人教版高一化学必修一《离子反应》

书写步骤

类

范围

书书规

离

子

方程

式 水溶液中的离子反应

①非氧化还原反应（复分解反应、双水解反应、络合反应）；

①写离子符号的规则（可溶的强电解质）

；②保留化学式的规则③配平规则（同时满足：质量守恒、电子守恒、电荷写、拆、删、查

离子反应

【新课标知识梳理】 离子反应：

1．定义： 2．总趋势： 3．表示方法：

【易错指津】

判断离子方程式的正误，应注意以下问题：

①查是否违背反应事实，如铁跟硝酸反应：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑（错误）。 ②查电荷守恒（这是高考考查重点），如Fe+ Fe 3+=2Fe 2+是错误的。

③查化学式能否拆成离子，如硫化亚铁与盐酸反应的离子方程式不能写成：S 2-+2H +=H 2S↑。

④查是否漏写离子反应，如硫酸铜和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成：Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓。 ⑤查离子的配比数是否正确，如硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成：H ++SO 42-+ Ba 2++2OH -= BaSO 4↓+H 2O 。

⑥查反应物因过量或少量导致产物的不同，如往小苏打溶液中加入少量澄清石灰水的离子方程式为：Ca 2++2OH -+2HCO 3-=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32-；往澄清石灰水加入少量小苏打溶液的离子方程式为：Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O 。

⑦电解质溶液中的反应，其本质是离子间的反应。用离子方程式所反映的是物质在溶液中存在的主要形式，而不一定是真实参与反应的离子。

如H 2S 通入NaOH 溶液，H +来自H 2S 的微弱电离：H 2S H ++HS -。若H 2S 气体通入NaOH 溶液，由于上述H 2S 电离出来的H +被OH -中和，电离过程不断进行，反应的离子方程式为H 2S+OH -=HS -+H 2O ，若NaOH 过量，则反应的离子方程式为H 2S+2OH -=S 2-+2H 2O 。

离子大量共存的判断：

1.某些离子只存在一定pH 范围：①只能存在酸性溶液中:水解呈酸性离子(弱的阳离子:NH 4+、Fe 3+)；②只能存在碱性溶液中:水解呈碱性离子(弱酸根:F - AlO 2-)；③强酸强碱中均不能存在:HCO 3-、HS -、HSO 3-、H 2PO 4- 、HPO 42-。即使在中性溶液中像Fe 3+、CO 32-离子是不能存在的。

2.试题的前提设置：(1)对溶液性质要求:①颜色：如指明为无色溶液，则无Cu 2+、Fe 3+、Fe 2+、MnO 4-；②酸碱性:直接或间接----指示剂（如使甲基橙显红色，则不含OH -、弱酸氢根离子或Fe 2+与NO 3-），水电离出[H +]或[OH -]（如在1L 溶液中水电离出的[H +]=10-3mol/L ，则溶液可能呈酸性，也可能呈碱性）、与Al 作用+2+

反应；解答时应将这些附加条件加入到选项中各离子组中去一起分析；(3)是共存还是不共存，以防把答案选反了。

3.ClO-的氧化性与NO3-的不同：NO3-只有在酸性条件下，才有强氧化性；而ClO-无论在酸性或是碱性条件下，都有强氧化性。如题有NO3-，要特别注意其在酸性条件下的隐蔽氧化性。在酸性条件下，NO3-与I-、S2-、Fe2+、SO32-等还原性微粒不可共存。

离子能否大量共存的判断，是高考的热点题。其判断要领是：一是判断组内离子能否大量共存，如有下列情况则离子间发生反应，不能大量共存：

①离子互换反应：生成弱电解质如OH-与NH4+；生成气体如H+与S2-；生成沉淀如Ba2+与SO32-，

②双水解反应:

NH4+Al3+ Fe3+

SiO32-AlO2-S2-CO32-ClO-

③络合反应:Fe3+和SCN-

④氧化还原反应:Fe2+、H+、NO3-；Fe3+、I-；S2-、MnO4-、H+；H+、S2O32-

S2-I-SO32-Fe2+

Fe3+ MnO4-NO3-(H+) ClO-(H+/OH-)

（1）__ ____

1．用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B 中，回答下列问题：（1）图中D装置在实验中的作用是.

（2）若A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，

旋开E后，C中的现象为，

C中发生反应的化学方程式为。

（3）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是；继续通气体于C 中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3，写出该反应的化学方程式

（4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是，C中发生反应的离子方程式为。

（5）该题图示装置有多种用途，请举一例（除题中之外）填空：

A为，B为；C中盛，其目的为

。

2．下列各组离子在溶液能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是

A、Na+ I－CO32－ClO－

B、Fe2+H+ K+NO3－

C、Ba2+Ｎa＋SCN－Cl－

D、Cu2+Fe2+ Cl－NO3－

3．在含有I —且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是

A ．Na +、Cu 2+、Br —、Cl —

B ．AlO 2—、K +、NH 4+、Na +

C ．K +、Na +、NO 3—、H +

D ．K ++、S 2—、SO 42—、OH —

4．下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A ．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液O 2H AlO 4OH Al 223+=+--+

B ．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应-+-+

++=++4Cl Br 2Fe 2Cl 2Br 2Fe

2322

C ．硫化钾晶体溶于水O

2H S

22+-

S H 2OH 2+-

D ．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸O H CO 2H CO 2223+↑=++

-

5．某无色透明的溶液，在pH ＝0和pH ＝14的条件下都能大量共存的是（ ）

A ．+2Fe +K -24SO -3NO

B ．+2Mg +4NH -24SO -

Cl

C ．+Na +K -24SO -3NO

D ．+2Ba +

Na -4MnO -

24SO

6．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A ．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液

-

--+++↓=++232332CO O 2H CaCO 2OH 2HCO Ca

B ．碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸

--++↑=+COO 2CH O H CO COOH 2CH CO 322323

C ．2)Ca(ClO 溶液中通入过量的二氧化硫气体

2HClO CaSO SO O H 2ClO Ca 3222+↑=+++-+

D ．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液

7．下列离子反应方程式正确的是（ ）

A ．小苏打溶液中加入过量石灰水 O 2H CO CaCO 2OH Ca 2HCO 223323++↓=++-

-+-

B ．氯化铝溶液中加入过量氨水 +

++↓=+⋅432333NH Al(OH)O H 3NH Al

C ．氯化亚铁溶液中通入氯气 -++

+=+2Cl Fe Cl Fe

322

D ．苛性钾溶液中加入稀醋酸 O H OH H 2=+-

+

8．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A ．金属钠跟水反应： ↑+++-+22H 2OH Na O 2H Na

B ．向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液 ↓=+++

-322)Al(OH O H H AlO

C ．澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液

O 2H CO CaCO 2HCO 2OH Ca 223332++↓=++-

--+

D ．浓盐酸跟二氧化锰混合共热 ↑+++++-+22222Cl O 2H Mn Δ

4Cl 4H MnO

9．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（ ）

A ．pH ＝0的溶液中，+3Fe 、+

2Mg

、-Cl 、-

24SO

B ．水电离出的1

8

L m ol 101][H --+

⋅⨯=的溶液中，+

K 、-

3HCO 、-Cl 、-2S

C ．使pH 试纸显深蓝色的溶液中，+

2Cu

、+3Fe 、-3NO 、-

24SO

D ．在3AlCl 溶液中+

Na 、-

2AlO 、-

24SO 、-

3NO