①、概念：用已知物质的量浓度的来测定未知物质的量浓度的的方法实质：②、原理：计算式：若用标准盐酸溶液，滴定待测NaOH溶液，测待测液的浓度计算式③、仪器及试剂：仪器试剂注意：滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀的细长玻璃管，可以准确地控制流出液体的体积。
分为滴定管和滴定管酸式滴定管不能盛装液及水解显性的盐溶液碱式滴定管不能盛装液及水解显性的盐溶液或溶液④、指示剂的选择及滴定终点的判断三种指示剂PH的变色范围甲基橙——— 3.1 ——— 4.4 ———色色色石蕊——— 5 ———8 ———色色色酚酞———8.2 ——— 10 ———色色色滴定终点的判定强酸与强碱中和，可用和作指示剂，不能用盐酸滴定NaOH溶液，用甲基橙作指示剂，终点由色变色用酚酞作指示剂，终点由色变色NaOH溶液滴定盐酸，用甲基橙作指示剂，终点由色变色用酚酞作指示剂，终点由色变色二、用于物质的制备和纯化1、离子反应可以用于制备一些、、、。
2、用于物质的纯化。
三、生活中常见的离子反应1、胃酸过多的病人服用胃舒平的原因：2、暂时硬水形成的离子反应：3、软化暂时硬水的离子反应精讲：酸碱中和滴定1、滴定前的准备滴定管：验漏——洗涤——润洗——赶气泡——调液面锥形瓶：洗涤——注入待测液（不要润洗）2、滴定过程中注意的问题左手右手眼睛3、数据处理：按上述操作重复次，求出。
例1、上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定NaOH的物质的100 mL 稀H2SO4溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
高中化学离子反应的优秀教案精选22篇
高中化学离子反应的优秀教案精选22篇高中化学离子反应的优秀教案1【设计思路】本节的离子反应及其发生的条件是新课标化学必修一第二章《化学物质及其变化》第二部分内容。
是在学习了简单分类法，并能对物质和化学反应进行分类的基础之上，学习的一类研究电解质溶液反应本质的反应类型。
学生在学习本节课之前，对溶液的导电性，电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。
在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨。
在进行时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。
这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。
【教学目标】一、知识与技能1、理解离子反应的概念，2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件二、过程与方法通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。
三、情感态度与价值观.=激情投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。
【教学重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件【教学难点】离子方程式的书写【教学过程】教师活动学生活动设计意图【引入】上节课，我们学习了第二章第二节离子反应的第一课时，知道了酸、碱、盐在水溶液中的电离，本节课我们学习第二部分--离子反应及其发生条件思考、复习明确本节学习对象、重难点【板书】二、离子反应及其发生条件【提问】：同学们解读标题，你认为，今天要学习的内容大致分几部分？2部分，离子反应和离子反应发生的条件【投影】学习目标自学学习目标（集体诵读）【创设情境】通过上节课所学，离子反应研究对象是什么？研究对象所处状态是什么状态下？既然电解质在水溶液中以离子形式存在，如果我们将不同电解质溶液混合而反应，其实质就应该是离子反应。
第4节离子反应第1课时学案
第4节《离子反应》学案【目标要求】（1）了解离子反应概念和离子反应发生的条件；（2）能正确书写离子反应方程式，并能判断离子方程式的正误。
【新知探究】1、离子反应是指______________________________________________________ 。
一、离子反应发生的条件如果离子之间结合能生成、或（挥发性物质），或者离子参与反应，本质是使溶液中某种或某些离子浓度，就会发生离子反应。
1、生成沉淀①Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液：化学方程式：离子方程式：②MgCO3与NaOH溶液化学方程式：离子方程式：③澄清石灰水与Na2CO3溶液化学方程式：离子方程式：2、生成弱电解质④CH3COONa溶液与盐酸化学方程式：离子方程式：⑤NH4Cl溶液与NaOH溶液化学方程式：离子方程式：3、生成气体⑥NH4Cl溶液与NaOH溶液共热化学方程式：离子方程式：⑦Na2CO3溶液与盐酸化学方程式：离子方程式：⑧盐酸与锌粒化学方程式：离子方程式：4、发生氧化还原反应⑨KI溶液与溴水化学方程式：离子方程式：○10电解饱和食盐水化学方程式：离子方程式：○11Cu、Zn放到硫酸铜溶液化学方程式：离子方程式：○12FeCl2溶液与酸性KMnO4溶液化学方程式：离子方程式：【典型例题】例题1、试写出下列反应的离子方程式。
①、CuCl2溶液与Na2S溶液②、NH4Cl溶液与稀NaOH溶液③、NH4Cl溶液与稀NaOH溶液加热④、FeCl3溶液与Fe练习：试写出下列反应的离子方程式①、锅炉水垢中Mg(OH)2的生成②、向澄清石灰水中通入少量CO2③、CH3COONa溶液与稀H2SO4④、石灰乳与Na2CO3溶液例题2、下列离子方程式正确的是( )。
