2018初三化学第十单元知识点归纳
2018年人教版中考化学九年级化学第十单元十一十二单元知识点酸碱盐
酸和碱第一节预备一、酸碱指示剂常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，在中性溶液中不变色，。
二、干燥剂1.使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。
2.我们学过的干燥剂有固体的氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙等。
三种干燥剂遇到水都会放出热量。
原理：氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)23.氢氧化钠能与二氧化碳反应，因此氢氧化钠不能干燥二氧化碳。
浓硫酸不能干燥氨气（NH3）4.浓硫酸干燥气体示意图长进短出5.两种易挥发的物质：浓盐酸，氨水（NH3 H2O），三种有刺激性气味的气体：HCl，SO2，NH3三、复分解反应定义：两种化合物互相交换成分（阴阳离子），生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
特点：化合物交换成分，化合价不变，原子团不变。
复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
第二节酸一、常见的酸(区别浓盐酸和浓硫酸：打开瓶盖，有白雾生成，且有刺激性气味的是浓盐酸)盐酸硫酸化学式HCl H2SO4状态无色液体、有刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体特点浓盐酸具有强挥发性①浓硫酸具有吸水性（物理性质）②浓硫酸具有强腐蚀性-脱水性（化学性质）③浓硫酸溶于水时会放出大量热用途用于金属表面除锈、制药人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化重要化工原料，金属除锈等在实验室中常用浓硫酸作干燥剂敞口放置的变化溶液质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）溶液质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）注意事项打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时氯化氢与空气中的水蒸气形成了盐酸的小液滴。
③浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。
（化学性质）①浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒水中，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。
初中化学第十章知识点(精华版)
课题一、常见的酸和碱
1、酸、碱、盐： ①酸：酸是由氢离子和酸根组成的 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(3)、碳酸(H2CO3) ②碱：碱是由金属离子和氢氧根组成的 如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙 Ca(OH)2 ③盐：盐是由金属离子（或铵根）和酸根组成的 如：氯化钠（NaCl）、碳酸钠(Na2CO3)、氯 化铵(NH4Cl)
金属除锈等 ⑤浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂（碱性气体除外），但不易挥发 6、酸的化学性质（酸都有相似的化学性质） ①酸与活泼金属（金属活动顺序中氢前面的）反应，生成盐和水。 酸 + 金属→盐 + 氢气 ②酸与金属氧化物反应，生成盐和水。 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
例：铁锈（主要成分是 Fe2O3）和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象：红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。
发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成了盐酸的小液滴 ③工业盐酸因含有铁离子而呈黄色 ④盐酸用于金属除锈、制造药物。人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 5、硫酸： ①浓硫酸是无色无味、粘稠状的液体 ②有强烈的腐蚀性，可使纸张、布料、皮肤变成黑色的炭 ③浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释时应把浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，防止酸液飞溅 ④浓硫酸是重要的化工产品。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和
