人教版化学必修一第三章第一节金属的化学性质(第二节)(共22张PPT)

（3）生成H2的体积（STP）。 解：（1）n=m/M=6.5g/65g.mol-1=0.1mol
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
615mgol 2mol
22.4L
6n.5 n(HCl)
V(H2)
（2）gn(HCl)=0.1mol×2=0.2mol
（3）V(H2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L 答：……
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
1、化学反应方程式的意义？ 2、有关物质的量的相关计算公式？
n = N/NA= m/M = V/Vm = CV液
计算原理：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
化学计量数之比
2 : 2 : 2 :1
扩大NA倍 2×NA : 2×NA ： 2×NA ： NA
关于对金属钠的叙述，正确的是：
A. 由于钠活泼，所以它能从溶液中置换出金属 B. 活动顺序在钠后面的金属。 B. 1个钠原子能失去1个电子，1个镁原子能失去2个
电子，所以镁的还原性比钠强。 C、钠能把钛、锆等金属从熔融卤化物里还原出来。 D、0.5L 1mol/L的盐酸分别与1mol钠、镁、铝反应
，所生成的氢气的量相等。
思考与交流
在自然界中金属多以化合态存在，只有极少 数金属以游离态存在，为什么呢?
多数金属的化学性质 活泼，只有极少数金 属不活泼。
பைடு நூலகம்
动动脑？
向一金属铝的易拉罐内充满CO2，然后向罐内注 入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时
间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁
重新鼓起，解释上述变化的实验现象：
例2.将8g铁片放入100mlCuSO4溶液中，铜全部被置 换后，将铁片取出洗净、干燥，称得其质量变为
8.2g，求：原硫酸铜溶液的物质的量浓度。
解：设原CuSO4溶液中CuSO4的物质的量为n
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu △m
56g 1mol
64g 64g-56g
n(CuSO4)
还原剂
氧化剂
+1
0
2NaOH + H2
得2×e-
思考：钠能否将金属活动顺序靠后的元 素从它的盐溶液里置换出来？
Z.J. College of chemistry and material science
小结：钠的物理性质和化学性质
物理性质：为银白色的固体，质软，密度比水小 (0.97g/cm3)，熔点较低(97.87℃)。
(1)罐壁内凹而瘪的原因：
反应
方程式：
(2)罐壁重新鼓起的原因：
反应方
程式：
解答： (1)是因为CO2与NaOH反应生成Na2CO3，使 得罐内气压小于外界大气压；
(2)是因为过量的NaOH与铝罐反应生成H2，使罐内 气压等于或大于外界大气压；
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
随堂练习
化学性质：化学性质非常活泼
1.与氧气反应
4Na
+
常温
O2 ==
2Na2O
白色
2Na + O2 == Na2O2 淡黄色
2.与水反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
1.钠为什么要保存在煤油中？
因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而 钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度， 所以保存在煤油中。
第三章：金 属 及 其 化 合 物
第一节 金属的化学性质
二、金属与酸和水的反应
请观察金属与酸的反应，谈谈你的看法？
结论：
金属活动性顺序表中（H）前面的金属 与酸反应产生H2。
金属越活泼，与酸反应越剧烈。
金属活泼性顺序：Mg﹥Zn ﹥Fe ﹥Cu
金属钠和水的反应
实验3-5: 在烧杯中加入一些水，滴入2滴酚酞 溶液，然后把一小块钠放入水中， 注意观察实验现象。
2Na + 2HCl == 2NaCl + H2
科学探究：铁与水蒸气的反应
铁不能与冷、热水反应,但能否与水蒸气反 应?请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉 与水蒸气反应。
1.水蒸气的发生装置
2.水蒸气与铁粉反应装置
3.产物的检验(收集)装置
方案1
水蒸气与铁粉 反应装置
产物收 集装置
水蒸气的 发生装置
2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？
金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水灭， 因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火烧得更 旺。
Z.J. College of chemistry and material science
3、钠在空气中会发生怎样变化？
Na（银白色）→氧化钠（变暗）→氢氧化钠（潮 解）→十水碳酸钠（晶体）→碳酸钠（白色粉末）
物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol
相对质量之比 2×23 : 2×18 : 2×40 : 1×2
标况下体积
22.4L
在计算时，应用的比例项必须上下单位统一。
例1.把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应。计算： （1）6.5克锌的物质的量；
（2）参加反应的HCl的物质的量；
方 案2
方案3
△
3Fe+4H2O(g)==== Fe3O4+4H2
三.铝与强酸强碱溶液的反应
实验3-6：见P47 1.铝与稀盐酸的反应
化学方程式为: 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 离子方程式为: 2Al+6H+==2Al3+ +3H2
2.铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
8.2g-8g
所以：n =0.2g/8g×1mol=0.025mol
C（CuSO4）=0.025mol/0.1L=0.25mol/L 答：……
练习：把2.3克金属钠放入97.7g水中，所得
Na+O2 Na2O Na+H2O NaOH Na2O+H2O 2NaOH 2NaOH+CO2+9H2O Na2CO3·10H2O Na2CO3·10H2O Na2CO3+10H2O
Z.J. College of chemistry and material science
思考与交流
根据钠的性质，将一块金属钠投入到足量 的稀盐酸溶液中，发生的反应是什么？
金属钠熔化成小球,浮在水面上,四处游动, 发出嘶嘶的响声,水溶液变红.
金属钠和氧气的反应
现象 浮 熔 游 响 红
解释
金属钠的密度小于水 反应放热，钠的熔点较低
产生的气体推动金属钠来回游动
剧烈反应，产生气体 有碱性物质生成
2Na + 2H2O 2NaOH + H2
反应方程式
失2×e-
0
+1
2Na + 2H2O