A．碳酸钡与盐酸反应2H+ + CO32- = H2O + CO2↑B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2+ + SO42- + H++ OH-= BaSO4↓+ H2OC．氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO-+ H2OD．CO2通入澄清石灰水中CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O例题3、若溶液中由水电离产生的C(OH-)=1×10-14 mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(A) Al3+Na+NO3-Cl- (B) K+Na+Cl-NO3-(C) K+Na+Cl-AlO2- (D) K+NH4+SO42-NO3-【课堂检测】1、下列离子方程式中，错误的是( )。
离子反应教案15篇
离子反应教案15篇1、离子反应〔1〕试验探究试验操作现象试验分析1、向盛有2mL硫酸铜溶液的试管里加入2mL稀氯化钠溶液2、向盛有2mL硫酸铜溶液的试管里加入2mL稀氯化钡溶液〔2〕离子反应的概念电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子之间的反应。
有离子参与的反应称为离子反应。
离子反应不肯定全部的物质都是以离子形式存在，但至少有一种物质是以离子形式存在。
2、离子方程式〔1〕定义：用实际参与反应的________________表示离子反应的式子叫做离子方程式它不仅表示一个详细的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
〔2〕离子方程式的书写步骤：“写、拆、删、查”。
“写”：正确书写化学方程式；“拆”：反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态涌现；如易溶于水且易电离的物质写成离子形式；其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水〔难电离物质〕、氧化物、非电解质、多元弱酸酸式根〔如HCO3－、HSO3－、HS－〕等。
“删”：删去两边相同的离子即没有参与反应的离子。
“查”：检查两边_______和________是否相等，反应条件，沉淀符号，气体符号等。
考前须知：①只有离子反应才能写出离子方程式。
没有自由移动的离子参与的反应，不能写成离子方程式。
如氯化铵和氢氧化钙固体在加热条件下可以反应，虽然反应物都是电解质，但此反应不是在水溶液中进行的，两种物质都没有电离出离子，即此反应不属于离子反应，不能写成离子方程式，只能写化学方程式。
另浓硫酸、浓磷酸与固体的反应不能写成离子方程式。
②微溶物作为反应物,假设是澄清溶液写离子符号,假设是悬浊液写化学式.微溶物作为生成物,一般写成化学式(标↓)。
③氨水作为反应物时写成NH3H2O；作为生成物，假设有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑)。
〔3〕离子方程式的书写正误判断离子方程式的正误判断应从如下几个方面分析：①留意看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如铁与稀硫酸反应写成2Fe+6H+=2Fe3++ 3H2 ↑就不符合客观事实。
人教版化学必修1《离子反应》教学设计（通用8篇）
化学必修1《离子反应》教学设计人教版化学必修1《离子反应》教学设计（通用8篇）作为一名默默奉献的教育工作者，很有必要精心设计一份教学设计，教学设计把教学各要素看成一个系统，分析教学问题和需求，确立解决的程序纲要，使教学效果最优化。
那么大家知道规范的教学设计是怎么写的吗？以下是小编为大家收集的化学必修1《离子反应》教学设计，仅供参考，欢迎大家阅读。
化学必修1《离子反应》教学设计篇1一、教材分析“离子反应”是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第二节内容，是高中化学课程中的核心概念，是学生微粒观、变化观形成的重要载体。
在《普通高中化学课程标准（20xx年版）》中，“主题2：常见的无机物及应用”对电离与离子反应的要求为：“认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
通过实验认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验。
”具体内容包括电离、电解质、离子反应等关键概念和电离方程式书写、离子方程式书写、离子反应的发生条件、离子反应的本质等核心知识，也包括离子反应相关知识在解决实际问题中的应用。
在本章第一节“物质的分类及转化”中，学生已经初步认识到从微观角度认识物质更加深入，更接近事物的本质。
而本节的内容更加深入系统地将宏观与微观结合起来，真正使学生从微粒的视角认识溶液和溶液中的反应，可让学生初步建立基于微粒及微粒间相互作用认识物质结构与变化的观念和能力，提升“宏观辨识与微观探析”“变化观念”“证据推理与模型认知”等学科素养。
同时，本节内容也将为后续化学反应原理部分研究微粒在水溶液中的行为打下坚实的基础。
《标准（20xx版）》还指出，学生应通过实验探究和联系实际的方式学习上述知识。
因此，以学生的已有经验为背景，设计联系实际、以综合问题解决为核心任务的教学活动，有助于将上述不同素养进行整合培养，有助于教学目标的高效落实。
二、学情分析离子反应的概念能够帮助学生从微观角度认识物质在水溶液中的反应实质，发展微粒观，使其从微粒的视角认识溶液和溶液中的反应；作为一种重要的反应类型，离子反应又能够发展学生对化学反应的分类视角和认识水平。
《离子反应》教学设计模板（通用5篇）
《离子反应》教学设计《离子反应》教学设计模板（通用5篇）作为一位杰出的老师，可能需要进行教学设计编写工作，教学设计一般包括教学目标、教学重难点、教学方法、教学步骤与时间分配等环节。
那要怎么写好教学设计呢？下面是小编为大家收集的《离子反应》教学设计模板（通用5篇），仅供参考，欢迎大家阅读。
《离子反应》教学设计1一、说教材1.教材的地位与作用：本节课是人教版化学必修1，第二章，第二节的第二课时的内容。