2、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时会形成自由移动的阴、阳离子） 3、酸碱指示剂：
①紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝（酸红碱蓝） ②酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红（酸不变，碱变红） 4、盐酸： ①盐酸是混合物，为无色有刺激性气味的液体 ②打开浓盐酸瓶盖有白雾（不是白烟）产生，说明盐酸具有挥发性，这是因为从浓盐酸中挥
九年级化学第十单元知识点全覆盖
第十单元酸和碱知识点1.酸根：、、、，盐酸，硫酸，硝酸，碳酸，氢氧根：，氢氧化钠，氢氧化钙。
2.常见的酸碱指示剂、。
3.浓盐酸是色有气味的液体，有性。
打开盛浓盐酸的瓶盖，有形成。
若敞口放置，溶液的质量会，溶质的质量分数会。
盐酸用于等。
人体胃液中含有。
4.浓硫酸有性（性质），若敞口放置，质量会，溶质的质量分数会。
由于它有，常用作剂。
浓硫酸有性，能夺取纸张、木材等的水分，使用要十分小心。
稀释浓硫酸的正确方法是，如不慎将浓硫酸弄到衣服或皮肤上，应该，然后。
5.酸的化学性质:①与指示剂作用，能使紫色石蕊溶液，使无色酚酞溶液。
②与活泼金属反应，生成盐和氢气。
写出锌、铁和盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。
、。
、。
③与金属氧化物反应，生成盐和水。
写出稀盐酸、稀硫酸与氧化铁反应的化学方程式。
、。
现象。
④与碱反应，生成盐和水，写出氢氧化钠和稀盐酸、氢氧化钙和稀硫酸反应的化学方程式、。
⑤与盐反应，生成新盐和新酸。
写出碳酸钙和稀盐酸、碳酸钠和稀硫酸反应的化学方程式。
，。
6.氢氧化钠俗名、、，溶解时。
氢氧化钠露置在空气中易吸收水分，这叫。
它必须保存，厕所清洁剂中含有，炉具清洁剂中含有。
7.氢氧化钙俗称、，可用生石灰与水反应制取: 。
该反应。
8.碱的化学性质:①和指示剂作用。
能使紫色石蕊溶液，使无色酚酞溶液。
②和金属氧化物反应，生成盐和水。
氢氧化钙和二氧化碳反应，可用作建筑材料。
氢氧化钠变质是与空气中的反应，化学方程式。
二氧化硫和氢氧化钠反应，三氧化硫和氢氧化钠反应。
③和酸作用，生成盐和水。
④和盐作用，生成另一种碱和另一种盐。
9.碱是由和构成的化合物，碱的化学性质相似的原因是在水中都会电离出 ;酸是由和构成的化合物，酸的化学性质相似的原因是在水中都会电离出 ;盐是由和构成的化合物。
10.有挥发性的酸，有挥发性的碱。
11.中和反应是和作用，生成的反应，其实质是。
氢氧化钠和稀盐酸：，氢氧化钙和稀盐酸。
氢氧化钠和稀硫酸：。
胃药中有氢氧化铝来中和过多胃酸：。
初中化学第十单元知识点归纳
初中化学第十单元知识点归纳第十单元《酸和碱》知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢离子和酸根离子组成的化合物如：硫酸（ H2SO4）、盐酸（ HCl ）、硝酸(HNO 3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3· H 2O）盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）简单读法钾钠铵硝酸盐可溶（含有钾、钠、铵和硝酸根元素的盐可溶于水）盐酸盐除银铅汞（盐酸盐即是氯，即氯化银、氯化汞、氯化铅不溶）硫酸钡铅独两种（即硫酸钡、硫酸铅不溶）(钙、银是微溶）其余大多都不溶（除了上两句提到的，其他的盐大多不溶）碱类常见溶五种钾钠钡钙铵可溶（即只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化铵可溶、氢氧化钙微溶）不妨请来酚酞试保证杯杯都变红（酚酞用于检验碱的存在，遇碱从无色变红）碳酸根、硅酸根、磷酸根溶三种（三种是指钾、钠、铵，即碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵、硅酸铵??）其余都不溶，或微溶（除了钾、钠、铵，其他的都不溶）盐的化学式：金属开头+酸根结尾（如碳酸钠[Na2CO3] ）碱的化学式：金属开头+氢氧根结尾（如氢氧化钠 [NaOH] ）（除[NH3·H2O] 氨水）酸的化学式：氢元素开头+酸根结尾（如盐酸 [HCl] 、硝酸 [HNO3] ）钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪，氯化物不溶氯化银，（氯化物中，只有氯化银不溶）硫酸盐不钡钙银微，（硫酸盐中，硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶）碱类不溶是多数，除去钙钡钾钠铵，（氢氧化钙微溶，氨水具有挥发性）硝酸盐，亚硫酸盐，溶解只有钾钠铵。
