离子反应学案1

江苏省口岸中学2012届高三化学一轮复习学案

专题二第一单元离子反应离子方程式

（本专题共2课时）

第一课时电解质和非电解质

【学习目标】

1．使学生了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。

2．使学生理解离子反应的概念和离子反应发生的条件。

3．使学生能正确书写简单的离子方程式。

4．使学生掌握溶液中的离子共存问题。

【知识体系】

电解质和非电解质

1、电解质：

凡是在或在状态下能够导电的叫做电解质。

非电解质：在和在状态下都不能的化合物叫做非电解质。

注意：⑴电解质与非电解质都是指化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

⑵电解质一定是指本身含有离子或能生成离子的化合物。有些化合物水溶液能导电，

但溶液中离子不是它本身电离产生的，不属于电解质，而是非电解质。如CO2、

SO2、SO3、NH3等，但它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O

本身能电离，是电解质。

⑶“熔化或溶解于水能否导电”是判断化合物是否是电解质的依据，只要具备其中一

个条件即可。对于一些难溶物质（如BaSO4），由于溶解度太小，很难测出溶液的

导电性，但将BaSO4熔化成液态时，能电离出自由移动的离子，所以能导电，它

们是难溶的电解质。

⑷电解质的导电是有条件的，该条件必须满足能使电解质离解成自由移动的离子，即

“溶解于水或熔化状态”。其中熔化状态是指金属氧化物、碱、盐等离子化合物的

熔化状态，而不是指硫酸、氯化氢等共价化合物的熔化状态。另外溶液也必须是物

质的水溶液，而不是其他溶剂的溶液，如NaOH溶于甲苯得到的溶液就不能导电。

⑸一切酸碱盐都是电解质，乙醇、蔗糖，甘油等大多数有机物都是非电解质，金属单

质，非金属单质既不是电解质，也不是非电解质。

2、强电解质与弱电解质：

强电解质：在能的电解质。

弱电解质：在只有的电解质。

⑴离子化合物（如强碱和大部分盐类）及某些（如强酸）为强电解质，某些具有极性键的共价化合物（如弱酸、弱碱、极少数盐类）为弱电解质。

⑵强弱电解质的主要区别是在水溶液里能否完全电离，是否存在电离平衡，强电解质完全电离，不存在电离平衡；弱电解质部分电离，存在电离平衡。

⑶电解质的强弱与其溶解度大小无关，某些盐（如CaCO3、AgCl、BaSO4等）均为难溶性盐，其非常小，但溶解的部分完全电离，它们不仅是电解质，而且是强电解质。相反，溶解度大的物质未必都是强电解质，如NH3·H2O、PbAc2等溶解度非常大，但它们溶解时只有部分电离，因此它们是弱电解质。

⑷电解质溶液的导电性强弱主要取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质的强弱无关。 例：⑴氯化氢，⑵盐酸，⑶氢氧化钠溶液，⑷铜，⑸二氧化碳，⑹硫酸钡，⑺氢气，⑻氨水，⑼1一丙醇，⑽蔗糖，⑾醋酸，⑿醋酸铵，⒀Al 2O 3，⒁液氨 。

其中属于非电解质是： ，

既不是电解质又不是非电解质的是：

属于强电解质的是： ，

属于弱电解质的是：

能导电的有 。

列表小结强弱电解质的区别：

电解质在 或 时，完全或 离解出自由移动的 的过程。

（1）从晶体结构类型看，电解质大多属于离子晶体或含较强极性键的分子构成的分子晶体。

（2）离子晶体含离子无分子，固态时不电离不导电，在水溶液中和熔化状态下能完全电离能导电。

（3）分子晶体中无离子，固态和熔化状态下均不电离不导电，在水溶液中，属电解质的可电离可导电，属非电解质的分子晶体不电离不导电。

（4）强电解质的电离方程式中，用“ ”连接，弱电解质（包括弱酸的酸式根）的电离方程式中，用“ ”

（5）多元弱酸是分步电离，分步书写，且第一步电离为主,各步方程式不可叠加。 H 2S

+ H ＋ ； H 3PO 4 H ＋+ （6）多元弱碱，分步进行，但一步书写到位：Mg(OH)2Mg 2＋ + 【课堂检测】

下列关于强、弱电解质的叙述正确的是 （ ）

A ．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质

B ．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质

C ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

D ．SO 2的水溶液能导电，所以SO 2是电解质