第一课时主要对电解质，酸，碱，盐的电离本质做了详细的讲解。
本课时是在上一节的基础上进行的，是整个第二节的重点和难点部分。
学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质，为以后化学学习奠定基础。
并且，要求学生熟练地书写离子方程式，是学生必须要掌握的一项基本技能。
2.教学目标知识目标：①掌握离子反应和离子方程式的含义。
②学会正确书写离子方程式，认识离子反应及其发生条件的关键。
能力目标：通过实验，培养学生分析问题，解决问题的能力，并训练学生科学方法，加深他们对所学知识的理解情感目标：培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律。
认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。
3.重点、难点重点：认识离子反应及其发生的条件，正确书写离子方程式。
难点：离子反应发生的条件。
二、说教法古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。
”我觉得，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法：1.我将这部分知识的学习采用探究式教学，由实验复习旧知识，引出新概念，由表及里地揭示反应的实质，使学生深刻地掌握离子方程式的定义。
并通过关键词的点拔，巩固了定义的外延和内涵。
2. 采用问题讨论式教学，使学生正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参加反应离子的符合来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。
高中化学 离子反应学案
必修一第二章第二节离子反应（第一课时）课前预习学案一、预习目标1.了解电解质和非电解质的概念2.知道酸、碱、盐的概念二、预习内容1概念：（1）在条件能导电的，称作电解质。
（2）在条件下都不能导电的，称作非电解质。
（3）有的化学反应称为离子反应.（4）电离方程式：。
2.写出下列各电解质的电离方程式：（1）H2SO4（2）Ba（OH）2（3）(NH4)2SO43.从电离的角度理解酸碱盐：电离时叫做酸。
电离时叫做碱。
电离时叫做盐。
三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中课内探究学案一、学习目标1、掌握电解质和非电解质的概念。
2、知道酸碱盐在溶液中能发生电离，并能熟练书写电离方程式。
3、从电离的角度理解酸碱盐的本质。
学习重难点：电解质和非电解质的概念。
二、学习过程（一）：电解质、非电解质【问题1】下列哪些物质能导电？结论与原因：①金属单质_________（填能、不能）导电，原因：________________________________①固体及酒精________（填能、不能）导电，原因：_____________________________________①NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？原因：__________________________________________________________【问题2】①上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？为什么？①葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？小结：电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。
讨论：下列物质哪些是电解质？哪些能导电？①金属铜①固态NaCl ①CO2①H2SO4①碳棒①酒精①KOH 晶体①熔融状态的KNO3①葡萄糖①氨气能导电的物质有：电解质有：结论：①：酸、碱、盐都是电解质①：单质、混合物不是化合物不是电解质，也不是非电解质①：CO2、氨气、SO3不是电解质，其水溶液虽然能导电，是其与水反应生成的物质导电。
离子反应学案
(2)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (3)意义 ①表示某一个具体的化学反应 如 BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl 可用离子方程式 Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓表示。 ②表示同一类型的离子反应 如 NaOH 和 HCl、NaOH 和 HNO3、KOH 和 H2SO4 的反应都可用离子方程式 H＋＋OH－===H2O 表示。
活动模块二：离子反应及其发生的条件
一、准备活动 【想想】：探讨下列反应能否发生？
(1)硝酸钠与氯化钾溶液混合。 (2)硝酸银与盐酸混合。 (3)稀 H2SO4 与 KOH 溶液混合。 (4)CaCO3 与盐酸作用。 【复习】溶解度 （1）定义：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂中达到饱和状态时溶解的质量 （2）特征：①一定温度 ②100 克溶剂 ③饱和状态 ④单位（克） （3）与溶解性的关系 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度（20º） ＞10g ＞1g ＜1g ＜0．01g （4）溶解度曲线 ①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大 如硝酸钾 ②少数固体物质的溶解度随温度的升高变化不大 如氯化钠 ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小 如氢氧化钙 二、进行活动 【读读】1、离子反应： ①概念：有离子参加或有离子生成的化学反应。 ②实质：反应物的某些离子的浓度减小。 【看看、记记】2、离子方程式 (1)书写步骤(以氯化钡与硫酸钠溶液反应为例)：