读法酸：含氧酸的读法是把氢和氧去掉，剩下什么叫什么酸例： H 2SO 4 ，去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸（ HNO 3 念硝酸除外）无氧酸的读法是氢某酸例： HCl ，除去氢还剩氯，所以叫做氢氯酸（也称盐酸）碱：碱的读法是氢氧化某例： NaOH ，所以叫氢氧化钠根据化合价的不同，还可以读作：氢氧化亚某例： Fe(OH) 3 氢氧化铁， Fe(OH) 2 氢氧化亚铁NH3·H2O 氨水特例盐：某化某： NaCl,CaCl 2， MgCl 2 (盐酸盐 )硫酸某： CuSO 4,CaSO 4 ,Na2SO4(硫酸盐）碳酸某： Na 2CO 3 ,CaCO3,K2CO3(碳酸盐）硝酸某： Na 2NO 3 ,KNO 3 ,NH4NO 3（硝酸盐）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途颜色、状态气味特性用途浓盐酸“纯净”：无色液体3+工业用盐酸：黄色（含 Fe ）挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾 )①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化浓硫酸无色粘稠、油状液体无吸水性脱水性腐蚀性强氧化性①金属除锈②浓硫酸作干燥剂（干燥酸性或中性气体，例如CO2.O2.N2 等）③生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（ 2）金属 + 酸→ 盐 + 氢气例如Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑（ 3）碱性氧化物 + 酸→ 盐 + 水例如 CuO+2HCl=CuCl2+H2O （碱性氧化物属于金属氧化物）（ 4）碱 + 酸→ 盐 + 水例如NaOH+HCl=NaCl+H2O（5）盐+酸→新盐+ 新酸例如NaCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑或BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓+2HCl（产物符合复分解条件：产物有水 H2O 或沉淀↓或气体↑生成）3、三种离子的检验试剂Cl - AgNO 3 及 HNO32-①Ba(NO 3)2 及HNO 3② HCl 及 BaCl 2 SO4CO32- HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途颜色、状态俗名制法用途氢氧化钠氢氧化钙白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰Ca(OH) 2+Na 2CO3== CaCO 3↓+2NaOHCaO +H 2O==Ca(OH) 2 ①氢氧化钠固体作干燥剂（可干燥中性①工业：制漂白粉或碱性气体例如 NH3 ）②农业：改良酸性土壤、配波尔多液②化工原料：制肥皂、造纸③ 建筑： Ca （ OH ）③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠2+CO2=CaCO3+H2O 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH -）（ 1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物 +碱→ 盐+水 (酸性氧化物属于非金属氧化物：CO2，SO2， SO3? ) （3）酸 +碱→ 盐+水（4）盐 +碱→ 另一种盐 +另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH) 2 CuO +H 2O2Fe(OH) 3 Fe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO 4↓Cu(OH) 2↓ F e(OH) 3↓2↓BaCO 3↓ CaCO 3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
九年级十单元化学知识点
九年级十单元化学知识点化学作为一门科学学科，是我们日常生活中难以回避的一部分。
九年级化学课程涵盖了许多基础的化学知识点，为我们理解化学原理和应用打下了坚实的基础。
本文将重点介绍九年级化学课程中的十个单元的知识点，帮助同学们更好地掌握相关知识。
第一单元：物质与化学变化这个单元主要介绍了物质的分类、物质的性质以及物质的化学变化。
我们了解到物质可以分为纯物质和混合物，纯物质又可以分为元素和化合物。
在化学反应中，物质会发生化学变化，原有的物质会转变为新的物质，伴随着能量的吸收或释放。
第二单元：非金属元素和化合物这个单元主要介绍了常见非金属元素的性质以及非金属元素与氧气和氢气的反应。
我们学习了氢气可以和非金属元素反应生成相应的化合物，同时也明白了非金属元素与氧气反应形成氧化物。
第三单元：金属元素和化合物这个单元主要介绍了常见金属元素的性质以及金属元素与氧气、酸、非金属元素的反应。
我们了解到金属元素可以与氧气反应生成相应的金属氧化物，与酸反应生成盐和氢气，并且可以和非金属元素反应形成相应的化合物。
第四单元：原子与分子这个单元主要介绍了原子的结构和分子的构成。
我们学习了元素由原子构成，原子由质子、中子和电子组成。
不同元素由不同数量的质子来区分，原子的质量几乎完全由质子和中子决定。
第五单元：化学键和离子这个单元主要介绍了化学键的形成以及离子化合物的特点。
我们了解到化学键可以分为离子键和共价键，离子化合物由金属离子和非金属离子通过离子键结合而成。
第六单元：化学方程式这个单元主要介绍了化学方程式的写法和应用。
我们学习了化学方程式的平衡以及如何根据实验数据来调整化学方程式。
同时，我们还了解到化学方程式可以用来计算化学反应中的质量和物质的转化。
第七单元：酸碱溶液和盐这个单元主要介绍了酸碱溶液和盐的特点以及酸碱中的常见物质。
我们学习了酸性溶液的特点，碱性溶液的特点，酸碱反应以及中和反应。
在这个单元中，我们还了解到酸碱指示剂和pH值的概念。
(完整版)九年级化学第十章知识点总结.doc
第十单元酸和碱第一节预备一、酸碱指示定：能跟酸或碱的溶液起作用而示不同色的物叫做酸碱指示。
常的酸碱指示有紫色石蕊溶液和无色酚溶液。
某些植物的花瓣或果（如牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示。
紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H +的溶液），遇碱溶液（含OH -的溶液），在中性溶液中呈紫色。
无色酚溶液遇酸溶液不色，在中性溶液中不色，遇碱溶液。
并非所有的溶液都是中性的。
水溶液呈碱性的：碱、小打等。
水溶液呈酸性的：硫酸、硫酸等。
s二、干燥1.使用干燥的目的是除去气体中混有的水蒸气。
2.我学的干燥有氧化、硫酸、氧化、化等。
氧化易潮解；硫酸具有吸水性；而氧化可以与水反：CaO+H 2O=Ca(OH) 2 3.氧化氧化等碱性干燥不能干燥化、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。
4.硫酸硫酸等酸性干燥不能干燥氨气等碱性气体。
三、复分解反定：两种化合物互相交成分，生成另外两种化合物的反叫复分解反。
特点：交成分，价不。
反生的条件：生成离的物（水、气体或沉淀）。
置反和复分解反没有先后序，可同生。
第二节酸一、酸的定和分酸：物溶于水，形成的阳离子全部是H +的化合物。
由于酸、碱、溶于水会离出阴、阳离子，所以酸、碱、的水溶液具有性。
含氧酸（命名“某酸” ）H2SO4（硫酸）、 H2CO3（碳酸）、HNO 3（硝酸）、 H2SO3（硫酸）⋯⋯酸无氧酸（命名“ 某酸”）HCl （酸，学名酸）、HF （氟酸）、 H 2S（硫酸）⋯⋯特殊的有机酸：CH 3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易酸的离： HCl=H ++Cl -，H 2SO4=2H ++SO 42-二、常见的酸盐酸（氢氯酸）化学式HCl形成H2+Cl 2HCl状态无色液体、具有酸味、刺激性气味特点浓盐酸具有强挥发性重要化工产品，用于金属表面除锈、制用途药人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化敞口放置的变质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）化① 工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3 +，可用蒸馏法提纯。
初中化学第十单元知识点
第十单元《酸和碱》第十单元《酸和碱》一、酸碱指示剂1、定义：能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称为指示剂。
常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液等。
说明：（1）指示剂不只是石蕊溶液和酚酞溶液，在酸、碱溶液中呈现出不同颜色的物质都可做指示剂。
（2）指示剂在酸碱溶液中才能呈现出不同的颜色，不溶的物质不能使指示剂变色。
（3）注意变色的是指示剂，而不是酸或碱的溶液。