【想想】H＋＋OH－===H2O 能表示所有的强酸和强碱发生的反应吗？ 【记记】(1)可拆为离子符号的物质
①强酸：HCl、H2SO4、HNO3 等。 ②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 等。 ③可溶性盐：NaCl、Na2SO4、NH4Cl 等。 (2)不可拆为离子符号的物质 ①单质：Cl2、Fe、Na 等。 ②氧化物：Na2O、CaO、CO2 等。 ③弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2S 等。 ④弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等。 ⑤难溶物：AgCl、CaCO3、BaCO3 等。 ⑥水。 【例题】：下列化学反应的离子方程式错误的是( ) A．BaCl2 溶液与 K2SO4 溶液的反应：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓ B．NaOH 溶液与硝酸的反应：OH－＋H＋===H2O C．Na2CO3 溶液与硫酸的反应：CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O D．碳酸钙与盐酸的反应：CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O 【小结】(1)离子方程式的正误判断的“六看” ①看是否符合客观事实 如 Fe 加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(错)。 ②看是否符合拆写原则
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离子反应（第二课时）学案
【学习目标】
1．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件
2．学会用离子方程式表示溶液中的离子反应
【复习回顾】
电解质的概念：
强电解质的概念：
物质类别：
弱电解质的概念：
物质类别：
【实验探究】
向盛有2mlCuSO4溶液的试管中加入2mlBaCl2溶液，观察现象
混合前溶液混合前溶液中的离子由现象推断生成的物质混合后溶液中的离子实际发生反应的离子
CuSO4+ NaCl
CuSO4+ BaCl2
思考：是否所有离子都参加了反应，离子的浓度如何变化？
【新课学习】
二、离子反应及其发生的条件
1.离子反应：有参加或生成的化学反应。
2.离子反应的实质：反应物的某些离子浓度
3.离子反应（复分解反应）的发生条件：、或
4.离子方程式：用来表示反应的式子
5.离子方程式的书写步骤
书写步骤以BaCl2溶液和CuSO4溶液反应为例
①写写出正确的化学反应方程式
②拆把易溶于水、易电离的物质（即__________、
_________、______________）改写成离子形式
③删把不参加反应的离子从方程式两端删去
④查检查方程式两端各元素的_______________和
_______________是否相等
注意事项：
化学方程式离子方程式
B a(O H)2 + 2HCl == BaCl2 + 2H2O
K O H + HNO3 == KNO3 + H2O
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O
2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O
写出下列反应的离子方程式：
6.离子方程式的意义：
可以表示，还可以表示，揭示化学反应的本质。
【课堂反馈】
1．下列离子反应不能发生的是（）
A．NaCl溶液与AgNO3溶液混合B．KNO3溶液与NaOH溶液
C．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液混合D．Na2SO4溶液与KCl溶液混合
2．下列离子方程式正确的是（）
A．碳酸钙和盐酸反应CO32-＋2H+H2O＋CO2↑
B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2+＋SO42－BaSO4↓
C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H+3Fe3+＋3H2↑
D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag+＋C1-AgCl ↓
3．下列离子方程式中正确的是（）
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-====BaSO4↓+H2O
B．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++ OH-==== H2O
C．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+===Fe2++H2↑
D．硫酸与Cu(OH)2反应：H++ OH-==== H2O
4．下列四个反应可用H+＋OH－＝H2O这个离子方程式表示的是（）
A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸B．Cu(OH)2与稀硫酸
C．NaOH溶液与稀硫酸D．NH3•H2O与稀硫酸
5．下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（）A．Na２CO3＋HCl ；K2CO3 ＋HNO3
B．Fe + HCl；Fe + H2SO4
C．BaCl2 + Na2SO4 ；Ba(OH)2 + H2SO4
D．NaOH + H2SO4；Ba(OH)2 + HCl
溶液混合实验现象化学反应方程式离子反应方程式CuSO4 + NaOH
NaOH + HCl
Na2CO3 + HCl。