（4）指示剂溶液指示剂溶液 酸 碱 紫色石蕊紫色石蕊 变红变红 变蓝变蓝 无色酚酞无色酚酞不变不变变红变红二、酸酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（如：硫酸（如：硫酸（H H 2SO 4）、盐酸（、盐酸（HCl HCl HCl））、硝酸、硝酸(HNO (HNO 3) 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸颜色、状态颜色、状态“纯净”：无色液体：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe 3+）纯净的无色粘稠、油状液体纯净的无色粘稠、油状液体气味气味 有刺激性气味有刺激性气味无特性特性挥发性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性吸水性 脱水性脱水性脱水性强氧化性强氧化性 腐蚀性腐蚀性腐蚀性用途用途①金属除锈①金属除锈②制造药物②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油③生产化肥、精炼石油另：常见的酸还有：硝酸，醋酸等。
生活中常见的物质中也含有酸，如食醋中含有醋酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，汽车铅蓄电池中含有硫酸等。
注意：浓盐酸和浓硝酸因易挥发，敞口防止在空气中时，其溶质质量会减少，溶质的质量分数也会减小；浓硫酸因易吸水，敞口放置于空气中时，其溶质质量会增加，溶质质量分数也会减小，故上述酸均需密封保存。
2、浓硫酸的特性、浓硫酸的特性（1）吸水性：浓硫酸能吸收空气中的水分。
利用浓硫酸的吸水性可将其作为气体的干燥剂，利用浓硫酸的吸水性可将其作为气体的干燥剂，干燥不和他反应的气体。
九年级化学第十单元知识点
九年级化学第十单元知识点化学是一门研究物质及其组成、性质、变化以及与能量之间的关系的学科。
在九年级化学中，第十单元介绍了物质的化学反应以及反应时的能量变化。
这篇文章将从以下几个方面进行论述：化学反应的类型、反应速率、热力学原理以及常见的化学反应实例。
一、化学反应的类型化学反应是指原有物质分子之间发生的化学变化，产生新的物质和新的化学键，自始至终伴随着质量和能量的变化。
化学反应的类型主要可以分为四类：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应和加合反应。
1、酸碱反应：是指酸和碱在一定条件下反应，产生盐和水的反应。
这种反应在日常生活中很常见，例如饮料中的二氧化碳水溶液和酸性饮品中的碳酸氢钠。
2、氧化还原反应：是指物质因失去或得到电子而引发的反应。
例如，铁的生锈过程就是一种氧化还原反应。
3、置换反应：是指化学方程中主体替换另外一种物质的反应，这种反应需要有化学键的切断和重建作为基础。
例如NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3就是一种典型的置换反应。
4、加合反应：是指两个或多个原子或分子连接在一起，形成较为复杂的化合物的反应。
例如氢气和氧气反应形成水分子。
二、反应速率反应速率是指化学反应中反应物化学浓度每秒钟变化的速度。
通常情况下，化学反应的速率随着反应物浓度的增加而增加，随着反应物浓度的降低而下降。
在反应速率的测量中，常常利用酸碱中性滴定法来进行计算。
另外，化学反应的速率还与反应的表面积、温度、催化剂等因素有关。
表面积越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快；催化剂可以提高化学反应的速率。
三、热力学原理热力学是指研究物质之间相互作用和能量转化的学科。
在化学反应中，热力学原理起到了至关重要的作用。
当有化学反应发生时，会伴随着能量的转化。
根据热力学第一定律，能量不会被创造或者消失，只会发生在不同的物质之间的转化。
在化学反应中，热量的变化可以通过反应前后温度差的测量来计算。
四、常见的化学反应实例在日常生活中，有很多化学反应的实例。
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第十单元知识点归纳 酸碱
一、盐酸
1、浓盐酸是无_色、有刺激性气味的液体。
浓盐酸易 挥发，敞口放在空气中，形成白雾，且溶液质量 减小_，溶质质量分数减小_。
2、稀盐酸的化学性质：
(2) Fe+ 2HCl==FeCl
2+H 2↑ (3) Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 除锈现象：锈消失，溶液有无色变黄色。
[探究问题2]：HCl+NaOH 生成什么？
A ．盐酸溶液中含有
H + 离子和Cl -
离子。
（符号）
B ．氢氧化钠溶液中含有Na + 离子和OH - 离子。
（符号）
C ．反应实质，氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 。
D ．恰好反应后，溶液中的微粒Na + Cl - H 2O （符号），
将所得溶液蒸发 有白色固体析出 （现象）。
发生在酸和碱之间
且生成盐和水的反应叫 中和 反应，其基本反应类型属于 复分解 反应。
(5) CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
二、硫酸
1.浓硫酸_难_挥发，有_吸水性，作实验室干燥剂。
浓硫酸敞口放在空气
中，溶液质量_变大_，溶质质量分数_变小_。
浓硫酸有_脱水性，使皮肤、
木材变黑。
浓硫酸溶解水时__放出__大量的热。
稀释浓硫酸方法：把_浓硫酸__沿器壁慢慢注入__水___中，并不断搅拌，
使产生的_热量_迅速扩散。
切不可把__水___倒入__浓硫酸_里。
2.稀硫酸的化学性质(1)跟指示剂作用： (2) Zn+ H2SO4==ZnSO4+ H2↑
(3)Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O (4)Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
(5)H2SO4＋Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑
[结论]：稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，原因：溶液中的阳离子都是_氢离子。
三、氢氧化钠NaOH
1.物理性质：_白色固体，_易_溶于水，溶解时放出_大量的热，氢氧化钠固体在空气中_潮解（现象），具有吸水性，作实验室干燥剂。
腐蚀性很强，俗称_烧碱、火碱、_苛性钠。
2.化学性质：(1) 跟指示剂作用
(2) 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
[探究实验]：在一个瓶子里收集一瓶CO2，迅速倒入NaOH溶液，然后
用一个带有导管的塞子塞紧，导管的一端套上一个气球，结果能看到气
球鼓起。
气球鼓起的原因NaOH和CO2反应，使瓶内气压减小。
小明认为气球鼓起还不能证明CO2与NaOH确实发生反应。
原因CO2溶于水且和水反应，使瓶内气压减小。
思考后，小明又补充了一个实验，取锥形瓶中反应后的液体少量于试管中，然后再滴入稀盐酸，观察到有气泡，由此证明CO2与NaOH确实发生了反应，生成碳酸钠。
[注意]：NaOH和CO2、SO2、HCl等酸性气体能反应，所以不用NaOH固体干燥它们。
干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体可以用浓硫酸。
既可以用NaOH固体干燥，又可以用浓硫酸干燥的气体是O2、H2等不易溶于水的气体。
(3) 2NaOH +H2SO4== Na2SO4+2H2O (4)2NaOH＋MgCl2＝Mg (OH)2↓＋2Na Cl
四、氢氧化钙
1.制法：CaO＋H2O＝Ca(OH)2该反应时放出_大量的热，_可_作食品干燥剂和加热快餐。
2.物理性质：氢氧化钙是_白色的粉末状固体，_微_溶于水，不放热。
它的溶液俗称_石灰水__，氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。
俗称__熟__石灰或___消__石灰
3.化学性质
(1)使指示剂变色： (2) Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓+H2O
(3) Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O (4) Ca(OH)2+ Na2CO3 ==2NaOH+CaCO3↓
[结论]：饱和石灰水变浑浊的方法：__通CO2 _、_加溶液Na2CO3、__加CaO 、__加热__。
五、PH－溶液酸碱度的表示方法 1.PH的范围：__0-14 _____
2.PH与酸碱性的关系：0──────７─────14
PH __小于7__ 显酸性， PH _=于7__显中性，PH _大于7_显碱性。
PH越小，酸性_越强__， PH越大，碱性_越强__。
能让酚酞变红的溶液，一定是__碱性_溶液。
显碱性的溶液可能是碱溶液，例如_Ca(OH)2溶液，也可能是盐溶液，例如_ Na2CO3溶液。
显酸性的溶液可能是酸溶液，例如_盐酸溶液，也可能是盐溶液，例如_硫酸铜溶液。
3.PH（酸碱度）的测定：用玻璃棒将待测液滴在PH试纸上，变色后跟标准比色卡对比，读数。
测定酸的PH时，若用蒸馏水润湿PH试纸，导致PH _偏大__。
测定碱的PH时，若用蒸馏水润湿PH试纸，导致PH 偏小_。
因此，测定PH，不能将试纸用蒸馏水润湿。
4.酸碱性的测定：可用__酸碱指示剂、____PH试纸。
5. 正常雨水的PH 约是5.6__，因为正常雨水溶有二氧化碳。
酸雨的PH 是_小于_5.6_。
6. 化工生产的许多化学反应必须在_一定PH_溶液里进行才行。
农作物适宜生长的PH 是___7__或__接近7_ 。
六、中和反应在生活中的实际应用。
①改良酸性土壤，可加入熟石灰中和。
②硫酸厂的污水，可以用熟石灰进行中和处理.
③治疗过多的胃酸。
Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 +3H2O NaHCO3+HCl== NaCl+H2O+CO2↑
④被蚊虫叮咬后，可以涂一些含有碱性物质（如氨水、肥皂水）的药水，来中和蚁酸。